精品解析：江西九江市第一中学2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测

九江一中2025-2026学年下学期第一次阶段测试 九年级 化学 说明： 1．本卷共有5大题，20小题。满分70分，考试时间65分钟。 2．请将答案写在答题卡上，否则不给分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 厨房中的下列操作过程涉及化学变化的是 A. 用活性炭吸附冰箱异味 B. 用小苏打烘焙糕点 C. 用保鲜膜包裹食物保鲜 D. 用过滤法分离豆浆与豆渣 【答案】B 【解析】 【详解】A、用活性炭吸附冰箱异味过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B、用小苏打烘焙糕点过程中碳酸氢钠分解生成二氧化碳，属于化学变化，B符合题意； C、用保鲜膜包裹食物保鲜没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D、用过滤法分离豆浆与豆渣没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 故选B。 2. 化肥能提高农作物产量，下列属于复合肥料的是 A. KNO3 B. Ca(H2PO4)2 C. K2SO4 D. CO(NH2)2 【答案】A 【解析】 【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、 含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥料，该选项符合题意； B、只含磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意； C、只含钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意； D、只含氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意； 故选A。 【点睛】根据化肥的分类进行分析判断。 3. 75%酒精作为日常生活中重要的消毒液，在运输的包装箱上需张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精易燃烧， 常温下为液体 ， 则属于易燃液体， 不具有腐蚀性、毒性， 也不易发生爆炸，正确； B、毒性标志，错误； C、腐蚀性标志，错误； D、爆炸品标志，错误； 故选 A。 4. 冬天在家吃炭烧烤，在享用美味时，要注意通风，防止“煤气”中毒，“煤气”的主要成分是 A. 氮气 B. 氢气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】冬天在家吃炭烧烤，若通风不良，木炭不完全燃烧会产生一氧化碳。一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使其失去与氧结合的能力，导致人体组织器官缺氧，引起煤气中毒，所以煤气的主要成分是一氧化碳； 故选C。 5. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是 A．称取氢氧化钠固体 B．测定溶液 C．的验满 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图示操作错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； C、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体，图示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误； 故选：C。 6. 纯钛是目前种植牙主流的种植体,是较好的生物材料。钛元素在元素周期表中部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛原子的核内质子数是22 C. Ti2+的核外电子数是24 D. 钛原子的相对原子质量是47.87 【答案】C 【解析】 【详解】A、钛元素汉字名称中 带有 “钅” 字旁，可判断钛属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，图中钛元素的原子序数为 22，钛原子的核内质子数是 22，说法正确，不符合题意； C、钛原子的质子数为 22，原子中质子数 = 核外电子数，所以钛原子的核外电子数为 22。Ti2+是钛原子失去 2 个电子形成的阳离子，那么Ti2+的核外电子数应为22−2=20，而不是 24，说法不正确，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以钛原子的相对原子质量是 47.87，说法正确，不符合题意。 故选C。 7. 科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现氨气燃烧能释放出大量的热，且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子的种类不变 B. 该反应属于复分解反应 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 D. 该反应过程中热能转化为化学能 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，微观上该反应是氨分子和氧分子反应生成氮分子和水分子，化学方程式为。 【详解】A、由图可知，该反应前后原子的种类没有发生变化，说法正确，符合题意； B、由化学方程式可知，该反应中反应物一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，因此属于置换反应而不是复分解反应，说法错误，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为4:3，说法错误，不符合题意； D、氨气燃烧能释放出大量的热，故该反应过程中的能量变化是化学能转化为热能，说法错误，不符合题意。 故选：A。 8. 下列物质用途主要由化学性质决定的是 A. 稀有气体作电光源 B. 生石灰用于食品加热 C. 液氮制造低温环境 D. 用汽油清洗衣服油污 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀有气体作电光源是因为稀有气体通电发出不同颜色的光，是利用的物理性质，该选项错误。 B、生石灰用于食品加热是因为生石灰与水反应放热，是利用的化学性质，该选项正确。 C、液氮制造低温环境是因为气化吸热，是利用的物理性质，该选项错误。 D、用汽油清洗衣服油污，是利用汽油能溶解油污的物理性质，该选项错误。 故选B。 9. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列对化学观念的认识错误的是 A. 守恒观：某物质隔绝空气加热分解产生水和二氧化碳，则该物质一定含碳、氢、氧元素 B. 微粒观：保持甲烷化学性质的最小微粒是甲烷分子 C. 转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：水和过氧化氢都是由氢原子和氧原子构成的，化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素。由于反应是隔绝空气进行的，所以这三种元素都来自原物质，因此该物质一定含碳、氢、氧元素，故A选项不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。甲烷由甲烷分子构成，所以保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子，故B选项不符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，所以铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化，故C选项不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，它们的分子构成不同，化学性质不同，故D选项符合题意。 故选D。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向未打磨的铝条中加入稀硫酸 B. 向两份相同的等质量稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉 C. 向饱和石灰水中加入一定质量的生石灰 D. 向一定量的稀硫酸中逐滴加入KOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、未打磨的铝条表面有一层氧化铝薄膜，向未打磨的铝条中加入稀硫酸，稀硫酸先与氧化铝反应生成硫酸铝和水，此时无气体生成，氧化铝完全反应后，稀硫酸再与铝反应生成硫酸铝和氢气，因此生成气体的质量在加入一定量稀硫酸后再逐渐从零开始增加，直至铝与稀硫酸完全反应不再变化，图像错误，不符合题意； B、向两份相同的等质量稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉，由于镁比锌活泼，所以镁与稀盐酸的反应速率比锌与稀盐酸的反应速率快，由于是过量的锌粉、镁粉，所以生成氢气的质量由稀盐酸决定，则最终生成氢气的质量相同，图像错误，不符合题意； C、向饱和石灰水中加入一定质量的生石灰，生石灰即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，完全反应后温度逐渐恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增大，与初始值相同，图像正确，符合题意； D、向一定量的稀硫酸中逐滴加入KOH溶液，稀硫酸中含有水，所以一开始水的质量不为零，稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，所以反应过程中水的质量增加，稀硫酸与氢氧化钾恰好完全反应后继续加入氢氧化钾溶液，水的质量继续增加，但增加的幅度减小，图像错误，不符合题意。 故选：C。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 2025年10月9日第十届新能源产业年会盛大启幕。下列属于新能源的是______ A.太阳能 B.石油 C.天然气 D.______ 【答案】 ①. A ②. 核能 【解析】 【详解】A、太阳能属于新能源，符合题意； B、石油属于传统能源，不符合题意； C、天然气属于传统能源，不符合题意 D、核能属于新能源。 故选：A；核能。 12. 如下图是甲、乙、丙的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．℃时，可以制得溶质质量分数为12%的甲溶液 B．℃时，等质量甲、乙两种物质的溶液降温至℃，析出甲固体的质量比析出乙固体的质量大 C．若甲中含有少量的乙，可采用降温的方法提纯出甲 D．将℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到℃，形成的三种溶液溶质质量分数由大到小的关系是：______ 【答案】 ①. C ②. 乙>甲>丙 【解析】 【详解】A、据图可知，t1℃时，甲的溶解度是12g，所以t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数=。所以t1℃时，不可以制得溶质质量分数为12%的甲溶液。A不正确； B、据图可知，t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度。所以t2℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出甲固体的质量比析出乙固体的质量大。B不正确； C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不如甲大，所以若甲中含有少量的乙，可采用降温的方法提纯出甲。C正确。 综上所述：选择C。 D、据图可知，t1℃时，乙的溶解度＞甲的溶解度=丙的溶解度，饱和溶液中溶质质量分数=，所以t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数关系是乙＞甲=丙，升温到t2℃，甲、乙溶解度变大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以乙＞甲；丙溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以甲＞丙。故将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，形成的三种溶液溶质质量分数由大到小的关系是乙>甲>丙。故填：乙>甲>丙。 13. 下列相关实验方法能达到目的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 滴加紫色石蕊试液 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯 C 除去KCl溶液中少量的CaCl2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 D 除去 CO中少量的CO2 将混合气体通入_____溶液 【答案】 ①. A ②. 氢氧化钠 【解析】 【详解】A、稀硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，稀硫酸能使紫色石蕊溶液显红色，硫酸钠溶液不能使紫色石蕊溶液显红色，所以能鉴别，故选项实验方法能达到目的； B、氢气和甲烷燃烧均能生成水蒸气，点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上均出现水雾，不能鉴别，故选项实验方法不能达到目的； C、CaCl2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到目的。 故选A。 D、将混合气体通过氢氧化钠后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，干燥后能除去杂质但没有引入新杂质，符合除杂原则。 【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 一日之计在于晨，美好的一天从早餐开始，请回答下列问题： （1）打豆浆：豆浆中富含的营养素是______，从微观角度解释为何能闻到豆浆气味______。 （2）蒸馒头：馒头用到小苏打，小苏打中阳离子符号______，小苏打溶液显碱性，向小苏打溶液滴加无色酚酞溶液，观察到现象是______。 （3）腌黄瓜：黄瓜中的营养成分在酸性环境下稳定，为了使黄瓜中的营养成分不破坏，腌制黄瓜可以加入一定质量______（填“食盐”或“糖”或“食醋”）。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 分子在不断运动 （2） ①. Na+ ②. 溶液由无色变为红色 （3）食醋 【解析】 【小问1详解】 豆浆中富含的营养素是蛋白质，故填写：蛋白质； 从微观角度解释能闻到豆浆气味：分子在不断运动，豆浆中的气味分子会扩散到空气中，被人的嗅觉器官感知到，故填写：分子在不断运动。 【小问2详解】 小苏打（NaHCO3）中的阳离子符号是Na+，故填写：Na+； 小苏打溶液显碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液会变红，所以观察到的现象是溶液由无色变为红色，故填写：溶液由无色变为红色。 【小问3详解】 黄瓜中的营养成分在酸性环境下稳定，腌制时应加入食醋（食醋呈酸性，可维持酸性环境，保护营养成分不被破坏），故填写：食醋。 15. 中国制造，化学助力，遥遥领先。 （1）中国高铁：我国高铁上使用了大量的铝合金，合金属于___________(填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”)，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。如图是镍在元素周期表中的部分信息，下列有关镍元素的说法正确的是___________(填序号，双选)。 A.镍的单质是由镍原子构成的 B.一个镍原子中有28个中子 C.图中n的值是6 D.镍的相对原子质量为58.69 （2）中国航天：近年来，从“嫦娥”奔月到“天问”探火，我国航天技术不断创新、突破。运送“天问一号”的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。目前，氢气作为理想的新能源的优点是________(写出1点即可)。“嫦娥五号”从月球采集的月壤成分非常复杂，经分析含有丰富的氦-3(He-3)等元素，已知一个氦-3原子中含有2个质子和1个中子，下列示意图能表示氦-3原子的是_______(填序号)。 （3）中国天眼：“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅(SiC)，高性能碳化硅是由二氧化硅与碳单质在高温条件下制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 金属材料 ②. AD （2） ①. 环保，无污染 ②. C （3） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金； A、镍属于金属单质，镍的单质是由镍原子构成的，该选项说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镍原子序数为28，该选项说法错误； C、该图是镍元素的原子结构示意图，核电荷数=核外电子数，28=2+8+n+2，n=16，该选项说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镍的相对原子质量为58.69，该选项说法正确。 故选AD； 【小问2详解】 氢气作为理想的新能源的优点是氢气燃烧只生成水，不污染环境（或氢气热值高等，合理即可）； 一个氦-3原子中含有2个质子和1个中子，在原子中，原子核由质子和中子构成，核外电子绕原子核运动，质子数=核外电子数，所以核外应排布两个电子，故选C； 【小问3详解】 二氧化硅和碳单质在高温条件下反应生成碳化硅和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，该气体是一氧化碳，化学方程式为：。 16. 勇于创新是中学生必备的品质。根据如图创新实验回答问题： （1）图一为测量空气中氧气含量实验：将食品脱氧剂粉末均匀涂抹的目的是______，最终量筒中液面约降至______刻度线处，得出空气中氧气体积约为空气体积的。 （2）图二为探究燃烧条件实验：观察到①形管中白磷燃烧，②形管中红磷不燃烧，③水中白磷不燃烧。实验证明燃烧需要氧气的现象是______（填序号），实验中热水的作用是______。 （3）图三为探究铁生锈条件实验：观察到湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，由此得出铁生锈与______有关，在形管中的水面分别滴一层植物油的目的是______。 【答案】（1） ①. 反应更充分，将氧气消耗完 ②. 24 （2） ①. ①③ ②. 提供热量，隔绝白磷c的氧气 （3） ①. 氧气 ②. 隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 食品脱氧剂会消耗氧气，则将食品脱氧剂粉末均匀涂抹的目的是使反应更充分，将氧气消耗完；空气中氧气约占五分之一体积，量筒中水进入具支试管内，最终量筒中液面约降至：50mL-130mL×=24mL刻度线处； 【小问2详解】 据图二可知，由于①处白磷a与空气中氧气接触，白磷燃烧；由于③处白磷c不与空气中氧气接触，白磷不燃烧。所以通过对比图甲中①③处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触； 【小问3详解】 湿的铁丝网生锈，铁接触水和氧气，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，铁接触水，没有氧气，由此得出铁生锈与氧气有关；为了控制变量水，则在形管中的水面分别滴一层植物油的目的是隔绝氧气。 17. 《本草纲目》中记载：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。以含铁污泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe，还含有SiO2等杂质，SiO2等杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料生产绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图： （1）操作Ⅰ的名称是______。 （2）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是______。 （3）“酸浸”中发生的反应的化学方程式为______（写一个即可） （4）“除杂”中铁粉能将硫酸铁转化为硫酸亚铁，发生该反应时可观察到溶液颜色的变化是______。 （5）“滤渣2”的主要成分是______。 【答案】（1）过滤 （2）搅拌、升高温度、增大硫酸的浓度等 （3）#### （4）由黄色变为浅绿色 （5）铁 【解析】 【小问1详解】 分离固液的操作是过滤，则操作Ⅰ的名称是过滤； 【小问2详解】 “酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是搅拌、升高温度、增大硫酸的浓度等； 【小问3详解】 含铁污泥主要成分为、FeO、Fe，还含有等杂质，“酸浸”时加入过量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，等杂质与酸不反应，化学方程式为、、； 【小问4详解】 “除杂”中铁粉能将硫酸铁转化为硫酸亚铁，发生该反应时可观察到溶液颜色的变化是由黄色变为浅绿色； 【小问5详解】 含铁污泥主要成分为、FeO、Fe，还含有等杂质，“酸浸”时加入过量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，等杂质与酸不反应且难溶于水，则充分反应后过滤得到的滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸；“除杂”时加入过量铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的滤渣2的主要成分为铁。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： （1）标号仪器①的名称为_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______，若要制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选择的发生装置和收集装置的组合为______(填字母)。 （3）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，若用图1中的装置F来收集氢气，气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。 （4）某同学选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡胶塞、导管、止水夹等组装了如图2所示的甲、乙气体发生装置。 ①与乙装置相比较，甲装置的优点是_______。 ②将产生的二氧化碳通入图3所示的装置中，丙中观察到的实验现象是______；丁中充满空气的气球上浮，说明二氧化碳具有的性质是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. B和C （3）a （4） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 紫色石蕊溶液变红 ③. 二氧化碳密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；该反应为固液常温型，发生装置可选择B，排水法收集的气体较排空气法纯净，盐酸不易溶于水，收集较纯净的氧气，可选择C排水法，故若要制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选择的发生装置和收集装置的组合为BC； 【小问3详解】 氢气的密度比空气小，若用图1中的装置F来收集氢气，气体应从短管a端通入； 【小问4详解】 ①比较图2中甲，乙装置，甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，甲装置，将矿泉水瓶放入食醋中，固液接触反应发生产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出液体，固液不接触，反应停止，所以甲装置的优点是：可以控制反应的发生与停止； ②将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红； 丁中倒入二氧化碳后，充满空气的气球上浮，能说明二氧化碳的密度比空气大。 19. 实验室有一瓶氢氧化钠溶液，做完实验后忘记及时塞上塞子，化学兴趣小组的同学想探究该溶液的成分。 【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？溶液的成分是什么？ 【提出猜想】 （1）猜想一：没有变质，溶液中溶质是NaOH； 猜想二：_________； 猜想三：已完全变质，溶液中溶质是。 【查阅资料】碱性的溶液可以与中性的溶液或溶液发生复分解反应。 【实验探究】为确定该溶液的成分，兴趣小组的同学设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。 实验一：探究氢氧化钠溶液是否变质。 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 小红取少量溶液于试管中，向试管中滴加适量的稀盐酸 _________ 氢氧化钠溶液已变质 （3）NaOH在空气中变质的化学方程式为________。 实验二：探究氢氧化钠溶液变质的程度。 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 ① 小明取少量溶液于试管中，向试管中滴加_________ 溶液变红 猜想二正确 ② 小华取少量溶液于试管中，加入适量的_________。取上述反应后的上层清液于另一支试管中，并滴加酚酞溶液 有白色沉淀产生且上层清液变红 猜想二正确 （5）小华认为小明的实验结论不正确，理由是______。 【反思交流】 （6）通过本次实验探究，兴趣小组的同学得出结论：氢氧化钠固体或溶液使用完之后应______。 【答案】（1）部分变质，溶液中溶质是NaOH和 （2）有气泡产生 （3） （4） ①. 酚酞溶液 ②. 氯化钙溶液##氯化钡溶液 （5）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红 （6）密封保存 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠溶液没有变质，则溶液中溶质是NaOH；若氢氧化钠溶液部分变质，则溶液中溶质是NaOH和；若氢氧化钠溶液完全变质，则溶液中溶质是；综上可知，猜想二为部分变质，溶液中溶质是NaOH和； 【小问2详解】 根据实验结论氢氧化钠溶液已变质，说明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，则小红取少量溶液于试管中，向试管中滴加适量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生； 【小问3详解】 氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 根据结论猜想二正确，说明氢氧化钠溶液部分变质，溶液中溶质是NaOH和，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，则小明取少量溶液于试管中，向试管中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红； 根据结论猜想二正确，说明氢氧化钠溶液部分变质，溶液中溶质是NaOH和，小华取少量溶液于试管中，加入适量的氯化钙溶液或氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀；再取上述反应后的上层清液于另一支试管中，并滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到有白色沉淀产生且上层清液变红，说明猜想二正确； 【小问5详解】 小华认为小明的实验结论不正确，理由是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，无法判断溶液中是否有氢氧化钠或碳酸钠； 【小问6详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，因此氢氧化钠固体或溶液使用完之后应密封保存。 五、综合计算题（共10分） 20. 为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小组同学进行了如图所示实验（氢氧化钠已完全反应），图中记录的质量均不包括烧杯质量。 （1）操作A中要使用的玻璃仪器有______、______（写两种即可）。 （2）图中滤渣的质量为______g。 （3）整个实验过程中，烧杯中钠元素的质量______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒##烧杯 （2）4.9 （3）不变 （4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 该氢氧化钠溶液的溶质质量分数= 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数8.0%。 【解析】 【小问1详解】 操作 A 能将混合物分离为滤液和滤渣，其操作是过滤，过滤操作中要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒（还需要烧杯）。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的总质量为50g+80g=130g，反应后滤液的质量为125.1g，所以滤渣（氢氧化铜沉淀）的质量为130g−125.1g=4.9g。 【小问3详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，在整个实验过程中，钠元素始终在烧杯内的溶液中，没有以气体或沉淀的形式离开体系，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变。所以烧杯中钠元素的质量不变。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九江一中2025-2026学年下学期第一次阶段测试 九年级 化学 说明： 1．本卷共有5大题，20小题。满分70分，考试时间65分钟。 2．请将答案写在答题卡上，否则不给分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 厨房中的下列操作过程涉及化学变化的是 A. 用活性炭吸附冰箱异味 B. 用小苏打烘焙糕点 C. 用保鲜膜包裹食物保鲜 D. 用过滤法分离豆浆与豆渣 2. 化肥能提高农作物产量，下列属于复合肥料的是 A. KNO3 B. Ca(H2PO4)2 C. K2SO4 D. CO(NH2)2 3. 75%酒精作为日常生活中重要的消毒液，在运输的包装箱上需张贴的标志是 A. B. C. D. 4. 冬天在家吃炭烧烤，在享用美味时，要注意通风，防止“煤气”中毒，“煤气”的主要成分是 A. 氮气 B. 氢气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 5. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是 A．称取氢氧化钠固体 B．测定溶液 C．的验满 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 6. 纯钛是目前种植牙主流的种植体,是较好的生物材料。钛元素在元素周期表中部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛原子的核内质子数是22 C. Ti2+的核外电子数是24 D. 钛原子的相对原子质量是47.87 7. 科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现氨气燃烧能释放出大量的热，且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子的种类不变 B. 该反应属于复分解反应 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 D. 该反应过程中热能转化为化学能 8. 下列物质用途主要由化学性质决定的是 A. 稀有气体作电光源 B. 生石灰用于食品加热 C. 液氮制造低温环境 D. 用汽油清洗衣服油污 9. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列对化学观念的认识错误的是 A. 守恒观：某物质隔绝空气加热分解产生水和二氧化碳，则该物质一定含碳、氢、氧元素 B. 微粒观：保持甲烷化学性质的最小微粒是甲烷分子 C. 转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：水和过氧化氢都是由氢原子和氧原子构成的，化学性质相同 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向未打磨的铝条中加入稀硫酸 B. 向两份相同的等质量稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉 C. 向饱和石灰水中加入一定质量的生石灰 D. 向一定量的稀硫酸中逐滴加入KOH溶液 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 2025年10月9日第十届新能源产业年会盛大启幕。下列属于新能源的是______ A.太阳能 B.石油 C.天然气 D.______ 12. 如下图是甲、乙、丙的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．℃时，可以制得溶质质量分数为12%的甲溶液 B．℃时，等质量甲、乙两种物质的溶液降温至℃，析出甲固体的质量比析出乙固体的质量大 C．若甲中含有少量的乙，可采用降温的方法提纯出甲 D．将℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到℃，形成的三种溶液溶质质量分数由大到小的关系是：______ 13. 下列相关实验方法能达到目的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 滴加紫色石蕊试液 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯 C 除去KCl溶液中少量的CaCl2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 D 除去 CO中少量的CO2 将混合气体通入_____溶液 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 一日之计在于晨，美好的一天从早餐开始，请回答下列问题： （1）打豆浆：豆浆中富含的营养素是______，从微观角度解释为何能闻到豆浆气味______。 （2）蒸馒头：馒头用到小苏打，小苏打中阳离子符号______，小苏打溶液显碱性，向小苏打溶液滴加无色酚酞溶液，观察到现象是______。 （3）腌黄瓜：黄瓜中的营养成分在酸性环境下稳定，为了使黄瓜中的营养成分不破坏，腌制黄瓜可以加入一定质量______（填“食盐”或“糖”或“食醋”）。 15. 中国制造，化学助力，遥遥领先。 （1）中国高铁：我国高铁上使用了大量的铝合金，合金属于___________(填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”)，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。如图是镍在元素周期表中的部分信息，下列有关镍元素的说法正确的是___________(填序号，双选)。 A.镍的单质是由镍原子构成的 B.一个镍原子中有28个中子 C.图中n的值是6 D.镍的相对原子质量为58.69 （2）中国航天：近年来，从“嫦娥”奔月到“天问”探火，我国航天技术不断创新、突破。运送“天问一号”的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。目前，氢气作为理想的新能源的优点是________(写出1点即可)。“嫦娥五号”从月球采集的月壤成分非常复杂，经分析含有丰富的氦-3(He-3)等元素，已知一个氦-3原子中含有2个质子和1个中子，下列示意图能表示氦-3原子的是_______(填序号)。 （3）中国天眼：“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅(SiC)，高性能碳化硅是由二氧化硅与碳单质在高温条件下制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 16. 勇于创新是中学生必备的品质。根据如图创新实验回答问题： （1）图一为测量空气中氧气含量实验：将食品脱氧剂粉末均匀涂抹的目的是______，最终量筒中液面约降至______刻度线处，得出空气中氧气体积约为空气体积的。 （2）图二为探究燃烧条件实验：观察到①形管中白磷燃烧，②形管中红磷不燃烧，③水中白磷不燃烧。实验证明燃烧需要氧气的现象是______（填序号），实验中热水的作用是______。 （3）图三为探究铁生锈条件实验：观察到湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，由此得出铁生锈与______有关，在形管中的水面分别滴一层植物油的目的是______。 17. 《本草纲目》中记载：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。以含铁污泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe，还含有SiO2等杂质，SiO2等杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料生产绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图： （1）操作Ⅰ的名称是______。 （2）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是______。 （3）“酸浸”中发生的反应的化学方程式为______（写一个即可） （4）“除杂”中铁粉能将硫酸铁转化为硫酸亚铁，发生该反应时可观察到溶液颜色的变化是______。 （5）“滤渣2”的主要成分是______。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： （1）标号仪器①的名称为_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______，若要制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选择的发生装置和收集装置的组合为______(填字母)。 （3）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，若用图1中的装置F来收集氢气，气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。 （4）某同学选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡胶塞、导管、止水夹等组装了如图2所示的甲、乙气体发生装置。 ①与乙装置相比较，甲装置的优点是_______。 ②将产生的二氧化碳通入图3所示的装置中，丙中观察到的实验现象是______；丁中充满空气的气球上浮，说明二氧化碳具有的性质是______。 19. 实验室有一瓶氢氧化钠溶液，做完实验后忘记及时塞上塞子，化学兴趣小组的同学想探究该溶液的成分。 【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？溶液的成分是什么？ 【提出猜想】 （1）猜想一：没有变质，溶液中溶质是NaOH； 猜想二：_________； 猜想三：已完全变质，溶液中溶质是。 【查阅资料】碱性的溶液可以与中性的溶液或溶液发生复分解反应。 【实验探究】为确定该溶液的成分，兴趣小组的同学设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。 实验一：探究氢氧化钠溶液是否变质。 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 小红取少量溶液于试管中，向试管中滴加适量的稀盐酸 _________ 氢氧化钠溶液已变质 （3）NaOH在空气中变质的化学方程式为________。 实验二：探究氢氧化钠溶液变质的程度。 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 ① 小明取少量溶液于试管中，向试管中滴加_________ 溶液变红 猜想二正确 ② 小华取少量溶液于试管中，加入适量的_________。取上述反应后的上层清液于另一支试管中，并滴加酚酞溶液 有白色沉淀产生且上层清液变红 猜想二正确 （5）小华认为小明的实验结论不正确，理由是______。 【反思交流】 （6）通过本次实验探究，兴趣小组的同学得出结论：氢氧化钠固体或溶液使用完之后应______。 五、综合计算题（共10分） 20. 为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小组同学进行了如图所示实验（氢氧化钠已完全反应），图中记录的质量均不包括烧杯质量。 （1）操作A中要使用的玻璃仪器有______、______（写两种即可）。 （2）图中滤渣的质量为______g。 （3）整个实验过程中，烧杯中钠元素的质量______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $