精品解析：江西南昌市第二十八中学2025-2026学年九年级下学期化学阶段性学情自测

南昌市第二十八中学2025-2026学年下学期阶段性质量评估 九年级化学 说明：1.本试题卷满分70分，考试时间65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 江西省省级非物质文化遗产项目众多。下列非遗技艺中涉及化学变化的是 A. 瑞昌的剪纸技艺 B. 婺源的石雕技艺 C. 会昌的藤编技艺 D. 李渡的酿酒技艺 【答案】D 【解析】 【详解】A、剪纸的过程中，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、石雕的制作过程中，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 C、藤编的过程中，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D、酿酒的过程中，粮食中的淀粉在微生物作用下转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. “金山银山不如绿水青山”，下列措施有利于人类发展与环境保护的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 大量使用农药增产 C. 节能减排低碳出行 D. 随意排放生活污水 【答案】C 【解析】 【详解】A、露天焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不利于环境保护； B、大量使用农药会造成土壤、水体的农药残留污染，破坏生态，不利于环境保护； C、节能减排、低碳出行可以减少二氧化碳和污染物排放，缓解温室效应，既节约资源又保护环境； D、随意排放生活污水会污染水体，破坏水资源生态，不利于环境保护。 故选C。 3. 我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指 A. NaOH B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. CaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A错误； B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故B错误； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故C正确； D、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，故D错误。 故选C。 4. 下列操作不正确的是 A. 滴加液体 B. 称量固体 C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于容器口正上方，避免污染试剂，图中操作符合规范，该操作正确。 B、称量固体时，遵循“左物右码”原则，将固体放在称量纸上（或烧杯中），图中操作符合托盘天平使用规范，该操作正确。 C、点燃酒精灯时，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则易使酒精洒出，引发火灾，该操作错误。 D、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散（防止液体飞溅），图中操作符合规范，该操作正确。 故选：C。 5. 实验室中下列物质不需要密封保存的是 A. 石灰石 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 浓盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰石的成分为碳酸钙，不易与空气中的成分发生反应，不需密封保存，故A正确； B、生石灰易吸水生成氢氧化钙而变质，需密封保存，故B错误； C、氢氧化钠易吸水和二氧化碳，需密封保存，故C错误； D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，需密封保存，故D错误。 故选A。 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型构建正确的是 A. 原子的结构模型 B. 空气组成模型 C. 反应关系模型 D. 大气中碳氧循环模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，质子存在于原子核内部，该模型将质子画在原子核外，该项错误； B、空气的成分占比是按体积分数计算，氮气约占78%、氧气约占21%，不是按质量计算，此外还有稀有气体、二氧化碳等，该项错误； C、化合反应和氧化反应是交叉关系，并非包含关系（如甲烷燃烧是氧化反应但不是化合反应，氧化钙和水反应是化合反应但不是氧化反应），该项错误； D、呼吸作用、化石燃料燃烧消耗氧气生成二氧化碳，光合作用消耗二氧化碳生成氧气，符合大气碳氧循环的规律，构成正确； 故选D。 7. 红枣醋中含有一种酸（），具有解酒护肝健胃的作用。下列说法正确的是 A. 该酸中氢元素的质量分数最大 B. 该酸由碳、氢、氧三种原子构成 C. 该酸中碳、氢元素的质量比为8:1 D. 该酸是由碳、氢、氧元素组成的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、计算各元素的总相对质量：：，：，：，氧元素的总相对质量最大，故氧元素质量分数最大，该项错误； B、该酸由分子构成，或说由碳、氢、氧三种元素组成，并非由三种原子直接构成，该项错误； C、碳、氢元素质量比为，该项正确； D、该酸有固定的化学式，属于纯净物，不是混合物，该项错误； 故选C。 8. 我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 甲的化学式为2H B. 反应前后原子种类不变 C. 生成物的分子个数比为1:1 D. 催化剂可以使生成的乙酸质量增多 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，每个甲分子由2个氢原子构成，则甲为氢气，化学式为：H2，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； C、由图可知，该反应为乙醇和水在催化剂的作用下反应生成CH3COOH和氢气，该反应的化学方程式为：，则生成物的分子个数比为：1:2，不符合题意； D、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故催化剂不能使生成的乙酸质量增多，不符合题意。 故选B。 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 碱含有氢和氧元素，所以含有氢和氧元素的化合物一定是碱 B. 溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 D. 活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、碱的组成中含有氢、氧元素，但含有氢、氧元素的化合物不一定是碱，如、都含有氢、氧元素，不属于碱，故选项推理不正确。 B、溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故选项推理正确。 C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子都带电，不属于离子，故选项推理不正确。 D、活泼金属能与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确。 故选B。 10. 下图是A、B、C三种固体(均不含结晶水)的溶解性曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数B＞A＝C B. 将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量一定是A＞B C. 若B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B D. 将t1℃等质量的A、B的饱和溶液升温t2℃时,所得A、B溶液的质量一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是B＞A＝C，根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=可知：溶解度大则溶质的质量分数大，所以饱和溶液的浓度大小关系是：B＞A＝C，故A正确；B、由于没有确定溶液的质量， 将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量无法确定，故B错误；C、A的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，B的溶解度受温度影响较小，所以若B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B，故C正确；D、A、B的溶解度都随温度的升高而增大，将t1℃等质量的A、B的饱和溶液升温t2℃时，溶液都变成了不饱和溶液，没有溶质析出 ，溶剂的质量不变，所得A、B溶液的质量一定相等，故D正确。故选B。 【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 化学与生活密切相关，下列物质的用途正确的是_____。 A.碳酸钙可用于补钙剂 B.碳酸氢钠可用于中和胃酸过多 C.氯化钠用于除锈 D.______可用于改良酸性土壤 【答案】 ①. A ②. 熟石灰## 【解析】 【详解】A、碳酸钙含钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成能被人体吸收的可溶性氯化钙，是常见补钙剂的主要成分， 故选项物质的用途正确。 B、中和反应指酸和碱作用生成盐和水的反应，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但反应物是盐和酸，发生的不是中和反应，故选项说法不正确。 C、氯化钠不与铁锈（主要成分为）反应，无法除锈，反而会作为电解质加速铁制品锈蚀，故选项物质的用途不正确。 D、氢氧化钙呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤。 故选A；填：熟石灰或。 12. 安全细节关乎生命，每个人都应时刻保持警惕。下列有关说法正确的是_____。 A.高层住宅着火时，应乘坐电梯尽快逃离 B.室内不慎着火时，应立即开窗通风 C.火灾中逃生时，应用湿毛巾捂住口鼻 D.炒菜油锅着火时，应______。 【答案】 ①. C ②. 用锅盖盖灭 【解析】 【详解】A、高层着火时电梯容易因故障断电，且烟雾会涌入电梯井，容易被困，故不能乘坐电梯逃生，A错误； B、室内着火立即开窗会使室内氧气浓度增大，使火势变大，B错误； C、火灾会产生大量有毒烟尘，用湿毛巾捂住口鼻可有效过滤有毒有害物质，防止吸入，C正确； D、炒菜油锅着火时，可通过隔绝氧气灭火，最常用的正确操作是立即盖上锅盖，也可以放入大量冷青菜降温灭火，注意不能用水浇，油密度小于水，浮在水面会继续燃烧甚至扩大火势。 故填：C；用锅盖盖灭 13. 下列实验方法能达到实验目的的是_____。 选项 实验目的 选用的试剂及操作方法 A 干燥 将气体通过氢氧化钠和生石灰固体 B 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干冷烧杯，观察现象 C 除去NaCl溶液中的 加入适量的稀盐酸 D 鉴别铜锌合金和黄金 ___________ 【答案】 ①. C ②. 取样灼烧或滴加稀盐酸等 【解析】 【详解】A. 生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙、氢氧化钠都会与二氧化碳反应，所以无法干燥二氧化碳，不符合题意； B、在蜡烛的火焰上方罩一只干冷烧杯，观察到有水雾生成，证明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，蜡烛中含有氢元素，无法确定蜡烛中是否含有碳元素，不符合题意； C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意； 故选：C。 D、鉴别铜锌合金和黄金，可取样灼烧或滴加稀盐酸，灼烧铜锌合金时，合金中的铜和锌都会与氧气反应，导致表面颜色变暗，而黄金灼烧后无明显变化；锌与稀盐酸生成氢气和氯化锌，会观察到有气泡生成，金不反应。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 2026年央视春晚以“骐骥驰骋，势不可挡”为主题，融合科技智造、非遗文化，处处蕴含化学知识。 （1）科技智造与材料科学：武术《武BOT》中，人形机器人骨架采用铝锂合金，其硬度比纯铝____（填“大”或“小”），属于______材料（填“金属”或“合成”）。 （2）绿色能源利用：氢燃料无人机助力春晚航拍，从环保的角度说明氢燃料的优点是_______。 （3）舞台烟火：涉及镁、铝等金属粉末燃烧，写出铝燃烧的化学方程式________。 （4）生活中的化学：歌曲《来晒秋》中，农民展示的尿素［］属于______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 【答案】（1） ①. 大 ②. 金属 （2）燃烧产物是水，无污染 （3） （4）氮肥 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度通常高于其组分纯金属，因此铝锂合金硬度比纯铝大；金属材料包含纯金属和合金，铝锂合金属于金属材料。 【小问2详解】 氢气燃烧仅生成水，不会排放有害气体、烟尘等污染物，清洁环保。 【小问3详解】 铝在点燃条件下和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为。 【小问4详解】 尿素中仅含氮、磷、钾三种作物必需营养元素中的氮元素，因此属于氮肥。 15. 江西是个好地方，请从化学的角度认识我们的家乡。 （1）瓷都景德镇成为网红打卡地，瓷跨千年，闻名越山海。景德镇青白瓷瓷胎成分中含有，其中Si的化合价为______价。 （2）“亚洲锂都——宜春”，其工业冶炼锂矿石所涉化学方程式为，则X的化学式为______________。 （3）婺绿是指江西婺源的绿茶，是中国传统名茶，冲泡后香气扑鼻。从微观的角度解释“香气扑鼻”的原因是______________。其中的硒元素有助于延缓衰老。硒元素在元素周期表中的信息如图，硒属于______________元素（填“金属”或“非金属”），硒原子的核外电子数为______________。 【答案】（1）+4 （2）LiOH （3） ①. 分子在不断运动 ②. 非金属 ③. 34 【解析】 【小问1详解】 中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个Li、2个Cl、4个H、2个O，生成物中已有2个H、2个Cl，因此2个X中共含2个Li、2个O、2个H，每个X的组成为1个Li、1个O、1个H，则X的化学式为：； 【小问3详解】 “香气扑鼻”的原因是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 由“石”字旁可知，硒属于非金属元素； 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硒原子的核外电子数为34。 16. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验情境，回答问题。 （1）实验一信息提示：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。实验一中红磷不能燃烧的原因是__________，气球的主要作用是_____________（写出一个）。 （2）实验二得出的结论是铁与_______共同作用会生锈。该实验中所用的蒸馏水要经煮沸并迅速冷却，目的是________。 （3）实验三是探究影响物质溶解性因素的实验。试管①与试管②进行对比，得到影响物质溶解性的因素是________。若想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，小明同学将试管①与试管③进行对比，则取的试剂X不可以是_____（填字母）。 A.高锰酸钾 B.碘 C.氯化钠 D.硫酸铜 【答案】（1） ①. 温度未达到红磷的着火点 ②. 使产生的五氧化二磷不会逸散到空气中，防止污染空气或平衡气压 （2） ①. 氧气和水 ②. 除去水中溶解的氧气 （3） ①. 溶剂的种类 ②. B 【解析】 【小问1详解】 实验一中红磷与氧气接触，但是温度未达到红磷的着火点，故红磷不能燃烧；白磷燃烧生成的五氧化二磷是污染物，气球的主要作用是使产生的五氧化二磷不会逸散到空气中，防止污染空气，同时还能平衡气压；故填：温度未达到红磷的着火点；使产生的五氧化二磷不会逸散到空气中，防止污染空气或平衡气压。 【小问2详解】 实验二中，一段时间后，A、B、C三支试管中的实验现象是试管A中的铁钉生锈；试管B、C中的铁钉没有生锈；试管A的铁钉与氧气、水同时接触；试管B、C试管中的铁钉分别只能与蒸馏水、氧气接触，对比可以得到铁钉锈蚀的条件是铁和水、氧气同时接触；该实验中所用的蒸馏水要经煮沸并迅速冷却，目的是除去水中溶解的氧气；故填：氧气和水；除去水中溶解的氧气。 【小问3详解】 试管①与试管②的溶剂分别是水和汽油，溶质都是植物油，通过观察植物油在水和汽油里的溶解情况不一样，得到影响物质溶解性的因素是溶剂的种类。 想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，必须选用同一种溶剂，不同的溶质。试管①中用的植物油不溶于水，试管③中应该选用易溶于水的物质，高锰酸钾、碘、氯化钠和硫酸铜四种物质中，碘难溶于水，高锰酸钾、氯化钠和硫酸铜都易溶于水，故X不可以是碘。 故填：溶剂的种类；B。 17. 近年来，新能源汽车使用量的剧增加速了废旧电池的处理需求。某废旧锂电池回收工艺的部分流程图如下： 资料：Ni、Co、MnO均能与稀硫酸反应。 （1）前期处理中会将电池中的部件“拆解、破碎”，其目的是________。 （2）操作a的名称是______。 （3）流程图中MnO与稀硫酸反应属于________（填基本反应类型）。 （4）在硫酸镍溶液中加入铁即可回收镍（Ni），得出镍的金属活动性比铁_____（填“强”或“弱”），写出其反应的化学方程式_______。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 （2）过滤 （3）复分解反应 （4） ①. 弱 ②. 【解析】 【小问1详解】 前期处理中的“拆解、破碎”，其目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 分离固液的操作是过滤，故图中操作a的名称为过滤； 【小问3详解】 与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 在硫酸镍溶液中加入铁即可回收镍，说明镍的金属活动性比铁弱；硫酸镍与铁反应生成镍与硫酸亚铁，该反应的化学方程式为。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 根据图1回答下列有关问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为控制反应速率，应选用的发生装置是______（填图1中字母）。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________，收集二氧化碳应选择的装置为____（填图1中字母），检验二氧化碳收集满的方法__________。 （4）沼气是一种清洁能源，主要成分是甲烷（）和二氧化碳。化学社团同学在实验室利用厨余垃圾发酵制取沼气并收集甲烷含量较高的气体（见图2），已知甲烷难溶于水。装置乙中盛放的是足量澄清石灰水溶液，其作用是除去沼气中的______。虚线框内是装置丙，则导管a应与______端相连（填“c”或“d”）。 【答案】（1）锥形瓶 （2）C （3） ①. ②. E ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满 （4） ①. ②. d 【解析】 【小问1详解】 根据题图可知，仪器①为锥形瓶。故应填写：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型反应，为了控制反应速率，应选装置C。故应填写：C； 【小问3详解】 实验室用碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。其反应的化学方程式为，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以选择向上排空气法，对应装置E；二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。故应填写：；E；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满； 【小问4详解】 装置乙中澄清石灰水的作用是除去沼气中的二氧化碳（二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀）；甲烷难溶于水，用装置丙（排水法）收集时，气体应从d端进入（水从c端排出），所以导管a应与d端相连。故应填写：；d。 19. 某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如图所示实验： （1）向试管中加入适量的稀硫酸，反应的化学方程式为：，充分反应后观察到的现象是_____________。 （2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为______________。 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【作出猜想】 猜想1：硫酸钠、氢氧化钠 猜想2：硫酸钠、硫酸铜 猜想3：硫酸钠 （3）同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是_______。 【进行实验】 （4）为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH___7（填“>”、“=”或“<”）。得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】 （5）①请指出小明同学操作上的错误___________。 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入_____（填试剂名称），可观察到的现象是_____。 【答案】（1）固体溶解，溶液变为蓝色 （2） （3）上层清液呈无色，而硫酸铜溶液为蓝色 （4）> （5） ①. 用pH试纸直接蘸取上层清液 ②. 无色酚酞溶液 ③. 溶液由无色变为红色（前后一致，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到固体溶解，溶液变为蓝色；故填：固体溶解，溶液变为蓝色。 【小问2详解】 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，加入一定质量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为；故填：。 【小问3详解】 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，而硫酸铜溶液呈蓝色，因此猜想2不成立；故填：上层清液呈无色，而硫酸铜溶液为蓝色。 【小问4详解】 实验结论是猜想1成立，氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，则小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH>7；故填：>。 【小问5详解】 ①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染试剂。则小明同学操作上的错误用pH试纸直接蘸取上层清液；故填：用pH试纸直接蘸取上层清液。 ②证明猜想1成立，则证明存在氢氧化钠即可，可以取样后加入硫酸铜溶液（硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠），若观察到有蓝色沉淀生成（或取样后加入无色酚酞溶液，若观察到溶液无色变成红色），证明溶液中存在氢氧化钠，即猜想1成立；故填：无色酚酞溶液；溶液由无色变为红色（前后一致，合理即可）。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 某化学兴趣小组开展课外研究，他们将3.65%的稀盐酸逐滴加入100g氢氧化钠溶液中，用数字传感器记录的溶液温度及pH变化的情况如下图所示。 （1）由图可知该反应会___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为___________g。 （3）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) （4）下列说法正确的是___________(双选，填序号)。 ①该反应能发生是因为生成了H2O ②a点对应的溶液中含有两种溶质 ③b点和c点的溶液中Na+数目相同 ④用Ca(OH)2溶液可检验c点溶液中溶质的成分 【答案】（1）放出 （2）100 （3）解：设100g氢氧化钠溶液中溶质质量为x。 100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中，溶质的质量为100g×3.65%=3.65g。 x=4g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。 （4）①③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应会放出热量； 【小问2详解】 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶质只有氯化钠，溶液显中性，对应溶液的pH=7，即对应b点，此时消耗稀盐酸的质量为100g； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 ①稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则该反应能发生是因为生成了H2O，说法正确； ②a点为温度曲线上的最高点，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液的溶质成分只有一种氯化钠，说法错误； ③b点对应溶液的pH=7，显中性，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中溶质的成分为氯化钠，此时氢氧化钠反应完全，继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，c点对应溶液的pH＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，此时对应溶液中溶质的成分为氯化钠和氯化氢，b点和c点的溶液中Na+数目相同，说法正确； ④c点对应溶液的pH＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，此时对应溶液中溶质的成分为氯化钠和氯化氢，氯化氢和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，所以用Ca(OH)2溶液无法检验c点溶液中溶质的成分，说法错误； 故选①③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌市第二十八中学2025-2026学年下学期阶段性质量评估 九年级化学 说明：1.本试题卷满分70分，考试时间65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 江西省省级非物质文化遗产项目众多。下列非遗技艺中涉及化学变化的是 A. 瑞昌的剪纸技艺 B. 婺源的石雕技艺 C. 会昌的藤编技艺 D. 李渡的酿酒技艺 2. “金山银山不如绿水青山”，下列措施有利于人类发展与环境保护的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 大量使用农药增产 C. 节能减排低碳出行 D. 随意排放生活污水 3. 我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指 A. NaOH B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. CaCO3 4. 下列操作不正确的是 A. 滴加液体 B. 称量固体 C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 5. 实验室中下列物质不需要密封保存的是 A. 石灰石 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 浓盐酸 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型构建正确的是 A. 原子的结构模型 B. 空气组成模型 C. 反应关系模型 D. 大气中碳氧循环模型 7. 红枣醋中含有一种酸（），具有解酒护肝健胃的作用。下列说法正确的是 A. 该酸中氢元素的质量分数最大 B. 该酸由碳、氢、氧三种原子构成 C. 该酸中碳、氢元素的质量比为8:1 D. 该酸是由碳、氢、氧元素组成的混合物 8. 我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 甲的化学式为2H B. 反应前后原子种类不变 C. 生成物的分子个数比为1:1 D. 催化剂可以使生成的乙酸质量增多 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 碱含有氢和氧元素，所以含有氢和氧元素的化合物一定是碱 B. 溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 D. 活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 10. 下图是A、B、C三种固体(均不含结晶水)的溶解性曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数B＞A＝C B. 将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量一定是A＞B C. 若B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B D. 将t1℃等质量的A、B的饱和溶液升温t2℃时,所得A、B溶液的质量一定相等 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 化学与生活密切相关，下列物质的用途正确的是_____。 A.碳酸钙可用于补钙剂 B.碳酸氢钠可用于中和胃酸过多 C.氯化钠用于除锈 D.______可用于改良酸性土壤 12. 安全细节关乎生命，每个人都应时刻保持警惕。下列有关说法正确的是_____。 A.高层住宅着火时，应乘坐电梯尽快逃离 B.室内不慎着火时，应立即开窗通风 C.火灾中逃生时，应用湿毛巾捂住口鼻 D.炒菜油锅着火时，应______。 13. 下列实验方法能达到实验目的的是_____。 选项 实验目的 选用的试剂及操作方法 A 干燥 将气体通过氢氧化钠和生石灰固体 B 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干冷烧杯，观察现象 C 除去NaCl溶液中的 加入适量的稀盐酸 D 鉴别铜锌合金和黄金 ___________ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 2026年央视春晚以“骐骥驰骋，势不可挡”为主题，融合科技智造、非遗文化，处处蕴含化学知识。 （1）科技智造与材料科学：武术《武BOT》中，人形机器人骨架采用铝锂合金，其硬度比纯铝____（填“大”或“小”），属于______材料（填“金属”或“合成”）。 （2）绿色能源利用：氢燃料无人机助力春晚航拍，从环保的角度说明氢燃料的优点是_______。 （3）舞台烟火：涉及镁、铝等金属粉末燃烧，写出铝燃烧的化学方程式________。 （4）生活中的化学：歌曲《来晒秋》中，农民展示的尿素［］属于______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 15. 江西是个好地方，请从化学的角度认识我们的家乡。 （1）瓷都景德镇成为网红打卡地，瓷跨千年，闻名越山海。景德镇青白瓷瓷胎成分中含有，其中Si的化合价为______价。 （2）“亚洲锂都——宜春”，其工业冶炼锂矿石所涉化学方程式为，则X的化学式为______________。 （3）婺绿是指江西婺源的绿茶，是中国传统名茶，冲泡后香气扑鼻。从微观的角度解释“香气扑鼻”的原因是______________。其中的硒元素有助于延缓衰老。硒元素在元素周期表中的信息如图，硒属于______________元素（填“金属”或“非金属”），硒原子的核外电子数为______________。 16. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验情境，回答问题。 （1）实验一信息提示：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。实验一中红磷不能燃烧的原因是__________，气球的主要作用是_____________（写出一个）。 （2）实验二得出的结论是铁与_______共同作用会生锈。该实验中所用的蒸馏水要经煮沸并迅速冷却，目的是________。 （3）实验三是探究影响物质溶解性因素的实验。试管①与试管②进行对比，得到影响物质溶解性的因素是________。若想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，小明同学将试管①与试管③进行对比，则取的试剂X不可以是_____（填字母）。 A.高锰酸钾 B.碘 C.氯化钠 D.硫酸铜 17. 近年来，新能源汽车使用量的剧增加速了废旧电池的处理需求。某废旧锂电池回收工艺的部分流程图如下： 资料：Ni、Co、MnO均能与稀硫酸反应。 （1）前期处理中会将电池中的部件“拆解、破碎”，其目的是________。 （2）操作a的名称是______。 （3）流程图中MnO与稀硫酸反应属于________（填基本反应类型）。 （4）在硫酸镍溶液中加入铁即可回收镍（Ni），得出镍的金属活动性比铁_____（填“强”或“弱”），写出其反应的化学方程式_______。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 根据图1回答下列有关问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为控制反应速率，应选用的发生装置是______（填图1中字母）。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________，收集二氧化碳应选择的装置为____（填图1中字母），检验二氧化碳收集满的方法__________。 （4）沼气是一种清洁能源，主要成分是甲烷（）和二氧化碳。化学社团同学在实验室利用厨余垃圾发酵制取沼气并收集甲烷含量较高的气体（见图2），已知甲烷难溶于水。装置乙中盛放的是足量澄清石灰水溶液，其作用是除去沼气中的______。虚线框内是装置丙，则导管a应与______端相连（填“c”或“d”）。 19. 某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如图所示实验： （1）向试管中加入适量的稀硫酸，反应的化学方程式为：，充分反应后观察到的现象是_____________。 （2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为______________。 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【作出猜想】 猜想1：硫酸钠、氢氧化钠 猜想2：硫酸钠、硫酸铜 猜想3：硫酸钠 （3）同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是_______。 【进行实验】 （4）为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH___7（填“>”、“=”或“<”）。得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】 （5）①请指出小明同学操作上的错误___________。 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入_____（填试剂名称），可观察到的现象是_____。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 某化学兴趣小组开展课外研究，他们将3.65%的稀盐酸逐滴加入100g氢氧化钠溶液中，用数字传感器记录的溶液温度及pH变化的情况如下图所示。 （1）由图可知该反应会___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为___________g。 （3）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) （4）下列说法正确的是___________(双选，填序号)。 ①该反应能发生是因为生成了H2O ②a点对应的溶液中含有两种溶质 ③b点和c点的溶液中Na+数目相同 ④用Ca(OH)2溶液可检验c点溶液中溶质的成分 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $