2026年高考化学命题动向探究16 新情境命题-生态环保类情境题

命题探究新动向 新题预测得高分 2026高考化学命题动向探究16 新情境命题-生态环保类情境题 一．高考命题动向探究 生态环保类情境题常以废水、废气、废渣、毒害物质的处理等为载体进行命题，试题紧密联系实际生产生活，主要考查电化学、工艺流程操作、化学反应与能量变化、物质结构与性质等知识，注重考查考生的信息提取与分析处理能力、知识迁移应用能力等。 二．新题预测押题练 命题点1 1．（25-26高三上·河南郑州·月考）2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是 A．利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 B．为了粮食增产应大量使用化肥农药 C．生活垃圾集中露天焚烧 D．将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 2．（25-26高三上·北京·阶段练习）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要碳中和是指的排放总量和减少总量相当。关于的说法，正确的是 A．C原子的杂化类型为 B．可以引起温室效应 C．酸雨的与大气中的有关 D．干冰晶体中，每个分子距离最近且相等的有6个 3．（25-26高三上·广东揭阳·月考）化学与环境密切相关。下列说法符合事实的是 A．汽车尾气造成的危害有：光化学烟雾、臭氧层破坏、酸雨 B．酸性的降水称为酸雨 C．汽车尾气严重污染大气，其中NO主要是来自汽油不完全燃烧 D．燃煤中加入生石灰可减少酸雨的形成和温室效应 4．（2025·湖北黄冈·模拟预测）下列垃圾处理方式中，不涉及氧化还原反应的是 A．厨余垃圾发酵后作为肥料 B．建筑垃圾粉碎后用于铺路 C．可燃垃圾用于焚烧发电 D．生锈的铁制品回收后用于炼钢 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·天津·一模）下列做法不能体现“绿色化学”思想的是 A．乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备(环氧乙烷) B．火力发电时在燃煤中加入适量CaO C．研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗 D．将废旧塑料裂解为化工原料 6．（2026·江苏·模拟预测）化学与人类社会发展、生存环境都有重要关系。下列有关说法，正确的是 A．“绿色化学”就是植树种草，绿化祖国 B．“蓝色经济”就是充分开发利用海洋资源 C．“白色污染”就是白色塑料造成的污染 D．“赤潮”就是红色污染物排入大海引起的 7．（2026·广东汕头·一模）践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是 A．使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排 B．为减少能源消耗，含的工业废水直接排放 C．汽车尾气系统安装催化转化器，将和转化为和 D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100% 8．（2026·湖南常德·一模）中国开发了常温常压下将聚氯乙烯等难降解的塑料废弃物一步转化为燃油的技术。下列说法错误的是 A．该技术大幅降低了能耗与设备要求 B．聚氯乙烯薄膜会因增塑剂小分子逸出而变硬 C．聚氯乙烯属于天然高分子化合物 D．该技术有助于减少“白色污染”，实现废弃资源的循环利用 9．（25-26高三下·天津宁河·开学考试）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A．甲、乙均为非极性分子 B．图中涉及的所有氧化物都需要进行尾气处理 C．反应(Ⅰ)在常温下不容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 10．（25-26高三下·福建福州·开学考试）钼酸钠晶体()是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的)制备钼酸钠的两种途径如图所示(已知“氧化”过程中硫元素转化为)。下列说法错误的是 A．增大空气的进气量可提高“焙烧”效率 B．“氧化”时每消耗67.05 g氧化剂，生成氧化产物的物质的量为0.1 mol C．途径Ⅱ比途径Ⅰ更环保 D．“碱浸”时发生反应的化学方程式为 11．（2026·山西大同·一模）山西大同是我国重要的能源基地、历史文化名城，其发展深度融合资源利用、生态保护与科技进步，下列有关说法错误的是 A．大同作为煤炭主产区，煤的干馏属于物理变化，可获得苯、甲苯等芳香烃 B．大同推进煤电一体化，燃煤电厂加装脱硫脱硝装置，能有效减少酸雨的形成 C．云冈石窟文物保护，使用高分子材料涂层，该涂层材料具有耐候性、抗腐蚀的特性 D．大同发展新能源产业，利用风能、太阳能发电，有利于实现电能的零碳排放生产 12．（2026·云南·模拟预测）化学在解决人类面临的资源、能源、环境和健康等问题方面发挥着不可替代的重要作用。下列说法错误的是 A．利用明矾对海水进行淡化可缓解淡水资源紧缺的形势 B．废弃的植物秸秆经水解、发酵等过程可生产燃料乙醇 C．使用壳聚糖生产生物可降解地膜能减少“白色污染” D．布洛芬经成酯修饰后可降低对人体胃、肠道的刺激性 13．（2026·江西九江·一模）芬顿反应是利用与过氧化氢反应生成强氧化性羟基自由基降解废弃物的技术，可处理含柠檬酸镍的废水，以达到出水水质要求(镍离子浓度低于)，其部分流程如下图所示。 已知：①柠檬酸镍钾的化学式为 ②常温下， 下列说法正确的是 A．“预处理”可用硝酸替换硫酸 B．“芬顿氧化破络”存在反应： C．“中和沉淀”，产生的污泥主要成分含有、 D．“水槽”中的水达到出水水质要求 二、解答题 14．（2025·湖北黄冈·模拟预测）爱护环境人人有责。化学兴趣小组对垃圾分类、处理、焚烧产物等开展了以下活动。 任务一：了解垃圾分类 (1)学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是___________(填字母)。 A． B． C． D． 任务二：学习垃圾分类处理方法 【参观学习】垃圾回收处理的过程如图1： 【小组交流】 (2)垃圾筛分时，将铁制品与铜制品分离最简单的方法是___________。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有、CO、？ 【查阅资料】 Ⅰ．FeCl3溶液不与CO反应。 Ⅱ．CO可被溶有NH3的铜氨溶液[Cu(NH3)2]+按1：1吸收，生成一种四配位的络合离子。 【进行实验】 设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量________溶液的试管中 溶液褪色 含有 ②将除尘后的气体先通过足量_________溶液后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有 (3)本实验提供了如下一些试剂可供选择。上述步骤①中，所选取的溶液是___________(填标号，下同)。步骤②中可选择的试剂是___________。 a．品红      b．石蕊       c．饱和FeCl3溶液     d．饱和碳酸氢钠溶液       e．NaOH溶液 【反思评价】 (4)小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图3，时间段内CO体积分数出现异常的原因是___________。 (5)焚烧的尾气需要先经石灰乳处理后，再用氨化的铜氨溶液吸收，反应的离子方程式为___________。若直接通入铜氨溶液中，后果是___________。 【成果分享】 同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。 15．（2026·新疆·一模）是制备钙钛矿太阳能电池的核心前体材料。某兴趣小组以废旧铅蓄电池中的铅泥（主要成分为）为主要原料制备的工艺流程如下： 已知：常温下，；。 回答下列问题： (1)该方法处理废旧铅蓄电池的环保意义是________________（写一条）。 (2)为了提高“浸出”步骤中的浸出率，可采取的措施是________________（写一条）。 (3)常温下，“浸出”步骤中难溶物质间转化的离子方程式为________________，“浸出”所得滤液为的饱和溶液，则其中________。 (4)“热还原”中生成的X气体能使澄清石灰水变浑浊，写出“热还原”过程中的总反应方程式：________________。 (5)“溶铅”时发生反应的离子方程式为________________。 (6)证明溶液中存在水解平衡：向溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液________（填现象），再加入________（填试剂），溶液出现浑浊且________（填现象）。 16．（25-26高三下·北京·开学考试）对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。 Ⅰ、尿素液相脱硫脱硝 (1)十九世纪初，用氰酸银()与在一定条件下反应制得尿素，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是______。 (2)尿素溶液吸收烟气中的，生成一种正盐和，反应的化学方程式是______。 (3)研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的时，脱除率很低。若与尿素溶液联用，将转化为，可大大提高的脱除率。与溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，产物中n(氧化产物)：n(还原产物)=______。 Ⅱ、气相脱硫脱硝 一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。和的初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随与或的物质的量浓度之比的变化如图所示。其中①、④分别为和单独通入反应器时、的氧化率，②、③分别为将和同时通入反应器时、的氧化率。 已知：对于确定的基元反应，反应速率(v)与速率常数(k)成正比。 气相氧化的关键基元反应： 基元反应     基元反应     气相氧化的关键基元反应： 基元反应     基元反应     (4)单独氧化时，氧化率很低。原因是______。 (5)将和同时通入气相氧化反应器中时，和的氧化率与将其单独通入反应器中时不同。原因分别是______。 (6)当体系中有水蒸气时，单独氧化的氧化率有很大提升。研究表明，此时被氧化不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是______。 17．（2025·江苏镇江·模拟预测）利用新能源车代替传统燃油车是能源转型的必经之路。 Ⅰ．发电过程中存在碳排放，将二氧化碳转化为甲烷、甲醇等，是资源化利用的方式。 利用合成甲醇，发生反应  。 已知：      (1)___________(用含a、b的代数式表示)。 (2)科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在、时，测定作催化剂时，随温度升高甲醇时空收率先迅速增大后减小，其中减小的原因可能是___________。 Ⅱ．电化学方法还原可将将其转化为其它化学产品。酸性条件下电化学还原的装置如图所示。 法拉第效率(FE)表示为：。 (3)控制、电解液中存在时，电化学还原过程中(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率变化如图所示。 ①阴极生成甲烷的电极反应式是___________。 ②结合上图的变化规律，推测可能的作用是___________。 Ⅲ．传统燃油车的汽车尾气问题，在彻底完成能源转型之前，仍旧是造成空气污染最主要的因素之一，NSCR(储存还原)技术可有效降低柴油发动机工作过程中排放的。工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现氮氧化合物的储存和还原。 (4)若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：___________。 (5)当存在时吸收氮氧化合物吸收能力也会下降，但体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是___________。 参考答案与解析 1．A 【详解】A．太阳能分解水制氢属于清洁能源技术，产物为氢气和氧气，燃烧后生成水，实现循环利用，无污染，A正确； B．过量使用化肥农药会导致土壤退化、水体富营养化，违背绿色农业原则，B错误； C．露天焚烧垃圾会释放二噁英、PM2.5等污染物，应通过分类回收或无害化处理解决，C错误； D．废旧电池含重金属，深埋会污染土壤和地下水，需专业回收处理，D错误； 故选A。 2．B 【详解】A．CO2中C原子价层电子对数为：，采用sp杂化，形成直线型结构，A错误； B．CO2是主要的温室气体之一，能有效吸收红外辐射，导致温室效应，B正确； C．酸雨（pH<5.6）主要由SO2和氮氧化物引起，与二氧化碳无关，C错误； D．干冰为面心立方晶体，每个CO2分子周围有12个最近且等距的CO2分子，而非6个，D错误； 故选B。 3．A 【详解】A．汽车尾气中的氮氧化物会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏，A准确； B．酸雨定义为pH＜5.6的降水，而非所有酸性降水，B错误； C．汽车尾气中的NO主要来源于高温下空气中的和反应，而非汽油不完全燃烧，汽油不完全燃烧主要生成CO，C错误； D．燃煤中加入生石灰可减少排放以减少酸雨，但无法减少排放，温室效应主要由引起，D错误； 故选A。 4．B 【详解】A．厨余垃圾发酵是氧化还原反应，A不符合题意； B．建筑垃圾粉碎后用于铺路是物理变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．可燃垃圾焚烧发生氧化还原反应，C不符合题意； D．生锈的铁制品回收后用于炼钢，是化合态的铁还原成单质铁，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 5．A 【详解】A．乙烯、、反应生成环氧乙烷、氯化钙和水，有副产物生成，不能实现原子利用率100%，不符合“绿色化学”思想，A符合题意； B．火力发电时在燃煤中加入适量生石灰，可以吸收二氧化硫，减少对环境的污染，符合绿色化学的理念，B不符合题意； C．研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗，可以减少环境污染物的排放，有利于保护环境，符合“绿色化学”思想，C不符合题意； D．将废旧塑料裂解为化工原料，可以实现原料再利用，又能减少塑料对环境的污染物，符合“绿色化学”思想，D不符合题意； 答案选A。 6．B 【详解】A．“绿色化学”的核心是从源头上消除或减少化工生产对环境的污染，并非指植树种草绿化环境，A错误； B．“蓝色经济”又称海洋经济，核心是充分开发利用海洋资源发展经济，B正确； C．“白色污染”是所有难降解废弃塑料造成的环境污染的统称，和塑料颜色无关，并非只有白色塑料才会造成白色污染，C错误； D．“赤潮”是海水中氮、磷等营养物质过量，导致藻类等浮游生物大量繁殖引发的水体富营养化现象，不是红色污染物排入大海引起的，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧仍然会产生大量二氧化碳，无法实现低碳减排，A错误； B．含硫酸的工业废水直接排放会造成水体酸化、污染生态环境，必须经中和处理达标后才能排放，B错误； C．汽车尾气系统安装催化转化器，可将有毒的CO和NO转化为无毒的二氧化碳和氮气，能减少空气污染，符合环保要求，该实践正确，C正确； D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷时，会生成氯化钙、水等副产物，原子利用率达不到100%，D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．该技术在常温常压下进行，相比传统高温高压工艺，能耗和设备要求显著降低，A正确； B．增塑剂是添加到聚氯乙烯中的小分子助剂，随时间推移会逐渐逸出，导致薄膜变硬变脆，B正确； C．聚氯乙烯由氯乙烯单体通过聚合反应合成，属于合成高分子化合物，而非天然高分子，C错误； D．该技术将难降解塑料转化为燃油，减少了白色污染，同时实现资源再利用，D正确； 故选C。 9．B 【分析】反应Ⅰ：，因此甲为； 反应Ⅱ：，因此乙为，据此回答。 【详解】A．是同种元素形成的单质，为非极性分子；是直线形对称结构，正负电荷中心重合，也属于非极性分子，A正确； B．图中涉及的氧化物有、、，其中不属于污染物，不需要尾气处理，B错误； C．中存在氮氮三键，键能大，常温下和的反应不容易发生，需要高温/放电条件，C正确； D．反应Ⅱ中中为价，反应后生成价的，化合价降低，得电子，因此是氧化剂，D正确； 故选B。 10．B 【分析】利用钼精矿（主要成分是MoS2）制备钼酸钠有两种途径：途径Ⅰ是先在空气中焙烧生成MoO3，同时得到对环境有污染的气体SO2，然后再用纯碱溶液溶解MoO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体，据此分析。 【详解】A．增大空气（反应物）进气量，可使钼精矿充分反应，提高“焙烧”效率，A正确； B．途径Ⅱ中，碱性条件下被氧化，反应方程式为： ，氧化剂为，其摩尔质量为，的物质的量为； 氧化产物为和，每消耗，生成氧化产物总物质的量为，因此消耗时，生成氧化产物总物质的量为，不是，B错误； C．途径Ⅰ焙烧会生成污染性气体，途径Ⅱ不产生有毒气体，因此途径Ⅱ更环保，C正确； D．是酸性氧化物，与碳酸钠反应生成钼酸钠和二氧化碳，化学方程式正确，D正确； 故答案为：B。 11．A 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，可获得苯、甲苯等芳香烃，属于化学变化，不属于物理变化，A错误； B．燃煤脱硫脱硝可以减少SO2、氮氧化物的排放，SO2和氮氧化物是酸雨的主要成因，因此能有效减少酸雨形成，B正确； C．用于文物保护的高分子涂层，需要适应自然环境变化，抵抗外界腐蚀，因此具有耐候性、抗腐蚀的特性，C正确； D．风能、太阳能属于清洁能源，发电过程不产生碳排放，有利于实现电能的零碳排放生产，D正确； 故选A。 12．A 【详解】A．明矾是净水剂，通过吸附水中悬浮物使水质澄清，但无法去除海水中的盐分，不能用于海水淡化，海水淡化需采用蒸馏、反渗透等方法，A错误； B．植物秸秆含纤维素，经酸或酶水解为葡萄糖，再经微生物发酵可制取乙醇，属于可再生能源技术，B正确； C．壳聚糖是天然高分子，可被微生物降解，替代传统塑料地膜可减少塑料残留污染，C正确； D．布洛芬直接服用会刺激胃肠道，将其修饰为酯类前药，可降低刺激性，在体内水解后释放原药，D正确； 答案选A。 13．C 【分析】废水加入稀硫酸预处理，然后加入硫酸亚铁、过氧化氢通过芬顿反应氧化柠檬酸镍为镍离子，加入、聚合氯化铝沉淀处理后得到处理后水样； 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会氧化亚铁离子，影响芬顿反应，A错误； B．“芬顿氧化破络”在酸性条件下进行，存在反应：，B错误； C．“芬顿氧化破络”反应后亚铁离子被氧化为铁离子，同时生成镍离子，则“ 中和沉淀”过程加入碱石灰调节pH使得铁离子、镍离子沉淀，产生的污泥主要成分含有、，C正确； D．加入碱石灰调节pH最大为9，pOH=5，则，镍离子浓度低于，达不到出水水质要求，D错误； 故选C。 14．(1)A (2)通过磁铁吸附混合物中的铁制品，被吸附的为铁制品，剩余的为铜制品 (3) a c (4)氧气不足，碳元素不充分氧化 (5) CO+NH3+[Cu(NH3)2]+ =[Cu(NH3)3CO]+ 酸性气体(CO2、SO2)消耗NH3，使铜氨溶液吸收CO能力下降 【分析】探究垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2，由已知信息可知，SO2能使红色的品红溶液褪色，CO、CO2不能使红色的品红溶液褪色，紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应，紫红色酸性高锰酸钾溶液不与CO、CO2反应，SO2能使澄清石灰水变浑浊，则可以用品红检验SO2，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2后用澄清石灰水检验CO2，以此解答。 【详解】（1）塑料瓶属于可回收垃圾，因此投入可回收物垃圾箱，选A。 （2）铁可被磁铁吸引，铜不能，通过磁铁吸附混合物中的铁制品，被吸附的为铁制品，剩余的为铜制品。 （3）①SO2的特征检验方法是用品红溶液，SO2可使品红溶液褪色，因此选a；②检验CO2前需要除去SO2，避免SO2干扰澄清石灰水检验CO2：饱和FeCl3可以氧化吸收SO2，且不生成CO2、不吸收CO2，符合要求；饱和碳酸氢钠会和SO2反应生成CO2，干扰原CO2检验，NaOH会同时吸收SO2和CO2，因此选c。 （4）CO是含碳物质不完全燃烧的产物，t1~t2时间段CO体积分数异常升高，原因是燃烧过程中氧气不足，垃圾不完全燃烧，生成大量CO。 （5）焚烧尾气中的酸性气体SO2需要用石灰乳吸收，CO被溶有NH3的铜氨溶液[Cu(NH3)2]+按1：1吸收，生成一种四配位的络合离子，离子方程式为：CO+NH3+[Cu(NH3)2]+ =[Cu(NH3)3CO]+；铜氨溶液为氨性溶液，若直接通入含酸性气体的尾气，酸性气体（、）与反应，消耗使浓度降低（或破坏络离子），导致吸收能力下降。 15．(1)避免环境污染，实现资源的循环利用 (2)提高溶液的浓度（或高速搅拌） (3) (4) (5) (6) 变为红色 溶液 红色褪去 【分析】由题干信息可知，铅泥主要成分是，在浸出过程中，被转化为难溶的沉淀，同时生成了。在热还原过程中，与焦炭反应生成Pb和。向Pb单质中加入稀硝酸反应得到溶液，之后向溶液中加入KI溶液反应可得，据此作答。 【详解】（1）铅是重金属元素，用该方法处理铅蓄电池可以避免环境污染，同时有效利用资源； （2）根据已知条件，，在浸出过程中，向中加入溶液，使转化为难溶的，要提高浸出率，可以提高溶液的浓度。也可以通过高速搅拌增大与溶液的接触面积，提高浸出效率； （3）由第（2）问分析可知，在浸出过程中转化为更难溶的，该过程离子方程式为：；由题干信息可知，浸出所得滤液是的饱和溶液，同时也是的饱和溶液，则，，； （4）由题干信息可知，生成的X气体能使澄清石灰水变浑浊，则X是，则热还原过程的总反应方程式为：； （5）在溶铅过程中，Pb单质和稀硝酸反应生成、NO和，Pb元素从0价升至+2价，中部分N元素从+5价降至+2价，结合质量守恒可写出该反应离子方程式：； （6）的水解方程式为：，因此溶液呈碱性，向其中滴入酚酞，溶液变红。之后加入，与反应生成沉淀，溶液中浓度降低，水解平衡向逆反应方向移动，浓度降低，溶液的红色褪去。 16．(1) (2) (3) (4)小，小，使小，小，导致氧化的总反应速率小 (5)与将和NO单独通入反应器比，将和NO同时通入反应器时，因大，大，使增大，增大，从而使的氧化率提高；又因部分ClO参与了基元反应4，与NO反应的ClO的浓度减小，减小，使NO的氧化率降低 (6) 【详解】（1）氰酸银()与在一定条件下反应制得尿素，结合质量守恒，还生成氯化银，反应为； （2）尿素溶液吸收烟气中的，生成一种正盐和，结合质量守恒，生成正盐为亚硫酸铵，且水也会参与反应，反应为； （3）与溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，则生成气体为氮气和二氧化碳，中氮元素化合价由+4变为0，发生还原反应得到还原产物氮气、中氮元素化合价由-3变为0，发生氧化反应得到氧化产物氮气，结合电子守恒，产物中n(氧化产物)：n(还原产物)=4:3； （4）小，小，使得生成小，导致小，最终导致氧化的总反应速率小，故单独氧化时，氧化率很低； （5）与将和NO单独通入反应器比，将和NO同时通入反应器时，因大，大，使增大，增大，从而使的氧化率提高；又因部分ClO参与了基元反应4，与NO反应的ClO的浓度减小，减小，使NO的氧化率降低； （6）体系中有水蒸气时，单独氧化的氧化率有很大提升，此时被氧化生成两种常见的强酸，结合质量守恒，生成酸为硫酸和HCl，反应为：。 17．(1) (2)当温度过高时，催化剂可能因烧结或失活导致活性降低，甲醇产量减少，导致时空收率下降 (3) CO2+8H++8e-=CH4+2H2O KCl的存在有利于CO2还原成CH4，不利于生成氢气(或KCl的浓度大于1mol/L时，KCl抑制了阴极产生氢气，提高了CO2电化学还原生成CH4的选择性) (4)稀燃过程中，硫被氧化为二氧化硫，发生反应，硫酸钡稳定，不易分解，也难与NOx反应，所以BaO吸收氮氧化物的能力下降 (5)BaCO3在一定程度上也能吸收NOx 【详解】（1）已知： ① ② 通过盖斯定律，将反应①乘以 ​ ，反应 ②乘以，再相加即可得到目标反应，即。 （2）温度升高初期，反应速率加快，甲醇生成速率增加；但当温度过高时，催化剂可能因烧结或失活导致活性降低，甲醇产量减少，导致时空收率下降。 （3）图3为电解池装置，二氧化碳转化为甲烷，C元素化合价降低，故CO2在阴极反应，电极IV为阴极，水失去电子生成氧气和氢离子，电极III为阳极。 ①根据分析，阴极的电极反应式为：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O。 ②由图可知，KCl存在时，有利于二氧化碳还原成甲烷，不利于生成氢气，尤其是KCl浓度大于1mol/L时，甲烷的选择性强，故KCl可能的作用是：KCl的存在有利于CO2还原成CH4，不利于生成氢气(或KCl的浓度大于1mol/L时，KCl抑制了阴极产生氢气，提高了CO2电化学还原生成CH4的选择性)。 （4）稀燃过程中，硫被氧化为二氧化硫，发生反应，硫酸钡稳定，不易分解，也难与NOx反应，所以BaO吸收氮氧化物的能力下降。 （5）BaCO3在一定程度上也能吸收NOx，所以当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高。 先人一步 成就梦想 学科网（北京）股份有限公司 $