精品解析：江西省宜春市第八中学2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测

2025-2026学年下学期九年级第一次阶段性练习化学试卷 满分：70分 考试时间：65分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 2026年1月19日15时48分，我国在海南商业航天发射场成功的将卫星互联网低轨19组卫星发射升空。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 燃料加注 B. 星箭分离 C. 火箭转场 D. 点火发射 2. 保护环境，共建美丽地球家园。下列行为符合低碳理念的是 A. 燃煤取暖 B. 步行上学 C. 焚烧纸质垃圾 D. 大量使用一次性筷子 3. “城市安全”是市民人身安全的重要保障，下列做法中不符合安全要求的是 A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B. 电器着火，用水扑灭 C. 医用酒精不小心洒出并在桌面燃烧，立即用湿抹布扑灭 D. 冬季天气寒冷用煤炉取暖时要开窗通风，防止CO中毒 4. 生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是 A. 肥皂9.5~10.5 B. 厕所清洁剂1.2~2.0 C. 炉具清洁剂12.0~13.0 D. 牙膏8.2~8.9 5. 下列图示的实验操作不正确的是 A. 给液体加热 B. 测溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置的气密性 6. 锶晶格钟是一种新型原子钟。如图为锶元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 锶原子核电荷数为38 B. 锶的相对原子质量为87.62 g C. 锶离子中有40个电子 D. 锶位于元素周期表中第三周期 7. 已知：（黄色）（蓝色），该反应可以鉴定CO；蓝色石蕊试纸遇酸性物质变为红色。某兴趣小组用如下实验对蜡烛燃烧进行探究。下列说法正确的是 A. 为了使较多气体进入玻璃管中应向右拉注射器 B. 干燥的黄色氯化钯试纸变蓝只能说明蜡烛燃烧生成CO C. 使干燥的蓝色石蕊试纸变红的一定是盐酸 D. 此实验说明蜡烛中含有碳、氢、氧元素 8. 下列跨学科实践活动与对应的化学知识正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 设计与制作简易供氧器 制氧试剂中一定含有氧元素 B 用微型空气质量“检测站”测空气污染物的含量 、、属于空气污染物 C 土壤酸碱性对植物生长的影响 用酚酞试液可判断土壤浸出液为酸性 D 查阅科学家探索物质组成与结构的历程 原子是最小的粒子 A. A B. B C. C D. D 9. 科学家发现，通过反应可以将树木纤维素变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 物质Y由4个原子构成 B. 催化剂的作用是增加生成物质量 C. 反应前后分子种类不变 D. 该反应中Y、Z两种物质的分子个数比是2：1 10. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净，并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，置于两个锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内压强变化如图。下列说法中不正确的是 A. 反应过程中，可乐罐和椰汁罐都与硫酸反应生成了氢气 B. 开始一段时间可乐罐几乎不产生气体，可能与表面的氧化物有关 C. 由曲线可知，椰汁罐主材是铝 D. 压强有下降的过程，说明反应均放热 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列物质含有金属元素的是__ A.金刚石 B.生石灰 C.二氧化硅 D._______ 12. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是__ A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.40℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量分数相等 C.欲使乙从其溶液中结晶析出常用蒸发结晶的方法 D.50℃时，向50 g水中加入32 g甲物质可得溶液的质量为_______g 13. 下列实验设计合理的是__ 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 B 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水，测温度 C 除去氧化铜中的碳粉 隔绝空气加强热 D 除去氧气中的水蒸气 _______ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 2026年央视春晚融合科技与艺术，其中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题： （1）春晚舞台的内部支架使用铝合金制作，铝合金的硬度比纯铝更______；舞台金属设备长期处于潮湿环境，常采用电镀、涂防锈漆等方法防锈，其原理是_______________。 （2）《智造未来》节目中，无人机以氢气为燃料提供动力。氢气被誉为最清洁的燃料，目前未大规模推广使用的原因是_______________。 （3）宜宾分会场江水清澈，净化江水时可加入活性炭除去水中色素和异味，利用了活性炭的_______性。 （4）春晚舞蹈《丝路古韵》，其演员服装色彩完全继承了克孜尔石窟第38窟壁画《天宫伎乐图》中舞者颜料的颜色。所用原料之一是石青，其化学式为，石青中铜元素的化合价为_______。 15. 化学在弘扬中华优秀传统文化、解决生活实际问题中具有重要作用。 （1）传统汽车能源主要来自石油，石油属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。开发新能源已成为人类的迫切需求，写出一种新能源_______。 （2）《临安春雨初霁》中写道：“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”。从微观角度解释“花气袭人”的原因是_______________。 （3）古籍记载“木与木相摩则然（燃）”，从燃烧条件分析，“木与木相摩”取火的原理是_______。 （4）“万炮齐鸣震九天”，高氯酸钾常用于花炮制作，已知制备高氯酸钾的反应为：，则X的化学式为_______，高氯酸钾中钾、氧元素的质量比为_______。 16. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验。操作B的名称为_______。 （2）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有试剂的孔穴1~5中分别滴加等量的稀硫酸。 ①孔穴1和孔穴_______中有气泡产生；孔穴4中发生反应的化学方程式为___________。 ②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的_______（选填“强”或“弱”）。 17. 金属Ti的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿（主要成分）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）： （1）步骤②分离出的方法，是利用了与的_______不同。 （2）步骤③需在氩气氛围下进行，氩气的作用是______________。 （3）步骤④的化学方程式为：____________，属于_______反应（填基本反应类型）。 （4）该流程中可以循环利用的物质是_______（填一种）。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 某化学学习小组以“常见气体的制备和性质探究”为主题开展了基础实验和跨学科实践活动，请回答下列问题。 任务一：二氧化碳的实验室制取与性质验证 （1）写出仪器①的名称_______。 （2）相比装置B，选装置C用于实验室制取二氧化碳的发生装置的优点是_______，反应的化学方程式为_____________。 （3）同学挤压装置D中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢_______（填“胀大”或“缩小”）。 （4）将收集的二氧化碳通入装置E的烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是________________和_______________。 任务二：制作酸雨危害演示装置 【查阅资料】溶于水会生成亚硫酸，亚硫酸在空气中进一步被氧气氧化为硫酸，形成酸性较强的酸雨，酸雨能破坏植物叶片中的叶绿素结构。 项目学习小组利用生活用品，设计并制作如图所示酸雨危害演示装置： Ⅰ．点燃硫粉；Ⅱ．燃烧结束，不断按压洗发水瓶的泵头； （5）关于该实验的说法正确的是_______（填序号，双选）。 a.步骤Ⅰ：硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 b.步骤Ⅰ：基于环保考虑，需要在a吸管口处连接一个气球 c.步骤Ⅱ：按压泵头，b吸管口有水喷出，大理石表面无气泡产生 d.步骤Ⅱ：一段时间后会观察到绿叶变黄 19. “釉里红”瓷器色泽艳丽，有瓷器贵族的美誉，同学们对其色彩奥秘展开了探究。 【查阅资料】釉里红是指在瓷胎上涂釉里红料（主要成分为氧化铜），在高温还原焰中烧成的瓷器。 任务一：揭秘“釉里红”色彩奥秘 还原焰与釉里红料（主要成分为氧化铜）发生了什么反应？同学们利用图1所示装置进行实验探究。 （1）A装置中实验现象是_____，反应的化学方程式为______。 （2）小组同学对B装置进行如图2所示改进，球形干燥管的作用是______。 任务二：探秘“釉里红”的成分 同学们对如图1所示装置反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究： 【查阅资料】氧化亚铜为不溶于水的红色固体，且能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为。 【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：红色固体只有Cu；猜想二：红色固体只有；猜想三：____。 【实验探究】 （4）设计如下实验方案 实验操作 现象 结论 取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸 ____，且有红色固体剩余 红色固体含有 【思考与分析】小明同学再根据有红色固体剩余认为猜想三正确。 （5）同学们分析后认为他的结论不严谨，理由是___________。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他取8.75 g样品进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质不溶于水且不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性： ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈_______（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是_______g。 （3）计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符。（写出计算过程） （4）第二次加入30 g稀盐酸若改为加入_______g稀盐酸，恰好被反应完，此时所得溶液溶质质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期九年级第一次阶段性练习化学试卷 满分：70分 考试时间：65分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 2026年1月19日15时48分，我国在海南商业航天发射场成功的将卫星互联网低轨19组卫星发射升空。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 燃料加注 B. 星箭分离 C. 火箭转场 D. 点火发射 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃料加注是燃料的转移过程，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； B、星箭分离过程，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； C、火箭转场仅是位置移动，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； D、点火发射时燃料燃烧，生成新物质，属于化学变化，该项正确； 故选D。 2. 保护环境，共建美丽地球家园。下列行为符合低碳理念的是 A. 燃煤取暖 B. 步行上学 C. 焚烧纸质垃圾 D. 大量使用一次性筷子 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃煤取暖，会产生大量的二氧化碳，不符合低碳生活理念，不符合题意； B、步行上学，能耗低，符合低碳理念，符合题意； C、焚烧纸质垃圾能产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不符合题意； D、大量使用一次性筷子浪费资源，生产和使用过程增加碳排放，不符合题意； 故选：B。 3. “城市安全”是市民人身安全的重要保障，下列做法中不符合安全要求的是 A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B. 电器着火，用水扑灭 C. 医用酒精不小心洒出并在桌面燃烧，立即用湿抹布扑灭 D. 冬季天气寒冷用煤炉取暖时要开窗通风，防止CO中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、油锅着火时盖上锅盖能隔绝氧气灭火，符合安全要求； B、电器着火用水扑灭易引发触电或火势扩大，应先断电并使用专用灭火器，不符合安全要求； C、湿抹布可隔绝氧气并降温，扑灭酒精燃烧，符合安全要求； D、开窗通风可降低CO浓度，防止中毒，符合安全要求。 故选B。 4. 生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是 A. 肥皂9.5~10.5 B. 厕所清洁剂1.2~2.0 C. 炉具清洁剂12.0~13.0 D. 牙膏8.2~8.9 【答案】C 【解析】 【详解】pH＞7，溶液显碱性，pH值越大，碱性越强，故碱性最强的是炉具清洁剂。故选C。 5. 下列图示的实验操作不正确的是 A. 给液体加热 B. 测溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置的气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中液体加热，使用酒精灯外焰、试管夹夹持在试管中上部，操作符合规范，该选项不符合题意。 B、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，该选项符合题意。 C、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作正确，该选项不符合题意。 D、检查装置气密性时，手握试管，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确，该选项不符合题意。 故选B。 6. 锶晶格钟是一种新型原子钟。如图为锶元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 锶原子核电荷数为38 B. 锶的相对原子质量为87.62 g C. 锶离子中有40个电子 D. 锶位于元素周期表中第三周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子中原子序数=核电荷数，锶的原子序数为38，因此核电荷数为38，故选项说法正确； B、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不是g，锶的相对原子质量为87.62，故选项说法错误； C、锶原子最外层有两个电子，在反应中容易失去两个电子，锶离子（Sr2+）中应有36个电子，故选项说法错误； D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，锶原子有五个电子层，位于第五周期，故选项说法错误。 故选：A。 7. 已知：（黄色）（蓝色），该反应可以鉴定CO；蓝色石蕊试纸遇酸性物质变为红色。某兴趣小组用如下实验对蜡烛燃烧进行探究。下列说法正确的是 A. 为了使较多气体进入玻璃管中应向右拉注射器 B. 干燥的黄色氯化钯试纸变蓝只能说明蜡烛燃烧生成CO C. 使干燥的蓝色石蕊试纸变红的一定是盐酸 D. 此实验说明蜡烛中含有碳、氢、氧元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、向右拉注射器时，玻璃管内压强减小，蜡烛燃烧产生的气体在压强差作用下进入玻璃管，可使更多气体进入，说法正确； B、根据题干反应，需要和、共同反应才能生成蓝色的，干燥的黄色氯化钯试纸变蓝说明蜡烛燃烧同时生成和，并非只能说明生成，说法错误； C、蓝色石蕊试纸遇酸性物质变为红色，使干燥的蓝色石蕊试纸变红的不一定是盐酸，如蜡烛燃烧生成的可与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，也能使蓝色石蕊试纸变红，说法错误； D、由以上分析可知，干燥的黄色氯化钯试纸变蓝，说明蜡烛燃烧生成了一氧化碳和水，干燥的蓝色石蕊试纸变红，不能说明生成了二氧化碳，因为和、反应生成了氯化氢，氯化氢可溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，故蜡烛燃烧一定生成了一氧化碳和水，可能生成了二氧化碳，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，说法错误。 故选A。 8. 下列跨学科实践活动与对应的化学知识正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 设计与制作简易供氧器 制氧试剂中一定含有氧元素 B 用微型空气质量“检测站”测空气污染物的含量 、、属于空气污染物 C 土壤酸碱性对植物生长的影响 用酚酞试液可判断土壤浸出液为酸性 D 查阅科学家探索物质组成与结构的历程 原子是最小的粒子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的反应物中必须含有氧元素，跨学科实践活动与对应的化学知识正确； B、、是空气污染物，会造成酸雨等环境问题；但是空气的固有成分，虽然过量排放会加剧温室效应，但它并不属于空气污染物，跨学科实践活动与对应的化学知识不正确； C、酚酞试液在酸性、中性溶液中均不变色，仅遇碱性溶液变红，无法判断土壤浸出液为酸性，跨学科实践活动与对应的化学知识不正确； D、原子是化学变化中的最小粒子，原子还可再分为质子、中子、电子等微粒，跨学科实践活动与对应的化学知识不正确； 故选：A。 9. 科学家发现，通过反应可以将树木纤维素变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 物质Y由4个原子构成 B. 催化剂的作用是增加生成物质量 C. 反应前后分子种类不变 D. 该反应中Y、Z两种物质的分子个数比是2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，Y为氨气，氨气由氨分子构成，一个氨分子由1个氮原子和3个氢原子共4个原子构成，说法错误，不符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为碳与氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气和甲烷，反应前后分子种类改变，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，X为碳、Y为氨气、Z为氮气、W为甲烷，该反应为碳与氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气和甲烷，化学方程式为，则Y、Z两种物质的分子个数比是，说法正确，符合题意。 故选：D。 10. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净，并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，置于两个锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内压强变化如图。下列说法中不正确的是 A. 反应过程中，可乐罐和椰汁罐都与硫酸反应生成了氢气 B. 开始一段时间可乐罐几乎不产生气体，可能与表面的氧化物有关 C. 由曲线可知，椰汁罐主材是铝 D. 压强有下降的过程，说明反应均放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝和铁都能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气，即、，反应产生氢气会使瓶内压强增大，该说法正确。 B、可乐罐表面通常有氧化物，稀硫酸先与氧化物反应，此过程无气体生成，因此开始一段时间几乎不产生气体，该说法正确。 C、根据、，等质量铝、铁与足量酸反应，产生氢气质量更多的是铝，由图可知椰汁罐最终压强低于可乐罐，说明其产生H2更少，故其主材为铁，而不是铝，该说法错误。 D、压强下降是因为反应结束后，瓶内温度逐渐降低（气体热胀冷缩），说明反应均放热，该说法正确。 故选C。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列物质含有金属元素的是__ A.金刚石 B.生石灰 C.二氧化硅 D._______ 【答案】 ①. B ②. 氯化钠（合理即可） 【解析】 【详解】A、金刚石属于碳单质，由碳元素组成，碳元素属于非金属元素，不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为：CaO，由化学式可知，氧化钙由钙元素和氧元素组成，钙元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，含有金属元素，符合题意； C、二氧化硅的化学式为SiO2，由化学式可知，二氧化硅由硅元素和氧元素组成，硅元素和氧元素均属于非金属元素，不符合题意； D、氯化钠的化学式为NaCl，由化学式可知，氯化钠由钠元素和氯元素组成，钠元素属于金属元素，氯元素属于非金属元素，含有金属元素。 故选B，填：氯化钠（合理即可）。 12. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是__ A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.40℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量分数相等 C.欲使乙从其溶液中结晶析出常用蒸发结晶的方法 D.50℃时，向50 g水中加入32 g甲物质可得溶液的质量为_______g 【答案】 ①. C ②. 80 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，不指明温度无法比较甲、乙物质溶解度大小，错误。 B、40℃时，甲、乙物质的溶解度相等，此时甲、乙物质的饱和溶液溶质质量分数才相等，若不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，错误。 C、乙物质的溶解度受温度影响较小，对于溶解度受温度影响较小的物质，欲使其从溶液中结晶析出常用蒸发结晶的方法，正确。 D、由溶解度曲线可知，50℃时甲物质的溶解度为60g，即50℃时，100g水中最多溶解60g甲物质。 设50℃时50g水中最多溶解甲物质的质量为x，则​，解得x=30g。所以50℃时，向50g水中加入32g甲物质，只能溶解30g，可得溶液的质量为50g+30g=80g。 综上，故选C；补充：80。 13. 下列实验设计合理的是__ 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 B 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水，测温度 C 除去氧化铜中的碳粉 隔绝空气加强热 D 除去氧气中的水蒸气 _______ 【答案】 ①. B ②. 将气体通过浓硫酸 【解析】 【详解】A、实验室安全规则明确禁止品尝任何药品的味道，实验设计错误。 B、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度明显降低，通过加水测温度可鉴别两种固体，实验设计正确。 C、隔绝空气加强热时，碳粉会与氧化铜发生置换反应生成铜和二氧化碳，既消耗原物质氧化铜，又引入新杂质铜，除杂方案错误。 故选B。 D、除去氧气中的水蒸气需选用不与氧气反应的干燥剂，浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气。 故填：将气体通过浓硫酸。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 2026年央视春晚融合科技与艺术，其中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题： （1）春晚舞台的内部支架使用铝合金制作，铝合金的硬度比纯铝更______；舞台金属设备长期处于潮湿环境，常采用电镀、涂防锈漆等方法防锈，其原理是_______________。 （2）《智造未来》节目中，无人机以氢气为燃料提供动力。氢气被誉为最清洁的燃料，目前未大规模推广使用的原因是_______________。 （3）宜宾分会场江水清澈，净化江水时可加入活性炭除去水中色素和异味，利用了活性炭的_______性。 （4）春晚舞蹈《丝路古韵》，其演员服装色彩完全继承了克孜尔石窟第38窟壁画《天宫伎乐图》中舞者颜料的颜色。所用原料之一是石青，其化学式为，石青中铜元素的化合价为_______。 【答案】（1） ①. 大 ②. 隔绝氧气（或空气）和水 （2） 制取成本高（或贮存运输困难，合理即可） （3） 吸附 （4） +2 【解析】 【小问1详解】 合金硬度通常高于其组成的纯金属，因此铝合金硬度比纯铝更大； 铁生锈的条件是同时接触氧气和水，电镀、涂漆可阻断金属与氧气、水的接触，破坏生锈条件实现防锈。 【小问2详解】 目前氢气多通过电解水制取，能耗大成本高，且氢气易燃易爆、密度极小，储存和运输的技术难度高，因此未大规模推广。 【小问3详解】 活性炭有疏松多孔的结构，具备吸附性，可吸附水中的色素和异味。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，碳酸根显-2价，氢氧根显-1价，设铜元素化合价为x，可知，解得。 15. 化学在弘扬中华优秀传统文化、解决生活实际问题中具有重要作用。 （1）传统汽车能源主要来自石油，石油属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。开发新能源已成为人类的迫切需求，写出一种新能源_______。 （2）《临安春雨初霁》中写道：“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”。从微观角度解释“花气袭人”的原因是_______________。 （3）古籍记载“木与木相摩则然（燃）”，从燃烧条件分析，“木与木相摩”取火的原理是_______。 （4）“万炮齐鸣震九天”，高氯酸钾常用于花炮制作，已知制备高氯酸钾的反应为：，则X的化学式为_______，高氯酸钾中钾、氧元素的质量比为_______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 太阳能##风能##潮汐能##地热能##生物质能 （2）分子在不断地运动 （3）摩擦生热，使温度达到木材的着火点 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 石油是由多种物质组成，属于混合物；新能源是传统化石能源之外的能源，常见新能源：太阳能、风能、潮汐能、地热能和生物质能等。 【小问2详解】 花香分子会持续做无规则运动，扩散到空气中被人感知，体现了分子不断运动的微观性质。 【小问3详解】 燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点三个条件，木材是可燃物且接触空气，摩擦生热使温度升至其着火点，满足燃烧条件。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，，反应前：2个氢原子、2个氯原子、11个氧原子、2个钾原子、1个碳原子；反应后：2个氯原子、10个氧原子、2个钾原子、1个碳原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，X为； 中钾元素相对原子质量为39，氧元素相对原子质量为16，钾、氧质量比为。 16. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验。操作B的名称为_______。 （2）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有试剂的孔穴1~5中分别滴加等量的稀硫酸。 ①孔穴1和孔穴_______中有气泡产生；孔穴4中发生反应的化学方程式为___________。 ②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的_______（选填“强”或“弱”）。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 5 ②. ③. 强 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，操作 B 是将固体和液体分离，名称为过滤。 【小问2详解】 ①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应产生氢气。铜、银排在氢之后，不能与稀硫酸反应产生氢气，孔穴 2、3 中不能产生气泡，孔穴 5中碳酸钠 与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，孔穴1和孔穴5中有气泡产生；孔穴 4 中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为 。 ②孔穴 1 中X与稀硫酸反应有气泡产生，说明金属X的活动性比氢强；孔穴2中铜与稀硫酸不反应，孔穴3中银与稀硫酸不反应，说明铜和银的活动性都比氢弱；对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的强。 17. 金属Ti的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿（主要成分）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）： （1）步骤②分离出的方法，是利用了与的_______不同。 （2）步骤③需在氩气氛围下进行，氩气的作用是______________。 （3）步骤④的化学方程式为：____________，属于_______反应（填基本反应类型）。 （4）该流程中可以循环利用的物质是_______（填一种）。 【答案】（1） 沸点 （2） 作保护气，防止钛、镁在高温下被氧化 （3） ①. ②. 分解 （4） 或 【解析】 【小问1详解】 步骤②用蒸馏法分离两种物质，蒸馏的原理就是利用混合物各组分沸点不同实现分离。 【小问2详解】 氩气化学性质稳定，高温下镁、钛都是活泼金属，易和空气中的氧气等反应，氩气可以隔绝空气，避免金属被氧化。 【小问3详解】 步骤④是电解氯化镁生成镁和氯气，据此可以写出化学方程式：；该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问4详解】 流程中步骤④生成的镁可以作为步骤③的反应物，生成的氯气可以作为步骤①的反应物，二者都可循环利用。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 某化学学习小组以“常见气体的制备和性质探究”为主题开展了基础实验和跨学科实践活动，请回答下列问题。 任务一：二氧化碳的实验室制取与性质验证 （1）写出仪器①的名称_______。 （2）相比装置B，选装置C用于实验室制取二氧化碳的发生装置的优点是_______，反应的化学方程式为_____________。 （3）同学挤压装置D中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢_______（填“胀大”或“缩小”）。 （4）将收集的二氧化碳通入装置E的烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是________________和_______________。 任务二：制作酸雨危害演示装置 【查阅资料】溶于水会生成亚硫酸，亚硫酸在空气中进一步被氧气氧化为硫酸，形成酸性较强的酸雨，酸雨能破坏植物叶片中的叶绿素结构。 项目学习小组利用生活用品，设计并制作如图所示酸雨危害演示装置： Ⅰ．点燃硫粉；Ⅱ．燃烧结束，不断按压洗发水瓶的泵头； （5）关于该实验的说法正确的是_______（填序号，双选）。 a.步骤Ⅰ：硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 b.步骤Ⅰ：基于环保考虑，需要在a吸管口处连接一个气球 c.步骤Ⅱ：按压泵头，b吸管口有水喷出，大理石表面无气泡产生 d.步骤Ⅱ：一段时间后会观察到绿叶变黄 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 能控制反应的发生与停止 ②. （3）胀大 （4） ①. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 ②. 密度比空气大 （5）bd 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 相比装置 B，装置 C 用于实验室制取二氧化碳的发生装置的优点是可以通过控制弹簧夹来控制反应的发生与停止。当关闭弹簧夹时，气体无法排出，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生。实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 同学挤压装置 D 中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，二氧化碳与氢氧化钙反应，烧瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将空气压入气球，所以系在导管一端的气球慢慢胀大。 【小问4详解】 将收集的二氧化碳通入装置 E 的烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧和密度比空气大。因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以蜡烛会熄灭；又因为密度比空气大，所以二氧化碳会先聚集在底部，使下方蜡烛先熄灭。 【小问5详解】 a.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，错误。 b.硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，基于环保考虑，需要在 a 吸管口处连接一个气球收集尾气，正确。 c.酸雨能与大理石（主要成分碳酸钙）反应，按压泵头，b 吸管口有水喷出，说明形成了酸雨，大理石表面会有气泡产生，错误。 d.酸雨能破坏植物叶片中的叶绿素结构，一段时间后会观察到绿叶变黄，正确。 故选bd。 19. “釉里红”瓷器色泽艳丽，有瓷器贵族的美誉，同学们对其色彩奥秘展开了探究。 【查阅资料】釉里红是指在瓷胎上涂釉里红料（主要成分为氧化铜），在高温还原焰中烧成的瓷器。 任务一：揭秘“釉里红”色彩奥秘 还原焰与釉里红料（主要成分为氧化铜）发生了什么反应？同学们利用图1所示装置进行实验探究。 （1）A装置中实验现象是_____，反应的化学方程式为______。 （2）小组同学对B装置进行如图2所示改进，球形干燥管的作用是______。 任务二：探秘“釉里红”的成分 同学们对如图1所示装置反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究： 【查阅资料】氧化亚铜为不溶于水的红色固体，且能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为。 【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：红色固体只有Cu；猜想二：红色固体只有；猜想三：____。 【实验探究】 （4）设计如下实验方案 实验操作 现象 结论 取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸 ____，且有红色固体剩余 红色固体含有 【思考与分析】小明同学再根据有红色固体剩余认为猜想三正确。 （5）同学们分析后认为他的结论不严谨，理由是___________。 【答案】（1） ①. 黑色粉末逐渐变红 ②. （2）防止倒吸 （3）Cu和Cu2​O的混合物 （4）溶液由无色变为蓝色 （5）Cu2​O与稀硫酸反应也会生成Cu，所以仅根据有红色固体剩余不能确定原红色固体中一定含有 Cu 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体，所以 A 装置中实验现象是黑色粉末逐渐变红。该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 改进后的装置中，球形干燥管可以防止澄清石灰水倒吸进入正在加热的玻璃管，使玻璃管炸裂。所以球形干燥管的作用是防止倒吸。 【小问3详解】 根据前面两种猜想，结合物质的可能组成，猜想三应为红色固体是Cu和Cu2​O的混合物。 【小问4详解】 因为结论是红色固体含有Cu2​O，根据Cu2​O能和稀硫酸反应生成硫酸铜（溶液呈蓝色）、铜和水，所以实验现象是溶液由无色变为蓝色，且有红色固体剩余。 【小问5详解】 同学们分析后认为小明结论不严谨，理由是Cu2​O与稀硫酸反应也会生成Cu，仅根据有红色固体剩余不能确定原红色固体中一定含有 Cu，也就不能得出猜想三正确 。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他取8.75 g样品进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质不溶于水且不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性： ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈_______（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是_______g。 （3）计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符。（写出计算过程） （4）第二次加入30 g稀盐酸若改为加入_______g稀盐酸，恰好被反应完，此时所得溶液溶质质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）酸性 （2）4.4 （3）设该品牌小苏打中的质量为x。 该品牌小苏打中质量分数=，96%>95%，该品牌小苏打中含量与标注相符。 答：该品牌小苏打中含量与标注相符。 （4） ①. 40 ②. 13.3% 【解析】 【小问1详解】 NaHCO3​+HCl=NaCl+H2​O+CO2​↑，第一次加入30.00g稀盐酸后，锥形瓶内质量增加=185.45g-158.75g=26.7g，证明加入30g稀盐酸反应生成30g-26.7g=3.3g气体，第二次加入30g稀盐酸，质量增加214.35g-185.45g=28.9g，第二次加入稀盐酸只生成气体30g-28.9g=1.1g气体，证明第二次加入酸过量，故第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性； 【小问2详解】 由（1）分析可知，该实验共生成二氧化碳的质量=3.3g+1.1g=4.4g； 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 根据小问1的分析可知，生成3.3g二氧化碳需盐酸质量为30g，则生成4.4g二氧化碳需盐酸质量=。 设生成4.4g二氧化碳，同时生成氯化钠质量为y。 ， 则所得溶液溶质质量分数=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $