精品解析：河北张家口市2026年高三下学期学业水平选择性模拟考试（一模）化学试题

2026年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试 化学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北博物院馆藏文物众多，全方位揭示了中华文明的深度和广度。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A．铜说唱俑 B．双龙钮盖三足石砚 C．松林亭子纨扇 D．天蓝釉唇口盘 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜说唱俑主要成分为铜合金，属于金属材料，A正确； B．双龙钮盖三足石砚的主要成分为无机非金属材料，B错误； C．松林亭子纨扇的主要成分为丝绸、竹木等有机材料，C错误； D．天蓝釉唇口盘的主要成分为无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列试剂在实验室中保存时均需采取特殊措施，其中所用措施是为了防止露置燃烧的是 A. 白磷 B. 硫酸亚铁 C. 液溴 D. 浓硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷着火点仅为40℃，露置在空气中极易发生自燃，实验室将白磷保存在冷水中隔绝空气，目的就是防止其露置燃烧，A符合题意； B．硫酸亚铁保存时采取特殊措施是为了防止亚铁离子被空气中的氧气氧化，与防止燃烧无关，B不符合题意； C．液溴保存时进行水封是为了减少液溴的挥发，与防止燃烧无关，C不符合题意； D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中置于阴凉处，是为了防止浓硝酸见光受热分解，与防止燃烧无关，D不符合题意； 故选A。 3. 现代高分子材料正向功能化、智能化、精细化方向发展。下列说法正确的是 A. 聚乙烯和聚乙炔都是高分子化合物，不能用于制备导电材料 B. 聚四氟乙烯微孔滤膜性质稳定，可用于医药领域中的无菌过滤 C. 线型结构的酚醛树脂能溶于有机溶剂，易降解和水解 D. 聚碳酸酯类高分子可用于液晶膜，可由加聚反应制得 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯为饱和高分子不导电，但聚乙炔含有共轭双键，经掺杂后可制备导电高分子材料，A错误； B．聚四氟乙烯化学性质稳定，耐酸碱、耐腐蚀，其微孔滤膜孔径小，可用于医药领域的无菌过滤，B正确； C．线型结构的酚醛树脂能溶于有机溶剂，但性质稳定，不易降解和水解，C错误； D．聚碳酸酯类高分子是通过缩聚反应制得，反应过程有小分子生成，不是加聚反应，D错误； 故选B。 4. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 B. 18 g重水()中含有的中子数为 C. 溶液中含数目小于 D. 常温常压下，28 g CO和的混合物中所含有的原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，因此铝失去的电子数小于，A错误； B．重水的摩尔质量为，1个分子含10个中子；重水的物质的量为，含中子数为​，B错误； C．题目未给出溶液的体积，无法计算，C错误； D．和的摩尔质量均为28 g/mol，且都为双原子分子，28 g混合物总物质的量为1 mol，所含原子数目为，D正确； 故选D。 5. 单质硼(B)的熔点为2076 ℃，有氧化剂存在时，硼与强碱共熔，可得到偏硼酸盐，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 单质硼属于分子晶体 B. 与的VSEPR模型的名称相同 C. 的形成过程可表示为 D. 基态与的核电荷数不同，中子数与电子数均相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质硼中原子间通过共价键形成空间网状结构，且具有高熔点、高硬度等性质，因此属于共价晶体，A项错误； B．与中N原子价层电子对数目均为3，VSEPR模型均为平面三角形，B项正确； C．中的H原子能和O原子通过共用电子对形成共价键，并非离子键，正确的形成过程为，C项错误； D．基态与互为同位素，同位素的核电荷数相同，中子数不同，质量数不同，D项错误。 故答案选B。 6. 如图所示转化过程常用于在多环有机物中增加碳环(反应条件略去)。下列说法错误的是 A. M→Q的反应类型为加成反应 B. M、Q、W中均含有两种官能团 C. M、Q、W分子中所含手性碳原子数目相同 D. 1 mol M、Q、W最多加成H的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应原理知，M中酯基邻位碳及所连氢原子与的碳碳双键通过加成反应生成Q，故A不符合题意； B．M和Q中均含有酮羰基和酯基，W中含有碳碳双键和酮羰基，三种分子中均含有两种官能团，故B不符合题意； C．与碳相连的四个基团均不同的碳原子为手性碳，由结构知，M、Q、W分子中均含有1个手性碳原子，故C不符合题意； D．苯环和酮羰基均可和氢气发生加成反应，1 mol M、Q、W分别最多与6 mol、7 mol、7 mol 发生加成反应，故D符合题意； 故答案为D。 7. 如图所示化合物可用作消毒剂和防腐剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态原子核外未成对电子数：。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 等物质的量的阴、阳离子中键数目之比为 C. X、Y、Z的简单氢化物分子间均能形成氢键 D. X、Z的最高价氧化物均为极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、N、F、Si。 【详解】A．X、Y、Z分别为N、F、Si，第一电离能：，A项错误； B．由分析可知，该物质中阴、阳离子分别为 和 ，1 mol 中含有6 mol 键，1 mol 中含有4 mol 键，等物质的量的阴、阳离子中键数目之比为3：2，B项正确； C．X、Y、Z分别为N、F、Si，三者简单氢化物分别为、、，而分子间不能形成氢键，C项错误； D．X、Z分别为N、Si，但为共价晶体，不存在分子，D项错误。 故选B。 8. 下列装置与试剂(尾气处理装置和试剂任选)能完成相应气体制备和性质验证的是 选项 ①中试剂 ②中试剂 性质 A 石蕊溶液 有漂白性 B NaCl固体+浓 溶液 酸性： C 小苏打+稀 水玻璃 非金属性： D Cu片+浓 KI-淀粉溶液 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使石蕊溶液变红但不能漂白石蕊溶液，A项错误； B．NaCl固体和浓生成HCl，再通入溶液中无明显现象，无法判定酸性强弱，B项错误； C．将稀硫酸滴入中能制得，通入溶液中出现白色沉淀，，最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，C项正确； D．浓硝酸易挥发，也能氧化KI生成碘单质，使淀粉溶液变蓝，无法确定NO2的氧化性，D项错误； 答案选C。 9. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 冠醚用于识别碱金属离子 冠醚的空穴与碱金属离子半径大小适配时形成超分子 B 碘单质颜色比溴单质深 碘原子半径更大，激发外层电子所需能量更小，对波长更长、能量更低光的吸收率更高 C 蛋白质是两性分子 形成蛋白质的多肽链两端存在氨基和羧基，侧链中也往往存在酸性或碱性基团 D 氨水能溶解 极性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚的空穴结构与碱金属离子半径适配时，可通过分子间作用力结合形成超分子，因此可用于识别碱金属离子，A正确； B．I原子半径大于Br，中I的外层电子更易被激发，所需能量更低，对波长更长、能量更低的光吸收率更高，因此碘单质颜色比溴单质深，B正确； C．蛋白质的多肽链一端有碱性氨基、一端有酸性羧基，侧链也常存在酸性或碱性基团，既能与酸反应也能与碱反应，因此蛋白质是两性分子，C正确； D．氨水能溶解是因为可与形成稳定的配位化合物，与、的极性强弱无关，D错误； 答案选D。 10. 三级溴丁烷的水解反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应进程中，步骤Ⅰ为决速步 B. 的中心碳原子的杂化方式为 C. 在NaBr溶液中容易转化 D. 反应达到平衡时，若升高温度，浓度减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图中转化关系知，步骤Ⅰ的活化能最高，为决速步骤，A项正确； B．的中心碳原子的价层电子对数目为3，杂化方式为，B项错误； C．在溶液中转化为的活化能大，不易进行转化，C项错误； D．该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，浓度将增大，D项错误； 故答案选A。 11. 氟化铍可用作核子反应器及某些搪瓷中的助熔剂，其晶体结构可看作Be占据了金刚石中碳原子位置，再在每2个Be之间加1个F，其立方晶胞结构如图甲所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中Be、F的配位数之比为 B. 两个Be之间的最短距离为 C. 该氟化铍晶体密度为 D. 晶胞中Be沿体对角线的投影图可用图乙表示 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构知，的配位数为4，的配位数为2，二者配位数之比为，A正确； B．最近的两个位于体对角线的1/4，最短距离为，B错误； C．每个晶胞中含有8个、16个，则晶体的密度为，C正确； Ｄ．氟化铍晶体结构可看作占据了金刚石中碳原子位置，类比金刚石中碳原子沿体对角线的投影图可知，氟化铍晶胞中沿体对角线的投影图可用图乙表示，D正确； 故答案选B。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将FeO和粉末混合熔融，得到能被磁铁吸引的固体 氧化性： B 用某固体进行焰色试验，灼烧火焰呈黄色 该固体中所含金属元素只有Na C 进行某固体的X射线衍射实验，摄取的图谱中出现明锐的衍射峰 该固体属于晶体 D 缩小盛放和容器的容积，混合气体颜色变深 增大压强能减小与反应的限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeO和Fe2O3熔融生成Fe3O4的反应中，铁元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，无法通过此现象比较二者氧化性强弱，A错误； B．焰色试验火焰呈黄色仅说明含有Na元素，未透过蓝色钴玻璃观察无法排除K元素的存在，不能得出仅含Na的结论，B错误； C．晶体的微观结构为周期性有序排列，X射线衍射实验会出现明锐衍射峰，非晶体无此特征，因此该固体属于晶体，C正确； D．H2与Br2(g)的反应前后气体分子总数相等，增大压强平衡不移动，反应限度不变，颜色变深是容器容积缩小导致Br2浓度增大所致，D错误； 故选C。 13. 近期，我国科研团队报道了电催化-酸催化级联策略，将乙二醇高效转化成了多碳氧杂环化合物1，4-二氧六环-2，5-二醇，为更多领域的级联催化设计提供了参考，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 直流电源电极a的电势低于电极b的电势 B. 交换膜适合选用阴离子交换膜 C. 工作一段时间后，催化电极区和电极M区溶液的pH不变 D. 导线中通过，理论上可制得1 mol 【答案】C 【解析】 【分析】由信息可知，水分子在催化电极表面失电子形成和，故催化电极为阳极，电极反应式为，再将氧化为，阳极区进一步发生反应、2HOCH2CHO=，总反应为2HOCH2CH2OH-4e-=+4H+。 【详解】A．电极M作阴极，电极反应式为。直流电源的电极a为正极，电极上的电势高于电极b的电势，A错误； B．根据电极反应和目标产物可知，交换膜适合选用质子交换膜，B错误； C．由阳极区总反应可得工作一段时间后生成的全通过质子交换膜进入阴极，故阳极区pH不变，电极M区电极反应：，该电极反应需要的全部由阳极转移进来，故pH不变，C正确； D．根据阳极总反应，制得1 mol ，需转移4 mol e⁻，故通过2 mol e⁻仅能制得0.5 mol ，D错误； 故选C。 14. 常温下，向溶液中滴加溶液，平衡时溶液中与的关系如图所示(其中M代表、或)。已知：开始滴加时生成足量的沉淀；的平衡常数K的数量级为10。 下列说法错误的是 A. 曲线表示与的关系 B. 的平衡常数K的数量级为 C. Q点溶液中存在 D. 与交点对应溶液中的值为 【答案】C 【解析】 【详解】A．当较大时，加入溶液先生成沉淀，故、更小，比配位数大，对应直线斜率绝对值更大，故曲线、、分别表示、、与的关系，A正确； B．的平衡常数，图中Q点，该点溶液中的数量级为，由上数据计算得的值为，则Q点溶液的数量级为，反应的平衡常数K的数量级为，B正确； C．图中Q点，由元素守恒得 ，即，C错误； D．与交点对应溶液中，则，而由上数据计算得的值为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫化钠是染料工业核心原料，也可用于造纸、制药等。学习小组在实验室中进行实验制备。 已知：易溶于水、热乙醇，微溶于冷乙醇，不溶于丙酮、苯和乙醚，有强还原性。 回答下列问题： （1）制备并检验气体产物成分，装置如图所示。 已知：通常条件下，CO在水溶液中能将还原为Pd(黑色沉淀)。 ①仪器a的名称为___________。 ②从实验开始至结束时，不断向装置中通入的目的为___________(答出两点即可)。 ③B中品红溶液颜色无变化，试剂X适合选用___________；已知测得产物中，则A处制备反应的化学方程式为___________。 （2）用重结晶法提纯：将粗产品加入如图所示装置，用95%乙醇热溶解回流，所采用的加热方式为水浴加热而不用酒精灯加热的原因为___________；若热溶解回流时间过长，可能导致的后果为___________(答出一点即可)。充分溶解后，将三颈烧瓶中悬浊液___________(填操作，下同)、滤液经___________、过滤、用___________(填试剂名称)洗涤、干燥，得纯品。 （3）实验前加入和足量焦炭，经重结晶提纯后收集到，则本实验中产品的产率为___________(用含字母的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 酒精喷灯 ②. 排尽装置中空气，防止被氧化或防止B中液体倒吸入硬质玻璃管或将生成的气体全部吹入吸收剂使其被完全吸收(答出两点即可) ③. 澄清石灰水或溶液 ④. （2） ①. 乙醇易挥发，水浴加热可减少乙醇挥发，且受热均匀、容易控温，避免使用酒精灯直接加热导致乙醇挥发损失大或引发火灾 ②. 乙醇挥发损失量大或易被氧化或结晶析出降低提取率(答出一点即可) ③. 趁热过滤 ④. 冷却结晶 ⑤. 冷的95%乙醇(或冷的乙醇、无水乙醇、丙酮、苯、乙醚) （3） 【解析】 【分析】本实验装置由制备、检验与尾气处理三部分构成：A 中酒精喷灯高温加热硫酸钠与焦炭混合粉末制备硫化钠，全程通入氮气排尽空气防止产物被氧化，同时避免倒吸并将气体产物全部导入后续装置；B 中品红溶液检验二氧化硫，C 中澄清石灰水（或氢氧化钡溶液）检验二氧化碳，D 中氯化钯溶液检验一氧化碳，最后对尾气进行处理；据此作答。 【小问1详解】 ①由装置图知，仪器a的名称为酒精喷灯； ②由信息可知，易被氧化，故从实验开始至结束时，不断向装置中通入的目的为排尽装置中空气，防止被氧化，同时还有防止B中液体倒吸入硬质玻璃管，以及将生成的气体全部吹入吸收剂使其被完全吸收的作用； ③由B中品红溶液颜色无变化可知，生成物没有，则生成物至少含CO、其中一种（根据后面一问，二者都含有），已知CO在水溶液中能将还原为Pd ，则CO被氧化为，故应先检验是否有，故试剂X适合选用澄清石灰水或溶液；由，根据得失电子守恒，A处制备反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 乙醇易挥发，水浴加热可减少乙醇挥发，且受热均匀、容易控温，避免使用酒精灯直接加热导致乙醇挥发损失大或引发火灾；若热溶解回流时间过长，可能导致的后果为乙醇挥发损失量大，易被氧化，结晶析出降低提取率；充分溶解后，将三颈烧瓶中悬浊液趁热过滤(除去粗产品中剩余的焦炭等不溶物质)、滤液经冷却结晶(析出晶体)、过滤、用冷的95%乙醇(或冷的乙醇、无水乙醇、丙酮、苯、乙醚)洗涤晶体、干燥，得纯品。 【小问3详解】 由元素守恒可得关系式：，计算得的理论产量为，产率为。 16. 碲(Te)堪称“隐藏的黄金”，可用于石油化工、合金、电镀、催化剂制备等多领域和行业。一种从含碲废渣(含有Te、Cu、Pb、Se、Ag、Au及、CuO、PbO)中提取碲等有价值物质的工艺流程如下。 已知：、，溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）Te与O同族，基态Te原子的价电子有___________种不同的运动状态。 （2）①“球磨”的目的为___________； ②“酸溶”时，控制温度为的原因为___________； ③所得酸溶渣中除含外，还含有___________(填化学式)； ④“提碲”反应的化学方程式为___________。 （3）“沉铜、铅”时，所得滤液中最小为___________。 （4）“萃取”时，常采用多级萃取的目的为___________。 （5）“提金”反应的离子方程式为___________。 （6）“提硒”时，被还原为Se，此过程无需另加保护气即可防止Se被氧化，其理由为___________。 【答案】（1）6 （2） ①. 增大含碲废渣与溶液接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 温度过低，反应速率慢，温度过高，HCl挥发、分解而降低原料利用率 ③. AgCl、 ④. （3） （4）使含金物种被充分萃取，提高金的提取率 （5） （6）与反应生成的氮气可作保护气 【解析】 【分析】碲废渣酸溶，根据信息，酸溶液中主要含铜、铅、硒、金等元素的化合物，酸溶渣主要含SiO2、H2TeO3(TeO2)、AgCl等，经Na2SO3还原得到Te单质，酸溶液用Na3PO4沉淀铜和铅，再用R3NHCl萃取，水相得到含Se化合物，用NH2OH还原得到Se单质，有机相再经过反萃取得到Au的化合物，用H2C2O4还原得到Au。 【小问1详解】 Te属于第ⅥA族元素，基态Te原子有6个价电子，有6种不同的运动状态； 【小问2详解】 ①“球磨”可增大含碲废渣与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；②“酸溶”时，若温度过低，反应速率慢，温度过高，HCl挥发、分解而降低原料利用率；③由转化关系和物质性质知，所得酸溶渣中除含外，还含有AgCl、；④“提碲”时，被还原为Te，再经减压蒸馏获得Te，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由，知，“沉铜、铅”时铅离子的Ksp更小先沉淀完全，铜离子再沉淀，则根据铜离子沉淀完全时计算所得滤液中最小为； 小问4详解】 “萃取”时，采用多级萃取可以使含金物种被充分萃取，提高金的提取率； 【小问5详解】 “提金”时，被还原为Au，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 “提硒”时，被还原为Se，被氧化为氮气，氮气可作保护气，故此过程无需另加保护气即可防止Se被氧化。 17. 乙醛是重要的有机化工原料，我国科研团队研究的二氧化碳高选择性制备乙醛涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）的___________(用含和的代数式表示)。 （2）向10 L盛放催化剂的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．实验测得的平衡物质的量分数、的平衡选择性，反应10 min时的物质的量分数随温度的变化如图所示。其中的选择性。 ①表示随温度变化的曲线为___________(填“”或“”)，原因为___________。 ②反应Ⅰ在___________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行，原因为___________。 ③时，0∼10 min的平均反应速率___________(结果保留2位有效数字)。 ④时，反应Ⅱ的平衡常数___________(用最简分式表示)。 ⑤时，垂直下降的主要原因为___________；此时再向容器中充入1 mol 和2 mol ，达到新平衡时，的平衡物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应Ⅱ的平衡常数___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应Ⅰ的，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，的平衡物质的量分数将降低，或同温度下大于 ③. 较低 ④. 反应Ⅰ为、的反应，在较低温度下 ⑤. ⑥. ⑦. 催化剂失活 ⑧. 增大 ⑨. 不变 【解析】 【小问1详解】 由已知反应Ⅰ． ；Ⅱ． ，应用盖斯定律推知：得的； 【小问2详解】 ，温度升高，反应I平衡逆向移动，的平衡物质的量分数将降低，在反应10分钟时，反应未达到平衡，则温度升高，反应速率增大，反应10分钟时的物质的量分数将增大；由曲线变化可知： ①表示随温度变化的曲线为，原因为反应I的，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，的平衡物质的量分数将降低，或相同温度下大于； ②反应Ⅰ为，由反应气体分子数目减少可知，在较低温度下，能自发进行； ③时，设10分钟时的物质的量为，根据三段式： ； 由于反应Ⅱ为分子数目不变的反应，且不参与反应，故反应Ⅱ的进行不影响的物质的量分数。据图可知，10分钟时的物质的量分数，解得，则平均反应速率； ④下，设平衡时的物质的量为，CO的物质的量为，根据三段式 ； ； 反应达到平衡时的物质的量分数，解得的物质的量，由选择性可知，CO的物质的量，则此时，，； 反应Ⅱ的平衡常数； ⑤时，垂直下降的主要原因为催化剂失活；催化剂的失活不改变反应的平衡状态，此时再向容器中充入1 mol 和2 mol ，相当于增大压强，反应Ⅰ为气体分子数目减少的反应，压强增大，平衡正向移动，反应Ⅱ为气体分子数目不变的反应，压强不改变平衡的移动，最终达到新平衡时，的平衡物质的量分数增大；平衡常数只与温度有关，反应Ⅱ的平衡常数不变。 18. 有机物M是制备新型功能材料的中间体，一种合成M的路线如下(略去部分试剂和条件)。 已知：①。 ②。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；B的化学名称为___________。 （2）C分子中共面的原子最多有___________个。 （3）D→E的反应类型为___________。 （4）与苯甲酸相比，F的酸性更___________(填“强”或“弱”)。 （5）依次通过加成反应、消去反应两步进行。第一步反应中参加反应的官能团名称为___________，第二步反应的化学方程式为___________。 （6）同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为___________。 ①苯环上只有一个取代基 ②水解产物之一能与溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰 【答案】（1） ①. ②. 对氯苯甲酸(或4-氯苯甲酸) （2）14 （3）取代反应 （4）强 （5） ①. 氨基、醛基 ②. （6） 【解析】 【分析】由流程及A的分子式可知，A为，A中甲基氧化为羧基得到B，B发生取代反应生成C，C和异丙醇发生取代反应D，D和肼生成E，E、F催化反应生成G，G中硝基还原为氨基得到H，H和I生成M，结合M结构、I化学式，I为。 【小问1详解】 由分析，A的结构简式为；B为，化学名称为对氯苯甲酸(或4-氯苯甲酸)； 【小问2详解】 C为，与苯环直接相连的原子共面，与羰基直接相连的原子共面，单键可以旋转，则C分子中共面的原子最多有14个； 【小问3详解】 与通过取代反应生成和异丙醇； 【小问4详解】 硝基为吸电子基，能增大羧基中羟基的O-H键极性，使酸性更强； 【小问5详解】 由信息和物质结构推知，和先通过氨基与醛基的加成反应生成，再进行消去反应脱水生成，则第一步反应中参加反应的官能团名称为氨基、醛基，第二步反应的化学方程式为； 【小问6详解】 D为，同时满足下列条件的D的同分异构体，①苯环上只有一个取代基，②水解产物之一能与溶液发生显色反应，则应该含酯基且酯基水解生成酚羟基，即D的同分异构体中与苯环相连的取代基为，③核磁共振氢谱中有4组吸收峰，可知取代基团上只有1组吸收峰，其为对称结构，则结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试 化学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北博物院馆藏文物众多，全方位揭示了中华文明的深度和广度。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A．铜说唱俑 B．双龙钮盖三足石砚 C．松林亭子纨扇 D．天蓝釉唇口盘 A. A B. B C. C D. D 2. 下列试剂在实验室中保存时均需采取特殊措施，其中所用措施是为了防止露置燃烧的是 A. 白磷 B. 硫酸亚铁 C. 液溴 D. 浓硝酸 3. 现代高分子材料正向功能化、智能化、精细化方向发展。下列说法正确的是 A. 聚乙烯和聚乙炔都是高分子化合物，不能用于制备导电材料 B. 聚四氟乙烯微孔滤膜性质稳定，可用于医药领域中的无菌过滤 C. 线型结构的酚醛树脂能溶于有机溶剂，易降解和水解 D. 聚碳酸酯类高分子可用于液晶膜，可由加聚反应制得 4. 设是阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 B. 18 g重水()中含有的中子数为 C. 溶液中含数目小于 D. 常温常压下，28 g CO和的混合物中所含有的原子数目为 5. 单质硼(B)的熔点为2076 ℃，有氧化剂存在时，硼与强碱共熔，可得到偏硼酸盐，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 单质硼属于分子晶体 B. 与的VSEPR模型的名称相同 C. 的形成过程可表示为 D. 基态与的核电荷数不同，中子数与电子数均相同 6. 如图所示转化过程常用于在多环有机物中增加碳环(反应条件略去)。下列说法错误的是 A. M→Q的反应类型为加成反应 B. M、Q、W中均含有两种官能团 C. M、Q、W分子中所含手性碳原子数目相同 D. 1 mol M、Q、W最多加成H的物质的量相等 7. 如图所示化合物可用作消毒剂和防腐剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态原子核外未成对电子数：。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 等物质的量的阴、阳离子中键数目之比为 C. X、Y、Z的简单氢化物分子间均能形成氢键 D. X、Z的最高价氧化物均为极性分子 8. 下列装置与试剂(尾气处理装置和试剂任选)能完成相应气体制备和性质验证的是 选项 ①中试剂 ②中试剂 性质 A 石蕊溶液 有漂白性 B NaCl固体+浓 溶液 酸性： C 小苏打+稀 水玻璃 非金属性： D Cu片+浓 KI-淀粉溶液 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 冠醚用于识别碱金属离子 冠醚的空穴与碱金属离子半径大小适配时形成超分子 B 碘单质颜色比溴单质深 碘原子半径更大，激发外层电子所需能量更小，对波长更长、能量更低的光的吸收率更高 C 蛋白质是两性分子 形成蛋白质的多肽链两端存在氨基和羧基，侧链中也往往存在酸性或碱性基团 D 氨水能溶解 极性强于 A. A B. B C. C D. D 10. 三级溴丁烷的水解反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应进程中，步骤Ⅰ为决速步 B. 的中心碳原子的杂化方式为 C. 在NaBr溶液中容易转化为 D 反应达到平衡时，若升高温度，浓度减小 11. 氟化铍可用作核子反应器及某些搪瓷中的助熔剂，其晶体结构可看作Be占据了金刚石中碳原子位置，再在每2个Be之间加1个F，其立方晶胞结构如图甲所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中Be、F的配位数之比为 B. 两个Be之间的最短距离为 C. 该氟化铍晶体的密度为 D. 晶胞中Be沿体对角线的投影图可用图乙表示 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将FeO和粉末混合熔融，得到能被磁铁吸引的固体 氧化性： B 用某固体进行焰色试验，灼烧火焰呈黄色 该固体中所含金属元素只有Na C 进行某固体的X射线衍射实验，摄取的图谱中出现明锐的衍射峰 该固体属于晶体 D 缩小盛放和容器的容积，混合气体颜色变深 增大压强能减小与反应的限度 A A B. B C. C D. D 13. 近期，我国科研团队报道了电催化-酸催化级联策略，将乙二醇高效转化成了多碳氧杂环化合物1，4-二氧六环-2，5-二醇，为更多领域的级联催化设计提供了参考，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 直流电源电极a的电势低于电极b的电势 B. 交换膜适合选用阴离子交换膜 C. 工作一段时间后，催化电极区和电极M区溶液的pH不变 D. 导线中通过，理论上可制得1 mol 14. 常温下，向溶液中滴加溶液，平衡时溶液中与的关系如图所示(其中M代表、或)。已知：开始滴加时生成足量的沉淀；的平衡常数K的数量级为10。 下列说法错误的是 A. 曲线表示与的关系 B. 的平衡常数K的数量级为 C. Q点溶液中存在 D. 与交点对应溶液中的值为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫化钠是染料工业核心原料，也可用于造纸、制药等。学习小组在实验室中进行实验制备。 已知：易溶于水、热乙醇，微溶于冷乙醇，不溶于丙酮、苯和乙醚，有强还原性。 回答下列问题： （1）制备并检验气体产物成分，装置如图所示。 已知：通常条件下，CO在水溶液中能将还原为Pd(黑色沉淀)。 ①仪器a的名称为___________。 ②从实验开始至结束时，不断向装置中通入的目的为___________(答出两点即可)。 ③B中品红溶液颜色无变化，试剂X适合选用___________；已知测得产物中，则A处制备反应的化学方程式为___________。 （2）用重结晶法提纯：将粗产品加入如图所示装置，用95%乙醇热溶解回流，所采用的加热方式为水浴加热而不用酒精灯加热的原因为___________；若热溶解回流时间过长，可能导致的后果为___________(答出一点即可)。充分溶解后，将三颈烧瓶中悬浊液___________(填操作，下同)、滤液经___________、过滤、用___________(填试剂名称)洗涤、干燥，得纯品。 （3）实验前加入和足量焦炭，经重结晶提纯后收集到，则本实验中产品的产率为___________(用含字母的代数式表示)。 16. 碲(Te)堪称“隐藏黄金”，可用于石油化工、合金、电镀、催化剂制备等多领域和行业。一种从含碲废渣(含有Te、Cu、Pb、Se、Ag、Au及、CuO、PbO)中提取碲等有价值物质的工艺流程如下。 已知：、，溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）Te与O同族，基态Te原子的价电子有___________种不同的运动状态。 （2）①“球磨”的目的为___________； ②“酸溶”时，控制温度为的原因为___________； ③所得酸溶渣中除含外，还含有___________(填化学式)； ④“提碲”反应的化学方程式为___________。 （3）“沉铜、铅”时，所得滤液中最小为___________。 （4）“萃取”时，常采用多级萃取的目的为___________。 （5）“提金”反应的离子方程式为___________。 （6）“提硒”时，被还原为Se，此过程无需另加保护气即可防止Se被氧化，其理由为___________。 17. 乙醛是重要的有机化工原料，我国科研团队研究的二氧化碳高选择性制备乙醛涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）的___________(用含和的代数式表示)。 （2）向10 L盛放催化剂的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．实验测得的平衡物质的量分数、的平衡选择性，反应10 min时的物质的量分数随温度的变化如图所示。其中的选择性。 ①表示随温度变化的曲线为___________(填“”或“”)，原因为___________。 ②反应Ⅰ在___________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行，原因为___________。 ③时，0∼10 min的平均反应速率___________(结果保留2位有效数字)。 ④时，反应Ⅱ的平衡常数___________(用最简分式表示)。 ⑤时，垂直下降的主要原因为___________；此时再向容器中充入1 mol 和2 mol ，达到新平衡时，的平衡物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应Ⅱ的平衡常数___________。 18. 有机物M是制备新型功能材料的中间体，一种合成M的路线如下(略去部分试剂和条件)。 已知：① ②。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；B的化学名称为___________。 （2）C分子中共面的原子最多有___________个。 （3）D→E的反应类型为___________。 （4）与苯甲酸相比，F的酸性更___________(填“强”或“弱”)。 （5）依次通过加成反应、消去反应两步进行。第一步反应中参加反应的官能团名称为___________，第二步反应的化学方程式为___________。 （6）同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为___________。 ①苯环上只有一个取代基 ②水解产物之一能与溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $