精品解析：浙江省金华市义乌市稠州中学2025-2026学年九年级上学期暑期独立作业科学学科试题

浙江省金华市义乌市稠州中学2025-2026学年九年级暑期独立作业科学学科 一、选择题 （本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1. 对下列各符号中“2”的含义理解错误的是（ ） A. ：1个镁离子带2个单位正电荷 B. 2H：2个氢元素 C. ：1个氮气分子中含2个氮原子 D. 2CO：2个一氧化碳分子 2. 根据教材所学知识判断下列土壤的组成模型中最适合农作物生长的是（　　） A. B. C. D. 3. 如图是模拟膈肌变化与呼吸之间关系的装置图，下列表述中正确的是（　　） A. 甲图表示吸气，膈肌收缩                                     B. 乙图表示吸气，膈肌舒张 C. 甲图表示呼气，膈肌舒张                                     D. 乙图表示呼气，膈肌收缩 4. 读下图1和图2，分析回答下题。当太阳直射情况如图2所示，则图2在图1中的位置是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 5. 可乐中肯定含有的酸是（　　） A. 碳酸 B. 硫酸 C. 醋酸 D. 盐酸 6. 硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为（ ） A. 它们都有酸味 B. 它们的PH小于7 C. 它们能使酸碱指示剂变色 D. 它们电离产生的阳离子只有氢离子 7. 鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。下列物质中最适合用来冲洗鱼肉，以消除这种苦味的是（ ） A. 食盐水 B. 醋酸 C. 纯碱溶液 D. 氢氧化钠溶液 8. 下面的四幅图中能反映电动机工作原理的是（　　） A. B. C. D. 9. 如图所示，用水平恒力F拉着一块磁性物体在水平面上做匀速直线运动，当磁性物体到达电磁铁AB的正下方时，立即闭合开关S，则对磁性物体运动状态的判断正确的是（　　） A. 仍保持匀速 B. 立即加速 C. 立即减速 D. 立即停止 10. 徒手登山运动员在攀登海拔较高的山峰时，特别是在高海拔处，即使经过充足的休息，也还是越往上爬，越感到乏力。其主要原因是（ ） A. 呼吸越来越急促 B. 血液中的二氧化碳增多 C. 组织细胞内的氧气含量降低 D. 山地更加陡峭 11. 仅用下列装置，能检查装置气密性的是（　　） A. B. C. D. 12. 如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，其中两瓶可能是O2和CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（ ） A. 根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的不可能是O2和CO2 B. 用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2 C. 用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的不是O2 D. 向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 13. 某同学在家中要更换台灯的灯泡时，先将一只灯泡插入灯座，灯泡正常发光，再将另一只灯泡插入该灯座的一瞬间，灯泡接口冒出火花，同时家中停电，保险丝烧断。其原因是（　　） A. 灯座短路 B. 灯座断路 C. 灯丝断路 D. 灯泡的接头短路 14. 某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，下列关于气体X成分的分析中，错误的是（　　） A. 一定没有二氧化碳 B. 可能含有甲烷和氢气 C. 可能只有甲烷 D. 可能含有氢气和一氧化碳 15. 小敏设计了一种“闯红灯违规模拟记录器”，拍摄机动车闯红灯时的情景，如图甲。工作原理：当光控开关接收到某种颜色光时，开关自动闭合，且当压敏电阻受到车的压力，它的阻值变化规律如图乙所示，当电流变化到一定值时，继电器的衔铁就被吸下；光控开关未受到该种光照射时自动断开，衔铁没有被吸引，工作电路中的指示灯发光。已知控制电路电压为6V，继电器线圈电阻10Ω，当控制电路中电流大于0.06A时，衔铁被吸引。下列说法中不正确的是（ ） A. 要记录违规闯红灯的情景，光控开关应在接收到红光时，自动闭合 B. 光控开关接收到绿光时，指示灯亮，电控照相机不工作 C. 要使质量较小的车闯红灯也能被拍下，可以在控制电路中串联一个电阻 D. 质量小于400kg的车辆违规时不会被拍照记录 二、填空题（每空2分，共40分） 16. 用化学符号填空： ①n个钠离子________；3个硫酸根离子________；2个氮原子________； ②地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式________； 17. 环形导线（可看作通电螺线管的一匝）能产生磁场，其磁感线分布如图所示，则________（选填“A”或“B”）的磁场较强。若将一小磁针放在环形导线的右侧，小磁针的________极将向导线靠近。 18. 如图是“加热高锰酸钾制取氧气”实验的部分仪器或装置。 （1）连接发生装置时，需要用到图乙中的仪器有________（填数字序号）。 （2）若高锰酸钾里有杂质（杂质受热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，通过图甲装置收集并测 量氧气的体积。为了使实验数据准确，开始收集气体的时间应该是（ ） A.检验氧气的纯度后 B.导管口有气泡冒出时 C.冒出的气泡连续均匀时 19. 如图所示装置可用于收集氧气，请回答下列问题。 （1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从________端导管通入。若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在________端导管口处； （2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从________端导管通入。 20. 如图为实验室制取和收集常见气体的装置示意图。 （1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式________ （2）实验室制取和收集二氧化碳应选用的装置组合是________（填字母代号） 21. 植物的光合作用和呼吸作用强度可以用单位时间内吸收或释放二氧化碳的量来表示。如图，某植物恒温30时，处于不同光照强度下在单位时间内CO2吸收量对二氧化碳的吸收或释放量。 （1）写出A点对应的生理活动的文字表达式___________ （2）已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃。那么，在其它条件不变的情况下，将温度调节到25℃时，图中曲线上的A点将向___________移动（填“上”或“下”）。 22. 如图甲，水平桌面上，两块相同的条形磁铁在水平推力F1的作用下，做匀速直线运动。 （1）取走其中一块后，磁铁在水平推力F2的作用下仍做匀速直线运动，如图乙，则F2______F1（选填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）如图丙，磁铁在F2作用下，匀速直线运动过程中，若闭合开关S，则磁铁速度将_______ (选填“变大”、“不变”或“变小”），此时，将滑动变阻器的滑片向左移动，欲保持磁铁匀速直线运动，F2应_____(选填“变大”、“不变”或“变小”）。 23. 已知某溶液由硝酸、盐酸、硫酸、硫酸钠、碳酸钠、硝酸铜等稀溶液中的两种组成。向该溶液逐滴滴加溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。则该溶液肯定存在_______；肯定不存在______。 三、实验探究题（每空2分，共40分） 24. 如图所示是老师设计的一个实验装置，用来探究“影响电磁铁磁性强弱因素”，它是由电源、滑动变阻器、开关、带铁芯的螺线管（线圈电阻忽略不计）和自制的针式刻度板组成，通过观察指针偏转角度的大小，来判断电磁铁磁性的强弱。用竹片削制的指针下方加装固定一物体E，导线a与接线柱2相连。 【制定计划与设计实验】 （1）按如图所示连接好电路，闭合开关，调节滑动变阻器滑片P到某一位置，记下此时指针偏转的角度，保持滑片P位置不变，导线a改为与接线柱1相连，可以探究电磁铁磁性强弱与___________的关系；保持接线方式不变，移动变阻器滑片P，可以探究电磁铁磁性强弱与另外一个因素的关系。 【进行实验与收集证据】 （2）当滑动变阻器的滑片P向左滑动时，指针偏转的角度将会___________（选填“增大”或“减小”）。 【评估交流】 （3）在实验过程中该自制装置的指针均向右偏转，只是偏转角度不同，若要让指针向左偏转，需要将一块小磁铁换装在如图E处，且让磁铁的右端为___________极。 25. 为探究原子的内部结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了粒子（含有2个质子）轰击金箔散射实验。 （1）如图甲，粒子碰到荧光屏会引起闪光。卢瑟福将荧光屏设计成环绕，基于的假设是粒子可能穿过金箔，也可能________。 （2）根据粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成如图乙所示曲线。则图中能说明原子核的体积小但质量大的是________段曲线。（选填“AB”“AC”或“BC”） 26. 某研究性学习小组的同学利用下列装置探究植物的呼吸作用，请分析回答。 （1）实验中A装置的作用是___________。 （2） C处玻璃瓶不能透光的原因是防止___________对实验结果的干扰。 （3）实验后，拿开C处玻璃瓶会发现其内壁上有许多小水珠，这些小水珠主要来自植物的___________。 27. 如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）请写出图中标有序号②的仪器名称：________ （2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，选择BEF组合装置时，实验完毕，为防止水槽中的水倒流入试管使试管炸裂，停止实验的正确操作是________________。 （3）某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能________（填字母）。 a.收集气体前，集气瓶没有注满水 b.导管口开始有气泡冒出，立刻收集 c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水 （4）如图为上述反应过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　） A. 固体中氧元素的质量 B. 生成的质量 C. 固体中的质量分数 D. 固体中钾元素的质量 28. 2025年，第四批052D驱逐舰的飞行甲板上，全新涂装的Z•20F舰载反潜直升机揭开面纱。如图甲，这款代号“黑旋风”的国产机型，其机尾有根“棍子”，叫做舰载磁异探测器，它能将潜艇经过海域引起的磁场强弱变化转为相应的变化电流，从而发现潜艇的存在。那么，感应电流是如何产生的呢？下面是小明的探究过程，如图乙所示。请帮他解答相应问题。 （1）小明进行了如图丙中的1-5五次操作，在1-5逐次操作中电流表指针能发生偏转的是1、3、4；小明分析实验现象，得出了产生感应电流的条件：闭合电路中的一部分导体在磁场中做________时，导体中就会产生感应电流。在此装置中，________相当于电源； （2）在探究实验中，小明发现每次电流表指针摆动的角度不同，猜想可能与导体切割磁感线运动速度有关。小明为了验证自己的猜想，再次利用如图乙装置进速行多次实验（导体运动区域的磁场强弱相同）。如表所示是实验测得的数据，分析数据可得出结论：在磁场强弱相同时，________________； 实验次数 1 2 3 4 5 速度v/cm/s 1 2 3 4 5 电流I/mA 2.0 4.0 5.9 8.1 10.2 （3）图中实验现象与________（选填“动圈式话筒”或“扬声器”）的工作原理相同。 29. 某兴趣小组利用如图装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。 ①将所需仪器按照装置图连接起来； ②打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞； ③将实验所需药品加入对应的仪器； ④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中； ⑤打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中； ⑥关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中； ⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中； ⑧…，生成气体进入具支试管中； ⑨关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸。 （1）实验步骤②的目的是___________； （2）在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是___________； （3）步骤⑧中…处应进行的操作是___________，才能看到白磷燃烧起来的实验现象； （4）已知白磷的化学式为P，写出白磷燃烧的化学方程式___________。结论：可燃物燃烧必须与氧气接触，温度达到其着火点。 四、解答题（第30题5分，其余每题6分，共35分） 30. 2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。 （1）青蒿素分子由________种原子构成的。 （2）一个青蒿素分子含有________个原子。 （3）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为________。 31. 某化学实验小组在实验室将68.1g的二氧化锰和过氧化氢溶液的混合物放入锥形瓶中制备氧气，充分反应后，锥形瓶中剩余物的总质量为66.5g。求： （1）制得氧气的质量为________g。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量是多少______？ 32. 小强利用压力传感器、电磁继电器、阻值可调的电阻R等元件，设计了一个汽车超载自动报警电路，如图甲所示。他了解到这种压力传感器所受压力越大时，输出的电压U就越大，二者的关系如图乙所示。闭合开关S，当继电器线圈中电流大于或等于20mA时，衔铁被吸合。已知传感器的输出电压U即为继电器控制电路的电源电压，线圈的电阻为。 （1）车辆不超载时，工作电路中绿灯亮；当传感器所受压力增大到一定程度时，红灯亮，说明汽车超载。请你判断灯________（选填“”或“”）是红灯； （2）某水平公路桥禁止质量大于或等于20t的车辆通行，要用小强设计的装置为此桥报警，R的阻值应调节为多少______；（g取10N/kg） （3）若要减小公路桥禁止通行车辆的质量，应________（选填“增大”或“减小”）电阻R的阻值。 33. 已知某测电笔内部电阻为欧，人体电阻为4000欧。如图所示家庭照明电路中，闭合开关S，电灯L发光。 （1）此时人拿到测电笔测试A点时，测电笔的氖管________（填“发”或“不发”）光； （2）如此时将零线保险盒盖拔掉（断路），人拿测电笔测试A点时（A点在灯泡右边），测电笔的氖管________（填“发”或“不发”）光。通过他的电流是多少毫安______？（写出计算过程） 34. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、，其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题。 （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为________（用化学式表示）。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数______（写出计算过程）。 （3）废液样品中HCl的质量______。 35. 小柯想测定实验室制二氧化碳的石灰石中碳酸钙的质量分数，采用了如下方法：称取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分五次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 15 a 5 2.8 2.8 （1）上表中a的数值为______。 （2）样品中碳酸钙的质量分数。 （3）第3次实验结束时所得溶液溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省金华市义乌市稠州中学2025-2026学年九年级暑期独立作业科学学科 一、选择题 （本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1. 对下列各符号中“2”的含义理解错误的是（ ） A. ：1个镁离子带2个单位正电荷 B. 2H：2个氢元素 C. ：1个氮气分子中含2个氮原子 D. 2CO：2个一氧化碳分子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，即Mg2+中的2表示1个镁离子带2个单位正电荷，选项正确； B、元素只有种类之分，没有数目，所以元素符号前面写出数字后只表示原子的数目，即2H中的2表示2个氢原子，选项错误； C、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，即N2中的2表示1个氮气分子中含2个氮原子，选项正确； D、化学式的前面写出数字比赛分子的数目，即2CO中的2表示2个一氧化碳分子，选项正确，故选B。 2. 根据教材所学知识判断下列土壤的组成模型中最适合农作物生长的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】适宜作物生长的理想土壤的组成物质的体积比例是矿物质45%，有机质5%，空气20%～30%，水分20%～30%。 【详解】农作物生长最适宜的土壤的组成物质的体积比例是矿物质45%，有机物5%，空气20%～30%，水分20%～30%，因此最适合农作物生长的是D，D正确，ABC错误。 故选D。 3. 如图是模拟膈肌变化与呼吸之间关系的装置图，下列表述中正确的是（　　） A. 甲图表示吸气，膈肌收缩                                     B. 乙图表示吸气，膈肌舒张 C. 甲图表示呼气，膈肌舒张                                     D. 乙图表示呼气，膈肌收缩 【答案】C 【解析】 【分析】此题可以从在吸气和呼气时膈肌、胸廓、肺以及肺内气压的变化方面来分析解答。 【详解】气球代表肺，瓶底的橡皮膜代表的是膈肌。吸气过程。吸气时，膈肌与肋间肌收缩，引起胸腔前后、左右及上下径均增大，胸廓的容积扩大，肺随之扩张，造成肺内气压减小，小于外界大气压，外界气体进入肺内，形成主动的吸气运动；当膈肌和肋间外肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，结果胸廓容积缩小，肺也随之回缩，造成肺内气压大于外界气压，肺内气体排出肺，形成被动的呼气运动。图甲膈肌顶部升高，肺缩小，表示呼气，图乙膈肌顶部下降，肺扩张，表示吸气。 故选C 【点睛】解答此题的关键是掌握吸气、呼吸时膈肌、胸廓、肺的状态。 4. 读下图1和图2，分析回答下题。当太阳直射情况如图2所示，则图2在图1中的位置是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】读图2，太阳直射北回归线（23.5°N），则对应北半球的夏至日；读图1，①位置北极圈出现极昼为北半球夏至日，③位置北极圈出现极夜现象为北半球冬至日；根据地球绕太阳公转的方向为逆时针，②为秋分日，④为春分日。A正确，B、C、D错误，故选A。 5. 可乐中肯定含有的酸是（　　） A. 碳酸 B. 硫酸 C. 醋酸 D. 盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】可乐在加工过程中需要溶解较多的二氧化碳，二氧化碳与水化合生成碳酸，因此不会含有醋酸，而硫酸、盐酸的腐蚀性太强，不能作饮料成分； 故选A。 6. 硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为（ ） A. 它们都有酸味 B. 它们的PH小于7 C. 它们能使酸碱指示剂变色 D. 它们电离产生的阳离子只有氢离子 【答案】D 【解析】 【分析】根据酸的定义进行分析，酸就是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物。 【详解】硫酸、盐酸、硝酸在溶液中电离生成的阳离子只有氢离子。 故选D。 【点睛】本题考查了酸的定义，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基本概念的理解和记忆，以便灵活应用。 7. 鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。下列物质中最适合用来冲洗鱼肉，以消除这种苦味的是（ ） A. 食盐水 B. 醋酸 C. 纯碱溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【分析】鱼胆是酸性的要想消除这种苦味，必须用显碱性的溶液去冲洗，并且你所选的溶液不能具有毒性或碱性也不能太强。 【详解】A.食盐水显中性，不能洗去鱼胆是酸性，故A错误； B.醋酸显酸性，不能洗去鱼胆是酸性，故B错误； C.纯碱溶液显碱性，能洗去鱼胆是酸性，故C正确； D.氢氧化钠溶液显碱性，但不选氢氧化钠，原因就是氢氧化钠的具有强腐蚀性，不宜用来洗食物，故D错误； 故选C。 8. 下面的四幅图中能反映电动机工作原理的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】AD． 图示的是闭合电路的导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就会产生电流，是电磁感应现象，属于发电机的工作原理，故AD不符合题意； B．图示的通电导体在磁场中受到力的作用，受力的大小与电流的大小有关，是电动机的工作原理，故B符合题意； C．图示的是电磁铁，利用的是电流的磁效应，故C不符合题意。 故选B。 9. 如图所示，用水平恒力F拉着一块磁性物体在水平面上做匀速直线运动，当磁性物体到达电磁铁AB的正下方时，立即闭合开关S，则对磁性物体运动状态的判断正确的是（　　） A. 仍保持匀速 B. 立即加速 C. 立即减速 D. 立即停止 【答案】C 【解析】 【详解】由安培定则可知，电磁铁下端是N极，与磁性物体上端的磁性相同，由于同名磁极相互排斥，可知磁性物体运动到电磁铁正下方时，会受到一个向下的斥力，导致磁体对水平面的压力变大，接触面的粗糙程度不变，可知摩擦力将增大，此时摩擦力大于拉力，物体将做减速运动。故C正确，ABD错误。 故选C。 10. 徒手登山运动员在攀登海拔较高的山峰时，特别是在高海拔处，即使经过充足的休息，也还是越往上爬，越感到乏力。其主要原因是（ ） A. 呼吸越来越急促 B. 血液中的二氧化碳增多 C. 组织细胞内的氧气含量降低 D. 山地更加陡峭 【答案】C 【解析】 【详解】海拔较高的地方空气稀薄，氧气含量相对较低。人体细胞进行呼吸作用需要氧气来氧化分解有机物，释放能量，以维持各项生命活动。当运动员在高海拔处时，外界氧气含量减少，通过呼吸进入人体的氧气量也相应减少，导致组织细胞内的氧气含量降低。呼吸作用因氧气不足而受到影响，无法充分氧化分解有机物产生足够的能量，所以运动员会感到乏力。故C正确，ABD错误。 故选C。 11. 仅用下列装置，能检查装置气密性的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、推断注射器，不论装置气密性如何，都有气泡产生，所以不能检查出装置的气密性，该选项不符合题意； B、橡皮管把分液漏斗和试管连成了一个连通系统，导致无法封闭，不能检查出装置的气密性，该选项不符合题意； C、当将注射器的活塞向左推时，瓶内的气压增大，若长颈漏斗中液面上升，并能形成稳定的水柱，说明装置气密性好，该选项符合题意； D、此装置两导管都与大气相通，没有构成封闭的整体，无法检查出装置的气密性，该选项不符合题意。 故选C。 12. 如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，其中两瓶可能是O2和CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（ ） A. 根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的不可能是O2和CO2 B. 用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2 C. 用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的不是O2 D. 向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 【答案】D 【解析】 【分析】O2、CO2的密度比空气大，③中收集的气体密度小于空气，所以③不可能是O2和CO2。 【详解】A.O2、CO2的密度比空气大，所以都不能倒置，故A正确； B.氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B正确； C.氧气助燃，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故C正确； D.二氧化碳溶于水没有颜色变化，故D错误。 答案选D。 13. 某同学在家中要更换台灯的灯泡时，先将一只灯泡插入灯座，灯泡正常发光，再将另一只灯泡插入该灯座的一瞬间，灯泡接口冒出火花，同时家中停电，保险丝烧断。其原因是（　　） A. 灯座短路 B. 灯座断路 C. 灯丝断路 D. 灯泡的接头短路 【答案】D 【解析】 【详解】A．如果灯座短路，将第一只灯泡未插入灯座时，保险丝就会烧断，灯不能发光，故A不符合题意； B．如果灯座断路，将第一只灯泡插入灯座时，灯不能发光，故B不符合题意； C．如果灯丝断路，电路中无电流，不会引起电流过大而烧坏保险丝，故C不符合题意； D．灯泡的接线柱短路，将灯泡插入灯座时，会发生短路，电路中的电流过大，会使灯泡接口冒出火花，同时保险丝烧断，故D符合题意。 故选D。 14. 某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，下列关于气体X成分的分析中，错误的是（　　） A. 一定没有二氧化碳 B. 可能含有甲烷和氢气 C. 可能只有甲烷 D. 可能含有氢气和一氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】根据各装置的作用进行分析，①装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸是用来吸收水分的，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳。装置①中无明显变化，排除了CO2；装置③增重1.8 g,说明生成了1.8g水；装置④增重2.2 g,说明生成了2.2g二氧化碳；根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体X的组成。 【详解】A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，故分析正确，不合题意； B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8 g,说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g××100%=0.2g；装置④增重2.2 g,说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.2g××100%=0.6g,气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳（本情况违背题干“一种或者两种的前提”，排除，通过以上分析，此项错误，符合题意； C、通过以上分析，此项分析正确，不合题意； D、通过以上分析，此项分析正确，不合题意。 故选B。 15. 小敏设计了一种“闯红灯违规模拟记录器”，拍摄机动车闯红灯时的情景，如图甲。工作原理：当光控开关接收到某种颜色光时，开关自动闭合，且当压敏电阻受到车的压力，它的阻值变化规律如图乙所示，当电流变化到一定值时，继电器的衔铁就被吸下；光控开关未受到该种光照射时自动断开，衔铁没有被吸引，工作电路中的指示灯发光。已知控制电路电压为6V，继电器线圈电阻10Ω，当控制电路中电流大于0.06A时，衔铁被吸引。下列说法中不正确的是（ ） A. 要记录违规闯红灯的情景，光控开关应在接收到红光时，自动闭合 B. 光控开关接收到绿光时，指示灯亮，电控照相机不工作 C. 要使质量较小的车闯红灯也能被拍下，可以在控制电路中串联一个电阻 D. 质量小于400kg的车辆违规时不会被拍照记录 【答案】C 【解析】 【详解】AB．因为电控照相机要自动记录违规闯红灯的情景，所以光控开关应在接收到红光时，自动闭合；在接收到绿光时，光控开关断开，指示灯发光，电控照相机不工作，故AB不符合题意； C． 分析图乙可知，当压力F越小时，电阻R越大，如果再串联一个电阻，根据串联电路中的总电阻等于各串联电阻之和，则电路中的总电阻更大，电流会更小，达不到0.06A，电磁铁不能有效控制衔铁，则不能达到给违规车辆拍照的目的，故C符合题意。 D．根据欧姆定律得：电路中的总电阻 R总==100Ω， 压敏电阻的阻值为： R=100Ω−10Ω=90Ω 查图可知，当R=90Ω时，压敏电阻所受的压力F=4000N， 根据G=mg得： m= =400kg， 因此，只有质量大于400kg的车辆违规时才会被拍照记录，故D不符合题意。 二、填空题（每空2分，共40分） 16. 用化学符号填空： ①n个钠离子________；3个硫酸根离子________；2个氮原子________； ②地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式________； 【答案】 ①. ②. ③. 2N ④. 【解析】 【详解】①离子符号的表示方法为在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故n个钠离子可表示为nNa+，3个硫酸根离子可表示为；原子的表示方法为用其元素符号表示，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子为2N。 ②地壳中含量最多的金属元素为铝元素，地壳中含量最多的非金属元素为氧元素，在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物书写原则及方法可知，二者形成的化合物的化学式为Al2O3，故地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式为Al2O3。 17. 环形导线（可看作通电螺线管的一匝）能产生磁场，其磁感线分布如图所示，则________（选填“A”或“B”）的磁场较强。若将一小磁针放在环形导线的右侧，小磁针的________极将向导线靠近。 【答案】 ①. B ②. N 【解析】 【分析】 【详解】[1]磁感线的疏密表示磁场的强弱，由图可知B点的磁感线比A点密，所以B点的磁场较强。 [2]环形导线看做通电螺线管，由图根据安培定则，环形导线的左侧为N极，右侧为S极，根据异名磁极相吸引，所以小磁针的N极将向导线靠近。 【点睛】本题考查了对磁感线的认识和安培定则的应用。牢固掌握安培定则：用右手握住通电螺线管，使四指弯曲与电流方向一致，那么大拇指所指的那一端是通电螺线管的N极。 18. 如图是“加热高锰酸钾制取氧气”实验的部分仪器或装置。 （1）连接发生装置时，需要用到图乙中的仪器有________（填数字序号）。 （2）若高锰酸钾里有杂质（杂质受热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，通过图甲装置收集并测 量氧气的体积。为了使实验数据准确，开始收集气体的时间应该是（ ） A.检验氧气的纯度后 B.导管口有气泡冒出时 C.冒出的气泡连续均匀时 【答案】 ①. ①②⑤ ②. B 【解析】 【详解】（1）因为反应物高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以连接发生装置时，需要用到图乙中的仪器有：①②⑤。 （2）若高锰酸钾里有杂质（杂质受热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，通过图甲装置收集并测 量氧气的体积。为了使实验数据准确，要收集所有反应中生成的氧气，所以开始收集气体的时间应该是导管口一有气泡冒出时，故选B。 19. 如图所示装置可用于收集氧气，请回答下列问题。 （1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从________端导管通入。若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在________端导管口处； （2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从________端导管通入。 【答案】 ①. A ②. B ③. B 【解析】 【详解】试题分析：（1）向上排空气法收集氧气是指空气被从上端排出，所以出气口是B，则进气口为A；验满必须在氧气出口处，所以若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在B端导管口处。 （2）由于氧气的密度比水的密度小，所以必须从B端进气，否则由于氧气密度比水小，会从B端逸出，而收集不到氧气。 考点：本题考查氧气的收集方法。 20. 如图为实验室制取和收集常见气体的装置示意图。 （1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式________ （2）实验室制取和收集二氧化碳应选用的装置组合是________（填字母代号） 【答案】（1） （2）BC 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下，生成水和氧气，化学方程式为：，故填写：。 【小问2详解】 实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳常温下即可进行，所以应选用的发生装置是B，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以应选用的收集装置是C，故填写：BC。 【点睛】该题为实验题，主要考查过氧化氢制氧气的实验原理，气体发生装置的选择（与反应物的状态和反应条件有关），气体收集装置的选择（与气体的密度、溶解性、是否与水或空气成分反应，是否污染空气有关）。 21. 植物的光合作用和呼吸作用强度可以用单位时间内吸收或释放二氧化碳的量来表示。如图，某植物恒温30时，处于不同光照强度下在单位时间内CO2吸收量对二氧化碳的吸收或释放量。 （1）写出A点对应的生理活动的文字表达式___________ （2）已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃。那么，在其它条件不变的情况下，将温度调节到25℃时，图中曲线上的A点将向___________移动（填“上”或“下”）。 【答案】 ①. 葡萄糖+氧气二氧化碳+水+能量 ②. 上 【解析】 【详解】（1）A点为呼吸作用，所以生理活动的文字表达式为葡萄糖+氧气二氧化碳+水+能量； （2）温度变为25度，呼吸作用强度下降，产生二氧化碳减少，所以a点要向上移动。 22. 如图甲，水平桌面上，两块相同的条形磁铁在水平推力F1的作用下，做匀速直线运动。 （1）取走其中一块后，磁铁在水平推力F2的作用下仍做匀速直线运动，如图乙，则F2______F1（选填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）如图丙，磁铁在F2作用下，匀速直线运动过程中，若闭合开关S，则磁铁速度将_______ (选填“变大”、“不变”或“变小”），此时，将滑动变阻器的滑片向左移动，欲保持磁铁匀速直线运动，F2应_____(选填“变大”、“不变”或“变小”）。 【答案】 ①. ＜ ②. 变小 ③. 变大 【解析】 【详解】（1）[1]两块相同的条形磁铁在水平推力F1的作用下，做匀速直线运动，此时受到的摩擦力与推力大小相等，即 当取走其中一块后，磁铁在水平推力F2的作用下仍做匀速直线运动，此时受到的摩擦力与推力大小相等，即 由于压力减小，所以摩擦力减小，即，则推力 （2）[2]图丙中，闭合开关S，电流从螺线管左端流入，由安培定则可知，螺线管的右端为N极，左端为S极；根据同名磁极相互排斥可知，磁铁受到螺线管的排斥力的作用，因此磁铁的速度将变小。 [3]将滑动变阻器的滑片向左移动，电阻减小，电路中电流变大，螺线管磁性增强，排斥力增大，由于磁铁处于平衡状态，且受到的摩擦力不变，根据可知，F2应变大。 23. 已知某溶液由硝酸、盐酸、硫酸、硫酸钠、碳酸钠、硝酸铜等稀溶液中的两种组成。向该溶液逐滴滴加溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。则该溶液肯定存在_______；肯定不存在______。 【答案】 ①. 硝酸铜 ②. 硫酸、硫酸钠、碳酸钠 【解析】 【详解】已知某溶液由硝酸、盐酸、硫酸、硫酸钠、碳酸钠、硝酸铜等稀溶液中的两种组成，其中硝酸、盐酸能与氢氧化钡反应，但无明显现象，硫酸、硫酸钠与氢氧化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应产生可溶于酸的碳酸钡沉淀，硝酸铜与氢氧化钡反应产生能溶于酸的氢氧化铜沉淀，碳酸钠与盐酸、硝酸、硫酸不能共存，向该溶液逐滴滴加溶液，由图示可知，开始加氢氧化钡溶液时沉淀不增加，加入一定质量氢氧化钡溶液后沉淀的质量开始增加，则该溶液肯定存在硝酸铜，盐酸或硝酸中的一种，肯定不存在硫酸、硫酸钠、碳酸钠。 三、实验探究题（每空2分，共40分） 24. 如图所示是老师设计的一个实验装置，用来探究“影响电磁铁磁性强弱因素”，它是由电源、滑动变阻器、开关、带铁芯的螺线管（线圈电阻忽略不计）和自制的针式刻度板组成，通过观察指针偏转角度的大小，来判断电磁铁磁性的强弱。用竹片削制的指针下方加装固定一物体E，导线a与接线柱2相连。 【制定计划与设计实验】 （1）按如图所示连接好电路，闭合开关，调节滑动变阻器滑片P到某一位置，记下此时指针偏转的角度，保持滑片P位置不变，导线a改为与接线柱1相连，可以探究电磁铁磁性强弱与___________的关系；保持接线方式不变，移动变阻器滑片P，可以探究电磁铁磁性强弱与另外一个因素的关系。 【进行实验与收集证据】 （2）当滑动变阻器的滑片P向左滑动时，指针偏转的角度将会___________（选填“增大”或“减小”）。 【评估交流】 （3）在实验过程中该自制装置的指针均向右偏转，只是偏转角度不同，若要让指针向左偏转，需要将一块小磁铁换装在如图E处，且让磁铁的右端为___________极。 【答案】 ①. 线圈匝数 ②. 减小 ③. N 【解析】 【分析】 【详解】（1）[1]保持滑片P位置不变，也就是电流不变，导线a改为与接线柱1相连，增加了线圈匝数，因此可以探究电磁铁磁性强弱与线圈匝数的关系。 （2）[2]当滑动变阻器的滑片P向左滑动时，接入电路电阻增大，电流减小，磁性减弱，所以指针偏转的角度将会减小。 （3）[3]由图中通电线圈电流流入方向，利用右手螺旋定则可以判断出通电线圈左端为N极，右端为S极，在E处放小磁铁让磁铁的右端为N极、左端为S极时，通电线圈右端S极与小磁铁左端为S极就会相互排斥，指针就会向左偏转。 25. 为探究原子的内部结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了粒子（含有2个质子）轰击金箔散射实验。 （1）如图甲，粒子碰到荧光屏会引起闪光。卢瑟福将荧光屏设计成环绕，基于的假设是粒子可能穿过金箔，也可能________。 （2）根据粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成如图乙所示曲线。则图中能说明原子核的体积小但质量大的是________段曲线。（选填“AB”“AC”或“BC”） 【答案】（1）反弹回来 （2）BC 【解析】 【小问1详解】 如图甲，粒子碰到荧光屏会引起闪光，卢瑟福将荧光屏设计成360°环绕，基于的假设是粒子可能穿过金箔，也可能反弹回来打到荧光屏上。 【小问2详解】 由图乙曲线可知，粒子偏转的角度越大，粒子的数量越少；因为原子核带正电，粒子也带正电，同种电荷相互排斥，粒子在原子核附近发生较大角度的偏折；同时由于粒子体积小、质量大，有少数的粒子被反弹回来，因此图中能说明原子核的体积小但质量大的是BC段曲线。 26. 某研究性学习小组的同学利用下列装置探究植物的呼吸作用，请分析回答。 （1）实验中A装置的作用是___________。 （2） C处玻璃瓶不能透光的原因是防止___________对实验结果的干扰。 （3）实验后，拿开C处玻璃瓶会发现其内壁上有许多小水珠，这些小水珠主要来自植物的___________。 【答案】 ①. 除去空气中的二氧化碳 ②. 光合作用 ③. 蒸腾作用 【解析】 【分析】实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳的存在。 光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气。 呼吸作用过程中，有机物和氧气反应生成水和二氧化碳。 【详解】（1）该实验的实验现象是D瓶内的石灰水变浑浊，说明植物的呼吸作用释放二氧化碳。所以要先除去通入空气中的二氧化碳，防止对实验产生干扰，所以实验中A装置的作用是除去空气中的二氧化碳。 （2）因为二氧化碳是光合作用的原料，C处玻璃瓶不能透光的原因是防止光合作用对实验结果的干扰。 （3）水分以气体状态通过叶片表皮上的气孔从植物体内散失到植物体外的过程叫做蒸腾作用；实验过程中，装置内的植物要进行蒸腾作用，其散失的水分在玻璃罩的内壁上凝结成小水珠。 27. 如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）请写出图中标有序号②的仪器名称：________ （2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，选择BEF组合装置时，实验完毕，为防止水槽中的水倒流入试管使试管炸裂，停止实验的正确操作是________________。 （3）某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能________（填字母）。 a.收集气体前，集气瓶没有注满水 b.导管口开始有气泡冒出，立刻收集 c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水 （4）如图为上述反应过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　） A. 固体中氧元素的质量 B. 生成的质量 C. 固体中的质量分数 D. 固体中钾元素的质量 【答案】（1）长颈漏斗 （2）先移导管再熄酒精灯 （3）ab （4）C 【解析】 【小问1详解】 标有序号②的仪器名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，选择BEF组合装置时，实验完毕，为防止水槽中的水倒流入试管使试管炸裂，停止实验的正确操作是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。 【小问3详解】 a.收集气体前，集气瓶没有注满水，说明瓶内有空气，则会导致氧气纯度偏低，符合题意； b.导管口开始冒出气泡，排出的是装置内空气，立刻收集，会导致氧气纯度偏低，符合题意； c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水不会影响氧气纯度，不符合题意。 故选ab。 【小问4详解】 A、氯酸钾分解时生成氧气，则固体中氧元素的质量应该随反应的进行而逐渐减小，直到氯酸钾完全分解后才不再改变，不符合题意。 B、氧气为生成物，加热氯酸钾分解时，若纵坐标表示氧气的质量，图像的起点应为原点，不符合题意。 C、二氧化锰是该反应的催化剂，其质量在反应前后不变，氯酸钾需加热到一定温度时才开始分解，加热一段时间后固体混合物质量随反应的发生不断减小，直到氯酸钾完全分解后才不再改变，则固体混合物中二氧化锰的质量分数先不变，再增大，再保持不变，符合题意。 D、由反应原理和质量守恒定律可知，固体混合物中钾元素的质量保持不变，不符合题意。 故选C。 28. 2025年，第四批052D驱逐舰的飞行甲板上，全新涂装的Z•20F舰载反潜直升机揭开面纱。如图甲，这款代号“黑旋风”的国产机型，其机尾有根“棍子”，叫做舰载磁异探测器，它能将潜艇经过海域引起的磁场强弱变化转为相应的变化电流，从而发现潜艇的存在。那么，感应电流是如何产生的呢？下面是小明的探究过程，如图乙所示。请帮他解答相应问题。 （1）小明进行了如图丙中的1-5五次操作，在1-5逐次操作中电流表指针能发生偏转的是1、3、4；小明分析实验现象，得出了产生感应电流的条件：闭合电路中的一部分导体在磁场中做________时，导体中就会产生感应电流。在此装置中，________相当于电源； （2）在探究实验中，小明发现每次电流表指针摆动的角度不同，猜想可能与导体切割磁感线运动速度有关。小明为了验证自己的猜想，再次利用如图乙装置进速行多次实验（导体运动区域的磁场强弱相同）。如表所示是实验测得的数据，分析数据可得出结论：在磁场强弱相同时，________________； 实验次数 1 2 3 4 5 速度v/cm/s 1 2 3 4 5 电流I/mA 2.0 4.0 5.9 8.1 10.2 （3）图中实验现象与________（选填“动圈式话筒”或“扬声器”）的工作原理相同。 【答案】（1） ①. 切割磁感线运动 ②. 导体AB （2）导体切割磁感线速度越大，感应电流越大 （3）动圈式话筒 【解析】 【小问1详解】 [1][2]分析图丙可知，2、5没有切割磁感线，没有产生感应电流；1、3、4切割磁感线，产生感应电流，由此可以得出产生感应电流的条件为：闭合电路中的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就会产生感应电流。此时导体AB在磁场中运动，产生感应电流，把机械能转化为电能，则导体AB相当于电源。 【小问2详解】 由表格数据可知，导体运动的速度越大，产生的感应电流越强，则可得出结论：在磁场强弱相同时，导体切割磁感线速度越大，产生的感应电流越大。 【小问3详解】 动圈式话筒是利用电磁感应原理工作的，扬声器是利用通电导体在磁场中受到力的作用的原理工作的，图中实验现象原理为电磁感应现象，所以动圈式话筒的工作原理和图中实验现象的原理相同。 29. 某兴趣小组利用如图装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。 ①将所需仪器按照装置图连接起来； ②打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞； ③将实验所需药品加入对应的仪器； ④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中； ⑤打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中； ⑥关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中； ⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中； ⑧…，生成气体进入具支试管中； ⑨关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸。 （1）实验步骤②的目的是___________； （2）在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是___________； （3）步骤⑧中…处应进行的操作是___________，才能看到白磷燃烧起来的实验现象； （4）已知白磷的化学式为P，写出白磷燃烧的化学方程式___________。结论：可燃物燃烧必须与氧气接触，温度达到其着火点。 【答案】（1）检验装置气密性 （2）烧杯中澄清石灰水变浑浊 （3）打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水 （4） 【解析】 【小问1详解】 经过步骤①和步骤②后，装置形成了密封，打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞，内部体积变大，压强减小，若装置气密性良好，则在外界大气压的作用下，活塞重新被压回原位置，证明装置气密性良好，因此操作的目的是检查装置的气密性。 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当具支试管中氧气已经排尽，二氧化碳充满具支试管，此时二氧化碳会进入澄清石灰水中，所以具支试管中氧气已经排尽的实验现象是澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 要看到白磷燃烧起来，白磷需要与氧气接触且温度达到着火点。前面已经将装有白磷的具支试管放入80∘C热水中，满足了温度达到着火点的条件，此时缺少氧气，所以步骤⑧应打开K1​，关闭K2​，往装置甲中加入适量的双氧水，使氧气进入具支试管中，白磷就能燃烧。 【小问4详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为。 四、解答题（第30题5分，其余每题6分，共35分） 30. 2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。 （1）青蒿素分子由________种原子构成的。 （2）一个青蒿素分子含有________个原子。 （3）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为________。 【答案】（1）3 （2）42 （3） 【解析】 【小问1详解】 由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种原子构成的。故应填写3； 【小问2详解】 由青蒿素的化学式可知，含有15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子，15+22+5=42（个）原子，故应填写：42； 【小问3详解】 由青蒿素的化学式可知，、、三种元素的质量比：（12×15）:（1×22）:（16×5）=180:22:80=90:11:40，故应填写：90:11:40。 31. 某化学实验小组在实验室将68.1g的二氧化锰和过氧化氢溶液的混合物放入锥形瓶中制备氧气，充分反应后，锥形瓶中剩余物的总质量为66.5g。求： （1）制得氧气的质量为________g。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量是多少______？ 【答案】（1）1.6 （2）3.4g 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前混合物总质量为68.1g，充分反应后剩余物总质量为66.5g，质量差就是生成氧气的质量：68.1g-66.5g=1.6g。制得氧气质量为1.6g。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解得化学方程式为：。设参加反应的过氧化氢质量为x，根据化学方程式中各物质的质量比关系和相对原子质量可得：列比例式：解得： 故参加反应的过氧化氢的质量为3.4g 32. 小强利用压力传感器、电磁继电器、阻值可调的电阻R等元件，设计了一个汽车超载自动报警电路，如图甲所示。他了解到这种压力传感器所受压力越大时，输出的电压U就越大，二者的关系如图乙所示。闭合开关S，当继电器线圈中电流大于或等于20mA时，衔铁被吸合。已知传感器的输出电压U即为继电器控制电路的电源电压，线圈的电阻为。 （1）车辆不超载时，工作电路中绿灯亮；当传感器所受压力增大到一定程度时，红灯亮，说明汽车超载。请你判断灯________（选填“”或“”）是红灯； （2）某水平公路桥禁止质量大于或等于20t的车辆通行，要用小强设计的装置为此桥报警，R的阻值应调节为多少______；（g取10N/kg） （3）若要减小公路桥禁止通行车辆的质量，应________（选填“增大”或“减小”）电阻R的阻值。 【答案】（1） （2）30欧 （3）减小 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，车辆不超载时，传感器所受压力较小，输出电压较小，控制电路中电流较小，电磁铁磁性较弱，衔铁被弹簧拉起，L1亮；车辆超载时，控制电路中电流增大，衔铁被吸下，衔铁接下端，L2亮，由题意知，L2是红灯。 【小问2详解】 车对水平地面的压力 由图像可知，此时的输出电压U=1V，由欧姆定律可知，电路总电阻 电阻R的阻值 【小问3详解】 要减小公路桥禁止通行车辆的质量，即车辆重力减小，由图乙可知，传感器输出电压U减小。根据，要使线圈中电流I≥20mA（衔铁吸合，红灯亮），在U减小的情况下，应减小电阻R的阻值，这样总电阻减小，电流才能达到要求。 33. 已知某测电笔内部电阻为欧，人体电阻为4000欧。如图所示家庭照明电路中，闭合开关S，电灯L发光。 （1）此时人拿到测电笔测试A点时，测电笔的氖管________（填“发”或“不发”）光； （2）如此时将零线保险盒盖拔掉（断路），人拿测电笔测试A点时（A点在灯泡右边），测电笔的氖管________（填“发”或“不发”）光。通过他的电流是多少毫安______？（写出计算过程） 【答案】（1）不发 （2） ①. 发 ②. 0.44毫安 【解析】 【小问1详解】 闭合开关S，电灯L发光，人拿测电笔测试A点时，由于A点与零线相连，所以A点与大地之间的电压为0，故通过人体和测电笔的电流为0，测电笔的氖管不会发光。 【小问2详解】 [1]若此时将零线保险盒盖拔掉（零线断路），人拿测电笔测试A点时（A点通过灯泡与火线相连），此时A点与大地之间的电压变为220V，电流会经测电笔、人体流向大地，所以测电笔的氖管发光。 [2]此时火线、大地之间的总电阻 根据欧姆定律可得，通过人体的电流 34. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、，其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题。 （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为________（用化学式表示）。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数______（写出计算过程）。 （3）废液样品中HCl的质量______。 【答案】（1）NaCl、NaOH （2）解：根据三次实验数据，100gNaOH溶液完全反应生成21.4g氢氧化铁。设NaOH溶液中NaOH溶质的质量为x，则，，解得x=24g，因此NaOH溶液质量分数为×100%=24% 答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%。 （3）10.95g##10.95克 【解析】 【小问1详解】 第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第二次加入100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；第三次加入100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；说明100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g 氢氧化铁沉淀。第三次加入100g 氢氧化钠溶液，只生成了10.7g 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，氢氧化钠有剩余，滤液中溶质的成分为 NaCl、NaOH。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 第一次加入100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第二次加入100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g，说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液质量为50g，其中氢氧化钠溶质的质量为24g÷2=12g，设废液样品中HCl的质量为y，则，，解得y=10.95g。 35. 小柯想测定实验室制二氧化碳的石灰石中碳酸钙的质量分数，采用了如下方法：称取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分五次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 15 a 5 2.8 2.8 （1）上表中a的数值为______。 （2）样品中碳酸钙的质量分数。 （3）第3次实验结束时所得溶液溶质质量分数。 【答案】（1）10 （2）样品中碳酸钙的质量分数为： （3）由表中数据可知，参加反应的碳酸钙的质量=20g-5g=15g，设生成氯化钙的质量为x，二氧化碳的质量为y， x=16.65g y=6.6g 第3次实验结束时所得溶液溶质质量分数为：， 答：第3次实验结束时所得溶液溶质质量分数为24.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据图表数据可知，第1次反应后固体物质减少的质量都为20g-15g=5g,第3次反应后固体物质减少的质量为20g-5g=15g,所以前三次中，每加入20g稀盐酸参加反应的碳酸钙的质量为5g，故a=15-5=10； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $