精品解析：2025年辽宁省鞍山市立山区中考二模化学试题

九年级三月份限时作业训练化学试卷 (本试卷共14小题,，满分50分，化学和物理考试时长共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量： 第一部分选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)。 1. “夫礼之初，始诸饮食。”下列食物中富含蛋白质的是 A. 九华卤鸡 B. 南果梨 C. 凉拌芹菜 D. 白面发糕 【答案】A 【解析】 【详解】A、九华卤鸡中富含蛋白质，选项正确； B、南果梨中富含维生素，选项错误； C、凉拌芹菜中富含维生素，选项错误； D、白面发糕中富含糖类，选项错误； 故选A。 2. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. O3 B. ClO2 C. NaClO D. C2H5OH 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质；不符合题意 B、ClO2是由氯、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；符合题意； C、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意 D、C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意 故选：B。 3. 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是 A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”只溶解了红色色素 C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故说法正确； B、“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故说法错误； C、“布袋绞去黄汁” 是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故说法正确； D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故说法正确。 故选B。 4. 化学与我们生活息息相关，下列说法错误的是 A. 氮气可用于食品充氮防腐 B. 活性炭可用于冰箱除味剂 C. 煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点 D. 商场里标有“补钙”“补铁”的保健品，这里的“钙铁”指的是元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用作冰箱除味剂，不符合题意； C、煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是因为煤炭的着火点较高，利用木材燃烧产生的热量，使煤炭的温度达到着火点，符合题意； D、这里的“钙铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，不符合题意。 故选C。 5. 实验室用蔗糖配制溶质质量分数为的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 A. 所需蔗糖的质量为 B. 蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 D. 所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗等 【答案】D 【解析】 【详解】A、所需蔗糖的质量为×=3g，选项正确； B、使用托盘天平时左物右码进行成立了，选项正确； C、量水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，造成溶质质量分数偏小，选项正确； D、所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管，不需漏斗，选项错误； 故选D。 6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释正确的是 A. 石墨一定条件下转变成金刚石—原子种类发生改变 B. 金刚石很硬，石墨很软—碳原子的排列方式不同 C. 酸溶液都能使石蕊溶液变红—酸溶液中都存在酸根离子 D. 6000L氧气加压后装入容积为的钢瓶中一加压时，分子体积变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨和金刚石都是碳原子构成的单质，石墨一定条件下转变成金刚石后，碳原子的种类不变，碳原子的排列方式发生改变，选项错误； B、石墨和金刚石都是碳原子构成的单质，金刚石很硬，石墨很软石，原因是两种物质中碳原子的排列方式不同，选项正确； C、酸溶液都能使石蕊溶液变，原因是酸溶液中都存在氢离子，选项错误； D、6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中，体积减小，原因是加压时，分子体积不变，分子间的间隔变小，选项错误，故选B。 7. “绿水青山就是金山银山”体现了生态文明思想。下列不符合这一思想的做法是 A. 生活垃圾分类处理，节约资源能源 B. 合理使用农药化肥，增加粮食产量 C. 化石燃料取之不尽，提倡大量使用 D. 使用公共交通出行，减少尾气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类处理，节约资源能源，减少污染，体现了生态文明思想，故A不符合题意； B、合理使用农药化肥，增加粮食产量，减少污染，避免浪费，体现了生态文明思想，故B不符合题意； C、化石燃料的储量有限，短时间内不会再生，不能大量使用，故C符合题意； D、使用公共交通出行，减少尾气污染，体现了生态文明思想，故D不符合题意。 故选C。 8. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B. 实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C. 实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D. 实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 【答案】A 【解析】 【详解】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，正确； B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，错误； C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出，未被称量，错误； D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小。错误； 故选A。 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B. 结构观：和的分子构成不同，化学性质不同 C. 能量观：硝酸铵溶于水放出热量，溶液温度升高 D. 守恒观：氢气与氧气充分反应，生成水 【答案】B 【解析】 【详解】A、构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，选项错误； B、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，二者的分子构成不同，化学性质不同，选项正确； C、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，选项错误； D、氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为，故氢气与氧气充分反应，氧气完全反应，氢气有剩余，生成水的质量小于4g，选项错误； 故选B。 10. 高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表，下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B. 20℃时，将2g高氯酸钾溶解于98g水可配制2%的溶液 C. 60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3% D. 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由题中信息可知，高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大；B. 20℃时，将2g高氯酸钾的溶解度为1.68g， 在98g水中2g高锰酸钾不能完全溶解，配制饱和溶液溶质的质量分数小于2%；C.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，其饱和溶液中溶质的质量分数是7.3g÷（73g+100g）×100%<7.3%；D. 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，因溶解度减小，会有结晶现象；选D 第二部分非选择题(共40分)(本部分共包括4道小题) 11. 正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答： 【过氧化氢溶液制氧气】 （1）为产生平稳气流并实时观察气流速度，选择的发生装置是_______(填字母序号)，收集装置是_______(填字母序号)。 （2）当用装置C收集氧气时，验证氧气已经收集满的方法是_______。 【酸和碱的中和反应】 （3）为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是_______(填字母序号)。 A. B. C. D. 【探究部分金属活动性顺序】 为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小红设计了如下实验： （4）试管B中发生的反应属于的基本反应类型是_______。 （5）小莉认为省略上述实验中的_______(填字母)，也能达到实验目的。 【研究可燃物燃烧的条件】 已知：酒精灯火焰的温度约为，一些物质的着火点如下表所示。 物质 红磷 木材 无烟煤 着火点/℃ 240 250～330 700～750 （6）在铜片两端分别放置木块和无烟煤块，点燃酒精灯加热一段时间，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_______。 （7）将红磷置于铜片上，用沙土覆盖，点燃酒精灯持续加热，红磷始终不燃烧，其原因是____。 【研究溶液的导电性】 如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图B。(实验过程中溶液体积、温度的变化可忽略) （8）分析段变化，其他条件相同导电能力：_______。(填“”“”或“”) （9）)分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与_______有关。 【答案】（1） ①. B ②. D （2）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已收集满氧气 （3）D （4）置换反应 （5）C （6）木块燃烧，无烟煤块不燃烧 （7）没有与氧气接触 （8）> （9）离子的浓度 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，A、B均为固液常温发生装置，装置B与A 相比，可通过注射器控制滴加液体的速率来控制反应速率，得到平稳的气流，即发生装置选择B，故填B； 氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，实验中需要观察气流速度，则收集氧气可选择排水法，即装置D，故填D。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，当用装置C收集氧气时，验证氧气已经收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已收集满氧气，故填将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已收集满氧气。 【小问3详解】 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是先向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，烧杯中的溶液变红，然后用胶头滴管滴加稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，至加入稀盐酸至溶液恰好变为无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，即操作为D，故填D。 【小问4详解】 由图可知，三个B中的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。 【小问5详解】 A中铁不与硫酸锌反应，证明锌的金属活动性比铁强，B中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明铁位于氢前，D中铜不与稀硫酸反应，说明铜位于金属活动性顺序表中强的后面，且金属活动性比铁弱，所以省略上述实验中的C，也能达到实验目的，故填C。 【小问6详解】 在铜片两端分别放置木块和无烟煤块，点燃酒精灯加热一段时间，木块燃烧，无烟煤块不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象，故填木块燃烧，无烟煤块不燃烧。 【小问7详解】 红磷置于铜片上，用沙土覆盖，隔绝了氧气，没有与氧气接触，点燃酒精灯持续加热，红磷始终不会燃烧，故填没有与氧气接触。 【小问8详解】 A→B段，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中的OH-被Cl-取代，而溶液的导电能力降低，说明其他条件相同，两种离子的导电能力为：OH->Cl-，故填>。 【小问9详解】 由图可知，B点处氢氧化钠完全反应，B→C段继续通入氯化氢气体，氯化氢溶液中解离出氢离子和氯离子，离子种类不变，溶液中离子的数目不断增加，溶液的体积不变，离子的浓度增加，则B→C段变化说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，故填离子的浓度。 12. 某学习小组的同学对厨房中的白醋和肥皂水的酸碱性进行探究。 【设计实验】在两支试管中分别加入少量白醋、肥皂水，各滴入2滴无色酚酞溶液。 【预测现象】滴入无色酚酞溶液的白醋呈无色，滴入无色酚酞溶液的肥皂水呈红色。 【提出问题】实验发现，肥皂水未能使无色酚酞溶液变红，产生疑惑。 【猜想与验证1】 （1）甲同学提出，可能是因为所用的无色酚酞溶液变质了。在试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后滴入两滴无色酚酞溶液，溶液呈_______色，说明甲同学的猜想不成立。 （2）乙同学提出，可能是因为所用的肥皂水不显碱性。用计测定肥皂水的酸碱度，测得为7.8，说明乙同学的猜想_______(填“成立”或“不成立”)。 【猜想与验证2】丙同学提出，可能是因为所用的为7.8的肥皂水碱性较弱，不足以使无色酚酞溶液变红。学习小组同学讨论后，继续探究。向800mL、600mL、400mL、300mL蒸馏水中分别加入某种肥皂，充分搅拌后，取样，各滴入两滴无色酚酞溶液，观察现象并用计测定酸碱度(实验结果如表)。 肥皂的质量/ 0.5 0.5 0.5 0.5 蒸馏水的体积/mL 800 600 400 300 酚酞显示的颜色 无色 浅红色 红色 红色 pH 7.9 8.5 9.4 10.1 （3）表中为_______时，肥皂水不能使无色酚酞溶液变红，说明丙同学的猜想成立，由表中信息可知，肥皂水的浓度越_______，越大，其碱性越强。 【得出结论】 （4）根据上述探究可知，酚酞溶液在中性液体、酸性液体、_______液体中颜色不发生变化。 【查阅资料】学习小组同学通过查阅资料，证明上述结论成立。 【拓展探究1】取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如图。 （5）从微观角度分析，氢氧化钠与盐酸反应的实质是：_______。 （6）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为_______。 （7）溶液颜色最先褪去的是_______，20分钟时溶液的酸性强弱顺序是_______。 【拓展探究2】 （8）取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的氢氧化钠溶液的质量比为_______。 【答案】（1）红 （2）不成立 （3） ①. 7.9 ②. 大 （4）弱碱性 （5）氢离子和氢氧根离子结合形成水分子() （6） （7） ①. ②. （8） 【解析】 【小问1详解】 在试管中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠显碱性，然后滴入两滴无色酚酞溶液，溶液呈红色； 【小问2详解】 用计测定肥皂水的酸碱度，测得为7.8＞7，说明肥皂水显碱性，则乙同学的猜想不成立； 【小问3详解】 表中pH为7.9时，酚酞显无色，即肥皂水不能使无色酚酞溶液变红，说明碱性较弱，不足以使无色酚酞溶液变红，丙同学的猜想成立； 由表中信息可知，加入蒸馏水的体积越小，肥皂水的浓度越高，pH越大， 其碱性越强； 【小问4详解】 根据上述探究可知，无色酚酞溶液在中性液体、酸性液体、弱碱性液体中颜色不发生变化； 【小问5详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，从微观角度分析，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合形成水分子()； 【小问6详解】 向氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸和氢氧化钠生成水和氯化钠，反应物浓度越大，反应速率越快，pH减小越快，故所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c； 【小问7详解】 无色酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，图中a的pH减小的最快，则溶液颜色最先褪去的是a； pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，由图知，20分钟时溶液的酸性强弱顺序是a＞b＞c； 【小问8详解】 取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量相同，设为m，则消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液的质量比为。 13. 阅读下列有关电池的科技短文并回答问题。 《资料一》锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物，使用非水溶液做离子导体的电池。银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂()，同时放出一种可燃性气体。最早出现的锂电池利用化学反应提供电能。随着科技的发展，锂电池的应用范围逐步扩大，一类新型锂电池-锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料(如石墨)和负极材料(如)均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用。锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，从一边“摇”到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程。由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。 （1）金属锂的物质性质有_______(答一条即可)。 （2）锂离子电池由_______构成。 （3）锂离子电池负极材料为，其中为价，则的化合价为_______。 （4）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）安全使用锂离子电池的措施有_______。 《资料二》锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大，其构造如图所示。 （6）根据如图判断，属于金属材料的是_______。 （7）利用废旧电池铜帽(含)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示： 已知：。 ①写出过程II中涉及的反应方程式：_______(写一个即可)。 ②过程III中加入溶液A后进行的操作是_______。 ③下列说法正确的是_______。 A．过程中也有可能分解生成氧气 B．固体是混合物 C．溶液比溶液中含硫酸锌的溶质质量高 【答案】（1）银白色、密度小等 （2）正极、负极、电解液、隔膜 （3）+3 （4） （5）避免过充、过放、短路及热冲击或使用保护元件等 （6）铜帽、锌筒 （7） ①. ## ②. 过滤 ③. 【解析】 【小问1详解】 物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，根据短文可知，金属锂的物质性质银白色、密度小。 【小问2详解】 根据短文可知，锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成。 【小问3详解】 ，其中为价，氧元素化合价为-2价，设Co的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。 【小问4详解】 根据短文可知，锂电池使用非水溶液做离子导体，是因为锂和水反应变成氢氧化锂，同时还生成一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，则该气体为氢气，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 根据短文可知，使用锂离子电池时，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，则应避免过充、过放、短路及热冲击或使用保护元件等。 【小问6详解】 由图可知，铜帽、锌铜属于金属材料。 【小问7详解】 ①铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则溶液B中含有硫酸铜和硫酸锌，若想得到铜，则可向其中加入过量的锌，即物质C为锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，且锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：、。 ②过量能将固体和液体分离，则进行的操作为过滤。 ③A、过氧化氢能分解生成水和氧气，该选项说法正确； B、结合前面分析可知，固体E中为铜和过量的锌，属于混合物，该选项说法正确； C、过程Ⅲ中，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，由于过程中加有锌，根据反应前后元素种类和质量不变，则溶液F比溶液B中含硫酸锌的溶质质量高，该选项说法正确。 故选ABC。 14. 学完“第十单元中实验10—10”后，同学们对一些外表无明显现象的化学反应产生了极大兴趣，于是以“与溶液能否反应”为例尝试用不同的方式进行实验验证。 【查阅资料】 I．时，几种物质在水中的溶解度见下表： 物质 溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89 II．本实验条件下，溶液和溶液的分别约为11.0和8.5。 【实验探究】 （1）实验一：小雨取一充满的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_______，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_______。 （2）实验二：为检验与溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液少许，向其中滴加溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_______，实验中不宜将溶液换成溶液的原因是_______。 （3）实验三：小华取实验一所得溶液少许，向其中加入过量的溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入少量硝酸铜溶液，现象为_______，证明溶液中有剩余。小邱认为把硝酸铜溶液换成硫酸镁溶液，若出现白色沉淀，也能证明溶液中有剩余。小玉反对小邱的意见，理由是_______。 （4）实验四：兴趣小组将持续通入一定浓度一定量的溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的和温度变化，结果如图1、图2所示。 图1中，B点处对应的溶液中溶质主要是_____，C点处对应的溶液中溶质主要是____。图2中，DE段温度变化的原因是____。 【反思感悟】 （5）实验从减少、减少，生成等物质的变化，以及_______转化等视角多维度探究与发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 【迁移应用】利用下图所示装置和用品进行实验，来证明二氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应(已知：通常状况下，一体积水约能溶解40体积二氧化硫) （6）受上面实验探究(1)中的实验启发，晓红同学认为当出现的现象是：甲中烧杯水进入并充满集气瓶，乙中烧杯仅有少量水进入集气瓶，也能证明二氧化硫与氢氧化钠可发生反应。李良同学认为该实验不能达到实验目的。请你阐述理由_______(已知实验装置气密性良好且操作均正确)。 【答案】（1） ①. 瓶子变瘪且比装水的瓶子变得更瘪 ②. 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应 （2） ①. ②. 如果氢氧化钠溶液有剩余，氯化钙与氢氧化钠会生成微溶的氢氧化钙，也会有白色沉淀产生，干扰实验结果 （3） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，也会出现白色沉淀，干扰实验结果 （4） ①. ②. ③. 二氧化碳与氢氧化钠反应放热 （5）能量 （6）乙图中倒吸进集气瓶中的水会继续溶解二氧化硫，最后水也能充满集气瓶 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能溶于水且与水反应，所以向充满二氧化碳的矿泉水瓶中加入一定量的水，立即拧紧瓶盖并振荡，观察到瓶子变瘪；另取一相同的充满的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的溶液，立即拧紧瓶盖并振荡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，观察到的现象是：瓶子变瘪且比装水的瓶子变得更瘪； 实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是：证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应； 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以观察到有白色沉淀产生，化学方程式为； 实验中不宜将溶液换成溶液的原因是：如果氢氧化钠溶液有剩余，氯化钙与氢氧化钠会生成微溶的氢氧化钙，也会有白色沉淀产生，干扰实验结果； 【小问3详解】 根据结论溶液中有剩余，氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，故实验现象为产生蓝色沉淀； 小玉反对小邱的意见，理由是硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，也会出现白色沉淀，干扰实验结果； 【小问4详解】 已知溶液和溶液的分别约为11.0和8.5，则图1中，B点处对应的溶液中溶质主要是；C点处对应的溶液中溶质主要是； 图2中，DE段温度变化的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应放热； 【小问5详解】 由上述实验可知，实验从减少、减少，生成等物质的变化，以及能量转化等视角多维度探究与发生了反应； 【小问6详解】 一体积水约能溶解40体积二氧化硫，，则乙图中5mL水不能将300mL二氧化硫完全吸收，但倒吸进集气瓶中的水会继续溶解二氧化硫，最后水也能充满集气瓶，故该实验不能达到实验目的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级三月份限时作业训练化学试卷 (本试卷共14小题,，满分50分，化学和物理考试时长共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量： 第一部分选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)。 1. “夫礼之初，始诸饮食。”下列食物中富含蛋白质的是 A. 九华卤鸡 B. 南果梨 C. 凉拌芹菜 D. 白面发糕 2. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. O3 B. ClO2 C. NaClO D. C2H5OH 3. 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是 A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”只溶解了红色色素 C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分蒸发 4. 化学与我们生活息息相关，下列说法错误的是 A. 氮气可用于食品充氮防腐 B. 活性炭可用于冰箱除味剂 C. 煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点 D. 商场里标有“补钙”“补铁”的保健品，这里的“钙铁”指的是元素 5. 实验室用蔗糖配制溶质质量分数为的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 A. 所需蔗糖的质量为 B. 蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 D. 所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗等 6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释正确的是 A. 石墨一定条件下转变成金刚石—原子种类发生改变 B. 金刚石很硬，石墨很软—碳原子的排列方式不同 C. 酸溶液都能使石蕊溶液变红—酸溶液中都存在酸根离子 D. 6000L氧气加压后装入容积为的钢瓶中一加压时，分子体积变小 7. “绿水青山就是金山银山”体现了生态文明思想。下列不符合这一思想的做法是 A. 生活垃圾分类处理，节约资源能源 B. 合理使用农药化肥，增加粮食产量 C. 化石燃料取之不尽，提倡大量使用 D. 使用公共交通出行，减少尾气污染 8. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B. 实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C. 实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D. 实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B. 结构观：和的分子构成不同，化学性质不同 C. 能量观：硝酸铵溶于水放出热量，溶液温度升高 D. 守恒观：氢气与氧气充分反应，生成水 10. 高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表，下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B. 20℃时，将2g高氯酸钾溶解于98g水可配制2%的溶液 C. 60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3% D. 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象 第二部分非选择题(共40分)(本部分共包括4道小题) 11. 正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答： 【过氧化氢溶液制氧气】 （1）为产生平稳气流并实时观察气流速度，选择的发生装置是_______(填字母序号)，收集装置是_______(填字母序号)。 （2）当用装置C收集氧气时，验证氧气已经收集满的方法是_______。 【酸和碱的中和反应】 （3）为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是_______(填字母序号)。 A. B. C. D. 【探究部分金属活动性顺序】 为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小红设计了如下实验： （4）试管B中发生的反应属于的基本反应类型是_______。 （5）小莉认为省略上述实验中的_______(填字母)，也能达到实验目的。 【研究可燃物燃烧的条件】 已知：酒精灯火焰的温度约为，一些物质的着火点如下表所示。 物质 红磷 木材 无烟煤 着火点/℃ 240 250～330 700～750 （6）在铜片两端分别放置木块和无烟煤块，点燃酒精灯加热一段时间，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_______。 （7）将红磷置于铜片上，用沙土覆盖，点燃酒精灯持续加热，红磷始终不燃烧，其原因是____。 【研究溶液的导电性】 如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图B。(实验过程中溶液体积、温度的变化可忽略) （8）分析段变化，其他条件相同导电能力：_______。(填“”“”或“”) （9）)分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与_______有关。 12. 某学习小组的同学对厨房中的白醋和肥皂水的酸碱性进行探究。 【设计实验】在两支试管中分别加入少量白醋、肥皂水，各滴入2滴无色酚酞溶液。 【预测现象】滴入无色酚酞溶液的白醋呈无色，滴入无色酚酞溶液的肥皂水呈红色。 【提出问题】实验发现，肥皂水未能使无色酚酞溶液变红，产生疑惑。 【猜想与验证1】 （1）甲同学提出，可能是因为所用的无色酚酞溶液变质了。在试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后滴入两滴无色酚酞溶液，溶液呈_______色，说明甲同学的猜想不成立。 （2）乙同学提出，可能是因为所用的肥皂水不显碱性。用计测定肥皂水的酸碱度，测得为7.8，说明乙同学的猜想_______(填“成立”或“不成立”)。 【猜想与验证2】丙同学提出，可能是因为所用的为7.8的肥皂水碱性较弱，不足以使无色酚酞溶液变红。学习小组同学讨论后，继续探究。向800mL、600mL、400mL、300mL蒸馏水中分别加入某种肥皂，充分搅拌后，取样，各滴入两滴无色酚酞溶液，观察现象并用计测定酸碱度(实验结果如表)。 肥皂的质量/ 0.5 0.5 0.5 0.5 蒸馏水的体积/mL 800 600 400 300 酚酞显示的颜色 无色 浅红色 红色 红色 pH 7.9 8.5 9.4 10.1 （3）表中为_______时，肥皂水不能使无色酚酞溶液变红，说明丙同学的猜想成立，由表中信息可知，肥皂水的浓度越_______，越大，其碱性越强。 【得出结论】 （4）根据上述探究可知，酚酞溶液在中性液体、酸性液体、_______液体中颜色不发生变化。 【查阅资料】学习小组同学通过查阅资料，证明上述结论成立。 【拓展探究1】取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如图。 （5）从微观角度分析，氢氧化钠与盐酸反应的实质是：_______。 （6）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为_______。 （7）溶液颜色最先褪去的是_______，20分钟时溶液的酸性强弱顺序是_______。 【拓展探究2】 （8）取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的氢氧化钠溶液的质量比为_______。 13. 阅读下列有关电池的科技短文并回答问题。 《资料一》锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物，使用非水溶液做离子导体的电池。银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂()，同时放出一种可燃性气体。最早出现的锂电池利用化学反应提供电能。随着科技的发展，锂电池的应用范围逐步扩大，一类新型锂电池-锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料(如石墨)和负极材料(如)均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用。锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，从一边“摇”到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程。由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。 （1）金属锂的物质性质有_______(答一条即可)。 （2）锂离子电池由_______构成。 （3）锂离子电池负极材料为，其中为价，则的化合价为_______。 （4）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）安全使用锂离子电池的措施有_______。 《资料二》锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大，其构造如图所示。 （6）根据如图判断，属于金属材料的是_______。 （7）利用废旧电池铜帽(含)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示： 已知：。 ①写出过程II中涉及的反应方程式：_______(写一个即可)。 ②过程III中加入溶液A后进行的操作是_______。 ③下列说法正确的是_______。 A．过程中也有可能分解生成氧气 B．固体是混合物 C．溶液比溶液中含硫酸锌的溶质质量高 14. 学完“第十单元中实验10—10”后，同学们对一些外表无明显现象的化学反应产生了极大兴趣，于是以“与溶液能否反应”为例尝试用不同的方式进行实验验证。 【查阅资料】 I．时，几种物质在水中的溶解度见下表： 物质 溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89 II．本实验条件下，溶液和溶液的分别约为11.0和8.5。 【实验探究】 （1）实验一：小雨取一充满的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_______，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_______。 （2）实验二：为检验与溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液少许，向其中滴加溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_______，实验中不宜将溶液换成溶液的原因是_______。 （3）实验三：小华取实验一所得溶液少许，向其中加入过量的溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入少量硝酸铜溶液，现象为_______，证明溶液中有剩余。小邱认为把硝酸铜溶液换成硫酸镁溶液，若出现白色沉淀，也能证明溶液中有剩余。小玉反对小邱的意见，理由是_______。 （4）实验四：兴趣小组将持续通入一定浓度一定量的溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的和温度变化，结果如图1、图2所示。 图1中，B点处对应的溶液中溶质主要是_____，C点处对应的溶液中溶质主要是____。图2中，DE段温度变化的原因是____。 【反思感悟】 （5）实验从减少、减少，生成等物质的变化，以及_______转化等视角多维度探究与发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 【迁移应用】利用下图所示装置和用品进行实验，来证明二氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应(已知：通常状况下，一体积水约能溶解40体积二氧化硫) （6）受上面实验探究(1)中的实验启发，晓红同学认为当出现的现象是：甲中烧杯水进入并充满集气瓶，乙中烧杯仅有少量水进入集气瓶，也能证明二氧化硫与氢氧化钠可发生反应。李良同学认为该实验不能达到实验目的。请你阐述理由_______(已知实验装置气密性良好且操作均正确)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $