化学03（新高考通用14+4）学易金卷：2026年高考考前预测卷

2026年高考考前预测卷 日 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A1[B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4.[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)① ② 17.(14分)(1) (2) (3)① ② (4) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国十五五规划强调了发展新质生产力，下列有关新质生产力说法正确的是 A．光伏发电是新能源中重要的发展方向，其发电所用核心材料为二氧化硅 B．MOF材料是潜力巨大的新材料，其有机配体均苯三甲酸为高分子化合物 C．汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体 D．5G通信是新一代电子信息产业，其用到的半导体材料砷化镓属于新型金属材料 2．下列化学用语或图示正确的是 A．CO2的电子式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： C．臭氧分子的球棍模型： D．F2的σ键示意图： 3．结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 4．下列图示中，操作规范的是 A．配制溶液 B．洗涤盛有废液的试管 C．蒸发浓缩NaCl溶液 D．长期存放标准溶液 5．有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是 A．1 mol M最多与2 mol 发生加成反应 B.N可与形成分子间氢键 C．M分子中所有碳原子不可能共面 D．可用红外光谱法区分M与N 6．化合物E与钠反应形成的离子液体主要用作钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，Z和Q位于同一周期，Q元素中s轨道上电子数与p轨道上电子数之比为，同族中M的原子半径最小，化合物E的分子结构模型如图所示。下列有关说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．单质沸点： C．简单氢化物水溶液的酸性： D．化合物E中既有极性键又有非极性键 7．工业上生产硫酸原理如下：设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．36 gFeS2 与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2，则转移电子数为3.3NA B．1mol SO2 和2 mol O2 反应完全生成SO3的分子数目为 NA C．1mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NA D．标况下22.4LSO3溶于水生成H+的数目为2 NA 8．在NaOH水溶液中发生反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A．取代反应是吸热反应，消去反应是放热反应 B．取代反应中羟基进攻H原子，消去反应中羟基进攻C原子 C．NaOH水溶液中发生取代反应比发生消去反应更难 D．水溶液中化学反应的选择性取代由Br原子电负性决定 9．某科研团队设计出镍离子电池（），该电池在首次充电中，离子从框架中脱出并形成基质，然而在接下来的循环中，由于电解液中离子很少，只有离子可以可逆嵌入基质中并形成。关于该电池说法错误的是（  ） A．该电池在首次充电中，V元素化合价升高 B．充电时， C．该电解液一定是有机溶剂 D．放电时，正极的电极反应式为： 10．纯净的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)为白色晶体，易溶于水，主要用作提炼金属镁的精炼剂。下列关于光卤石的实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证光卤石晶体中是否有结晶水 加热光卤石晶体，将产生的气体通过无水CuSO4固体，观察无水CuSO4固体颜色的变化 B 利用光卤石溶液制备无水MgCl2 在光卤石溶液中加入稍过量的KOH，过滤，洗涤，向滤渣中加入适量盐酸，将所得溶液蒸发结晶，灼烧至质量不再变化 C 比较Ksp[Mg(OH)2]与Ksp[Cu(OH)2]的大小 取1 mL 0.1 mol·L-1 的光卤石溶液于试管中，向其中滴入2 mL 0.2 mol·L-1 的NaOH溶液，振荡，再向溶液中滴入1 mL 0.1 mol·L-1 的CuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化 D 检验光卤石溶液中的K元素 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 11．解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是 A．将过量的通入溶液中产生淡黄色沉淀： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色： D．含氟牙膏可以防龋齿： 12．晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．Mg位于Si形成的四面体空隙中 B．晶胞沿x轴方向的投影图为 C．晶胞中Mg之间最近的距离为 D．N点Mg原子的分数坐标为 13．Ti与TiCl4反应制TiCl3过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①Ti(s)+TiCl4(g) 2TiCl2(s)    ΔH1<0 ②TiCl2(s)+TiCl4(g) 2TiCl3(g)    ΔH2>0 ③Ti(s)+3TiCl4(g) 4TiCl3(g)    ΔH3>0 在恒容密闭容器中，时，平衡时体系中各含钛组分的物质的量分数随温度的变化如下图所示。TiCl3的物质的量分数。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的物质为TiCl3 B．T0℃时，TiCl4的转化率为96.67% C．其他条件不变，增大可提高TiCl4的平衡转化率 D．其他条件不变，缩小体积，平衡时TiCl3的物质的量浓度不变 14．弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积的变化。下列说法中错误的是 A．①代表的变化关系 B． C．当时，体系中 D．其他条件不变，若加入水的体积为，则交点N的pH减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）稀土(RE)包括镧(La)、钇(Y)、钪(Sc)、铈(Ce)等元素，是重要的战略资源。从离子型稀土矿(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。 已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表，其中当溶液中离子浓度时，可以认为沉淀完全。 离子 开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6(为6.2) 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 /(为9.0) 回答下列问题： (1)的基态电子排布式与_______原子的基态电子排布式相同。 (2)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是 ____________________________。 A． B． C． D． (3)“预中和”工序中，适宜的pH范围是_______________。发生反应的离子方程式为 _______________________________________________。 (4)“草酸化”过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随的变化情况如图所示．随草酸加入，稀土(RE)的沉淀率先上升后下降的原因是 ___________________________________________。 (5)“沉淀”工序产物中含有，计算的为_______。 (6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性合金类催化剂，写出用氢气还原和熔融盐制备的化学方程式 ____________________________________________________。 (7)有机物HR能将从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。向(有机层)中加入_______(填“酸”或“碱”)进行反萃取能获得较纯的含水溶液。 16．（15分）亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 实验步骤： (i)检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； (ii)关闭，打开，滴入稀硝酸； (iii)启动管式炉，使管式炉升温； (iv)实验结束时，…… (1)步骤i中通入的目的是 ______________________________________________。 (2)装置A所发生的化学方程式为 _________________________________________________________。 (3)装置B的作用为除去和_______(写化学式)等；装置D中盛装的试剂是_______。 (4)装置E中，酸性可将NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色()，该反应的离子方程式为 _________________________________________。 (5)步骤iv实验结束时，关闭_______(填“”“”或“”，下同)，打开_______，再次通入至冷却。 (6)测定样品的质量分数： 称量样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL。 ①“稀释”时，除烧杯、玻璃棒外，还需用到下面的玻璃仪器有_______(填标号)。 A B C D ②滴定过程包含反应：；。 则样品中的质量分数为_______(用含m、V的式子表示)。 (7)X射线衍射分析显示产品中含有杂质。的晶胞结构如图，位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据了全部的四面体空隙。 ①的空间构型为_______。 ②晶体中与最近的的数目为_______。 17．（14分）氢能是理想的清洁能源，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   Ⅳ．   回答下列问题： (1)  ________ (2)平衡常数与温度之间的关系可用方程式表示（C为常数），上述反应的与的关系如图所示，若曲线c表示反应Ⅰ，则曲线d表示反应________（填标号，下同）；从反应自发性判断，在较低温度下更易发生的是反应 ________________________________，原因是 _____________________________。 (3)5 MPa下，向密闭容器中按投料，只考虑反应Ⅱ和Ⅳ，平衡时和CO的体积分数随温度变化关系如图。 ①随着温度的升高，的体积分数将________； ②Q点时的转化率为________（保留两位有效数字，下同），此时反应Ⅱ的________。 (4)甲醇在催化剂表面的反应产物与反应条件有关。在如图条件下，产物X的化学式为________。 18．（15分）靛蓝(K)是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物，具体合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： (1)化合物A的名称是___________。 (2)化合物G中的含氧官能团的名称为___________。 (3)化合物H的结构简式为___________。 (4)E→F的反应类型为___________。 (5)结合上述信息，写出与反应的化学方程式：___________。 (6)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基； ②能够与溶液反应。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 (7)结合上述合成路线和已学知识，以和为原料(其他无机试剂任选)，设计合成的路线。___________ 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D B C A B A D C A B C D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除标注外每空2分，共14分） (1)Ar（1分） (2)C (3) (4)刚开始加入时，沉淀未完全，随草酸浓度增大，稀土(RE)的沉淀率上升，当草酸用量过多时，草酸与离子形成可溶性配位化合物 (5) (6) (7)酸（1分） 16．（除标注外每空2分，共15分） (1)防止NO转化为（1分） (2) (3) （1分） 浓硫酸（1分） (4) (5) （1分） （1分） (6) BD (7) 平面三角形 （1分） 8（1分） 17．（除标注外每空2分，共14分） (1) (2) Ⅲ Ⅱ ，放热反应低温易自发 (3) 先增大后减小（1分） 92% 4.3 (4)CO2 （1分） 18．（除标注外每空2分，共15分） (1)邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)（1分） (2)(酮)羰基（1分） (3) (4)加成反应 (5) (6) 15 (7)  （3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年高考考前预测卷 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） ( 1 5 ．(1 4 分) （1） _______________ （2） ______________________ （ 3 ） __________________ _ （ 4） （ 5） __________________________ （ 6） （ 7） __________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （1 5 分） （1） _______________________________________________________ （2） _________________________ ___________________________ （ 3 ） _____________________ （ 4 ） （ 5 ） _________________ （6） （7） ① ② 1 7 ．（1 4 分） （1） ______________________ （2） ________________________ （3） ① ② （ 4 ） _____________________ 1 8 ．（1 5 分） （1） _________________ （ 2 ） __________________________________ （ 3 ） __________________________ （ 4 ） ___________________ （5） （ 6 ） （ 7 ） ________________________________________________________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国十五五规划强调了发展新质生产力，下列有关新质生产力说法正确的是 A．光伏发电是新能源中重要的发展方向，其发电所用核心材料为二氧化硅 B．MOF材料是潜力巨大的新材料，其有机配体均苯三甲酸为高分子化合物 C．汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体 D．5G通信是新一代电子信息产业，其用到的半导体材料砷化镓属于新型金属材料 【答案】C 【详解】A．光伏发电的核心发电材料是单质硅，二氧化硅是制备光导纤维的原料，A错误； B．高分子化合物的相对分子质量通常达到上万，均苯三甲酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误； C．石墨层内碳原子以共价键结合，层间靠范德华力作用，同时存在自由移动电子，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，C正确； D．砷化镓属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故答案选C。 2．下列化学用语或图示正确的是 A．CO2的电子式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： C．臭氧分子的球棍模型： D．F2的σ键示意图： 【答案】D 【详解】A．CO2中碳和氧原子之间形成双键，有2对共用电子对，氧原子存在2对孤电子对，电子式为，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，B错误； C．臭氧分子为V型结构，球棍模型为，C错误； D．F2分子中两个F原子的2p轨道“头碰头”重叠形成σ键，示意图为，D正确； 故答案为D。 3．结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 【答案】B 【详解】A．植物油含有碳碳双键，可与发生加成反应，用于氢化生产人造奶油，结构—性质—用途匹配，A不符合题意； B．与水形成分子间氢键导致其极易溶于水，但作制冷剂主要基于其高蒸发潜热和易挥发性，与易溶性无直接因果关系，匹配不正确，B符合题意； C．硅氧四面体顶角相连形成螺旋长链，使低温石英具有手性（无对称中心），从而产生压电效应，用于石英手表的计时功能，匹配正确，C不符合题意； D．离子液体的大体积阴、阳离子结构减弱离子间作用，使其具有高离子导电性和难挥发性，适合作为原电池电解质，匹配正确，D不符合题意； 故选B。 4．下列图示中，操作规范的是 A．配制溶液 B．洗涤盛有废液的试管 C．蒸发浓缩NaCl溶液 D．长期存放标准溶液 【答案】C 【详解】A．量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解、配制溶液的容器，A错误； B．洗涤试管时，应先倒出试管内废液，再注入洗涤液振荡清洗，B错误； C．蒸发浓缩溶液时，使用蒸发皿盛放溶液，酒精灯加热，玻璃棒不断搅拌防止局部过热液体飞溅，操作规范，C正确； D．容量瓶只是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能长期存放溶液，标准溶液应转移至细口试剂瓶中存放，D错误； 答案选C。 5．有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是 A．1 mol M最多与2 mol 发生加成反应 B.N可与形成分子间氢键 C．M分子中所有碳原子不可能共面 D．可用红外光谱法区分M与N 【答案】A 【详解】A．M分子中含1个碳碳双键、2个酮羰基，因此最多可与发生加成反应，A错误； B．N分子中含有电负性大、带有孤对电子的羰基氧，可与水分子的H形成分子间氢键，B正确； C．M分子中存在饱和杂化碳原子，饱和碳为四面体结构，因此所有碳原子不可能共面，C正确； D．红外光谱可以区分不同的官能团/化学键，M含2个羰基，N仅含1个羰基，官能团不同，红外光谱吸收峰不同，可以区分，D正确； 故选A。 6．化合物E与钠反应形成的离子液体主要用作钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，Z和Q位于同一周期，Q元素中s轨道上电子数与p轨道上电子数之比为，同族中M的原子半径最小，化合物E的分子结构模型如图所示。下列有关说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．单质沸点： C．简单氢化物水溶液的酸性： D．化合物E中既有极性键又有非极性键 【答案】B 【分析】化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，X的原子半径最小，故X为位于第一周期的H元素；从分子结构模型图可知Y的原子半径最大，连6个共价键，说明有6个价层电子，故Y为位于第三周期的S元素；Q元素有3个未成对电子，Q元素中s轨道上电子数与p轨道上电子数之比为，核外电子排布为，故Q为第二周期的N元素；Z和Q位于同一周期，Z连1个共价键，故Z为第二周期的F元素；M有2个共价键，同族中M的原子半径最小，故M为O元素。 【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性，A错误； B．常温下Y为硫单质，为固态，M为或，为气态，B正确； C．Q的简单氢化物为，溶于水呈碱性，Y的简单氢化物为，溶于水呈酸性，C错误； D．化合物E中均为吸引电子能力不同的元素形成的共价键，只有极性键，没有非极性键，D错误。 故选B。 7．工业上生产硫酸原理如下：设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．36 gFeS2 与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2，则转移电子数为3.3NA B．1mol SO2 和2 mol O2 反应完全生成SO3的分子数目为 NA C．1mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NA D．标况下22.4LSO3溶于水生成H+的数目为2 NA 【答案】A 【详解】A．的物质的量为。 煅烧的反应为，反应中：从价升高到价，个从价升高到价，总共升高价，即反应转移电子。 因此反应转移电子数为，A正确； B．是可逆反应，反应物不能完全转化，因此完全反应不可能生成，分子数小于，B错误； C．是离子化合物，由和（过硫离子）构成，熔融中含和，总离子数为，C错误； D．标准状况下，是固态，不能用气体摩尔体积计算的物质的量，因此无法确定生成的数目，D错误； 故选A。 8．在NaOH水溶液中发生反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A．取代反应是吸热反应，消去反应是放热反应 B．取代反应中羟基进攻H原子，消去反应中羟基进攻C原子 C．NaOH水溶液中发生取代反应比发生消去反应更难 D．水溶液中化学反应的选择性取代由Br原子电负性决定 【答案】D 【详解】A．取代反应产物能量为-127.6 kJ/mol，消去反应产物能量为-117.6 kJ/mol，两者均低于反应物(0 kJ/mol)，故均为放热反应，A错误； B．取代反应中，水分子中的羟基进攻与Br相连的碳原子发生取代；消去反应中，水分子中羟基进攻β-氢原子，同时Br离去，形成双键，B错误； C．取代反应活化能，消去反应活化能较高。活化能越低，反应越易进行，因此取代反应比消去反应更容易发生，C错误； D．在水溶液中，由于溴原子电负性大，使C-Br键极化，碳原子带部分正电荷，易受亲核试剂进攻，主导发生取代反应。同时，是良好离去基团，进一步促进取代路径。因此，反应选择性由Br原子电负性决定，D正确； 故答案选D。 9．某科研团队设计出镍离子电池（），该电池在首次充电中，离子从框架中脱出并形成基质，然而在接下来的循环中，由于电解液中离子很少，只有离子可以可逆嵌入基质中并形成。关于该电池说法错误的是（  ） A．该电池在首次充电中，V元素化合价升高 B．充电时， C．该电解液一定是有机溶剂 D．放电时，正极的电极反应式为： 【答案】C 【分析】由题可知，首次充电时，含基质一端脱出，化合价升高，作阳极，为阴极；放电时含V元素电极一极在放电时得电子，作正极，失电子作负极，以此作答； 【详解】A．首次充电时，脱出2个，变为，化合物整体呈电中性，负价总数不变，正价总数需保持不变，脱出2个单位正电荷后，V元素总化合价升高2价，因此V元素化合价升高，A 正确； B．有图可知，Ni@C电极为阴极和负极，充电时反应为，放电时反应为，B正确； C．该电池含相关组分，若用水溶液作为电解质，充电过程可能发生水的电解副反应，影响的嵌入，因此通常选用有机溶剂作为电解液。但“一定”为有机溶剂的说法过于绝对，C错误； D．由分析知，放电时右侧为正极，得电子，电极方程式为：，D 正确； 故答案选C。 10．纯净的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)为白色晶体，易溶于水，主要用作提炼金属镁的精炼剂。下列关于光卤石的实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证光卤石晶体中是否有结晶水 加热光卤石晶体，将产生的气体通过无水CuSO4固体，观察无水CuSO4固体颜色的变化 B 利用光卤石溶液制备无水MgCl2 在光卤石溶液中加入稍过量的KOH，过滤，洗涤，向滤渣中加入适量盐酸，将所得溶液蒸发结晶，灼烧至质量不再变化 C 比较Ksp[Mg(OH)2]与Ksp[Cu(OH)2]的大小 取1 mL 0.1 mol·L-1 的光卤石溶液于试管中，向其中滴入2 mL 0.2 mol·L-1 的NaOH溶液，振荡，再向溶液中滴入1 mL 0.1 mol·L-1 的CuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化 D 检验光卤石溶液中的K元素 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 【答案】A 【详解】A．加热光卤石晶体时，结晶水受热变为水蒸气，水蒸气可使无水CuSO4固体由白色变为蓝色，能验证结晶水的存在，A能达到实验目的； B．MgCl2溶液蒸发结晶时，HCl挥发，Mg2+会发生水解生成Mg(OH)2沉淀，灼烧后水解产物分解得到MgO，无法获得无水MgCl2，B不能达到实验目的； C．实验中加入的NaOH溶液过量，过量的OH-可直接与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不发生沉淀的转化，无法比较二者Ksp的大小，C不能达到实验目的； D．检验K元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，排除钠元素黄色火焰的干扰，直接观察无法检验K元素，D不能达到实验目的； 故选A。 11．解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是 A．将过量的通入溶液中产生淡黄色沉淀： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色： D．含氟牙膏可以防龋齿： 【答案】B 【详解】A．氧化生成沉淀，离子方程式，A不符合题意； B．铁发蓝处理生成致密氧化膜（主要为），正确离子方程式为，B符合题意； C．与浓盐酸反应生成，离子方程式，C不符合题意； D．羟基磷灰石可与F⁻发生沉淀转化，生成更难溶的氟磷灰石，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选B。 12．晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．Mg位于Si形成的四面体空隙中 B．晶胞沿x轴方向的投影图为 C．晶胞中Mg之间最近的距离为 D．N点Mg原子的分数坐标为 【答案】C 【分析】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硅原子个数为：8×+6×=4，位于体内的镁原子个数为8，则晶胞的化学式为Mg2Si。 【详解】A．由晶胞结构可知，镁原子位于硅原子形成的四面体空隙中，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞沿x轴方向投影得到的正方形中，晶胞的顶点的硅原子位于正方形的顶点，晶胞中面心上的硅原子位于正方形的中心和边上，晶胞中的镁原子，位于正方形的面对角线上，投影图为：，B正确； C．由晶胞结构可知，镁原子之间最近的距离为边长的，由晶胞的晶胞参数为a pm可知，最近的距离为，C错误； D．由晶胞结构可知，位于顶点的M原子的坐标为(0，0，0)，则位于体对角线上的N原子的坐标为，D正确； 故选C。 13．Ti与TiCl4反应制TiCl3过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①Ti(s)+TiCl4(g) 2TiCl2(s)    ΔH1<0 ②TiCl2(s)+TiCl4(g) 2TiCl3(g)    ΔH2>0 ③Ti(s)+3TiCl4(g) 4TiCl3(g)    ΔH3>0 在恒容密闭容器中，时，平衡时体系中各含钛组分的物质的量分数随温度的变化如下图所示。TiCl3的物质的量分数。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的物质为TiCl3 B．T0℃时，TiCl4的转化率为96.67% C．其他条件不变，增大可提高TiCl4的平衡转化率 D．其他条件不变，缩小体积，平衡时TiCl3的物质的量浓度不变 【答案】D 【分析】由可知，反应中Ti过量，则平衡时，体系中Ti的物质的量分数始终最大；由方程式可知，反应①是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，TiCl2的物质的量减小，反应②、反应③均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，TiCl2的物质的量减小、TiCl3的物质的量增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的物质分别为Ti、TiCl2、TiCl3。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的物质分别为Ti、TiCl2、TiCl3，A错误； B．设起始Ti、TiCl4的物质的量分别为2 mol、1 mol，由图可知，T0℃时，Ti、TiCl2、TiCl3的物质的量分数分别为：56.67%、0、40.00%，由Ti原子守恒可知，TiCl4的物质的量为：3 mol×(1-56.67%-40.00%)≈0.1 mol，则四氯化钛的转化率为：，B错误； C．增大相当于增大Ti固体的物质的量，Ti固体的浓度为定值，增大Ti固体的量，平衡不移动，则TiCl4的转化率不变，C错误； D．由方程式可知，反应①的平衡常数为：K=，温度不变，平衡常数不变，则其他条件不变，缩小体积，达到新平衡时，TiCl4的浓度与原平衡相等；反应②、反应③的平衡常数分别为：、，其他条件不变，缩小体积，平衡时平衡常数和TiCl4的浓度均不变，则TiCl3的浓度也不变，D正确； 故选D。 14．弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积的变化。下列说法中错误的是 A．①代表的变化关系 B． C．当时，体系中 D．其他条件不变，若加入水的体积为，则交点N的pH减小 【答案】D 【分析】由环己烷中的浓度与水相萃取率的关系可知，，则曲线①表示随pH的变化关系，曲线②为水相萃取率的变化关系，水溶液中的会随着pH的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线④为水溶液中的随pH的变化曲线，而来源于的电离，由图可知，时，为0，即此时为0，因此曲线⑤表示随pH的变化关系，故③为随pH的变化曲线，综上：①代表、②代表水相萃取率、③为水溶液中的变化、④代表水溶液中的、⑤表示水溶液中的，③、④交点的pH为4，交点处，即的，④、⑤交点的pH为7，即。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表的变化关系，A正确； B．当时，代入数据得，B正确； C．当时，根据图像以及上述分析可知，体系中，C正确； D．温度不变，不变，，，，点，，。若加水体积为，和只与温度有关，不受体积影响，对交点N的横坐标无影响，即交点N的pH保持不变，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）稀土(RE)包括镧(La)、钇(Y)、钪(Sc)、铈(Ce)等元素，是重要的战略资源。从离子型稀土矿(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。 已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表，其中当溶液中离子浓度时，可以认为沉淀完全。 离子 开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6(为6.2) 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 /(为9.0) 回答下列问题： (1)的基态电子排布式与_______原子的基态电子排布式相同。 (2)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是 ____________________________。 A． B． C． D． (3)“预中和”工序中，适宜的pH范围是_______________。发生反应的离子方程式为 _______________________________________________。 (4)“草酸化”过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随的变化情况如图所示．随草酸加入，稀土(RE)的沉淀率先上升后下降的原因是 ___________________________________________。 (5)“沉淀”工序产物中含有，计算的为_______。 (6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性合金类催化剂，写出用氢气还原和熔融盐制备的化学方程式 ____________________________________________________。 (7)有机物HR能将从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。向(有机层)中加入_______(填“酸”或“碱”)进行反萃取能获得较纯的含水溶液。 【答案】除备注外，每空2分 (1)Ar（1分） (2)C (3) (4)刚开始加入时，沉淀未完全，随草酸浓度增大，稀土(RE)的沉淀率上升，当草酸用量过多时，草酸与离子形成可溶性配位化合物 (5) (6) (7)酸（1分） 【分析】稀土矿物与盐溶液发生离子交换除去矿渣，预中和加入碳酸氢铵将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再加入碳酸氢铵调节pH沉淀氢氧化铝与稀土元素，在沉淀中加入氢氧化钠将氢氧化铝沉淀溶解，使铝以偏铝酸盐形式溶解进入溶液，碱溶后的含铝滤液加水稀释，水解生成，将稀土元素的沉淀加HCl溶解，一部分加碳酸钠沉淀之后转化为，加入焙烧转化为含氟稀土抛光粉，另一部分加草酸酸化得到和含稀土合金，据此回答； 【详解】（1）Sc为21号元素，基态核外有18个电子，其电子排布式与Ar原子的基态电子排布式相同； （2）根据离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强，对交换能力最强的是，答案选C； （3）“预中和”工序中使铁离子沉淀，其他金属阳离子不沉淀，pH的范围为：，发生的反应为； （4）已知草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物，刚开始加入时，沉淀未完全，随草酸浓度增大，稀土RE的沉淀率上升，当草酸用量过多时，RE的沉淀率下降的原因是草酸与离子形成可溶性配位化合物，故稀土的沉淀率下降； （5）根据表中数据可得，； （6）中Y元素化合价为价，中Pt为价，合金类催化剂中金属元素Y、Pt均为0价，还原和熔融盐制备时，化学方程式为：； （7）根据平衡(水层)(有机层)(有机层)(水层)，向(有机层)中加入酸时，增大，平衡向形成的方向移动，则能获得较纯的含水溶液。 16．（15分）亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 实验步骤： (i)检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； (ii)关闭，打开，滴入稀硝酸； (iii)启动管式炉，使管式炉升温； (iv)实验结束时，…… (1)步骤i中通入的目的是 ______________________________________________。 (2)装置A所发生的化学方程式为 _________________________________________________________。 (3)装置B的作用为除去和_______(写化学式)等；装置D中盛装的试剂是_______。 (4)装置E中，酸性可将NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色()，该反应的离子方程式为 _________________________________________。 (5)步骤iv实验结束时，关闭_______(填“”“”或“”，下同)，打开_______，再次通入至冷却。 (6)测定样品的质量分数： 称量样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL。 ①“稀释”时，除烧杯、玻璃棒外，还需用到下面的玻璃仪器有_______(填标号)。 A B C D ②滴定过程包含反应：；。 则样品中的质量分数为_______(用含m、V的式子表示)。 (7)X射线衍射分析显示产品中含有杂质。的晶胞结构如图，位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据了全部的四面体空隙。 ①的空间构型为_______。 ②晶体中与最近的的数目为_______。 【答案】 除备注外，每空2分 (1)防止NO转化为（1分） (2) (3) （1分） 浓硫酸（1分） (4) (5) （1分） （1分） (6) BD (7) 平面三角形 （1分） 8（1分） 【分析】检查装置气密性后，关闭K2，加入相应的试剂，因为NO易被空气中的氧气氧化，故先通入氮气排尽装置内的空气；打开管式炉，对瓷舟进行加热，关闭K1，打开K2，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中与Cu反应生成NO，NO经碱石灰干燥除杂后在C装置中与CaO2反应生成Ca(NO2)2；E装置中的酸性K2Cr2O7溶液用来吸收NO尾气，为防止E中水蒸气进入C，D中试剂应为浓硫酸； 【详解】（1）实验利用NO与CaO2反应制备Ca(NO2)2，而NO易被空气中的氧气氧化为NO2，故应先通入N2将整个装置内的空气排尽，防止NO转化为NO2； （2）装置A中的反应为Cu与稀硝酸反应制备NO，化学方程式为； （3）硝酸易挥发，生成的NO中除水蒸气外，还含有HNO3等，故碱石灰的作用为除去H2O和HNO3；为防止E装置中水蒸气进入C，故D中盛装的试剂为浓硫酸； （4）酸性将NO氧化为，自身被还原为，离子方程式为； （5）实验结束时，应关闭K2，停止加入稀硝酸，为保证装置内残留的NO完全被酸性溶液吸收，故打开K1，再次通入N2至冷却； （6）①“稀释”时，应在250 mL容量瓶中进行，定容时应使用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平，故还需用到的玻璃仪器有容量瓶和胶头滴管，故选BD； ②根据反应方程式可得到关系式：，滴定过程中消耗的的物质的量为，则样品中的物质的量为，质量分数为； （7）①中心N原子的价层电子对数为，没有孤电子对，因此的空间构型为平面三角形； ②以面心上的为例，相连的两个晶胞中均有4个与之距离最近且相等，故晶体中与最近的的数目为8。 17．（14分）氢能是理想的清洁能源，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   Ⅳ．   回答下列问题： (1)  ________ (2)平衡常数与温度之间的关系可用方程式表示（C为常数），上述反应的与的关系如图所示，若曲线c表示反应Ⅰ，则曲线d表示反应________（填标号，下同）；从反应自发性判断，在较低温度下更易发生的是反应 ________________________________，原因是 _____________________________。 (3)5 MPa下，向密闭容器中按投料，只考虑反应Ⅱ和Ⅳ，平衡时和CO的体积分数随温度变化关系如图。 ①随着温度的升高，的体积分数将________； ②Q点时的转化率为________（保留两位有效数字，下同），此时反应Ⅱ的________。 (4)甲醇在催化剂表面的反应产物与反应条件有关。在如图条件下，产物X的化学式为________。 【答案】 除备注外，每空2分 (1) (2) Ⅲ Ⅱ ，放热反应低温易自发 (3) 先增大后减小（1分） 92% 4.3 (4)CO2 （1分） 【详解】（1）根据盖斯定律，目标反应可由反应Ⅳ-反应Ⅱ得到，则。 （2）根据关系式，反应吸热（），直线斜率为负，越大，斜率绝对值越大，直线下降越陡，若反应放热（），斜率为正，的绝对值越大，斜率绝对值越大，直线上升越陡，已知曲线c表示反应Ⅰ，反应Ⅰ的，从图像可知，曲线d比曲线c下降更陡，即斜率绝对值更大，说明d对应反应的为正值，且数值更大，四个反应中，反应Ⅲ的，符合该特征，因此曲线d表示反应Ⅲ； 反应自发进行的判据是，反应Ⅱ是反应前后气体分子数不变的放热反应：，因此，在任何温度均可自发进行，反应I、III、IV均为气体分子数增大的吸热反应，，根据为自发反应的条件，则只有在高温下才可自发进行，故在较低温度下更易发生的是反应II。 （3）①反应Ⅱ是放热反应，温度升高，抑制反应Ⅱ正向进行，的体积分数减小，反应Ⅳ是吸热反应，温度升高，促进反应IV正向进行，的体积分数增加，图示中曲线上升的代表CO的体积分数，先升高后下降的代表CO2体积分数与温度的关系，的体积分数与CO2体积分数的变化趋势相同，随着温度升高，氢气的体积分数先增大后减小； ②设起始投料、消耗的物质的量为、反应II逆向生成，故平衡时的物质的量分别为，平衡时总物质的量，Q点和体积分数均为，即物质的量分数为，因此：，得，代入解得，即的转化率为，反应Ⅱ的压强平衡常数为。 （4）对比和可知生成物为H2和CO2，X为二氧化碳（CO2）。 18．（15分）靛蓝(K)是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物，具体合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： (1)化合物A的名称是___________。 (2)化合物G中的含氧官能团的名称为___________。 (3)化合物H的结构简式为___________。 (4)E→F的反应类型为___________。 (5)结合上述信息，写出与反应的化学方程式：___________。 (6)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基； ②能够与溶液反应。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 (7)结合上述合成路线和已学知识，以和为原料(其他无机试剂任选)，设计合成的路线。___________ 【答案】 除备注外，每空2分 (1)邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)（1分） (2)(酮)羰基（1分） (3) (4)加成反应 (5) (6) 15 (7)  （3分） 【分析】靛蓝 K 的合成从化合物 开始，在二氧化锰和硫酸的作用下，苯环上的甲基被氧化为醛基，得到化合物 B。接着 B 与丙酮在氢氧化钠水溶液中发生羟醛缩合反应，生成含有羟基和羰基的化合物 C。之后 C 经过一定条件转化为含有两个羟基的化合物 D，D 再发生分子内成环反应得到化合物 ，E 与水发生加成反应，引入一个额外的羟基，得到化合物 F。F 再经过一系列反应转化为 G，G 与水反应得到H( )，H 与氯化氢反应后，再经氢氧化钠水溶液处理得到化合物 J，最后 J 与 G 发生缩合反应，得到目标产物靛蓝 。 【详解】（1）化合物A的名称是邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)； （2）化合物G中的含氧官能团的名称为(酮)羰基； （3）由，所以H的结构为； （4）由E→F可知，碳氧双键断裂，发生加成反应； （5）类比已知条件，与丙酮在 NaOH 溶液中发生羟醛缩合反应，反应方程式为； （6）符合①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基；②能够与溶液反应，可知含有羧基(-COOH)，此外还有3个碳原子，则存在的同分异构体有、、、、，每种在苯环上的位置各有邻、间、对3种情况，共5×3=15种；其中符合核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的是； （7）首先，原料甲苯在 MnO2、H2SO4条件下，甲基被氧化为醛基，得到苯甲醛；原料 2-氯丁烷在 NaOH水溶液、加热条件下发生取代反应，氯原子被羟基取代生成 2-丁醇，2-丁醇再经 O2/Cu、加热催化氧化为 2-丁酮；最后苯甲醛与 2-丁酮在 NaOH溶液中发生羟醛缩合反应，得到目标产物。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国十五五规划强调了发展新质生产力，下列有关新质生产力说法正确的是 A．光伏发电是新能源中重要的发展方向，其发电所用核心材料为二氧化硅 B．MOF材料是潜力巨大的新材料，其有机配体均苯三甲酸为高分子化合物 C．汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体 D．5G通信是新一代电子信息产业，其用到的半导体材料砷化镓属于新型金属材料 2．下列化学用语或图示正确的是 A．CO2的电子式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： C．臭氧分子的球棍模型： D．F2的σ键示意图： 3．结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 4．下列图示中，操作规范的是 A．配制溶液 B．洗涤盛有废液的试管 C．蒸发浓缩NaCl溶液 D．长期存放标准溶液 5．有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是 A．1 mol M最多与2 mol 发生加成反应 B.N可与形成分子间氢键 C．M分子中所有碳原子不可能共面 D．可用红外光谱法区分M与N 6．化合物E与钠反应形成的离子液体主要用作钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，Z和Q位于同一周期，Q元素中s轨道上电子数与p轨道上电子数之比为，同族中M的原子半径最小，化合物E的分子结构模型如图所示。下列有关说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．单质沸点： C．简单氢化物水溶液的酸性： D．化合物E中既有极性键又有非极性键 7．工业上生产硫酸原理如下：设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．36 gFeS2 与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2，则转移电子数为3.3NA B．1mol SO2 和2 mol O2 反应完全生成SO3的分子数目为 NA C．1mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NA D．标况下22.4LSO3溶于水生成H+的数目为2 NA 8．在NaOH水溶液中发生反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A．取代反应是吸热反应，消去反应是放热反应 B．取代反应中羟基进攻H原子，消去反应中羟基进攻C原子 C．NaOH水溶液中发生取代反应比发生消去反应更难 D．水溶液中化学反应的选择性取代由Br原子电负性决定 9．某科研团队设计出镍离子电池（），该电池在首次充电中，离子从框架中脱出并形成基质，然而在接下来的循环中，由于电解液中离子很少，只有离子可以可逆嵌入基质中并形成。关于该电池说法错误的是（  ） A．该电池在首次充电中，V元素化合价升高 B．充电时， C．该电解液一定是有机溶剂 D．放电时，正极的电极反应式为： 10．纯净的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)为白色晶体，易溶于水，主要用作提炼金属镁的精炼剂。下列关于光卤石的实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证光卤石晶体中是否有结晶水 加热光卤石晶体，将产生的气体通过无水CuSO4固体，观察无水CuSO4固体颜色的变化 B 利用光卤石溶液制备无水MgCl2 在光卤石溶液中加入稍过量的KOH，过滤，洗涤，向滤渣中加入适量盐酸，将所得溶液蒸发结晶，灼烧至质量不再变化 C 比较Ksp[Mg(OH)2]与Ksp[Cu(OH)2]的大小 取1 mL 0.1 mol·L-1 的光卤石溶液于试管中，向其中滴入2 mL 0.2 mol·L-1 的NaOH溶液，振荡，再向溶液中滴入1 mL 0.1 mol·L-1 的CuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化 D 检验光卤石溶液中的K元素 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 11．解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是 A．将过量的通入溶液中产生淡黄色沉淀： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色： D．含氟牙膏可以防龋齿： 12．晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．Mg位于Si形成的四面体空隙中 B．晶胞沿x轴方向的投影图为 C．晶胞中Mg之间最近的距离为 D．N点Mg原子的分数坐标为 13．Ti与TiCl4反应制TiCl3过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①Ti(s)+TiCl4(g) 2TiCl2(s)    ΔH1<0 ②TiCl2(s)+TiCl4(g) 2TiCl3(g)    ΔH2>0 ③Ti(s)+3TiCl4(g) 4TiCl3(g)    ΔH3>0 在恒容密闭容器中，时，平衡时体系中各含钛组分的物质的量分数随温度的变化如下图所示。TiCl3的物质的量分数。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的物质为TiCl3 B．T0℃时，TiCl4的转化率为96.67% C．其他条件不变，增大可提高TiCl4的平衡转化率 D．其他条件不变，缩小体积，平衡时TiCl3的物质的量浓度不变 14．弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积的变化。下列说法中错误的是 A．①代表的变化关系 B． C．当时，体系中 D．其他条件不变，若加入水的体积为，则交点N的pH减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）稀土(RE)包括镧(La)、钇(Y)、钪(Sc)、铈(Ce)等元素，是重要的战略资源。从离子型稀土矿(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。 已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表，其中当溶液中离子浓度时，可以认为沉淀完全。 离子 开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6(为6.2) 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 /(为9.0) 回答下列问题： (1)的基态电子排布式与_______原子的基态电子排布式相同。 (2)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是 ____________________________。 A． B． C． D． (3)“预中和”工序中，适宜的pH范围是_______________。发生反应的离子方程式为 _______________________________________________。 (4)“草酸化”过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随的变化情况如图所示．随草酸加入，稀土(RE)的沉淀率先上升后下降的原因是 ___________________________________________。 (5)“沉淀”工序产物中含有，计算的为_______。 (6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性合金类催化剂，写出用氢气还原和熔融盐制备的化学方程式 ____________________________________________________。 (7)有机物HR能将从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。向(有机层)中加入_______(填“酸”或“碱”)进行反萃取能获得较纯的含水溶液。 16．（15分）亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 实验步骤： (i)检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； (ii)关闭，打开，滴入稀硝酸； (iii)启动管式炉，使管式炉升温； (iv)实验结束时，…… (1)步骤i中通入的目的是 ______________________________________________。 (2)装置A所发生的化学方程式为 _________________________________________________________。 (3)装置B的作用为除去和_______(写化学式)等；装置D中盛装的试剂是_______。 (4)装置E中，酸性可将NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色()，该反应的离子方程式为 _________________________________________。 (5)步骤iv实验结束时，关闭_______(填“”“”或“”，下同)，打开_______，再次通入至冷却。 (6)测定样品的质量分数： 称量样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL。 ①“稀释”时，除烧杯、玻璃棒外，还需用到下面的玻璃仪器有_______(填标号)。 A B C D ②滴定过程包含反应：；。 则样品中的质量分数为_______(用含m、V的式子表示)。 (7)X射线衍射分析显示产品中含有杂质。的晶胞结构如图，位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据了全部的四面体空隙。 ①的空间构型为_______。 ②晶体中与最近的的数目为_______。 17．（14分）氢能是理想的清洁能源，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   Ⅳ．   回答下列问题： (1)  ________ (2)平衡常数与温度之间的关系可用方程式表示（C为常数），上述反应的与的关系如图所示，若曲线c表示反应Ⅰ，则曲线d表示反应________（填标号，下同）；从反应自发性判断，在较低温度下更易发生的是反应 ________________________________，原因是 _____________________________。 (3)5 MPa下，向密闭容器中按投料，只考虑反应Ⅱ和Ⅳ，平衡时和CO的体积分数随温度变化关系如图。 ①随着温度的升高，的体积分数将________； ②Q点时的转化率为________（保留两位有效数字，下同），此时反应Ⅱ的________。 (4)甲醇在催化剂表面的反应产物与反应条件有关。在如图条件下，产物X的化学式为________。 18．（15分）靛蓝(K)是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物，具体合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： (1)化合物A的名称是___________。 (2)化合物G中的含氧官能团的名称为___________。 (3)化合物H的结构简式为___________。 (4)E→F的反应类型为___________。 (5)结合上述信息，写出与反应的化学方程式：___________。 (6)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基； ②能够与溶液反应。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 (7)结合上述合成路线和已学知识，以和为原料(其他无机试剂任选)，设计合成的路线。___________ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $