精品解析：2026年辽宁省鞍山市立山区中考二模化学试题

九年级三月份限时作业训练 化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 C1-35.5 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分，每小题只有一项符合题目要求。 1. “含氟牙膏”中的“氟”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】物质由元素组成。在化学中，物质成分的描述通常使用元素这一宏观概念。“含氟牙膏”中的“氟”指氟元素，而非具体形态（如离子、原子或分子）。 故选B。 2. 下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是 A. 徐光宪，稀土元素分离技术研究 B. 屠呦呦，抗疟药物研究 C. 王泽山，火炸药等高能材料研究 D. 侯德榜，制碱工艺研究 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐光宪的稀土元素分离技术研究主要涉及化学元素的分离与提纯，属于材料科学领域，其核心是物质分离而非能量变化，故A错误； B、屠呦呦的抗疟药物研究属于药物化学范畴，重点在于天然产物（如青蒿素）的提取与药效研究，与能量转化无直接关联，故B错误； C、王泽山的火炸药等高能材料研究聚焦于含能物质的开发。火炸药在反应时通过剧烈氧化释放大量热能、光能和气体，属于化学能的储存与快速释放，故C正确； D、侯德榜的制碱工艺（侯氏制碱法）是工业上生产纯碱的化学工艺，核心是物质转化与工艺优化，能量变化并非研究重点，故D错误。 故选C。 3. 生活离不开化学，下列说法错误的是 A. 食品与化学：苹果、西红柿富含维生素 B. 健康与化学：铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 C. 材料与化学：食品保鲜膜属于有机高分子材料 D. 安全与化学：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风 【答案】D 【解析】 【详解】A、苹果、西红柿富含维生素，A 正确； B、铁强化酱油可补充铁元素，预防缺铁性贫血，B 正确； C、食品保鲜膜（如聚乙烯等）属于有机高分子材料，C 正确； D、厨房燃气泄漏，立即开排气扇会产生电火花，可能引燃燃气发生爆炸，应先关闭阀门、开窗通风，D 错误。 故选D。 4. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C. 氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间 D. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同（H2O和H2O2），所以化学性质不同，选项正确； B、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，选项正确； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶解时以离子形成分散到水中，而非以分子形式存在。选项错误； D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质存在较大差异。选项正确； 故选C。 5. 合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是 A. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B. 堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 C. 关闭燃气阀门熄灭火焰 D. 在森林与村庄之间设置防火隔离带 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气（或空气）的灭火原理，使可燃物与氧气隔绝，从而灭火，A 选项不符合题意； B、堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭，水蒸发吸热，能使温度降低到纸箱的着火点以下，从而达到灭火的目的，B 选项符合题意； C、关闭燃气阀门熄灭火焰，是利用了清除可燃物的灭火原理，将燃气这个可燃物的来源切断，使燃烧停止，C 选项不符合题意； D、在森林与村庄之间设置防火隔离带，是利用了清除可燃物的灭火原理，将易燃的树木等可燃物清除，阻止火势蔓延，D 选项不符合题意。 故选B。 6. 我国传统文化是中华民族的“文化基因”。下列说法不正确的是 A. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。该过程涉及蒸发结晶 B. 《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”。指煅烧石灰石可生成熟石灰 C. (吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则为刚”。描述的是合金比组成它的纯金属硬度大 D. (梦溪笔谈》记载“以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”主要成分是四氧化三铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、文中“取井火煮之”指加热井水蒸发水分，使盐析出，属于蒸发结晶，说法正确，故A不符合题意； B、《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”。指煅烧石灰石的主要成分碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，即煅烧石灰石可生成生石灰，说法错误，故B符合题意； C、《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则为刚”，描述的是合金的特性，说明合金比组成它的纯金属硬度大，说法正确，故C不符合题意； D、“磁石”主要成分是四氧化三铁，说法正确，故D不符合题意。 故选B。 7. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 31Ga 镓 69.72 32Ge 锗 72.64 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，硅相对原子质量是28.09，故说法错误； B、原子序数=核外电子数，硅原子序数14，故核外14个电子，故说法正确； C、由图已知，硅和锗位于同一主族，不是同一周期，故说法错误； D、题干已告知锗（Ge）是半导体材料，而锗属于类金属，并非非金属，因此半导体材料都是非金属的说法错误。 故选B。 8. 配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶贴签 【答案】D 【解析】 【详解】A、图标分别是佩戴护目镜和洗手，在配制溶液过程中，为避免溶液溅入眼睛，需佩戴护目镜，实验后需要洗手，以保持手部清洁，该选项正确； B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积为84mL，用量筒量取84mL水时，读数正确，该选项正确； C、溶解氯化钠时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，该选项正确； D、装瓶时应使用细口瓶，方便倾倒液体，广口瓶一般用于存放固体药品；另外，标签应写上溶液名称和溶质质量分数，图中标签缺少溶液名称，该选项错误。 故选D。 9. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱()。下列说法正确的是 A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 一个荷叶碱分子含有43个原子 C. 荷叶碱由五种元素组成 D. 荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21 【答案】B 【解析】 【详解】A、荷叶碱(C19​H21​NO2​)是由荷叶碱分子构成的，分子中含有氧原子，不含氧分子，该选项错误； B、一个荷叶碱(C19​H21​NO2)分子中含有的原子个数为，该选项正确； C、由荷叶碱的化学式C19​H21​NO2可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不是五种元素，该选项错误； D、荷叶碱中碳、氢元素质量比为，该选项错误。 故选B。 10. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B. 将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C. t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D. t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较NH4Cl与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误； B、40℃时的NaCl、\NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误； C、t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确； D、t2℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的NaHCO3质量小于5g，所以 10gNaHCO3固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误； 故选：C。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习化学的重要途径。 【学习气体的制取】根据下列实验装置图，回答问题： （1）实验室用A装置制取氧气，试管口放一团棉花的作用是_______。 （2）B装置中，仪器a的下端管口要伸入液面下，理由是_______。 （3）要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置_______(填字母)收集氧气。 （4）实验室制取二氧化碳，若选择C装置作为该气体的发生装置，优点是_______。 （5）用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是_______。 【探究金属活动性】利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右侧管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右侧管中的溶液进入左侧管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 （6）判断金属M可能是_______(写名称)。 （7）用化学方程式说明左侧管中溶液蓝色消失的原因_______。 （8）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序_______(填写字母) A. Zn>M>Ag B. Zn>Ag>M C. M>Zn>Ag D. 无法判断 【验证质量守恒定律】设计如下图所示实验： （9）反应结束后，天平指针指向分度盘_______(填“左侧”、“右侧”、“中线”) （10）将氢氧化铜固体换成锌粒，用该装置验证质量守恒定律_______(填“可行”“不可行”)。 【答案】（1）防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （2）形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 （3）E （4）可以控制反应的发生和停止 （5）将燃着的木条放在c口，木条熄灭，说明已经集满 （6）铜 （7） （8）A （9）中线 （10）不可行 【解析】 【小问1详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，实验室用A装置制取氧气，试管口放一团棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问2详解】 B装置中，仪器a的下端管口要伸入液面下，理由是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，需要在集气瓶底部放少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用排水法收集氧气，方便在集气瓶底部预留少量水，故收集装置应选E； 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳，若选择C装置作为该气体的发生装置，该装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问5详解】 用D装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从b端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验二氧化碳收集满的方法是：将燃着的木条放在c口，木条熄灭，说明已经集满； 【小问6详解】 将足量常见金属M加到Y形试管右侧管中，观察到溶液逐渐变蓝，铜盐溶液是蓝色的，则金属M可能是铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则溶液逐渐变蓝，故填：铜； 【小问7详解】 将足量常见金属M加到Y形试管右侧管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右侧管中的溶液进入左侧管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。左侧管中溶液蓝色消失，是因为锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问8详解】 将足量常见金属M加到Y形试管右侧管中，观察到溶液逐渐变蓝，说明M能与硝酸银反应，说明M比银活泼，充分反应后，倾斜Y形试管，使右侧管中的溶液进入左侧管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。说明锌能与M的盐溶液反应，则锌比M活泼，则三种金属的活动性顺序由强到弱依次是：Zn＞M＞Ag。 故选A； 【小问9详解】 氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有新物质生成，属于化学变化，且无气体参与或生成，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应结束后，天平指针指向分度盘中线； 【小问10详解】 将氢氧化铜固体换成锌粒，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致反应后左边质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，故填：不可行。 12. 化学在航空航天、能源储运和环境保护等领域具有重要价值。 Ⅰ.我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术： （1）制造火箭发动机部件可用合金，利用了该合金熔点比较_______（填“高”“低”）的特性。 （2）制作宇航服需要环氧树脂[]和碳纤维等材料，聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是_______。 Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取、储存和利用意义重大。 （3）制取氢气：一种以为催化剂制氢的反应原理如图1所示，图中“”表示水蒸气 ①反应Ⅰ中_______（填“参加”或“未参加”）化学反应。 ②将16g和足量的通过该方法制氢，理论上可获得_______g。 （4）分析的性质，查阅资料，汽油与氢气的部分性质如下表所示： 编号 性质 数据 汽油 氢气 A 最小点火能(在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量) 0.24 0.019 B 爆炸极限(在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%) 1~7.6 4~75 C 单位质量发热量(单位质量燃料燃烧产生的热量) 43 120 D 单位体积发热量(单位体积燃料燃烧产生的热量) 33000 10.8 ①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“在使用时更需注意安全性”观点的数据还有_______（填编号）。 ②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有_______。 Ⅲ.为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳捕集”是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 （5）NaOH溶液以喷淋方式加入，使反应更快更充分，原因是_______。 （6）固体A的名称为_______。 （7）该流程中可循环利用的物质有CaO和_______。 （8）践行“低碳”行动的有效措施有_______（写一种即可）。 【答案】（1）高 （2）防止碳纤维被氧化 （3） ①. 参加 ②. 6 （4） ①. A ②. 单位体积发热量远低于汽油，运输效率低 （5）增大反应物的接触面积 （6）碳酸钙 （7）NaOH （8）绿色出行 【解析】 【小问1详解】 制造火箭发动机部件的NiAl合金，利用了合金熔点高的特性，这样才能在高温环境下稳定工作。故应填写：高； 【小问2详解】 碳化工艺需要在惰性气体保护下进行，原因是防止碳纤维在高温下与氧气发生反应，避免材料被氧化而损坏。故应填写：防止碳纤维被氧化； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ中参加了化学反应，它在反应Ⅰ中被消耗，又在反应Ⅱ中生成，属于催化剂；②设理论上可获得的质量为，根据反应的化学方程式 ，解得。 故应填写：参加；； 【小问4详解】 ①的最小点火能远小于汽油，说明更易被点燃，因此使用时需更注意安全性。故填A； ②对比单位质量发热量的数据，氢气不宜直接运输的原因还有单位体积发热量低，相同体积下氢气储存的能量少，运输效率低。故填：单位体积发热量远低于汽油，运输效率低； 【小问5详解】 NaOH溶液以喷淋方式加入，能增大反应物的接触面积，让和NaOH溶液接触得更充分，反应速率也会更快。故应填写：增大反应物的接触面积； 【小问6详解】 碳酸钠溶液和石灰浆（主要成分）反应，会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过操作a（过滤）后得到的固体A是碳酸钙。故应填写：碳酸钙； 【小问7详解】 观察流程图可以发现，NaOH溶液参与了初始的吸收反应，后续又在操作a中生成，所以可循环利用的物质有CaO和NaOH（或氢氧化钠溶液）。故应填写：NaOH； 【小问8详解】 践行“低碳”行动的有效措施有很多，比如绿色出行、节约用电、植树造林等。故应填写：绿色出行。 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性等特点，在电子、医疗健康等多领域具有广泛的应用，不同领域的应用分布如图1所示。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后具有保暖、抗菌等优点。石墨烯面料的保暖原理主要是利用远红外线升温，改善人体微循环系统，促进新陈代谢，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，相较于普通纺织材料，石墨烯面料的“主动产热”更受人们青睐。 石墨烯面料的抗菌性能与其结构有关。掺入面料的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果。取氨纶混纺纱、石墨烯氨纶混纺纱、棉混纺纱、石墨烯棉混纺纱四种面料样品，测得其他条件相同时，四种面料对大肠杆菌等三种菌体的抑菌率结果如图2所示，(图中，抑菌率越高，表明抗菌性能越强。) 石墨烯薄膜是一种平坦的单原子碳薄膜，这些薄膜用于取代显示屏中的硅薄膜晶体管。石墨烯运送电子的速度比硅快几十倍，因而用石墨烯制成的晶体管工作得更快、更省电。随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。 （1）石墨烯是由_______(填字母选项)构成。 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 （2）指出一条石墨烯的物理性质_______。 （3）由图1可知，石墨烯应用占比最高的领域是_______。 （4）工业上可采用甲烷分解制取石墨烯，同时产生一种单质气体，该气体是_______。 （5）石墨烯面料的保暖原理主要是_______。 （6）石墨烯_______(填“可以”“不可以”)利用远红外线为人体供暖。 （7）掺入面料的石墨烯片层结构中含有丰富的_______，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 （8）面料的抑菌率不仅与面料种类有关，还与_______有关。 （9）根据图2可推断“石墨烯棉混纺纱面料的抗菌性能优于棉混纺纱面料”，依据是在图2中，菌体种类相同时：_______。 （10）石墨烯制成的晶体管比硅薄膜晶体管工作得更快，更省电的原因是_______。 【答案】（1）B （2）导电性(导热性)好；强度高等 （3）电子领域 （4）氢气或 （5）利用远红外线升温，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 （6）可以 （7）含氧基团 （8）菌体种类 （9）石墨烯棉混纺纱面料的抑菌率高于棉混纺纱面料 （10）石墨烯运送电子的速度比硅快几十倍 【解析】 【小问1详解】 由题文可知，石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，故选B。 【小问2详解】 石墨烯的物理性质导电性(导热性)好；强度高等。 【小问3详解】 由图1可知，石墨烯在电子领域的占比为27%，是应用占比最高的领域，故填电子领域。 【小问4详解】 工业上可采用甲烷（CH4）分解制取石墨烯，同时产生一种单质气体，根据质量守恒定律，可知该气体是氢气或。 【小问5详解】 根据题干信息可知，石墨烯面料的保暖原理主要是利用远红外线升温，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。 【小问6详解】 根据题干信息可知，石墨烯可以利用远红外线为人体供暖。 【小问7详解】 根据题干信息可知，掺入面料的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 【小问8详解】 根据图2可知，面料的抑菌率不仅与面料种类有关，还与菌体种类有关。 【小问9详解】 由题文中的图2可知，菌体种类相同时，石墨烯-棉混纺纱面料的抑菌率均高于棉混纺纱面料，即石墨烯 - 棉混纺纱面料的抗菌性能优于棉混纺纱面料。 【小问10详解】 石墨烯制成的晶体管比硅薄膜晶体管工作得更快，更省电的原因是石墨烯运送电子的速度比硅快几十倍。 14. 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质的性质及其变化。 【维度一：定性认识NaOH及其溶液】 （1）NaOH属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______。 （2）将NaOH固体暴露在空气中，可观察到其表面潮湿并逐渐溶解。该现象叫做_______。 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为_______色。 【维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应】 Ⅰ.酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 （4）烧杯中预先盛装的溶液是_______。 （5）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成_______性，证明发生化学变化。 （6）当滴入液体的体积为15mL时，烧杯内溶液中的溶质有_______。 （7）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是_______。 Ⅱ.能量视角 （8）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于_______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。 ②影响密闭体系内气体压强因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图5所示 【分析解释数据】 （9）对比a点、b点及_______点压强的大小，可证明NaOH与发生了化学反应。 （10）在b→c的变化过程中，b点、c点压强相同的理由是：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大，且与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强也增大，但是_______。 【答案】（1）碱 （2）潮解 （3）红 （4）NaOH溶液 （5）酸 （6）NaCl和HCl （7）相等 （8）放热反应 （9）d （10）与NaOH溶液反应，分子数减少压强减小，各种因素的影响相互抵消 【解析】 【小问1详解】 NaOH在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。故应填写：碱； 【小问2详解】 NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，该现象叫做潮解。故应填写：潮解； 【小问3详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。故应填写：红； 【小问4详解】 由图2可知，反应开始时，随着反应进行pH减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。故应填写：NaOH溶液； 【小问5详解】 由题图2可知，pH值从A点大于7，降到C点小于7，即从碱性变为酸性。故应填写：酸； 【小问6详解】 NaOH溶液与稀盐酸发生的化学方程式是。当时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为10mL，当滴入液体体积为15mL时，烧杯中溶液呈酸性，溶质有氯化钠和氯化氢。故应填写：和； 【小问7详解】 如图2所示，B点时与完全反应，生成。继续滴加液体后，生成的溶质质量不变。故应填写：相等； 【小问8详解】 由图3可知，NaOH溶液与反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。故应填写：放热反应； 【小问9详解】 对比a点、b点及d点压强的大小，d点压强比a、b点压强小，可证明NaOH与发生了反应。故应填写：d； 【小问10详解】 在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大；与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；与NaOH溶液反应，分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同。故应填写：与NaOH溶液反应，分子数减少压强减小，各种因素的影响相互抵消。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级三月份限时作业训练 化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 C1-35.5 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分，每小题只有一项符合题目要求。 1. “含氟牙膏”中的“氟”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 2. 下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是 A. 徐光宪，稀土元素分离技术研究 B. 屠呦呦，抗疟药物研究 C. 王泽山，火炸药等高能材料研究 D. 侯德榜，制碱工艺研究 3. 生活离不开化学，下列说法错误的是 A. 食品与化学：苹果、西红柿富含维生素 B. 健康与化学：铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 C. 材料与化学：食品保鲜膜属于有机高分子材料 D. 安全与化学：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风 4. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C. 氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间 D. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 5. 合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是 A. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B. 堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 C. 关闭燃气阀门熄灭火焰 D. 在森林与村庄之间设置防火隔离带 6. 我国传统文化是中华民族的“文化基因”。下列说法不正确的是 A. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。该过程涉及蒸发结晶 B. 《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”。指煅烧石灰石可生成熟石灰 C. (吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则为刚”。描述的是合金比组成它的纯金属硬度大 D. (梦溪笔谈》记载“以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”主要成分是四氧化三铁 7. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 31Ga 镓 69.72 32Ge 锗 72.64 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 8. 配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶贴签 9. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱()。下列说法正确的是 A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 一个荷叶碱分子含有43个原子 C. 荷叶碱由五种元素组成 D. 荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21 10. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B. 将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C. t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D. t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习化学的重要途径。 【学习气体的制取】根据下列实验装置图，回答问题： （1）实验室用A装置制取氧气，试管口放一团棉花的作用是_______。 （2）B装置中，仪器a的下端管口要伸入液面下，理由是_______。 （3）要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置_______(填字母)收集氧气。 （4）实验室制取二氧化碳，若选择C装置作为该气体的发生装置，优点是_______。 （5）用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是_______。 【探究金属活动性】利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右侧管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右侧管中的溶液进入左侧管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 （6）判断金属M可能是_______(写名称)。 （7）用化学方程式说明左侧管中溶液蓝色消失的原因_______。 （8）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序_______(填写字母) A. Zn>M>Ag B. Zn>Ag>M C. M>Zn>Ag D. 无法判断 【验证质量守恒定律】设计如下图所示实验： （9）反应结束后，天平指针指向分度盘_______(填“左侧”、“右侧”、“中线”) （10）将氢氧化铜固体换成锌粒，用该装置验证质量守恒定律_______(填“可行”“不可行”)。 12. 化学在航空航天、能源储运和环境保护等领域具有重要价值。 Ⅰ.我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术： （1）制造火箭发动机部件可用合金，利用了该合金熔点比较_______（填“高”“低”）的特性。 （2）制作宇航服需要环氧树脂[]和碳纤维等材料，聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是_______。 Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取、储存和利用意义重大。 （3）制取氢气：一种以为催化剂制氢的反应原理如图1所示，图中“”表示水蒸气 ①反应Ⅰ中_______（填“参加”或“未参加”）化学反应。 ②将16g和足量的通过该方法制氢，理论上可获得_______g。 （4）分析的性质，查阅资料，汽油与氢气的部分性质如下表所示： 编号 性质 数据 汽油 氢气 A 最小点火能(在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量) 0.24 0.019 B 爆炸极限(在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%) 1~7.6 4~75 C 单位质量发热量(单位质量燃料燃烧产生的热量) 43 120 D 单位体积发热量(单位体积燃料燃烧产生的热量) 33000 10.8 ①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“在使用时更需注意安全性”观点的数据还有_______（填编号）。 ②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有_______。 Ⅲ.为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳捕集”是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 （5）NaOH溶液以喷淋方式加入，使反应更快更充分，原因是_______。 （6）固体A的名称为_______。 （7）该流程中可循环利用的物质有CaO和_______。 （8）践行“低碳”行动的有效措施有_______（写一种即可）。 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性等特点，在电子、医疗健康等多领域具有广泛的应用，不同领域的应用分布如图1所示。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后具有保暖、抗菌等优点。石墨烯面料的保暖原理主要是利用远红外线升温，改善人体微循环系统，促进新陈代谢，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，相较于普通纺织材料，石墨烯面料的“主动产热”更受人们青睐。 石墨烯面料的抗菌性能与其结构有关。掺入面料的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果。取氨纶混纺纱、石墨烯氨纶混纺纱、棉混纺纱、石墨烯棉混纺纱四种面料样品，测得其他条件相同时，四种面料对大肠杆菌等三种菌体的抑菌率结果如图2所示，(图中，抑菌率越高，表明抗菌性能越强。) 石墨烯薄膜是一种平坦的单原子碳薄膜，这些薄膜用于取代显示屏中的硅薄膜晶体管。石墨烯运送电子的速度比硅快几十倍，因而用石墨烯制成的晶体管工作得更快、更省电。随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。 （1）石墨烯是由_______(填字母选项)构成。 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 （2）指出一条石墨烯的物理性质_______。 （3）由图1可知，石墨烯应用占比最高的领域是_______。 （4）工业上可采用甲烷分解制取石墨烯，同时产生一种单质气体，该气体是_______。 （5）石墨烯面料的保暖原理主要是_______。 （6）石墨烯_______(填“可以”“不可以”)利用远红外线为人体供暖。 （7）掺入面料的石墨烯片层结构中含有丰富的_______，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 （8）面料的抑菌率不仅与面料种类有关，还与_______有关。 （9）根据图2可推断“石墨烯棉混纺纱面料的抗菌性能优于棉混纺纱面料”，依据是在图2中，菌体种类相同时：_______。 （10）石墨烯制成的晶体管比硅薄膜晶体管工作得更快，更省电的原因是_______。 14. 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质的性质及其变化。 【维度一：定性认识NaOH及其溶液】 （1）NaOH属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______。 （2）将NaOH固体暴露在空气中，可观察到其表面潮湿并逐渐溶解。该现象叫做_______。 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为_______色。 【维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应】 Ⅰ.酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 （4）烧杯中预先盛装的溶液是_______。 （5）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成_______性，证明发生化学变化。 （6）当滴入液体的体积为15mL时，烧杯内溶液中的溶质有_______。 （7）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是_______。 Ⅱ.能量视角 （8）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于_______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。 ②影响密闭体系内气体压强因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图5所示 【分析解释数据】 （9）对比a点、b点及_______点压强的大小，可证明NaOH与发生了化学反应。 （10）在b→c的变化过程中，b点、c点压强相同的理由是：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大，且与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强也增大，但是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $