辽宁葫芦岛市第一高级中学2025-2026学年下学期高二年级3月练习一 化学试题

高二年级3月练习一 化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-120-16S-32Fe-56 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合 题目要求。) 1.下列说法错误的是 A.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极，铜连接电源的正极 B.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 C.配制Na2S溶液时，通常向Na2S溶液中通入少量H2S气体，以防止Na2S发生水解 D.CH,OH和CH,OCH3质谱图不相同 2.下列化学用语正确的是 A.CH,OH中C、O杂化方式不相同 B.甲醛中π键的电子云轮廓图 C.HSO?水解的离子方程式HSO,+H,O三H,O++SO? D.H,O2分子的球棍模型： 0-●●0 3.下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A.在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B.实验室用FeCl,·6H,O和SOCl,共热制备无水氯化铁 C.草木灰与铵态氨肥不能混用 D.用热水蒸气对TiCl,稀释制备白色颜料TiO, 4.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.丙烯(CH,CH=CH)分子中，sp3杂化的原子个数为N B.常温时，pH=12的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.01NA 试卷第1页，共10页 C.由热化学方程式PC1(I)+Cl,(g)≥PCl,(s)△I=-123.8 kJ.mol可知，要使反应放出 123.8歇J的热量，反应前需要投入的PCL(I)与C12(g)的分子个数均为NA D. 68g呋喃( 中含有的o键数目为9NA 5.一定条件下，磷化氢PH)与CuSO4溶液的反应： 24CuS04+11PH3+12H2O=8Cu3P1+3H,P04+24H2S04.下列说法错误的是 A.PH3为极性分子 B.CSO4含有离子键和极性共价键 C.HO的共价键类型：s-po键 D.PO?的空间构型为正四面体形 6.我国科学家用大阴离子（如图所示）的锌盐溶液作电解液，设计制备了水系锌离子电池。 X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，Y、W价层电子排布相同，下列 叙述正确的是 A.与Z同周期的元素中，Z的第一电离能最大 B.基态原子未成对电子数：Z<Y=X C.简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y D.该离子中的原子均满足8电子稳定结构 7.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现CHOH在铜 基催化剂上的反应机理如图（该反应为可逆反应）。下列说法正确的是 能 CHOH(g)+H,O(g)CO(g)+2H(g)+H,O(g)CO,(g)+3H(g) CO2(g)+3H,(g) CH,OH(g)+H2O(g) 反应过程 A.反应I为CH,OH(g)、=CO(g)+2H,(g),且反应物总键能小于生成物总键能 B.优良的催化剂降低了反应的活化能和反应热△H,节约能源 C.CHOH在铜基催化剂上的总反应在高温条件下能自发进行 D.中间产物C0是非极性分子 8.科学家研制出一款超快速充电锂-硫二次电池，可为长途旅行电动汽车和商用无人机供电。 试卷第2页，共10页 工作原理如图所示。下列说法正确的是 用电器 6 LiPF6 Li,S, A.充电时，a极生成1.4gLi时转移0.2mol电子 B.该电池的电解质可用LOH水溶液，以增强溶液的导电性 C.放电时，电极电势：a>b D.充电时，b极反应式为xSg+16e+16Li8Li2Sx 9.下列说法正确的是 A.25C时，测得0.1mol.L1一元酸HA溶液pH=b,若将该溶液加水稀释100倍，所得溶 液pH=b+2(且b+2<7),则HA为强酸 B.泡沫灭火器的药品为Na,CO,(aq)和Al,(SO,),(aq),利用了盐类的水解原理 C.0.1mol/LNH,Cl溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中： c(CI)>c(Na*)>c(NH;)>c(NH,H,O)>c(OH)>c(H) D.等体积、等pH值的醋酸和盐酸分别与0.lmol/L NaOH溶液恰好反应，前者消耗NaOH 溶液的体积少 10.下列关于各图的说法错误的是 CI H2 O直流电源 外接电源 淡盐水 NaOH 溶液 钢闸门 辅助 铜片 待镀 电极 CuSO 铁制品 (不溶性 精制饱和 T离子交换膜H,O(含 溶液 NaCI溶液 )量NaOH) 图1 图2 图3 A.图1：待镀铁制品与直流电源负极相接 B.图2：辅助电极应使用石墨等惰性电极 C.图2：调整外接电源电压使钢闸门表面腐蚀电流降至零或接近零 D.图3：离子交换膜为阴离子交换膜 11.己知反应：2NO2(红棕色)三N2O4(无色)，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是 试卷第3页，共10页 在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下 列说法正确的是 透光率/% 70「 65 60 55 50 45 40 时间 A.b点的操作为拉伸注射器 B.c点与a点相比，cNO)增大，cN2O)减小 C.d点v边 D.该反应△0，若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb)>T(c) 12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 向2mL0.1mol.L AgNO3溶 液中先滴加2滴0.1molL 先产生白色沉淀， A 的NaC1溶液，再滴加4滴 Ksp(AgD)<Ksp(AgCI) 再产生黄色沉淀 0.1mol.LKI溶液，观察现 象 血红色溶液颜色变 向FeCl,和KSCN的混合溶 浅（已知 B 铁粉使平衡正向移动 液中加入少量铁粉 [Fe(SCN)]为红 色) 常温下，用pH试纸测得等 CH,COONa溶液的 C 物质的量浓度CH,COONa溶 pH为9，NaNO2溶 K (HNO,)>K (CH,COOH) 液和NaNO,溶液的pH 液的pH为8 D 向紫色石蕊溶液中通入S0, 溶液紫色逐渐变浅 S02具有漂白性 试卷第4页，共10页 A.A B.B C.C D.D 13.二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： I.CO(g)+2H,(g)CH,OH(g) Ⅱ.2CH,OH(g)、≥CH,OCH(g)+H,O(g) 500K时，在2L恒容密闭容器中充入4nolC0和8molH2,4min达到平衡，平衡时C0的 转化率为80%，且2c(CH,OH)=c(CH,OCH,),则下列说法不正确的是 A.0~4min,反应I的v(C0)=0.4mol.L.min1 B.反应I中CH,OH的转化率为80% C.反应I的平衡常数K为1.25 D.平衡时压强与初始压强的比为3：8 14.下列图示与对应的叙述相符的是 0.100c/mol.L c(CO2)/mol-L ↑c(CH,Co0)/molL 平衡时↑ 0.075h NH,/% 0.050 0.025H B 02.754.756.73pH0 时间/s n起始时n(H2) 加水量 甲 乙 丙 丁 A.图甲是某温度下c(CH,CO0)+c(CH,COOH)=0.100mol·L的醋酸与醋酸钠混合溶液 中c(CH,COO)、c(CH,COOH)与pH的关系曲线：pH=3的溶液中，醋酸的电离平衡常数 K<104.7为 B.图乙是恒温密闭容器中发生CaC0,(s)、三CaO(s)+CO,(g)反应时，c(C02)随反应时间 变化的曲线：t时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C.图丙是固定N,投料量的合成氨反应中，改变H2投料量时产物NH,平衡百分含量变化曲 线：a、b、c三点中，N2的转化率最高的是b点 D.图丁是在0.1molL醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(CH,COO)的 变化曲线：水电离出的氢离子浓度A点大于B点 15.常温下，向50mL0.5 nol.LHX溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，由水电离产生的 试卷第5页，共10页 c(OH)随加入NaOH体积的变化如图所示。下列说法正确的是 ↑c(OH)*/molL) 10-8 10-21m VNaOH/mL A.该温度下，0.5 nol L-HX的电离常数K约为2×104 B.m、n之间的点一定满足：cX)>cNat)>cH)>c(OH) C.p点溶液中c(X)=cNa) D.q点溶液中cH)=106molL1 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 单质在空气中燃烧发 出黄色火焰 基态原子最外层P轨 道上有两个电子的自 B 旋方向与其他电子相 反 基态原子核外有7个 C 能级且最后填充的能 级上有6个电子 基态原子核外有35种 D 不同运动状态的电子 完成下列填空： (I)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由」 (填“激发态”或基态)跃迁 到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于 (填“发射”或“吸收)光谱。 (2)元素B最高价氧化物的水化物化学式是 ,其+5价含氧酸根的VSEPR模型为 :元素C位于元素周期表的 区，其简单离子中，相对稳定的离子的价电 试卷第6页，共10页 子排布式为 (3)基态D原子有 种能量不同的电子，共占有 个原子轨道。 (4)我国科学家制备的NiO/AlO,Pt催化剂能实现氨硼烷HNBH)高效制备氢气的目的，制 氢原理：HNBH+4CHOH=NHB(OCH)4+3H2↑。下列说法正确的是 A.基态A1原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为7：6 B.上述制氢反应中的B原子均采取sp杂化 C.NH中键角∠HNH小于HNBH,中键角HNH (⑤)某含N分子结构如下图，分子中含有 个手性碳原子。 NH 17.I、雾霾主要成分为灰尘、SO,、NQ、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的 方法之一。 (I)以氨气为脱硝剂时，可将D还原为N2。 已知：i.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=a kJmol-1 i.4NH,(g)+302(g)=2N2(g)+6H,0(g)△b kJ.mo1 则反应4NH,(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H,O(g)的△H=kJmo'。 (2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：2NO2(g)+O,(g)≥N,O,(g)+O2(g) △0，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 molNO,和1olO,发生反应， 保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。 A.v(NO2)=2(O2)B.混合气体密度不再改变 C.O,的体积分数不再改变D.混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。 A.充入氦气B.升高温度C.充入2 mol NO2D.充入2 molNO2和1molO, ③达到平衡时，混合气体总压为p,O2的浓度为0.5ol/L,则该温度的平衡常数 试卷第7页，共10页 K (分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ、碳和氨的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： tC 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (3)该反应为 反应（填“吸热”、“放热”）。 (4)在800C时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L, c(H,)=l.5moL,c(Co)=lmoL,c(H,0)=3moL,则vEv(填“>”、“<或 =”)0 18.钛(T)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛 铁矿（主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、Al,O,、Fe,O,等）通过如图所示工艺流程制取钛， 并回收镁、铝、铁等。 硫酸 热水 氨水 钛铁矿→酸溶 →水浸滤液分步沉润氢氧化物沉淀 滤渣水浸渣 (Ti02· 母液 xH2O) 煅烧→氯化→还原钛 焦炭、氯气镁 己知：①Ti02+易水解，只能存在于强酸性溶液中： ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 Fe3 Fe2+ A1+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全c=1.0×10-mol/L的pH 3.2 9.7 5.0 11.0 (1)“酸溶时，常将钛铁矿粉碎的目的是 (2)“酸溶后，钛主要以T0+形式存在，写出相应反应的离子方程式 (3)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TO2·xH2O),检验TiO2·xH0已洗涤干净的操作及现 试卷第8页，共10页 象为 (4“分步沉淀中当Mg2+沉淀完全时，“母液中A1+的浓度为 mo1/L。 (5)已知TO2(s)+2C12(g)≥TiC14(I)+O2(g)△H>0,该反应极难进行，从化学平衡的角 度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是 (O聚合硫酸铁[Fe,(OH)。-.(SO,)n]n广泛用于水的净化。以FesO,·7H,0为原料，经溶解、 氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 若水解聚合时溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数 (填“偏大”、“偏小” 或无影响)。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g,置于250L 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn+将Fe+还原为Fe2+),充 分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×102mo1.L1K,C,0,溶液滴定至终点（滴定过程中 Cr,O与Fe2+反应生成Cr+和Fe2+,消耗K,C,O,溶液20.00mL。计算该样品中铁的质量分 数 19.1、 (①)常温下，向20mL0.1mol·L草酸溶液中逐滴加入0.1mol.L NaOH溶液，所得溶液中 H,C,O,、HC,O4、C,O}三种微粒的物质的量分数(6)与溶液pH的关系如图所示[如 6(H,C,04)= n(H2C204) (H,C,0)+(HC,0)+n(C,0° 注：曲线1代表HCO4,曲线2代表HC,O,曲线3代表C,O δ1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 11.22344.256 7 pH ①向草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是 c2(HC,04) ②c点H=2.7时，c点溶液中 c(C,)c(HC,O) ③常温下，NaH2C2O4溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性)。 试卷第9页，共10页 (2)25℃时，将bmol·L的氨水与0.1molL的盐酸等体积混合溶液显中性，用含b的代数 式表示NH·H,0的电离常数K,=一。 (3)95℃下，Kw=1×102,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液 混合后溶液pH=6,则a+b(填>”、<或=)14. Ⅱ、 (④)次磷酸(H,PO2)是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而用于 化学镀银。 ①NH2PO,溶液中的电荷守恒关系为 ②利用H,PO2进行化学镀银的反应中，生成了磷元素的最高价氧化物的水化物，则还原剂 与氧化剂的物质的量之比为 试卷第10页，共10页