精品解析：福建省泉州市第七中学2025-2026学年九年级3月化学学情自测

泉州七中2025～2026学年下学期初三化学酸碱盐测试卷 (试卷满分；100分；考试时间：60分钟) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化肥中属于复合肥料的是 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意； B、Ca3(PO4)2中仅含磷元素（P），属于磷肥，该选项不符合题意； C、NH4Cl中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意； D、NH4H2PO4中含氮（N）和磷（P）两种营养元素，属于复合肥，该选项符合题意。 故选D。 2. 新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，皮肤沾上它会奇痒难忍，涂抹上酸性物质能让其有效地缓解。下列厨房中的物质止痒效果最好的是 A. 食用油 B. 纯碱溶液 C. 食醋 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【分析】新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质--皂角甙，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。 【详解】A、食用油显中性，不能与皂角甙发生反应，故不符合题意； B、纯碱溶液显碱性，不能与皂角甙发生反应，故不符合题意； C、食醋显酸性，能与皂角甙发生反应，故符合题意； D、食盐水显中性，不能与皂角甙发生反应，故不符合题意。 故选C。 3. 小组同学为“知土壤之性”进行下列操作，其中不正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 测酸碱性 D. 测pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误； 故选D。 4. 正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是 A. 唾液（pH：6.6－7.1） B. 血液（pH：7.35－7.45） C. 胆汁（pH：6.8－7.4） D. 胃酸（pH：0.8－1.5） 【答案】D 【解析】 【详解】pH小于7的液体显酸性，且pH越小酸性越强，唾液、胆汁等物质的pH在7左右，显弱酸性或弱碱性或中性，血液的pH略大于7，显弱碱性；胃酸的pH远小于7，酸性较强。 故选D． 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟 B. 铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出 C. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液：无色溶液中产生黄色沉淀 D. 向滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入稀盐酸，溶液显红色 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾（小液滴），而“白烟”是固体小颗粒，A错误。 B、铁的金属活动性比铜强，铁片放入硫酸铜溶液中，会发生置换反应，Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，铜是红色固体，因此铁片表面有红色物质析出，B正确。 C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而不是黄色沉淀，C错误。 D、无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都呈无色，稀盐酸是酸性溶液，所以加入后溶液不会显红色，D错误。 故选B。 6. 氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 A. 氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色 B. 氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 C. 氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 D. 氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞试液在碱性溶液中会变为红色，而非蓝色，氢氧化钾属于强碱，其溶液应使酚酞变红，此选项错误； B、铜无法与氢氧化钾反应，此选项错误； C、氢氧化钾会吸收空气中的二氧化碳发生变质，此选项正确； D、复分解反应需生成沉淀、气体或水，硝酸钾和氢氧化钾均为可溶物质，交换成分后无新物质生成，此选项错误。 故选C。 7. 甲酸(HCOOH)在医药、农药、皮革、染料、橡胶等多个领域有着广泛用途。如图所示是生产甲酸的微观示意图。下列说法正确的是 A. 甲酸含有2个氧原子 B. 该反应可有效地减少空气污染物 C. 甲酸中质量分数最大的是氧元素 D. 反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，图中发生的反应是二氧化碳与水通电生成甲酸和氧气，反应的化学方程式为：。 【详解】A、甲酸是由甲酸分子构成的，1个甲酸分子是由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成，故说法错误； B、该反应中参加反应的物质是二氧化碳和水，这两种物质都不是空气的污染物，该反应不可有效地减少空气污染物，故说法错误； C、甲酸（HCOOH）中碳、氢、氧元素的质量比=（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：16，因此质量分数最大的是氧元素，故说法正确； D、根据分析可知，反应的化学方程式为：，故说法错误。 故选C。 8. 《本草纲目》中“石碱”()条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。古代民间制取“石碱”的示意图如图：下列相关说法不正确的是 A. “石碱”在农业上可用作钾肥，从物质分类的角度属于碱 B. 加水时用温水溶解以提高的产量 C. 静置沉降后除去底渣的操作与实验室中过滤操作相似 D. 制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，可用稀盐酸除去 【答案】A 【解析】 【详解】A、“石碱”()是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故说法错误； B、碳酸钾的溶解度随温度升高而增大，用温水溶解可以提高 K2CO3的溶解量，从而提高产量，故说法正确； C、过滤能将固体和液体分离，则除去底渣的操作与实验室中过滤操作相似，故说法正确； D、制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，是碳酸钾固体，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，故说法正确。 故选A。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤 B 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液 取样，分别滴加足量稀盐酸，观察现象 C 检验铵态氮肥 取样，加熟石灰研磨，使用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 D 比较Cu、Al的金属活动性强弱 将洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、稀硫酸能与铁粉反应，不与铜粉反应，会除去需保留的原物质铁粉，无法实现除杂目的，错误。 B、碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，氯化钠与稀盐酸不反应，二者现象不同，可完成鉴别，正确。 C、铵态氮肥与熟石灰研磨产生的氨气为碱性气体，需用湿润的红色石蕊试纸检验（试纸变蓝），使用蓝色石蕊试纸无明显现象，无法检验，错误。 D、金属活动性顺序中Al排在Cu之前，铜丝浸入硫酸铝溶液无明显现象，说明Cu无法置换出Al，可证明Al的金属活动性强于Cu，正确。 故选BD。 10. 利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由移动离子数量成正比)变化如图2、图3所示。下列说法错误的是 A. 图1中烧杯中原来的溶液为氢氧化钡溶液 B. a点与b点，烧杯中溶液的微粒种类相同 C. 相同条件下，c点电导率大于d点 D. e点的电导率最低，此时单位体积溶液中自由移动的离子数量最少 【答案】C 【解析】 【详解】A、从图 2 可知，溶液初始 pH 大于 7，呈碱性，所以图 1 中烧杯中原来的溶液为氢氧化钡溶液，A选项正确； B、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水，a 点和 b 点时氢氧化钡都是已发生反应，但未完全反应，溶液中的微粒有水分子、钡离子、氢氧根离子，a 点与 b 点烧杯中溶液的微粒种类完全相同，B选项正确； C、从图 2 可以看出，c 点溶液pH=7，说明氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，液体只剩水，几乎不存在可自由移动的离子，而 d 点pH小于7 ，说明稀硫酸过量，溶液中存在、，因此c 点的电导率小于 d 点，C选项错误； D、因为电导率与单位体积溶液中自由移动离子数量成正比，e 点的电导率最低，所以此时单位体积溶液中自由移动的离子数量最少 ，D选项正确。 故选：C。 二、非选择题：本题共6小题，共70分。 11. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．盐酸 B．碳酸钠 C．熟石灰 D．二氧化硫 E．烧碱 F．稀硫酸 G．石灰石 H．二氧化碳 （1）形成酸雨的物质之一_______。 （2）可改良酸性土壤的是_______。 （3）工业炼铁的原料之一是_______。 （4）侯氏联合制碱法中的“碱”是_______。 （5）易吸水而潮解的碱是_______。 （6）人体胃液中含有的酸是_______。 【答案】（1）D （2）C （3）G （4）B （5）E （6）A 【解析】 【小问1详解】 酸雨主要由大气中的酸性气体引起，其中二氧化硫是常见成因之一，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，进一步氧化成硫酸，导致雨水酸化，选项D符合，故填D; 【小问2详解】 酸性土壤的改良需使用碱性物质中和酸性,熟石灰（氢氧化钙)是一种廉价易得的碱，能与土壤中的酸反应生成盐和水，从而降低土壤酸性,选项C符合，故填C； 【小问3详解】 工业炼铁在高炉中进行，原料包括铁矿石、焦炭和石灰石（主要成分碳酸钙），选项G符合，故填G； 【小问4详解】 侯氏联合制碱法是中国发明的制碱工艺，生产的“碱”指纯碱，即碳酸钠，选项B符合，故填B； 【小问5详解】 潮解是固体吸收空气中水分而溶解的现象，烧碱（氢氧化钠）易潮解，因其具有强吸水性，选项E符合，故填E; 【小问6详解】 人体胃液中含有胃酸，主要成分是盐酸，用于杀菌和帮助消化蛋白质,选项A符合,故填A。 12. 某化学学习小组完成了部分酸碱盐的性质实验。回答下列问题： （1）取1mL浓、1g、1gNaOH、1gNaCl分别溶于5mL水中，测量溶解前后液体温度的变化。实验现象：浓和___________溶于水后液体温度明显升高。 （2）按图甲向四种溶液中分别滴加紫色石蕊溶液，记录现象。 实验编号 ① ② ③ ④ 实验现象 溶液变___________ 溶液变红 溶液变___________ 溶液呈紫色 （3）用井穴板实验与试管相比，优点有___________(写一条)。 （4）进一步检验不同盐溶液的酸碱性：用pH试纸分别测定一定浓度的NaCl溶液、溶液、溶液的pH，测得溶液pH分别为7、5、11。实验结论；盐溶液___________(填“一定”或“不一定”)呈中性。 （5）按图乙所示实验探究常见酸碱盐溶液之间的反应： ①无明显现象的是___________(填“实验1”“实验2”或“实验3”)。 ②写出实验3中反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）NaOH （2） ①. 红 ②. 蓝 （3）节约试剂（合理即可） （4）不一定 （5） ①. 实验1 ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸、氢氧化钠易溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变； 【小问2详解】 稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色； 【小问3详解】 用井穴板实验与试管相比，优点有：节约试剂、便于比较； 【小问4详解】 氯化钠溶液 pH=7，溶液呈中性；硝酸铵溶液 pH=5，溶液呈酸性；碳酸钠溶液 pH=11，溶液呈碱性，因此盐溶液不一定呈中性； 【小问5详解】 ①稀盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此实验1无明显现象； ②实验3中是稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。 13. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生产、生活和科技发展均相关，请回答下列问题。 （1）化学与生产——《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①“烧石成灰”的过程中，能量转化形式是热能转化为___________能。 ②生石灰与水的反应的化学方程式为___________，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）化学与生活——①在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有的物质是___________ (填序号)。 A．氢氧化铝 B．氢氧化镁 C．氢氧化钠 ②为了全民健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是___________ (填“单质”、“元素”或“原子”)。 （3）化学与科技——①中国科学院采用新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料甲醇()，化学方程式为，X的化学式为___________。 ②航天员所需氧气部分是从地球带上去的。科学家利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来。氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度氧气。其原理如图所示，由此可知两种分子的大小：___________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 化学 ②. ③. 放热 （2） ①. C ②. 元素 （3） ①. O2 ②. > 【解析】 【小问1详解】 ①“烧石成灰” 指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该过程中能量由热能转化为化学能； ②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；该反应过程中会放出大量的热； 【小问2详解】 ①在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有氢氧化钠，氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，氢氧化铝、氢氧化镁能与胃液中的盐酸反应且无腐蚀性，故选C； ②物质是由元素组成的，这里的“铁”指的是元素； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前有2个碳原子、8个氧原子和8个氢原子，反应后除3X外有2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子和3个X分子，则3X中含有6个氧原子，所以X的化学式为O2； ②利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来，氮分子不能通过分子筛，由此可知两种分子的大小：N2＞O2。 14. 碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度(指物质的质量分数)低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。 工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。 根据材料，回答问题。 （1）碳酸钙中碳元素的化合价为___________价。 （2）重质碳酸钙制备过程发生的是___________变化。 （3）写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 （4）分析图2，可获得的信息有___________(写一条即可)。 （5）轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议___________。 【答案】（1）+4 （2）物理 （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）在20℃~60℃范围内，轻质碳酸钙平均粒径随温度的升高而减小，60℃后粒径变化不大 （5）循环利用反应过程中产生的二氧化碳，减少原料和温室气体排放 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，碳元素的化合价为+4价。 【小问2详解】 将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙，该过程中无新物质生成，所以重质碳酸钙的制备过程发生的是物理变化。 【小问3详解】 当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳，则图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 小问4详解】 分析图2，可获得的信息有：在20℃~60℃范围内，轻质碳酸钙平均粒径随温度的升高而减小，60℃后粒径变化不大。 【小问5详解】 循环利用反应过程中产生的二氧化碳，减少原料和温室气体排放。 15. 化学兴趣小组的同学在验证酸的性质时，进行了以下实验。 （1）浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间浓度均会___________(填“变大”“不变”“变小”) （2）金属与酸的反应：向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别剪取大小相同，质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，并与电脑连接(如图Ⅳ)，采集数据得到如图Ⅴ所示的压强变化曲线。 ①曲线A对应的金属是___________； ②在老师的指导下，小组同学得知曲线D是铝的反应曲线，请解释刚开始压强变化较小，后期却变化非常大的原因是___________。 （3）酸与金属氧化物的反应：将氧化铜粉末放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到的现象是___________，属于___________反应(填基本反应类型) （4）酸与碱反应：兴趣小组为判断氢氧化钠溶液和稀硫酸是否发生反应，用小烧杯取少量氢氧化钠溶液，用pH计测出溶液的pH为13.8，滴加两滴稀硫酸后，再测溶液的pH变为13.1，同学们认为二者发生了化学反应。你是否同意此观点？___________，理由是：___________。 【答案】（1）变小 （2） ①. 铜 ②. 铝的表面有一层致密的氧化膜，其先与稀盐酸反应，没有气体产生，氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反应放热，因此产生气体的速率变快 （3） ①. 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ②. 复分解反应 （4） ①. 不同意 ②. 稀硫酸中有水，氢氧化钠被水稀释其溶液的pH也会减小 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，放置一段时间后浓度均会变小； 【小问2详解】 ①曲线A压强不变，推测曲线A对应金属不与稀盐酸反应，是金属活动性比氢弱的铜； ②金属铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，会在开始时阻止铝和稀盐酸反应产生气体，氧化铝反应后金属铝活动性较强且反应放热，能较快与稀盐酸反应； 【小问3详解】 将氧化铜粉末放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到的现象是黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，方程式为CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 不同意，稀硫酸中有水，水稀释氢氧化钠溶液也会使pH值变小，所以单纯从pH减小到13.1，不能说明两者发生了反应； 16. 某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。 【设计实验】 （1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应(如图1)： 当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为___________色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：___________。 （2）根据反应过程中溶液变成无色，___________(填“能”或“不能”)确定稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和。 （3）为了探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的物质是显中性还是显酸性，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：(已知硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠) 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀硫酸过量 上述设计的实验方案中，正确的是___________(填“方案一”或“方案二”)。 【实验延伸】 （4）请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是___________(填一种即可)，实验现象及结论是___________。 （5）同学们又从数据表达的形式上进行创新，对“NaOH溶液和稀硫酸的反应”进行了再探究，用数字化实验测定的反应溶液温度和pH的变化曲线如图2和图3.请你思考： ①由图2可知，此反应是一个___________反应(填“吸热”或“放热”) ②图3曲线表示___________(填编号) A.将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀硫酸中至过量； B.将稀硫酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中至过量。 ③图3曲线上A点所对应的溶液中的阴离子是___________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. 红 ②. （2）不能 （3）方案二 （4） ①. 锌粒 ②. 有气体放出，证明稀硫酸过量 （5） ①. 放热 ②. A ③. OH-、 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红； 氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为。 【小问2详解】 酚酞在酸性和中性溶液中都为无色，溶液变为无色只能说明氢氧化钠被反应完，无法说明硫酸是否过量，因此不能确定二者恰好完全中和。 【小问3详解】 方案一错误：反应生成的硫酸钠也含有硫酸根，无论硫酸是否过量，加入氯化钡都会生成硫酸钡白色沉淀，无法检验硫酸过量；方案二正确：酸性溶液能使紫色石蕊变红，若溶液变红即可证明稀硫酸过量。 【小问4详解】 检验稀硫酸过量的本质是检验溶液中存在H+，可选活泼金属、碳酸盐、紫色石蕊试液等能与酸反应产生明显现象的试剂，例如：选择锌粒，若有气体放出，证明稀硫酸过量。 【小问5详解】 ①由图2可知，反应过程中溶液温度升高，因此该反应是放热反应。 ②图3初始pH<7 ，随后pH逐渐升高到大于7，说明初始是酸性的稀硫酸，向其中滴加氢氧化钠溶液至过量，因此选A。 ③A点pH>7，氢氧化钠过量，溶液中溶质为硫酸钠和过量氢氧化钠，因此阴离子为OH-和 ​。 17. 土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 【查阅资料】 土壤酸碱性分类如下表： 土壤类型 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 pH <5 5.0-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 >8.5 【活动一】测定土壤的酸碱性和pH （1）强碱性土壤能使酚酞溶液变成___________色。 （2）用pH试纸测定时，首先应___________(填操作方法)，然后进行测定。 【活动二】探究不同pH的土壤对植物生长的影响 （3）在其它条件相同、pH不同的溶液中。放置8粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如下图。绿豆最适宜生长的pH为___________。 （4）几种农作物适宜生长的pH范围如下表。在其它条件相同的情况下，从土壤的酸碱性的角度分析，不适合实施间作套种的农作物是___________。 A. 凤梨、草莓 B. 草莓、番茄 C. 番茄、苹果 D. 韭菜、凤梨 （5）绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质(例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等)能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是___________。 【活动三】调节土壤的pH，改良土壤 （6）某化工厂附近土壤含有超标的。取100mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。该土壤属于___________(填土壤类型名称)。 （7）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，与使用相比，使用熟石灰的优点有___________。 （8）①实验中曲线b点后平缓阶段，实则是碳酸钠和氯化钙的发生了复分解反应，请写出对应的化学方程式___________。 ②若一亩土壤浸出液为10000L，理论上改良一亩土壤需要固体424kg，则可以产生白色沉淀碳酸钙多少千克____________。(要计算过程) 【答案】（1）红 （2）将pH试纸放在干净的白瓷板或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上 （3）8 （4）AD （5）硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等可使土壤呈现不同的酸碱性，绣球花类似于酸碱指示剂，在不同的酸碱性条件下会呈现不同的颜色 （6）强酸性土壤 （7）原料易得、价格便宜；可避免土壤盐碱化 （8） ①. ②. 解：产生白色沉淀碳酸钙的质量为x。 解得x=400kg 答：产生白色沉淀碳酸钙的质量为400kg 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱变红，遇酸不变色，故强碱性土壤能使酚酞溶液变成红色； 【小问2详解】 用pH试纸测定时，首先应将pH试纸放在干净的白瓷板或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，然后进行测定； 【小问3详解】 由图可知，在其它条件相同的情况下，pH为8的溶液中绿豆芽生长的长度最高，说明绿豆最适宜生长的pH为8； 【小问4详解】 由图可知，凤梨与草莓、番茄、苹果、韭菜适宜生长的土壤的酸碱性差异太大，因此凤梨与其他几种作物不适合实施间作套种，故选：AD； 【小问5详解】 绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质（例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等）能控制绣球花的颜色，是因为硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等可使土壤呈现不同的酸碱性，绣球花类似于酸碱指示剂，在不同的酸碱性条件下会呈现不同的颜色； 【小问6详解】 由图可知，溶液一开始的pH小于2，说明土壤浸出液样品呈酸性，对应土壤酸碱性分类标准，则该土壤属于强酸性土壤； 【小问7详解】 农业上常用熟石灰改良酸性土壤，与使用Na2CO3相比，使用熟石灰的优点有：原料易得、价格便宜；可避免土壤盐碱化等； 【小问8详解】 ①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； ②详见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州七中2025～2026学年下学期初三化学酸碱盐测试卷 (试卷满分；100分；考试时间：60分钟) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化肥中属于复合肥料的是 A. B. C. D. 2. 新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，皮肤沾上它会奇痒难忍，涂抹上酸性物质能让其有效地缓解。下列厨房中的物质止痒效果最好的是 A. 食用油 B. 纯碱溶液 C. 食醋 D. 食盐水 3. 小组同学为“知土壤之性”进行下列操作，其中不正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 测酸碱性 D. 测pH 4. 正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是 A. 唾液（pH：6.6－7.1） B. 血液（pH：7.35－7.45） C. 胆汁（pH：6.8－7.4） D. 胃酸（pH：0.8－1.5） 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟 B. 铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出 C. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液：无色溶液中产生黄色沉淀 D. 向滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入稀盐酸，溶液显红色 6. 氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 A. 氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色 B. 氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 C. 氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 D. 氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应 7. 甲酸(HCOOH)在医药、农药、皮革、染料、橡胶等多个领域有着广泛用途。如图所示是生产甲酸的微观示意图。下列说法正确的是 A. 甲酸含有2个氧原子 B. 该反应可有效地减少空气污染物 C. 甲酸中质量分数最大的是氧元素 D. 反应的化学方程式为 8. 《本草纲目》中“石碱”()条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。古代民间制取“石碱”的示意图如图：下列相关说法不正确的是 A. “石碱”在农业上可用作钾肥，从物质分类的角度属于碱 B. 加水时用温水溶解以提高的产量 C. 静置沉降后除去底渣的操作与实验室中过滤操作相似 D. 制取“石碱”木桶缝隙中会残留少量固体，可用稀盐酸除去 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤 B 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液 取样，分别滴加足量稀盐酸，观察现象 C 检验铵态氮肥 取样，加熟石灰研磨，使用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 D 比较Cu、Al的金属活动性强弱 将洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由移动离子数量成正比)变化如图2、图3所示。下列说法错误的是 A. 图1中烧杯中原来的溶液为氢氧化钡溶液 B. a点与b点，烧杯中溶液的微粒种类相同 C. 相同条件下，c点的电导率大于d点 D. e点的电导率最低，此时单位体积溶液中自由移动的离子数量最少 二、非选择题：本题共6小题，共70分。 11. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．盐酸 B．碳酸钠 C．熟石灰 D．二氧化硫 E．烧碱 F．稀硫酸 G．石灰石 H．二氧化碳 （1）形成酸雨的物质之一_______。 （2）可改良酸性土壤的是_______。 （3）工业炼铁的原料之一是_______。 （4）侯氏联合制碱法中的“碱”是_______。 （5）易吸水而潮解的碱是_______。 （6）人体胃液中含有的酸是_______。 12. 某化学学习小组完成了部分酸碱盐的性质实验。回答下列问题： （1）取1mL浓、1g、1gNaOH、1gNaCl分别溶于5mL水中，测量溶解前后液体温度的变化。实验现象：浓和___________溶于水后液体温度明显升高。 （2）按图甲向四种溶液中分别滴加紫色石蕊溶液，记录现象。 实验编号 ① ② ③ ④ 实验现象 溶液变___________ 溶液变红 溶液变___________ 溶液呈紫色 （3）用井穴板实验与试管相比，优点有___________(写一条)。 （4）进一步检验不同盐溶液的酸碱性：用pH试纸分别测定一定浓度的NaCl溶液、溶液、溶液的pH，测得溶液pH分别为7、5、11。实验结论；盐溶液___________(填“一定”或“不一定”)呈中性。 （5）按图乙所示实验探究常见酸碱盐溶液之间的反应： ①无明显现象的是___________(填“实验1”“实验2”或“实验3”)。 ②写出实验3中反应的化学方程式：___________。 13. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生产、生活和科技发展均相关，请回答下列问题。 （1）化学与生产——《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①“烧石成灰”的过程中，能量转化形式是热能转化为___________能。 ②生石灰与水的反应的化学方程式为___________，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）化学与生活——①在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有的物质是___________ (填序号)。 A．氢氧化铝 B．氢氧化镁 C．氢氧化钠 ②为了全民健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是___________ (填“单质”、“元素”或“原子”)。 （3）化学与科技——①中国科学院采用新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料甲醇()，化学方程式为，X的化学式为___________。 ②航天员所需氧气部分是从地球带上去的。科学家利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来。氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度氧气。其原理如图所示，由此可知两种分子的大小：___________(填“>”、“<”或“=”)。 14. 碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度(指物质的质量分数)低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。 工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。 根据材料，回答问题。 （1）碳酸钙中碳元素的化合价为___________价。 （2）重质碳酸钙的制备过程发生的是___________变化。 （3）写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 （4）分析图2，可获得的信息有___________(写一条即可)。 （5）轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议___________。 15. 化学兴趣小组的同学在验证酸的性质时，进行了以下实验。 （1）浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间浓度均会___________(填“变大”“不变”“变小”) （2）金属与酸反应：向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别剪取大小相同，质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，并与电脑连接(如图Ⅳ)，采集数据得到如图Ⅴ所示的压强变化曲线。 ①曲线A对应的金属是___________； ②在老师的指导下，小组同学得知曲线D是铝的反应曲线，请解释刚开始压强变化较小，后期却变化非常大的原因是___________。 （3）酸与金属氧化物的反应：将氧化铜粉末放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到的现象是___________，属于___________反应(填基本反应类型) （4）酸与碱反应：兴趣小组为判断氢氧化钠溶液和稀硫酸是否发生反应，用小烧杯取少量氢氧化钠溶液，用pH计测出溶液的pH为13.8，滴加两滴稀硫酸后，再测溶液的pH变为13.1，同学们认为二者发生了化学反应。你是否同意此观点？___________，理由是：___________。 16. 某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。 【设计实验】 （1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应(如图1)： 当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为___________色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：___________。 （2）根据反应过程中溶液变成无色，___________(填“能”或“不能”)确定稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和。 （3）为了探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的物质是显中性还是显酸性，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：(已知硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠) 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀硫酸过量 上述设计的实验方案中，正确的是___________(填“方案一”或“方案二”)。 【实验延伸】 （4）请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是___________(填一种即可)，实验现象及结论是___________。 （5）同学们又从数据表达的形式上进行创新，对“NaOH溶液和稀硫酸的反应”进行了再探究，用数字化实验测定的反应溶液温度和pH的变化曲线如图2和图3.请你思考： ①由图2可知，此反应是一个___________反应(填“吸热”或“放热”) ②图3曲线表示___________(填编号) A.将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀硫酸中至过量； B.将稀硫酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中至过量。 ③图3曲线上A点所对应的溶液中的阴离子是___________(填离子符号)。 17. 土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 【查阅资料】 土壤酸碱性分类如下表： 土壤类型 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 pH <5 5.0-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 >8.5 【活动一】测定土壤的酸碱性和pH （1）强碱性土壤能使酚酞溶液变成___________色 （2）用pH试纸测定时，首先应___________(填操作方法)，然后进行测定。 【活动二】探究不同pH的土壤对植物生长的影响 （3）在其它条件相同、pH不同的溶液中。放置8粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如下图。绿豆最适宜生长的pH为___________。 （4）几种农作物适宜生长的pH范围如下表。在其它条件相同的情况下，从土壤的酸碱性的角度分析，不适合实施间作套种的农作物是___________。 A. 凤梨、草莓 B. 草莓、番茄 C. 番茄、苹果 D. 韭菜、凤梨 （5）绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质(例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等)能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是___________。 【活动三】调节土壤的pH，改良土壤 （6）某化工厂附近土壤含有超标的。取100mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。该土壤属于___________(填土壤类型名称)。 （7）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，与使用相比，使用熟石灰的优点有___________。 （8）①实验中曲线b点后平缓阶段，实则是碳酸钠和氯化钙发生了复分解反应，请写出对应的化学方程式___________。 ②若一亩土壤浸出液为10000L，理论上改良一亩土壤需要固体424kg，则可以产生白色沉淀碳酸钙多少千克____________。(要计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $