精品解析：四川省成都市嘉祥外国语学校2024-2025学年九年级下学期（1-8单元）化学综合测试题

九年级化学下综合测试(1～8单元) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题(共14题；共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是 A. 氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼 B. 活性炭用于防雾霾口罩，是因为活性炭具有吸附性 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯 D. 铝用于“银粉漆(铝粉)”，将其涂在铁栏杆表面防锈，是因为铝的化学性质比较稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，可用于制作防雾霾口罩，不符合题意； C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯，不符合题意； D、铝易与空气中的氧气反应在表面形成了致密的氧化铝的薄膜，故铝用于“银粉漆（铝粉）”，将其涂在铁栏杆表面防锈，符合题意。故选D。 【点睛】稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯，氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐。 2. 如图所示是单位体积的不同状态水的微观模型。下列有关说法中正确的是 A. 甲代表的是水蒸气 B. “甲→乙”发生的是化学变化 C. “乙→丙”分子间隔增大 D. “甲→乙→丙”分子种类都发生了改变 【答案】C 【解析】 【分析】 【分析】根据水在不同状态时微粒的间隔大小和微粒的变化分析判断有关的说法。 【详解】A、在水的三种状态中水蒸气中水分子的间隔最大，由微粒的间隔可知，甲中水分子的间隔不是最大，代表的不是水蒸气，故A说法不正确； B、“甲→乙”发生的变化主要是分子的间隔发生了变化，没有新的分子生成，不是化学变化，故B说法不正确； C、由微粒的变化可知，“乙→丙”分子间隔增大，故C说法正确； D、由微粒的变化可知，“甲→乙→丙”分子没有发生了改变，故D说法不正确。 故选：C。 【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。 3. 下列实验现象描述正确的是（） A. 铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 B. 将木炭伸入盛有氧气的集气瓶中：发出白光，放出热量 C. 电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为 1: 2 D. 生石灰中加入一定量的水：白色固体变为白色浆液，吸收大量的热 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，错误； B、将点燃的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中：发出白光，放出热量，题中木炭没有点燃，错误； C、电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为 1: 2，正确； D、生石灰中加入一定量的水：白色固体变为白色浆液，放出大量的热，错误； 故选C。 4. 下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是 A. 2Cu中的“2”表示2个铜元素 B. H2S中的“2”表示硫化氢中含有2个氢原子 C. Mg2＋中的“2”表示每个镁离子带有2个单位的正电荷 D. S2-中的“2”表示-2价的硫元素 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Cu中的“2”表示2个铜原子，该选项说法不正确； B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2S中的“2”表示每个硫化氢分子中含有2个氢原子，该选项说法不正确； C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2＋中的“2”表示每个镁离子带有2个单位的正电荷，该选项说法正确； D、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，S2-中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷，该选项说法不正确。 故选：C。 5. 下列关于能源、环境的叙述中错误的是 A. 煤、石油、天然气都是不可再生能源 B. CO、CO2、SO2都是污染环境的有毒气体 C. 工业炼铁的高炉气体中的SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中 D. 人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、风能、地热能、可燃冰等 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤、石油、天然气都是化石能源，属于不可再生能源，正确； B、二氧化碳是空气成分之一，不是污染环境的气体，错误； C、工业炼铁的高炉气体中的SO2会和水反应生成酸性物质，形成酸雨，不能直接排放到空气中，正确； D、人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、风能、地热能、可燃冰等，正确。 故选B。 6. 河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是 A. 步骤 I 可除去难溶性杂质 B. 加试剂M是为了除去有颜色、气味的物质 C. 净水的过程都属于属于物理变化 D. 净化后的水仍是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、步骤 Ⅰ 是沉降、过滤，沉降能使水中悬浮的大颗粒固体沉降，过滤可除去水中不溶性杂质，该选项正确； B、吸附一般使用活性炭等物质，活性炭具有吸附性，可除去水中有颜色、气味的物质，所以加试剂 M（推测为活性炭等吸附剂）是为了除去有颜色、气味的物质，该选项正确； C、液氯消毒过程中，氯气与水反应生成次氯酸等物质，有新物质生成，属于化学变化，并非所有净水过程都属于物理变化，该选项错误； D、净化后的水中仍含有一些可溶性杂质，所以仍是混合物，该选项正确。 故选C。 7. 浓硝酸易挥发，在光照条件下会发生如下反应：4HNO34X↑+O2↑+2H2O，下列分析不正确的是 A. X的化学式为NO2 B. HNO3中氮元素的化合价为+5价 C. 该反应为分解反应 D. 硝酸中氢和氧元素的质量比为4：3 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前：氢原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反应后除X外，氢原子：4，氮原子：0，氧原子：4，4X中应含有氮原子的个数为：4-0=4，应含有氧原子的个数为：12-4=8，应含有氢原子的个数为4-4=0， X的化学式为NO2，选项A正确； B、在HNO3中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5，选项B正确； C、该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，选项C正确； D、硝酸中氢和氧元素的质量比=1：(16×3)=1：48，选项D错误。故选D。 8. 某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质都不变 B. 推广该反应不利于控制温室效应 C. 该反应物有单质和化合物，属于置换反应 D. 反应中甲、丁质量比为1:3 【答案】D 【解析】 【分析】分析微观示意图可知，该反应的化学方程式为： 。 【详解】A、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，但物理性质可能改变，说法不正确； B、该反应可以将二氧化碳转换为燃料，可以有效利用二氧化碳，并减少二氧化碳排放，推广该反应有利于控制温室效应，说法不正确； B、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，根据分析可知，该反应的生成物是两种化合物，说法不正确； D、根据分析可知，反应中甲、丁质量比为，说法正确。 故选D。 9. 如图所示的是探究燃烧条件的实验装置。下列有关该实验的说法不正确的是 A. 该实验装置的设计不符合绿色化学理念 B. 该实验能得出“燃烧需要可燃物与氧气接触”的结论 C. 该实验能得出“可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的结论 D. 该实验能得出“燃烧需要可燃物”的结论 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验装置暴露在空气中进行，会污染空气，设计不符合绿色化学理念，正确； B、水中白磷不燃烧、空气中白磷燃烧，能得出“燃烧需要可燃物与氧气接触”的结论，正确； C、空气中白磷燃烧、红磷不燃烧，能得出“可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的结论，正确； D、该白磷和红磷都是可燃物，该实验不能得出“燃烧需要可燃物”结论，错误。 故选D。 10. 下列有关化学知识的应用且化学方程式书写正确的是 A 一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2↑ B. 用稀硫酸除去试管壁上附着的铜Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ C. 铁与稀硫酸反应2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ D. 熟石灰吸收二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳在加热条件下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，化学方程式为，该选项错误； B、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，该化学方程式不能发生，该选项错误； C、铁与稀硫酸发生置换反应时，生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，正确的化学方程式为，该选项错误； D、熟石灰（氢氧化钙）与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，该选项正确。 故选D。 11. 下列有关金属及合金的说法中正确的是 A. 铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电 B. 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 C. 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 D. 硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝、铁是银白色，铜是红色，故A错误； B、铜化学性质不活泼，但铜会与氧气、二氧化碳、水共同反应生成铜绿碱式碳酸铜，会极缓慢生锈，故B错误； C、合金中并不一定都是金属，如钢和生铁主要成分都为铁和碳，故C错误； D、合金的性能一般都比纯金属更优越，有更广泛的用途，故D正确。故选D。 12. 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. M、N两种金属中较活泼的是N B. 生成H2的质量M＜N C. 相对原子质量较小的是M D. 产生H2的速率N＞M 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，此选项错误； B、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大，此选项错误； C、设M、N的质量都是z，相对原子质量分别为x、y，生成氢气的质量为m、n， ，解得x＝ ， ，解得y＝， 因为m＞n，所以x＜y，即N的相对原子质量大于M的相对原子质量，此选项正确； D、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的速率快于N和稀盐酸反应生成氢气的速率，此选项错误。 故选C。 【点睛】金属活动性越强，单位时间内产生的氢气越多。 13. 如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是 A. 甲中硬质玻璃管内红色固体逐渐变为银白色 B. 甲中的反应是置换反应 C. 该装置没有进行尾气处理，会污染空气 D. 实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于一氧化碳还原氧化铁得到的铁是粉末状的，显黑色，所以甲中硬质玻璃管内红色固体逐渐变为黑色。A错。 B、甲中的反应反应物是一氧化碳和氧化铁，都是氧化物，没有单质，不是置换反应，为非基本反应类型。B错。 C、该装置已经收集了尾气，不会污染空气。C错。 D、实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却，否则生成的铁会重新被氧化。D正确。 综上所述：选择D。 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B. 探究二氧化碳能否与水反应 C. 探究铁钉生锈时O2是否参与反应 D. 探究温度对分子运动快慢的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱时，稀盐酸的质量分数不同，该选项不能达到实验目的； B、图中实验，不能探究二氧化碳能否与水反应，也可能是二氧化碳使石蕊溶液变红色，应设计对比试验，该选项不能达到实验目的； C、实验过程中，左边试管中的铁和氧气接触，结果生锈，右边试管中的铁不和氧气接触，不能生锈，说明铁生锈需要氧气参加，该选项能够达到实验目的； D、探究温度对分子运动快慢影响时，溶剂的种类不同，该选项不能达到实验目的。 故选C。 二、填空题(共4题；共31分) 15. 化学用语是学习化学的重要工具。请用恰当的化学用语填空。 （1）2个硅原子______； （2）氯气______； （3）标出氧化铝中铝元素的化合价______； （4）海水中含量最多的阴离子______； （5）磁铁矿的主要成分______。 【答案】（1）2Si （2）Cl2 （3） （4）Cl- （5）Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 元素符号可以表示1个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。故填2Si。 【小问2详解】 氯气的化学式是Cl2。 【小问3详解】 氧化铝中的铝是+3价，化合价标在元素符号正上方，故填。 【小问4详解】 海水中含量最多的阴离子是氯离子，故填Cl-。 【小问5详解】 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。 16. 化学兴趣小组的同学欲用如图装置制取常见气体，请回答问题： （1）写出图中有标号的仪器的名称：①______。 （2）选用如图部分仪器和单孔橡皮塞______（选填“能”或“不能”）完成用高锰酸钾制取氧气的实验，理由是______。 （3）若用A、B和F组成气体发生装置，它可以用来制取的气体有______（写出一种即可），该反应的化学方程式为______。 （4）已知，乙炔是一种难溶于水、密度比空气略小的气体。实验室常用块状的电石（主要成分CaC2）和水在常温下反应制取乙炔（C2H2），同时生成氢氧化钙。该反应比较剧烈，且反应放出大量的热，若操作不当，会使反应容器发生炸裂。写出实验室制取乙炔的化学方程式______。为了保证实验安全，你认为应该选用上述仪器中的______（选填装置序号）等仪器组成发生装置； 若用G图装置来收集乙炔气体，则气体应从______（填“e”或“f”）端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 不能 ②. 因为没有酒精灯，不能加热 （3） ①. 二氧化碳或氧气 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑ （4） ①. CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ ②. ACF ③. f 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，给出仪器没有酒精灯，不能加热，所以不能完成实验。 【小问3详解】 A、B和F组成气体发生装置，该反应可用于固体和液体反应不需要加热的条件下制取气体。过氧化氢和二氧化锰制取氧气，大理石和稀盐酸制取二氧化碳等都是固体和液体反应不需要加热，可用该装置。对应化学方程式分别为，。 【小问4详解】 电石和水常温下反应生成乙炔和氢氧化钙，则化学方程式为。该反应是固体和液体反应不需要加热，且反应速率快需要控制反应速度，则使用注射器控制液体滴加的速度。所以选用A试管、C带注射器的活塞、F铁架台组成发生装置。乙炔密度比水小，先集中在上部，所以从f端通入。 【点睛】 17. 铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S（含少量Fe2O3、SiO2等杂质）的铜矿俗称辉铜矿。一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如下： （1）主要成分是Fe2O3的铁矿俗称为_____，是一种炼铁的原料。 （2）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是_____。 （3）“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为： ，则X的化学式为_____，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成_____，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。 （4）“金属还原”阶段，焦炭的作用是_____和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为_____。 （5）“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质_____（填名称）氧化，使其易结合成炉渣。在吹炼时也有少部分铜被氧化，但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变成铜。请完成铜的氧化物与杂质反应的化学方程式：__________。 【答案】 ①. 赤铁矿 ②. 增大反应物与空气（或氧气）接触面积 ③. SO2 ④. 酸雨 ⑤. 燃烧提供热量 ⑥. ⑦. 铁 ⑧. Cu2O ⑨. FeSiO3 【解析】 【详解】（1）赤铁矿的主要成分是Fe2O3； （2）将辉铜矿“磨细”的目的是：增大反应物与空气（或氧气）的接触面积； （3）由，根据质量守恒定律可知，X的化学式为SO2；SO2排放到空气中会引起酸雨； （4）焦炭燃烧会放出大量的热，并能生成一氧化碳；所以还原生成铜的化学方程式为：； （5）铁比铜活泼，吹入大量氧气，铁被氧气氧化；根据题意可知，氧化亚铜和铁反应生成铜和硅酸亚铁，反应的化学方程式：。 18. A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）A的化学式为______。 （2）B的一种用途是______。 （3）反应②的化学方程式为：______。 （4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。 （5）写出一个符合题中要求的反应⑤的化学方程式______。 【答案】（1）Fe2O3 （2）冶炼金属（合理即可） （3） （4）E＞G＞F （5）（合理即可） 【解析】 【分析】A～G表示初中化学常见物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，则A是氧化铁，G是铜；A（氧化铁）能与B反应生成D和E，E能转化为F或G（铜），则B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是铁；E（铁）或G（铜）都能转化为F，则F是银；B（一氧化碳）能与C反应生成D（二氧化碳）和G（铜），则C是氧化铜。 【小问1详解】 A是氧化铁，其化学式为Fe2O3。 【小问2详解】 B是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料；具有还原性，可用于冶炼金属。 【小问3详解】 反应②是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 E（铁）、F（银）、G（铜）三种金属的活动性由强到弱的顺序为E＞G＞F。 【小问5详解】 反应⑤可以是铜与硝酸银反应生成硝酸铜、银，化学方程式为。 三、实验探究题(共2题；共20分) 19. 2021年的东京奥运会已圆满落幕，中国获得38枚金牌、32枚银牌和18枚铜牌，取得了骄人成绩，奥运健儿的拼搏精神值得我们学习！ 【活动一】认识奥运会奖牌 （1）奖牌一般都是合金，合金是______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）奖牌材料选择合金是利用了合金的______性质。 A．硬度小 B．耐磨性好 C．抗腐蚀性强 D．色泽美观 【活动二】辨别真假黄金 8月23日奥运冠军朱雪莹在微博晒图称金牌已经掉了一块皮。 【查阅资料】黄铜是铜锌合金，外观酷似黄金，极易以假乱真。 【实验探究】同学们想用自己的办法来辨别真假黄金，请你也参与他们的探究吧。 实验方案 实验现象 实验结论 方案1用坩埚钳夹持少量样品在酒精灯火焰上灼烧，观察现象 ______ 说明样品是铜锌合金 方案2______，观察现象 样品表面有气泡冒出 说明样品是铜锌合金 方案3取少量样品于试管中，滴加适量硫酸铜溶液，观察现象 样品表面出现红色物质溶液的蓝色消失 说明是铜锌合金，原因是______（用化学方程式表示） 【结论与反思】（1）由方案3可知，铜和锌的活动性顺序为______。 （2）利用金属的活动性顺序可以鉴别真假黄金。 【活动三】拓展延伸 同学们又对铁、铜、银的金属活动性强弱进行探究，设计了如下图所示的两个实验。 （1）实验1的目的是______。 （2）实验2中，为了达到实验目的，溶液甲可以是______，有关的化学方程式是______。 【答案】 ①. 混合物 ②. BCD ③. 样品变黑 ④. 取少量样品，加入稀盐酸 ⑤. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ⑥. Zn>Cu ⑦. 探究铜和银金属活动性强弱 ⑧. 稀盐酸 ⑨. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】 【详解】[活动一] （1）合金是金属中加热熔合金属或非金属形成的具有金属特性的混合物，故填：混合物。 （2）奖牌材料选择合金是利用了合金耐磨性好、抗腐蚀性强、色泽美观等特点，故选：BCD。 [活动二] 方案一：样品是铜锌合金，铜和氧气反应生成黑色氧化铜，故填：样品变黑。 方案二：样品是铜锌合金，锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，加入稀盐酸样品表面有气泡冒出，说明样品是铜锌合金，故填：取少量样品，加入稀盐酸。 方案三：样品是铜锌合金，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，样品表面出现红色物质，溶液的蓝色消失，故填：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 [结论与反思] 锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，样品表面出现红色物质,溶液的蓝色消失，说明活动性Zn>Cu，故填：Zn>Cu。 [活动三] （1）实验1铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明活动性铜大于银，实验1目的是探究铜和银金属活动性强弱，故填：探究铜和银金属活动性强弱。 （2）铁片和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铜和和稀盐酸不反应，说明活动性铁大于铜，溶液甲可以是稀盐酸，故填：稀盐酸；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 20. 金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 【认识铁的腐蚀】 （1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是 _______ （填字母序号）。 A 未擦干的铁锅 B 除油漆的栏杆 C 盛水的不锈钢水杯 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是 ____ 。 【探究铁的腐蚀】 （3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 ____ （填“40”或“10”）mL刻度处，原因是 ____ 。 【拓展探究】 （4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 004 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究 ____ 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 ____ 。 （5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因： ____ ；改进实验方案证明你的分析： ____ 。 【答案】 ①. A ②. +3价 ③. 40 ④. 铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5 ⑤. 温度 ⑥. 温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快 ⑦. 试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀 ⑧. 向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立 【解析】 【详解】（1）A、未擦干的铁锅，跟潮湿的空气接触最易生锈； B、涂油漆的栏杆隔绝了铁与氧气、水的接触，不易锈蚀； C、不锈钢是一种铁合金，抗腐蚀性能强； （2）氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价； （3）铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5，根据题意知，量筒内有50mL空气，其中有氧气10mL，铁丝生锈要消耗掉这10mL氧气，在外界大气压强的作用下，水进入量筒10mL，最后量筒内水面最后约在40mL刻度处； （4）分析表中数据可知，小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响；由数据可知：温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快； （5）由表中数据可知，50℃以后铁钉质量不再增加，是因为试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；可继续通如氧气，并保持在50℃，几天后观察现象，可得出结论，具体操作：向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立。 四、计算题(共1题；共7分) 21. 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） m 0.04 0.02 试求： （1）m的数值_____。 （2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程） 【答案】（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。 （2）反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g 设锌质量为x。 x＝3.25g 此黄铜样品中铜的质量分数是：×100%＝67.5%， 答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学下综合测试(1～8单元) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题(共14题；共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是 A. 氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼 B. 活性炭用于防雾霾口罩，是因为活性炭具有吸附性 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯 D. 铝用于“银粉漆(铝粉)”，将其涂在铁栏杆表面防锈，是因为铝的化学性质比较稳定 2. 如图所示是单位体积的不同状态水的微观模型。下列有关说法中正确的是 A. 甲代表的是水蒸气 B. “甲→乙”发生的是化学变化 C. “乙→丙”分子间隔增大 D. “甲→乙→丙”分子种类都发生了改变 3. 下列实验现象描述正确的是（） A. 铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 B. 将木炭伸入盛有氧气的集气瓶中：发出白光，放出热量 C. 电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为 1: 2 D. 生石灰中加入一定量的水：白色固体变为白色浆液，吸收大量的热 4. 下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是 A. 2Cu中的“2”表示2个铜元素 B. H2S中的“2”表示硫化氢中含有2个氢原子 C. Mg2＋中的“2”表示每个镁离子带有2个单位的正电荷 D. S2-中的“2”表示-2价的硫元素 5. 下列关于能源、环境的叙述中错误的是 A. 煤、石油、天然气都是不可再生能源 B. CO、CO2、SO2都是污染环境的有毒气体 C. 工业炼铁的高炉气体中的SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中 D. 人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、风能、地热能、可燃冰等 6. 河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是 A. 步骤 I 可除去难溶性杂质 B. 加试剂M是为了除去有颜色、气味的物质 C. 净水的过程都属于属于物理变化 D. 净化后水仍是混合物 7. 浓硝酸易挥发，在光照条件下会发生如下反应：4HNO34X↑+O2↑+2H2O，下列分析不正确的是 A. X的化学式为NO2 B. HNO3中氮元素的化合价为+5价 C. 该反应为分解反应 D. 硝酸中氢和氧元素的质量比为4：3 8. 某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质都不变 B. 推广该反应不利于控制温室效应 C. 该反应物有单质和化合物，属于置换反应 D. 反应中甲、丁质量比为1:3 9. 如图所示的是探究燃烧条件的实验装置。下列有关该实验的说法不正确的是 A. 该实验装置的设计不符合绿色化学理念 B. 该实验能得出“燃烧需要可燃物与氧气接触”的结论 C. 该实验能得出“可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的结论 D. 该实验能得出“燃烧需要可燃物”的结论 10. 下列有关化学知识的应用且化学方程式书写正确的是 A. 一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2↑ B. 用稀硫酸除去试管壁上附着的铜Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ C. 铁与稀硫酸反应2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ D. 熟石灰吸收二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 11. 下列有关金属及合金的说法中正确的是 A. 铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电 B. 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 C. 合金是由两种或两种以上金属熔合而成具有金属特性的物质 D. 硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能 12. 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. M、N两种金属中较活泼的是N B. 生成H2的质量M＜N C. 相对原子质量较小的是M D. 产生H2的速率N＞M 13. 如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是 A. 甲中硬质玻璃管内红色固体逐渐变为银白色 B. 甲中的反应是置换反应 C. 该装置没有进行尾气处理，会污染空气 D. 实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B. 探究二氧化碳能否与水反应 C. 探究铁钉生锈时O2是否参与反应 D. 探究温度对分子运动快慢的影响 二、填空题(共4题；共31分) 15. 化学用语是学习化学的重要工具。请用恰当的化学用语填空。 （1）2个硅原子______； （2）氯气______； （3）标出氧化铝中铝元素的化合价______； （4）海水中含量最多的阴离子______； （5）磁铁矿的主要成分______。 16. 化学兴趣小组的同学欲用如图装置制取常见气体，请回答问题： （1）写出图中有标号的仪器的名称：①______。 （2）选用如图部分仪器和单孔橡皮塞______（选填“能”或“不能”）完成用高锰酸钾制取氧气的实验，理由是______。 （3）若用A、B和F组成气体发生装置，它可以用来制取的气体有______（写出一种即可），该反应的化学方程式为______。 （4）已知，乙炔是一种难溶于水、密度比空气略小的气体。实验室常用块状的电石（主要成分CaC2）和水在常温下反应制取乙炔（C2H2），同时生成氢氧化钙。该反应比较剧烈，且反应放出大量的热，若操作不当，会使反应容器发生炸裂。写出实验室制取乙炔的化学方程式______。为了保证实验安全，你认为应该选用上述仪器中的______（选填装置序号）等仪器组成发生装置； 若用G图装置来收集乙炔气体，则气体应从______（填“e”或“f”）端通入。 17. 铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S（含少量Fe2O3、SiO2等杂质）的铜矿俗称辉铜矿。一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如下： （1）主要成分是Fe2O3的铁矿俗称为_____，是一种炼铁的原料。 （2）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是_____。 （3）“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为： ，则X的化学式为_____，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成_____，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。 （4）“金属还原”阶段，焦炭的作用是_____和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为_____。 （5）“吹炼”目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质_____（填名称）氧化，使其易结合成炉渣。在吹炼时也有少部分铜被氧化，但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变成铜。请完成铜的氧化物与杂质反应的化学方程式：__________。 18. A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）A化学式为______。 （2）B的一种用途是______。 （3）反应②的化学方程式为：______。 （4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。 （5）写出一个符合题中要求的反应⑤的化学方程式______。 三、实验探究题(共2题；共20分) 19. 2021年的东京奥运会已圆满落幕，中国获得38枚金牌、32枚银牌和18枚铜牌，取得了骄人成绩，奥运健儿的拼搏精神值得我们学习！ 【活动一】认识奥运会奖牌 （1）奖牌一般都是合金，合金是______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）奖牌材料选择合金是利用了合金的______性质。 A．硬度小 B．耐磨性好 C．抗腐蚀性强 D．色泽美观 【活动二】辨别真假黄金 8月23日奥运冠军朱雪莹在微博晒图称金牌已经掉了一块皮。 【查阅资料】黄铜是铜锌合金，外观酷似黄金，极易以假乱真。 【实验探究】同学们想用自己的办法来辨别真假黄金，请你也参与他们的探究吧。 实验方案 实验现象 实验结论 方案1用坩埚钳夹持少量样品在酒精灯火焰上灼烧，观察现象 ______ 说明样品是铜锌合金 方案2______，观察现象 样品表面有气泡冒出 说明样品是铜锌合金 方案3取少量样品于试管中，滴加适量硫酸铜溶液，观察现象 样品表面出现红色物质溶液的蓝色消失 说明是铜锌合金，原因是______（用化学方程式表示） 【结论与反思】（1）由方案3可知，铜和锌的活动性顺序为______。 （2）利用金属的活动性顺序可以鉴别真假黄金。 【活动三】拓展延伸 同学们又对铁、铜、银的金属活动性强弱进行探究，设计了如下图所示的两个实验。 （1）实验1的目的是______。 （2）实验2中，为了达到实验目的，溶液甲可以是______，有关的化学方程式是______。 20. 金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 【认识铁的腐蚀】 （1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是 _______ （填字母序号）。 A 未擦干的铁锅 B 除油漆的栏杆 C 盛水的不锈钢水杯 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是 ____ 。 【探究铁的腐蚀】 （3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 ____ （填“40”或“10”）mL刻度处，原因是 ____ 。 【拓展探究】 （4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究 ____ 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 ____ 。 （5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因： ____ ；改进实验方案证明你的分析： ____ 。 四、计算题(共1题；共7分) 21. 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） m 0.04 0.02 试求： （1）m的数值_____。 （2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$