2026年高考化学命题动向探究18 新情境命题-社会热点类情境题

命题探究新动向 新题预测得高分 2026高考化学命题动向探究18 新情境命题-社会热点类情境题 一．高考命题动向探究 高考试题常联系社会热点进行命题，展现化学学科的社会价值，增强立德树人的时代性。常结合中国航天科技、碳达峰、碳中和等考查物质结构与性质、电化学及化学反应原理等。预测未来高考会以中国航空航天、亚运会等热点情境为载体考查有机物的结构与性质、反应速率与平衡，也会融合反应历程图进行考查等。 二．新题预测押题练 1．“科技自立自强”、“着力造就拔尖创新人才”是党的二十大对科技发展的要求与期待。先进的材料科学助力现代科技的高速发展。下列说法正确的是 A．我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料 B．我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料制成的，主要是利用了其硬度大的特性 C．宇航服一般由14层不同的材料组成，常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应 D．光刻机是生成计算机芯片的机器，芯片制作过程中用到的光刻胶是由马来酸酐()等共聚而成，马来酸酐的分子式为 2．2025年九三阅兵展示了我国在材料科学和军事科技领域的成就。下列说法错误的是 A．歼-20战机发动机叶片使用的钛合金属于无机非金属材料 B．东风-5C导弹采用偏二甲肼()和四氧化二氮()作为液体推进剂，二者反应瞬间产生高温高压气体提供推力 C．99A坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其刚性分子结构能有效抵御穿甲弹冲击 D．阅兵气球使用的特种天然乳胶材料，在环境中最终会分解为和，无污染残留 3．开发和利用海洋资源的“蓝色生产力”，强调环境友好和可持续发展的“绿色生产力”，广泛应用数字技术的“数字生产力”是新质生产力的三种重要表现形式。下列说法错误的是 A．第19届亚运会火炬使用废碳再生的“零碳甲醇”，燃烧不产生二氧化碳 B．运载火箭“引力一号”遥测系统使用的高温压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C．改变世界的量子科技“墨子号”使用光纤作为地面传输材料，其主要成分为二氧化硅 D．第12届少数民族传统体育运动会“科技之火”采火器中的可燃冰主要成分为 4．“新质生产力”首次被写入《政府工作报告》。新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装备等领域。下列说法错误的是 A．制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径 B．石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来新的动力电源，石墨烯属于新型无机非金属材料 C．重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取重水可采用蒸馏法 D．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 5．氢能作为前沿新兴产业被写入《政府工作报告》。如图所示为一种新型“全氢电池”的简易示意图(起始时两侧溶液质量相等)。下列说法不正确的是 A．电极电势：吸附层吸附层 B．该电池工作时总反应的方程式为 C．吸附层a为负极，电极反应式为 D．标准状况下，右侧电池产生时，理论上两侧电解质溶液质量差88 g 6．2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是 A．利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 B．为了粮食增产应大量使用化肥农药 C．生活垃圾集中露天焚烧 D．将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 7．2025年11月，第十五届全运会在广东、香港、澳门联合举办，赛事秉持“绿色、低碳、可持续”理念，从场馆建设到赛事运行均融入环保科技。下列关于全运会中的化学知识，说法不正确的是 A．开幕式上五彩缤纷的烟花，所呈现的是某些金属元素的焰色 B．火炬花瓣造型用3D不锈钢打印，不锈钢属于金属材料 C．赛事场馆使用的光伏玻璃(主要成分为)属于金属材料 D．赛事期间使用的可降解塑料餐盒，降解后生成和，属于化学变化 8．第十五届全运会巧妙融入了不少化学元素，下列物质或设备的使用不涉及氧化还原反应的是 A．液态氯乙烷用于运动员急性损伤 B．全运会火炬的燃料(可燃冰)的燃烧 C．泳池使用后通入臭氧消毒杀菌 D．停电时使用铅酸蓄电池应急照明 9．2025年将举办四年一届的全运会，在激动人心的体育世界中处处充满着化学知识。下列叙述错误的是 A．开幕式时燃放的烟花，体现了金属单质的性质 B．红磷常用来制作发令枪子弹，它与白磷互为同素异形体 C．涤纶常用来制作运动服和跑鞋，其主要成分是合成纤维 D．运动员若出现急性损伤，可喷复方氯乙烷气雾剂快速镇痛 10．2025年全运会使用甲醇(CH3OH)作为主火炬燃料。CH3OH是一种清洁、可再生燃料，燃烧时发生反应：。下列说法不正确的是 A．CH3OH中含有共价键 B．在CH3OH中添加NaCl，可使火炬的火焰呈黄色 C．该燃烧反应中CH3OH作还原剂 D．反应中每消耗1 mol CH3OH，生成18 g的H2O 11．第十五届全运会的官方主题口号是“激情全运会，活力大湾区”。下列全运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是 A．“同心跃”奖牌—金牌 B．场馆建造—聚四氟乙烯 C．火炬燃料—丙烷 D．场馆用电—硅太阳能电池板 A．A B．B C．C D．D 二、解答题 12．杭州亚运会的亚运场馆使用纳米级二氧化钛光催化保护薄膜，在太阳光的照射下能够快速分解建筑表面的污物。实验室中以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下： ①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌； ②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶； ③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。 已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2.回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为_______。 (2)仪器c的名称是_______，步骤①采取的加热方式是_______。 (3)加入乙酰丙酮的目的是_______。 (4)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为_______。 (5)如图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是_______(填字母代号)。 (6)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，称取TiO2(摩尔质量为Mg/mol)试样Wg，充分溶解并还原为Ti3+，再滴加指示剂，用C mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。重复操作2次，消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液的平均值为VmL。 ①滴定时所用的指示剂为_______(填字母代号)。 a．酚酞溶液            b． KSCN溶液            c． KMnO4溶液        d．淀粉溶液 ②TiO2质量分数表达式为_______。 13．杭州第19届亚运会主火炬首次使用甲醇作燃料。已知： Ⅰ． Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： (1)______，反应Ⅱ自发进行的条件是______。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol 和1mol 只发生反应Ⅰ。下列叙述不正确的是______（填标号）。 A．该反应正反应活化能小于逆反应活化能 B．体积分数不变时达到平衡状态 C．达到平衡时最多生成mol D．升温，反应速率增大，平衡常数减小 (3)可用作燃料电池的原料，电解质溶液为KOH溶液时，该燃料电池的负极电极反应式为______。 (4)一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入1mol 和3mol ，发生反应Ⅰ和Ⅲ，其中一个容器使用水分子膜分离技术。实验测得平衡转化率与压强关系如图所示（已知：M点选择性为80%；）。 ①其他条件不变，增大压强，平衡转化率增大的原因是______。采用水分子膜分离技术的是______（填“甲”或“乙”）。 ②该温度下，M点对应的反应Ⅲ平衡常数______（结果保留两位有效数字）。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数，气体分压=总压×气体的物质的量分数。 14．2025年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中捕集并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。 (1)催化加氢制甲醇是一种的转化方法，其过程中发生的反应如下： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   反应ⅲ：   ①计算反应的_______。该反应_______(填标号) A．高温自发    B．低温自发    C．高温低温均自发    D．高温低温均不自发 ②在催化剂的作用下，由加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注) 该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物是_______(填“CO”或“”) ③某工厂使用与来合成甲醇，发生如下反应： 主反应： 副反应： 在一密闭恒容容器中，和的分压分别为、、加入催化剂并在一定温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇选择性的4倍(甲醇选择性)。则主反应的压强平衡常数_______(只列式不计算)。 (2)与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图所示。X的分子式是，是一种五元环状化合物。X的结构简式为_______；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a，而不是碳原子b，原因是_______。 (3)利用电化学法将转化为有机物，如图所示，利用电解装置将转化为，电解反应前后浓度基本保持不变。 阴极生成的电极反应式为_______。 参考答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A D C A C A A D 题号 11 答案 D 1．D 【详解】A．我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于有机高分子材料，故A错误； B．返回舱侧壁金属壳体铝合金及烧蚀涂层均需具备质量轻、强度大、耐高温的特性，故B错误； C．聚四氟乙烯中没有不饱和键，不能与溴水发生加成反应，故C错误； D．光刻机是生成计算机芯片的机器，芯片制作过程中用到的光刻胶是由马来酸酐( )等共聚而成，马来酸酐的分子式为，故D正确； 故选D。 2．A 【详解】A．钛合金为合金，属于金属材料，A错误；    B．偏二甲肼()和四氧化二氮()作为液体推进剂，二者发生氧化还原反应瞬间产生高温高压气体提供推力，B正确； C．芳香聚酰胺纤维为有机高分子材料，其刚性分子结构能有效吸能抵御穿甲弹冲击，C正确； D．特种天然乳胶材料，在环境中最终会分解为和，为可降解新材料，无污染残留，D正确； 故选A。 3．A 【详解】A．甲醇（CH3OH）燃烧产生二氧化碳，A错误； B．高温压电陶瓷（如锆钛酸铅）属于新型无机非金属材料，B正确； C．光纤的主要成分是二氧化硅（SiO2），C正确； D．可燃冰的化学式为，D正确； 故选A。 4．D 【详解】A．废旧塑料制品难以降解，会造成白色污染，制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径，A项正确； B．石墨烯为单层石墨，属于新型无机非金属材料，B项正确； C．从海水中提取重水可利用物质间沸点差异较大，采用蒸馏法，C项正确； D．制造阻燃或防火线缆的橡胶是由加聚反应合成，D项错误； 答案选D。 5．C 【分析】吸附层a一侧是NaOH溶液，吸附层b一侧是HClO4溶液；氢气在吸附层a发生氧化反应：，因此吸附层a是负极；氢气在吸附层b发生还原反应，因此吸附层b是正极。 【详解】A．在原电池中，正极电极电势高于负极。吸附层a为负极，吸附层b为正极，因此电极电势：吸附层a<吸附层b，A正确； B．a极为负极，其电极反应式为：；b极为正极其电极反应式为：，总反应为两极反应相加，得，B正确； C．吸附层a为负极，但其所处左侧溶液为碱性，H2在碱性环境中失电子应生成H2O，正确电极反应式为，而非（酸性环境反应），C错误； D．右侧产生标准状况下H2 22.4 L，其物质的量为1 mol ，转移2 mol电子。左侧：2 mol Na+移出、消耗2 mol OH-、生成2 mol H2O，总质量变化为减少46+34-36=44 g；右侧：2mol Na+移入、逸出1 mol H2，总质量变化为增加46-2=44 g。两侧质量差为44g - (-44g)=88 g，D正确； 故答案选C。 6．A 【详解】A．太阳能分解水制氢属于清洁能源技术，产物为氢气和氧气，燃烧后生成水，实现循环利用，无污染，A正确； B．过量使用化肥农药会导致土壤退化、水体富营养化，违背绿色农业原则，B错误； C．露天焚烧垃圾会释放二噁英、PM2.5等污染物，应通过分类回收或无害化处理解决，C错误； D．废旧电池含重金属，深埋会污染土壤和地下水，需专业回收处理，D错误； 故选A。 7．C 【详解】A．不同金属元素的化合物在高温下会发出不同颜色的光，可用于制造烟花，A正确； B．不锈钢是铁的合金，属于金属材料，B正确； C．光伏玻璃的主要成分SiO2是无机非金属材料，不是金属材料，C错误； D．可降解塑料降解生成新物质CO2、H2O，属于化学变化，D正确； 故答案为：C。 8．A 【详解】A．液态氯乙烷用于冷冻喷雾处理急性损伤，是通过物理蒸发吸热实现冷却，不涉及化学反应，因此不涉及氧化还原反应，A正确； B．可燃冰（主要成分为甲烷）燃烧时，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。碳元素化合价升高（被氧化），氧元素化合价降低（被还原），属于氧化还原反应，B不符合题意； C．臭氧消毒杀菌是利用臭氧的强氧化性破坏微生物结构，涉及氧化还原反应（如臭氧被还原），C不符合题意； D．铅酸蓄电池放电时，铅（Pb）被氧化，二氧化铅（PbO2）被还原，生成硫酸铅（PbSO4），属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 9．A 【详解】A．焰色反应是金属元素的物理性质，与是否以单质形式存在无关，烟花颜色体现的是金属元素的性质，而非单质性质，A错误； B．红磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．涤纶属于合成纤维，用于制作运动服符合实际，C正确； D．氯乙烷气雾剂通过汽化吸热实现局部冷冻镇痛，D正确； 故选A。 10．D 【详解】A．CH3OH是由碳、氢、氧原子通过共价键结合而成的共价化合物，故A正确； B．钠元素的焰色反应为黄色，向甲醇燃料中添加NaCl可使燃烧火焰呈现黄色，故B正确； C．在燃烧反应中，CH3OH中碳元素化合价从-2升高至+4，被氧化，作还原剂，故C正确； D．根据反应方程式2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O，消耗2 mol CH3OH生成4 mol H2O，则消耗1 mol CH3OH生成2 mol H2O，H2O的摩尔质量为18 g/mol，故生成H2O的质量为2 mol × 18 g/mol = 36 g，故D错误； 选D。 11．D 【详解】A．金牌主要由金属（如金、银、铜等）制成，属于金属材料，A错误； B．聚四氟乙烯是有机高分子化合物，属于有机材料，B错误； C．丙烷是有机燃料，不属于材料范畴，C不符合题意； D．硅太阳能电池板的主要成分是硅，硅属于无机非金属材料，D正确； 答案选D。 12．(1)3d24s2 (2) 恒压滴液漏斗 65℃水浴加热 (3)可以减慢水解反应的速率 (4) (5)a (6) b 或 【详解】（1）钛为22号元素，基态钛原子的价电子排布式为3d24s2。 （2）仪器c的名称是恒压滴液漏斗，步骤①保持温度约为65℃，采取的加热方式是65℃水浴加热。故答案为：恒压滴液漏斗；65℃水浴加热； （3）由已知知加入乙酰丙酮的目的是改变反应条件，可以减慢水解反应的速率。故答案为：可以减慢水解反应的速率； （4）Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2，步骤②中钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]水解生成二氧化钛溶胶，步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为。 （5）灼烧二氧化钛凝胶需要在坩埚中进行，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是a。 （6）①酚酞溶液、淀粉溶液与NH4Fe(SO4)2溶液，现象不明显；KMnO4溶液也能氧化Ti3+，影响滴定结果，KMnO4不与Fe3+反应；根据滴定反应Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋可知，可以选用KSCN溶液作指示剂，当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2溶液，容易变成血红色，且半分钟不褪色，说明到达了滴定终点，故答案为：b； ②消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液的物质的量=V×10-3L×Cmol·L-1，则根据钛原子守恒，n(TiO2)=n(Ti3+)=n（Fe3+）=CV×10-3mol，样品中TiO2的质量分数= ×100%=或，TiO2质量分数表达式为或。故答案为：或。 13．(1) +41.2 较低温度下 (2)BC (3) (4) （反应Ⅲ是气体体积不变的反应，增大压强，Ⅲ平衡不移动，转化率不变）；反应Ⅰ是气体体积减小的反应，增大压强，Ⅰ平衡向正方向移动，转化率增大 甲 0.059 【详解】（1）依据盖斯定律，方程式Ⅰ－Ⅱ＝Ⅲ，故，反应Ⅱ为气体系数减小的反应，即，在较低温度时小于零，为自发反应，故答案为：+41.2；较低温度下； （2）A．反应I是放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A正确； B．开始等物质的量投料，设平衡时的转化为x，可得三段式，则的体积分数，始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，故B错误； C．初始充入1mol 和1mol 只发生反应Ⅰ，若反应完全，据方程式可知生成mol ，但可逆反应不可能完全进行，所以达到平衡时生成的物质的量小于mol，故C错误； D．该反应为放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向移动，平衡常数减小，故D正确； 故答案为：BC； （3）可用作燃料电池的原料，电解质溶液为KOH溶液时，在负极上放电生成，电极反应式为，故答案为：； （4）①由热化学方程式可知，反应Ι为气体体积减小的反应，反应Ⅲ是气体体积不变的反应，其他条件相同，增大压强，反应Ι平衡向正反应方向移动，反应Ⅲ形成的平衡不移动，则二氧化碳的平衡转化率增大；由图可知，相同压强时，甲的二氧化碳的转化率大于乙，则采用水分子膜分离技术的容器是甲；其他条件相同，分离出水蒸气，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，故甲容器使用了水分子膜分离技术，故答案为：反应Ⅰ是气体体积减小的反应，增大压强，Ⅰ平衡向正方向移动，转化率增大；甲； ②CO2转化率为50%，则n(转化)=1mol×50%=0.5mol根据，求得生成的甲醇的物质的量=0.4mol，列三段式： 根据三段式可知，则平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、一氧化碳、水蒸气的物质的量分别为0.5mol、1.7mol、0.4mol、0.1mol、0.5mol，则混合气体的总物质的量为3.2mol，反应Ⅲ的平衡常数：，故答案为：0.059。 14．(1) B 1.36 CO (2)    甲基是推电子基团，“CH”中碳带正电荷较少，因此孤电子对更容易进攻“CH2”中的碳原子a (3) 【分析】（3）该电解装置中，通入的电极为阴极，在此被还原为，电极反应为：，左侧石墨电极为阳极，水被氧化为，反应为：，生成的与通过阴离子交换膜迁移来的反应：，使浓度基本保持不变，据此分析。 【详解】（1）①根据盖斯定律，目标反应可由反应ⅱ反应ⅰ反应ⅲ得到，故。该反应，，根据，低温下，反应自发，高温下，反应不自发，B符合题意； ②反应速率由活化能最大的步骤决定，由能垒图可知，从过渡态到产物的能垒差最大为，故决速步活化能为；生成的能垒低于生成的能垒，故相对较多的副产物是； ③起始时分压为，分压为，设平衡时生成甲醇消耗的分压为，生成甲醚消耗的分压为。根据压强关系，平衡总压为，有三段式： ； ，根据甲醚的选择性是甲醇选择性的4倍，有，，平衡时总压有；，解得。平衡时各物质分压：，，，。主反应的压强平衡常数； （2） X的分子式为，转化过程中键断裂，与中一个键断裂发生加成反应，形成五元环的结构简式为 ；甲基是推电子基团，使“CH”中碳原子的正电性降低，而碳原子b的正电性相对较高，N原子上的孤电子对更易进攻正电性较低的“CH2”碳原子a； （3）阴极上被还原为，浓度基本保持不变，说明参与反应并再生。C元素化合价从+4价降至-2价，每生成1 mol 转移12 mol电子，结合电荷守恒与原子守恒，电极反应式为。 先人一步 成就梦想 学科网（北京）股份有限公司 $