精品解析：浙江省杭州市采荷中学2025-2026学年九年级上学期期中科学试卷

九年级科学 注：本卷可能用到的相对原子质量：H∶1 Na∶23 Ba∶137 C∶12 O∶16 K∶39 本卷g均取10N/Kg 一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化不属于化学变化的是（　　） A. 铁生锈 B. 硫酸铜晶体受热变成白色粉末 C. 浓硫酸使纸张变黑 D. 氢氧化钠固体的潮解 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化，故A不符合题意； B．蓝色硫酸铜晶体（五水硫酸铜）受热分解，生成白色的无水硫酸铜和水，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意； C．浓硫酸使纸张变黑是纸张的脱水碳化，生成了新物质碳，属于化学变化，故C不符合题意； D．氢氧化钠固体潮解是吸收空气中的水蒸气溶解在固体表面，整个过程没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。 故选D。 2. 下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（　　） A. 测溶液pH B. 干燥氧气 C. 过滤 D. 取用液体 【答案】D 【解析】 【详解】A．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故A错误； B．浓硫酸干燥气体需要遵循“长进短出”原则：气体从长导管进入，才能充分接触浓硫酸完成干燥，图示从短导管进气，不仅无法干燥，还会将浓硫酸压出集气瓶，故B错误； C．过滤操作必须用玻璃棒引流，防止液体洒出，图示缺少玻璃棒引流，故C错误； D．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故D正确。 故选D。 3. 下列家用电器中，在正常工作时电功率为1000W的可能是（　　） A. 空调机 B. 节能灯 C. 电视机 D. 笔记本电脑 【答案】A 【解析】 【详解】家用空调制冷功率通常在700~1500W之间；节能灯功率一般为5 ~ 40W；液晶电视功率约100~300W，大尺寸高端机型或等离子电视可能达500W；笔记本电脑整机功耗通常为30 ~90W，游戏本满载可能接近200W。故选A。 4. 如下图，图甲为甲烷燃烧实验，图乙所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是（　　） A. 从实验操作角度分析，点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度 B. 从能量变化角度分析，甲烷燃烧反应的能量变化是化学能转化为内能 C. 从物质分类角度分析，甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物均属于氧化物 D. 从物质检验角度分析，可在烧杯内壁涂澄清石灰水来检验甲烷燃烧的两种产物 【答案】D 【解析】 【详解】A、从实验操作角度分析，点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度，是因为可燃性气体或粉尘与氧气或混合混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸，该选项说法正确； B、甲烷燃烧反应的能量变化是化学能转化为内能，该选项说法正确； C、甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物水和二氧化碳均属于氧化物，该选项说法正确； D、在烧杯内壁涂澄清石灰水能够检验甲烷燃烧产生的二氧化碳，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能检验反应生成的水，该选项说法不正确。 故选D。 5. 如图所示，甲、乙是两个相同的小球，在同一高度将甲乙两球抛出：甲球以速度v竖直向下抛出后落地；乙球以速度v竖直向上抛出至最高点A后落地。若不考虑空气阻力，下列说法正确的是（　　） A. 抛出时刻，甲球的动能比乙球的动能小 B. 抛出时刻，甲球的势能比乙球的势能小 C. 甲、乙两球落地时的速度和机械能均相等 D. 乙球上升过程中机械能逐渐增大，A点最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．动能的大小与质量和速度有关，抛出时刻，甲球和乙球的速度相同，质量相同，所以甲球的动能等于乙球的动能 ，故A错误； B．重力势能的大小与质量和高度有关，抛出时刻，甲球和乙球的高度相同，质量相同，所以甲球的势能等于乙球的势能，故B错误； C．甲、乙两球运动的过程中发生动能和势能的转化，由于不考虑空气阻力，则甲球和乙球运动过程中机械能守恒，抛出时刻动能相等，势能相等，机械能相等，所以落地时机械能相等；落地时势能为0，只有动能，则两球落地时动能相等，所以速度相等，故C正确； D． 乙球上升过程中机械能守恒，保持不变，故D错误。 故选C。 6. 取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（　　） A. 反应中无明显现象 B. 反应是一个吸热反应 C. 反应后溶液中溶质质量减少 D. 反应说明镁能置换出酸中的氢 【答案】D 【解析】 【详解】A、取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生，故选项说法错误； B、用手摸试管外壁会感觉发烫，说明放出了热量，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式为：，每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气，溶液的质量会增加，故选项说法错误； D、由反应的化学方程式为，反应说明镁能置换出酸中的氢，故选项说法正确。 故选：D。 7. 下列四个图像分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（　　） A. 甲图：向的溶液中加水 B. 乙图：向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量 C. 丙图：向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉 D. 丁图：向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、向pH=3的溶液中加水，溶液的浓度减小，pH增大，但是肯定不会大于7，故A不正确。 B、向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量，当锌反应完氢气质量保持不变，故氢气质量不会无限增大，故B不正确。 C、向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，生成氢气中氢元素全部来自酸，镁反应的快，最终生成的氢气的质量相等，故C不正确。 D、向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀，开始时沉淀质量不断增大；当氯化铁完全反应后，沉淀质量保持不变，故D正确。 故选D。 8. 蒸食物时，常用盘子夹（如图）来夹取热盘子，既方便又安全。在夹盘子时，对该盘子夹右侧支架受力情况分析正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】用盘子夹来夹取热盘子时，盘子夹右侧支架相当于杠杆，上方是支点，手对右侧夹子支架的作用力为动力，方向向左。右侧架子支架受到盘子的力为阻力，方向向右。故A正确，BCD错误。 故选A。 9. 用图示滑轮组，在2s内将物重G为1000N的物体沿水平方向匀速移动0.8m，所用水平拉力F为300N，物体受到水平地面的摩擦力f为物重G的0.4倍。在此过程中，说法正确的是(　　) A. 绳子自由端沿水平方向移动的速度为1.2m/s B. 物体受到的拉力为600N C. 拉力F的功率为120W D. 滑轮组的机械效率为66.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，n=2，则绳子自由端移动的距离： 绳子自由端沿水平方向移动速度： 故A错误； B．物体沿水平方向匀速移动时处于平衡状态，物体受到的拉力和摩擦力是一对平衡力，则物体受到的拉力： 故B错误； C．拉力F做的总功： 拉力F的功率： 故C错误； D．滑轮组的有用功： 则滑轮组的机械效率： 故D正确； 10. 关于下列实验现象，描述错误的是（　　） A. 光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡 B. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀 D. 打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据金属活动性顺序，铜的活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生反应，既不会产生气泡，溶液也不会变为蓝色，故A错误； B．镁条在空气中燃烧的现象就是剧烈燃烧、发出耀眼白光，生成白色固体，故B正确； C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，会生成蓝色难溶的氢氧化铜，因此可以观察到蓝色絮状沉淀，故C正确； D．浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体会结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾，故D正确。 故选A。 11. 杭州龙井路是许多骑行爱好者的爬坡胜地，小明用非调速自行车选择两种路径骑行到山顶，如图所示为骑行的简易路线A、B，下列说法正确的是（　　） A. 沿斜面B骑行更省力 B. 沿斜面A骑行更省功 C. 两种线路克服自身重力做功一定相同 D. 两种线路克服自身重力做功的功率一定相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，路线A的长度比路线B更长，根据斜面省力规律“斜面高度相同时，斜面越长越省力”，因此沿A骑行更省力，故A错误； B．根据功的原理可知，使用任何机械都不省功，故B错误； C．小明的重力G相同，最终到达同一山顶，上升的高度h相同，根据可知，两种线路克服自身重力做功一定相同，故C正确； D．两种路线克服重力做功W相同，但骑行时间t不确定，根据可知，两种线路克服重力做功的功率不一定相同，故D错误。 故选C。 12. 根据表中的数据是一些物质的比热容/[]，判断下列说法正确的是（　　） 水 铝 煤油、冰 干泥土 砂石 铜 A. 不同物质的比热容不可能相同 B. 在阳光照射下，干泥土比湿泥土升温慢 C. 因为水的比热容较大，所以沿海地区比内陆地区昼夜温差大 D. 质量相等的铝块和铜块升高相同的温度，铝块吸收的热量多 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，煤油和冰的比热容均为，所以不同物质的比热容也可能相同，故A错误； B．因为湿泥土中含有水，则干泥土的比热容比湿泥土的比热容小，相同质量的干泥土和湿泥土在阳光照射下吸收相同热量时，根据可知，干泥土升温比湿泥土升温快，故B错误； C．沿海地区水多，内陆地区水少、沙石多，因为水的比热容较大，白天，相同质量的水和沙石比较，吸收相同的热量，水的温度升高得少；夜晚，放出相同的热量，水的温度降低得少，使得沿海地区昼夜的温差小，故C‌错误‌； D．因为铝的比热容比铜大，根据 可知，质量相等的铝块和铜块升高相同的温度时，铝块吸收的热量多，故D正确。 故选D。 13. 分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 组别 实验目的 实验设计 A 除去中混有的少量 通过足量溶液后，干燥，收集气体 B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C 提纯混有少量的溶液 加入过量溶液，振荡、静置、过滤 D 鉴别、稀、 、溶液 分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过足量NaOH溶液后，会把二氧化碳除去，该选项不能达到实验目的，不符合题意； B、加入足量稀硫酸充分反应后，除去了铁，不能达到分离的目的，该选项不能达到实验目的，不符合题意； C、加入过量K2CO3溶液，除去氢氧化钙的同时带入新的杂质碳酸钾，该选项不能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钡溶液能与硝酸铵溶液反应生成有刺激性气味的气体，与硫酸铵溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的气体，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项实验方案能达到预期目的，符合题意。故选D。 14. 关于温度、热量和内能，下列说法正确的是（　　） A. 物体的温度越高，含有的热量越多 B. 热量总是从内能多的物体转移到内能少的物体 C. 温度高的物体内能大，温度低的物体内能小 D. 物体吸收热量，内能增加，温度不一定升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．热量是一个过程量，不能说含有多少热量，故A错误； B．发生热传递的条件是：有温度差，所以内能可自动地从高温物体转移到低温物体，若内能小的物体温度高，故热量可以从内能小的物体转移到内能大的物体，故B错误； C．影响内能大小的因素有质量、温度、状态，只能说在质量、状态一定时，温度高的物体内能大，温度低的物体内能小，故C错误； D．冰是晶体，0℃的冰熔化成0℃的水，吸收热量，内能增加，但温度不变。故D正确。 故选D。 15. 通过两定值电阻甲、乙的电流与电压关系如图所示，当将甲、乙两电阻并联在2V的电源两端，下列分析错误的是（ ） A. 甲、乙电阻的电流之比为2：1 B. 干路上的电流是0.6A C. 甲消耗的电功率为0.4W D. 乙在1分钟内消耗的电能为24J 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图象可知，当它们两端电压为2V时，通过它们的电流分别为I甲=0.4A，I乙=0.2A，则甲、乙电阻的电流之比为，故A正确，不符合题意； B．由图象可知，当它们两端电压为2V时，通过它们的电流分别为I甲=0.4A，I乙=0.2A，因干路电流等于各支路电流之和，所以干路电流：，故B正确，不符合题意； C．甲消耗的电功率为：，故C错误，符合题意； D．乙在1分钟内消耗的电能为：，故D正确，不符合题意。 故选C。 二、填空题（本大题共43分） 16. 如图所示，通过实验探究铁钉锈蚀的条件设计了如下图的实验装置（其中氯化钙为干燥剂）。 （1）甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是______； （2）①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是______； （3）①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是______。 【答案】（1）乙 （2）除去水中溶解的氧气，排除氧气对实验的干扰 （3）铁同时与氧气和水接触 【解析】 【小问1详解】 铁生锈需要同时接触水和氧气，①试管中：甲处主要接触空气，水分少；乙处同时充分接触水和空气中的氧气；丙处浸没在水中，几乎不接触氧气，因此乙处生锈最明显。 【小问2详解】 氧气可少量溶解在水中，煮沸能除去蒸馏水中溶解的氧气，满足实验的控制变量要求。 【小问3详解】 三组实验对比：①铁钉同时接触水和氧气，会生锈；②铁钉只接触水、无氧气，不生锈；③铁钉只接触氧气、无水（氯化钙吸收了水蒸气），不生锈，因此得出结论：铁生锈的主要条件是同时与氧气和水接触。 17. 如图为两个光滑圆弧槽和一段粗糙水平面相连接的装置。将质量为m的物体从左侧圆弧槽A点由静止释放，最高到达右侧圆弧槽B点处；然后再次滑下，最高到达左侧圆弧槽C点处。其中水平面长度为s，A、C两点距离水平面的高度分别为H、h。（忽略空气阻力） （1）物体从A点滑到B点的过程中，机械能__________（选填“增大”、“不变”或“减小”）； （2）物体从A点滑到水平面时，重力所做的功为__________；（用字母表示，下同） （3）物体从A点经B点返回至C点过程中克服摩擦力做功大小为__________。 【答案】（1）减小 （2）mgH （3）mg（H-h） 【解析】 【小问1详解】 物体从A点滑到B点的过程中，经过水平面时会受到摩擦力的作用，克服摩擦做功，一部分机械能转化为内能，所以机械能减小。 【小问2详解】 物体从A点滑到水平面时，在竖直方向上下降的高度为H，所以重力做功 W=GH=mgH 【小问3详解】 由于两个圆弧槽光滑，物体圆弧槽上运动不受摩擦力作用，在物体从A点经B点返回至C点过程中，减少的机械能为物体克服摩擦力做的功，则克服摩擦力做功大小 W1=W-WC=mgH-mgh=mg（H-h） 18. 喜欢思考的小哲用塑料矿泉水瓶子进行了如下游戏： （1）瓶中留少量水，盖上瓶盖（如图甲）；扭转瓶子（如图乙），这是通过______方式（选填“热传递”或“做功”）改变瓶内气体内能。 （2）轻轻扭动瓶盖，瓶盖被瓶内的气体冲出，同时瓶内出现白雾（如图丙），这时发生的能量转化是______。 （3）图乙和图丙所示的过程，原理分别与四冲程内燃机连续的两个冲程相似。这两个冲程分别是______、_______。 【答案】（1）做功 （2）内能转化为机械能 （3） ①. 压缩冲程 ②. 做功冲程 【解析】 【小问1详解】 扭转瓶子时，对瓶内气体做功，所以是通过做功方式改变瓶内气体内能。 【小问2详解】 瓶盖被瓶内的气体冲出，此时瓶内气体对外做功，将自身的内能转化为瓶盖的机械能。 【小问3详解】 图乙中对瓶内气体做功，机械能转化为内能，与四冲程内燃机的压缩冲程相似。 图丙中瓶内气体对外做功，内能转化为机械能，与四冲程内燃机的做功冲程相似。 19. 从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。 （1）钛合金是21世纪的重要材料，钛合金从分类上属于______（选填“单质”、“化合物”或“混合物”）。 （2）铜合金比纯铜更______（填“适合”或“不适合”）用于制作耐磨齿轮。 （3）航天员的舱外航天服使用了玻璃纤维和一种名为“铁氟龙”的合成纤维，可以抵御宇宙辐射，“铁氟龙”属于______（选填“有机合成材料”、“金属材料”、“陶瓷材料”）。 【答案】（1）混合物 （2）适合 （3）有机合成材料 【解析】 【小问1详解】 合金是金属和金属（或非金属）熔合而成的材料，包含多种物质，因此钛合金属于混合物。 【小问2详解】 合金的硬度比组成它的纯金属更大，耐磨性更好，因此铜合金比纯铜更适合制作耐磨齿轮。 【小问3详解】 有机合成材料包含合成纤维、塑料、合成橡胶，题干明确说明“铁氟龙”是合成纤维，因此属于有机合成材料。 20. 如图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答 （1）根据性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，此反应属于___________（填基本反应类型）。 （2）图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是___________（填写化学式）。 （3）根据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为___________。 【答案】 ①. 复分解反应 ②. NaCl、NaOH ③. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】 【详解】（1）将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。 （2）由图可知，m点时，溶液的pH为7，则加入的氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，n点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，则溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，其化学式分别为NaCl、NaOH，故填NaCl、NaOH。 （3）根据性质③可知，氢氧化钠能够与某些非金属氧化物反应生成盐和水，则利用氢氧化钠除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体时发生的反应是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 21. 如图所示，是小明家月初和月末电能表的示数，若每度电的电费是0.5元，则这个月小明家要交______元的电费。若他家正在工作的用电器总功率为1200W，______（选填“能”或“不能”）将额定功率为1500W的空调再接入电路。如果只让该空调单独正常工作2min，电能表的转盘转______圈。 【答案】 ①. 81 ②. 能 ③. 30 【解析】 【详解】如图所示，这个月小明家消耗的电能 这个月小明家要交的电费 如图所示，该电能表的最大电流 ，该电能表允许同时接入的用电器的最大总功率 将空调接入电路后，电路中的总功率为 则有，所以能将额定功率为1500W的空调接入电路。 空调单独正常工作2min消耗的电能 此时间段内电能表的转盘转过的圈数 22. 用化学式填空，在胆矾、草木灰、苛性钠，硝酸钡四种物质中： (1)可用于检验硫酸根子存在的是：_________。 (2)常用作肥料的是：_________。 (3)可用于配制波尔多液的是：_________。 (4)常参与造纸过程的是：_________。 【答案】 ①. Ba(NO3)2 ②. K2CO3 ③. CuSO4∙5H2O ④. NaOH 【解析】 【详解】（1）钡离子能与硫酸根离子结合成难溶于水、难溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以可用硝酸钡溶液来检验硫酸根离子的存在，钡元素显+2价，硝酸根显-1价，所以硝酸钡的化学式为Ba（NO3）2； （2）草木灰中含有碳酸钾，可以为农作物补充钾元素，所以草木灰可用作肥料，钾元素显+1价，碳酸根显-2价，所以其化学式为K2CO3； （3）胆矾可用于配制农药波尔多液，胆矾的化学式为CuSO4•5H2O； （4）苛性钠是氢氧化钠的俗称，可用于造纸，钠元素显+1价，氢氧根显-1价，所以氢氧化钠的化学式为NaOH。 23. 请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）如图是用U型管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U型管两端的橡胶塞2发生反应的证据是__________。 （2）为验证Ca（OH）2能与某些盐反应且又是碱的通性，可选择的物质是_________（填字母）。 A. BaCO3 B. Na2CO3 C. Ba（NO3）2 D. CuSO4 【答案】（1）左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高 （2）D 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能溶于水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高； 【小问2详解】 A、碳酸钡难溶于水，不能与氢氧化钙反应，故选项不符合题意； B、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠不能与氢氧化钠、氢氧化钾等碱反应，不能体现碱的通性，故选项不符合题意； C、硝酸钡和氢氧化钙相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项不符合题意； D、CuSO4和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，体现的是氢氧根离子的性质，能体现碱的通性，故选项符合题意； 故答案为：D。 三、实验探究题（本大题共48分） 24. 在“探究杠杆平衡条件”的实验中： （1）把质量分布均匀的杠杆中点作为支点，其目的是消除______对实验的影响。为了方便直接测出力臂，实验时应调节杠杆在______位置平衡。 （2）如图甲所示是已经平衡的杠杆，若在两侧的钩码下再各增加一个相同的钩码，杠杆会失去平衡，那么只需将______（填序号），杠杆就会重新平衡。 ①左侧钩码向左移动1个格 ②右侧钩码向左移动1个格 ③平衡螺母向左适当调节 （3）小明改用弹簧测力计做实验，如图乙所示，使杠杆在水平位置平衡，则弹簧测力计的示数______（选填“大于”“小于”或“等于”）1N。（每个钩码重0.5N） 【答案】（1） ①. 杠杆自重 ②. 水平 （2）② （3）大于 【解析】 【小问1详解】 [1]把质量分布均匀的杠杆中点作为支点，此时杠杆的重心正好在支点的位置，杠杆重力的力臂为零，杠杆的重力对杠杆不产生转动效果，所以其目的是消除杠杆自重对实验的影响。 [2]为了方便直接测出力臂，实验时应调节杠杆在水平位置平衡，因为此时力臂的大小可以从杠杆上直接读出。 【小问2详解】 设每个钩码重力为G，杠杆上每格长度为L，在图甲所示的杠杆两侧的钩码下再各增加一个相同的钩码时，左侧的力与力臂的乘积为 右侧的力与力臂的乘积为 ①当左侧钩码向左移动1个格时，左侧力与力臂的乘积为 此时杠杆不平衡，故①不符合题意； ②当右侧钩码向左移动1个格时，右侧力与力臂的乘积为 此时右侧力与力臂的乘积的等于左侧的力与力臂的乘积，杠杆平衡，故②符合题意； ③实验过程中，杠杆已经调节平衡，不能再调节平衡螺母，否则杠杆重力不在杠杆中点位置，杠杆自身重力对实验产生影响，故③不符合题意。 故选②。 【小问3详解】 若每个钩码重力为G、杠杆上每格长度为L，如图乙所示，当弹簧测力计竖直上拉时，根据杠杆平衡条件可得，弹簧测力计的示数 当弹簧测力计如图乙所示位置时，其对应的力臂比弹簧测力计竖直上拉时小，根据杠杆平衡条件可得，在钩码总重力与对应力臂不变时，弹簧测力计的示数会变大，即弹簧测力计示数会大于1N。 25. 请按要求完成下列金属性质的实验： （1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为_______________ （2）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应后，溶液中溶质成分不可能是_______________ A. Fe（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 B. Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 C. AgNO3、Fe（NO3）2 D. Fe（NO3）2 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）C 【解析】 【小问1详解】 铁的金属活动性强于铜，铁能和硫酸铜发生置换反应，在铁勺表面析出铜，反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【小问2详解】 金属活动性顺序为铁>铜>银，因此铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液时，铁粉优先和硝酸银反应，只有硝酸银完全反应后，铁粉才会开始和硝酸铜反应，所有可能的溶质情况如下： 铁粉量很少，仅消耗部分硝酸银：溶质为硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜，对应A选项，成分可能存在； 铁粉刚好完全消耗硝酸银，或消耗完硝酸银后又反应了部分硝酸铜：溶质为硝酸亚铁、硝酸铜，对应B选项，成分可能存在； 铁粉足量，将硝酸银和硝酸铜完全置换：溶质仅为硝酸亚铁，对应D选项，成分可能存在； 若溶液中还存在硝酸银，说明硝酸银未被完全反应，铁粉量不足以消耗完硝酸银，更不可能接触反应硝酸铜，因此溶液中一定还含有硝酸铜，不可能只存在硝酸银和硝酸亚铁，该组成不可能。 故选C。 26. 如图甲所示是“探究不同物质吸热升温的现象”实验装置，小华用两个相同的容器（图中用虚线框表示）分别装入质量相等的A、B两种液体，用相同的装置加热： （1）两种液体吸收热量的多少可通过____________（液体升高的温度/加热时间）比较； （2）根据实验数据绘制的温度与时间的关系图象如图乙所示，分析图象可知：质量相等的A和B两种液体，在升高相同温度时，____________（A/B）吸收的热量较多； （3）冬天，小华想自制一个暖手袋，若只能从A或B中选一种液体装入暖手袋中作为供热物质，则应选择____________（A/B）。 【答案】 ①. 加热时间 ②. A ③. A 【解析】 【详解】（1）[1]根据转换法，两种液体吸收热量的多少可通过加热时间来比较。 （2）[2]根据实验数据绘制的温度与时间的关系图象如图乙所示可知:质量相等的A和B两种液体，在升高相同温度时，A加热时间长，故A吸收的热量较多。 （3）[3]因质量相等的A和B两种液体，在升高相同温度时，A吸热多，A的吸热能力，比热容大，根据，质量相同的AB液体降低相同的温度，A放热多效果好；故从A或B中选一种液体装入暖手袋中作为供热物质，则应选择A。 27. 实验室中有一种含有纯碱、小苏打（NaHCO3）和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。 已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质 ②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，能够吸收CO2和H2O ③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为： 探究过程如下： I.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2； Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热 Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却 IV.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4请回答下列问题 （1）装置C中所装药品为______； （2）装置E的作用______； （3）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为______（用相关字母表示） （4）按上述实验步骤对测得该样品中小苏打的质量分数有什么影响并说明理由______ 【答案】（1）浓硫酸 （2）防止空气中的二氧化碳、水进入装置干扰实验结果。 （3） （4）偏大；加热样品前没有把装置中的空气排出 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，只吸水，不吸收二氧化碳。故是浓硫酸。 【小问2详解】 除去通入空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的CO2、H2O进入后续装置，干扰小苏打分解产物的测定。 【小问3详解】 D的质量变化值为吸收的二氧化碳的质量，即为。设样品中小苏打的质量分数为x。 【小问4详解】 偏大；加热样品前没有把装置中的空气排出 28. 有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下： （1）白色沉淀A的成分是________ （2）原混合物中一定含有的物质是_________，可能含有的物质是_________ （3）写出由白色沉淀A与足量稀盐酸反应的化学方程式：____________。 【答案】（1）硫酸钡、碳酸钡 （2） ①. 氯化钡、碳酸钠、硫酸钠 ②. 氯化钠##NaCl （3） 【解析】 【小问1详解】 白色粉末加水得到无色滤液，说明原粉末一定不含硫酸铜（硫酸铜溶于水为蓝色）；氯化钡可与碳酸钠、硫酸钠分别生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀：碳酸钡可溶于稀盐酸，反应生成二氧化碳，硫酸钡不溶于稀盐酸。沉淀A加足量稀盐酸后仍有剩余沉淀，且生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，说明沉淀A同时含有硫酸钡和碳酸钡。滤液加硝酸银产生白色沉淀，是因为原固体中一定含有的氯化钡本身已经提供了氯离子，因此无法证明原固体中是否含有氯化钠，氯化钠是可能存在的物质。 【小问2详解】 原混合物中一定含有的物质：氯化钡、碳酸钠、硫酸钠；可能含有的物质：氯化钠。 【小问3详解】 白色沉淀A是硫酸钡、碳酸钡的混合物，硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 。 29. 锰钢（含Fe、Mn、C等）是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。 查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。 兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。 （1）根据金属活动性顺序（Fe>Cu），对Mn的金属活动性提出了三种猜想：猜想I：Mn>Fe>Cu；猜想Ⅱ：Fe>Cu>Mn；猜想Ⅲ：______。 （2）初步探究 实验序号 操作 现象 结论 1 将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶质为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想______错误 2 将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中 ___________ 猜想I正确 （3）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下表： 实验编号 盐酸的浓度 （均取20毫升） 金属 （均取2克） 金属的形状 收集50毫升氢气 所需时间/秒 ① 10% 锰 粉状 70 ② 10% 铁 片状 120 ③ 20% 铁 片状 110 ①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序？请判断并说明依据：______________ 【答案】（1）Fe>Mn>Cu （2） ①. Ⅱ ②. 锰片表面析出黑色固体，溶液由浅绿色逐渐变为肉色 （3）不能，实验没有控制金属的形状（接触面积）相同，变量不唯一 【解析】 【小问1详解】 已知金属活动性Fe>Cu，对Mn的位置排序共有三种可能，已经给出Mn活动性强于Fe、Mn活动性弱于Cu两种猜想，第三种就是Mn活动性介于Fe和Cu之间，即Fe>Mn>Cu。 【小问2详解】 实验1中Mn能和稀硫酸反应得到盐溶液，说明Mn活动性排在氢前，而Cu排在氢后，猜想Ⅱ认为Fe>Cu>Mn（Mn活动性弱于Cu），因此猜想Ⅱ错误。 若猜想I（Mn>Fe>Cu）正确，Mn能置换出硫酸亚铁中的铁，因此现象为：锰片表面析出黑色的铁，溶液由浅绿色（亚铁离子的颜色）变为锰离子对应的肉色。 【小问3详解】 比较金属活动性通过反应速率判断时，需要控制所有无关变量一致。本实验中锰是粉末状、铁是片状，二者与酸的接触面积不同，接触面积也会影响反应速率，因此无法确定反应速率更快的原因是活动性更强，故不能推断二者活动性顺序。 30. 现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）请写出实验步骤③中所涉及的化学方程式：______。 （2）步骤④中加入过量Na2CO3的目的是______。 （3）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明______。 【答案】（1）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl （2）除去粗盐中的氯化钙和步骤②引入的过量氯化钡 （3）除杂过程中多个反应都会生成新的氯化钠，因此精盐中氯化钠比原粗盐更多 【解析】 【小问1详解】 粗盐溶解后，步骤②加过量BaCl2除去硫酸钠杂质；步骤③加过量NaOH，目的是除去氯化镁杂质，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。 【小问2详解】 步骤④加过量Na2CO3，既可以和氯化钙反应除去钙离子杂质，又可以和过量的氯化钡反应除去过量引入的钡离子。 【小问3详解】 在整个除杂过程中，氯化钡除硫酸钠、氢氧化钠除氯化镁、碳酸钠除氯化钙和过量的氯化钡、盐酸除过量氢氧化钠和碳酸钠的反应，都会生成新的氯化钠，因此最终得到的精盐中氯化钠质量比原粗盐更多。 四、解答题（共24分） 31. 我国生产的无人机世界领先，应用领域广泛。如图甲为某型号无人机，它的铭牌如表所示。 型号 YU-2 动力 电动 质量 1100g 最大上升速度 4m/s （1）无人机在空中悬停时受到的升力是多大？ （2）无人机以最大速度匀速上升100m，空气阻力忽略不计，升力对无人机做功的功率是多大？ （3）某次飞行时，无人机的飞行路线如图乙所示，无人机先从A点匀速上升到B点，后水平匀速飞行到C点，从A到C的过程中，无人机受到的竖直升力对无人机所做的功是多少？ 【答案】（1）11N （2）44W （3） 【解析】 【小问1详解】 无人机受到的重力 无人机在空中悬停时处于平衡状态，此时升力与重力是一对平衡力，大小相等，此时升力 【小问2详解】 升力对无人机做功的功率 【小问3详解】 如图乙所示，A点匀速上升到B点时，升力对无人机做的功 无人机从B点水平匀速飞行到C点过程中，升力竖直向上，此时无人机没有在升力的方向上移动一段距离，升力不做功，即此过程中升力做的功 从A到C的过程中，无人机升力做的功 32. 如图甲所示，1标准大气压下，普通煤炉把壶内20℃，5kg水烧开需完全燃烧一定质量的煤，此过程中，烧水效率为28%，为提高煤炉效率，浙江大学创意小组设计了双加热煤炉，如图乙所示，在消耗等量煤烧开壶内初温相同，等量水的过程中，还可额外把炉壁间10kg水从20℃加热至40℃， ， ，以上过程中，请问： （1）普通煤炉将5kg的20℃水烧开需要吸收多少热量？ （2）普通煤炉完全燃烧煤的质量有多大？ （3）双加热煤炉的烧水效率有多大？ 【答案】（1） （2）0.2kg （3）42% 【解析】 【小问1详解】 标准大气压下，水的沸点为100℃，20℃水烧开上升的温度 水烧开需要吸收的热量 【小问2详解】 普通煤炉完全燃烧煤放出的热量 普通煤炉完全燃烧煤的质量 【小问3详解】 双加热煤炉炉壁间水吸收的热量 双加热煤炉加热过程中水吸收的热量 双加热煤炉的烧水效率 33. 做实验时，小科取了40mL的Ba（OH）2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸（均未知浓度）。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示图象。 （1）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其中所含的溶质有_________________（用化学式表示）。 （2）计算K2CO3溶液中溶质的质量分数________________。 【答案】（1）酸性；BaCl2、HCl （2）分析图意，（40g-10g） K2CO3溶液与氯化钡溶液全部反应，生成9.85g碳酸钡沉淀， 设：30gK2CO3溶液中溶质的质量为x 该K2CO3溶液中溶质的质量分数为 ： 答：K2CO3溶液中溶质的质量分数为23%。 【解析】 【详解】（1）Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应后生成氯化钡，在加入K2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明碳酸钾并没有和氯化钡反应，滤液中的溶质除含有BaCl2外，还含有过量的盐酸，故答案为：酸性；BaCl2、HCl。 （2）见答案。 34. 小金将长为0.6m质量可忽略不计的木棒搁在肩上，棒的后端挂一个40N的物体，肩上支点O离后端A为0.2m，他用手压住前端B使木棒保持水平平衡，如图所示。小金的质量为50kg，请问： （1）则此时手压木棒的最小力是多大？并画出最小力。 （2）若手在木棒上的作用点和方向都不变，为了使手用力更小，肩膀应向______（选填“A”或“B”）端移动，请写出推理过程。 【答案】（1）20N， （2）A 【解析】 【小问1详解】 根据杠杆平衡条件可知，要使手压木棒的力最小，则动力臂应最长。如图所示，连接OB，OB即为最小力对应的最大力臂，过B点向下作OB的垂线段，在末端标上箭头，即为最小力F的示意图，据此作图。 此时动力臂 手压木棒的最小力 【小问2详解】 根据杠杆平衡条件可知，在阻力不变时，要使手压木棒的力更小，则动力臂应更长或阻力臂更短，如图所示，肩膀向A端移动时，增大了动力臂，同时减小了阻力臂，符合题中要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级科学 注：本卷可能用到的相对原子质量：H∶1 Na∶23 Ba∶137 C∶12 O∶16 K∶39 本卷g均取10N/Kg 一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化不属于化学变化的是（　　） A. 铁生锈 B. 硫酸铜晶体受热变成白色粉末 C. 浓硫酸使纸张变黑 D. 氢氧化钠固体的潮解 2. 下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（　　） A. 测溶液pH B. 干燥氧气 C. 过滤 D. 取用液体 3. 下列家用电器中，在正常工作时电功率为1000W的可能是（　　） A. 空调机 B. 节能灯 C. 电视机 D. 笔记本电脑 4. 如下图，图甲为甲烷燃烧实验，图乙所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是（　　） A. 从实验操作角度分析，点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度 B. 从能量变化角度分析，甲烷燃烧反应的能量变化是化学能转化为内能 C. 从物质分类角度分析，甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物均属于氧化物 D. 从物质检验角度分析，可在烧杯内壁涂澄清石灰水来检验甲烷燃烧的两种产物 5. 如图所示，甲、乙是两个相同的小球，在同一高度将甲乙两球抛出：甲球以速度v竖直向下抛出后落地；乙球以速度v竖直向上抛出至最高点A后落地。若不考虑空气阻力，下列说法正确的是（　　） A. 抛出时刻，甲球的动能比乙球的动能小 B. 抛出时刻，甲球的势能比乙球的势能小 C. 甲、乙两球落地时的速度和机械能均相等 D. 乙球上升过程中机械能逐渐增大，A点最大 6. 取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（　　） A. 反应中无明显现象 B. 反应是一个吸热反应 C. 反应后溶液中溶质质量减少 D. 反应说明镁能置换出酸中的氢 7. 下列四个图像分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（　　） A. 甲图：向的溶液中加水 B. 乙图：向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量 C. 丙图：向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉 D. 丁图：向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 8. 蒸食物时，常用盘子夹（如图）来夹取热盘子，既方便又安全。在夹盘子时，对该盘子夹右侧支架受力情况分析正确的是（　　） A. B. C. D. 9. 用图示滑轮组，在2s内将物重G为1000N的物体沿水平方向匀速移动0.8m，所用水平拉力F为300N，物体受到水平地面的摩擦力f为物重G的0.4倍。在此过程中，说法正确的是(　　) A. 绳子自由端沿水平方向移动的速度为1.2m/s B. 物体受到的拉力为600N C. 拉力F的功率为120W D. 滑轮组的机械效率为66.7% 10. 关于下列实验现象，描述错误的是（　　） A. 光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡 B. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀 D. 打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾 11. 杭州龙井路是许多骑行爱好者的爬坡胜地，小明用非调速自行车选择两种路径骑行到山顶，如图所示为骑行的简易路线A、B，下列说法正确的是（　　） A. 沿斜面B骑行更省力 B. 沿斜面A骑行更省功 C. 两种线路克服自身重力做功一定相同 D. 两种线路克服自身重力做功的功率一定相同 12. 根据表中的数据是一些物质的比热容/[]，判断下列说法正确的是（　　） 水 铝 煤油、冰 干泥土 砂石 铜 A. 不同物质的比热容不可能相同 B. 在阳光照射下，干泥土比湿泥土升温慢 C. 因为水的比热容较大，所以沿海地区比内陆地区昼夜温差大 D. 质量相等的铝块和铜块升高相同的温度，铝块吸收的热量多 13. 分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 组别 实验目的 实验设计 A 除去中混有的少量 通过足量溶液后，干燥，收集气体 B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C 提纯混有少量的溶液 加入过量溶液，振荡、静置、过滤 D 鉴别、稀、 、溶液 分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 关于温度、热量和内能，下列说法正确的是（　　） A. 物体的温度越高，含有的热量越多 B. 热量总是从内能多的物体转移到内能少的物体 C. 温度高的物体内能大，温度低的物体内能小 D. 物体吸收热量，内能增加，温度不一定升高 15. 通过两定值电阻甲、乙的电流与电压关系如图所示，当将甲、乙两电阻并联在2V的电源两端，下列分析错误的是（ ） A. 甲、乙电阻的电流之比为2：1 B. 干路上的电流是0.6A C. 甲消耗的电功率为0.4W D. 乙在1分钟内消耗的电能为24J 二、填空题（本大题共43分） 16. 如图所示，通过实验探究铁钉锈蚀的条件设计了如下图的实验装置（其中氯化钙为干燥剂）。 （1）甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是______； （2）①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是______； （3）①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是______。 17. 如图为两个光滑圆弧槽和一段粗糙水平面相连接的装置。将质量为m的物体从左侧圆弧槽A点由静止释放，最高到达右侧圆弧槽B点处；然后再次滑下，最高到达左侧圆弧槽C点处。其中水平面长度为s，A、C两点距离水平面的高度分别为H、h。（忽略空气阻力） （1）物体从A点滑到B点的过程中，机械能__________（选填“增大”、“不变”或“减小”）； （2）物体从A点滑到水平面时，重力所做的功为__________；（用字母表示，下同） （3）物体从A点经B点返回至C点过程中克服摩擦力做功大小为__________。 18. 喜欢思考的小哲用塑料矿泉水瓶子进行了如下游戏： （1）瓶中留少量水，盖上瓶盖（如图甲）；扭转瓶子（如图乙），这是通过______方式（选填“热传递”或“做功”）改变瓶内气体内能。 （2）轻轻扭动瓶盖，瓶盖被瓶内的气体冲出，同时瓶内出现白雾（如图丙），这时发生的能量转化是______。 （3）图乙和图丙所示的过程，原理分别与四冲程内燃机连续的两个冲程相似。这两个冲程分别是______、_______。 19. 从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。 （1）钛合金是21世纪的重要材料，钛合金从分类上属于______（选填“单质”、“化合物”或“混合物”）。 （2）铜合金比纯铜更______（填“适合”或“不适合”）用于制作耐磨齿轮。 （3）航天员的舱外航天服使用了玻璃纤维和一种名为“铁氟龙”的合成纤维，可以抵御宇宙辐射，“铁氟龙”属于______（选填“有机合成材料”、“金属材料”、“陶瓷材料”）。 20. 如图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答 （1）根据性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，此反应属于___________（填基本反应类型）。 （2）图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是___________（填写化学式）。 （3）根据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为___________。 21. 如图所示，是小明家月初和月末电能表的示数，若每度电的电费是0.5元，则这个月小明家要交______元的电费。若他家正在工作的用电器总功率为1200W，______（选填“能”或“不能”）将额定功率为1500W的空调再接入电路。如果只让该空调单独正常工作2min，电能表的转盘转______圈。 22. 用化学式填空，在胆矾、草木灰、苛性钠，硝酸钡四种物质中： (1)可用于检验硫酸根子存在的是：_________。 (2)常用作肥料的是：_________。 (3)可用于配制波尔多液的是：_________。 (4)常参与造纸过程的是：_________。 23. 请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）如图是用U型管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U型管两端的橡胶塞2发生反应的证据是__________。 （2）为验证Ca（OH）2能与某些盐反应且又是碱的通性，可选择的物质是_________（填字母）。 A. BaCO3 B. Na2CO3 C. Ba（NO3）2 D. CuSO4 三、实验探究题（本大题共48分） 24. 在“探究杠杆平衡条件”的实验中： （1）把质量分布均匀的杠杆中点作为支点，其目的是消除______对实验的影响。为了方便直接测出力臂，实验时应调节杠杆在______位置平衡。 （2）如图甲所示是已经平衡的杠杆，若在两侧的钩码下再各增加一个相同的钩码，杠杆会失去平衡，那么只需将______（填序号），杠杆就会重新平衡。 ①左侧钩码向左移动1个格 ②右侧钩码向左移动1个格 ③平衡螺母向左适当调节 （3）小明改用弹簧测力计做实验，如图乙所示，使杠杆在水平位置平衡，则弹簧测力计的示数______（选填“大于”“小于”或“等于”）1N。（每个钩码重0.5N） 25. 请按要求完成下列金属性质的实验： （1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为_______________ （2）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应后，溶液中溶质成分不可能是_______________ A. Fe（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 B. Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 C. AgNO3、Fe（NO3）2 D. Fe（NO3）2 26. 如图甲所示是“探究不同物质吸热升温的现象”实验装置，小华用两个相同的容器（图中用虚线框表示）分别装入质量相等的A、B两种液体，用相同的装置加热： （1）两种液体吸收热量的多少可通过____________（液体升高的温度/加热时间）比较； （2）根据实验数据绘制的温度与时间的关系图象如图乙所示，分析图象可知：质量相等的A和B两种液体，在升高相同温度时，____________（A/B）吸收的热量较多； （3）冬天，小华想自制一个暖手袋，若只能从A或B中选一种液体装入暖手袋中作为供热物质，则应选择____________（A/B）。 27. 实验室中有一种含有纯碱、小苏打（NaHCO3）和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。 已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质 ②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，能够吸收CO2和H2O ③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为： 探究过程如下： I.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2； Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热 Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却 IV.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4请回答下列问题 （1）装置C中所装药品为______； （2）装置E的作用______； （3）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为______（用相关字母表示） （4）按上述实验步骤对测得该样品中小苏打的质量分数有什么影响并说明理由______ 28. 有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下： （1）白色沉淀A的成分是________ （2）原混合物中一定含有的物质是_________，可能含有的物质是_________ （3）写出由白色沉淀A与足量稀盐酸反应的化学方程式：____________。 29. 锰钢（含Fe、Mn、C等）是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。 查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。 兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。 （1）根据金属活动性顺序（Fe>Cu），对Mn的金属活动性提出了三种猜想：猜想I：Mn>Fe>Cu；猜想Ⅱ：Fe>Cu>Mn；猜想Ⅲ：______。 （2）初步探究 实验序号 操作 现象 结论 1 将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶质为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想______错误 2 将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中 ___________ 猜想I正确 （3）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下表： 实验编号 盐酸的浓度 （均取20毫升） 金属 （均取2克） 金属的形状 收集50毫升氢气 所需时间/秒 ① 10% 锰 粉状 70 ② 10% 铁 片状 120 ③ 20% 铁 片状 110 ①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序？请判断并说明依据：______________ 30. 现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）请写出实验步骤③中所涉及的化学方程式：______。 （2）步骤④中加入过量Na2CO3的目的是______。 （3）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明______。 四、解答题（共24分） 31. 我国生产的无人机世界领先，应用领域广泛。如图甲为某型号无人机，它的铭牌如表所示。 型号 YU-2 动力 电动 质量 1100g 最大上升速度 4m/s （1）无人机在空中悬停时受到的升力是多大？ （2）无人机以最大速度匀速上升100m，空气阻力忽略不计，升力对无人机做功的功率是多大？ （3）某次飞行时，无人机的飞行路线如图乙所示，无人机先从A点匀速上升到B点，后水平匀速飞行到C点，从A到C的过程中，无人机受到的竖直升力对无人机所做的功是多少？ 32. 如图甲所示，1标准大气压下，普通煤炉把壶内20℃，5kg水烧开需完全燃烧一定质量的煤，此过程中，烧水效率为28%，为提高煤炉效率，浙江大学创意小组设计了双加热煤炉，如图乙所示，在消耗等量煤烧开壶内初温相同，等量水的过程中，还可额外把炉壁间10kg水从20℃加热至40℃， ， ，以上过程中，请问： （1）普通煤炉将5kg的20℃水烧开需要吸收多少热量？ （2）普通煤炉完全燃烧煤的质量有多大？ （3）双加热煤炉的烧水效率有多大？ 33. 做实验时，小科取了40mL的Ba（OH）2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸（均未知浓度）。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示图象。 （1）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其中所含的溶质有_________________（用化学式表示）。 （2）计算K2CO3溶液中溶质的质量分数________________。 34. 小金将长为0.6m质量可忽略不计的木棒搁在肩上，棒的后端挂一个40N的物体，肩上支点O离后端A为0.2m，他用手压住前端B使木棒保持水平平衡，如图所示。小金的质量为50kg，请问： （1）则此时手压木棒的最小力是多大？并画出最小力。 （2）若手在木棒上的作用点和方向都不变，为了使手用力更小，肩膀应向______（选填“A”或“B”）端移动，请写出推理过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $