专题02 质量守恒定律 化学方程式（期中真题分类汇编，浙江专用）八年级科学下学期

专题02 质量守恒定律 化学方程式 3大高频考点概览 考点01 质量守恒定律及实验 考点02 化学方程式的配平 考点03 有关化学方程式的计算 地 城 考点01 质量守恒定律及实验 1．（2025春•杭州期中）小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3） 测量对象 测量结果 MnO2 m1 KClO3 m2 试管 m3 试管+加热后剩余固体 m4 量筒内收集气体的体积 V （1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。 （2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和p之间应存在的等量关系为 。 （3）若小成根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是 （填字母）。 A.试管中氯酸钾没有完全分解 B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C.导气管没有伸入量筒底部，部分氧气溶解于水 D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数 （4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能。他的理由是： 。 【解答】解：（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管。故答案为：防止冷凝水倒流炸裂试管； （2）根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质质量总和，因此m1+m2+m3＝m4+pV。故答案为：m1+m2+m3＝m4+pV； （3）A．试管中氯酸钾没有完全分解，不影响验证质量守恒定律，故选项不符合题意； B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，导致部分气体没有排入量筒，不能验证质量守恒定律，故选项符合题意； C．氧气不易溶于水，密度比水小，导气管没有伸入量筒底部，增大了氧气的溶解，所以偏差比较明显，影响验证质量守恒定律，故选项符合题意； D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数，操作正确，不影响验证质量守恒定律，故选项不符合题意。 故选：BC； （4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能，他的理由是反应物中不含 有硫元素，不能生成二氧化硫。故答案为：反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。 2．（2025春•上城区校级期中）小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。 （1）该实验需不需要白磷过量？ （填“需要”或“不需要”）。 （2）图中，锥形瓶种固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是 。 A．B．C．D． （3）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是 。 【解答】解：（1）该实验是为了验证质量守恒定律，只需要白磷和氧气发生反应即可，所以不需要白磷过量；故答案为：不需要； （2）根据质量守恒定律可知，参加反应的磷与参加反应的氧气质量和等于生成的五氧二磷质量，图2中，锥形瓶中固态物质是白磷转化为五氧化二磷，开始增大，完全反应后不变；故选：C： （3）实验过程中，白磷燃烧放热，温度升高，瓶内气压增大，气球开始变大；完全反应后冷却至室温，由于氧气被消耗，瓶内的压强减小，气球又会变小，故可观察到气球体积变化情况是：先变大后变小；故答案为：先变大后变小。 3．（2025秋•宁波期中）兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。 （1）兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠溶液的烧杯置于左盘，调节天平平衡，取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是 。 （2）若对甲装置中的试剂进行更换就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合实验要求的是 （选填字母） A.蔗糖与水 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C.氯化钠溶液与硝酸银溶液 （3）同学们对实验装置进行改进，并设计了图乙、图丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理？并说明理由 。 【解答】解：（1）天平无法再次保持平衡的原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。 故答案为：反应生成的二氧化碳逸出装置。 （2）A.蔗糖与水不能发生化学反应，不能用来验证质量守恒定律，该选项不正确。 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能够验证质量守恒定律，该选项正确。 C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，能够验证质量守恒定律，该选项正确。 故答案为：BC。 （3）丙更合理，是因为乙中气球膨胀导致浮力增大，影响实验结果，而丙中生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，实验结果更准确。 故答案为：丙更合理，是因为乙中气球膨胀导致浮力增大，影响实验结果，而丙中生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，实验结果更准确。 4．（2025春•义乌市校级期中）实验小组的小明、小李进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中测量对象。（实验中操作正确，当时气压下氧气的密度为ρ） （1）分析实验结果m1+m2+m3＝m4+ρV验证了质量守恒定律，那么测量结果为m4的测量对象是指 。 测量对象 测量结果 MnO2 m1 KClO3 m2 试管 m3 m4 量筒内收集气体的体积 V （2）实验操作过程中的“先后”往往很重要，在本实验操作过程中以下的“先后”不合理的是 。 A.先装试剂再检查装置气密性 B.先放酒精灯再将试管固定在铁架台上 C.先等水槽中气泡均匀连续冒出再收集气体 D.先熄灭酒精灯管再从水槽中取出导管 （3）实验结束后，小明在拆卸装置时闻到刺激性气味，小明说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小李认为不可能，他的理由是： 。 【解答】解：（1）分析实验结果m1+m2+m3＝m4+ρV验证了质量守恒定律，那么测量结果为m4的测量对象是指试管质量和试管中的剩余固体质量和。 故答案为：试管质量和试管中的剩余固体质量和。 （2）A.先检查装置气密性后装试剂，故选项不正确。 B.先放酒精灯再将试管固定在铁架台上，故选项正确。 C.先等水槽中气泡均匀连续冒出再收集气体，故选项正确。 D.应该是先从水槽中取出导管再熄灭酒精灯管，以防止液体倒流炸裂试管，故选项不正确。 故答案为：AD。 （3）实验结束后，小明在拆卸装置时闻到刺激性气味，小明说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小李认为不可能，他的理由是反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。 故答案为：反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。 5．（2025秋•杭州期中）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用（如图）。请回答： （1）锥形瓶中盛有40g质量分数为5%的CuSO4溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH多少克？ （2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH的量小于题（1）计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH就可完成验证的理由： 。 （3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因： 。 （4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。 【解答】解：（1）40g质量分数为5%的CuSO4溶液中CuSO4的质量为40g×5%＝2g， 设需要固体NaOH的质量为x， 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 80 160 x 2g x＝1g 答：需要固体NaOH的质量为1g； （2）本实验的目的是验证质量守恒定律，需要测定反应前后物质的总质量。在该实验中需要测量反应前后整个装置质量，反应前后天平始终平衡，与是否完全反应无关，所以少于（1）中计算的NaOH质量也能达到实验目的； （3）在封闭的塑料瓶中，在水面处的钉子与水、氧气充分接触，钉子生锈，消耗瓶中氧气，导致塑料瓶内气压减小，故一段时间后塑料瓶会变瘪； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。水电解的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，反应前有4个氢原子和2个氧原子，反应后已经有4个氢原子，所以还需要补充1个氧分子，则将水电解的微观示意图（图3）补充完整为。 6．（2025春•杭州校级期中）某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 【解答】解：A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故A正确； B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，故B正确； C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，故C正确； D、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故D错误； 故选：D。 7．（2025春•义乌市校级期中）是工业制取硝酸的关键反应。34gNH3与一定质量O2反应时，NH3、H2O的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是（　　） A．80gO2反应时，生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3 C．化学计量数b＝5 D．X为NO2 【解答】解：A、由分析可知，80gO2反应时，生成X的质量为60g，故选项说法正确。 B、由分析可知，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，则a和d的比为4：6＝2：3，故选项说法正确。 C、由分析可知，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，则化学计量数b＝5，故选项说法正确。 D、由分析可知，X为NO，故选项说法正确。 故选：D。 8．（2025秋•海曙区校级期中）将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中t1时刻，容器内氧气减少的质量为 B．图中t2时刻，容器内碳元素的质量为 C．若11m2＜8m3，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若m1+m2＞m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 【解答】解：A、将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水，图中t1时刻，生成x1g二氧化碳，其中氧元素的质量为：x1100%，这只是参与生成x1g二氧化碳的氧气质量，可能生成的水中也含有氧元素，所以此时容器内氧气减少的质量大于或等于，故选项说法不正确。 B、图中t2时刻生成x2g二氧化碳，其中碳元素的质量为：x2100%，此时可燃物仍未完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，容器内碳元素的质量应等于最终生成m3g二氧化碳中碳元素的质量，即，故选项说法不正确。 C、由图可知，共生成m3g二氧化碳，其中氧元素的质量为，若11m2＜8m3，则，说明参与反应的氧气质量小于二氧化碳中氧元素的总质量，则可燃物中一定含有氧元素；同时由于生成了二氧化碳，所以可燃物中一定含有碳元素，故选项说法正确。 D、若m1+m2＞m3，说明生成物中除了二氧化碳还有水（质量为m1+m2−m3），则可燃物中一定含有碳、氢元素，但要判断是否含有氧元素，需要比较反应中氧气的总质量与生成物中氧元素的总质量，该条件无法直接得出可燃物含有氧元素的结论，故选项说法不正确。 故选：C。 9．（2025秋•浙江期中）氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑。下列有关说法不正确的是（　　） A．X的化学式为NaOH B．反应前后氯元素的化合价不变 C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 【解答】解：A、由化学方程式2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑可知，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中氢、氯原子个数分别为2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氢原子、一个钠原子、一个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH ，故A说法正确； B、在氯化钠中，氯元素显﹣1价，氯气是一种单质，其中氯元素的化合价为零，故B说法错误； C、由化学方程式可知，参加反应的NaCl和H2O的质量比为（58.5×2）：（18×2）＝117：36，故C说法正确； D、氢气的热值高，制备原料来源广，燃烧产物只有水，不会对环境造成污染，因此反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料，故D说法正确。 故选：B。 10．（2025秋•浙江期中）如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是（　　） A．x等于8 B．甲是该反应的反应物 C．该反应是置换反应 D．该反应可表示为：甲+乙→丙 【解答】解：A、由图中数据可知，x＝15+2+2.6﹣5﹣7.6＝7，故选项说法不正确。 B、反应后甲的质量减少，则甲是反应物，故选项说法正确。 C、该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。 D、该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，可表示为：甲→乙+丙，故选项说法不正确。 故选：B。 11．（2025秋•鄞州区期中）关于质量守恒定律的理解，错误的是（　　） A．实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 B．反应前后原子种类和个数不变 C．1g氢气和1g氧气反应能生成2g水 D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释 【解答】解：A、质量守恒定律的内容为参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，故说法正确； C、1克氢气在1克氧气中点燃后不能生成2克的水，根据化学反应方程式可知，在此反应中，氧气有剩余。而参与反应的氧气的质量+氢气的质量＝生成水的质量，故说法错误； D、煤燃烧生成了二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，因为生成的二氧化碳跑到空气中去了，所以质量变轻，遵循质量守恒定律，故说法正确。 故选：C。 12．（2025秋•平阳县期中）奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下表是我国两届奥运会火炬的相关材料，有关说法错误的是（　　） “祥云”火炬 “飞扬”火炬 外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料 燃料 丙烷（C3H8） 氢气（H2） A．燃料都具有可燃性 B．外壳材料的主要成分都属于金属单质 C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气 D．燃料燃烧时，都有水生成 【解答】解：A．丙烷和氢气都具有可燃性，故A正确； B．铝合金是合金，不是金属单质；碳纤维复合材料是非金属材料，不属于金属单质，故B错误； C．两种燃料燃烧均需氧气作为助燃物，故C正确； D．丙烷和氢气燃烧产物中都包含水，故D正确； 故选：B。 13．（2025秋•慈溪市期中）将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表：下列判断正确的是（　　） 物质 木炭 氧气 二氧化碳 X 反应前质量/g 2.4 4.8 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 a A．表中a的值为2.8 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．X是该反应的催化剂 D．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成 【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，a＝2.4+4.8﹣4.4＝2.8，故选项符合题意。 B、所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应是化学反应，也遵守质量守恒定律，故选项不符合题意。 C、由A的计算可知，反应后X的质量增大，则X是该反应的生成物而不是催化剂，故选项不符合题意。 D、碳充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，则X是一氧化碳，当氧气充足时不会有一氧化碳生成，故选项不符合题意。 故选：A。 14．（2025春•上城区校级期中）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8 反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4 A．待测值为0.6 B．此反应可表示为：丙+丁→甲 C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D．甲一定是化合物 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了10g﹣3.2g＝6.8g，故是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g＝3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g＝3.6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故待测的数值为0.3g。 A、待测值为0.3，故选项说法错误。 B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，故选项说法错误。 C、反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.6g≠1：2，故选项说法错误。 D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。 故选：D。 地 城 考点02 化学方程式的配平 15．（2025春•台州校级期中）化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为，而不是点燃，故选项错误。 B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式应为MgO，正确的化学方程式为，故选项错误。 C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），不是氧化铁（Fe2O3），正确的化学方程式为，故选项错误。 D、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 16．（2025秋•瑞安市期中）下列反应的化学方程式书写完全正确的是（　　） A．石灰浆抹墙变硬CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O B．将铁片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑ C．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多2Al（OH）3+3HCl＝2AlCl3+3H2O D．用烧碱溶液吸收工厂排放的SO2气体SO2+2NaOH＝Na2SO4+H2O 【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项错误。 C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，故选项错误。 D、该化学方程式中亚硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，故选项错误。 故选：A。 17．（2025秋•新昌县校级期中）下列化学方程式正确的是（　　） A．HCl+NaOH＝NaCl+H2O B．2Zn+2HCl＝2ZnCl+H2↑ C．Fe2O3+3HCl＝2FeCl3+3H2O D．CaCO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+Ca（OH）2 【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、该化学方程式氯化锌的化学式书写错误，正确的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，故选项错误。 C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故选项错误。 D、碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钡发生复分解反应，故选项错误。 故选：A。 18．（2025秋•慈溪市期中）老师在黑板上设计了一个以水为主题的“化学反应接龙”游戏（如图所示）。要求同学们用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号写出反应方程式和所属的基本反应类型。小新同学被老师邀请进行了如下书写： ①分解反应：2H2O22H2O+O2↑ ②置换反应：H2+2CuOCu+H2O ③化合反应：CaO+H2O＝Ca（OH）2 ④中和反应：Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O 你认为错误的是（　　） A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 【解答】解：由题中信息可知，反应①是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合一变多的特点，基本反应类型属于分解反应，错误； 反应②可以是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应，错误； 反应③是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：H2O+CaO＝Ca（OH）2，该反应符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应，正确； 反应④可以是氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O，该反应不属于基本反应类型，错误； 综上所述，错误的是①②④，故选：A。 19．（2025秋•西湖区校级期中）（1）治疗胃酸过多药物的主要成分是Al（OH）3，请用化学方程式表示治疗原理 。 （2）天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式： 。 （3）我们知道葡萄酒的酿制是利用了酵母菌的无氧呼吸，请写出其文字表达式： 。 【解答】解：（1）用Al（OH）3治疗胃酸过多的反应是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。 （2）甲烷燃烧的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 （3）葡萄酒酿制的反应是葡萄糖在酵母菌的作用下生成二氧化碳和酒精，反应的文字表达式为：葡萄糖二氧化碳+酒精。 20．（2025秋•淳安县期中）在工业生产中，湿法脱硫技术是减少污染性气体二氧化硫排放的有效措施，其原理是二氧化硫和氢氧化钠反应。请回答下列问题： （1）氢氧化钠溶液作为吸收剂除去二氧化硫的化学方程式是 。 （2）从微观角度来看，二氧化硫通入氢氧化钠溶液前后，溶液的离子种类变化如图所示，其中“”表示的离子符号是 。 （3）为了增加脱硫效果，除了增加NaOH溶液的质量以外，还可以用什么办法？ （说出一点即可）。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液作为吸收剂除去二氧化硫的化学方程式是2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 故答案为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 （2）反应前溶液增大离子是钠离子和氢氧根离子，反应后溶于增大离子是钠离子和亚硫酸根离子，其中“”表示的离子符号是。 故答案为：。 （3）为了增加脱硫效果，除了增加NaOH溶液的质量以外，还可以增大氢氧化钠溶液浓度。 故答案为：增大氢氧化钠溶液浓度。 21．（2025秋•鹿城区校级期中）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜至反应完全，如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 （1）写出该反应的化学方程式： 。 （2）②中“▲”表示的离子是 。 （3）图乙中的a点和b点 （可多选）。 A．对应溶液的颜色深浅不同 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 【解答】解：（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O；故答案为：H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O； （2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，图甲①和②可知，②中“▲”是反应后新增加的离子，故为铜离子或Cu2+；故答案为：铜离子或Cu2+； （3）A、a点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点氧化铜有剩余，溶液颜色不再变化，两点对应溶液的颜色深浅相同，故A错误； B、a点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应生成硫酸铜和水；b点表示氧化铜有剩余，a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，故B正确； C、a点和b点均为硫酸铜溶液，对应硫酸铜的质量相等，则溶液中铜元素质量相同，故C正确。 故选：BC。 22．（2025秋•嵊州市期中）用化学方程式表示下列物质间的转化过程，并总结相应的规律。 （1）C→CO2→H2CO3→CaCO3 ， ， 。 （2）根据上述两个转化过程，请归纳出非金属及其相关化合物间的转化关系。（在下面方框内填入相应物质类别的字母） A.非金属 B.酸 C.非金属氧化物 D.盐 【解答】解：（1）分析碳转化图可知，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应方程式为C+O2CO2，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应方程式为CO2+H2O＝H2CO3，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为H2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2H2O； 故答案为：C+O2CO2，CO2+H2O＝H2CO3，H2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2H2O； （2）综合分析碳和硫的转化图可知，非金属及其相关化合物间的转化关系为：非金属→非金属氧化物→酸→盐。 故答案为：A；C；B；D。 23．（2025春•柯桥区期中）如图所示为铁丝在氧气中燃烧的实验，据图回答： （1）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式 。 （2）为使该实验能够成功，实验前细铁丝必须要经过 处理，目的是 。 【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；故答案为：铁+氧气四氧化三铁； （2）为使该实验能够成功，实验前细铁丝必须用砂纸打磨除去表面的氧化膜。故答案为：用砂纸打磨；除去表面的氧化膜。 24．（2025秋•温州校级期中）鼻炎发作时，用洗鼻盐冲洗可缓解鼻塞、鼻痒、打喷嚏等症状。洗鼻盐的核心成分是氯化钠，洗鼻盐还可能添加一定含量的其他成分（Na2CO3或NaHCO3）来优化效果。查阅资料如表格。为探究添加成分是Na2CO3还是NaHCO3，进行如下实验： 化学式 室温加水 加热 常温下稀溶液的pH Na2CO3 生成溶液 无明显现象 11 NaHCO3 生成溶液 产生气体 9 （1）某同学建议将洗鼻盐溶于水配制成稀溶液，滴加酚酞，进行检验，另一同学认为不可行，理由 。 （2）将洗鼻盐加入试管中加热，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。 （3）根据以上信息，建议洗鼻盐应该在 环境中保存。 （4）有人认为可用普通食用盐直接替代专用洗鼻盐，你认为是否合理并说明理由 。 【解答】解：（1）根据Na2CO3和NaHCO3常温下稀溶液的pH都大于7，可知Na2CO3和NaHCO3溶液都能让酚酞变红，所以不可行。故答案为：Na2CO3和NaHCO3都呈碱性，都能让酚酞变红； （2）澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； （3）洗鼻盐能够溶于水，加热时会反应，因此应该在干燥阴凉下保存。故答案为：干燥阴凉； （4）不可以用普通食用盐直接替代专用洗鼻盐，因为成分和配比不符合鼻腔护理要求，可能会对鼻腔造成伤害。故答案为：不可以用普通食用盐直接替代专用洗鼻盐，因为成分和配比不符合鼻腔护理要求。 25．（2025春•杭州期中）为解决在缺氧环境下的吸氧问题，小观查阅资料得知：过碳酸钠（2Na2CO3•6H2O2）是白色固体，溶于水易分解，并产生氧气。他用过碳酸钠和二氧化锰为原料，用饮料瓶制作了一个简易的制氧机，如图甲所示。 （1）体的呼吸器官主要是 。写出人体内细胞呼吸作用的文字表达式 。 （2）用过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）制取氧气的原理有两步反应，请写出第二步的化学反应方程式：①2Na2CO3•3H2O2＝2Na2CO3+3H2O2；② 。 （3）图甲装置中一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气；另一个是加湿仓，则 瓶是制氧仓。（选填“A”或“B”）。 （4）如图乙所示为过碳酸钠分解制氧气的反应速率与反应物浓度、温度的关系。为了使制氧机在夏季和冬季的出氧流量保持平稳，请判断水位线设置更高的季节，并说明理由 。 【解答】解：（1）人体的呼吸器官主要是肺，人体内细胞呼吸作用的文字表达式为：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量； （2）用过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）制取氧气的原理有两步反应，请写出第二步的化学反应方程式：①2Na2CO3•3H2O2＝2Na2CO3+3H2O2；②为过氧化氢在催化剂作用下分解为氧气和水，方程式为：2H2O22H2O+O2↑； （3）加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，因此A瓶为加湿仓，图中B瓶为制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气； （4）如图丙所示为过碳酸钠分解制氧气的反应速率与反应物浓度、温度的关系，为了使制氧机出氧流量保持平稳，反应装置中的夏季和冬季的水位线需设置不同，原因是反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率。 26．（2025秋•慈溪市期中）甲醛是室内装修时产生的主要污染物质．用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4＝2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为（　　） A．CH2O B．C2H4O2 C．CH4 D．CHO2 【解答】解：化学反应4KMnO4+5R+6H2SO4＝2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O，遵循质量守恒定律， 则反应前后的元素相同，原子个数相等， K、Mn、S元素的原子个数前后相等， 反应前现有40个O原子，而反应后共45个O原子，则R中共5个O原子， 反应前现有12个H原子，而反应后共有22个H原子，则R中共有10个H原子， 反应前没有C原子，而反应后共有5个C原子，则R中共有5个C原子， 又R的化学计量数为5，则R的化学式为CH2O， 故选：A。 地 城 考点03 有关化学方程式的计算 27．（2025秋•海宁市校级期中）某科学研究小组以“有机物中碳、氢元素的质量分数测定”为课题进行了如下的实验设计。一定量样品和氧气混合气经过灼热的铜网时被充分氧化，产生二氧化碳和水蒸气。经B、C、D装置可以测得产生的二氧化碳和水蒸气的质量，进而推知样品中碳和氢元素的质量分数。 （1）产生的二氧化碳和水蒸气是否被充分吸收，会影响碳、氢元素的含量测定。研究小组的成员查找到了下列有关数据，试图了解吸收剂的吸收性能。如表是20℃时，1m3空气中经下列吸收剂吸收后水蒸气残留的克数： 吸收剂 浓硫酸 Mg（ClO4）2固体 CuSO4固体 硅胶固体 CaO固体 NaOH固体 残留质量 0.003 0.0005 1.4 0.03 0.2 0.14～0.25 根据上述数据，你认为吸收水蒸气时，最理想的吸收剂是 。 （2）C中的试剂为硫酸铜固体，B、D装置中的试剂也为固体，你认为研究小组在这一实验中，D中的试剂为 。 （3）某同学用如图装置测定维生素C中元素组成（可能含有氧元素），取维生素C样品研碎称取0.352g。生成物完全被吸收，测得装置B、D两者分别增重0.144g和0.528g。则样品中碳的质量分数为 ，维生素C中还含有的元素有 。 【解答】解：（1）根据表中数据可知，Mg（ClO4）2固体作吸收剂时，残留的水蒸气质量最小，则吸收水蒸气最理想的吸收剂是Mg（ClO4）2固体； （2）C中的试剂为硫酸铜固体，C装置的作用是检验水蒸气是否被B装置完全吸收，D装置中的试剂也为固体，则D中的试剂为碱石灰，用来吸收二氧化碳； （3）装置B增重0.144g，说明生成水的质量为0.144g，则0.1g水中氢元素的质量为0.144g100%＝0.016g，装置D增重0.528g，说明生成了0.528g二氧化碳，则0.528g二氧化碳中碳元素的质量为0.528g100%＝0.144g，故样品中碳的质量分数为100%≈40.9%；维生素C中含有氧元素质量为0.352g﹣0.016g﹣0.144g＝0.192g，所以维生素C中含有碳、氢、氧三种元素。 故答案为：（1）Mg（ClO4）2固体； （2）碱石灰（答案不唯一）； （3）40.9%；氢、氧。 28．（2025春•台州校级期中）小金买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。 （饮料说明） ①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）； ②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。 小金观察了饮料说明后，做了以下两个实验： 实验一：探究“汽泡爽”产生气体的成分。 （1）小金阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水可以发生以下反应：3NaHCO3+C6H8O7＝C6H5O7Na3+3H2O+3R↑，则R的化学式为 ； 实验二：探究水温对产生气体量的影响。 小金先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。当他摇动杯子时，发现冷水冲的饮料中又有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小金设计了如下实验方案。 实验序号 加入水的体积 加入水的温度 收集到气体的体积 1 200mL 15oC A（待记录） 2 200mL 60oC B（待记录） （2）在老师的帮助下，小金采用相同的两套实验装置（如图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B中油层的作用是 ； （3）通过实验，小明测得：A＝64mL，B＝132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与水温有关。但是老师看到小金的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，通过反思，为了证明老师的观点，小金继续利用已反应完的两套装置又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体总量确实相近，他的实验操作应该是 。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；在反应3NaHCO3+C6H8O7＝C6H5O7Na3+3H2O+3R↑中，反应前有3个钠原子、3个氢原子、3个碳原子、16个氧原子，反应后C6H5O7Na3中有3个钠原子、5个氢原子、6个碳原子、7个氧原子，3H2O中有6个氢原子、3个氧原子，所以3R中应含有3个碳原子、3个氧原子，那么R的化学式为CO2； （2）二氧化碳能溶于水，B中油层的作用是防止二氧化碳溶于水，使实验数据更准确，如果没有油层，二氧化碳会部分溶于水，导致收集到的气体体积偏小，无法准确测量产生气体的量； （3）为了证明老师“两套装置中，‘汽泡爽’产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大”的观点，小金继续利用已反应完的两套装置又做的一步实验操作应该是将装置A、B分别摇晃（或振荡），使溶解在水中的二氧化碳全部逸出，再读取量筒中液体的体积。这样能使原本溶解在水中的二氧化碳气体都排出，从而准确测量出产生气体的总量，进而验证老师的观点。 29．（2025春•义乌市校级期中）项目学习小组想设计并制作一台家用制氧机。 【产品评价量表】 产品等级 优秀 合格 待改进 指标一：产生氧气 能 能 不能 指标二：观察氧气速度 能 能 不能 指标三：随时可关停 能 不能 不能 【收集资料】 ①选用的制氧剂为过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2，相对分子质量为314），过碳酸钠极易溶于水，常温下其水溶液几乎不产生氧气，在二氧化锰催化下能产生大量氧气。其化学方程式为：2（2Na2CO3•3H2O2）4Na2CO3+6H2O+3O2↑。已知二氧化锰难溶于水。 ②过碳酸钠分解快慢的影响因素表： 组别 温度设置（℃） 二氧化锰质量（克） 水的体积（毫升） 过碳酸钠质量（克） 10秒内收集的氧气体积（毫升） 1 5 5 100 20 22 2 25 5 100 20 50 3 25 5 100 15 40 【制氧机模型】 （1）图甲是项目小组设计的一代产品，加料盒上的a和b刻度线是过碳酸钠的不同用量，以实现冬夏两季的制氧速度基本相同。根据上述资料分析，在水量相同时，夏季过碳酸钠在加料盒中用量的刻度线是 （填“a”或“b”）。 （2）若在该装置加入157克过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），可制取氧气质量为 克。 （3）图乙是其二代产品，先在瓶内隔板的右边加入适量水，再将过碳酸钠和二氧化锰通过加料口加入，打开阀门K，注射器将水注入隔板的左边即可获得氧气。二代产品中设置c管的作用是 。 （4）图丙是其三代产品，将装有二氧化锰的袋子用线挂起，既保证袋子下端能浸在液体中又不低于注射器导管下端，目的是为了实现评价量表中哪一项指标？答： 。 【解答】解：（1）对比过碳酸钠分解快慢的影响因素表1、2组数据分析可知温度较高时等时间内收集的氧气较多，则反应速率较快，所以夏天加较少的过碳酸钠，夏天过碳酸钠在加料盒中用量的刻度线是a；故答案为：a； （2）设生成氧气的质量为x，则： 2（2Na2CO3•3H2O2）4Na2CO3+6H2O+3O2↑ 314×2 96 157g x x＝24g 故答案为：24； （3）二代产品中设置c管是为了观察产生氧气的速率，故答案为：观察产生氧气的速率； （4）图丙是其三代产品，将装有二氧化锰的袋子用线挂起，既保证袋子下端能浸在液体中又不低于注射器导管下端，目的是为了随时可关停，可以实现评价量表中的指标三；故答案为：指标三。 30．（2025秋•南湖区校级期中）“金粉”（Cu—Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 a 104.80 124.80 （1）a的数值为 。 （2）计算样品中铜的质量分数。（写出计算过程） （3）实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则测得铜的质量分数会 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【解答】解：（1）由表中数据可知，第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+25g﹣44.94g＝0.06g，第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+44.94g﹣64.88g＝0.06g，说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g，根据第4次依然有氢气产生，可以判定第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为：64.88g+20g﹣0.06g＝84.82g，则a的数值为84.82。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：25g+20g×5﹣124.8g＝0.2g； 设样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g x＝6.5g 即样品中锌的质量为6.5g，则样品中铜的质量为25g﹣6.5g＝18.5g，所以样品中铜的质量分数为：。 答：样品中铜的质量分数为74%。 （3）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，则生成的气体质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。 故答案为： （1）84.82； （2）74%； （3）偏小。 31．（2025秋•南湖区校级期中）向含有CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成的沉淀Cu（OH）2的质量关系如图，据图回答： （1）N点时，溶液的pH 7（选填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）m1为多少克？（写出计算过程） （3）求M点时，溶液中溶质的质量为多少克？（写出计算过程） 【解答】解：（1）向含有CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应，稀盐酸反应后再与氯化铜反应生成沉淀。由图像可知，加入40g氢氧化钠时稀盐酸恰好反应，M点氢氧化钠恰好与氯化铜反应，而N点在M之后，氢氧化钠过量，所以N点所得溶液的pH大于7。 （2）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓ 80 117 98 10%x y 9.8g 解得：x＝80g 解得：y＝11.7g 氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1＝40g+80g＝120g 答：m1为120克 （3）设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 58.5 40g×10% z 解得：z＝5.85g M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g＝17.55g。 答：M点时，溶液中溶质的质量为17.55克。 故答案为： （1）大于； （2）120； （3）17.55。 32．（2024秋•浙江期中）钙是人体内最普遍的元素之一，补钙可以预防骨质疏松。某同学为了测定某钙片中CaCO3的含量，设计了如下实验：（已知该钙片中其他成分不与酸反应） 步骤一：实验前称取10克研磨过的固体样品，加入锥形瓶中，打开止水夹，从左侧缓慢通入一段时间空气，关闭止水夹。 步骤二：打开分液漏斗的活塞，缓缓将稀盐酸滴入，直到B装置不再产生气泡后关闭活塞。 步骤三：打开止水夹，继续通一段时间的空气，结束后发现装置D在反应前后质量增加了3.52克。 （1）步骤一中需将钙片研磨的目的是 。 （2）实验前通入一段时间空气目的是为了 。 （3）如果实验装置C缺失会造成测量结果 。（选填“偏大”、“偏少”或“不变”） （4）计算钙片样品中碳酸钙的质量？（列式计算） 【解答】解：（1）步骤一中需将钙片研磨的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）该实验是通过测定碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳质量来确定碳酸钙的含量，实验前通入一段时间空气目的是为了排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰； （3）浓硫酸具有吸水性，如果实验装置C缺失会有部分水蒸气进入D装置，会造成测量结果偏大； （4）氢氧化钠能吸收二氧化碳，装置D在反应后增加的3.52g质量为生成二氧化碳的质量； 设参加反应的碳酸钙质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.52g x＝8g 答：钙片样品中碳酸钙的质量是8g。 故答案为： （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰； （3）偏大； （4）8g。 33．（2025秋•宁波期中）某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，称取石灰石样品4.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如表。请回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g x 2.0 1.0 0.4 y （1）表中x、y的值分别为 、 。 （2）五次实验中盐酸用完的是哪几次 （填序号）。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。 （4）求稀盐酸的溶质质量分数？ 【解答】解：（1）前两次每次加入10g稀盐酸总共减少固体2.0g，则第3次减少的固体质量为1.0g，石灰石样品的质量为4.0g，则第一次剩余固体的质量为4.0g﹣1.0g＝3.0g，故表中x的值为3.0；第4次减少了0.6g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以y的值为0.4； （2）由表中数据可知，每次加入10g稀盐酸总共减少固体1.0g，而第4次减少了0.6g，说明碳酸钙已经完全反应，盐酸过量；五次实验中盐酸用完的是1、2、3次； （3）石灰石样品中碳酸钙的质量为4.0g﹣0.4g＝3.6g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是90%； （4）每次加入10g稀盐酸总共减少固体1.0g，设10g稀盐酸的溶质质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 1.0g y y＝0.73g 所用稀盐酸的溶质质量分数为100% ＝7.3%， 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 故答案为：（1）3.0；0.4； （2）1、2、3； （3）90%； （4）7.3%。 34．（2025春•义乌市校级期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答 第一次 第二次 第三次 O2的质量（g） 3 4 6 SO2的质量（g） 6 8 8 （1）上述实验中，第 次实验中氧气有剩余，剩余 克； （2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是 。 （3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克？若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O） 【解答】解：（1）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，4g硫最多可消耗4g氧气，那么第三次氧气有剩余，氧气剩余的质量为6g﹣4g＝2g； （2）只要是发生化学变化，就符合质量守恒定律，所以第一次、第二次、第三次实验都符合质量守恒定律； （3）设48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫的质量为x， S+O2SO2 32 64 48g x x＝96g 答：生成二氧化硫的质量为96g； 设吸收全部二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y， SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 64 80 96g 10%y y＝1200g 答：需要10%的氢氧化钠溶液1200g。 35．（2025春•西湖区校级期中）实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液50g，加入1gMnO2，完全反应后称得剩余物的质量为49.4g． 计算：（1）反应中放出氧气的质量； （2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数． 【解答】解：（1）放出O2的质量为：50g+1g﹣49.4g＝1.6g； （2）设参加反应的过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g x＝3.4g 过氧化氢溶液的质量分数为100%＝6.8% 答：（1）反应中放出氧气的质量为3.4g； （2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数6.8%． 36．（2025春•永康市期中）某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为什么？（写出分析过程） 【解答】解：该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有碳和氢元素； 13.2g二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g3.6g， 7.2g水中氢元素的质量为：7.2g0.8g， 生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为3.6g+0.8g＝4.4g，所以该有机物中不含有氧元素； 该有机物中碳氢元素的质量比是3.6g：0.8g＝9：2，设该有机物的化学式为CxHy，所以12x：y＝9：2，x：y＝3：8， 又该物质的相对分子质量是44，因此该物质的化学式为C3H8。 故答案为：C3H8。 37．（2025春•丽水期中）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体记录数据如表．请仔细分析实验数据，回答下列问题． 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04 （1）在 时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全． （2）求完全反应后产生氧气的质量． （3）求该样品中氯酸钾的质量分数． 【解答】解：（1）由表中信息可知，t3以后剩余固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全反应． 故填：t3． （2）生成氧气的质量为：2.5g+0.5g﹣2.04g＝0.96g； 答：生成了0.96g氧气． 设氯酸钾的质量为x， 2KClO32KCl+3O2↑， 245 96 x 0.96g x＝2.45g， 样品中氯酸钾的质量分数为：100%＝98%， 答：样品中氯酸钾的质量分数为98%答案 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 质量守恒定律 化学方程式 3大高频考点概览 考点01 质量守恒定律及实验 考点02 化学方程式的配平 考点03 有关化学方程式的计算 地 城 考点01 质量守恒定律及实验 1．（2025春•杭州期中）小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3） 测量对象 测量结果 MnO2 m1 KClO3 m2 试管 m3 试管+加热后剩余固体 m4 量筒内收集气体的体积 V （1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。 （2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和p之间应存在的等量关系为 。 （3）若小成根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是 （填字母）。 A.试管中氯酸钾没有完全分解 B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C.导气管没有伸入量筒底部，部分氧气溶解于水 D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数 （4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能。他的理由是： 。 2．（2025春•上城区校级期中）小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。 （1）该实验需不需要白磷过量？ （填“需要”或“不需要”）。 （2）图中，锥形瓶种固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是 。 A．B．C．D． （3）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是 。 3．（2025秋•宁波期中）兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。 （1）兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠溶液的烧杯置于左盘，调节天平平衡，取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是 。 （2）若对甲装置中的试剂进行更换就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合实验要求的是 （选填字母） A.蔗糖与水 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C.氯化钠溶液与硝酸银溶液 （3）同学们对实验装置进行改进，并设计了图乙、图丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理？并说明理由 。 4．（2025春•义乌市校级期中）实验小组的小明、小李进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中测量对象。（实验中操作正确，当时气压下氧气的密度为ρ） （1）分析实验结果m1+m2+m3＝m4+ρV验证了质量守恒定律，那么测量结果为m4的测量对象是指 。 测量对象 测量结果 MnO2 m1 KClO3 m2 试管 m3 m4 量筒内收集气体的体积 V （2）实验操作过程中的“先后”往往很重要，在本实验操作过程中以下的“先后”不合理的是 。 A.先装试剂再检查装置气密性 B.先放酒精灯再将试管固定在铁架台上 C.先等水槽中气泡均匀连续冒出再收集气体 D.先熄灭酒精灯管再从水槽中取出导管 （3）实验结束后，小明在拆卸装置时闻到刺激性气味，小明说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小李认为不可能，他的理由是： 。 5．（2025秋•杭州期中）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用（如图）。请回答： （1）锥形瓶中盛有40g质量分数为5%的CuSO4溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH多少克？ （2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH的量小于题（1）计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH就可完成验证的理由： 。 （3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因： 。 （4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。 6．（2025春•杭州校级期中）某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 7．（2025春•义乌市校级期中）是工业制取硝酸的关键反应。34gNH3与一定质量O2反应时，NH3、H2O的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是（　　） A．80gO2反应时，生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3 C．化学计量数b＝5 D．X为NO2 8．（2025秋•海曙区校级期中）将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中t1时刻，容器内氧气减少的质量为 B．图中t2时刻，容器内碳元素的质量为 C．若11m2＜8m3，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若m1+m2＞m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 9．（2025秋•浙江期中）氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑。下列有关说法不正确的是（　　） A．X的化学式为NaOH B．反应前后氯元素的化合价不变 C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 10．（2025秋•浙江期中）如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是（　　） A．x等于8 B．甲是该反应的反应物 C．该反应是置换反应 D．该反应可表示为：甲+乙→丙 11．（2025秋•鄞州区期中）关于质量守恒定律的理解，错误的是（　　） A．实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 B．反应前后原子种类和个数不变 C．1g氢气和1g氧气反应能生成2g水 D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释 12．（2025秋•平阳县期中）奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下表是我国两届奥运会火炬的相关材料，有关说法错误的是（　　） “祥云”火炬 “飞扬”火炬 外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料 燃料 丙烷（C3H8） 氢气（H2） A．燃料都具有可燃性 B．外壳材料的主要成分都属于金属单质 C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气 D．燃料燃烧时，都有水生成 13．（2025秋•慈溪市期中）将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表：下列判断正确的是（　　） 物质 木炭 氧气 二氧化碳 X 反应前质量/g 2.4 4.8 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 a A．表中a的值为2.8 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．X是该反应的催化剂 D．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成 14．（2025春•上城区校级期中）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8 反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4 A．待测值为0.6 B．此反应可表示为：丙+丁→甲 C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D．甲一定是化合物 地 城 考点02 化学方程式的配平 15．（2025春•台州校级期中）化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 16．（2025秋•瑞安市期中）下列反应的化学方程式书写完全正确的是（　　） A．石灰浆抹墙变硬CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O B．将铁片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑ C．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多2Al（OH）3+3HCl＝2AlCl3+3H2O D．用烧碱溶液吸收工厂排放的SO2气体SO2+2NaOH＝Na2SO4+H2O 17．（2025秋•新昌县校级期中）下列化学方程式正确的是（　　） A．HCl+NaOH＝NaCl+H2O B．2Zn+2HCl＝2ZnCl+H2↑ C．Fe2O3+3HCl＝2FeCl3+3H2O D．CaCO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+Ca（OH）2 18．（2025秋•慈溪市期中）老师在黑板上设计了一个以水为主题的“化学反应接龙”游戏（如图所示）。要求同学们用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号写出反应方程式和所属的基本反应类型。小新同学被老师邀请进行了如下书写： ①分解反应：2H2O22H2O+O2↑ ②置换反应：H2+2CuOCu+H2O ③化合反应：CaO+H2O＝Ca（OH）2 ④中和反应：Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O 你认为错误的是（　　） A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 19．（2025秋•西湖区校级期中）（1）治疗胃酸过多药物的主要成分是Al（OH）3，请用化学方程式表示治疗原理 。 （2）天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式： 。 （3）我们知道葡萄酒的酿制是利用了酵母菌的无氧呼吸，请写出其文字表达式： 。 20．（2025秋•淳安县期中）在工业生产中，湿法脱硫技术是减少污染性气体二氧化硫排放的有效措施，其原理是二氧化硫和氢氧化钠反应。请回答下列问题： （1）氢氧化钠溶液作为吸收剂除去二氧化硫的化学方程式是 。 （2）从微观角度来看，二氧化硫通入氢氧化钠溶液前后，溶液的离子种类变化如图所示，其中“”表示的离子符号是 。 （3）为了增加脱硫效果，除了增加NaOH溶液的质量以外，还可以用什么办法？ （说出一点即可）。 21．（2025秋•鹿城区校级期中）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜至反应完全，如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 （1）写出该反应的化学方程式： 。 （2）②中“▲”表示的离子是 。 （3）图乙中的a点和b点 （可多选）。 A．对应溶液的颜色深浅不同 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 22．（2025秋•嵊州市期中）用化学方程式表示下列物质间的转化过程，并总结相应的规律。 （1）C→CO2→H2CO3→CaCO3 ， ， 。 （2）根据上述两个转化过程，请归纳出非金属及其相关化合物间的转化关系。（在下面方框内填入相应物质类别的字母） A.非金属 B.酸 C.非金属氧化物 D.盐 23．（2025春•柯桥区期中）如图所示为铁丝在氧气中燃烧的实验，据图回答： （1）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式 。 （2）为使该实验能够成功，实验前细铁丝必须要经过 处理，目的是 。 24．（2025秋•温州校级期中）鼻炎发作时，用洗鼻盐冲洗可缓解鼻塞、鼻痒、打喷嚏等症状。洗鼻盐的核心成分是氯化钠，洗鼻盐还可能添加一定含量的其他成分（Na2CO3或NaHCO3）来优化效果。查阅资料如表格。为探究添加成分是Na2CO3还是NaHCO3，进行如下实验： 化学式 室温加水 加热 常温下稀溶液的pH Na2CO3 生成溶液 无明显现象 11 NaHCO3 生成溶液 产生气体 9 （1）某同学建议将洗鼻盐溶于水配制成稀溶液，滴加酚酞，进行检验，另一同学认为不可行，理由 。 （2）将洗鼻盐加入试管中加热，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。 （3）根据以上信息，建议洗鼻盐应该在 环境中保存。 （4）有人认为可用普通食用盐直接替代专用洗鼻盐，你认为是否合理并说明理由 。 25．（2025春•杭州期中）为解决在缺氧环境下的吸氧问题，小观查阅资料得知：过碳酸钠（2Na2CO3•6H2O2）是白色固体，溶于水易分解，并产生氧气。他用过碳酸钠和二氧化锰为原料，用饮料瓶制作了一个简易的制氧机，如图甲所示。 （1）体的呼吸器官主要是 。写出人体内细胞呼吸作用的文字表达式 。 （2）用过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）制取氧气的原理有两步反应，请写出第二步的化学反应方程式：①2Na2CO3•3H2O2＝2Na2CO3+3H2O2；② 。 （3）图甲装置中一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气；另一个是加湿仓，则 瓶是制氧仓。（选填“A”或“B”）。 （4）如图乙所示为过碳酸钠分解制氧气的反应速率与反应物浓度、温度的关系。为了使制氧机在夏季和冬季的出氧流量保持平稳，请判断水位线设置更高的季节，并说明理由 。 26．（2025秋•慈溪市期中）甲醛是室内装修时产生的主要污染物质．用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4＝2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为（　　） A．CH2O B．C2H4O2 C．CH4 D．CHO2 地 城 考点03 有关化学方程式的计算 27．（2025秋•海宁市校级期中）某科学研究小组以“有机物中碳、氢元素的质量分数测定”为课题进行了如下的实验设计。一定量样品和氧气混合气经过灼热的铜网时被充分氧化，产生二氧化碳和水蒸气。经B、C、D装置可以测得产生的二氧化碳和水蒸气的质量，进而推知样品中碳和氢元素的质量分数。 （1）产生的二氧化碳和水蒸气是否被充分吸收，会影响碳、氢元素的含量测定。研究小组的成员查找到了下列有关数据，试图了解吸收剂的吸收性能。如表是20℃时，1m3空气中经下列吸收剂吸收后水蒸气残留的克数： 吸收剂 浓硫酸 Mg（ClO4）2固体 CuSO4固体 硅胶固体 CaO固体 NaOH固体 残留质量 0.003 0.0005 1.4 0.03 0.2 0.14～0.25 根据上述数据，你认为吸收水蒸气时，最理想的吸收剂是 。 （2）C中的试剂为硫酸铜固体，B、D装置中的试剂也为固体，你认为研究小组在这一实验中，D中的试剂为 。 （3）某同学用如图装置测定维生素C中元素组成（可能含有氧元素），取维生素C样品研碎称取0.352g。生成物完全被吸收，测得装置B、D两者分别增重0.144g和0.528g。则样品中碳的质量分数为 ，维生素C中还含有的元素有 。 28．（2025春•台州校级期中）小金买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。 （饮料说明） ①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）； ②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。 小金观察了饮料说明后，做了以下两个实验： 实验一：探究“汽泡爽”产生气体的成分。 （1）小金阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水可以发生以下反应：3NaHCO3+C6H8O7＝C6H5O7Na3+3H2O+3R↑，则R的化学式为 ； 实验二：探究水温对产生气体量的影响。 小金先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。当他摇动杯子时，发现冷水冲的饮料中又有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小金设计了如下实验方案。 实验序号 加入水的体积 加入水的温度 收集到气体的体积 1 200mL 15oC A（待记录） 2 200mL 60oC B（待记录） （2）在老师的帮助下，小金采用相同的两套实验装置（如图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B中油层的作用是 ； （3）通过实验，小明测得：A＝64mL，B＝132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与水温有关。但是老师看到小金的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，通过反思，为了证明老师的观点，小金继续利用已反应完的两套装置又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体总量确实相近，他的实验操作应该是 。 29．（2025春•义乌市校级期中）项目学习小组想设计并制作一台家用制氧机。 【产品评价量表】 产品等级 优秀 合格 待改进 指标一：产生氧气 能 能 不能 指标二：观察氧气速度 能 能 不能 指标三：随时可关停 能 不能 不能 【收集资料】 ①选用的制氧剂为过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2，相对分子质量为314），过碳酸钠极易溶于水，常温下其水溶液几乎不产生氧气，在二氧化锰催化下能产生大量氧气。其化学方程式为：2（2Na2CO3•3H2O2）4Na2CO3+6H2O+3O2↑。已知二氧化锰难溶于水。 ②过碳酸钠分解快慢的影响因素表： 组别 温度设置（℃） 二氧化锰质量（克） 水的体积（毫升） 过碳酸钠质量（克） 10秒内收集的氧气体积（毫升） 1 5 5 100 20 22 2 25 5 100 20 50 3 25 5 100 15 40 【制氧机模型】 （1）图甲是项目小组设计的一代产品，加料盒上的a和b刻度线是过碳酸钠的不同用量，以实现冬夏两季的制氧速度基本相同。根据上述资料分析，在水量相同时，夏季过碳酸钠在加料盒中用量的刻度线是 （填“a”或“b”）。 （2）若在该装置加入157克过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），可制取氧气质量为 克。 （3）图乙是其二代产品，先在瓶内隔板的右边加入适量水，再将过碳酸钠和二氧化锰通过加料口加入，打开阀门K，注射器将水注入隔板的左边即可获得氧气。二代产品中设置c管的作用是 。 （4）图丙是其三代产品，将装有二氧化锰的袋子用线挂起，既保证袋子下端能浸在液体中又不低于注射器导管下端，目的是为了实现评价量表中哪一项指标？答： 。 30．（2025秋•南湖区校级期中）“金粉”（Cu—Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 a 104.80 124.80 （1）a的数值为 。 （2）计算样品中铜的质量分数。（写出计算过程） （3）实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则测得铜的质量分数会 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 31．（2025秋•南湖区校级期中）向含有CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成的沉淀Cu（OH）2的质量关系如图，据图回答： （1）N点时，溶液的pH 7（选填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）m1为多少克？（写出计算过程） （3）求M点时，溶液中溶质的质量为多少克？（写出计算过程） 32．（2024秋•浙江期中）钙是人体内最普遍的元素之一，补钙可以预防骨质疏松。某同学为了测定某钙片中CaCO3的含量，设计了如下实验：（已知该钙片中其他成分不与酸反应） 步骤一：实验前称取10克研磨过的固体样品，加入锥形瓶中，打开止水夹，从左侧缓慢通入一段时间空气，关闭止水夹。 步骤二：打开分液漏斗的活塞，缓缓将稀盐酸滴入，直到B装置不再产生气泡后关闭活塞。 步骤三：打开止水夹，继续通一段时间的空气，结束后发现装置D在反应前后质量增加了3.52克。 （1）步骤一中需将钙片研磨的目的是 。 （2）实验前通入一段时间空气目的是为了 。 （3）如果实验装置C缺失会造成测量结果 。（选填“偏大”、“偏少”或“不变”） （4）计算钙片样品中碳酸钙的质量？（列式计算） 33．（2025秋•宁波期中）某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，称取石灰石样品4.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如表。请回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g x 2.0 1.0 0.4 y （1）表中x、y的值分别为 、 。 （2）五次实验中盐酸用完的是哪几次 （填序号）。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。 （4）求稀盐酸的溶质质量分数？ 34．（2025春•义乌市校级期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答 第一次 第二次 第三次 O2的质量（g） 3 4 6 SO2的质量（g） 6 8 8 （1）上述实验中，第 次实验中氧气有剩余，剩余 克； （2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是 。 （3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克？若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O） 35．（2025春•西湖区校级期中）实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液50g，加入1gMnO2，完全反应后称得剩余物的质量为49.4g． 计算：（1）反应中放出氧气的质量； （2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数． 36．（2025春•永康市期中）某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为什么？（写出分析过程） 37．（2025春•丽水期中）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体记录数据如表．请仔细分析实验数据，回答下列问题． 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04 （1）在 时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全． （2）求完全反应后产生氧气的质量． （3）求该样品中氯酸钾的质量分数． 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $