吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高三下学期第五次模拟考试 化学试题

2024-2025学年下学期 东北师大附中 (化学)科试卷 高三年级第五次模拟考试 注意事项： 1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形 码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内， 超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24S-32Ce-140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.国家博物馆的重磅大展“凤凰故国一青铜时代曾楚艺术展”的200多件珍贵文物，对后世中秋节 的形成发挥着重要作用。下列展品的主要材质属于硅酸盐的是 建鼓间座 绘漆木卧鹿 凤纹绣绢嫩衣 “荆”纹高领园罐 A B C D 2.下列化学用语表达正确的是 A.C*基态最外层电子排布式：3s23p3d B.乙醇的分子式：C2HOH C.水分子的空间结构模型： D.天然橡胶的结构简式为： 一CH H 3.下列实验操作或处理方法正确的是 A,用浓溴水不可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B.从含有2的NaCI固体中提取2，用CCl4溶解、萃取、分液 C.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是 否水解 4.氮及其化合物部分转化关系如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 NH, Mg H20 Mg,N2 NO- A.标准状况下，11.2LNH3、NO混合气体中的N原子数为0.5NA B.反应①生成28gN2,则转移电子数为3NA C.50gMg3N2中含有的分子数为0.5NA D.反应③中，10gMg3N2与50g水反应，溶液中Mg2*数目为0.3NA 5.下列说法正确的是 A,苯酚沾到皮肤上，可用碳酸氢钠溶液清洗 B.将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体是因为木炭和浓硝酸反应生成NO2气体 C.O,在CC4中的溶解度大于在水中的溶解度是因为O3是非极性分子 D.锂离子电池是通过锂离子在正负极之间移动来存储和释放能量 6.下列实验装置能达到相应实验目的的是 NH 滴有 H20 的水 ② ③ ④ A.装置①可用于演示喷泉实验 B.装置②可用于验证S02可与水反应 C.装置③可用于制备并收集乙酸乙酯 D.装置④可用于分离苯和苯酚的混合物 7.傅克酰基化反应的机理如下： 己知：步骤I为决速步。下列说法不正确的是 A.步骤I还生成AICl4 B.与R一α发生傅克酰基化反应的速率：苯>甲苯 C.傅克酰基化反应类型为取代反应 D.该反应过程中，部分C原子的杂化方式发生了变化 8.下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe3+ 用KSCN溶液 B 检验溶液中含有钠盐和钾盐 用玻璃棒蘸取少量溶液进行焰色试验 除去乙醇中少量的水 加入金属Na,过滤 D 测定KCIO溶液的pH 使用pH试纸 OH 9.环六糊精 具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分 子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示、组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b 所示，下列说法正确的是 客体 环六糊精 超分子Y 超分子x 超分子X 超分子Y 时间++ A.环六糊精和客体通过共价键组装成超分子 B.超分子X和超分子Y互为同素异形体 C.超分子组装过程的活化能：①>② D.相同温度下超分子组装的平衡常数：①<② 10.一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为anm。下列说法错误的是 Ce 0 0 A. 晶体的化学式为CeO2 B.晶体中与Ce距离最近且相等的Ce有6个 4×(140+16×2) C.氧原子位于Ce构成的四面体空隙中 D.晶体密度 6.02x10xa×108*cm 11.化合物XY3ZW3E可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、 W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级 电子数与$能级电子数相等。下列说法正确的是 A.第一电离能：W>Y B.最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C.简单氢化物的沸点：Z>W D.E,W和WY2的VSEPR模型均为四面体形 12.全球氮循环对维持生态平衡具有至关重要的作用，Z-NO,乙醇电池系统具有良好的充放电循 环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。下列叙 述正确的是 用电器 OH NOj NH 离子 储 储液罐甲 [Zn(OH)] 安 CH COOH CH,CHOH 乙 直流电源 液泵8 液泵b A.充电时，阴极的电极反应式：NO3+8e+8H=NH3+3H2O B.放电时，OH通过离子交换膜由右侧移向左侧 C.充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成出CH3 COONH4 D.放电时，每生成1 molZn的同时消耗0.5mol乙醇 13.利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6进而制备连二疏酸钠晶体Na2SzO6·2HzO)。操作流程如下： IV I Ⅱ Ⅲ 滴入饱和 适量水通入S0,至饱和 加入MO21.停止通入S0 Na2CO,溶液 过滤 V 冰水浴 控制温度 2.滴入饱和 +Na2S2062H20 取滤液 低于10℃ Ba(OH2溶液 下列说法不正确的是 A.步骤I冰水浴的作用是提高反应液中SO2的浓度 B.为防止反应过于剧烈，步骤Ⅱ反应分数次缓慢加入MO2 C.步骤II中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2 D.步骤IV的依据是Na2CO3的溶解度大于NazS2O6 14.化学链燃烧可有效捕集产生的C02。载氧体CS04与C0高温时发生如下两个反应： 反应ICaS0,(s)+4C0(g=CaS(s)+4C02(g) △H1=-175.6kJmo 反应ⅡCaS04(s)+C0(g)-Ca0(s)+S02(g+C02(g) △H2=+218.4 k kJ-mol 为减少平衡时c(S02)/c(CO)(在反应过程中固体均过量)，下列方法正确的是 A.在合适温度区间内升高反应温度 B.恒温恒容下提高CO的初始投料 C.恒温恒压下往初始投料中添加适量CO2 D.加入对反应I有利的催化剂 15.室温下，向含KSCN、KIO3和K2CO4的溶液中滴加AgNO3溶液，混合液中 pX[pX=-lgc(X,X=SCN、IO,和CrO,2-]和pAg的关系如图所示。已知Kp(AgSCN)<Kn(AgIO,): 4≈1.6。下列说法正确的是 13 12 c(2,9.99) 11 10 9 a(0.7.5) 8 7 b(3,5.95) pX 6 5 43 11 D A.直线I、Ⅱ、II分别代表pIO、pCO、pSCN和pAg的关系 B.d点直线I和直线I对应的两种沉淀的Ksp相同 C.向浓度均为O.01molL的CrO42和SCN混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成AgSCN沉淀 D.AgI0(S)+SCN(aq)亡AgSCN(s)+IO3(aq)的平衡常数K=103.49 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.我国内蒙古及东北地区是稀土金属矿的主要产地。化学家徐光宪院士及其团队通过创立串级萃 取理论，使我国由稀土资源大国到生产和应用大国的飞跃。如图工艺流程为由孪生矿（稀土金属错 Pr、ZnS、FeS、SiO2等)中提取制备PrCl3的过程。 FeCl溶液 HO2调pH 李生矿 溶没 滤液I 除铁 除锌 滤液江 萃取 反萃取 萃余液 滤渣I 滤渣Ⅱ 多次反复萃取 已知：稀土元素在孪生矿中含量较低，在除铁和锌过程中稀土元素没有转化为沉淀。 (I)用FeCl溶浸孪生矿，滤渣I中除含有」 外，还产生了一种淡黄色沉淀，写出ZnS在溶浸 中反应的化学方程式 相比于在空气中煅烧孪生矿的工艺相 比，该工艺的优势在于 (2)除铁调pH过程中会适当加热，其作用是防止产生 有利于沉淀分离。 (3)Pr6O1若加到H2O2酸性溶液中会产生大量气泡，反应后缯元素仅以P+的形式存在。该反应的离 子方程式为 (4)用有机萃取剂HL萃取错离子P的原理为3HL+P+ PL+3H,反萃取后，P存在于 反米收 (填“水相”或“有机相”)。徐光宪院士及其团队通过大量实验，计算推导100多个公式后， 为串级萃取理论奠定了基础，其基本思想为萃取结束后会向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多 次，这样设计的目的是 17.磺化聚苯乙烯可用于制作高性能离子交换膜。某研究小组探究乙酰基磺酸(CH3COOSO,H) 制备磺化聚苯乙烯的过程与效果。 I.乙酰基磺酸的制备 向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，加入7.6mL乙酸酐[(CH3C0)2O)],控制溶液温度在10℃以 下，边搅拌边分批加入2.7L浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。 ()制备过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、 (2)控制溶液温度在10℃以下的目的是 (3)乙酸酐与浓硫酸按物质的量之比1：1反应的化学方程式为 Ⅱ.聚苯乙烯的磺化：按如图装置（夹持设备略去），控制反应温度为65℃，缓慢滴加乙酰基磺酸 溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有沸水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙 烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。 乙酰基磺酸 溶液 20g聚苯乙烯与 适量二氯乙烷 聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下： wwCH,-CHww+CH,COOSO,H-wCH,-CHww+CH,COOH SO,H (④)关于以上反应及相关物质说法错误的是 a.两种产物中均有两种杂化方式的碳原子 b.一定条件下，1mol乙酰基磺酸与足量的NaOH反应消耗1 moINaOH c.聚苯乙烯材料具有绝缘性好，耐腐蚀性强的特点，常用于制作泡沫包装材料 d.磺化聚苯乙烯具有固定的熔沸点 (⑤)产品是否洗涤干净，可通过检测洗涤液中是否存在$O,来判断，检测的方法是 1.磺化度的测定 称取0.600g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol/LNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为10.00mL,计算磺化度。 已知：i.R-SO,H+NaOH→R-SO,Na+H2O。 iⅱ.聚苯乙烯链节的式量为104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的式量为184。 含磺酸基链节数 (6该样品的磺化度=%（磺化度= ×100%)。 总链节数 (⑦)若样品未充分干燥，将导致测得的磺化度 (填“偏高“偏低”或“无影响")。 18.水蒸气和沼气的催化重整反应可用于制氢气，相关反应如下： I:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.0kJ/mol IⅡ：C0(g+HzO(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.0kJ/mol II:CH4(g)+2H2O(g)=C02(g)+4H2(g) (1)反应Ⅲ一（填“高温”或“低温”)自发进行。在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的 焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为物质在298K的标准摩尔生成焓，则CO2的 标准摩尔生成焓为 kJ/mol 物质 H2(g) CHa(g) H20(g) 标准摩尔生成焓kJ/mol) 0 -74.6 -242 (2)恒压绝热密闭容器中若只发生反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.体系的温度保持不变 B.H-H断键速率是C-H的断键速率的4倍 C.气体混合物的密度不再变化 D.气体平均相对分子质量不再变化 (3)在催化剂作用下，反应I机理涉及如下过程如下(*”代表催化剂吸附中心位点，“℃H2”代表吸附态 的CH2),写出过程的反应式 i:CH4+*÷CH2+H2 i:H20+2*÷H+OH : iV:2H÷H2+2* V:C0'C0+* (4)将1 molCH4(g)和3molH2O(g)投入恒容密闭容器中，在初始总压100kPa下，发生上述三个反应， 平衡时CO和CO2的选择性、平衡时CH,的转化率随温度的变化曲线如图所示。 100 100 (700,85) 80 80 60 (700,60) 60 短 40 b 40 20 20 0 c 0 700 T/K 【已知：CO的选择性= n生成(CO) n生e(Co)+n(co,)】 ①表示CH4转化率的曲线是 (填“a”、“b”或“c")。 ②700K时反应达平衡，此时测得nH2)=2.31mol,则n(H2O)尸 mol,反应Ⅱ的压强平衡 常数Kp=一。（计算结果保留整数） 19.有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如下图所示。 OH OCH; OCH OC CHO CH,CHCI CHO CH,CH.NO CH=C-NO2 NaHS CH=C-NH,互变异构 NaOH溶液 CH, CH B 回 回 OC OCHs CH, CH一C=NH一定条件 CH2-CH-NH,CI CH, CH, 回 回 ☑ OH 己知： -OR NH R NHR,HO R-C=N-R) R R 其中R1、R2为烃基或氢原子 回答下列问题： (I)A的名称为 (2)C中含氧官能团的名称为硝基、 (3)C→D的反应类型为」 (4)关于D、E两种互变异构体，说法正确的是 a.D存在顺反异构体 b.E中有3种杂化轨道类型的碳原子 c.D、E经催化加氢可得相同产物 (5)G→H的化学方程式为 (6)B的同分异构体中，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的共有」 种：写出一种 B的同分异构体，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3：3：2：2，结构简式为 (任意一种)。 OH H,C-NH,CI (⑦)参照题干合成路线，以环己醇 )为原料制取 的合成路线如下图。 H,C-NH,Cl aa→ →M-→NH M的结构简式： N的结构简式：