精品解析：东北三省理想树联考2025届高三下学期4月模拟考试 化学试卷

东北三省理想树联考2025届高三下学期4月模拟考试化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华传统文化博大精深，下列传统文化中与化学相关问题的说法错误的是 A. 清明节焚香祭祖，焚香的过程中发生了氧化还原反应 B. “腊月二十五，推磨做豆腐”，制作豆腐的过程涉及蛋白质的变性 C. 除夕夜晚燃放烟花，五彩烟花的颜色是由电子跃迁到较高能级吸收能量而产生的 D. 端午节吃粽子，糯米含淀粉，摄入人体的淀粉在酶的作用下水解最终生成葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．焚香过程包含燃烧反应，燃烧均属于氧化还原反应，A正确； B．制作豆腐时加入卤水等电解质，会使蛋白质发生变性聚沉，该过程涉及蛋白质变性，B正确； C．五彩烟花的焰色是电子从较高能级跃迁回较低能级时以光能的形式释放能量产生的，而非电子跃迁到高能级吸收能量产生，C错误； D．淀粉属于多糖，在人体酶的催化作用下水解的最终产物为葡萄糖，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为4的锂原子： B. 顺丁橡胶的结构简式： C. 乙烯分子中的键： D. 基态最高能级的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为4的锂原子的质量数为7，则正确的核素表示为，A错误； B．顺丁橡胶的结构简式为，B正确； C．乙烯分子中的C-C键为两个碳原子的杂化轨道以“头碰头”的形式重叠形成的，题图为键，C错误； D．基态的核外电子排布式为，最高能级为3d能级，其电子云轮廓图为花瓣形，而非球形，D错误； 故答案选B。 3. 下列有关物质的工业制备反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 海水提碘： B. 制漂白粉： C. 侯氏制碱： D. 制备维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）： 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水提碘过程中涉及氧化为的反应，离子方程式为，A正确； B．与石灰乳反应制备漂白粉，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为，B错误； C．侯氏制碱法中涉及的反应为，再经过加热分解生成，C错误； D．制备维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）：，D错误； 故答案选A。 4. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 利用沉淀法处理含铅离子废液 B. 未用完的白磷应放回原试剂瓶 C. 水银温度计破碎后，应通风并用硫粉覆盖 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用浸有的溶液的湿抹布擦拭 【答案】D 【解析】 【详解】A．废水中的铅离子能与硫离子等试剂反应生成难溶沉淀，所以利用沉淀法可以处理含铅离子的废液，A正确； B．白磷易自燃，所以未用完的白磷应放回原试剂瓶，否则随意丢弃会引发易燃而发生意外事故，B正确； C．硫粉可与汞反应生成无毒、难挥发的硫化汞，因此水银温度计破碎后应通风并用硫粉覆盖处理，防止有毒的汞蒸气污染空气，C正确； D．浓硫酸稀释时会放出大量的热，腐蚀皮肤，所以不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即应先用干抹布擦拭，再用大量水冲洗，然后涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液中和稀硫酸，D错误； 故选D。 5. 物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 与钠反应剧烈程度：乙醇＜水 羟基极性 C 的溶解度： 分子极性 D 乙烯能使溴水褪色，乙烷不能 键比键易断裂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二者都为离子晶体，但中阳离子体积较大，离子键较弱，因此熔点比低，A错误； B．乙醇中羟基的极性比水小，因此乙醇与钠反应的剧烈程度小于水与钠反应的剧烈程度，B正确； C．和为非极性分子，为极性分子，因此在中的溶解度大于在中的溶解度，C正确； D．乙烯能使溴水褪色是因为其含有键，键比键易断裂，D正确； 答案选A。 6. 下列实验装置或操作可以达到实验目的的是 A.证明羟基使苯环活化 B.蒸发溶液得固体 C.测定化学反应速率 D.制取无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯和溴水不发生反应，而苯酚和溴水易发生取代反应，生成白色沉淀三溴苯酚，对比两个实验，可以证明羟基的存在使苯环更活泼，可以达到实验目的，A正确； B．蒸发溶液应该在蒸发皿中进行，题图为坩埚，B错误； C．长颈漏斗下端管口没有形成液封，加入后生成的氧气会从长颈漏斗逸出，不能测定反应速率，应使用分液漏斗，C错误； D．制取无水氯化镁时应该在氯化氢氛围中进行，以抑制氯化镁的水解，D错误； 故选A。 7. 在紫外光（UV）下，不同pH时化合物甲发生开、闭环转换。下列关于图中三种物质的说法正确的是 A. 亲水性：甲>乙 B. 乙中2个N原子杂化方式不相同 C. 甲、乙、丙均含有手性碳原子 D. 通过调节pH可选择性制备不同产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙为离子形式且含有亲水基团羟基，亲水性：甲<乙，A错误； B．乙中2个N原子均为杂化，B错误； C．连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子称为手性碳原子，乙、丙中均不含手性碳原子，C错误； D．由题图可知，pH不同，开环产物不同，可通过调节pH选择性制备不同产物，D正确； 故选D。 8. 低碳烯烃是众多有机化学品的基础原料，在催化剂表面将CO加氢转化为，再经分子筛转化为低碳烯烃的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 能降低反应的活化能 B. 该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C. Mn和Cr的化合价在反应历程中均发生变化 D. 在分子筛中可发生的反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为反应的催化剂，能够降低反应的活化能，A正确； B．该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂，涉及极性键和非极性键的形成，B正确； C．由题图可知，反应过程中Mn一直连接四个O原子，形成4个共价键，转化过程中化合价未发生改变，C错误； D．在分子筛中转化为低碳烯烃，可发生的反应为，D正确； 故答案为：C。 9. 某离子液体具有较高的电化学稳定性和电导率，可用作电池的电解液，其结构如图所示。为原子序数依次增大的短周期元素，X最外层电子数是内层电子数的一半，为同一周期相邻元素，W与Q位于同一主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. W或R形成的单质均为非极性分子 D. 该物质中所有元素原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，最外层电子数是内层电子数的一半，则为为同一周期相邻元素，结合题给结构中的成键情况可知Y、Z、W分别为C、N、O，W与位于同一主族，则为S，R为。 【详解】A．同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，故第一电离能：，A错误； B．同周期主族元素从左到右，原子半径呈减小趋势，因此原子半径：，B正确，符合题意； C．和为非极性分子，为极性分子，C错误； D．题给物质中的Li和S原子不满足8电子稳定结构，D错误； 故答案选B。 10. 近几年研究发现了闪烁晶体材料在高能探测方面的应用潜力。如图为某种闪烁晶体晶胞结构图。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 若Cs位于晶胞顶点，则Cl位于晶胞的面心 C. 与Ca最近且距离相等的Cl有8个 D. 晶胞沿体对角线方向投影图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca位于晶胞的8个顶点，根据均摊法可知，1个晶胞中含有个位于晶胞的棱心，共12个，根据均摊法可知，1个晶胞中含有个位于晶胞体心，1个晶胞中含有1个Cs，该晶体的化学式为，A正确； B．由题图可知，与Cs距离最近且等距的Cl有12个，若Cs位于晶胞顶点，则Cl位于晶胞的面心，B正确； C．与Ca最近且距离相等的Cl位于棱心，有6个，C错误； D．该晶胞是一个立方体，题给晶胞沿体对角线方向投影图无误，D正确； 答案选C。 11. 化学是一门以实验为基础的学科，下列通过实验操作和现象推出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 溶液中生成白色沉淀，然后又生成红褐色沉淀 溶解性： B 常温下，将50 mL苯与混合 所得混合溶液的体积为101 mL 混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色无明显变化 该食盐中不含碘元素 D 加热浓硫酸、NaCl固体与固体混合物 有黄绿色气体产生 浓硫酸具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液过量，滴加FeCl3时直接与过量NaOH反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，并非Mg(OH)2沉淀转化而来，无法比较二者溶解性，A错误； B．CH3COOH分子间存在氢键，混合后总体积大于100 mL，说明苯削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间作用力弱于氢键，分子平均间距增大导致体积变大，B正确； C．食盐中的碘元素以KIO3形式存在，淀粉仅遇碘单质变蓝，该操作无法证明食盐不含碘元素，C错误； D．加热混合物发生反应，MnO2作为氧化剂，浓硫酸仅体现酸性和难挥发性，未体现强氧化性，D错误； 故答案选B。 12. 我国科学家利用异质结光电催化和共还原合成尿素，实现了和的资源化利用，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置可实现光能和电能转化为化学能 B. 反应时，向电极移动 C. 反应一段时间后，电解质溶液的pH不变 D 生成时，电路中转移16 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，工作时和在电极上发生还原反应生成，电极反应为，则电极为阴极，Pt电极为阳极。 【详解】A．工作时光电催化和共还原合成尿素，可实现光能和电能转化为化学能，A正确； B．反应时，向阴极移动，电极属于阴极，B正确； C．由分析可知电池总反应为，反应一段时间后溶液的pH增大，C错误； D．生成1 mol 时，电路中转移16 mol电子，D正确； 故选C。 13. 钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含、、CuO等)制备和高效净水剂黄钠铁矾的工艺流程如图所示。 已知：①氧化性：。 ②、均难溶于水，黄钠铁矾微溶于水。 下列说法正确的是 A. 黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应 B. “还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为、、 C. “氧化”时发生反应的离子方程式为 D. “沉钴”时将产生 【答案】D 【解析】 【分析】钴催化剂废料制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，钴催化剂废料利用硫酸酸浸、亚硫酸钠还原，Co2O3、Fe2O3、CuO生成Co2+、Fe2+、Cu2+，然后加入次氯酸钠氧化亚铁离子生成铁离子，Co2+不被氧化，加入碳酸钠沉铁生成黄钠铁矾，然后再除铜，最后向滤液中加入碳酸氢钠沉淀Co2+，生成碳酸钴，据此解答。 【详解】A．黄钠铁矾净水主要通过吸附作用，利用其微溶性形成的絮状沉淀或溶解的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体吸附杂质，不涉及氧化还原反应，A错误； B．“还原浸出”中，Na2SO3将氧化性强的Co3+还原为Co2+，Fe3+还原为Fe2+，CuO溶解生成Cu2+，故溶液中阳离子主要为Co2+、Fe2+、Cu2+，B错误； C．“氧化”时溶液呈酸性，ClO-氧化Fe2+的离子方程式应为2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3++ Cl- + H2O，选项中生成OH-不符合酸性环境，C错误； D．“沉钴”时Co2+与NaHCO3反应：Co2++ 2= CoCO3↓ + CO2↑ + H2O，会产生CO2，D正确； 故答案选D。 14. 与在催化剂作用下发生以下反应：反应i．；反应ii．。下表是几种物质的标准摩尔生成焓（在101 kPa时，由最稳定单质合成1 mol指定产物时所放出的热量）。在一定压强下，按投料，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性（甲酸选择性）随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 物质 标准摩尔生成焓 -393.51 0 -362.3 A. B. 分离出HCOOH可提高平衡转化率 C. 温度高于673.15 K，升高温度，反应ii比反应i的反应速率增加更显著 D. 673.15 K时，反应后体系中的分压为，则此时反应i的压强商 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢元素最稳定的单质为氢气，其标准摩尔生成焓为，根据焓变=生成物总标准摩尔生成焓-反应物总标准摩尔生成焓，则，A正确； B．体系平衡时分离出HCOOH，反应i平衡正向移动，平衡转化率增大，B正确； C．由题图可知，温度高于673.15 K时，随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降，说明反应ii的反应速率增加更显著，C正确； D．设初始投料为时，的转化率为的选择性为，所以，由于反应i和反应ii中和都是以物质的量之比为1:1反应，所以反应后，则此时，所以反应i的压强商，D错误； 答案选D。 15. 常温下，用标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸，得到pH与V(NaOH溶液)、或或的关系分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. B. 水的电离程度：点点 C. 点时 D. 当溶液的时，溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知，为三元弱酸，将NaOH溶液滴入溶液中，发生反应：①、②、③，和NaOH溶液浓度均为，三元酸溶液体积为20 mL，则反应①②③恰好反应完全对应加入NaOH溶液体积分别为、、；，当时，，此时，同理可分析和，由于，则图乙中、、与横轴交点坐标依次增大，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示pH与的变化关系； 【详解】A．由图乙可知，当时，，此时，，，A错误； B．点和点的溶质分别为和，的电离程度大于，的水解程度小于，故点水的电离程度更大，B错误； C．点的溶质为，根据物料守恒可知，由电荷守恒可知，整理得，C错误； D．结合A项分析，同理可得，，可知的水解常数为，的水解常数为，当溶液时，溶质为等物质的量的和，由于的水解程度远大于电离程度，且的水解程度大于的电离程度，故溶液显碱性，，因此当溶液的时，结合图甲可知溶液，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 独居石精矿主要含磷酸镧、氧化铈和少量的石英、赤铁矿等杂质。以独居石精矿为原料，利用“烧碱分解”法制备稀土氯化物(、)的工艺流程如图。 已知：“煅烧”后被氧化为。回答下列问题： （1）稀土元素包含镧系元素、钪和钇共_______种金属元素。 （2）为提高“煅烧”效率，可采用的措施有_____(任写两种)。与烧碱在“煅烧”过程中转化为的化学方程式为____。 （3）“水洗”的目的为_____。 （4）“酸浸”过程中产生黄绿色气体的离子方程式为_____。 （5）工业生产中常在“煅烧”后的矿渣中加入少量双氧水，这样做是为了____。 （6）从稀土氯化物溶液中获得稀土氯化物晶体的操作为______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）17 （2） ①. 将矿石粉碎、鼓入适当过量的空气或适当提高煅烧温度 ②. （3）除去过量的和可溶性盐 （4） （5）将还原为，防止用浓盐酸酸浸时产生过多污染环境 （6）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】以独居石精矿为原料，利用“烧碱分解”法制备稀土氯化物(、)，独居石精矿主要含磷酸镧()、氧化铈(和少量的石英、赤铁矿等杂质，在烧碱和空气作用下煅烧，转化为，转化为，加入水水洗，得到，然后加入浓盐酸，发生，然后加入稀土氯化物溶液，得到产物。本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 【小问1详解】 稀土元素包含镧系元素(15种)、抗和钇共17种金属元素，故答案为：17； 【小问2详解】 将矿石粉碎、鼓入适当过量的空气、适当提高煅烧温度均可以提高“煅烧”效率，与烧碱在“煅烧”过程中转化为，化学方程式为； 【小问3详解】 “水洗”的目的是除去过量的和可溶性盐； 【小问4详解】 “酸浸”过程中产生的黄绿色气体为氯气，和浓盐酸反应生成氯气的离子方程式为； 【小问5详解】 工业生产中常在“煅烧”后的矿渣中加入少量双氧水，这样做是为了将还原为，防止用浓盐酸酸浸时产生过多污染环境，故答案为：将还原为，防止用浓盐酸酸浸时产生过多污染环境； 【小问6详解】 从稀土氯化物溶液中获得稀土氯化物晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。 17. 某实验小组以环己醇（）为原料，采用硝酸作为氧化剂，制备己二酸（）并测定产率。 已知该反应为强烈的放热反应，反应原理如下，反应装置如图： ① ② 实验步骤如下： I．在100 mL三颈烧瓶中加入12 mL浓硝酸（略过量）和少许偏钒酸铵（），滴入滴环己醇。 Ⅱ．水浴加热三颈烧瓶，升温至，当烧瓶内出现红棕色气体时，使瓶内温度维持在反应，加入剩余环己醇。 Ⅲ．滴加完环己醇后加热到，至反应结束，将反应液倒入烧杯中，冷却析出己二酸。 Ⅳ．过滤，冷水洗涤，得粗产品。 V．将粗产品溶于5 mL水中进行提纯，称量，得2.5 g产品。 已知：①环己醇密度为。 ②己二酸微溶于冷水，易溶于乙醇。 回答下列问题： （1）NaOH溶液的作用是_________。 （2）实验过程中，步骤Ⅱ采取冰水浴、热水浴交替进行的目的是_________，同时还需要_________（填“缓慢”或“一次性”）滴加环己醇。 （3）烧瓶中_________时，可判断反应已完成。 （4）洗涤粗产品的操作为_________。 （5）下列仪器中，提纯己二酸时需要使用的是_________（填名称）。 （6）该实验小组制得己二酸的产率为_________（精确至）。 【答案】（1）吸收 （2） ①. 反应剧烈放热，冰水浴、热水浴交替进行使温度始终维持在 ②. 缓慢 （3）无红棕色气体（或红棕色气体颜色明显变浅） （4）沿玻璃棒向漏斗中加冷水至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复次 （5）漏斗 （6） 【解析】 【分析】本实验以环己醇为原料，浓硝酸作氧化剂，偏钒酸铵为催化剂，经两步氧化制备己二酸：第一步在50-60℃条件下，环己醇被硝酸氧化得到环己酮，同时生成有毒的红棕色NO2；第二步升温至80-90℃，环己酮进一步被氧化开环，得到目标产物己二酸。 该反应为强烈放热反应，需控温防止反应失控，有毒的氮氧化物尾气用NaOH溶液吸收处理。利用己二酸微溶于冷水的溶解度特性，通过重结晶提纯粗产品，最终根据环己醇投料量计算己二酸产率。 【小问1详解】 硝酸作氧化剂，反应过程中会产生红棕色的二氧化氮，氢氧化钠溶液用来吸收，防止污染环境； 【小问2详解】 反应剧烈放热，冰水浴、热水浴交替进行使温度始终维持在；为避免反应速度过快，需要缓慢滴加环己醇； 【小问3详解】 反应过程中产生红棕色的二氧化氮气体，当烧瓶中红棕色气体颜色明显变浅或消失时，说明反应进行完全； 【小问4详解】 己二酸微溶于冷水，易溶于乙醇，洗涤粗产品时应该用冷水，具体操作为沿玻璃棒向漏斗中加冷水至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复次； 【小问5详解】 提纯己二酸的方法为重结晶，重结晶过程中用到了漏斗； 【小问6详解】 由环己醇制备己二酸的原理可得关系式，硝酸略过量，环己醇的物质的量，故己二酸的理论产量也为0.03792 mol，其产率为。 18. 为实现对废铅膏（主要成分为）的资源循环利用，工业上采用“还原固硫熔炼法”从废铅膏中回收铅。直接碳还原发生以下三个反应： 反应①： 反应②： 反应③： 反应过程中，吉布斯自由能变与温度关系如图甲： 已知：i．在动力学中，吉布斯自由能变（）越小，化学反应驱动力越大，反应越优先。 ii．炉渣熔体黏度时流动性好，有利于炉渣与金属完全分离。 （1）直接碳还原过程中，时优先生成_________（填“PbO”“PbS”或“Pb”）。由图可知，随着温度的_________（填“升高”或“降低”），有利于还原反应的进行。结合以上信息，可知被足量还原的热化学方程式为_________。 （2）下列措施可提高平衡转化率的是_________（填序号）。 A. 适当升高温度 B. 减小 C. 使用更高效的催化剂 D. 及时转移走体系中的气体产物 （3），将和足量在密闭容器中同时发生上述三个反应。平衡时体系压强为与CO的气体组成比例（物质的量之比）为3:7，反应③的平衡常数_______。 （4）熔炼过程中通常加入和作添加剂，绘制不同添加剂质量比时炉渣熔化温度变化的曲线（图乙）和炉渣黏度随温度变化的曲线（图丙）。 由图乙可知，质量比和质量比分别为_________和_________时，熔化温度相对较低；为使炉渣与金属完全分离，温度应不低于_________。 （5）PbS晶胞为NaCl型结构，晶胞结构如图丁所示，体心处的Pb填充在由号S构成的正八面体中，由S形成的正八面体空隙填充率为_________。 【答案】（1） ①. ②. 升高 ③. （2）AD （3） （4） ①. 0.4 ②. 0.7 ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据题目中提到的“吉布斯自由能变（）越小，化学反应驱动力越大，反应越优先”，结合图甲中随温度的变化趋势，可以判断时反应①（生成PbO）的最小，因此优先生成PbO；从图甲中可以看出，随着温度的升高，逐渐减小，说明升高温度有利于还原反应的进行；被足量还原的热化学方程式为，该反应＝反应③-反应①，由盖斯定律可知。 【小问2详解】 A．升高温度有利于吸热反应（）正向移动，因此可以提高的平衡转化率，A正确； B．与C都是固体，改变对平衡无影响，B错误； C．使用更高效的催化剂只能提高反应速率，不能改变平衡转化率，C错误； D．及时转移走体系中的气体产物可以促进平衡正向移动，提高平衡转化率，D正确； 故答案为：AD。 【小问3详解】 与CO的气体组成比例（物质的量之比）为3:7，反应中涉及的气体只有与CO，总压为p， 因此与CO的分压分别为和，1200℃时，反应③的平衡常数。 【小问4详解】 由图乙可知，当质量比和质量比分别为0.4和0.7时，熔化温度相对较低；当温度大于时，炉渣黏度小于，流动性好，有利于炉渣与金属完全分离，故温度应高于。 【小问5详解】 由图丁可知，晶胞中S共4个，面心立方堆积的正八面体空隙总数为4个；晶胞中Pb共4个，全部填充正八面体空隙，因此填充率为。 19. 艾拉莫德（化合物H）是一种抗风湿药物，其合成路线如图： 已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．“”不能与加成 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_________。 （2）的反应类型为_________反应。 （3）的化学方程式为_________。 （4）满足下列条件的A的同分异构体有_________种。 i．遇溶液显色 ii．苯环上连有4个取代基，其中2个与A相同 （5）H可能具有以下性质中的_________（填序号）。 A.能发生银镜反应 B.遇溶液显色 C.使溶液褪色 （6）参考题中物质转化，设计下列合成路线（部分反应条件已略去）。其中的结构简式为_________和_________。 【答案】（1）硝基、醚键 （2）取代 （3） （4）30 （5）AC （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A和苯酚在110℃发生取代反应生成B（），B在Fe、稀盐酸作用下发生还原反应生成C（），C与发生取代反应生成D；D在一定条件下转化为E后，与发生取代反应生成F，F通过已知反应Ⅱ发生脱甲基反应生成G，最后G与发生环化反应得到目标产物H； 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A中含有的含氧官能团为硝基、醚键； 【小问2详解】 C和发生取代反应生成D和； 【小问3详解】 E和发生取代反应生成F和，化学方程式为； 【小问4详解】 A的同分异构体遇溶液显色，说明含有酚羟基，苯环上连有4个取代基，其中2个与A相同，说明含有和，则另一个取代基为甲基，苯环上连有四个不同的取代基，一共有30种同分异构体，分别为：、、、、、、、、、（数字表示甲基可能的位点）； 【小问5详解】 H中含有醛基的结构，可以发生银镜反应，含有碳碳双键，可以使溶液褪色，不含酚羟基，无法与氯化铁溶液发生显色反应，故选AC； 【小问6详解】 和甲醇发生类似的反应生成，发生已知信息Ⅱ中的反应生成，发生类似的反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北三省理想树联考2025届高三下学期4月模拟考试化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华传统文化博大精深，下列传统文化中与化学相关问题的说法错误的是 A. 清明节焚香祭祖，焚香的过程中发生了氧化还原反应 B. “腊月二十五，推磨做豆腐”，制作豆腐的过程涉及蛋白质的变性 C. 除夕夜晚燃放烟花，五彩烟花的颜色是由电子跃迁到较高能级吸收能量而产生的 D. 端午节吃粽子，糯米含淀粉，摄入人体的淀粉在酶的作用下水解最终生成葡萄糖 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为4的锂原子： B. 顺丁橡胶的结构简式： C. 乙烯分子中的键： D. 基态最高能级的电子云轮廓图： 3. 下列有关物质的工业制备反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 海水提碘： B. 制漂白粉： C. 侯氏制碱： D. 制备维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）： 4. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 利用沉淀法处理含铅离子的废液 B. 未用完的白磷应放回原试剂瓶 C. 水银温度计破碎后，应通风并用硫粉覆盖 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用浸有的溶液的湿抹布擦拭 5. 物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 与钠反应的剧烈程度：乙醇＜水 羟基极性 C 的溶解度： 分子极性 D 乙烯能使溴水褪色，乙烷不能 键比键易断裂 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验装置或操作可以达到实验目的的是 A.证明羟基使苯环活化 B.蒸发溶液得固体 C.测定化学反应速率 D.制取无水 A. A B. B C. C D. D 7. 在紫外光（UV）下，不同pH时化合物甲发生开、闭环转换。下列关于图中三种物质的说法正确的是 A. 亲水性：甲>乙 B. 乙中2个N原子杂化方式不相同 C. 甲、乙、丙均含有手性碳原子 D. 通过调节pH可选择性制备不同产物 8. 低碳烯烃是众多有机化学品的基础原料，在催化剂表面将CO加氢转化为，再经分子筛转化为低碳烯烃的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 能降低反应的活化能 B. 该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C. Mn和Cr的化合价在反应历程中均发生变化 D. 在分子筛中可发生反应为 9. 某离子液体具有较高的电化学稳定性和电导率，可用作电池的电解液，其结构如图所示。为原子序数依次增大的短周期元素，X最外层电子数是内层电子数的一半，为同一周期相邻元素，W与Q位于同一主族。下列说法正确的是 A 第一电离能： B. 原子半径： C. W或R形成的单质均为非极性分子 D. 该物质中所有元素原子均满足8电子稳定结构 10. 近几年研究发现了闪烁晶体材料在高能探测方面的应用潜力。如图为某种闪烁晶体晶胞结构图。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 若Cs位于晶胞顶点，则Cl位于晶胞的面心 C. 与Ca最近且距离相等的Cl有8个 D. 晶胞沿体对角线方向投影图为 11. 化学是一门以实验为基础的学科，下列通过实验操作和现象推出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 溶液中生成白色沉淀，然后又生成红褐色沉淀 溶解性： B 常温下，将50 mL苯与混合 所得混合溶液的体积为101 mL 混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色无明显变化 该食盐中不含碘元素 D 加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物 有黄绿色气体产生 浓硫酸具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家利用异质结光电催化和共还原合成尿素，实现了和的资源化利用，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置可实现光能和电能转化为化学能 B. 反应时，向电极移动 C. 反应一段时间后，电解质溶液的pH不变 D. 生成时，电路中转移16 mol电子 13. 钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含、、CuO等)制备和高效净水剂黄钠铁矾的工艺流程如图所示。 已知：①氧化性：。 ②、均难溶于水，黄钠铁矾微溶于水。 下列说法正确的是 A. 黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应 B. “还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为、、 C. “氧化”时发生反应的离子方程式为 D. “沉钴”时将产生 14. 与在催化剂作用下发生以下反应：反应i．；反应ii．。下表是几种物质的标准摩尔生成焓（在101 kPa时，由最稳定单质合成1 mol指定产物时所放出的热量）。在一定压强下，按投料，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性（甲酸选择性）随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 物质 标准摩尔生成焓 -393.51 0 -362.3 A. B. 分离出HCOOH可提高平衡转化率 C. 温度高于673.15 K，升高温度，反应ii比反应i的反应速率增加更显著 D. 673.15 K时，反应后体系中的分压为，则此时反应i的压强商 15. 常温下，用标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸，得到pH与V(NaOH溶液)、或或的关系分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. B. 水的电离程度：点点 C. 点时 D. 当溶液的时，溶液 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 独居石精矿主要含磷酸镧、氧化铈和少量石英、赤铁矿等杂质。以独居石精矿为原料，利用“烧碱分解”法制备稀土氯化物(、)的工艺流程如图。 已知：“煅烧”后被氧化为。回答下列问题： （1）稀土元素包含镧系元素、钪和钇共_______种金属元素。 （2）为提高“煅烧”效率，可采用的措施有_____(任写两种)。与烧碱在“煅烧”过程中转化为的化学方程式为____。 （3）“水洗”的目的为_____。 （4）“酸浸”过程中产生黄绿色气体的离子方程式为_____。 （5）工业生产中常在“煅烧”后的矿渣中加入少量双氧水，这样做是为了____。 （6）从稀土氯化物溶液中获得稀土氯化物晶体的操作为______、过滤、洗涤、干燥。 17. 某实验小组以环己醇（）为原料，采用硝酸作为氧化剂，制备己二酸（）并测定产率。 已知该反应为强烈的放热反应，反应原理如下，反应装置如图： ① ② 实验步骤如下： I．100 mL三颈烧瓶中加入12 mL浓硝酸（略过量）和少许偏钒酸铵（），滴入滴环己醇。 Ⅱ．水浴加热三颈烧瓶，升温至，当烧瓶内出现红棕色气体时，使瓶内温度维持在反应，加入剩余环己醇。 Ⅲ．滴加完环己醇后加热到，至反应结束，将反应液倒入烧杯中，冷却析出己二酸。 Ⅳ．过滤，冷水洗涤，得粗产品。 V．将粗产品溶于5 mL水中进行提纯，称量，得2.5 g产品。 已知：①环己醇密度为。 ②己二酸微溶于冷水，易溶于乙醇。 回答下列问题： （1）NaOH溶液的作用是_________。 （2）实验过程中，步骤Ⅱ采取冰水浴、热水浴交替进行的目的是_________，同时还需要_________（填“缓慢”或“一次性”）滴加环己醇。 （3）烧瓶中_________时，可判断反应已完成。 （4）洗涤粗产品的操作为_________。 （5）下列仪器中，提纯己二酸时需要使用的是_________（填名称）。 （6）该实验小组制得己二酸的产率为_________（精确至）。 18. 为实现对废铅膏（主要成分为）的资源循环利用，工业上采用“还原固硫熔炼法”从废铅膏中回收铅。直接碳还原发生以下三个反应： 反应①： 反应②： 反应③： 反应过程中，吉布斯自由能变与温度关系如图甲： 已知：i．在动力学中，吉布斯自由能变（）越小，化学反应驱动力越大，反应越优先。 ii．炉渣熔体黏度时流动性好，有利于炉渣与金属完全分离。 （1）直接碳还原过程中，时优先生成_________（填“PbO”“PbS”或“Pb”）。由图可知，随着温度的_________（填“升高”或“降低”），有利于还原反应的进行。结合以上信息，可知被足量还原的热化学方程式为_________。 （2）下列措施可提高平衡转化率的是_________（填序号）。 A. 适当升高温度 B. 减小 C. 使用更高效的催化剂 D. 及时转移走体系中的气体产物 （3），将和足量在密闭容器中同时发生上述三个反应。平衡时体系压强为与CO的气体组成比例（物质的量之比）为3:7，反应③的平衡常数_______。 （4）熔炼过程中通常加入和作添加剂，绘制不同添加剂质量比时炉渣熔化温度变化的曲线（图乙）和炉渣黏度随温度变化的曲线（图丙）。 由图乙可知，质量比和质量比分别为_________和_________时，熔化温度相对较低；为使炉渣与金属完全分离，温度应不低于_________。 （5）PbS晶胞为NaCl型结构，晶胞结构如图丁所示，体心处的Pb填充在由号S构成的正八面体中，由S形成的正八面体空隙填充率为_________。 19. 艾拉莫德（化合物H）是一种抗风湿药物，其合成路线如图： 已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．“”不能与加成 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_________。 （2）的反应类型为_________反应。 （3）的化学方程式为_________。 （4）满足下列条件的A的同分异构体有_________种。 i．遇溶液显色 ii．苯环上连有4个取代基，其中2个与A相同 （5）H可能具有以下性质中的_________（填序号）。 A能发生银镜反应 B.遇溶液显色 C.使溶液褪色 （6）参考题中物质转化，设计下列合成路线（部分反应条件已略去）。其中的结构简式为_________和_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $