9.3.2 溶液的综合计算（作业课件）-【优翼·学练优】2025-2026学年九年级化学下册同步备课（人教版）

2026春季学期 《学练优》·九年级化学下·RJ 第九单元　溶液 课题3　溶质的质量分数 第2课时　溶液的综合计算 快速对答案 提示：点击 进入习题讲评 1 (1)溶质　(2)可溶性物质　　　　　　　　　 1 快速对答案 (1)25 (2)解：设需要加水的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，则20g×5％＝(20g＋x)×2％，x＝30g 答：需要加水的质量为30g。 2 快速对答案 (1)3.1 (2)解：由表中数据可知，10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为×100％＝17.3％ 答：10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为17.3％。 3 快速对答案 解：设可制得氢气的质量是x。 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 73 2 73g×20％ x ＝　x＝0.4g 答：可制得氢气的质量是0.4g。 快速对答案 4 (1)4.4 (2)解：设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O 44 80 4.4g x ＝　x＝8g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100％＝8％ 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8％。 快速对答案 5 (1)14g (2)解：设参加反应的H2SO4的质量为x。 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 56 98 14g x ＝　x＝24.5g 所用稀硫酸的溶质质量分数为×100％＝24.5％ 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5％。 6 快速对答案 (1)149.5 (2)解：生成氧气的总质量为145g＋5g－148.4g＝1.6g；设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 x 1.6g ＝　x＝3.4g 则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100％＝3.4％ 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4％。 7 快速对答案 (1) (2)解：分析可知，反应中硫酸铜过量，铁粉完全反应；设生成的FeSO4和Cu的质量分别为x和y。 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 56 152 64 2.8g x y ＝　x＝7.6g ＝　y＝3.2g 则FeSO4的质量分数为×100％＝3.8％ 答：烧杯内剩余溶液中FeSO4的质量分数为3.8％。 相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　Fe－56　Cu－64　Zn－65 1.计算要领。(1)参加反应的是反应物溶液中的______。(2)生成的____________是所得溶液中的溶质。 溶质 可溶性物质 2.计算方法。(1)溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的那部分，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。(2)质量守恒法：m(溶液)＝m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)，其中m(反应物)表示反应前物质的质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。 2 3 4 5 6 7 知识点一　溶解度和溶质质量分数的计算 1. 葡萄糖(化学式为C6H12O6)能为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示，请计算： (1)该瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的质量为____g。 1 25 2 3 4 5 6 7 1. 葡萄糖(化学式为C6H12O6)能为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示，请计算： (2)要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2％的溶液，求需要加水的质量。(写出计算过程) 1 解：设需要加水的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，则20g×5％＝(20g＋x)×2％，x＝30g 答：需要加水的质量为30g。 2.(2025·湖南)化学小组同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 依据上述数据，回答下列问题。 (1)若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是_____g。 2 3 4 5 6 7 1 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 3.1 2.(2025·湖南)化学小组同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 依据上述数据，回答下列问题。 2 3 4 5 6 7 1 (2)计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数。(列出计算式，结果精确到0.1％) 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 解：由表中数据可知，10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为×100％＝17.3％ 答：10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为17.3％。 知识点二　利用化学方程式进行有关溶质质量分数的计算 3. 某兴趣小组用73g溶质质量分数为20％的盐酸与足量锌粒反应，求可制得氢气的质量。 2 3 4 5 6 7 1 解：设可制得氢气的质量是x。 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 　　 73 2 　73g×20％ x ＝　x＝0.4g 答：可制得氢气的质量是0.4g。 4.(2025·娄底模拟)我国承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，体现大国担当。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，用100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，待完全反应后，得到104.4g溶液。(2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O) (1)参加反应的二氧化碳的质量为_____g。 2 3 4 5 6 7 1 4.4 4.(2025·娄底模拟)我国承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，体现大国担当。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，用100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，待完全反应后，得到104.4g溶液。(2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O) 2 3 4 5 6 7 1 (2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1％) 2 3 4 5 6 7 1 解：设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O 44 80 4.4g x ＝　x＝8g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100％＝8％ 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8％。 5.(2025·长沙模拟)铁铜金属粉末常用于 生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末 中铁粉的质量分数，取20g样品于烧杯中， 逐滴滴加稀硫酸，充分反应，测得固体 质量与所加稀硫酸质量的关系如图。 (1)该金属粉末中铁粉的质量为_____。 2 3 4 5 6 7 1 14g 5.(2025·长沙模拟)铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的质量分数，取20g样品于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸质量的关系如图。 2 3 4 5 6 7 1 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 2 3 4 5 6 7 1 解：设参加反应的H2SO4的质量为x。 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 56 98 14g x ＝　x＝24.5g 所用稀硫酸的溶质质量分数为×100％＝24.5％ 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5％。 6.(2025·湖南模拟)在学习完过氧化氢制取氧气之后，小明在家里面找到一瓶标签被撕毁的过氧化氢溶液。他想知道这瓶溶液中过氧化氢的含量，于是，他做了以下实验：先称得一个装溶液的塑料瓶质量为45g，取过氧化氢溶液于塑料瓶中，后称得此时装有过氧化氢溶液的塑料瓶的总质量为145g，再往塑料瓶中倒入5g酵母粉(作用与MnO2一样，作催化剂)，并且每隔20s记录一次总质量。(过氧化氢在整个分解过程中分解速率保持不变) (1)表格中a＝_______。 2 3 4 5 6 7 1 时间/s 0 20 40 60 80 总质量/g 150 a 149 148.5 148.4 149.5 6.(2025·湖南模拟)在学习完过氧化氢制取氧气之后，小明在家里面找到一瓶标签被撕毁的过氧化氢溶液。他想知道这瓶溶液中过氧化氢的含量，于是，他做了以下实验：先称得一个装溶液的塑料瓶质量为45g，取过氧化氢溶液于塑料瓶中，后称得此时装有过氧化氢溶液的塑料瓶的总质量为145g，再往塑料瓶中倒入5g酵母粉(作用与MnO2一样，作催化剂)，并且每隔20s记录一次总质量。(过氧化氢在整个分解过程中分解速率保持不变) 2 3 4 5 6 7 1 时间/s 0 20 40 60 80 总质量/g 150 a 149 148.5 148.4 (2)求该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 2 3 4 5 6 7 1 解：生成氧气的总质量为145g＋5g－148.4g＝1.6g；设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 x 1.6g ＝　x＝3.4g 则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100％＝3.4％ 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4％。 7.某兴趣小组的同学取2.8g铁粉，放入盛有200g溶质质量分数为8％的硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应一段时间后，反应停止。 (1)完全反应后，请在图中烧杯内，用类似“ ”(表示水分子)的图形，画出溶液中存在的粒子。 2 3 4 5 6 7 1 7.某兴趣小组的同学取2.8g铁粉，放入盛有200g溶质质量分数为8％的硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应一段时间后，反应停止。 2 3 4 5 6 7 1 (2)求烧杯内剩余溶液中FeSO4的质量分数。(结果精确到0.1％) 解：分析可知，反应中硫酸铜过量，铁粉完全反应；设生成的FeSO4和Cu的质量分别为x和y。 2 3 4 5 6 7 1 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 56 152 64 2.8g x y ＝　x＝7.6g ＝　y＝3.2g 则FeSO4的质量分数为×100％＝3.8％ 答：烧杯内剩余溶液中FeSO4的质量分数为3.8％。 $