精品解析：2026年广西壮族自治区南宁市隆安县第三中学一模化学试题

2026年初中毕业班第一次适应性模拟测试 化 学 (全卷满分：100分 时间：90分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将姓名、学校、班级、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.答题结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一 、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有 一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 2026年1月4日，广西公布：北海市涠洲岛成功创建国家级“绿水青山就是金山银山”实践创新基地。基地内禁止的行为是 A. 利用海上风能来发电 B. 用新能源车作为交通工具 C. 将生活垃圾露天焚烧 D. 用可再生纸制作各种家具 2. 下列家庭食品的制作中，发生化学变化的是 A. 现磨豆浆 B. 冲红糖水 C. 晾晒果干 D. 自酿葡萄酒 3. 为减少污染，下列属于可再生能源的是 A 煤炭 B. 乙醇 C. 天然气 D. 石油 4. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 量取水 C. 称量氯化钠 D. 溶解氯化钠 5. 某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是 A. 小卵石能过滤掉较大杂质 B. 石英砂能除去可溶性杂质 C. 净水器对水进行杀菌消毒 D. 净化后得到的水是纯净物 6. 下列物质，属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 矿泉水 C. 果粒橙 D. 纯牛奶 7. “雾凇”是冬天山上常见的一种自然现象，属于“凝华”现象。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是 A. 水分子间的间隔变小 B. 水分子发生改变 C. 水分子体积变大了 D. 水分子停止运动 8. 我国人形机器人技术世界领先。机器人透明防护罩常用PC(聚碳酸酯)材料，PC材料属于 A. 天然植物材料 B. 高分子材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 9. 下列金属不能与稀盐酸反应的是 A. Cu B. Mg C. Fe D. Al 10. 豆腐营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。 亮氨酸 属于 A. 盐 B. 氧化物 C. 单质 D. 有机物 11. 镱是量子记忆存储的理想元素，在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是 A. 镱是非金属元素 B. 质子数为70 C. 中子数为70 D. 相对原子质量为173.0g 12. 某同学测出几种生活中物质的pH 如下表所示，其中碱性最强的是 物质 白醋 西瓜汁 食盐水 肥皂水 pH 2.3 5.8 7.0 9.5 A. 白醋 B. 西瓜汁 C. 食盐水 D. 肥皂水 13. 铁及其合金是应用最广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是 A. 刷漆铁门 B. 涂油的剪刀 C. 浸水的铁锅 D. 不锈钢餐盘 14. “制作模型表示物质的结构”是学习微观结构一种有效方法。兴趣小组制作了铝原子和铝离子 模型。通过比较，铝原子和铝离子相同的是 A. 电子数 B. 质子数 C. 所带电荷数 D. 最外层电子数 15. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁 16. 今年5月12日是第18个全国防灾减灾日，主题是“灾害防范，共建安全家园”。下列做法不正确的是 A. 林区注意不要随便生火 B. 炒菜时锅中的油着火，用水浇灭 C. 室内用煤取暖时注意通风 D. 注意用电安全，不乱拉电线 17. 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. CuO→CuCl2→Cu(OH)2 B. C→CO→CO2 C. H2O2→H2→H2O D. NaOH→Na2CO3→NaCl 18. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氯化钠两种固体 加水溶解，用手触摸烧杯外壁 B 除去HCl气体中少量的H2O 通过足量氢氧化钠固体 C 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 D 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 分别点燃，闻气味 A. A B. B C. C D. D 19. K2CO3 和 KNO3 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A. 乙表示K2CO3的溶解度曲线，60℃时200g 水最多可溶解252g K2CO3 B. t℃ 时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃介于60℃与80℃之间 C. 将两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃，甲析出的固体量更多 D. 从含少量K2CO3的 KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 20. 如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸， 观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，然后长时间静置，下列图像正确的是 A. B. C. D. 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21. 化学用语是学习化学的重要工具，用数字和化学符号表示： （1）氦元素 _____。 （2）两个钠原子_____。 （3）三个水分子_______ （4）硫离子______ 。 （5）硝酸银溶液中的金属阳离子 ______。 （6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 _____。 22. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号)。 ①小苏打 ②二氧化硫 ③氖气 ④玻璃钢 ⑤硫酸铜⑥石墨 （1）发酵粉的有效成分之一是_____。 （2）用于制作船体复合材料是_____ 。 （3）可用于制造电光源的是 _____。 （4）会造成空气污染的是 ________。 （5）可用作干电池电极的是 _____。 （6）用来配制波尔多液的盐是_______。 23. 空气、水是我们赖以生存的重要资源。 （1）Cu能与空气中的H2O 、O2和 ________ 反应生成“铜锈”[主要成分为 Cu2(OH)2CO3]。 （2）根据所给信息，请回答下列问题： ①电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X 为电源的 ________极。氢气作为 新能源，其主要优点为________。 A.制取成本低 B.燃烧产物无污染 C. 制备原料为水，来源广 D.贮存方便，安全 ②纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁凝结有_________，写 出发生反应的化学方程式：________。 ③从微观示意图可知，化学变化是反应物的_______重新组合转变成生成物的过程。 24. 请回答下列问题。 （1）每年5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是 。（多选） A. 糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入 B. 霉变的大米加热到280℃以上，再食用 C. 牛肉中蛋白质、油脂含量均很丰富，一定要大量食用 D. 人体对维生素需求量很小，但作用很大，如缺乏维生素A 会引起夜盲症 （2）饮茶保健专家建议：不提倡饭后立即喝茶。因为茶水的成分中含有鞣酸，鞣酸可与食物中 的铁反应，影响人体对铁元素的吸收，时间长久易使人缺铁，引起__________。 （3）氢氧化铝是治疗胃酸(含有盐酸)过多症的 一 种药剂。请写出有关的化学方程式__________。 （4）新装修的房屋会释放出甲醛，除开窗通风还可用活性炭或光触媒辅助去除室内甲醛。在紫 外线照射下，光触媒催化甲醛分解为CO2 和 H2O。相同条件下活性炭和光触媒去除室内 甲醛的相关研究数据如图(该实验在自然光照的密闭室内进行)。 若快速去除室内甲醛，根据该实验结果，应选用____________。从物质的性质和变化的角度分 别分析活性炭除甲醛的原理____________。 25 阅读材料： 在内蒙古库布其沙漠，人们创新性地实施了“板上发电、板下种草、板间养殖”的生态光伏模 式。一排排深蓝色的太阳能电池板整齐排列，将丰富的太阳能转化为电能；同时，光伏板遮挡阳光， 减少水分蒸发，而且傍晚温度下降时，光伏板形成的冷凝水回收了蒸发的水，使板下原本干旱的土 地逐渐恢复生机，种植的苜蓿、沙棘等耐旱植物开始生长，有效固定沙土，遏制风沙，繁茂的绿色 植物又带动了畜牧业和农产品加工业的发展。这一模式不仅每年提供大量清洁电力，还助力荒漠变 绿洲，让农牧民获得更多的收入，实现“发电+治沙+经济”三赢。 光伏发电的核心材料是硅 (Si)， 它是一种半导体。工业上常用石英砂(主要成分二氧化硅， 化学式为SiO2)与焦炭在高温电炉中反应制得粗硅(并生成一种有毒气体)，再经提纯用于制造太 阳能电池。 请根据材料回答下列问题： （1）光伏发电时，能量的转化形式是________ 。 （2）光伏板下种植植物有助于固定沙土，植物光合作用会吸收空气中的 _______ (填化学式)。 （3）光伏板下种植的植物常需要化肥硝酸钾，硝酸钾属于 。 A. 磷 肥 B. 复合肥 C. 仅是氮肥 D. 只是钾肥 （4）粗硅制备过程中，焦炭(主要成分为碳)作________剂(填“氧化”或“还原”)。 （5）写出工业上用石英砂与焦炭反应制取粗硅的化学方程式：________。 26. 金属钛是重要的航天、航海材料，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸 亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种工业流程图示： （1）进行氯化时，加入的焦炭和氯气量都为过量，目的是_________。 （2）钛厂在“氯化”过程中，氯元素的化合价是_________ (填“升高”或“降低”)。 （3）由TiCl4制备Ti 的化学方程式为_________ 。反应进行过 程中需持续通入氩气，氩气的作用是_________。 （4）氯碱厂电解食盐水除生成Cl2 外，还可能生成的一种气体是_________ (填名称)。 （5）已知甲醇的化学式为CH3OH、丁醇的化学式为C4H₉OH，联系乙醇化学式，推测丙醇的化学式为________ 。 三、实验探究题 (本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。) 27. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）图中仪器①的名称为_________。 （2）在实验室中，若用装置 A 制备氧气，发生反应的化学方程式为__________，基本反应类型为_____________。 （3）收集二氧化碳的装置______也可用于收集氧气，理由是___________。 （4）用F 装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近________ ( 填“a”或“b”) 导管口， 观察木条是否复燃。 （5）题中实验中不需要标注的实验图标是________。 ①热烫 ②用电 ③护目镜 ④洗手 28. 为践行习近平主席提出的“2060年实现碳中和”的要求，兴趣小组开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I.设计“吸碳机” 【实验探究1】 （1）设计如图1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2 与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。在进入滤网前，空气中CO2的体积分数为 __________ 。 （2）在滤网中加入石灰水作吸收剂时，发现石灰水很快变__________ (填实验现象)， 发生反应的化学方程式为__________ 。 Ⅱ.探寻吸收剂 【实验探究2】 （3）在滤网上分别加入等体积的水、澄清石灰水和饱和石灰乳，传感器所得CO2 含量曲线如图2所示，其中表示用水作吸收剂的曲线为__________( 填“a”、“b”或“c”)；从 a曲线可知，用石灰乳做吸收剂时，大约400s后CO2 浓度不再明显减少的原因是__________。 【实验拓展】 （4）有同学提出，换用浓NaOH溶液可以改善吸收效果，而且将吸收剂以喷雾的方式(图3)吸收效果还能得到继续提升，你是否赞同此观点? __________，请简单陈述理由：__________。 四、计算题 ( 共 6 分 ) 29. 为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，相关数据如图。 请计算： （1）生成氧气的质量为________g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业班第一次适应性模拟测试 化 学 (全卷满分：100分 时间：90分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将姓名、学校、班级、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.答题结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一 、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有 一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 2026年1月4日，广西公布：北海市涠洲岛成功创建国家级“绿水青山就是金山银山”实践创新基地。基地内禁止的行为是 A. 利用海上风能来发电 B. 用新能源车作为交通工具 C. 将生活垃圾露天焚烧 D. 用可再生纸制作各种家具 【答案】C 【解析】 【详解】A、风能是清洁无污染的新能源，利用海上风能来发电，属于低碳环保行为，符合零碳理念，选项不符合题意； B、用新能源车作为交通工具，减少碳排放，属于低碳环保行为，符合零碳理念，选项不符合题意； C、露天焚烧生活垃圾会释放二氧化碳、有毒气体和颗粒物，增加碳排放，造成环境污染，不符合零碳理念，选项符合题意； D、用可再生纸制作各种家具，其制作和使用过程碳排放较低，且能减少资源消耗，属于低碳环保行为，符合零碳理念，选项不符合题意。 故选：C。 2. 下列家庭食品的制作中，发生化学变化的是 A. 现磨豆浆 B. 冲红糖水 C. 晾晒果干 D. 自酿葡萄酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、将大豆加水研磨成浆，只是把固体颗粒变细、分散在水中，没有新物质生成。不符合题意。 B、红糖溶解在水中，是分子扩散的过程，糖还是糖，水还是水，没有发生化学反应。 属于物理变化。不符合题意。 C、晾晒果干干​是通过阳光或风力使水果中的水分蒸发，果实变干，成分基本未变，只是含水量减少。属于物理变化（脱水过程）。不符合题意。 D、自酿葡萄酒​这是发酵过程，酵母菌将葡萄中糖分转化为乙醇和二氧化碳。有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 3. 为减少污染，下列属于可再生能源的是 A 煤炭 B. 乙醇 C. 天然气 D. 石油 【答案】B 【解析】 【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，乙醇属于可再生能源。故选B。 4. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 量取水 C. 称量氯化钠 D. 溶解氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，故图示操作不正确； C、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，左右两盘都垫了称量纸，故图示操作正确； D、量筒的作用是量取液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 故选C。 5. 某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是 A. 小卵石能过滤掉较大杂质 B. 石英砂能除去可溶性杂质 C. 净水器对水进行杀菌消毒 D. 净化后得到的水是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、小卵石能除去颗粒较大的不溶性杂质，正确； B、石英砂能除去颗粒较小的不溶性杂质，错误； C、该装置没有杀菌消毒过程，不能去除微生物，错误； D、净化后得到水中还含有可溶性的物质，是混合物，错误； 故选A。 6. 下列物质，属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 矿泉水 C. 果粒橙 D. 纯牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故A错误； B、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确； C、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错误； D、纯牛奶是不均一、不稳定的乳浊液，故D错误。 故选B。 7. “雾凇”是冬天山上常见的一种自然现象，属于“凝华”现象。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是 A. 水分子间的间隔变小 B. 水分子发生改变 C. 水分子的体积变大了 D. 水分子停止运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、水分子从气态到固态，分子间隔变小，此选项正确； B、雾凇形成是水蒸气凝华为固态的物理变化，水分子种类不变，此选项错误； C、水分子从气态到固态的过程中，分子的间隔发生改变，但水分子体积不变，此选项错误； D、根据微粒的性质，分子始终运动，此选项错误。 故选：A。 8. 我国人形机器人技术世界领先。机器人透明防护罩常用PC(聚碳酸酯)材料，PC材料属于 A. 天然植物材料 B. 高分子材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然植物材料是直接来自植物的天然材料，故选项错误； B、聚碳酸酯（PC）属于塑料，是人工合成的有机高分子材料，故选项正确； C、无机非金属材料一般指玻璃、陶瓷等无机材料，PC是有机材料，故选项错误； D、金属材料包括纯金属和合金，PC不含金属成分，故选项错误。 故选：B。 9. 下列金属不能与稀盐酸反应的是 A. Cu B. Mg C. Fe D. Al 【答案】A 【解析】 【详解】A、依据金属活动性顺序，铜的金属活动性比氢弱，铜不能与盐酸反应，故A项正确； B、依据金属活动性顺序，镁的金属活动性比氢强，镁能与稀盐酸反应，故B项错误； C、依据金属活动性顺序，铁的金属活动性比氢强，铁能与稀盐酸反应，故C项错误； D、依据金属活动性顺序，铝的金属活动性比氢强，铝能与稀盐酸反应，故D项错误； 答案：A。 10. 豆腐营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。 亮氨酸 属于 A. 盐 B. 氧化物 C. 单质 D. 有机物 【答案】D 【解析】 【详解】 有机物：含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数例外）。亮氨酸的化学式为。含碳（C），且氨基酸是典型的有机化合物，符合有机物定义。 故选D。 11. 镱是量子记忆存储的理想元素，在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是 A. 镱是非金属元素 B. 质子数为70 C. 中子数为70 D. 相对原子质量为173.0g 【答案】B 【解析】 【详解】A、镱的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项错误。 B、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，镱的原子序数为70，所以质子数为70，该选项正确。 C、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镱的相对原子质量是173.0，相对原子质量约等于质子数加中子数，则镱的中子数为，不是 70，该选项错误。 D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，镱的相对原子质量为173.0，该选项错误。 故选B。 12. 某同学测出几种生活中物质的pH 如下表所示，其中碱性最强的是 物质 白醋 西瓜汁 食盐水 肥皂水 pH 2.3 5.8 7.0 9.5 A. 白醋 B. 西瓜汁 C. 食盐水 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【详解】当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。 A、白醋的pH为2.3，小于7，显酸性，故选项错误； B、西瓜汁的pH为5.8，小于7，显酸性，故选项错误； C、食盐水的pH为7.0，等于7，显中性，故选项错误； D、肥皂水的pH为9.5，大于7，显碱性，在四种物质中pH最大，碱性最强，故选项正确。 故选：D。 13. 铁及其合金是应用最广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是 A. 刷漆的铁门 B. 涂油的剪刀 C. 浸水的铁锅 D. 不锈钢餐盘 【答案】C 【解析】 【分析】铁生锈需同时接触氧气和水。 【详解】A、刷漆隔绝氧气和水，不易生锈； B、涂油隔绝氧气和水，不易生锈； C、浸水的铁锅表面有水，与氧气接触，最易生锈。 D、不锈钢抗腐蚀性能好，不易生锈； 故选C。 14. “制作模型表示物质的结构”是学习微观结构一种有效方法。兴趣小组制作了铝原子和铝离子 模型。通过比较，铝原子和铝离子相同的是 A. 电子数 B. 质子数 C. 所带电荷数 D. 最外层电子数 【答案】B 【解析】 【分析】铝原子失去最外层3个电子形成铝离子，该过程只有核外电子发生改变，原子核内部结构不变。 【详解】A、铝原子电子数为13，铝离子电子数为10，电子数不同，故选项错误； B、原子形成离子的过程中，核内质子数不会改变，二者质子数相同，故选项正确； C、铝原子不带电荷，铝离子带3个单位正电荷，所带电荷数不同，故选项错误； D、铝原子最外层电子数为3，铝离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，故选项错误。 故选：B。 15. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故A正确； B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故B错误； C、木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳气体，故C错误； D、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故D错误； 故选A。 16. 今年5月12日是第18个全国防灾减灾日，主题是“灾害防范，共建安全家园”。下列做法不正确的是 A. 林区注意不要随便生火 B. 炒菜时锅中的油着火，用水浇灭 C. 室内用煤取暖时注意通风 D. 注意用电安全，不乱拉电线 【答案】B 【解析】 【详解】A、林区注意不要随便生火，防止发生火灾，不符合题意； B、油的密度比水小，油锅着火时用水浇，油会浮在水面上，无法隔绝氧气，还会扩大油与空气的接触面积，使火势更旺，该做法错误；油锅着火正确做法是盖上锅盖，通过隔绝氧气灭火，符合题意； C、室内用煤取暖时注意通风，防止氧气不足，煤不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，不符合题意； D、注意用电安全，不乱拉电线，防止发生火灾，不符合题意。 故选B。 17. 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. CuO→CuCl2→Cu(OH)2 B. C→CO→CO2 C. H2O2→H2→H2O D. NaOH→Na2CO3→NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠能反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，转化能由一步反应实现，故选项错误； B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误； C、过氧化氢在催化剂作用下能反应生成氧气和水，不能一步反应生成氢气，过氧化氢到氢气的转化不能由一步反应实现，故选项正确； D、氢氧化钠与二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误。 故选：C。 18. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氯化钠两种固体 加水溶解，用手触摸烧杯外壁 B 除去HCl气体中少量的H2O 通过足量氢氧化钠固体 C 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 D 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 分别点燃，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，触摸烧杯外壁即可鉴别，故选项实验操作能达到实验目的； B、氢氧化钠固体既能吸水，也会和HCl气体发生中和反应，会把原物质HCl除去，不符合除杂要求，故选项实验操作不能达到实验目的； C、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，用磁铁吸引可以分离两种固体，故选项实验操作能达到实验目的； D、点燃后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。 故选：B。 19. K2CO3 和 KNO3 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A. 乙表示K2CO3的溶解度曲线，60℃时200g 水最多可溶解252g K2CO3 B. t℃ 时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃介于60℃与80℃之间 C. 将两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃，甲析出的固体量更多 D. 从含少量K2CO3的 KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 【答案】C 【解析】 【详解】从表格数据可知：溶解度随温度升高缓慢增加，溶解度随温度升高急剧增加。所以，溶解度随温度变化大的是（甲曲线），变化小的是（乙曲线）。 A、乙表示的溶解度曲线 ，正确；60℃时，溶解度为126g/100g水，200g水最多溶解 126×2 = 252g，正确；A选项正确。 B、当甲乙溶解度相等时，饱和溶液溶质质量分数才相等， 对应曲线交点M，60℃：溶解度为126g，溶解度为110g ， > ； 80℃：溶解度为139g，溶解度为169g ， > ，所以交点M（溶解度相等）应在60℃~80℃之间。B选项说法正确。 C、必须强调“等质量的饱和溶液”，否则无法比较，如果是等质量饱和溶液，确实甲析出多；但如果溶液质量不同（比如乙溶液质量远大于甲），也可能乙析出多。C选项错误。 D、溶解度随温度变化大，适合降温结晶（冷却热饱和溶液），溶解度随温度变化小，降温时不易析出，留在母液中 此法可提纯，除掉少量，D选项正确。 故选C。 20. 如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸， 观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，然后长时间静置，下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，烧杯中沉淀逐渐增加，待镁和稀盐酸完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，析出的氢氧化钙又重新溶于水，沉淀又逐渐减少至零，符合题意； B、向试管中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，烧杯中溶液质量减小，待镁和稀盐酸完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，析出的氢氧化钙又重新溶于水，烧杯中溶液质量又逐渐增大至原来的质量，不符合题意； C、向试管中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，烧杯中温度升高，待镁和稀盐酸完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低至原来的温度，图像错误，不符合题意； D、向试管中加入少量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，烧杯中溶液的溶质质量分数减小，pH减小，待镁和稀盐酸完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，析出的氢氧化钙又重新溶于水，烧杯中溶液的溶质质量分数又逐渐增大至原浓度，则pH又逐渐增大至原来的pH，且溶液始终显碱性，pH始终大于7，不会等于7，不符合题意。 故选A。 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21. 化学用语是学习化学的重要工具，用数字和化学符号表示： （1）氦元素 _____。 （2）两个钠原子_____。 （3）三个水分子_______ （4）硫离子______ 。 （5）硝酸银溶液中的金属阳离子 ______。 （6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 _____。 【答案】（1）He （2）2Na （3）3H2O （4）S2- （5）Ag+ （6） 【解析】 【小问1详解】 氦元素表示为He； 【小问2详解】 元素符号前加数字表示原子个数，故两个钠原子表示为2Na； 【小问3详解】 化学式前加数字表示分子个数，故三个水分子表示为3H2O； 【小问4详解】 硫原子得两个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故硫离子表示为S2-； 【小问5详解】 硝酸银溶液中的金属阳离子是银离子，银离子带1个单位正电荷，则银离子符号为Ag+； 【小问6详解】 五氧化二磷（P2O5）中氧元素的化合价为-2，根据化合价代数和为0可知，，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素的化合价表示为； 22. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号)。 ①小苏打 ②二氧化硫 ③氖气 ④玻璃钢 ⑤硫酸铜⑥石墨 （1）发酵粉的有效成分之一是_____。 （2）用于制作船体的复合材料是_____ 。 （3）可用于制造电光源的是 _____。 （4）会造成空气污染的是 ________。 （5）可用作干电池电极的是 _____。 （6）用来配制波尔多液的盐是_______。 【答案】（1）① （2）④ （3）③ （4）② （5）⑥ （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故填：①； 【小问2详解】 玻璃钢是由合成树脂和玻璃纤维两种材料制成的复合材料，具有良好的硬度和抗腐蚀性，常用来制作船体，故填：④； 【小问3详解】 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，氖气属于稀有气体，故填：③； 【小问4详解】 二氧化硫是有毒气体，排放到空气中会引发酸雨，属于空气污染物，故选②； 【小问5详解】 石墨具有良好的导电性，常用作干电池电极，故选⑥； 【小问6详解】 农业上常用熟石灰（主要成分是氢氧化钙）和硫酸铜溶液来配制农药波尔多液，故填：⑤。 23. 空气、水是我们赖以生存的重要资源。 （1）Cu能与空气中的H2O 、O2和 ________ 反应生成“铜锈”[主要成分为 Cu2(OH)2CO3]。 （2）根据所给信息，请回答下列问题： ①电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X 为电源的 ________极。氢气作为 新能源，其主要优点为________。 A.制取成本低 B.燃烧产物无污染 C. 制备原料为水，来源广 D.贮存方便，安全 ②纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁凝结有_________，写 出发生反应的化学方程式：________。 ③从微观示意图可知，化学变化是反应物的_______重新组合转变成生成物的过程。 【答案】（1）CO2 （2） ①. 正 ②. BC ③. 水雾（或小水珠） ④. 2H2 + O22H2O ⑤. 原子 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，由此可以通过“铜锈”的主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu能与空气中的H2O、O2和CO2反应。 【小问2详解】 ①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气和氢气的体积比为1:2。由图可知，与电极X相连的试管中气体体积少，是氧气，所以电极X为电源的正极。 氢气作为新能源的主要优点： A、 目前电解水制氢成本较高，错误； B、燃烧产物是水，无污染，正确； C、制备原料为水，来源广，正确； D、氢气易燃易爆，贮存难度大，错误； 故选BC。   ② 纯净的氢气在空气中燃烧，烧杯内壁会凝结有水雾（或小水珠），因为氢气燃烧生成水。 反应的化学方程式为 ； ③ 从微观示意图可知，化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程（分子分裂为原子，原子再重新结合成新的分子）。  24. 请回答下列问题。 （1）每年5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是 。（多选） A. 糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入 B. 霉变的大米加热到280℃以上，再食用 C. 牛肉中蛋白质、油脂含量均很丰富，一定要大量食用 D. 人体对维生素需求量很小，但作用很大，如缺乏维生素A 会引起夜盲症 （2）饮茶保健专家建议：不提倡饭后立即喝茶。因为茶水的成分中含有鞣酸，鞣酸可与食物中 的铁反应，影响人体对铁元素的吸收，时间长久易使人缺铁，引起__________。 （3）氢氧化铝是治疗胃酸(含有盐酸)过多症的 一 种药剂。请写出有关的化学方程式__________。 （4）新装修的房屋会释放出甲醛，除开窗通风还可用活性炭或光触媒辅助去除室内甲醛。在紫 外线照射下，光触媒催化甲醛分解为CO2 和 H2O。相同条件下活性炭和光触媒去除室内 甲醛的相关研究数据如图(该实验在自然光照的密闭室内进行)。 若快速去除室内甲醛，根据该实验结果，应选用____________。从物质的性质和变化的角度分 别分析活性炭除甲醛的原理____________。 【答案】（1）AD （2）贫血 （3）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （4） ①. 光触媒 ②. 活性质：活性炭具有吸附性；变化：该过程物理变化 【解析】 【小问1详解】 A、糖类是人体主要的供能物质，适量摄入可为人体提供能量，维持生命活动，正确。 B、霉变大米含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，加热到 280℃以上也不能完全去除，食用后会危害人体健康，错误。 C、虽然牛肉富含营养，但大量食用可能会导致摄入过多的蛋白质和油脂，增加胃肠负担以及肥胖、心血管疾病等风险，应适量食用，错误。 D、维生素在人体内含量虽少，但对人体的生长发育和新陈代谢起着重要作用，缺乏维生素 A 会引起夜盲症，正确。 故选AD。 【小问2详解】 铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血。 【小问3详解】 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。 【小问4详解】 从图中数据可知，在相同时间内，光触媒去除甲醛的效果比活性炭好，若快速去除室内甲醛，应选用光触媒。活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附甲醛等有害气体。活性炭吸附甲醛的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故填：性质：活性炭具有吸附性；变化：该过程是物理变化。 25. 阅读材料： 在内蒙古库布其沙漠，人们创新性地实施了“板上发电、板下种草、板间养殖”的生态光伏模 式。一排排深蓝色的太阳能电池板整齐排列，将丰富的太阳能转化为电能；同时，光伏板遮挡阳光， 减少水分蒸发，而且傍晚温度下降时，光伏板形成的冷凝水回收了蒸发的水，使板下原本干旱的土 地逐渐恢复生机，种植的苜蓿、沙棘等耐旱植物开始生长，有效固定沙土，遏制风沙，繁茂的绿色 植物又带动了畜牧业和农产品加工业的发展。这一模式不仅每年提供大量清洁电力，还助力荒漠变 绿洲，让农牧民获得更多的收入，实现“发电+治沙+经济”三赢。 光伏发电的核心材料是硅 (Si)， 它是一种半导体。工业上常用石英砂(主要成分二氧化硅， 化学式为SiO2)与焦炭在高温电炉中反应制得粗硅(并生成一种有毒气体)，再经提纯用于制造太 阳能电池。 请根据材料回答下列问题： （1）光伏发电时，能量的转化形式是________ 。 （2）光伏板下种植植物有助于固定沙土，植物光合作用会吸收空气中的 _______ (填化学式)。 （3）光伏板下种植的植物常需要化肥硝酸钾，硝酸钾属于 。 A. 磷 肥 B. 复合肥 C. 仅是氮肥 D. 只是钾肥 （4）粗硅制备过程中，焦炭(主要成分为碳)作________剂(填“氧化”或“还原”)。 （5）写出工业上用石英砂与焦炭反应制取粗硅的化学方程式：________。 【答案】（1）太阳能转化为电能 （2）CO2 （3）B （4）还原 （5） 【解析】 【小问1详解】 从材料 “一排排深蓝色的太阳能电池板整齐排列，将丰富的太阳能转化为电能” 可知，光伏发电时能量的转化形式是太阳能转化为电能。 【小问2详解】 植物光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物（如葡萄糖），并释放氧气的过程。植物光合作用会吸收空气中的二氧化碳，其化学式为CO2。​ 【小问3详解】 硝酸钾（KNO3​）中含有钾元素和氮元素两种营养元素，同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料属于复合肥，所以硝酸钾属于复合肥。故选B。 【小问4详解】 工业上用石英砂（SiO2​）与焦炭在高温电炉中反应制得粗硅，反应过程中碳夺取了二氧化硅中的氧，使硅被还原出来，所以焦炭作还原剂。 【小问5详解】 石英砂（SiO2​）与焦炭（C）在高温下反应生成粗硅（Si）和一种有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知该有毒气体为一氧化碳（CO），化学方程式为。 26. 金属钛是重要的航天、航海材料，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸 亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种工业流程图示： （1）进行氯化时，加入的焦炭和氯气量都为过量，目的是_________。 （2）钛厂在“氯化”过程中，氯元素的化合价是_________ (填“升高”或“降低”)。 （3）由TiCl4制备Ti 的化学方程式为_________ 。反应进行过 程中需持续通入氩气，氩气的作用是_________。 （4）氯碱厂电解食盐水除生成Cl2 外，还可能生成的一种气体是_________ (填名称)。 （5）已知甲醇的化学式为CH3OH、丁醇的化学式为C4H₉OH，联系乙醇化学式，推测丙醇的化学式为________ 。 【答案】（1）使钛铁矿充分反应，提高原料利用率 （2）降低 （3） ①. ②. 作保护气，防止高温下Mg、Ti与空气中的O2、N2等反应 （4）氢气 （5） 【解析】 【小问1详解】 进行氯化时，加入的焦炭和氯气量都为过量，目的是使钛铁矿充分反应，提高原料利用率。 【小问2详解】 氯气是单质，其中氯元素为0价；在氯化反应后生成的是金属氯化物，其中氯元素为 -1价。化合价从0 → -1，说明氯元素被还原，化合价降低。 【小问3详解】 工业上用镁或钠还原制钛，最常见的是镁热还原法：。氩气是惰性气体，可以作保护气，防止高温下Mg、Ti与空气中的等反应。 【小问4详解】 电解饱和食盐水反应，生成氢氧化钠、氢气和氯气。 【小问5详解】  该组醇的规律为：碳原子数依次为甲醇（1个C）、乙醇（2个C）、丙醇（3个C）、丁醇（4个C），通式为Cn​H2n+1​OH，因此丙醇（n=3）的化学式为C3​H7​OH。 三、实验探究题 (本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。) 27. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）图中仪器①的名称为_________。 （2）在实验室中，若用装置 A 制备氧气，发生反应的化学方程式为__________，基本反应类型为_____________。 （3）收集二氧化碳的装置______也可用于收集氧气，理由是___________。 （4）用F 装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近________ ( 填“a”或“b”) 导管口， 观察木条是否复燃。 （5）题中实验中不需要标注的实验图标是________。 ①热烫 ②用电 ③护目镜 ④洗手 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 分解反应 （3） ①. D ②. 二氧化碳和氧气的密度都比空气大，都可用向上排空气法收集 （4）b （5）② 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图中仪器①的名称为：铁架台； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法装置D收集；氧气密度也比空气大，因此同样可以用装置D收集；  【小问4详解】 用F 装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从a端通入，氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条靠近b导管口，木条复燃，说明已经集满； 【小问5详解】 ①加热高锰酸钾制取氧气，需要加热，需要标注“热烫”标志，不符合题意； ②题中实验均不需要用电，均不需要标注“用电”标志，符合题意； ③实验过程中需要佩戴护目镜保护眼睛，需要标注“护目镜”标志，不符合题意； ④实验结束后需要及时洗手，养成良好的习惯，需要标注“洗手”标志，不符合题意。 故选②。 28. 为践行习近平主席提出的“2060年实现碳中和”的要求，兴趣小组开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I.设计“吸碳机” 【实验探究1】 （1）设计如图1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2 与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。在进入滤网前，空气中CO2的体积分数为 __________ 。 （2）在滤网中加入石灰水作吸收剂时，发现石灰水很快变__________ (填实验现象)， 发生反应的化学方程式为__________ 。 Ⅱ.探寻吸收剂 【实验探究2】 （3）在滤网上分别加入等体积的水、澄清石灰水和饱和石灰乳，传感器所得CO2 含量曲线如图2所示，其中表示用水作吸收剂的曲线为__________( 填“a”、“b”或“c”)；从 a曲线可知，用石灰乳做吸收剂时，大约400s后CO2 浓度不再明显减少的原因是__________。 【实验拓展】 （4）有同学提出，换用浓NaOH溶液可以改善吸收效果，而且将吸收剂以喷雾的方式(图3)吸收效果还能得到继续提升，你是否赞同此观点? __________，请简单陈述理由：__________。 【答案】（1）0.03% （2） ①. 浑浊 ②. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O （3） ①. c ②. 氢氧化钙微溶于水，反应完全后就无法继续吸收二氧化碳，只能依靠水溶解二氧化碳，因此约400s后二氧化碳浓度不再明显减少。 （4） ①. 赞同 ②. 氢氧化钠溶解度大，单位体积内OH⁻浓度更高，吸收效果更好；喷雾可以增大吸收剂和二氧化碳的接触面积，使吸收更充分。 【解析】 【小问1详解】 空气中二氧化碳的体积分数约为0.038%，这个数据在不同季节存在波动，答案合理即可。 【小问2详解】 二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶的碳酸钙沉淀，因此现象是石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 三种吸收剂中，水吸收二氧化碳的能力最弱，相同时间后剩余二氧化碳含量最高，因此对应曲线c；石灰乳中的氢氧化钙总量有限，反应完全后就无法继续吸收二氧化碳，因此约400s后二氧化碳浓度不再明显减少。 【小问4详解】 氢氧化钙微溶于水，相同体积的溶液中，浓NaOH的溶质含量远大于氢氧化钙，能吸收更多二氧化碳；喷雾将溶液分散为小液滴，增大了吸收剂和二氧化碳的接触面积，吸收更充分，因此吸收效果确实会提升，故赞同该观点。 四、计算题 ( 共 6 分 ) 29. 为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，相关数据如图。 请计算： （1）生成氧气的质量为________g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）1.6 （2）解：设参与反应的H2O2的质量为x x = 3.4g 则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 答：该过氧化氢溶液溶质质量分数为5% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氧气的质量为：68.0g+0.2g-66.6g=1.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $