精品解析：河北省唐山市迁安市第一中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题

迁安一中高一年级2026年3月教学质量检测 化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题答题区域内作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2019年1月3日10时26分，嫦娥四号在月球背面成功软着陆，标志我国的航空航天事业又一次取得重大突破。下列有关说法正确的是 A. 火箭升空的动力主要来源于化学能 B. 神舟十一号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能 C. 天宫二号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 D. 玉兔二号月球车利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．火箭的动力是燃料燃烧产生的推力，火箭升空的动力主要来源于化学能，故A正确； B．神舟十一号飞船的太阳能帆板将太阳能转换为电能，再转化为动能，故B错误； C．天宫二号中的氢氧燃料电池是原电池，将化学能转换为电能，故C错误； D．玉兔二号利用太阳能转化为电能，将水通电分解为氢气和氧气，实现电能转化为化学能，故D错误； 故选A。 2. 已知C(石墨)=C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 A. 等质量的石墨和C金刚石燃烧放出的热量相等 B. 金刚石与石墨互为同位素 C. 该变化为物理变化 D. 石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，1mol石墨的能量低于1mol金刚石的能量，二者在氧气中完全燃烧都只生成CO2，因此等质量的石墨和C金刚石燃烧放出的热量不相等，A错误； B．金刚石与石墨是由碳元素形成的两种不同单质，二者互为同素异形体，B错误； C．金刚石与石墨是两种不同的物质，该变化为化学变化，C错误； D．由图可知，石墨的能量比金刚石低，因此石墨比金刚石稳定，D正确； 故答案选D。 3. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 氮气和氢气制备氨时加入铁触媒 B. 锌和硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液 C. 石墨合成金刚石时增大压强 D. 碳酸钙粉末和盐酸反应时加水稀释 【答案】D 【解析】 【详解】A．一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，氮气和氢气制备氨时加入铁触媒，反应速率加快，故A不符合题意； B．锌和硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成铜-锌-稀硫酸原电池，会加快反应速率，故B不符合题意； C．石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，故C不符合题意； D．碳酸钙粉末和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率，故D符合题意； 故选D。 4. 下列各组变化中，前者属于吸热反应，后者属于放热反应的是 A. 生石灰与水反应；醋酸与氢氧化钠反应 B. 煅烧石灰石；碳酸氢钠与盐酸反应 C. 与反应；钠与水反应 D. 甲烷的燃烧；过氧化氢的分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰与水反应为放热反应，醋酸与氢氧化钠反应为放热反应，故A错误； B．煅烧石灰石属于吸热反应，碳酸氢钠与盐酸的反应属于吸热反应，故B错误； C．Ba(OH)2•8H2O 与NH4Cl的反应属于吸热反应，钠与水反应是放热反应，故C正确； D．甲烷的燃烧属于放热反应，过氧化氢的分解反应属于吸热反应，故D错误； 故选：C。 5. 一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应2SO2 + O2 2SO3，反应速率最快的是 容器 温度∕℃ SO2 /mol O2 /mol 催化剂 A 400 4 2 无 B 400 2 1 无 C 500 2 1 有 D 500 4 2 有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】容器D中使用催化剂，并且温度最高、反应物的浓度最大，所以反应速率最快，故选D。 6. 当可逆反应：，达到平衡后通入37Cl2再次达到平衡时37Cl存在于 A. Cl2中 B. Cl2、PCl3中 C. PCl5中 D. PCl5、Cl2、PCl3中 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】当反应达到平衡后，向容器中通入37Cl2，化学平衡正向移动，反应产生的PCl5中含有37Cl，该反应是可逆反应，含有37Cl的PCl5会部分分解产生Cl2、PCl3，因此Cl2、PCl3中也存在37Cl，因此最终反应达到平衡时37Cl存在的物质有PCl5、Cl2、PCl3，故合理选项是D。 7. 图1是原电池示意图，图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A. 溶液的质量 B. C. D. 锌棒的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1发生反应Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu，随转移电子的物质的量增多，溶液质量增大，故选A； B．图1发生反应Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu，随转移电子的物质的量增多，溶液中由0逐渐增大，故不选B； C．图1发生反应Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu，随转移电子的物质的量增多，溶液中逐渐减小，故不选C； D．图1发生反应Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu，随转移电子的物质的量增多，锌棒的质量减小，故不选D； 选A。 8. 理论上不能设计为原电池的化学反应是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】自发的氧化还原反应可以设计为原电池。 【详解】A．是自发的氧化还原反应，能设计为原电池，A不符合题意； B．不是氧化还原反应，不能设计为原电池，B符合题意； C．是自发的氧化还原反应，能设计为原电池，C不符合题意； D．是自发的氧化还原反应，能设计为原电池，D不符合题意； 故选B。 9. 关于原电池原理示意图错误的是 A. 锌片作负极，发生氧化反应 B. 铜片作正极，上面有气泡产生 C. 溶液中阳离子向锌片移动 D. 电子从锌片经导线流向铜片 【答案】C 【解析】 【分析】活泼的锌做负极，铜做正极。 【详解】A．锌片作负极，发生氧化反应，失去电子变成锌离子，故A正确； B．铜片作正极，上面有气泡产生，，故B正确； C．溶液中阳离子向正极移动，保持正极附近溶液电中性，故C错误； D．电子从锌片经导线流向铜片，氢离子的电子生成氢气，故D正确； 故选：C。 10. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是 A. 增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率 B. 化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C. 达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同 D. 化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．增加固体或纯液体反应物的用量不会改变浓度，因此影响反应速率，A错误； B．反应物本身的性质是决定反应速率的根本因素，B正确； C．平衡时各物质浓度不再变化，但浓度不一定相等，C错误； D．化学平衡是动态平衡，外界条件改变时平衡会被打破，D错误； 故选B。 11. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是 A. 6min时反应达到平衡状态 B. 该反应为可逆反应 C. 该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物 D. 10min内，用Z表示的反应速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应进行到6min时X、Z的物质的量仍在减少，Y的物质的量仍在增多，则反应没有达到平衡状态，A错误； B．反应进行到10min时各物质的物质的量不变，即达到平衡状态，则反应为可逆反应，B正确； C．由图可知，反应中X、Z的物质的量在减少，Y的物质的量在增多，则X和Z是反应物，Y是生成物，C正确； D．10min内，用Z表示的反应速率，D正确； 故选A。 12. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c发生氧化反应；a、c相连时，c上产生大量气泡；b、d相连时，电子由d到b，则这四种金属活动性顺序由到小为 A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a 【答案】B 【解析】 【详解】若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序a＞b；c、d相连，c发生氧化反应，故c为负极，所以金属的活动性顺序c＞d；a、c相连，c上产生大量气，故c为正极，所以金属的活动性顺序a＞c；b、d相连时，电子由d到b，故b是正极，所以金属的活动性顺序d＞b；综上所述，金属活动性顺序为a＞c＞d＞b，故选B。 13. 下列说法不正确的是（ ） A. 对于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反应，加入A，v(A)变大 B. 2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v增大 C. 一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变 D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应物A为固体，A的质量多少不影响化学反应速率，故加入A反应速率不变； B.对于化学反应来说，温度升高，化学反应速率增大； C. 一定温度下在密闭容器中，恒容充入He，容器的体积不变，体系中物质浓度不变 ，化学反应速率不变； D.加入少量硫酸铜固体，锌与铜离子反应生成Cu，铜、锌和稀盐酸构成原电池，原电池加快化学反应速率； 答案选A。 14. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 化学键断裂的过程需要吸收热量 D. 催化剂使放热反应放出更多热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳的燃烧等，A错误； B．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如硫燃烧需要加热，B错误； C．断开化学键需要吸收能量，C正确； D．催化剂只影响反应过程，不影响反应前后的能量变化，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 二、填空题 15. 按要求完成下列问题。 （1）有两个反应：a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是______能转化为________能，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量_______(填“相等”或“不相等”)。 （2）利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2molHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。请回答下列有关问题： ①4molHCl被氧化时，放出___________kJ的热量。 ②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差_______kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)_______。 （3）根据图示的能量转化关系判断，生成71gCl2(g)____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 热 ③. 相等 （2） ①. 115.6 ②. 31.9 ③. 强 （3） ①. 放出 ②. 57.8 【解析】 【分析】 【小问1详解】 两个反应的能量转化形式主要是化学能转化为热能，一个具体反应释放能量的多少与反应条件无关，而与断开旧化学键和形成新化学键的能量变化有关，所以生成等量的产物所释放的能量相等； 【小问2详解】 ①2molHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量，则4mol HCl被氧化时放出的热量为2×57.8kJ=115.6kJ； ②焓变=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量，所以有243kJ×2+4×E(H-O)-498kJ-4×E(H−Cl)=115.6kJ，解得E(H-O)-E(H-Cl)=31.9kJ，化学键断开所需能量越大，键的强度越大，则H2O中的H-O键比HCl中H-Cl键强； 【小问3详解】 71gCl2(g)即1mol氯气，2molHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量，根据方程式可知此时生成1mol氯气，所以生成71gCl2(g)放出57.8kJ的热量。 三、计算题 16. 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算： (1)5min末A的物质的量浓度为___。 (2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为__。 (3)化学方程式中n的值为__。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=5mol·L-1·min-1 ②v(B)=6mol·L-1·min-1 ③v(C)=4.5mol·L-1·min-1 ④v(D)=8mol·L-1·min-1 其中反应速率最快的是__(填序号)。 (4)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的R随时间变化曲线如图： ①该反应的化学方程式是___。 ②2min内Y的转化率为__。 【答案】 ①. 1.5mol/L ②. 0.2 mol·L-1·min-1 ③. 2 ④. ① ⑤. 3X+Y2Z ⑥. 10% 【解析】 【分析】 【详解】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为3mol，D的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1，则D的物质的量为0.2×2×5=2mol，气体的变化量之比和系数成正比，因此3：n=3:2，n=2；该反应方程式为A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g)；5min末测得C的物质的量为3mol，则5min内A消耗了1mol，则5min末A的物质的量为4-1=3mol，5min末A的物质的量浓度为=1.5mol/L；根据速率之比和各物质的计量数成正比可知，v(B)= v(D)=0.2mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1；结合以上分析可知： (1)5min末A的物质的量浓度为1.5mol/L； (2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为0.2 mol·L-1·min-1； (3)化学方程式中n的值为2； (4)根据速率之比和各物质的计量数成正比分析，把以下各物质的反应速率均转化为同一物质A的速率进行比较； ①v(A)=5mol·L-1·min-1；②v(A)= v(B)= ×6mol·L-1·min-1=3 mol·L-1·min-1；③v(A)= ×v(C)= ×4.5mol·L-1·min-1=1.5 mol·L-1·min-1；④v(A)= v(D)= × 8mol·L-1·min-1=4 mol·L-1·min-1； 结合以上分析可知，反应速率最快的是①； (4)根据图象可知，反应在5min时达到平衡状态，X、Y为反应物，Z为生成物；其中X变化了1-0.4=0.6mol，Y变化了1.0-0.8=0.2mol，Z变化了0.5-0.1=0.4mol，根据各物质的变化量之比和各物质的计量数成正比，所以该反应的方程式为：3X+Y2Z；2min内Y变化了1.0-0.9=0.1mol，2min内Y的转化率为×100%=10%。 四、实验题 17. 回答下列问题。 （1）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极是电池的___________极发生___________反应。 （2）纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2，其正极的电极反应式：___________，工作时电池电解质溶液的碱性___________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （3）固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。 ①a电极为电池的正极，固体电解质中的阳离子向___________极移动。 ②b电极的电极反应式为：___________。 ③电池的总反应方程式为：___________。当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是___________L。 【答案】（1） ①. 负极 ②. 氧化反应 （2） ①. Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- ②. 增强 （3） ①. a ②. CH4-8e-+4O2- = CO2+2H2O ③. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O ④. 5.6 【解析】 【小问1详解】 甲烷氧气燃料电池中，总反应为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价升高，故甲烷失电子，故通入甲烷的为负极，失电子发生氧化反应。 【小问2详解】 根据总反应可知，锌作负极，而氧化银作正极得2个电子，最终生成银单质，故Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。总反应可知水被消耗，电解质溶液浓度增大，故碱性增强。 【小问3详解】 ①原电池溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故为a；②b为负极，甲烷8个电子，生成二氧化碳和水，故电极反应式为CH4-8e-+4O2- = CO2+2H2O；③该固体氧化物甲烷燃料电池的总反应为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故总反应化学方程式为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；根据电极反应式CH4-8e-+4O2- = CO2+2H2O可知，当失去2mol时，生成二氧化碳为0.25mol，产生的体积为5.6L。 五、综合题 18. 二甲醚()是一种绿色、可再生能源。 （1）25℃、101kPa时，若1g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出mkJ的热量，则 ___________。 （2）T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO与2mol 发生如下反应： 。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是___________。 A．升高温度 B．向容器中充入与反应无关的氩气 C．及时移走二甲醚 ②反应进行到20s时，测得0～20s内的平均反应速率，则消耗的CO为___________mol。 ③若反应生成0.1mol ，则反应过程中转移___________mol 。 ④若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是___________。 A．单位时间内生成1mol CO，同时生成2mol B．的浓度不再变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．的值不变 （3）二甲醚()燃料电池的工作原理如图所示： ①a电极的电极反应式为___________。 ②外电路电子移动方向：___________。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。 【答案】（1） （2） ①. A ②. 0.4mol ③. 0.8 ④. A （3） ①. ②. a极移向b极 【解析】 【小问1详解】 25℃、101kPa时，若1g（为）二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出的热量mkJ，则1mol二甲醚完全燃烧生成液态水放热46mkJ，则。 【小问2详解】 ①A．升高温度，活化分子比例增大，反应速率增大，A符合题意；        B．向容器中充入与反应无关的氩气，不影响反应中物质浓度，反应速率不变，B不符合题意；        C．及时移走二甲醚，物质浓度减小，反应速率减小，C不符合题意； 故选A； ②反应进行到20s时，测得0~20s内的平均反应速率，则生成，那么消耗的CO为0.4mol； ③反应中氢化合价由0变为+1，反应中存在，若反应生成0.1mol ，则反应过程中转移0.8mol电子。 ④A．反应速率比等于系数比，单位时间内生成1mol CO，同时生成2mol ，描述的均为逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不确定是否平衡； B．的浓度不再变化，则平衡不再移动，达到平衡； C．反应为气体分子数改变的反应，容器内气体的压强不再变化，则平衡不再移动，达到平衡； D．氢气为反应物、水为生成物，的值不变，则平衡不再移动，达到平衡； 故选A； 【小问3详解】 ①二甲醚燃料电池中，氧气一极为正极，二甲醚一极为负极，则a电极的电极反应为二甲醚失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水：； ②外电路电子由负极移向正极，故移动方向：a极移向b极。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 迁安一中高一年级2026年3月教学质量检测 化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题答题区域内作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2019年1月3日10时26分，嫦娥四号在月球背面成功软着陆，标志我国的航空航天事业又一次取得重大突破。下列有关说法正确的是 A. 火箭升空的动力主要来源于化学能 B. 神舟十一号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能 C. 天宫二号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 D. 玉兔二号月球车利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气 2. 已知C(石墨)=C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 A. 等质量的石墨和C金刚石燃烧放出的热量相等 B. 金刚石与石墨互为同位素 C. 该变化为物理变化 D. 石墨比金刚石稳定 3. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 氮气和氢气制备氨时加入铁触媒 B. 锌和硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液 C. 石墨合成金刚石时增大压强 D. 碳酸钙粉末和盐酸反应时加水稀释 4. 下列各组变化中，前者属于吸热反应，后者属于放热反应的是 A. 生石灰与水反应；醋酸与氢氧化钠反应 B. 煅烧石灰石；碳酸氢钠与盐酸反应 C. 与反应；钠与水反应 D. 甲烷的燃烧；过氧化氢的分解 5. 一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应2SO2 + O2 2SO3，反应速率最快的是 容器 温度∕℃ SO2 /mol O2 /mol 催化剂 A 400 4 2 无 B 400 2 1 无 C 500 2 1 有 D 500 4 2 有 A. A B. B C. C D. D 6. 当可逆反应：，达到平衡后通入37Cl2再次达到平衡时37Cl存在于 A. Cl2中 B. Cl2、PCl3中 C. PCl5中 D. PCl5、Cl2、PCl3中 7. 图1是原电池示意图，图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A. 溶液的质量 B. C. D. 锌棒的质量 8. 理论上不能设计为原电池的化学反应是 A. B. C. D. 9. 关于原电池原理示意图错误的是 A. 锌片作负极，发生氧化反应 B. 铜片作正极，上面有气泡产生 C. 溶液中阳离子向锌片移动 D. 电子从锌片经导线流向铜片 10. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是 A. 增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率 B. 化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C. 达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同 D. 化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变 11. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是 A. 6min时反应达到平衡状态 B. 该反应为可逆反应 C. 该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物 D. 10min内，用Z表示的反应速率为 12. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c发生氧化反应；a、c相连时，c上产生大量气泡；b、d相连时，电子由d到b，则这四种金属活动性顺序由到小为 A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a 13. 下列说法不正确的是（ ） A. 对于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反应，加入A，v(A)变大 B. 2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v增大 C. 一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变 D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 14. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 化学键断裂的过程需要吸收热量 D. 催化剂使放热反应放出更多热量 第Ⅱ卷 二、填空题 15. 按要求完成下列问题。 （1）有两个反应：a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是______能转化为________能，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量_______(填“相等”或“不相等”)。 （2）利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2molHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。请回答下列有关问题： ①4molHCl被氧化时，放出___________kJ的热量。 ②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差_______kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)_______。 （3）根据图示的能量转化关系判断，生成71gCl2(g)____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。 三、计算题 16. 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算： (1)5min末A的物质的量浓度为___。 (2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为__。 (3)化学方程式中n的值为__。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=5mol·L-1·min-1 ②v(B)=6mol·L-1·min-1 ③v(C)=4.5mol·L-1·min-1 ④v(D)=8mol·L-1·min-1 其中反应速率最快的是__(填序号)。 (4)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的R随时间变化曲线如图： ①该反应的化学方程式是___。 ②2min内Y的转化率为__。 四、实验题 17. 回答下列问题。 （1）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极是电池的___________极发生___________反应。 （2）纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2，其正极的电极反应式：___________，工作时电池电解质溶液的碱性___________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （3）固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。 ①a电极为电池的正极，固体电解质中的阳离子向___________极移动。 ②b电极的电极反应式为：___________。 ③电池的总反应方程式为：___________。当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是___________L。 五、综合题 18. 二甲醚()是一种绿色、可再生能源。 （1）25℃、101kPa时，若1g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出mkJ的热量，则 ___________。 （2）T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO与2mol 发生如下反应： 。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是___________。 A．升高温度 B．向容器中充入与反应无关的氩气 C．及时移走二甲醚 ②反应进行到20s时，测得0～20s内的平均反应速率，则消耗的CO为___________mol。 ③若反应生成0.1mol ，则反应过程中转移___________mol 。 ④若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是___________。 A．单位时间内生成1mol CO，同时生成2mol B．的浓度不再变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．的值不变 （3）二甲醚()燃料电池的工作原理如图所示： ①a电极的电极反应式为___________。 ②外电路电子移动方向：___________。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $