专题01 物质的结构与性质（人教版2019选择性必修2）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

专题01 物质的结构与性质 内容概览 考向1 原子结构与性质 考向2 分子结构与性质 考向3 晶体结构与性质 考向1 原子结构与性质 1．(23-24高二下·广东江门·期末)节日里燃放的烟花，一般用黑火药(主要成分为、C、S等)作起爆药剂，烟花颜色则是各种金属(如Na等)的焰色。下列说法不正确的是 A．S原子的最高能层有4个电子 B．C的基态原子价层电子轨道表示式为： C．Na的基态原子的核外电子排布式为： D．金属的焰色试验利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理 2．(23-24高二下·吉林白山浑江区·期末)氟利昂-22(CHClF2)化学性质稳定，无毒，曾被广泛用作制冷剂和溶剂。下列说法正确的是 A．氧化性，F2＜Cl2 B．酸性：次氯酸＞碳酸＞氢氟酸 C．电负性：F＞Cl＞C＞H D．CHClF2中所有原子均满足8电子稳定结构 3．(23-24高二下·福建福州联盟校·期末)若某元素X的原子的最外层电子排布式为，下列有关X的说法肯定正确的是 A．X的晶体存在自由电子 B．X的简单离子一定为 C．X不可能是铁 D．X属于s区元素 4．(23-24高二下·河北石家庄·期末)X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的 A．简单离子半径：R>W B．元素第一电离能： C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Z D．电负性：X>W 5．(23-24高二下·云南曲靖·期末)X、Y、Z均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如表所示，Y的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物。下列说法正确的是 X Y Z A．Z元素的简单氢化物具有强还原性 B．Y在同周期金属元素中第一电离能最大 C．简单离子半径： D．化合物中含有离子键和非极性键 6．(23-24高二下·广东广州天河区·期末)四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列说法不正确的是 元素 X Y Z 结构信息 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 2p能级上有2个电子 A．电负性：Y>X B．X在周期表中位置：第二周期第VA族 C．简单氢化物的沸点：Z>Y D．最高价含氧酸的酸性：X>Z 考向2 分子结构与性质 7．(23-24高二下·贵州黔西南州·期末)下列关于共价键的理解不正确的是 A．σ键可以绕键轴旋转，π键也能绕键轴旋转 B．共价键都具有饱和性 C．分子和分子中都含有5个σ键 D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠 8．(23-24高二下·广东广州越秀区·期末)下列属于非极性分子的是 A．CS2 B．NF3 C．O3 D．H2O2 9．(23-24高二下·云南曲靖·期末)物质的结构决定其性质。下列对于实例的解释正确的是 选项 实例 解释 A 与形成配合物[] 中的有空轨道接受中的孤电子对 B 比熔点高 键能：键大于键 C 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 D 的酸性大于 的相对分子质量大于 A．A B．B C．C D．D 10．(23-24高二下·广东中山·期末)价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型。下列分子或离子的空间构型为三角锥形的是 A． B． C． D．HCN 11．(23-24高二下·河北石家庄·期末)用价层电子对互斥理论（）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A．分子的空间结构均为V形，且键角： B．都是平面三角形的分子 C．和均为非极性分子 D．的空间结构为平面三角形 12．(23-24高二下·北京顺义区·期末)侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1941年创立的。其反应原理为：，下列说法不正确的是 A．中氧原子采取杂化 B．离子半径： C．的晶体类型为离子晶体 D．是非极性分子、是极性分子 13．(23-24高二下·福建漳州·期末)关于和的说法正确的是 A．C和S上都没有孤电子对 B．和都是非极性分子 C．C和S的杂化轨道类型均为杂化 D．空间结构：是直线形，是V形 考向3 晶体结构与性质 14．(23-24高二下·广东广州越秀区·期末)干冰的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．干冰能自发地呈现多面体外形 B．1个干冰晶胞中含有14个CO2分子 C．干冰升华时，CO2的C=O受到破坏 D．1个CO2分子周围有4个紧邻分子 15．(23-24高二下·吉林白山浑江区·期末)金刚砂的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为a pm。 A．a原子的坐标参数为() B．熔点：金刚砂>二氧化硅>石墨>金刚石 C．该晶体的密度为 D．金刚砂硬度大，在较大外力的锤击下，化学键不发生断裂 16．(23-24高二下·广东广州天河区·期末)几种晶胞的结构示意图如下。下列说法不正确的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．金刚石晶体中碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 C．碘单质是分子晶体，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大 D．晶体的熔点大小为： 17．(23-24高二下·湖南长沙·期末)科学家研发出一种新型储氢材料，晶胞结构如下图所示，晶胞参数为apm，下列说法确的是 A．该晶胞结构与NaCl晶胞结构相同 B．该晶体的化学式为 C．阴、阳离子的最小距离为 D．该物质中包含的全部化学键类型为极性共价键和离子键 18．(23-24高二下·云南曲靖·期末)晶体的立方晶胞结构如图1所示，点原子坐标为，晶体部分原子被原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体，其立方晶胞结构如图2所示。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为。下列说法错误的是 A．点原子分数坐标为 B． C．电负性： D．若晶体密度为，原子与原子之间的最短距离为 19．(23-24高二下·辽宁锦州·期末)下列关于物质结构与性质的说法错误的是 A．金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子并发生定向移动 B．冠醚与作用可加快氧化烯烃的反应速率，体现超分子“分子识别”的特征 C．白磷晶体中，分子之间通过分子间作用力相结合 D．缺角的晶体在饱和溶液中能变为完美的立方体，体现了晶体的自范性 20．(23-24高二下·广东中山·期末)几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl晶体中，每个晶胞中含有4个NaCl分子 B．干冰晶体中，分子的配位数小于NaCl中的配位数 C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为cm D．石墨晶体中，既有共价键，金属键还有范德华力，且每个环平均占有6个C原子 21．(23-24高二下·广东广州天河区·期末)化学用语是化学学科专门语言。下列表述正确的是 A．BeCl2 分子的空间结构：V形 B．顺-2-丁烯的结构简式： C．基态Ni原子价电子排布式： D．P4分子中的共价键类型：非极性键 22．(23-24高二下·河南许昌·期末)元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是 A．第四周期元素中基态原子未成对电子最多的元素是 Mn B．基态 Ti原子核外电子的空间运动状态有22种 C．基态 Cr原子的核外电子排布式为 D．Cu 的第一电离能I1(Cu)小于 Zn的第一电离能 I1(Zn) 23．(23-24高二下·安徽芜湖·期末)现有两种元素的基态原子的电子排布式如下： ①；②。 则下列有关比较中正确的是 A．未成对电子数：②>① B．原子半径大小：①>② C．电负性大小：②>① D．第一电离能大小：①>② 24．(23-24高二下·北京石景山区·期末)2024年6月2日至3日，嫦娥六号顺利完成在月球背面南极-艾特肯盆地的智能快速采样，并首次在月球背面独立动态展示国旗。科学家已证明月壤中含有Mg、Ca、Al、Si、O等元素。下列说法不正确的是 A．原子半径Ca>Mg>Si B．电负性Mg<Si<O C．碱性 D．第一电离能Mg<Al<Si 25．(23-24高二下·云南大理·期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所形成的一种化合物结构如下图所示。Y、Z原子核外电子数目之和是X核外电子数目的3倍，且Y、Z基态原子未成对电子数目相同。下列说法不正确的是 A．该化合物水溶液呈碱性 B．简单离子半径：X>Y>Z C．元素电负性：W>Y>Z D．X的第一电离能比同周期相邻元素低 26．(23-24高二下·云南昆明·期末)血红素是人体内重要的物质，结构如图所示。下列说法正确旳是 A．第一电离能：C<N<O B．基态氮原子价层电子的轨道表示式为： C．基态碳原子核外电子运动状态有6种 D．基态氧原子最高能级的电子云轮廓图为球形 27．(23-24高二下·江西上饶·期末)磷酸铁锂电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A．基态的价电子排布式为 B．位于周期表s区 C．基态P原子的未成对电子数为5 D．基态C原子的电子有6种运动状态 28．(23-24高二下·河北石家庄·期末)配合物亚铁氰化钾俗名黄血盐，可用于离子检验，烧制青花瓷时可用于绘画。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该配合物中键数目与键数目之比为 B．的中心离子的价层电子排布式为 C．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 D．分子中碳原子的杂化形式为 29．(23-24高二下·安徽黄山·期末)短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子半径。与同主族，原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子的核电荷数等于、原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A．工业上常用电解的方法制备的单质 B．的第一电离能大于 C．仅由、、三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 D．化合物与都含有离子键 30．(23-24高二下·福建福州联盟校·期末)五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。Z元素与Y元素位于同一周期，其原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Y>Z>R>X B．最简单氢化物的键角：R>Z>Y C．X与R形成的化合物的空间结构为直线形 D．X与W形成的化合物电子式为： 31．(23-24高二下·福建漳州·期末)烟花以硝石(主要成分是)、硫磺、炭末为主要原料，采用传统技艺制成。下列说法错误的是 A．K元素的焰色呈紫色与电子跃迁有关 B．的空间结构是平面三角形 C．C有、、等同位素 D．(分子结构为)中含有0.5mol键 32．(23-24高二下·广东四校（华附、实、广雅、深中）·期末)下列关于物质的结构(或性质)及解释均正确的是 选项 物质的结构(或性质) 解释 A 键角： 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 稳定性： HF分子间氢键强于HCl分子间作用力 C 熔点：碳化硅>金刚石 键的键能大于键的键能 D 在中的溶解度比在水中的大 和都是非极性分子，是极性分子 A．A B．B C．C D．D 33．(23-24高二下·河南部分学校·期末)磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，设晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．磷化硼晶体是分子晶体 B．磷原子与硼原子的最短距离为 C．该晶体的密度为 D．a原子的分数坐标为 34．(23-24高二下·广东广州越秀区·期末)一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。分子P光照下不发光，在Na和H+的共同作用下形成的超分子Q光照下可以产生荧光。 下列说法不正确的是 A．分子P转化为超分子Q时，N与H+形成配位键 B．增大溶液 pH 并除去 Na+，可使超分子Q转变为分子P C．K+和H+的共同作用也可以打开该“分子开关” D．推测分子P可以增大 NaCl在有机溶剂中的溶解度 35．(23-24高二下·吉林白山浑江区·期末)下列说法正确的是 A．为直线形分子，则也为直线形分子 B．与水反应生成HCl和，则与水反应生成HCl和 C．氯化钠晶体中存在阴离子和阳离子，则金属晶体中也存在阴离子和阳离子 D．常温下，难溶于水，根据对角线规则，LiOH也难溶于水 36．(23-24高二下·广东中山·期末)下列关于物质的性质的解释正确的是 选项 物质的性质 解释 A 熔点： 相对分子质量：大于 B 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C 溶解性：油漆在乙酸乙酯的溶解性>油漆在水中的溶解性 乙酸乙酯与油漆中的成分的分子极性都较小，利用了相似相溶原理，而水分子极性较大，对油漆溶解效果不好 D 酸性： 烃基（R-）越长，推电子效应越小，羧基中氢氧键的极性越大，羧酸的酸性越弱 A．A B．B C．C D．D 37．(23-24高二下·辽宁锦州·期末)某些物质的结构如图所示。下列说法正确的是 A．石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力，属于过渡型晶体 B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE C．冰晶体中存在氢键，冰含有氢键 D．晶胞体积与8个形成的立方体的体积之比为 38．(23-24高二下·广东广州天河区·期末)Cu2O晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，M点坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是 A．M是O，N是Cu B．1个Cu2O晶胞含4个O2- C．晶胞中2个O2-最近距离为a nm D．N点坐标为(0，1，0) 39．(23-24高二下·四川眉山·期末)在月球玄武岩中发现了钛铁矿(主要成分的化学式含Ti、Fe、O三种元素)，钛铁矿广泛应用于各个领域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、电子等。请回答下列有关问题： (1)铁在周期表中的位置是 。 (2)基态钛原子的价层电子排布式为 ，其最外层电子的电子云轮廓图为 。 (3)中的配体为 ；其中 C原子的杂化类型为 ，1 mol 含有的σ键数目为 。 (4)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填序号)。 a． b． c． (5)Ti的四卤化物的熔点如表所示，TiF4熔点高于其它三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，其原因是 。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 (6)钛铁矿主要成分的晶胞为立方体，其结构如图所示，钛铁矿主要成分的化学式为 ，已知该晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶胞的密度为 g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。 40．(23-24高二下·广东江门·期末)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。 (1)基态铜原子的价电子排布式是 。 (2)铜和钙都是金属晶体，铜的熔点比钙的高，其原因是 。 (3)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。 (4)科学家通过X射线推测，胆矾的结构如下图所示。 ①胆矾的阳离子中心原子的配位数为 ， 胆矾的化学式用配合物的形式可表示为 ； ②具有对称的空间构型，中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的中心离子与配体形成的空间构型是 。 A．三角锥形　　　B．正四面体　　　C．平面正方形　　　　D．四角锥形 (5)Cu与Cl构成晶体的晶胞结构如下图所示，该晶体组成的最简式为 ，已知该晶体的密度为4.14g/cm3，则该晶胞的边长为 pm(列计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。若将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为199，则其气体的分子式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质的结构与性质 内容概览 考向1 原子结构与性质 考向2 分子结构与性质 考向3 晶体结构与性质 考向1 原子结构与性质 1．(23-24高二下·广东江门·期末)节日里燃放的烟花，一般用黑火药(主要成分为、C、S等)作起爆药剂，烟花颜色则是各种金属(如Na等)的焰色。下列说法不正确的是 A．S原子的最高能层有4个电子 B．C的基态原子价层电子轨道表示式为： C．Na的基态原子的核外电子排布式为： D．金属的焰色试验利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理 【答案】A 【详解】A．S的原子序数为16，位于周期表第三周期第VIA族，其最高能层为第三能层，有6个电子，故A错误； B．C的原子序数为6，基态原子价层电子轨道表示式为，故B正确； C．Na的原子序数为11，基态原子的核外电子排布式为：，故C正确； D．金属的焰色试验是电子的跃迁释放能量产生发射光谱形成的，即利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理，故D正确； 答案选A。 2．(23-24高二下·吉林白山浑江区·期末)氟利昂-22(CHClF2)化学性质稳定，无毒，曾被广泛用作制冷剂和溶剂。下列说法正确的是 A．氧化性，F2＜Cl2 B．酸性：次氯酸＞碳酸＞氢氟酸 C．电负性：F＞Cl＞C＞H D．CHClF2中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【详解】A．F、Cl是同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其形成的单质的氧化性就越弱。元素的非金属性F＞Cl，所以单质的氧化性：F2＞Cl2，A错误； B．物质的酸性强弱关系为：次氯酸＜碳酸＜氢氟酸，B错误； C．元素的电负性表示元素的原子对键合电子吸引能力。元素的非金属性越强，其电负性就越大。由于元素的非金属性：F＞Cl＞C＞H，所以电负性：F＞Cl＞C＞H，C正确； D．在CHClF2分子中，H原子最外层只有2个电子，满足最外层K层2个电子的稳定结构，可见该物质分子中不是所有原子均满足8电子稳定结构，D错误； 故合理选项是C。 3．(23-24高二下·福建福州联盟校·期末)若某元素X的原子的最外层电子排布式为，下列有关X的说法肯定正确的是 A．X的晶体存在自由电子 B．X的简单离子一定为 C．X不可能是铁 D．X属于s区元素 【答案】A 【分析】最外层电子排布式为的元素可能是第ⅡA族元素，也可能是第四周期的过渡元素，如钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍等元素，则X是第四周期的金属元素。 【详解】A．根据分析，X为金属单质，存在自由电子，A正确； B．若X为Fe，其离子可能是Fe3+，B错误； C．根据分析，X可能为Fe，C错误； D．根据分析可知，X可能为过渡元素，则不一定属于s区元素，D错误； 答案选A。 4．(23-24高二下·河北石家庄·期末)X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的 A．简单离子半径：R>W B．元素第一电离能： C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Z D．电负性：X>W 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大，X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，分别为2p2、2p4，即X为C元素，Z为O，则Y为N元素；W与Z同族，则W为S元素；R的最外层电子数与最内层电子数相等，即最外层电子数为2，且原子序数大于16，则R为Ca元素，由上述分析可知，X、Y、Z、W、R分别为C、N、O、S、Ca元素； 【详解】A．S2-、Ca2+的核外电子数均为18，二者核外电子排布相同，核电荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：S2- > Ca2+，故A项错误； B．C、N、O位于第二周期元素，从左到右依次增大，但N原子的2p3结构属于半充满的稳定结构，舍去1个电子所需能量大，所以元素第一电离能：，即，故B项正确； C．非金属性：O > S，非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：H2O > H2S，故C项错误； D．二硫化碳（CS2）分子中，S为-2价，C为+4价，说明电负性：S＞C，故D项错误； 故本题选B。 5．(23-24高二下·云南曲靖·期末)X、Y、Z均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如表所示，Y的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物。下列说法正确的是 X Y Z A．Z元素的简单氢化物具有强还原性 B．Y在同周期金属元素中第一电离能最大 C．简单离子半径： D．化合物中含有离子键和非极性键 【答案】A 【分析】根据“X、Y、Z均为短周期主族元素”和“Y的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物”知Y是铝元素，根据位置关系得Z是硫元素，X是氮元素。据此答题。 【详解】A．Z元素的简单氢化物是，具有强还原性，A正确； B．Y是铝元素，其第一电离能比镁的小，B错误； C．X、Y的简单离子分别是、，离子的核外电子层结构相同，根据核电荷数越大，离子半径越小得离子半径关系为：Y<X，C错误； D．化合物为，由通过离子键结合而成，不存在非极性键，D错误； 故选A。 6．(23-24高二下·广东广州天河区·期末)四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列说法不正确的是 元素 X Y Z 结构信息 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 2p能级上有2个电子 A．电负性：Y>X B．X在周期表中位置：第二周期第VA族 C．简单氢化物的沸点：Z>Y D．最高价含氧酸的酸性：X>Z 【答案】C 【分析】X由有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，可知X的核外电子排布式为1s22s22p3，X为N；Y有8个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O；Z的核外电子排布式为1s22s22p2，则Z为C； 【详解】A．同周期从左到右电负性依次增大，则电负性O＞N，A项正确； B．X为N元素，电子排布式为1s22s22p3，位于第二周期第VA族，B项正确； C．Y、Z的简单氢化物分别为的沸点：H2O、CH4，水分子间形成氢键，增大水的沸点，则沸点：H2O>CH4，C项错误； D．同周期从左到右非金属性增强，即非金属性：C<N，非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强，N的最高价含氧酸为HNO3，C的最高价含氧酸为H2CO3，酸性HNO3＞H2CO3，D项正确； 答案选C。 考向2 分子结构与性质 7．(23-24高二下·贵州黔西南州·期末)下列关于共价键的理解不正确的是 A．σ键可以绕键轴旋转，π键也能绕键轴旋转 B．共价键都具有饱和性 C．分子和分子中都含有5个σ键 D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠 【答案】A 【详解】A．σ键以“头碰头”方式重叠，为球形对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，故σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转，A项错误； B．共价键都具有饱和性，B项正确 C．的结构式为，的结构式为，分子和分子中都含有5个σ键，C项正确； D．σ键以“头碰头”方式重叠，为球形对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，D项正确； 答案选A。 8．(23-24高二下·广东广州越秀区·期末)下列属于非极性分子的是 A．CS2 B．NF3 C．O3 D．H2O2 【答案】A 【详解】A．CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A正确； B．NF3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B错误； C．O3分子呈角形或V形结构，正负电荷中心不重合，因此臭氧分子具有极性，C错误； D．H2O2中含有极性键，两个O−H键不在一个平面上，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，D错误； 故选A。 9．(23-24高二下·云南曲靖·期末)物质的结构决定其性质。下列对于实例的解释正确的是 选项 实例 解释 A 与形成配合物[] 中的有空轨道接受中的孤电子对 B 比熔点高 键能：键大于键 C 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 D 的酸性大于 的相对分子质量大于 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．BF3分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤电子对的氮原子形成配位键，所以BF3能与NH3形成配合物，故A正确； B．比熔点高，是因为分子间能形成氢键，故B错误； C．石墨与金刚石硬度差别大是因为碳原子的排列方式不同，金刚石中碳原子具有空间网状结构，其硬度大，石墨是片层状结构，硬度小，故C错误； D．的酸性大于，是因为氯的电负性大于氢，吸电子效应致使羧基中的羟基极性更大，更易电离，故D错误； 故选A。 10．(23-24高二下·广东中山·期末)价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型。下列分子或离子的空间构型为三角锥形的是 A． B． C． D．HCN 【答案】B 【详解】A．离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为，离子的空间构型为平面正三角形，故A不符合题意； B．三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为，分子的空间构型为三角锥形，故B符合题意； C．四氢合铝酸根离子中铝原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为，离子的空间构型为正四面体形，故C不符合题意； D．氢氰酸分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为，分子的空间构型为直线形，故D不符合题意； 故选B。 11．(23-24高二下·河北石家庄·期末)用价层电子对互斥理论（）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A．分子的空间结构均为V形，且键角： B．都是平面三角形的分子 C．和均为非极性分子 D．的空间结构为平面三角形 【答案】B 【详解】A．的中心原子的价层电子对数均为2+=4，含有2个孤电子对，分子的空间结构均为V形，由于电负性，中心原子电子云密度，故键角，故A错误； B．的中心原子的价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形；中心原子的价层电子对数均为3+=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，故B正确； C．中心原子的价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，是非极性分子，中心原子的价层电子对数为3+=4，含1个孤电子对，是三角锥形分子，为极性分子，故C错误； D．的中心原子的价层电子对数为3+=4，含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故D错误； 答案选B。 12．(23-24高二下·北京顺义区·期末)侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1941年创立的。其反应原理为：，下列说法不正确的是 A．中氧原子采取杂化 B．离子半径： C．的晶体类型为离子晶体 D．是非极性分子、是极性分子 【答案】B 【详解】A．中氧原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体，氧原子的杂化方式为sp3，A正确； B．二者最外层均为8电子稳定结构，的电子层数为2，的电子层数为3， 则离子半径：，B错误； C．由和构成，它在水溶液和熔融状态下均发生了电离，则的晶体类型为离子晶体，C正确； D．是直线形分子，正负电性中心能重合、 属于非极性分子；是V形分子，O原子含有2对孤电子对，属于极性分子，D正确； 答案选B。 13．(23-24高二下·福建漳州·期末)关于和的说法正确的是 A．C和S上都没有孤电子对 B．和都是非极性分子 C．C和S的杂化轨道类型均为杂化 D．空间结构：是直线形，是V形 【答案】D 【分析】分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，空间结构为V形；CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，C原子采用sp杂化，不含孤电子对，CO2的空间构型为直线形。 【详解】A．分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，空间结构为V形，CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，C原子采用sp杂化，不含孤电子对，CO2的空间构型为直线形， A错误； B．CO2为直线形分子结构对称，属于为非极性分子；为V形分子结构不对称，属于极性分子， B错误； C．分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化；，CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，C原子采用sp杂化，C错误； D分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，空间结构为V形，CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，C原子采用sp杂化，不含孤电子对，CO2的空间构型为直线形，D正确； 故答案为：D。 考向3 晶体结构与性质 14．(23-24高二下·广东广州越秀区·期末)干冰的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．干冰能自发地呈现多面体外形 B．1个干冰晶胞中含有14个CO2分子 C．干冰升华时，CO2的C=O受到破坏 D．1个CO2分子周围有4个紧邻分子 【答案】A 【详解】A．干冰为分子晶体，能自发地呈现多面体外形，A正确； B．根据“均摊法”，晶胞中含个分子，B错误； C．干冰升华时为物质状态的变化，破坏的是分子间作用力，不是C=O受到破坏，C错误； D．在干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个；在晶体中截取一个最小的正方体，使正方体的四个顶点都落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有4个CO2分子。以右下角CO2分子为研究对象，与其紧邻的为面心上的3个CO2分子，而被选为研究对象的CO2分子被8个立方体所共有，所以是3×8=24 个，又考虑到面心上的被2个这样的立体共有，故=12个，D错误； 故选A。 15．(23-24高二下·吉林白山浑江区·期末)金刚砂的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为a pm。 A．a原子的坐标参数为() B．熔点：金刚砂>二氧化硅>石墨>金刚石 C．该晶体的密度为 D．金刚砂硬度大，在较大外力的锤击下，化学键不发生断裂 【答案】C 【详解】A．根据图像中坐标系的建立情况，a原子在x、y、z轴上的投影分别为，坐标参数为()，故A错误； B．金刚砂、二氧化硅、金刚石都是共价晶体，键长C-C＜O-Si＜C-Si，故熔点金刚石>二氧化硅>金刚砂；石墨是混合型晶体，石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，所以熔点石墨＞金刚石，即熔点石墨＞金刚石>二氧化硅>金刚砂，故B错误； C．该晶胞中含有4个SiC，晶胞的质量为，晶胞的体积为，该晶体的密度为==，故C正确； D．金刚砂中只含有共价键，硬度大，在较大外力的锤击下，共价键将发生断裂，故D错误； 答案选C。 16．(23-24高二下·广东广州天河区·期末)几种晶胞的结构示意图如下。下列说法不正确的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．金刚石晶体中碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 C．碘单质是分子晶体，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大 D．晶体的熔点大小为： 【答案】A 【详解】A．共价键存在于分子内，水分子间为分子间作用力，即冰晶胞内水分子间以氢键结合，故A错误； B．金刚石晶体中，每个碳原子参与4条C—C的形成，每个C原子对一条C—C键的贡献是，故每个C原子形成4×=2条C—C键，即碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，故B正确； C．碘和CCl4分子均为非极性分子，而水分子为极性分子，根据相似相溶，碘更易溶于四氯化碳，故C正确； D．晶体的熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，故金刚石、MgO、碘单质三种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰，故D正确； 故选：A。 17．(23-24高二下·湖南长沙·期末)科学家研发出一种新型储氢材料，晶胞结构如下图所示，晶胞参数为apm，下列说法确的是 A．该晶胞结构与NaCl晶胞结构相同 B．该晶体的化学式为 C．阴、阳离子的最小距离为 D．该物质中包含的全部化学键类型为极性共价键和离子键 【答案】C 【详解】A．NaCl晶胞中一种离子的位置是顶点和面心，另一种离子是棱心和体心，而该晶胞中阳离子是在顶点和面心，阴离子都在体内，晶胞结构不相同，故A错误； B．该晶胞中阳离子是在顶点和面心，个数为=4，阴离子都在体内，个数为8，该晶体的化学式为2，故B错误； C．由晶胞结构图可知，阴、阳离子的最小距离为体对角线的，即为，故C正确； D．该物质中阳离子内部和阴离子内部都有配位键，包含的全部化学键类型为极性共价键、离子键和配位键，故D错误； 答案选C。 18．(23-24高二下·云南曲靖·期末)晶体的立方晶胞结构如图1所示，点原子坐标为，晶体部分原子被原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体，其立方晶胞结构如图2所示。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为。下列说法错误的是 A．点原子分数坐标为 B． C．电负性： D．若晶体密度为，原子与原子之间的最短距离为 【答案】D 【详解】A．点与左上后面心相连，则M点原子分数坐标为，故A正确； B．根据图中信息得到Mn为，Zn为，则，故B正确； C．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：，故C正确； D．根据图2得到化学式为Li4Zn3MnAs4，若晶体密度为，则晶胞参数为，原子与原子之间的最短距离为体对角线的四分之一即，故D错误； 答案为D。 19．(23-24高二下·辽宁锦州·期末)下列关于物质结构与性质的说法错误的是 A．金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子并发生定向移动 B．冠醚与作用可加快氧化烯烃的反应速率，体现超分子“分子识别”的特征 C．白磷晶体中，分子之间通过分子间作用力相结合 D．缺角的晶体在饱和溶液中能变为完美的立方体，体现了晶体的自范性 【答案】A 【详解】A．金属本身含有自由电子，故A错误； B．冠醚与作用可加快氧化烯烃的反应速率，体现超分子“分子识别”的特征，故B正确； C．白磷是分子晶体，白磷晶体中，分子之间通过分子间作用力相结合，故C正确； D．晶体具有自范性，缺角的晶体在饱和溶液中能变为完美的立方体，故D正确； 选A。 20．(23-24高二下·广东中山·期末)几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl晶体中，每个晶胞中含有4个NaCl分子 B．干冰晶体中，分子的配位数小于NaCl中的配位数 C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为cm D．石墨晶体中，既有共价键，金属键还有范德华力，且每个环平均占有6个C原子 【答案】C 【详解】A．NaCl晶体中，每个晶胞中均摊4个钠离子、4个氯离子，不存在分子，A项错误； B．在干冰晶体中，分子的配位数，在NaCl晶体结构中，每个离子被6个离子所包围，的配位数是6，干冰晶体中，分子的配位数大于NaCl中的配位数，B项错误； C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞对角线长度的，即等于acm，C项正确； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，不存在金属键，D项错误； 答案选C。 21．(23-24高二下·广东广州天河区·期末)化学用语是化学学科专门语言。下列表述正确的是 A．BeCl2 分子的空间结构：V形 B．顺-2-丁烯的结构简式： C．基态Ni原子价电子排布式： D．P4分子中的共价键类型：非极性键 【答案】D 【详解】A．BeCl2 分子中心原子为Be，其价层电子对数为，孤电子对数为0，空间结构直线型，故A错误； B．为2-甲基-丙烯，不存在顺反异构，故B错误； C．基态Ni原子价电子排布式：，故C错误； D．P4分子中的共价为P-P键，共价键类型为非极性键，故D正确； 故答案为：D。 22．(23-24高二下·河南许昌·期末)元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是 A．第四周期元素中基态原子未成对电子最多的元素是 Mn B．基态 Ti原子核外电子的空间运动状态有22种 C．基态 Cr原子的核外电子排布式为 D．Cu 的第一电离能I1(Cu)小于 Zn的第一电离能 I1(Zn) 【答案】D 【详解】A．第四周期元素中基态原子未成对电子最多的元素是Cr，‌其价电子排布式为3d54s1，‌这意味着它的3d轨道上有5个未成对电子，‌4s轨道上还有1个未成对电子，‌总共6个未成对电子，A错误； B．基态Ti原子核外电子的空间运动状态有12种，B错误； C．基态 Cr原子的核外电子排布式为 ，C错误； D．Zn的核外电子排布为全满稳定结构，‌较难失去电子，‌因此失去一个电子所需的能量较大，‌而铜失去最外层电子后可达到全满的稳定结构，‌较易失去一个电子，‌所需能量较低，D正确； 故选D。 23．(23-24高二下·安徽芜湖·期末)现有两种元素的基态原子的电子排布式如下： ①；②。 则下列有关比较中正确的是 A．未成对电子数：②>① B．原子半径大小：①>② C．电负性大小：②>① D．第一电离能大小：①>② 【答案】A 【分析】根据核外电子排布式：①为S，②为P。 【详解】A．P含3个未成对电子，S含2个未成对电子，未成对电子数：P>S，A正确； B．同周期从左往右原子半径逐渐减小，故原子半径：P>S，B错误； C．同周期从左往右电负性增大，故电负性S>P，C错误； D．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但P核外电子排布半满，第一电离能大于S，D错误； 故选A。 24．(23-24高二下·北京石景山区·期末)2024年6月2日至3日，嫦娥六号顺利完成在月球背面南极-艾特肯盆地的智能快速采样，并首次在月球背面独立动态展示国旗。科学家已证明月壤中含有Mg、Ca、Al、Si、O等元素。下列说法不正确的是 A．原子半径Ca>Mg>Si B．电负性Mg<Si<O C．碱性 D．第一电离能Mg<Al<Si 【答案】D 【详解】A．同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径Ca>Mg>Si，A正确； B．同周期从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，故电负性Mg<Si<O，B正确； C．同主族从上往下金属性增强，金属性Ca>Mg，故碱性，C正确； D．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，Mg的2s能级全满，第一电离能大于Al，故第一电离能Al<Mg<Si，D错误； 故选D。 25．(23-24高二下·云南大理·期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所形成的一种化合物结构如下图所示。Y、Z原子核外电子数目之和是X核外电子数目的3倍，且Y、Z基态原子未成对电子数目相同。下列说法不正确的是 A．该化合物水溶液呈碱性 B．简单离子半径：X>Y>Z C．元素电负性：W>Y>Z D．X的第一电离能比同周期相邻元素低 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Y为+1价，因此Y为Na元素；W只连接1个键，因此W为H元素；X连接2个键，因此X为O元素；根据Y、Z原子核外电子数目之和是X核外电子数目的3倍，可知Z为Al元素，且Y、Z基态原子未成对电子数目均为1，综合可知W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Al元素。 【详解】A．该化合物化学式为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故A正确； B．电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，即，故B正确； C．同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，同主族元素从上往下电负性逐渐减小，因此元素电负性：H＞Al＞Na，故C错误； D．X为O元素，其第一电离能与同周期相邻元素的关系是O＜N＜F，D正确； 故答案选C。 26．(23-24高二下·云南昆明·期末)血红素是人体内重要的物质，结构如图所示。下列说法正确旳是 A．第一电离能：C<N<O B．基态氮原子价层电子的轨道表示式为： C．基态碳原子核外电子运动状态有6种 D．基态氧原子最高能级的电子云轮廓图为球形 【答案】C 【详解】A．已知同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：C< O < N，A错误； B．已知N为7号元素，则基态氮原子价层电子的电子排布式为：2s22p3，根据洪特规则可知，其价电子的轨道表示式为：，B错误； C．根据泡利不相容原理可知，碳为6号元素，故基态碳原子核外电子运动状态有6种，C正确； D．已知O为8号元素，则基态氧原子的价层电子排布式为：2s22p4，故最高能级为2p能级，故电子云轮廓图为纺锤体或哑铃形，D错误； 故答案为：C。 27．(23-24高二下·江西上饶·期末)磷酸铁锂电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A．基态的价电子排布式为 B．位于周期表s区 C．基态P原子的未成对电子数为5 D．基态C原子的电子有6种运动状态 【答案】C 【详解】A．基态Fe的价电子排布式为3d64s2，基态的价电子排布式为，A正确； B．位于IA族，位于周期表s区，B正确； C．基态P原子的价电子排布式为：3s23p3，未成对电子数为3，C错误； D．基态C原子核外有6个电子，每个电子运动状态各不相同，故有6种运动状态，D正确； 故选C。 28．(23-24高二下·河北石家庄·期末)配合物亚铁氰化钾俗名黄血盐，可用于离子检验，烧制青花瓷时可用于绘画。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该配合物中键数目与键数目之比为 B．的中心离子的价层电子排布式为 C．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 D．分子中碳原子的杂化形式为 【答案】A 【详解】A．中含有键和键，1个中含有12个键和12个键，键数目与键数目之比为，故A正确； B．中心离子为Fe2+，其价电子排布式为3d6，故B错误； C．此配合物中存在离子键、配位键、极性键，不含非极性键，故C错误； D．HCN的结构式为：H-C≡N，碳原子的杂化形式为，故D错误； 答案选A。 29．(23-24高二下·安徽黄山·期末)短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子半径。与同主族，原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子的核电荷数等于、原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A．工业上常用电解的方法制备的单质 B．的第一电离能大于 C．仅由、、三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 D．化合物与都含有离子键 【答案】A 【分析】Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则内层电子数只能是2，则最外层电子数是6，所以Z为：O，X与W同主族，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则W为：Na，X为：H，Y为：N，据此分析选择。 【详解】A．工业上常用电解的方法制备Na的单质，电解熔融态的NaCl，A正确； B．同一周期内，从左到右，第一电离能有增大的趋势，N原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，N的第一电离能大于O，B错误； C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物可能是HNO3，水溶液不一定呈碱性，可以是酸性，C错误； D．化合物含有共价键，含有离子键，D错误； 故选A。 30．(23-24高二下·福建福州联盟校·期末)五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。Z元素与Y元素位于同一周期，其原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Y>Z>R>X B．最简单氢化物的键角：R>Z>Y C．X与R形成的化合物的空间结构为直线形 D．X与W形成的化合物电子式为： 【答案】A 【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大；W形成价阳离子，原子序数最大，则W为Na；元素Z的原子核外有3个未成对电子，原子序数小于Na，则Z为N；Y形成4个共价键，且与N同一周期，则Y为C；R形成2个共价键，原子序数小于Na，则R为O；X形成1个共价键且原子序数最小，则X为H。 【详解】A．同一周期元素从左往右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞C＞N＞O＞H，故A正确； B．甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，则氢化物的键角大小顺序为，B错误； C． 分子的空间结构为二面角形，故C错误； D．是离子化合物，电子式为，D错误； 选A。 31．(23-24高二下·福建漳州·期末)烟花以硝石(主要成分是)、硫磺、炭末为主要原料，采用传统技艺制成。下列说法错误的是 A．K元素的焰色呈紫色与电子跃迁有关 B．的空间结构是平面三角形 C．C有、、等同位素 D．(分子结构为)中含有0.5mol键 【答案】D 【详解】A．金属元素在焰色试验中产生的颜色与电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时以光的形式释放能量有关，K元素的焰色呈紫色与电子跃迁有关，A正确。 B．中N原子的价层电子对数为3，N原子采取杂化轨道成键，的空间结构为平面三角形，B正确； C．质子数相同中子数不同的核素互为同位素，、、是碳元素的同位素，C正确； D．1个分子为8个S原子以键相连的环状结构中含有8个键，为0.125mol，含有键，D错误； 答案选D。 32．(23-24高二下·广东四校（华附、实、广雅、深中）·期末)下列关于物质的结构(或性质)及解释均正确的是 选项 物质的结构(或性质) 解释 A 键角： 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 稳定性： HF分子间氢键强于HCl分子间作用力 C 熔点：碳化硅>金刚石 键的键能大于键的键能 D 在中的溶解度比在水中的大 和都是非极性分子，是极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．H2O中含有2个孤电子对，NH3中含有1个孤电子对，孤电子对数越多，键角减小，H2O和NH3的键角大小为H2O<NH3，A错误； B．氢键和范德华力主要影响的是物质的熔沸点，元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl，HF和HCl的稳定性：HF>HCl，B错误； C．原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高，C－Si键键能小于C－C键能，碳化硅和金刚石的熔点大小为金刚石>碳化硅，C错误； D．和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知，在CCl4中的溶解度比在水中的大，D正确； 故选D。 33．(23-24高二下·河南部分学校·期末)磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，设晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．磷化硼晶体是分子晶体 B．磷原子与硼原子的最短距离为 C．该晶体的密度为 D．a原子的分数坐标为 【答案】A 【详解】A．磷化硼是一种耐磨涂料，晶体是共价晶体，故A项错误； B．晶胞中P原子和B原子之间最短的距离为体对角线长度的，而体对角线长度等于晶胞棱长的倍，则磷原子与硼原子的最短距离为，故B项正确； C．根据磷化硼的晶胞结构图可知，该晶胞中B原子位于立方体内，个数为4，P原子位于顶点和面心，个数为：，则磷化硼的化学式为BP，晶胞质量为：，晶胞体积为：(a×10-7)3cm3，晶胞密度为：，故C项正确； D．a原子在内侧面心处，x轴方向为0，y轴方向为晶胞棱长的，z轴方向为晶胞棱长的，则a原子的分数坐标为：(0，，)，故D项正确； 故本题选A。 34．(23-24高二下·广东广州越秀区·期末)一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。分子P光照下不发光，在Na和H+的共同作用下形成的超分子Q光照下可以产生荧光。 下列说法不正确的是 A．分子P转化为超分子Q时，N与H+形成配位键 B．增大溶液 pH 并除去 Na+，可使超分子Q转变为分子P C．K+和H+的共同作用也可以打开该“分子开关” D．推测分子P可以增大 NaCl在有机溶剂中的溶解度 【答案】C 【详解】A．N上有孤电子对，H+有空轨道，故分子P转化为超分子Q时，N与H+形成配位键，A项正确； B．增大溶液pH并除去Na+，相当于减小反应物的浓度，平衡逆向移动的程度增大，可使超分子Q转变为分子P，B项正确； C．K+半径大于Na+，钾离子半径与超分子不匹配，无法识别K+，不可以打开该“分子开关”，C项错误； D．分子P为有机物、易溶于有机溶剂，分子P能与Na+形成超分子，可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度，D项正确； 答案选C。 35．(23-24高二下·吉林白山浑江区·期末)下列说法正确的是 A．为直线形分子，则也为直线形分子 B．与水反应生成HCl和，则与水反应生成HCl和 C．氯化钠晶体中存在阴离子和阳离子，则金属晶体中也存在阴离子和阳离子 D．常温下，难溶于水，根据对角线规则，LiOH也难溶于水 【答案】A 【详解】A．二氧化碳和二硫化碳互为等电子体，为直线形分子，则也为直线形分子，故A正确； B．三氯化氮中N为-3价，Cl为+1价，在溶液中发生水解反应生成次氯酸和氨气，故B错误； C．构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子），故C错误； D．氢氧化锂，是一种无机化合物，化学式为LiOH。外观为白色结晶性粉末，溶于水，故D错误； 故答案为：A。 36．(23-24高二下·广东中山·期末)下列关于物质的性质的解释正确的是 选项 物质的性质 解释 A 熔点： 相对分子质量：大于 B 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C 溶解性：油漆在乙酸乙酯的溶解性>油漆在水中的溶解性 乙酸乙酯与油漆中的成分的分子极性都较小，利用了相似相溶原理，而水分子极性较大，对油漆溶解效果不好 D 酸性： 烃基（R-）越长，推电子效应越小，羧基中氢氧键的极性越大，羧酸的酸性越弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．熔点：；解释：是共价晶体，相互作用力为共价键，是分子晶体，相互作用力为分子间作用力，故熔点：，A错误； B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛；解释：对羟基苯甲醛含有分子间氢键，熔沸点较高，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，熔沸点较低，故沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，B错误； C．溶解性：油漆在乙酸乙酯的溶解性>油漆在水中的溶解性；解释：乙酸乙酯与油漆中的成分的分子极性都较小，利用了相似相溶原理，而水分子极性较大，对油漆溶解效果不好，C正确； D．酸性：；解释：烃基（R-）越长，推电子效应越大，CH3CH2-的推电子效应大于CH3-，则CH3CH2COOH中，羧基中氢氧键的极性减弱，电离能力减弱，羧酸的酸性越弱，故酸性，D错误； 故答案选C。 37．(23-24高二下·辽宁锦州·期末)某些物质的结构如图所示。下列说法正确的是 A．石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力，属于过渡型晶体 B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE C．冰晶体中存在氢键，冰含有氢键 D．晶胞体积与8个形成的立方体的体积之比为 【答案】D 【详解】A．石墨晶体中碳原子之间为共价键，层与层之间为范德华力，属于过渡型晶体，A错误； B．该气态团簇分子的1个分子中含有4个E原子和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，B错误； C．冰晶体中存在氢键，1mol冰含2mol氢键，故冰（1mol）含有氢键，C错误； D．晶胞与8个形成的立方体的边长之比为2:1，故体积之比为，D正确； 故选D。 38．(23-24高二下·广东广州天河区·期末)Cu2O晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，M点坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是 A．M是O，N是Cu B．1个Cu2O晶胞含4个O2- C．晶胞中2个O2-最近距离为a nm D．N点坐标为(0，1，0) 【答案】A 【详解】A．由晶胞图知，M位于体心和顶点，含有个，N位于晶胞内，含有4个，M∶N=2∶4=1∶2，则M是O，N是Cu，A正确； B．由晶胞图知，O2-位于晶胞的顶角和体心，1个晶胞中共有O2-：个，B错误； C．由晶胞图知，O2-位于晶胞的顶角和体心，晶胞中2个O2-最近距离为体对角线的，为a nm，C错误； D．由晶胞图知，N原子位于晶胞的体对角线上，以A原子为起点，B原子位于体对角线的处，由A、C原子坐标可知B原子坐标的x=y=z=，故N点坐标为(，，)，D错误； 故选A。 39．(23-24高二下·四川眉山·期末)在月球玄武岩中发现了钛铁矿(主要成分的化学式含Ti、Fe、O三种元素)，钛铁矿广泛应用于各个领域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、电子等。请回答下列有关问题： (1)铁在周期表中的位置是 。 (2)基态钛原子的价层电子排布式为 ，其最外层电子的电子云轮廓图为 。 (3)中的配体为 ；其中 C原子的杂化类型为 ，1 mol 含有的σ键数目为 。 (4)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填序号)。 a． b． c． (5)Ti的四卤化物的熔点如表所示，TiF4熔点高于其它三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，其原因是 。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 (6)钛铁矿主要成分的晶胞为立方体，其结构如图所示，钛铁矿主要成分的化学式为 ，已知该晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶胞的密度为 g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。 【答案】(1)第四周期第VIII族 (2) 球形 (3) sp (4)c (5)晶体熔点一般是离子晶体＞分子晶体，而TiF4为离子晶体，剩余三种为分子晶体，所以TiF4熔点高于其它三种卤化物；同类型晶体相对分子质量越大熔点 (6) 【详解】（1）铁为26号元素，其在周期表中的位置为第四周期第VIII族，故答案为：第四周期第VIII族； （2）钛为第22号元素，其价层电子排布式为，电子的电子云轮廓图为球形，故答案为：；球形； （3）中与形成配位键，所以中为配体；中含碳氮三键，属于直线型结构，所以碳原子的杂化类型为sp杂化；1mol中含=12molσ键，而1mol中含2mol，所以1mol中含中含24molσ键，故答案为：；sp；； （4）a表示失去一个电子的N原子，b表示基态N原子，c表示激发态的N原子，3s能级能量高，离原子核远，失去电子能量最少，故选c； （5）对于晶体而言，其熔点一般是离子晶体＞分子晶体，而TiF4为离子晶体，剩余三种为分子晶体，所以TiF4熔点高于其它三种卤化物；同类型晶体相对分子质量越大熔点越大，而，所以自TiCl4至TiI4熔点依次升高，故答案为：晶体熔点一般是离子晶体＞分子晶体，而TiF4为离子晶体，剩余三种为分子晶体，所以TiF4熔点高于其它三种卤化物；同类型晶体相对分子质量越大熔点越大； （6）由该晶胞结构图示可知，晶胞的化学式为；的摩尔质量152g/mol，每个晶胞的质量，晶胞参数为a pm，则该晶胞的体积，所以密度 g/cm3，故答案为：；。 40．(23-24高二下·广东江门·期末)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。 (1)基态铜原子的价电子排布式是 。 (2)铜和钙都是金属晶体，铜的熔点比钙的高，其原因是 。 (3)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。 (4)科学家通过X射线推测，胆矾的结构如下图所示。 ①胆矾的阳离子中心原子的配位数为 ， 胆矾的化学式用配合物的形式可表示为 ； ②具有对称的空间构型，中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的中心离子与配体形成的空间构型是 。 A．三角锥形　　　B．正四面体　　　C．平面正方形　　　　D．四角锥形 (5)Cu与Cl构成晶体的晶胞结构如下图所示，该晶体组成的最简式为 ，已知该晶体的密度为4.14g/cm3，则该晶胞的边长为 pm(列计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。若将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为199，则其气体的分子式为 。 【答案】(1)3d104s1 (2)铜离子的半径比钙离子小，铜的金属键强度大于钙 (3)1:5 (4)4 C (5)CuCl Cu2Cl2 【详解】（1）铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式是3d104s1； （2）铜和钙都是金属晶体，铜的熔点比钙的高，其原因是铜离子的半径比钙离子小，铜的金属键强度大于钙； （3）根据均摊原则，该合金晶胞中Ca原子数 ，Cu原子数，原子个数比为1:5。 （4）①根据图示，胆矾晶体中铜离子与周围4个氧原子形成配位键，配位数为4；胆矾晶体中铜离子与周围4个水分子中的氧原子形成配位键，则胆矾的化学式用配合物的形式可表示为； ②具有对称的空间构型，中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的中心离子与配体形成的空间构型是平面正方形，选C。 （5）根据均摊原则，Cu原子数为4，Cl原子数为，该晶体组成的最简式为CuCl，已知该晶体的密度为4.14g/cm3，设该晶胞的边长为apm，则，pm；设气体分子式为(CuCl)n，若将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为199，则(64+35.5)n=199，解得n=2，所以气体的分子式为Cu2Cl2。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$