2026届高考化学二轮复习专题高频易错强化练：工艺流程选择题专项突破

2026届高考化学二轮复习专题高频易错强化练：(试卷和答案已排好版，可直接打印) 工艺流程选择题专项突破 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、教材习题改编·固本强基 1．（人教版必修二改编）以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“沉淀1”可用于实验室制备 B．“调pH”时应将溶液调至酸性 C．“沉铝”时存在反应： D．电解“滤液1”可制得Na和 2．（人教版选择性必修二改编）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 3．（人教版必修二改编）一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是 C．“炉气水洗”使溶于水而与分离 D．“中和沉淀”需要控制溶液的 二、高考真题再现·提升训练 4．（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 5．（2025·云南·高考真题）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 6．（2025·甘肃·高考真题）处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 7．（2025·山东·高考真题）钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是 A．试剂X可选用粉 B．试剂Y可选用盐酸 C．“分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中 D．“酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 8．（2025·浙江·高考真题）蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为 B．步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出 C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D．尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定 三、高频错题分析·难点突破 9．（2026·江西·模拟预测）氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，20°C时，NaF的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。可以通过以下工艺制备，下列说法错误的是 A．基态氟离子的电子排布式为： B．制备总化学反应方程式为： C．从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 D．研磨能够促进固相反应的原因是降低反应的活化能 10．（25-26高三下·山东·月考）在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿为基础原料，制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．“沉钠”时应先通入足量，再通入 B．“硫化”时发生反应的离子方程式为： C．已知“煅烧”过程中生成氧化铁，每生成，转移电子的物质的量为5.0 mol D．“结晶脱水”的化学方程式为： 11．（2026·陕西商洛·模拟预测）下图是从电镀厂含银废水（银离子浓度约为）提取高纯度银单质的流程 已知：ⅰ） ⅱ）含银废水显强酸性，且含有 ⅲ） 下列说法正确的是 A．在“调节pH”工段中，pH值不能高于1.7 B．“提银”和“除铜”工段均有涉及到氧化还原反应 C．在“除铜”工段中收集到的废液为蓝色 D．若在实验室模拟流程中的“灼烧除杂”工段需要用到如图的工具 12．（2026·四川德阳·二模）铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[]中提取铍的流程如图所示： 已知：；水相2主要溶质是。 下列说法错误的是 A．“冷却”过程应快速降温 B．“萃取分液”的目的是分离Be与Si C．“滤液2”可以循环使用 D．“反萃取”时参与反应的 13．（2026·湖南邵阳·二模）钴是重要的战略性矿产资源，广泛应用于航空、航天、电器、机械等工业领域。从硫铜钴矿中分离提取、的部分工艺流程如下： 已知：，， 下列说法正确的是 A．基态原子的价层电子排布式： B．HR萃取反应：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的试剂是浓盐酸 C．“沉钴”中时恰好沉淀完全，此时 D．“溶解”的化学方程式为 14．（2026·江西赣州·一模）以镍镉矿(主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图： 已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃时，部分电对的电极电位如表： 电对 电极电位/V 下列说法错误的是 A．“酸浸”中鼓入的空气既作反应物又有搅拌作用 B．“物质X”可以是NiO，“滤渣I”含S、、等 C．“物质Y”是Cd，“物质Z”是Cu D．CO、在该流程中可循环利用 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高考化学二轮复习专题高频易错强化练：工艺流程选择题专项突破》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C D B D A D D D 题号 11 12 13 14 答案 B B C C 1．D【详解】A．因石灰渣主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙，“碱溶”时加入碳酸钠和水反应生成的“沉淀1”的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可用于实验室和稀盐酸反应制备，A正确；   B．“碱溶”时Ca(OH)2与Na2CO3会反应生成NaOH，“沉铝”时NaOH与过量的碳酸钠会和AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，降低产品纯度与产率，B正确；C．“沉铝”时加入氯化铝和发生复分解反应生成，存在反应：，C正确； D．“滤液1”为氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠和氢气、氯气，无法得到金属钠，D错误； 2．C【详解】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确； B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确； C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确； 3．C【详解】A．“电炉煅烧”时生成，可与氧气反应，故必须隔绝空气，A正确； B．根据分析可知，浸渣的主要成分是，B正确； C．“炉气水洗”因、CO均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使与分离，C错误；D．“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的（只溶于强酸强碱中），但需要控制溶液的，防止生成，D正确； 4．D【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确； C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； D．“沉锰”发生反应的离子方程式是：，D错误； 5．B【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误；C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确；答案选B。 6．D【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误；B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误； C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误； D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确；答案选D。 7．A【详解】A．根据分析，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X应该是氧化剂，不可以是Fe粉，A错误； B．加入试剂Y，将Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2，试剂Y可以是盐酸，B正确； C．根据分析，“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中，C正确； D．“酸浸”后滤液I中pH过小，酸性强，造成C2浓度小，使Ca2+(aq)+ C2(aq) CaC2O4(s)平衡逆向移动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣II质量减少，D正确； 8．D【详解】A．步骤Ⅰ，加入过量浓，使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为，确保N元素完全转化为，A正确； B．根据+OH-⇋NH3·H2O⇋NH3+H2O，NaOH过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B正确； C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收后，过量的HCl用标准NaOH溶液滴定，反应后溶液中有NaCl和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C正确； D．中的N元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为，不能按上述步骤测定，D错误； 9．D【分析】根据工艺流程图，反应物有、、研磨使其充分反应，总反应方程式为，水浸后过滤掉得到NaF水溶液(滤液Ⅱ)，NaF的溶解度受温度影响较小，故从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤，据此分析解答。 【详解】A．氟为9号元素，得一个电子成为氟离子(核外电子数为10)，故基态氟离子的电子排布式为：，A正确；B．根据分析可知，制备总化学反应方程式为：，B正确；C．NaF的溶解度受温度影响较小，故从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤，C正确；D．研磨将固体颗粒粉碎，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率，但不能降低反应的活化能，D错误； 10．D【分析】饱和食盐水溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳；碳酸钠溶于水得到其饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入二氧化硫调节，得到亚硫酸氢钠溶液，加入碳酸钠调节，此时亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠；再通入二氧化硫，则生成亚硫酸氢钠过饱和溶液，经过系列操作脱水得。 【详解】A．“沉钠”时应先通入极易溶于水的氨气，使其水溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，A错误； B．“硫化”时向碳酸钠溶液通入二氧化硫调节，得到亚硫酸氢钠溶液，发生反应的离子方程式为：，B错误； C．“煅烧”过程：，转移；当生成，则反应中转移电子的物质的量为5.5 mol，C错误； D．根据分析，“结晶脱水”的化学方程式为，D正确； 11．B【详解】A．AgOH刚好沉淀时，根据，代入、，得： 计算得，因此，即高于12.3会使沉淀为，A错误； B．“提银”工段：加锌丝置换银单质，置换生成，存在化合价变化，属于氧化还原反应；“除铜”工段：过量王水溶解铜单质，铜单质被氧化为，存在化合价变化，属于氧化还原反应。 两个工段均涉及氧化还原反应，B正确；C．铜元素在"除铜"工段转化为离子进入滤液（废液）从而与银分离，溶液为黄绿色/绿色，不是蓝色，C错误；D．题图中仪器是蒸发皿，蒸发皿用于蒸发溶液，不能用于高温灼烧固体；灼烧固体需要坩埚，D错误； 12．B【分析】将铝硅酸盐矿物进行热焙烧，用稀硫酸对焙烧后的物料进行酸浸， 会转化为可溶性的硫酸盐，Si会转化为不溶性的硅酸，形成滤渣被过滤除去；向酸浸液中加入含HA（萃取剂）的煤油，与HA发生反应：，进入有机相，向有机相中加入过量NaOH溶液进行反萃取， 与NaOH反应，生成进入水相，同时被释放到煤油中，加热过滤得到，最后经过一系列操作获得单质。 【详解】A．热焙烧后需要得到玻璃态（非晶态），快速降温可以使粒子来不及规则排列形成晶体，从而得到玻璃态，A正确； B．酸浸过滤时，与稀硫酸反应生成沉淀，Si已经在滤渣中被除去，滤液1中只含、，因此萃取分液的目的是分离与，不是与，B错误； C．水相2为，加热过滤后沉淀，滤液2的溶质主要是，可回到反萃取步骤循环使用，C正确； D． 反萃取发生的反应为：，故，D正确； 13．C【分析】富集液用HR萃取分离，将铜元素萃取到有机相中，最终反萃取得到硫酸铜溶液，水相主要含有钴元素，加入硫化钠，调节pH，生成硫化钴沉淀，过滤分离得到的CoS用H2O2及稀硫酸溶解得到硫酸钴溶液和S，据此解答。 【详解】A．基态原子的价层电子排布式应该，A错误； B．HR萃取反应：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，根据萃取原理，“反萃取”时加入的试剂是硫酸，加浓盐酸会引入杂质Cl-，B错误； C．沉钴时，pH=4时Co2+恰好沉淀完全，此时c(Co2+)=1×10-5molL-1，根据Ksp(CoS)= 4×10-21，推出c(S2-)==4×10-16molL-1，又Ka1(H2S)Ka2(H2S)== 1×10-20，代入c(H+)=1×10-4molL-1，求得c(H2S)=4×10-4 molL-1　，C正确； D．根据“溶解”过程的信息可知，化学方程式应为CoS+H2SO4+H2O2=CoSO4+S+2H2O；D错误； 故选C。 14．C【分析】以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质）为原料回收部分金属单质，镍镉矿在空气中加入稀硫酸酸浸，硫化镍和金属氧化物溶于稀硫酸得到硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸铅、S的滤渣I和滤液；向滤液中加入碳酸镍或氧化镍（物质X）调节溶液pH，将溶液中Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有Fe(OH)3的滤渣Ⅱ和滤液；向滤液中加入过量的镍(物质Y)，将溶液中Cu2+转化为铜，过滤得到含有铜、镍的金属（物质Z）和硫酸镍、硫酸镉的滤液；滤液经电解得到含有镉和镍的固体和稀硫酸溶液（滤液I）；固体通入一氧化碳气化分离得到四羰基合镍和镉；四羰基合镍受热分解生成一氧化碳和镍，则该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳、硫酸、镍，据此作答。 【详解】A．“酸浸”中鼓入空气，O2可氧化NiS中-2价的硫，防止生成H2S；同时起搅拌作用使反应更充分，A正确； B．“物质X”调pH使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去，NiO可消耗H+促进Fe(OH)3的生成且不引入杂质；即“物质X”可以是NiO，“滤渣I”含S、SiO2、PbSO4等，B正确； C．净化需除去氧化性强的Cu2+，而不除去Ni2+、Cd2+，同时不引入新杂质，应加入过量的Ni（物质Y）置换出Cu，故物质Z为Cu和Ni的混合物；若Y为Cd，其还原性强于Ni，会置换Ni2+，C错误； D．气化步骤CO生成Ni(CO)4，随后Ni(CO)4分解生成CO可循环；H2SO4在酸浸中使用，滤液I中的H2SO4可循环，D正确； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $