精品解析：四川省成都市第七中学初中学校2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测

成都七中初中学校2025-2026学年度2026届九下三月质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题。每小题仅有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业，工业，手工业等各顶技术。如图中涉及的主要产品制作过程中不涉及化学变化的是 A. 煮制井盐 B. 轧蔗取浆 C. 烧制陶瓷 D. 铸造铜币 【答案】B 【解析】 【详解】A、煮制井盐需要燃烧，所以涉及化学变化，故A不符合题意； B、轧蔗取浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意； C、烧陶瓷的过程，存在燃烧的过程，所以是化学变化，故C不符合题意； D、铸造铜币也需要燃烧，所以涉及化学变化，故D不符合题意； 故选B。 某项目小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，流程如下，完成下列题。 2. 任务一：了解海洋中的资源。记录考察地海水中主要物质的含量如下表。有关说法正确的是 物质 NaCl 溶质质量分数/% 2.6 0.3 0.2 0.1 A. 清澈海水属于溶液，其中水作溶剂，多种物质作溶质 B. 在水分子的作用下氯化钠发生分解反应，分解成和 C. 读作硫酸钠，其中的阴离子为 D. 读作二氯化钙，该海水中，含有质量为 3. 任务二：组装仪器，制备粗盐。下列操作正确的是 A. 添加酒精 B. 称量粗盐 C. 过滤 D. 加热蒸发 4. 任务三：展示成品并评价。下列评价合理的是 A. 粗盐是纯净物 B. 加碘食盐中的“碘”指的是碘单质 C. 母液中无氯化钠 D. 海洋资源丰富，潮汐能是可再生资源 【答案】2. A 3. C 4. D 【解析】 【2题详解】 A、清澈的海水是均一、稳定的混合物，属于溶液，其中水是溶剂，等多种盐类是溶质，该说法正确。 B、氯化钠在水中解离为和，这是电离过程，并非分解反应（分解反应需要生成新物质），该说法错误。 C、的阴离子是（硫酸根离子，带2个负电荷），不是，该说法错误。 D、应读作氯化钙（化学中一般不读“二氯化钙”）；且海水中质量为 ，但读法错误，该说法错误。 故选：A。 【3题详解】 A、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，易引发火灾，操作错误。 B、托盘天平称量药品应遵循“左物右码”原则，操作错误。 C、过滤操作符合“一贴二低三靠”的要求，操作正确。 D、蒸发时需用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅，操作错误。 故选：C。 【4题详解】 A、粗盐含有等多种物质，属于混合物，不是纯净物，该评价错误。 B、加碘食盐中的“碘”指碘元素（如碘酸钾），不是碘单质（碘单质有毒），该评价错误。 C、母液是海水结晶后的剩余溶液，仍含有溶解的氯化钠，该评价错误。 D、潮汐能可以源源不断从自然界获取，属于可再生资源，海洋资源丰富，该评价正确。 故选：D。 5. 强化实验安全意识，下列实验图标与学生必做实验“探究金属与稀硫酸反应”无关的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 用电 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硫酸具有腐蚀性，可能溅出，实验过程中需佩戴护目镜，故选项图标与实验有关。 B、金属与稀硫酸反应产生氢气，保持通风能使气体及时扩散，故选项图标与实验有关。 C、该实验不需用电，故选项图标与实验无关。 D、做完实验必须洗手，讲究个人卫生，故选项图标与实验有关。 故选C。 6. 提炼化学学习方法。下列有关模型建构正确的是 A. 氦原子结构模型 B. 宏观微观模型 C. 地壳中元素含量模型 D. 自来水净化模型 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦原子的质子数为2，原子中质子数=核外电子数，因此核外应有2个电子。图中仅显示1个电子，不符合氦原子结构，该模型错误。 B、宏观层面物质由元素组成，微观层面物质可由分子、原子、离子构成；原子可以构成分子，也可得失电子转化为离子，离子也可通过得失电子转化为原子，该模型正确。 C、地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，图中显示为“硅>氧>铁>铝”，与实际含量顺序不符，该模型错误。 D、自来水净化的步骤为静置沉淀→吸附沉淀→过滤→活性炭吸附→杀菌消毒，不需要蒸馏（蒸馏是制备纯水的方法，自来水净化无需此步骤），图中额外加入蒸馏步骤，不符合实际流程，该模型错误。 故选：B。 7. 逻辑推理是学习化学的一种常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 B. 溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素 D. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、由不同种分子构成的物质，一定由不同种物质组成，一定是混合物，但是混合物不一定由不同种分子构成，还可能由不同种原子构成，如铁和铜的混合物，不符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，溶液具有均一性、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不属于溶液，符合题意； C、某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意； D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但是能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不符合题意。 故选B。 8. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎不仅美观，还起到隔热和保温的作用 B. 木炭燃烧时化学能仅转化为热能 C. 中空层通过空气隔离减少热传导，有保温和防烫作用 D. 铜胆在使用后发黑，可能是铜与空气中氧气反应导致 【答案】B 【解析】 【详解】A、木胎由木材制成，木材是热的不良导体，能减少热量向外传导（隔热），同时减缓热量散失（保温），题干中提到外层为漆有彩图的木胎，也说明木胎具有美观性，正确； B、木炭燃烧发光放热，将化学能转化为热能和光能，错误； C、空气是热的不良导体，中空层通过空气隔离减少热传导，有保温和防烫作用，正确； D、铜胆在使用后发黑，可能是铜与空气中氧气反应生成了黑色的氧化铜，正确。 故选B。 9. 科学家研究发现石墨烯（一种新型碳单质）控制技术能消灭医疗设备表面99.9%的细菌，如图是碳在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 石墨烯能在氧气中燃烧 B. 可表示3个碳元素 C. 一个碳原子的质量为 D. 碳的化学性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨烯是碳的一种单质，碳单质（如石墨、金刚石）都具有可燃性，在氧气中充分燃烧会生成二氧化碳，因此石墨烯能在氧气中燃烧，该说法正确。 B、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数；化学符号表示的是3个碳原子，而非“3 个碳元素”，该说法错误。 C、元素周期表中“12.01”是碳的相对原子质量（以碳-12原子质量的​为标准的比值），并非一个碳原子的实际质量；一个碳原子的实际质量远小于，该说法错误。 D、碳的化学性质在常温下稳定，但在点燃、高温等条件下，碳能与氧气、金属氧化物等发生反应（如燃烧、还原金属氧化物），因此笼统说“碳的化学性质稳定”不准确，该说法错误。 故选：A。 10. 某兴趣小组用如图所示的装置来制取氧气。装置气密性良好，图①中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有用无纺布包裹的二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥氧气。下列说法正确的是 A. 实验中，利用图②能收集到纯净的氧气 B. 将图①装置中的燃烧匙提离液面，则不再产生氧气 C. 为使收集的气体较纯净，应待图②导管口连续均匀冒出气泡后开始收集 D. 若用图③装置收集氧气，可将带火星的木条在导管口处验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、图②为排水集气法，氧气不易溶于水，用该方法收集到的氧气带有少量的水蒸气，不是纯净的氧气，故选项说法不正确。 B、将二氧化锰的燃烧匙上提，没有二氧化锰时，过氧化氢仍然能够分解生成水和氧气，只是反应速率慢一些，故选项说法不正确。 C、若用图②收集氧气，刚开始冒出的气泡混有锥形瓶中的空气，导致氧气不纯，为使收集的气体较纯净，待气泡连续均匀冒出时再收集，故选项说法正确。 D、氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，若用图③装置收集氧气，氧气从b导管口进入，空气从a导管口排出，验满时可将带火星的木条在a导管口处，故选项说法不正确。 故选C。 11. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 【答案】D 【解析】 【详解】A. 青蒿琥酯的化学式为C₁₉H₂₈O₈，青蒿琥酯由分子构成，每个分子含55个原子。选项错误。 B. 青蒿琥酯中C、H、O元素质量比为(12×19):(1×28):(16×8)=228:28:128，氢元素质量分数最小，H的质量分数（28/384）最小，而非O。选项错误。 C. 说明书指出孕妇、过敏者禁用，肝肾功能不全者慎用，因此并非所有疟疾患者均可服用。选项错误。 D. 首次服用2片（100mg），首日包含两次（首次2片+当日1片），之后每日2次、每次1片（每日100mg），连服5日。总剂量：150mg（首日） + 4天×100mg/天 = 550mg，总片数11片（11×50=550mg）。选项正确。 故选D。 12. 燃油（含碳元素和氢元素）汽车排气管上的三元催化装置及其尾气处理原理如图，相关说法错误的是 A. 废气中的部分原子来自空气中的 B. 反应共涉及三种氧化物 C. 反应生成物的分子个数比为 D. 该反应能使有毒气体转化为无毒气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据微观示意图，可知化学方程式为；废气（，一氧化氮），其氮原子来自反应物，而中的氮元素来自空气中的（氮气）（燃料燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成），因此部分原子来自空气中的，该说法正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物： 反应物含（一氧化碳）、（一氧化氮）； 生成物含（二氧化碳）；共涉及三种氧化物，该说法正确。 C、由化学方程式可知，生成物为2个分子和1个分子，分子个数比为，并非，该说法错误。 D、该反应将有毒的（一氧化碳）和（一氧化氮）转化为无毒的（二氧化碳）和（氮气），能使有毒气体转化为无毒气体，该说法正确。 故选：C。 13. 下列实验方案能达到目的的是 目的 A.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 B.比较合金与其成分金属的硬度 C.探究溶解性的影响因素 D.证明能与水反应 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、采用“两金夹一盐”的方法验证金属活动性：铜和硫酸亚铁不反应，说明金属活动性；锌和硫酸亚铁能反应，说明金属活动性，可得出的活动性顺序，能达到实验目的，符合题意。 B、不锈钢是铁的合金，和铝不属于同一金属对应的合金与成分金属，无法实现“比较合金与其成分金属硬度”的目的，不符合题意。 C、实验同时存在溶质种类、溶剂种类两个变量，不符合控制变量法要求，无法探究溶解性的影响因素，不符合题意。 D、缺少对照实验，无法排除、水单独使石蕊变色的可能性，不能证明能与水反应，不符合题意。 故选A。 14. 物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要方法，下列实验方案不能达到目的的是 选项 目的 方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等量样品，加等温等量水溶解，比较温度变化 B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 C 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 分别加入足量稀盐酸，观察现象 D 提纯（含少量） 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、取等量样品，加等温等量水溶解，若溶液温度升高，则为氢氧化钠固体，若溶液温度降低，则为硝酸铵固体，故选项能达到实验目的。 B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。 C、盐酸能与锌反应生成氢气，不能与黄金反应，分别加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则为黄铜，若没有气泡产生，则为黄金，故选项能达到实验目的。 D、的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，提纯（含少量），应采用降温结晶的方法，而不是蒸发结晶，故选项不能达到实验目的。 故选D。 15. 排空气法收集时，观察到瓶口的木条熄灭，真的集满了吗?学习小组利用图1装置进行探究，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，数据如图2所示，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭。下列说法不正确的是 A. 为准确测定结果，通入的导管需伸入处 B. 此实验说明燃烧需要一定浓度的氧气 C. 为收集更高浓度，可延长收集时间 D. 点时，三颈烧瓶内的体积分数约为92.0% 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳的密度比空气大，为准确测定结果，通入的导管需伸入处，这样才能将装置内氧气排出，不符合题意； B、由图2可知，木条熄灭时，氧气的体积分数不是零，说明燃烧需要一定浓度的氧气，不符合题意； C、为收集更高浓度，可延长收集时间，尽可能将装置内空气排出，不符合题意； D、图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则此时三颈烧瓶内剩余空气占总体积的百分比为：，故此时三颈烧瓶内二氧化碳的体积分数为：1-40%=60%，故选项说法错误，符合题意。 故选D。 16. 某同学在家自制硫酸铜晶体。过程如图1所示，如图2为硫酸铜的溶解度曲线。结合图示分析，正确的是 A. 实验④析出的晶体质量<实验②析出的晶体质量 B. 从①到②过程中，溶剂的质量不断减少 C. 从实验②到实验③溶液始终为饱和溶液 D. 实验①②③④溶液中溶质质量分数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验②是80℃的饱和硫酸铜溶液降温至20℃，实验④是40℃的饱和硫酸铜溶液降温至20℃。②、④两溶液溶剂质量相同，②由80℃降到20℃，溶解度变化幅度大，④40℃降到20℃，溶解度变化幅度小，因此实验②析出晶体质量更大，即④析出晶体质量 < ②析出晶体质量，故A选项正确； B.①到②的过程中，烧杯盖上硬纸片，目的是防止溶剂蒸发，冷却过程溶剂质量不变，故B选项错误； C.②是20℃的饱和溶液，过滤后升温到40℃的过程中，硫酸铜溶解度增大，在加入硫酸铜之前，溶液变为不饱和溶液，因此不是始终饱和，故C选项错误； D.都为饱和溶液时，溶质的溶解度越大，溶质质量分数越大。①是80℃时饱和溶液，③是40℃时饱和溶液，②、④都是20℃时饱和溶液，硫酸铜的溶解度是随温度的升高而增大的，所以溶质质量分数关系为：①>③>②=④，并不都相同，故D选项错误； 故选A。 第II卷（非选择题） 二、填空题 17. 根据图文回答问题。 I中国高度 （1）空间站利用太阳能电池电解水，过程中能量转变是太阳能→电能→_____。 （2）神舟飞船大量使用某合金减轻船体质量，利用该合金的性质是_______。 （3）氦元素在月壤里主要存在形式是氦-3，在地球上主要是氦-4。氦-3和氦-4均属于氦元素的原因是__________。 II中国深度 （4）海底的可燃冰主要含有甲烷水合物，写出甲烷完全燃烧的化学方程式__________。 （5）膜分离技术是利用特殊的分离膜使水分子通过，其他离子不能通过，进而淡化海水。这是利用各成分的_____不同。 A. 微粒大小 B. 密度 C. 溶解度 D. 化学性质 III中国速度 （6）“东风-61”洲际导弹首次亮相震撼世界，彰显了国家实力。制导系统关键材料中应用的稀土元素钕，我国化学家_____（填字母）团队解决了稀土分离技术难题。 A. 徐光宪 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 闵恩泽 （7）高铁用电力驱动，与传统内燃机驱动相比，具有的优点是__________。 （8）高铁建设中，利用高温条件下铝和氧化铁反应，生成氧化铝和熔融的铁，利用熔融的铁焊接钢轨。该反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） 化学能 （2） 密度小 （3） 质子数相同##核电荷数相同 （4） （5）A （6）A （7） 无污染、节约化石能源等（合理即可） （8） 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 【解析】 【小问1详解】 空间站利用太阳能电池电解水，过程中能量转变是太阳能→电能→化学能。因为电解水是将电能转化为氢气和氧气中储存的化学能。 【小问2详解】 神舟飞船大量使用某合金减轻船体质量，利用该合金的性质是密度小。密度小的合金可以在保证强度等性能的同时，有效减轻飞船的重量，有利于飞船的发射等操作。 【小问3详解】 氦-3 和氦-4 均属于氦元素的原因是质子数相同。元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，氦 - 3 和氦 - 4 质子数都是 2，所以都属于氦元素。 【小问4详解】 甲烷完全燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式。 【小问5详解】 膜分离技术是利用特殊的分离膜使水分子通过，其他离子不能通过，进而淡化海水。这是利用各成分的微粒大小不同。因为分离膜的孔径只允许水分子这样大小的微粒通过，而离子等其他微粒较大不能通过。 故选A。 【小问6详解】 徐光宪院士攻克了稀土分离技术难题，被称为“中国稀土之父”。故选A。 【小问7详解】 电力驱动不需要燃烧化石燃料，不会产生尾气污染物，更加环保，也能节约化石能源。 【小问8详解】 高温下铝和氧化铁发生置换反应，生成氧化铝和铁，反应的化学方程式2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。 三、计算题 18. 水是常用溶剂，某同学进行如图实验。 （1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是__________。 （2）设计实验判断B中溶液是否饱和__________。 （3）实验可知，溶质状态可以是__________。 （4）B、C试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：，的化学式为___。 （5）询问老师得知用可处理。根据化学方程式计算，处理至少需的质量是多少? 【答案】（1）一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色 （2）向溶液中继续加入少量高锰酸钾固体，振荡，观察是否溶解。若固体不再溶解，说明溶液已饱和；若固体溶解，说明溶液未饱和 （3）气态、液态、固态 （4） （5）解：设至少需要氢氧化钠的质量是x 列方程式： 解得： 答：至少需要氢氧化钠的质量是0.16g。 【解析】 【小问1详解】 倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，乙醇的密度比水小，故一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，乙醇能与水以任意比例互溶，由于分子在不断运动，一定时间后，乙醇溶于水，形成均一、稳定的混合物，故最后溶液变为均匀的红色，故现象为：一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色； 【小问2详解】 饱和溶液的定义是“在一定温度下，一定量溶剂中不能再继续溶解该溶质的溶液”。因此，判断溶液是否饱和的方法是：向溶液中继续加入少量高锰酸钾固体，振荡，观察是否溶解。若固体不再溶解，说明溶液已饱和；若固体溶解，说明溶液未饱和。 【小问3详解】 酒精溶于水，溶质是酒精，酒精是液态，高锰酸钾溶于水，溶质是高锰酸钾，高锰酸钾是固态，氯化氢溶于水，溶质是氯化氢，氯化氢是气态，故溶质状态可以是：气态、液态、固态； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、2、8、16、16，生成物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、0、8、16、12，故生成物中还应含2个Mn、4个Cl，故X的化学式为：； 【小问5详解】 见答案。 四、基础实验题 19. 学习小组利用下列实验装置制备二氧化碳并探究燃烧条件及灭火原理。 资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 （1）仪器a的名称为_____。 （2）检查A装置气密性的方法是__________。 （3）关闭，打开，在形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中。可观察到白磷燃烧放热，发出黄色火焰，产生__________：而红磷不燃烧。此对比实验说明燃烧的条件之一是__________。 （4）向B中注入过氧化氢溶液后立刻产生大量气泡，反应化学方程式为__________，选择装置制备的优点为__________。此时在中观察到的现象与（3）相比，可得出的结论是__________。 （5）停止注入过氧化氢溶液，打开，向中加入稀盐酸使其浸没过多孔隔板，立刻有气泡产生，反应的化学方程式为__________，而后C中燃着的白磷熄灭，分析其灭火原理与下列情况中的_____（填字母）类似。 A.釜底抽薪 B.高压水枪灭火 C.用沙土盖灭篝火 D.煤气灶起火，关闭阀门 （6）关闭后，中能依次观察到_____（对序号①、②、③进行排序）。 （7）实验开始前，在D装置中加入少量水的作用是__________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）关闭K1，向长颈漏斗中加水至其末端浸入液面下，继续加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱不下降，则说明装置气密性良好 （3） ①. 大量白烟 ②. 温度达到可燃物的着火点 （4） ①. ②. 可以控制反应速率 ③. 相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 （5） ①. ②. C （6）③②① （7）防止五氧化二磷逸散到空气中造成污染 【解析】 【小问1详解】 仪器a是长颈漏斗。 【小问2详解】 A为启普发生器类装置，利用压强差原理检验：关闭K1，向长颈漏斗中加水至其末端浸入液面下，继续加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱不下降，则说明装置气密性良好。 【小问3详解】 白磷燃烧的现象：放热、发出黄色火焰，产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒）； 80℃环境中，白磷（着火点40℃）燃烧，红磷（着火点260℃）不燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为。 B装置用注射器添加过氧化氢溶液，可控制液体滴加速度，从而控制反应速率； 通入氧气后，白磷燃烧得更剧烈，对比（3）中白磷燃烧的现象，得出结论：相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 【小问5详解】 大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 二氧化碳灭火的原理是隔绝氧气： A、釜底抽薪的原理是清除可燃物，不符合题意。 B、水蒸发时可以吸收大量的热，高压水枪灭火，原理是降温至可燃物着火点以下，不符合题意。 C、用沙土盖灭篝火，是通过隔绝氧气灭火，符合题意。 D、关闭阀门，是通过隔离可燃物灭火，不符合题意。 故选C。 【小问6详解】 关闭K1后，A中继续反应产生CO2气体，压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗：初始液面在多孔隔板上方（③）；压强增大，液面下降（②）；最终液面低于多孔隔板，固液分离，反应停止（①），因此顺序为③②①。 【小问7详解】 白磷燃烧会生成有毒的五氧化二磷，水可以吸收五氧化二磷，D中加少量水的作用是防止五氧化二磷逸散到空气中造成污染。 五、推断题 20. 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中、、、都是氧化物，、、都是金属单质，且为导电性、导热性最好的金属，和均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题： （1）写出E物质的化学式_____。 （2）写出B物质的一种用途__________。 （3）写出②反应的化学方程式__________。 （4）从微观角度解释B和D两种物质化学性质不同的原因__________。 【答案】（1）Fe （2）用于冶炼金属（合理即可） （3） （4）分子构成不同 【解析】 【分析】是初中化学常见的物质，其中、、、都是氧化物，、、都是金属单质，且为导电性、导热性最好的金属，导电性、导热性最好的金属是银，则F为银；和均为红色固体，G为金属单质，且G能转化为F，可推出G为铜；A能与B转化为E和D，E能转化为F和G，可推出A为氧化铁，B为一氧化碳，E为铁、D为二氧化碳；B能与C转化为D和G，可推出C为氧化铜，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，E为铁，化学式为：Fe； 【小问2详解】 由分析可知，B为一氧化碳。一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属； 【小问3详解】 ②反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，B为一氧化碳，D为二氧化碳，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同。 21. 成都有丰富的钙芒硝矿（主要成分有硫酸钠和硫酸钙），是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料， 工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下，回答问题。 （1）①处用到的分离方法是__________。 （2）矿石粉共经过_____次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是__________。 （3）终渣中主要含有硫酸钙，可推测硫酸钙的溶解性为_____（填“微溶”或“可溶”）。 （4）②处浓溶液的温度约为_____时，开始降温结晶，较为合适。 （5）本流程制得的“元明粉”中仍有少量可溶性杂质，可用饱和硫酸钠溶液洗涤除杂，而不用水洗涤，原因是__________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 3 ②. 提高产率又可避免蒸发时消耗更多能源 （3）微溶 （4）40℃ （5）有效减少产品流失，提高产率 【解析】 【小问1详解】 ①处是将浸出渣和浸出液即固体和液体分离，此方法为过滤； 【小问2详解】 一般经过三次浸泡，基本达到充分浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，同时由于使用的溶剂量适宜，既可以提高产率又可以避免蒸发时消耗更多能源； 【小问3详解】 终渣中主要含有硫酸钙，是因为硫酸钙在水中溶解能力较弱，硫酸钙微溶于水； 【小问4详解】 由于硫酸钠在40℃时，溶解度最大，所以②处浓溶液的温度约为40℃时，开始降温结晶，较为合适； 【小问5详解】 本流程制得的“元明粉”中仍有少量可溶性杂质，如果用水洗涤的话，会使部分硫酸钠溶于水，导致产品流失，所以用饱和硫酸钠溶液洗涤除杂，可有效减少产品流失，提高产率。 六、实验探究题 22. 食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）的主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠。某化学兴趣小组利用食品脱氧剂，设计并完成如下实验。回答下列问题： I.探究食品脱氧剂中的成分：取一包食品脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。 （1）利用铁的化学性质，设计实验验证食品脱氧剂中含有铁粉 操作 现象 分析与结论 取少量被吸引的粉末于试管中，加入适量_____（填试剂名称）。 __________ 食品脱氧剂中含有铁粉 II.探究食品脱氧剂脱氧原理 按图1所示装置进行两组实验（实验①中X为足量干燥剂，实验②中X为少量水），并利用氧气传感器分别测定密闭容器中氧气含量的变化如图2。 （2）结合图2分析，实验_____（填实验序号）中的脱氧剂发生脱氧反应。 （3）实验结论：脱氧剂的原理是铁粉与______反应生成铁锈（）。 III.探究脱氧剂中氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响 资料：1.氯化钠与活性炭在铁锈蚀前后质量不变： 2.铁锈（）经低温烘干后转变为。 利用图3装置进行如下实验，测得相同时间内装置中的温度变化如表所示。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 温度变化/℃ ① 5 5 0 0 0.1 ② 5 5 m 0.1 3.1 ③ 5 5 0.2 0 22.0 ④ 5 5 0.2 0.1 56.3 （4）测定结果说明脱氧剂发生反应是_____（选填“吸热”或“放热”）反应 （5）当时，进行实验①和②的目的是__________。有同学认为的值不可能为0.2，其理由是__________。 （6）为探究活性炭对铁锈蚀的影响，可选择的实验组合是_____（填编号）。 （7）由实验可知：氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响是__________。 （8）实验③测定结束后，取出瓶中的固体物质，在较低温度下烘干，称量为，该固体中铁粉的含量_____（精确到0.1%）。 （9）防止铁制品生锈的方法有__________（写一条）。 IV.拓展实验：兴趣小组利用该食品脱氧剂测定空气中氧气含量 （10）利用如图4装置进行实验，一段时间后打开弹簧夹，观察到__________，说明空气中氧气体积分数约为20%。 （11）与红磷燃烧法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是__________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 有气泡产生，溶液变成浅绿色 （2）② （3）水和氧气 （4）放热 （5） ①. 探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响 ②. 根据表格数据，实验②和实验④中除活性炭质量外其他条件均相同，但温度变化分别为3.1℃和56.3℃，二者不相等，说明两实验中活性炭的质量不同，故m的值不可能为0.2。 （6）①③ （7）氯化钠和活性炭都能加快铁的锈蚀，二者共同存在时加快锈蚀的效果更显著 （8）78.2%  （9）刷漆##涂油##保持铁表面干燥（合理即可） （10）水倒流进集气瓶，约占集气瓶容积的20% （11）操作更简单##结果更准确##不会产生有毒物质污染环境（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 利用铁能与酸反应的化学性质，铁和稀盐酸反应生成氢气和浅绿色的亚铁盐，因此选盐酸作试剂，对应现象为产生气泡、溶液变浅绿色。 【小问2详解】 脱氧反应消耗氧气，图2中只有实验②氧气含量下降，因此是实验②发生反应。 【小问3详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。 【小问4详解】 表格中所有实验反应后温度都升高，因此该反应是放热反应。 【小问5详解】 当时，实验①和②只有氯化钠一个变量，因此目的是探究氯化钠对铁锈蚀的影响；根据表格数据，实验②和实验④中除活性炭质量外其他条件均相同，但温度变化分别为3.1℃和56.3℃，二者不相等，说明两实验中活性炭的质量不同，故m的值不可能为0.2。 【小问6详解】 探究活性炭的影响，需要保证其他条件相同，只有活性炭质量不同，因此选①(活性炭0g，氯化钠0g)和③(活性炭0.2g，氯化钠0g)。 【小问7详解】 对比各组温度变化，温度升高越快说明锈蚀越快，可知氯化钠、活性炭都能加快铁锈蚀，二者都存在时加快效果更明显。 【小问8详解】  反应前烘干后固体总质量为：铁粉和活性炭的质量总和：5g+0.2g=5.2g，反应后烘干总质量为5.5g，增加的0.3g为Fe2O3中氧元素的质量。 设参加反应的铁质量为x，，，x=0.7g。 剩余单质铁质量为5g−0.7g=4.3g，总固体质量为5.5g，因此铁粉含量为。 【小问9详解】 防止铁制品生锈的方法有刷漆、涂油、保持铁表面干燥（合理即可）。 【小问10详解】 脱氧剂消耗氧气，瓶内压强减小，打开弹簧夹后水进入集气瓶，若氧气体积分数约为20%，则进入水的体积约占原空气体积的20%。 【小问11详解】 红磷燃烧需要点燃，生成有毒的五氧化二磷，还可能燃烧不充分或装置漏气误差大，脱氧剂法不需要加热、操作更简单、更环保、氧气消耗更完全，误差更小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都七中初中学校2025-2026学年度2026届九下三月质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题。每小题仅有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业，工业，手工业等各顶技术。如图中涉及的主要产品制作过程中不涉及化学变化的是 A. 煮制井盐 B. 轧蔗取浆 C. 烧制陶瓷 D. 铸造铜币 某项目小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，流程如下，完成下列题。 2. 任务一：了解海洋中的资源。记录考察地海水中主要物质的含量如下表。有关说法正确的是 物质 NaCl 溶质质量分数/% 2.6 0.3 0.2 0.1 A. 清澈的海水属于溶液，其中水作溶剂，多种物质作溶质 B. 在水分子的作用下氯化钠发生分解反应，分解成和 C. 读作硫酸钠，其中的阴离子为 D. 读作二氯化钙，该海水中，含有质量为 3. 任务二：组装仪器，制备粗盐。下列操作正确的是 A. 添加酒精 B. 称量粗盐 C. 过滤 D. 加热蒸发 4. 任务三：展示成品并评价。下列评价合理的是 A. 粗盐是纯净物 B. 加碘食盐中的“碘”指的是碘单质 C. 母液中无氯化钠 D. 海洋资源丰富，潮汐能是可再生资源 5. 强化实验安全意识，下列实验图标与学生必做实验“探究金属与稀硫酸反应”无关的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 用电 D. 洗手 6. 提炼化学学习方法。下列有关模型建构正确的是 A. 氦原子结构模型 B. 宏观微观模型 C. 地壳中元素含量模型 D 自来水净化模型 7. 逻辑推理是学习化学的一种常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 B. 溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素 D. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 8. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎不仅美观，还起到隔热和保温的作用 B. 木炭燃烧时化学能仅转化为热能 C. 中空层通过空气隔离减少热传导，有保温和防烫作用 D. 铜胆在使用后发黑，可能是铜与空气中氧气反应导致 9. 科学家研究发现石墨烯（一种新型碳单质）控制技术能消灭医疗设备表面99.9%的细菌，如图是碳在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 石墨烯能在氧气中燃烧 B. 可表示3个碳元素 C. 一个碳原子的质量为 D. 碳的化学性质稳定 10. 某兴趣小组用如图所示的装置来制取氧气。装置气密性良好，图①中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有用无纺布包裹的二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥氧气。下列说法正确的是 A. 实验中，利用图②能收集到纯净的氧气 B. 将图①装置中的燃烧匙提离液面，则不再产生氧气 C. 为使收集的气体较纯净，应待图②导管口连续均匀冒出气泡后开始收集 D. 若用图③装置收集氧气，可将带火星的木条在导管口处验满 11. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 12. 燃油（含碳元素和氢元素）汽车排气管上的三元催化装置及其尾气处理原理如图，相关说法错误的是 A. 废气中的部分原子来自空气中的 B. 反应共涉及三种氧化物 C. 反应生成物的分子个数比为 D. 该反应能使有毒气体转化为无毒气体 13. 下列实验方案能达到目的的是 目的 A.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 B.比较合金与其成分金属的硬度 C.探究溶解性的影响因素 D.证明能与水反应 方案 A. A B. B C. C D. D 14. 物质检验、鉴别和除杂是化学研究的重要方法，下列实验方案不能达到目的的是 选项 目的 方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等量样品，加等温等量水溶解，比较温度变化 B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 C 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 分别加入足量稀盐酸，观察现象 D 提纯（含少量） 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 排空气法收集时，观察到瓶口的木条熄灭，真的集满了吗?学习小组利用图1装置进行探究，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，数据如图2所示，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭。下列说法不正确的是 A. 为准确测定结果，通入的导管需伸入处 B. 此实验说明燃烧需要一定浓度的氧气 C. 为收集更高浓度，可延长收集时间 D. 点时，三颈烧瓶内的体积分数约为92.0% 16. 某同学在家自制硫酸铜晶体。过程如图1所示，如图2为硫酸铜的溶解度曲线。结合图示分析，正确的是 A. 实验④析出的晶体质量<实验②析出的晶体质量 B. 从①到②过程中，溶剂的质量不断减少 C. 从实验②到实验③溶液始终为饱和溶液 D. 实验①②③④溶液中溶质质量分数相同 第II卷（非选择题） 二、填空题 17. 根据图文回答问题。 I中国高度 （1）空间站利用太阳能电池电解水，过程中能量转变是太阳能→电能→_____。 （2）神舟飞船大量使用某合金减轻船体质量，利用该合金的性质是_______。 （3）氦元素在月壤里主要存在形式是氦-3，在地球上主要是氦-4。氦-3和氦-4均属于氦元素的原因是__________。 II中国深度 （4）海底的可燃冰主要含有甲烷水合物，写出甲烷完全燃烧的化学方程式__________。 （5）膜分离技术是利用特殊的分离膜使水分子通过，其他离子不能通过，进而淡化海水。这是利用各成分的_____不同。 A. 微粒大小 B. 密度 C. 溶解度 D. 化学性质 III中国速度 （6）“东风-61”洲际导弹首次亮相震撼世界，彰显了国家实力。制导系统关键材料中应用的稀土元素钕，我国化学家_____（填字母）团队解决了稀土分离技术难题。 A. 徐光宪 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 闵恩泽 （7）高铁用电力驱动，与传统内燃机驱动相比，具有的优点是__________。 （8）高铁建设中，利用高温条件下铝和氧化铁反应，生成氧化铝和熔融的铁，利用熔融的铁焊接钢轨。该反应的化学方程式为__________。 三、计算题 18. 水是常用溶剂，某同学进行如图实验。 （1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是__________。 （2）设计实验判断B中溶液是否饱和__________。 （3）实验可知，溶质状态可以是__________。 （4）B、C试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：，的化学式为___。 （5）询问老师得知用可处理。根据化学方程式计算，处理至少需的质量是多少? 四、基础实验题 19. 学习小组利用下列实验装置制备二氧化碳并探究燃烧条件及灭火原理。 资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 （1）仪器a的名称为_____。 （2）检查A装置气密性的方法是__________。 （3）关闭，打开，在形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中。可观察到白磷燃烧放热，发出黄色火焰，产生__________：而红磷不燃烧。此对比实验说明燃烧的条件之一是__________。 （4）向B中注入过氧化氢溶液后立刻产生大量气泡，反应的化学方程式为__________，选择装置制备的优点为__________。此时在中观察到的现象与（3）相比，可得出的结论是__________。 （5）停止注入过氧化氢溶液，打开，向中加入稀盐酸使其浸没过多孔隔板，立刻有气泡产生，反应的化学方程式为__________，而后C中燃着的白磷熄灭，分析其灭火原理与下列情况中的_____（填字母）类似。 A.釜底抽薪 B.高压水枪灭火 C.用沙土盖灭篝火 D.煤气灶起火，关闭阀门 （6）关闭后，中能依次观察到_____（对序号①、②、③进行排序）。 （7）实验开始前，在D装置中加入少量水的作用是__________。 五、推断题 20. 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中、、、都是氧化物，、、都是金属单质，且为导电性、导热性最好的金属，和均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题： （1）写出E物质的化学式_____。 （2）写出B物质的一种用途__________。 （3）写出②反应的化学方程式__________。 （4）从微观角度解释B和D两种物质化学性质不同的原因__________。 21. 成都有丰富的钙芒硝矿（主要成分有硫酸钠和硫酸钙），是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料， 工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下，回答问题。 （1）①处用到分离方法是__________。 （2）矿石粉共经过_____次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是__________。 （3）终渣中主要含有硫酸钙，可推测硫酸钙的溶解性为_____（填“微溶”或“可溶”）。 （4）②处浓溶液的温度约为_____时，开始降温结晶，较为合适。 （5）本流程制得的“元明粉”中仍有少量可溶性杂质，可用饱和硫酸钠溶液洗涤除杂，而不用水洗涤，原因是__________。 六、实验探究题 22. 食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）的主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠。某化学兴趣小组利用食品脱氧剂，设计并完成如下实验。回答下列问题： I.探究食品脱氧剂中的成分：取一包食品脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。 （1）利用铁的化学性质，设计实验验证食品脱氧剂中含有铁粉 操作 现象 分析与结论 取少量被吸引的粉末于试管中，加入适量_____（填试剂名称）。 __________ 食品脱氧剂中含有铁粉 II.探究食品脱氧剂的脱氧原理 按图1所示装置进行两组实验（实验①中X为足量干燥剂，实验②中X为少量水），并利用氧气传感器分别测定密闭容器中氧气含量的变化如图2。 （2）结合图2分析，实验_____（填实验序号）中的脱氧剂发生脱氧反应。 （3）实验结论：脱氧剂原理是铁粉与______反应生成铁锈（）。 III.探究脱氧剂中氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响 资料：1.氯化钠与活性炭在铁锈蚀前后质量不变： 2.铁锈（）经低温烘干后转变为。 利用图3装置进行如下实验，测得相同时间内装置中的温度变化如表所示。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 温度变化/℃ ① 5 5 0 0 01 ② 5 5 m 0.1 3.1 ③ 5 5 0.2 0 22.0 ④ 5 5 0.2 0.1 56.3 （4）测定结果说明脱氧剂发生反应是_____（选填“吸热”或“放热”）反应 （5）当时，进行实验①和②的目的是__________。有同学认为的值不可能为0.2，其理由是__________。 （6）为探究活性炭对铁锈蚀的影响，可选择的实验组合是_____（填编号）。 （7）由实验可知：氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响是__________。 （8）实验③测定结束后，取出瓶中的固体物质，在较低温度下烘干，称量为，该固体中铁粉的含量_____（精确到0.1%）。 （9）防止铁制品生锈的方法有__________（写一条）。 IV.拓展实验：兴趣小组利用该食品脱氧剂测定空气中氧气含量 （10）利用如图4装置进行实验，一段时间后打开弹簧夹，观察到__________，说明空气中氧气体积分数约为20%。 （11）与红磷燃烧法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $