专题01 物质的结构与性质（期中真题汇编，湖南专用）高二化学下学期

专题01物质结构与性质 2大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 空间结构及杂化方式等判断 地 城 考点01 原子结构与性质 1．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期中)某离子液体化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z<W<Q<X B．离子液体熔点低，一般易挥发 C．分子键角：，与W、Z的电负性有关 D．W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族，WQ形成 ，可知Q显-1价、W显+5价，则W是P元素、Q是Cl元素、Z是N元素；Y能形成4个共价键、X形成1个共价键，则X是H元素、Y是C元素。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能：P<Cl<N，故A错误； B．离子液体是离子化合物，存在离子键，一般难挥发，故B错误； C．N原子半径小于P，N的电负性大于P，D原子吸引电子能力大于P，NH3中成键电子对的排斥作用大于PH3中成键电子对的排斥作用，所以键角：，故C正确； D．P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4是非氧化性酸，故D错误； 选C。 2．(24-25高二下·湖南三新协作体G10/H11联盟大联考·期中)铜的单质及其化合物在社会实践中有着广泛的应用，已知Cu2+能与H2O和NH3形成一种配合阳离子M2+，呈轴向狭长的八面体结构(如下图所示)。根据信息判断下列说法不正确的是 A．该配合离子中电负性：O>N B．配合离子M2+的化学式为：[Cu(NH3)4(H2O)2]2+ C．在该配合离子中，Cu2+提供空轨道，NH3和H2O给出孤电子对，配位数为6 D．1mol该配合阳离子中σ键数目为16NA 【答案】D 【详解】A．同周期从左往右元素的电负性增强，故电负性O>N，A正确； B．如图所示，Cu2+的配位数为6，包含4个NH3和2个H2O，该配合离子的化学式为：[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，B正确； C．在该配合离子中，Cu2+提供空轨道，NH3中N原子和H2O中O原子给出孤电子对，配位数为6，C正确； D．1mol该配合阳离子中σ键数目为：(4×3+2×2+6)NA =22NA，D错误； 故选D。 3．(24-25高二下·湖南常德临澧县第一中学·期中)甲烷水合物是“可燃冰”的主要成分，化学式可表示为。下列说法正确的是 A．基态碳原子的轨道表示式： B．的电子式： C．分子空间填充模型： D．的模型为V形 【答案】C 【详解】A．基态碳原子的轨道表示式：，A错误； B．的电子式：，B错误； C．分子为正四面体形，空间填充模型正确，C正确； D．H2O分子中中心O原子价层电子对数为，模型为四面体形，D错误； 故选C。 4．(24-25高二下·湖南长沙雅礼教育集团·期中)、等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法正确的是 A．Li在火焰上灼烧的紫红色是一种吸收光谱 B．第二周期第一电离能介于Li和O之间的元素有3种 C．Fe位于周期表中ds区 D．基态P原子核外电子有9种运动状态 【答案】B 【详解】A．金属Li的焰色为紫红色，焰色反应是电子跃迁释放特定波长光的现象，属于发射光谱，而非吸收光谱，A错误； B．同周期元素，从左至右，第一电离能有增大趋势。Be原子价电子层2s轨道为全充满状态，较稳定，第一电离能大于B原子；由于N的价电子排布式为2s22p3，其2p轨道半充满(较稳定)，其第一电离能大于相邻元素O，所以从Li到O的第一电离能顺序为Li<B<Be<C<O<N，介于Li和O之间的元素有B、Be、C(3种)，B正确； C．Fe为26号元素，价电子排布为3d64s2，属于d区元素而非ds区(IB和IIB族)，C错误； D．P为15号元素，基态P原子核外有15个电子，每个电子的运动状态均不同(所处能层、能级、轨道、自旋方向不可能完全相同)，因此有15种运动状态，D错误； 故选B。 5．(24-25高二下·湖南长沙雅礼教育集团·期中)下列化学用语或图示正确的是 A．杂化轨道示意图： B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 C．的键的形成： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】A 【详解】A．杂化的空间构型为平面三角形，杂化轨道示意图为，故A正确； B．Cr是24号元素，基态Cr原子的价层电子轨道表示式为，故B错误； C．的键的形成：，故C错误； D．邻羟基苯甲醛，羟基氢与醛基氧形成分子内氢键，故D错误； 选A。 6．(24-25高二下·湖南常德沅澧共同体·期中)下列化学用语表示正确的是 A． 过程中能形成发射光谱 B．含有45个中子的硒原子： C．的VSEPR模型： D．基态磷原子的轨道表示式： 【答案】C 【详解】A．已知同一能级的不同轨道的能量相同，故过程中没有电子跃迁，不能形成发射光谱，A错误； B．含有45个中子的硒原子：，B错误； C．已知NH3分子中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，有一对孤电子对，故NH3的VSEPR模型：，C正确； D．根据洪特规则可知，基态磷原子的轨道表示式为：，D错误； 故选C。 7．(24-25高二下·湖南郴州宜章县第一中学·期中)下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．基态铜原子的价层电子排布式： C．乙烯形成碳碳键时轨道重叠方式为 D．分子的空间填充模型为 【答案】D 【详解】A．CaC2为含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，A错误； B．铜元素的原子序数为29，基态铜原子的价层电子排布式为，B错误； C．头碰头的键电子云轮廓图为，C错误； D．空间结构为三角锥形，空间填充模型为，D正确； 答案选D。 8．(24-25高二下·湖南名校联考联合体·期中)下列化学用语或符号表达正确的是 A．乙炔的空间填充模型： B．二氧化硅晶体的分子式： C．镓与铝同主族，基态镓原子的核外电子排布式： D．Cl—Cl的键的电子云轮廓图： 【答案】A 【详解】A．乙炔为直线形分子，其分子空间填充模型为，A正确； B．每个硅原子周围连有4个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1:2，化学式为SiO2，SiO2不是分子式，因为共价晶体不存在分子，B错误； C．镓与Al同主族，基态镓原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，C错误； D．Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，其电子云轮廓图为，D错误； 故选A。 9．(24-25高二下·湖南三新协作体G10/H11联盟大联考·期中)X、Y、Z、Q、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分占三个周期。Y和Z基态原子结构皆满足：原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q是地壳中含量最丰富的金属元素；Y与T同主族；W是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．热稳定性：X2Y>X2T B．简单离子半径大小：Y>Z>Q C．电解熔融QW3，可获得Q单质 D．基态T原子核外电子有9种空间运动状态 【答案】C 【分析】X、Y、Z、Q、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分占三个周期，则X为H元素；Y和Z基态原子结构皆满足：原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Y是O元素、Z是Mg元素；Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Q是Al元素；Y与T同主族，T是S元素；W是同周期电负性最大的元素，W是Cl元素。 【详解】A．同主族元素从上到下，非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，所以稳定性H2O>H2S，故A正确； B．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径O2-＞Mg2+＞Al3+，故B正确； C．AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，不能电解熔融AlCl3冶炼Al，故C错误； D．S原子核外有16个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占据9个原子轨道，故D正确； 选C。 10．(24-25高二下·湖南三新协作体G10/H11联盟大联考·期中)物质的结构决定其性质。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka 电负性：F>Cl B 冰的密度小于水 冰中水分子间的氢键具有方向性和饱和性，降低了水分子的空间利用率 C 冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子 该冠醚空腔直径与Li+的直径相当，与K+的直径不匹配 D 键角：CH4>NH3 中心原子杂化方式不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．三氟乙酸的酸性强是因为F的电负性更大，吸电子效应更强，使得羟基的极性更大，容易电离出氢离子，解释正确，A不符合题意； B．冰中氢键的方向性和饱和性导致结构疏松，密度小于水，解释正确，B不符合题意； C．冠醚空腔直径与Li+匹配，与K+不匹配，解释正确，C不符合题意； D．CH4和NH3的中心原子均为sp3杂化，键角差异由孤电子对排斥导致，而非杂化方式不同，解释错误，D符合题意； 故选D。 11．(24-25高二下·湖南长沙明德中学·期中)下列表示正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．的电子排布式： C．乙炔的球棍模型： D．的名称：2，2，4-三甲基己烷 【答案】D 【详解】A．二氧化碳是共价化合物，结构式为O=C=O，电子式：，A不符合题意； B．核外电子数为18，基态电子排布式：，B不符合题意； C．所给的是乙炔的空间填充模型、不是球棍模型，C不符合题意； D．从键线式可知，该烷烃最长碳链有6个碳，2号碳上有2个甲基，4号碳上有1个甲基，则名称：2，2，4-三甲基己烷，D符合题意； 故选D。 12．(24-25高二下·湖南长沙明德中学·期中)类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 A．中存在键，则中也存在键 B．能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液 C．溶液中含有个，则的溶液液中也含有个 D．基态V的价层电子排布式为，基态Cr的价层电子排布式为 【答案】B 【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，含有双键(σ+π键)，而SiO2是共价晶体，每个硅原子与氧原子形成4个Si-O，只有单键(σ键)，不存在π键，A错误； B．根据对角线规则，Al和Be的氢氧化物化学性质相似，Al(OH)3可溶于NaOH，Be(OH)2同样可溶，B正确； C．FeCl3溶液中Fe3+会水解，实际浓度小于1mol/L，因此Fe3+数目少于NA，C错误； D．基态Cr的电子排布遵循洪特规则特例半充满稳定，应为3d54s1而非3d44s2，D错误； 选B。 13．(24-25高二下·湖南邵东第三中学·期中)我国疾控中心利用尿素酸(H2N-NH2)制备出了两种低温消毒剂：三聚()和二氯异氰尿酸钠()。已知：尿素分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A．二氯异氰尿酸钠中元素的电负性：N>O>Na B．二氯异氰尿酸钠中存在的化学键只有极性键、离子键 C．基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 D．尿素分子中键角NCO与键角HNC基本相等 【答案】A 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，则元素的电负性：O>N>Na，A错误； B．二氯异氰尿酸钠中和阴离子之间是离子键，阴离子内部含有N-C、N-Cl等极性键，B正确； C．基态氮原子的电子排布式为，电子占据5个原子轨道，所以它的电子的空间运动状态为5种，C正确； D．尿素分子为平面结构，则尿素中C和N原子的杂化方式均为sp2，键角NCO和键角HNC都接近120°，基本相等，D正确； 故选A。 14．(24-25高二下·湖南长沙湖南师大附中·期中)已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．Z的单质可能为极性分子 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性 【答案】C 【分析】W的简单氢化物可用作制冷剂，说明W是N元素；由物质的结构可知，X能形成6个共价键，且X和W不是同周期元素，说明X是S元素；X和Z同主族，则Z是O元素；Y、Z、W、R同周期，即为第二周期元素，Y能形成1个共价单键，R能形成+1价阳离子，说明Y是F元素，R是Li元素。 【详解】A．同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但是N原子的2p能级为半充满状态，更稳定，故第一电离能：F＞N＞O，A项错误； B．Li+只有1个电子层，N3-、O2-、F-均有2个电子层，且核外电子排布完全相同，随着核电荷数的增加，简单离子半径逐渐减小，故简单离子半径N3-＞O2-＞F-＞Li+，B项错误； C．O3是V形分子，为极性分子，C项正确； D．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其还原性，D项错误； 故选C。 15．(24-25高二下·湖南长沙湖南师大附中·期中)化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具，下列化学用语不正确的是 A．基态溴原子简化电子排布式： B．乙烷的空间填充模型： C．的电子式为 D．轨道的电子云轮廓图： 【答案】D 【详解】A．溴为35号元素，简化电子排布式为，故A正确； B．乙烷结构简式为CH3CH3，空间填充模型为，故B正确； C．CSO与CO2为等电子体，根据CO2可知CSO电子式为，故C正确； D．px轨道的对称轴为x轴，电子云呈哑铃型，轮廓图为，故D错误； 故答案为D。 地 城 考点02 分子结构与性质 1．(24-25高二下·湖南长沙雅礼教育集团·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．12g石墨中含有C-C键的数目为 D．1mol含手性碳原子数为 【答案】C 【详解】A．冰晶体中，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以平均1个水分子形成2个氢键，则1mol水分子含有2mol氢键，数目为，故A错误； B．属于络合物[]，溶液中所含有的的数目远小于，故B错误； C．石墨中每个C与周围3个C形成C-C键，每个C-C键被2个C共用，则平均1个碳原子形成1.5个C-C共价键，12g石墨的物质的量为1mol，其中含有C-C键的数目为，故C正确； D．手性碳原子是指连有4个各不相同的原子或基团的饱和碳原子，1个中含3个手性碳原子(靠中间的三个羟基各自所连的碳原子)，则1mol含手性碳原子数为，故D错误； 故选C。 2．(24-25高二下·湖南部分校·期中)下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A．乙醇与乙烷分子中的键的键能近似相等 B．水在常温时呈液态，与水分子中的键能无直接关系 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯分子中存在碳碳双键 D．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 【答案】C 【详解】A．乙醇与乙烷分子中的键都属于碳原子之间形成的σ键，则其键能相似，A正确； B．水的沸点（液态性质）主要由分子间氢键决定，而非H-O键的键能，B正确； C．甲苯使酸性高锰酸钾褪色是因为苯环侧链（甲基）被氧化为羧基，而非分子中存在碳碳双键。甲苯本身不含碳碳双键，C错误； D．甲苯的分子量为92，当其质荷比为92时，说明是甲苯失去了一个电子，则质荷比为92的峰归属于，D正确； 故选C。 3．(24-25高二下·湖南三新协作体G10/H11联盟大联考·期中)下列化学用语表示正确的是 A．三氧化硫的分子空间结构为 B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键 C．反-2-丁烯的结构简式为 D．HF分子中σ键的电子云轮廓图： 【答案】D 【详解】A．SO3中心S原子的价层电子对数为3+×(6-3×2)=3，孤电子对数为0，因此SO3的空间结构为平面三角形，A错误； B．邻羟基苯甲醛中的一OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，，示意图为，B错误； C．C为顺-2-丁烯的结构简式，反-2-丁烯的结构简式为C错误； D．HF分子中σ键为s—pσ键，可表示为：，D正确； 故选D。 4．(24-25高二下·湖南常德临澧县第一中学·期中)物质的结构决定其性质。下列事实解释错误的是 性质 结构因素 A 冠醚能加快氧化甲苯的速率 冠醚能识别，使进入有机相，增大反应物的接触面积 B 在水中的溶解度大于在中的溶解度 是极性分子，是非极性分子 C 无水吸水变蓝 无色与结合生成蓝色 D 铁丝在酒精喷灯上燃烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．冠醚通过识别K⁺形成配合物，使KMnO4更易溶于有机相，增大接触面积，A正确； B．O3和H2O均为极性分子，CCl4为非极性分子，符合相似相溶原理，B正确； C．无水CuSO4吸水生成蓝色[Cu(H2O)4]2+，解释符合配位结构变化，C正确； D．焰色试验是金属单质或离子的电子在吸收能量后，从基态跃迁到激发态，激发态不稳定，跃迁到低能量级时，会释放光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色。铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化，并不是铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁，而是放出的光子频率不在可见光频率范围内，D错误； 故选D。 5．(24-25高二下·湖南三新协作体G10/H11联盟大联考·期中)已知 、、互为同分异构体，下列说法不正确的是 A．x中所有原子一定处于同一平面 B．y分子中的碳原子存在2种杂化方式 C．z的一氯代物有一种，二氯代物有三种 D．x、y可使氯的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 【答案】A 【详解】A．x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，结合单键可以旋转，x中所有原子可能处于同一平面，也可能不在同一平面，A错误； B．分子中的碳原子包括碳碳双键中的碳和饱和碳，则存在sp3和sp2两种杂化方式，B正确； C．z结构高度对称，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，二氯代物有3种(2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线)，C正确； D．x、y中都含有碳碳双键，都能与氯的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，D正确； 故选A。 6．(24-25高二下·湖南三新协作体G10/H11联盟大联考·期中)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．81gHCN中含π键的数目为6NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为3NA C．2molSiO2晶体中含共价键的个数为4NA D．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA 【答案】C 【详解】A．HCN的结构为H-C≡N，81g HCN的物质的量为= 3mol，π键数目为：3 mol×2×NA/mol=6NA，A正确； B．石墨中碳原子采用sp2杂化，每个碳原子形成3个sp2杂化轨道，每个sp2杂化轨道含1个电子。12g石墨（1mol碳原子）中sp2杂化轨道电子总数为：1mol×3×NA/mol=3NA，B正确； C．SiO2晶体中每个Si原子连接4个O原子，形成4个Si-O共价键，2mol SiO2含共价键的数目为：2 mol×4×NA/mol=8NA，C错误； D．1mol苯甲酸（C7H6O2）燃烧生成7mol CO2，0.2mol苯甲酸燃烧生成CO2的数目为：0.2mol×7×NA/mol=1.4NA，D正确； 故选C。 7．(24-25高二下·湖南名校联合体·期中)一种新型离子液体M（M的结构简式为）由于结构简单、易于合成，而被广泛应用于有机合成、相转移催化以及电化学等领域，下列有关M的说法错误的是 A．M中C和N均为杂化 B．M所含元素中，H、C、N、F的电负性大小顺序为 C．M中的阴离子的空间结构为正四面体形 D．M中只含有极性键、离子键和配位键 【答案】D 【详解】A．在离子液体M中，C原子均形成4个单键，N原子形成4个单键(带一个单位正电荷)，价层电子对数均为4，都是sp3杂化，A正确； B．同周期元素从左到右电负性逐浙增大，所以电负性F＞N＞C，H的电负性较小，所以电负性大小顺序为F＞N＞C＞H，B正确； C．M中的阴离子为，B的价层电子对数为4+(3+1-4×1)=4，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥模型，其空间结构为正四面体形，C正确； D．M中还含有C-C非极性键，D错误； 故选D。 8．(24-25高二下·湖南娄底·期中)下列各组物质中，都是极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】A 【详解】极性分子的判断依据是分子空间构型是否对称导致极性抵消。 A．H2S为V形结构，有孤对电子导致不对称，NF3为三角锥形，有孤对电子破坏对称性，两者均为极性分子，A正确； B．CS2和CO2均为线性对称结构，无孤电子对，键的极性相互抵消，为非极性分子，B错误； C．SO3为平面三角形，CH4为正四面体，均无孤电子对，均为非极性分子，C错误； D．SiF4和CCl4均为正四面体，无孤电子对，为非极性分子，D错误； 故选A。 9．(24-25高二下·湖南三湘名校教育联盟·期中)某检验试剂的结构如下，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大且原子序数不大于10的主族元素。下列叙述错误的是 A．第一电离能： B．这四种元素不能组成离子化合物 C．结构式中a、b两处的共用电子对均偏向W原子 D．中的Z原子易提供孤电子对与形成配位键 【答案】B 【分析】以结构可知，X含有1个共价键，推测X是氢、Y有4个共价键，推测Y是碳、Z有3个共价键，推测Z是氮、W有2个共价键，推测W是氧，据此回答。 【详解】A．同周期元素，第一电离能呈增大趋势，但由于N的价电子排布式为，为半满稳定，第一电离能：，A正确； B．这四种元素能组成离子化合物，如、等，B错误； C．因非金属性：，原子间的共用电子对一般偏向非金属大的原子，C正确； D．中的N原子易提供孤电子对与形成配位键，即铜氨离子，D正确； 故选B。 10．(24-25高二下·湖南邵东第三中学·期中)我国疾控中心利用尿素酸(H2N-NH2)制备出了两种低温消毒剂：三聚()和二氯异氰尿酸钠()。已知：尿素分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A．二氯异氰尿酸钠中元素的电负性：N>O>Na B．二氯异氰尿酸钠中存在的化学键只有极性键、离子键 C．基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 D．尿素分子中键角NCO与键角HNC基本相等 【答案】A 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，则元素的电负性：O>N>Na，A错误； B．二氯异氰尿酸钠中和阴离子之间是离子键，阴离子内部含有N-C、N-Cl等极性键，B正确； C．基态氮原子的电子排布式为，电子占据5个原子轨道，所以它的电子的空间运动状态为5种，C正确； D．尿素分子为平面结构，则尿素中C和N原子的杂化方式均为sp2，键角NCO和键角HNC都接近120°，基本相等，D正确； 故选A。 11．(24-25高二下·湖南长沙湖南师大附中·期中)已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的结构简式为，下列关于该芳香化合物的说法错误的是 A．分子中在同一直线上的原子最多有4个 B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18个 C．碳原子存在3种杂化方式 D．1mol该物质含19NA个σ键 【答案】B 【分析】 根据解答： 【详解】A．炔直线位于醛平面上，但甲基上的氢原子都不在炔直线上，因此同一直线上的原子最多有4个，故A正确； B．转动②处C-C键，使末端甲基中的一个氢位于醛平面上，转动①处C-C键可使两平面重合为同一平面，因此可能在同一平面上的原子最多有17个，故B错误； C．苯环、羰基碳为sp2杂化，碳碳三键的碳为sp杂化，甲基碳为sp3杂化，共有3种，故C正确； D．分子中含有10个C-C σ键、8个C-H σ键、1个C-O σ键，共19个σ键，则1mol该物质含19NA个σ键，故D正确； 故答案为B。 12．(23-24高二下·湖南湖湘教育三新探索协作体·期中)苯胺焦油是工业上催化制苯胺的副产物，主要成分为苯胺，含有少量Pt、Pd贵金属、活性炭和Na、K、Fe．回收其中贵金属Pt、Pd的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．加入乙醇溶解的目的是去除焦油中的苯胺 B．“还原I”时，HCOOH被氧化为，反应前后碳原子的杂化方式由变为sp C．根据Pt、Pd浸出率与浸出温度关系图，“氧化浸出”时需将温度控制在80℃左右 D．“还原II”时，被还原，氧化产物为无毒气体，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 【答案】C 【分析】苯胺焦油中加乙醇溶解苯胺，过滤，滤渣中含Pt、Pd贵金属、活性炭和Na、K、Fe在空气中焚烧生成CO2、PtO2、PdO以及Na、K、Fe的氧化物，再加HCOOH将PtO2、PdO还原为Pt、Pd，加王水氧化浸出，将Pt、Pd转化为、，加NH4Cl沉铂，生成，用N2H4•H2O还原得海绵铂，滤液经过一系列操作得海绵钯。 【详解】A．乙醇与苯胺可形成分子间氢键，故苯胺在乙醇中的溶解度大，无机物在乙醇中的溶解度小，所以加入乙醇溶解的目的是去除焦油中的苯胺，A正确； B．HCOOH中碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为，中碳原子的价层电子对数为2，杂化方式为sp，B正确； C．由图像可知，温度控制在120℃左右时浸出率最高，则“氧化浸出”时需将温度控制在120℃左右，C错误； D．被还原为Pt，Pt元素化合价由+4价降低到0价，生成1molPt得4mol电子，被氧化为N₂，N元素化合价由-2价升高到0价，生成1molN₂得4mol电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D正确； 故答案为C。 13．(24-25高三上·湖南长沙第一中学·月考)甲苯与乙酰氯()在无水催化下发生反应，其反应机理如图所示。乙酰氯经过步骤Ⅰ得到的中间体可能存在、两种形式，且其缺电子的结构与甲苯的电子云作用生成过渡态络合物，经过步骤Ⅱ得到络合物。下列说法错误的是 A．中间体、中不饱和碳原子的杂化方式相同 B．该反应的决速步是步骤Ⅱ C．甲苯与乙酰氯反应过程中有反应发生 D．虚线可表示有催化剂参与时反应过程中的能量变化 【答案】D 【详解】A．中间体P、Q中不饱和碳原子的杂化方式均为sp、故相同，A正确； B．根据能量图，步骤Ⅱ活化能最大，故为决速步，B正确； C．甲苯与乙酰氯反应过程中做催化剂，参与反应后又重新生成，Ⅰ中生成四氯合铝离子后，又会发生反应，C正确； D．催化剂不改变反应焓变和体系初末状态能量，D错误； 故选D； 14．(23-24高二下·湖南师大附中·期中)下图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以电子参与配位，其结构如图。下列说法不正确的是 A．该结构中共有3个配位体，其中镍的配位数为4 B．已知其中的镍为，则铁的化合价为+2 C．中心铁原子周围的价层电子数共有18个 D．S的杂化方式为 【答案】D 【详解】A．配体包含、茂环阴离子、羰基，其中镍的配位数为4，A正确； B．带2个单位负电荷，茂环阴离子带1个单位负电荷，镍带2个单位正电荷，为使整个离子带1个单位正电荷，铁需要带2个单位正电荷，即铁的化合价为+2价，B正确； C．在该离子中Fe2+周围有2个S原子和一个CO的C原子与Fe2+以配位键结合，3个配位键中含有6个价电子，Fe2+上有6个价电子，还有茂环阴离子中参与大π键的6个价电子，故配合物离子中铁周围的价电子数共有6+6+6=18个，C正确； D．S原子形成3个共价键，S原子上还有一对孤对电子，故S原子杂化类型为sp3杂化，D错误； 故选D。 15．(23-24高二下·湖南三湘名校教育联盟·期中)我国科学家成功合成世界上首个五氮阴离子盐：，其部分结构如图(虚线代表氢键)。下列有关说法错误的是 A．该盐中存在的主要微粒间作用是：离子键、共价键、氢键 B．结合该盐结构可知，氢键只有H…O、H…N、H…Cl三种存在形式 C．已知具有类似苯环结构，则每个N杂化类型均为，离子内存在一个大键 D．该盐中两种阳离子的中心原子轨道杂化类型相同，但空间结构不同 【答案】B 【详解】A．该盐中存在阴阳离子故存在离子键，根据图可知该盐中主要微粒间作用是：离子键、共价键、氢键，故A正确； B．该盐结构说明，氢键有O-H···N、N-H···N、N-H···Cl三种形式，故B错误； C．已知具有类似苯环结构，N价层电子对数为3，则每个N杂化类型均为，每个氮原子还有一个电子未参与杂化，还得到一个电子，因此离子内存在一个特殊大键，故C正确； D．该盐中和两种阳离子的中心原子O和N的杂化类型均为，但O原子上有一对孤电子对，空间结构是三角锥形，N原子上没有孤电子对，空间结构是正四面体形，故D正确； 故选B。 16．(24-25高二下·湖南长沙雅礼教育集团·期中)回答下列问题： (1)基态Ti原子价层电子排布式为_______。 (2)根据价层电子对互斥模型，的空间结构为_______。 (3)已知为平面结构，存在顺反异构，25℃时在水中溶解度分别为0.2577g和0.0366g，请画出水中溶解度为0.0366g的空间结构_______。 (4)和的反应与和的反应相似，请写出与足量的反应生成产物的电子式_______。 (5)均可作为配体，则三者中配位能力最强的是_______。 (6)图示结构中键角1、2、3由小到大的顺序是_______(填序号)。 (7)纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图所示。 化合物乙的分子中采取杂化方式的原子个数为_______。 【答案】(1)3d24s2 (2)V形 (3) (4) (5) (6)2<1<3 (7)5 【详解】（1）Ti位于元素周期表的第四周期第IVB族，基态Ti原子价层电子排布式为3d24s2； （2）的中心原子N的价层电子对数为2+=3，含有1对孤电子对，根据价层电子对互斥模型，其空间结构为V形； （3） 已知为平面结构，存在顺反异构，25℃时在水中溶解度分别为0.2577g和0.0366g，则在水中溶解度为0.0366g的分子溶解度小，是非极性分子，为反式结构，空间结构为； （4） 根据和的反应与和反应生成的反应相似，则与足量的反应生成产物为，的电子式为； （5） 因甲基是推电子基团，其推电子作用使N上孤电子对容易给出，致使其配位能力增强，因此配位能力最强； （6）由图干图示信息可知，1为形成配位键的H2O，价层电子对数为4，有1对孤电子对，2为没有形成配位键的H2O，价层电子对数为4，有2对孤电子对，3为硫酸根离子，价层电子对数为4，没有孤电子对，根据价层电子对数相同时，孤电子对越多键角越小，故该结构中键角1、2、3由小到大的顺序是2<1<3； （7）化合物乙的分子中采取杂化方式的原子都是形成单键的C、N、O，共有3个C，1个O，1个N，化合物乙的分子中采取杂化方式的原子个数共有5个。 17．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期中)回答下列问题： (1)的中心原子杂化类型是___________，的立体构型是___________，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。下列对中心原子杂化方式推断合理的是___________(填标号)。 A．sp B． C． D． (3)的键角___________(填“>”、“=”或“<”)的键角，原因___________。 (4)与是等电子体，其中含有两个相同的大键，其形式为___________。(用表示，n为原子数，m为电子数)，检验时，以S原子配位不以N原子配位的原因是___________。 (5)咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示： ①上述三种物质中，沸点最高的是___________(填化学名称) ②已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是___________(填“①”或“②”)号氮原子。 【答案】(1) sp3 三角锥形 极性分子 (2)D (3) ＞ 中NH中N原子不存在孤电子对，而中N原子含1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得中键角减小 (4) S的电负性小于N，S相对于N原子更易提供孤电子对 (5) 咪唑 ① 【详解】（1）H2SeO3中心Se原子的价层电子对数为3+=4，中心原子杂化类型是sp3杂化；SeO中心Se原子的价层电子对数为4，含一对孤对电子，立体构型为三角锥形；H2Se中心Se原子的价层电子对数为2+=4，含两对孤对电子，分子构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子。 （2）XeF2中心原子Xe的价层电子对数为2+=5，结合价层电子对数可知XeF2中心原子杂化方式应为sp3d杂化，故选D。 （3）中NH3的中心原子N采用sp3杂化，N原子不存在孤电子对，而中N原子含1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得中键角减小，因此的键角大于的键角。 （4）SCN-与CO2互为等电子体，也呈直线形结构，其中含有两个相同的大π键，形式为：； SCN-中S的电负性小于N，S相对于N原子更易提供孤电子对，因此检验时，以S原子配位不以N原子配位。 （5）①三者均为分子，但咪唑可形成分子间氢键，因此其沸点最高； ②已知咪唑中存在大键，②号位N原子形成3个键，还有一对孤电子对参与形成大键，①号位N原子形成2个键，有一个电子参与形成大键，即还有一对孤电子对，可以形成配位键，因此更容易与形成配位键的是①号氮原子。 18．(23-24高二下·湖南湖湘教育三新探索协作体·期中)I．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。 (1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________。 (2)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ -90.2 -70.4 5.2 120.5 分析表中氯化物：、、、熔点变化的原因___________。的空间结构为___________。 II．酞菁与自然界中广泛存在的卟啉结构十分相似，下图是酞菁的分子结构。 (3)酞菁分子中所有原子共平面，其中C原子的杂化轨道类型为___________，p轨道能提供一对电子的N原子是___________(填图中酞菁中N原子的标号)。 III．等电子体是指价电子总数和原子总数相同的分子、离子或原子团。互为等电子体的分子、离子或原子团具有相似的化学键特征。 (4)请写出CO的结构式：___________。 (5)已知分子为环状结构，与苯互为等电子体，由此可知分子中的大π键应表示为___________。 【答案】(1) (2) 、、、都属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力(分子间作用力)越大，熔点越高，故、、、熔点依次升高 正四面体形 (3) ③ (4) (5) 【详解】（1）铁的原子序数为26，基态铁原子的价电子排布式为。 （2）、、、都属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力(分子间作用力)越大，熔点越高，故、、、熔点依次升高。中Si的价层电子对数为4，因此的空间结构为正四面体形。 （3）已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有碳原子均为杂化，且分子中存在大π键，其中标号为①和②的氮原子均有一对电子占据了一个杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子参与形成大π键，标号为③的氮原子的p轨道能提供一对电子参与形成大π键。 （4）CO与互为等电子体，所以CO的结构式为。 （5）分子与苯互为等电子体，苯分子中存在的大π键，所以分子中的大π键应表示为。 地 城 考点03 空间结构 键角 杂化方式判断 1．(24-25高二下·湖南三新协作体G10/H11联盟大联考·期中)已知 、、互为同分异构体，下列说法不正确的是 A．x中所有原子一定处于同一平面 B．y分子中的碳原子存在2种杂化方式 C．z的一氯代物有一种，二氯代物有三种 D．x、y可使氯的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 【答案】A 【详解】A．x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，结合单键可以旋转，x中所有原子可能处于同一平面，也可能不在同一平面，A错误； B．分子中的碳原子包括碳碳双键中的碳和饱和碳，则存在sp3和sp2两种杂化方式，B正确； C．z结构高度对称，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，二氯代物有3种(2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线)，C正确； D．x、y中都含有碳碳双键，都能与氯的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，D正确； 故选A。 2．(24-25高二下·湖南天一大联考·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.5mol丙烷中含有的极性键数为4NA B．28gSi中含有的Si-Si键数为4NA C．11.2L苯中采取sp2杂化的原子数为3NA D．28g聚乙烯中含有的碳碳双键数为NA 【答案】A 【详解】A．在1个丙烷(CH3CH2CH3)分子中，含有8个C-H极性键和2个C-C非极性键，则0.5mol丙烷中含有的极性键数为4NA，A正确； B．在硅晶体中，平均每个Si原子形成2个Si-Si键，28gSi的物质的量为1mol，含有的Si-Si键数为2NA，B不正确； C．通常情况下苯呈液态，不能利用22.4L/mol计算11.2L苯的物质的量，则无法求出采取sp2杂化的原子数目，C不正确； D．聚乙烯分子中不含有碳碳双键，则28g聚乙烯中含有的碳碳双键数为0，D不正确； 故选A。 3．(24-25高三上·湖南长沙第一中学·月考)甲苯与乙酰氯()在无水催化下发生反应，其反应机理如图所示。乙酰氯经过步骤Ⅰ得到的中间体可能存在、两种形式，且其缺电子的结构与甲苯的电子云作用生成过渡态络合物，经过步骤Ⅱ得到络合物。下列说法错误的是 A．中间体、中不饱和碳原子的杂化方式相同 B．该反应的决速步是步骤Ⅱ C．甲苯与乙酰氯反应过程中有反应发生 D．虚线可表示有催化剂参与时反应过程中的能量变化 【答案】D 【详解】A．中间体P、Q中不饱和碳原子的杂化方式均为sp、故相同，A正确； B．根据能量图，步骤Ⅱ活化能最大，故为决速步，B正确； C．甲苯与乙酰氯反应过程中做催化剂，参与反应后又重新生成，Ⅰ中生成四氯合铝离子后，又会发生反应，C正确； D．催化剂不改变反应焓变和体系初末状态能量，D错误； 故选D； 4．(23-24高二下·湖南师大附中·期中)下图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以电子参与配位，其结构如图。下列说法不正确的是 A．该结构中共有3个配位体，其中镍的配位数为4 B．已知其中的镍为，则铁的化合价为+2 C．中心铁原子周围的价层电子数共有18个 D．S的杂化方式为 【答案】D 【详解】A．配体包含、茂环阴离子、羰基，其中镍的配位数为4，A正确； B．带2个单位负电荷，茂环阴离子带1个单位负电荷，镍带2个单位正电荷，为使整个离子带1个单位正电荷，铁需要带2个单位正电荷，即铁的化合价为+2价，B正确； C．在该离子中Fe2+周围有2个S原子和一个CO的C原子与Fe2+以配位键结合，3个配位键中含有6个价电子，Fe2+上有6个价电子，还有茂环阴离子中参与大π键的6个价电子，故配合物离子中铁周围的价电子数共有6+6+6=18个，C正确； D．S原子形成3个共价键，S原子上还有一对孤对电子，故S原子杂化类型为sp3杂化，D错误； 故选D。 5．(23-24高二下·湖南常德石门县第一中学·期中)下列说法中，正确的是 A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 B．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 D．SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键 【答案】B 【详解】A．中心原子采取sp3杂化的分子，没有孤对电子对的为正四面体形，但是有孤对电子的可能为三角锥也可能是V形，A错误； B．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对，B正确； C．AB3型的共价化合物也可能采用sp2杂化杂化轨道成键，C错误； D．SCl2中，中心原子S采取的为sp3杂化，D错误； 故选B。 6．(24-25高二下·湖南名校联考联合体·期中)一种新型离子液体M(M的结构简式为)由于结构简单、易于合成，而被广泛应用于有机合成、相转移催化以及电化学等领域，下列有关M的说法错误的是 A．M中C和N均为杂化 B．M所含元素中，H、C、N、F的电负性大小顺序为 C．M中的阴离子的空间结构为正四面体形 D．M中只含有极性键、离子键 【答案】D 【详解】A．在离子液体M中，C原子均形成4个单键，N原子形成4个单键(带一个单位正电荷)，价层电子对数均为4，都是sp3杂化，A正确； B．同周期元素从左到右电负性逐浙增大，所以电负性F＞N＞C，H的电负性较小，所以电负性大小顺序为F＞N＞C＞H，B正确； C．M中的阴离子为，B的价层电子对数为4+(3+1-4×1)=4，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥模型，其空间结构为正四面体形，C正确； D．M中还含有C-C非极性键，D错误； 故选D。 7．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期中)某离子液体化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z<W<Q<X B．离子液体熔点低，一般易挥发 C．分子键角：，与W、Z的电负性有关 D．W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族，WQ形成 ，可知Q显-1价、W显+5价，则W是P元素、Q是Cl元素、Z是N元素；Y能形成4个共价键、X形成1个共价键，则X是H元素、Y是C元素。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能：P<Cl<N，故A错误； B．离子液体是离子化合物，存在离子键，一般难挥发，故B错误； C．N原子半径小于P，N的电负性大于P，D原子吸引电子能力大于P，NH3中成键电子对的排斥作用大于PH3中成键电子对的排斥作用，所以键角：，故C正确； D．P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4是非氧化性酸，故D错误； 选C。 8．(24-25高二下·湖南三湘名校教育联盟·期中)氨硼烷()易溶于有机溶剂，熔点为104～125℃，是一种具有高储氢质量分数和体积储氢密度的环境友好型储氢材料。我国学者通过下列简单、经济、有效的途径制得了氨硼烷：。其中晶体镁的晶体结构与参数及NaCl的晶胞结构如下： 下列叙述正确的是 A．键角： B．镁原子在二维空间的配位数为6 C．熔点高与分子中、无关 D．NaCl晶胞中的距离最近且等距的有8个 【答案】B 【详解】A．中N有孤电子对，中N 孤电子对与配位，键角： ，A错误； B．观察晶体结构，Mg原子在二维空间的配位数即在同一平面上距离最近且相等的Mg原子有6个，B正确； C．中显负电、显正电，分子间形成氢键，使熔点升高，与、有关，C错误； D．NaCl晶胞中的距离最近且等距的有6个（上下左右前后），D错误； 故选B。 9．(24-25高二下·湖南邵东第三中学·期中)我国疾控中心利用尿素酸(H2N-NH2)制备出了两种低温消毒剂：三聚()和二氯异氰尿酸钠()。已知：尿素分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A．二氯异氰尿酸钠中元素的电负性：N>O>Na B．二氯异氰尿酸钠中存在的化学键只有极性键、离子键 C．基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 D．尿素分子中键角NCO与键角HNC基本相等 【答案】A 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，则元素的电负性：O>N>Na，A错误； B．二氯异氰尿酸钠中和阴离子之间是离子键，阴离子内部含有N-C、N-Cl等极性键，B正确； C．基态氮原子的电子排布式为，电子占据5个原子轨道，所以它的电子的空间运动状态为5种，C正确； D．尿素分子为平面结构，则尿素中C和N原子的杂化方式均为sp2，键角NCO和键角HNC都接近120°，基本相等，D正确； 故选A。 10．(24-25高二下·湖南三新协作体G10/H11联盟大联考·期中)物质的结构决定其性质。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka 电负性：F>Cl B 冰的密度小于水 冰中水分子间的氢键具有方向性和饱和性，降低了水分子的空间利用率 C 冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子 该冠醚空腔直径与Li+的直径相当，与K+的直径不匹配 D 键角：CH4>NH3 中心原子杂化方式不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．三氟乙酸的酸性强是因为F的电负性更大，吸电子效应更强，使得羟基的极性更大，容易电离出氢离子，解释正确，A不符合题意； B．冰中氢键的方向性和饱和性导致结构疏松，密度小于水，解释正确，B不符合题意； C．冠醚空腔直径与Li+匹配，与K+不匹配，解释正确，C不符合题意； D．CH4和NH3的中心原子均为sp3杂化，键角差异由孤电子对排斥导致，而非杂化方式不同，解释错误，D符合题意； 故选D。 11．(23-24高二上·湖南张家界民族中学·期中)我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。 (1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有___________种。 (3)Na与N形成的可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为___________，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___________(填“发射”或“吸收”)光谱。 (4)与同主族磷的氢化物键角大小比较___________，请解释的键角比的键角大的原因：___________。 【答案】(1)D (2)3 (3) 直线形 发射 (4) NH3＞PH3 N原子半径小于P，N的电负性大于P，NH3分子中成键电子对间的距离较近，成键电子对之间的斥力更大 【详解】（1）A．该电子排布图为N元素的基态，能量最低； B．根据电子排布图可知，1s上一个电子吸收能量后，跃迁到2p上； C．根据电子排布图可知，2s上一个电子吸收能量后，跃迁到2p上； D．根据电子排布图可知，1s、2s上各有一个电子吸收能量后，跃迁到2p上； 综上所述，能量最高的是选项D； 答案为D； （2）根据同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此第一电离能在B与N之间的元素有Be、C、O，共有三种元素；故答案为3； （3）NaN3中的阴离子为N，其中心原子价层电子对数为=2，杂化类型为sp，其空间构型为直线形；电子从激发态跃迁到能量较低的能级上，以光的形式释放能量，Na在空气燃烧发生的黄色火焰用光谱仪摄取的光谱为发射光谱；故答案为直线形；发射光谱； （4）NH3、PH3的中心原子均为sp3杂化，且均含有1个孤电子对，N原子半径小于P，N的电负性大于P，NH3中成键电子对之间的斥力大，使NH3的键角比PH3的键角大，故答案为NH3＞PH3；N原子半径小于P，N的电负性大于P，NH3分子中成键电子对间的距离较近，成键电子对之间的斥力更大。 12．(24-25高二下·湖南天一大联考·期中)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，回答下列问题： (1)基态溴原子的价层电子排布式为_______。 (2)气态氢化物热稳定性：大于的主要原因是_______。 (3)用价层电子对互斥模型预测的空间构型为_______，键角：中_______中(填“>”“<”或“=”)。 (4)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为1290℃，远高于的192℃，其原因是_______。 (5)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。的配位数为_______，若晶胞参数为，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度_______(用含a、的代数式表示)。 【答案】(1) (2)原子半径，键长，键能 (3) 四面体形 < (4) 为离子晶体，为分子晶体 (5) 12 【详解】（1）基态溴原子的价层电子排布式为：4s24p5； （2）原子半径F<Cl，键长F−H<Cl−H，键能F−H>Cl−H，则气态氢化物热稳定性：HF大于HCl； （3）SO2Cl2中心原子价层电子对数为：，因孤电子对数为0，则其空间构型为四面体形；SO2F2中心原子价层电子对数为：，由于电负性：F>Cl，则SO2F2中∠F−S−F<SO2Cl2中∠Cl−S−Cl； （4）由Al2Cl6的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中Al的轨道杂化类型为sp3；AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，则AlF3的熔点为1290℃，远高于AlCl3的192℃； （5）根据晶胞结构图示可知，K+位于晶体的顶点，F-位于面心，则与K+最近的F-有12个，其配位数为12；根据晶胞结构可知，钾离子的个数为：，氟离子的个数为：，钙离子位于体心、个数为1，则其化学式为：KCaF3，密度为：g/cm3。 13．(24-25高二下·湖南长沙雅礼教育集团·期中)回答下列问题： (1)基态Ti原子价层电子排布式为_______。 (2)根据价层电子对互斥模型，的空间结构为_______。 (3)已知为平面结构，存在顺反异构，25℃时在水中溶解度分别为0.2577g和0.0366g，请画出水中溶解度为0.0366g的空间结构_______。 (4)和的反应与和的反应相似，请写出与足量的反应生成产物的电子式_______。 (5)均可作为配体，则三者中配位能力最强的是_______。 (6)图示结构中键角1、2、3由小到大的顺序是_______(填序号)。 (7)纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图所示。 化合物乙的分子中采取杂化方式的原子个数为_______。 【答案】(1)3d24s2 (2)V形 (3) (4) (5) (6)2<1<3 (7)5 【详解】（1）Ti位于元素周期表的第四周期第IVB族，基态Ti原子价层电子排布式为3d24s2； （2）的中心原子N的价层电子对数为2+=3，含有1对孤电子对，根据价层电子对互斥模型，其空间结构为V形； （3） 已知为平面结构，存在顺反异构，25℃时在水中溶解度分别为0.2577g和0.0366g，则在水中溶解度为0.0366g的分子溶解度小，是非极性分子，为反式结构，空间结构为； （4） 根据和的反应与和反应生成的反应相似，则与足量的反应生成产物为，的电子式为； （5） 因甲基是推电子基团，其推电子作用使N上孤电子对容易给出，致使其配位能力增强，因此配位能力最强； （6）由图干图示信息可知，1为形成配位键的H2O，价层电子对数为4，有1对孤电子对，2为没有形成配位键的H2O，价层电子对数为4，有2对孤电子对，3为硫酸根离子，价层电子对数为4，没有孤电子对，根据价层电子对数相同时，孤电子对越多键角越小，故该结构中键角1、2、3由小到大的顺序是2<1<3； （7）化合物乙的分子中采取杂化方式的原子都是形成单键的C、N、O，共有3个C，1个O，1个N，化合物乙的分子中采取杂化方式的原子个数共有5个。 14．(23-24高二下·湖南湖湘教育三新探索协作体·期中)I．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。 (1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________。 (2)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ -90.2 -70.4 5.2 120.5 分析表中氯化物：、、、熔点变化的原因___________。的空间结构为___________。 II．酞菁与自然界中广泛存在的卟啉结构十分相似，下图是酞菁的分子结构。 (3)酞菁分子中所有原子共平面，其中C原子的杂化轨道类型为___________，p轨道能提供一对电子的N原子是___________(填图中酞菁中N原子的标号)。 III．等电子体是指价电子总数和原子总数相同的分子、离子或原子团。互为等电子体的分子、离子或原子团具有相似的化学键特征。 (4)请写出CO的结构式：___________。 (5)已知分子为环状结构，与苯互为等电子体，由此可知分子中的大π键应表示为___________。 【答案】(1) (2) 、、、都属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力(分子间作用力)越大，熔点越高，故、、、熔点依次升高 正四面体形 (3) ③ (4) (5) 【详解】（1）铁的原子序数为26，基态铁原子的价电子排布式为。 （2）、、、都属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力(分子间作用力)越大，熔点越高，故、、、熔点依次升高。中Si的价层电子对数为4，因此的空间结构为正四面体形。 （3）已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有碳原子均为杂化，且分子中存在大π键，其中标号为①和②的氮原子均有一对电子占据了一个杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子参与形成大π键，标号为③的氮原子的p轨道能提供一对电子参与形成大π键。 （4）CO与互为等电子体，所以CO的结构式为。 （5）分子与苯互为等电子体，苯分子中存在的大π键，所以分子中的大π键应表示为。 15．(23-24高二下·湖南株洲渌口区第三中学·期中)已知和碳元素同主族的Ge元素具有相似的化学性质，第三周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是。试回答： (1)Ge元素的基态原子的电子排布式：___________，Y元素原子最外层电子的轨道表示式：___________。 (2)若Ge、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断中与之间的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。 (3)该化合物的空间结构为___________形，中心原子的轨道杂化类型为___________，分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 (4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是___________。 (5)该化合物的沸点与比较：___________(填化学式)的高，原因是___________。 【答案】(1) [Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)共价键 (3) 正四面体 sp3 非极性分子 (4)范德华力或分子间作用力 (5) GeCl4 相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高 【分析】第三周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，最外层电子数为10－3=7，可知Y为Cl，以此来解答。 【详解】（1） Ge的原子序数为32，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2，Cl元素原子最外层电子的轨道表示式为； （2）二者电负性差为2.85－2.1＝0.75＜1.7，Se与Cl形成共价键，故答案为：共价键； （3）化合物中形成4个单键，无孤对电子，则Ge为sp3杂化，空间构型为正四面体，结构对称，为非极性分子，故答案为：正四面体；sp3；非极性分子； （4）该化合物在常温下为液体，由分子构成，则该液体微粒间的作用力是范德华力或分子间作用力，故答案为：范德华力或分子间作用力； （5）因组成结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则GeCl4的沸点高，故答案为：GeCl4；相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01物质结构与性质 2大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 空间结构及杂化方式等判断 地 城 考点01 原子结构与性质 1．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期中)某离子液体化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z<W<Q<X B．离子液体熔点低，一般易挥发 C．分子键角：，与W、Z的电负性有关 D．W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性 2．(24-25高二下·湖南三新协作体G10/H11联盟大联考·期中)铜的单质及其化合物在社会实践中有着广泛的应用，已知Cu2+能与H2O和NH3形成一种配合阳离子M2+，呈轴向狭长的八面体结构(如下图所示)。根据信息判断下列说法不正确的是 A．该配合离子中电负性：O>N B．配合离子M2+的化学式为：[Cu(NH3)4(H2O)2]2+ C．在该配合离子中，Cu2+提供空轨道，NH3和H2O给出孤电子对，配位数为6 D．1mol该配合阳离子中σ键数目为16NA 3．(24-25高二下·湖南常德临澧县第一中学·期中)甲烷水合物是“可燃冰”的主要成分，化学式可表示为。下列说法正确的是 A．基态碳原子的轨道表示式： B．的电子式： C．分子空间填充模型： D．的模型为V形 4．(24-25高二下·湖南长沙雅礼教育集团·期中)、等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法正确的是 A．Li在火焰上灼烧的紫红色是一种吸收光谱 B．第二周期第一电离能介于Li和O之间的元素有3种 C．Fe位于周期表中ds区 D．基态P原子核外电子有9种运动状态 5．(24-25高二下·湖南长沙雅礼教育集团·期中)下列化学用语或图示正确的是 A．杂化轨道示意图： B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 C．的键的形成： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 6．(24-25高二下·湖南常德沅澧共同体·期中)下列化学用语表示正确的是 A． 过程中能形成发射光谱 B．含有45个中子的硒原子： C．的VSEPR模型： D．基态磷原子的轨道表示式： 7．(24-25高二下·湖南郴州宜章县第一中学·期中)下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．基态铜原子的价层电子排布式： C．乙烯形成碳碳键时轨道重叠方式为 D．分子的空间填充模型为 8．(24-25高二下·湖南名校联考联合体·期中)下列化学用语或符号表达正确的是 A．乙炔的空间填充模型： B．二氧化硅晶体的分子式： C．镓与铝同主族，基态镓原子的核外电子排布式： D．Cl—Cl的键的电子云轮廓图： 9．(24-25高二下·湖南三新协作体G10/H11联盟大联考·期中)X、Y、Z、Q、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分占三个周期。Y和Z基态原子结构皆满足：原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q是地壳中含量最丰富的金属元素；Y与T同主族；W是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．热稳定性：X2Y>X2T B．简单离子半径大小：Y>Z>Q C．电解熔融QW3，可获得Q单质 D．基态T原子核外电子有9种空间运动状态 10．(24-25高二下·湖南三新协作体G10/H11联盟大联考·期中)物质的结构决定其性质。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka 电负性：F>Cl B 冰的密度小于水 冰中水分子间的氢键具有方向性和饱和性，降低了水分子的空间利用率 C 冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子 该冠醚空腔直径与Li+的直径相当，与K+的直径不匹配 D 键角：CH4>NH3 中心原子杂化方式不同 A．A B．B C．C D．D 11．(24-25高二下·湖南长沙明德中学·期中)下列表示正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．的电子排布式： C．乙炔的球棍模型： D．的名称：2，2，4-三甲基己烷 12．(24-25高二下·湖南长沙明德中学·期中)类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 A．中存在键，则中也存在键 B．能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液 C．溶液中含有个，则的溶液液中也含有个 D．基态V的价层电子排布式为，基态Cr的价层电子排布式为 13．(24-25高二下·湖南邵东第三中学·期中)我国疾控中心利用尿素酸(H2N-NH2)制备出了两种低温消毒剂：三聚()和二氯异氰尿酸钠()。已知：尿素分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A．二氯异氰尿酸钠中元素的电负性：N>O>Na B．二氯异氰尿酸钠中存在的化学键只有极性键、离子键 C．基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 D．尿素分子中键角NCO与键角HNC基本相等 14．(24-25高二下·湖南长沙湖南师大附中·期中)已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．Z的单质可能为极性分子 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性 15．(24-25高二下·湖南长沙湖南师大附中·期中)化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具，下列化学用语不正确的是 A．基态溴原子简化电子排布式： B．乙烷的空间填充模型： C．的电子式为 D．轨道的电子云轮廓图： 地 城 考点02 分子结构与性质 1．(24-25高二下·湖南长沙雅礼教育集团·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．12g石墨中含有C-C键的数目为 D．1mol含手性碳原子数为 2．(24-25高二下·湖南部分校·期中)下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A．乙醇与乙烷分子中的键的键能近似相等 B．水在常温时呈液态，与水分子中的键能无直接关系 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯分子中存在碳碳双键 D．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 3．(24-25高二下·湖南三新协作体G10/H11联盟大联考·期中)下列化学用语表示正确的是 A．三氧化硫的分子空间结构为 B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键 C．反-2-丁烯的结构简式为 D．HF分子中σ键的电子云轮廓图： 4．(24-25高二下·湖南常德临澧县第一中学·期中)物质的结构决定其性质。下列事实解释错误的是 性质 结构因素 A 冠醚能加快氧化甲苯的速率 冠醚能识别，使进入有机相，增大反应物的接触面积 B 在水中的溶解度大于在中的溶解度 是极性分子，是非极性分子 C 无水吸水变蓝 无色与结合生成蓝色 D 铁丝在酒精喷灯上燃烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高二下·湖南三新协作体G10/H11联盟大联考·期中)已知 、、互为同分异构体，下列说法不正确的是 A．x中所有原子一定处于同一平面 B．y分子中的碳原子存在2种杂化方式 C．z的一氯代物有一种，二氯代物有三种 D．x、y可使氯的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 6．(24-25高二下·湖南三新协作体G10/H11联盟大联考·期中)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．81gHCN中含π键的数目为6NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为3NA C．2molSiO2晶体中含共价键的个数为4NA D．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA 7．(24-25高二下·湖南名校联合体·期中)一种新型离子液体M（M的结构简式为）由于结构简单、易于合成，而被广泛应用于有机合成、相转移催化以及电化学等领域，下列有关M的说法错误的是 A．M中C和N均为杂化 B．M所含元素中，H、C、N、F的电负性大小顺序为 C．M中的阴离子的空间结构为正四面体形 D．M中只含有极性键、离子键和配位键 8．(24-25高二下·湖南娄底·期中)下列各组物质中，都是极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 9．(24-25高二下·湖南三湘名校教育联盟·期中)某检验试剂的结构如下，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大且原子序数不大于10的主族元素。下列叙述错误的是 A．第一电离能： B．这四种元素不能组成离子化合物 C．结构式中a、b两处的共用电子对均偏向W原子 D．中的Z原子易提供孤电子对与形成配位键 10．(24-25高二下·湖南邵东第三中学·期中)我国疾控中心利用尿素酸(H2N-NH2)制备出了两种低温消毒剂：三聚()和二氯异氰尿酸钠()。已知：尿素分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A．二氯异氰尿酸钠中元素的电负性：N>O>Na B．二氯异氰尿酸钠中存在的化学键只有极性键、离子键 C．基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 D．尿素分子中键角NCO与键角HNC基本相等 11．(24-25高二下·湖南长沙湖南师大附中·期中)已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的结构简式为，下列关于该芳香化合物的说法错误的是 A．分子中在同一直线上的原子最多有4个 B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18个 C．碳原子存在3种杂化方式 D．1mol该物质含19NA个σ键 12．(23-24高二下·湖南湖湘教育三新探索协作体·期中)苯胺焦油是工业上催化制苯胺的副产物，主要成分为苯胺，含有少量Pt、Pd贵金属、活性炭和Na、K、Fe．回收其中贵金属Pt、Pd的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．加入乙醇溶解的目的是去除焦油中的苯胺 B．“还原I”时，HCOOH被氧化为，反应前后碳原子的杂化方式由变为sp C．根据Pt、Pd浸出率与浸出温度关系图，“氧化浸出”时需将温度控制在80℃左右 D．“还原II”时，被还原，氧化产物为无毒气体，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 13．(24-25高三上·湖南长沙第一中学·月考)甲苯与乙酰氯()在无水催化下发生反应，其反应机理如图所示。乙酰氯经过步骤Ⅰ得到的中间体可能存在、两种形式，且其缺电子的结构与甲苯的电子云作用生成过渡态络合物，经过步骤Ⅱ得到络合物。下列说法错误的是 A．中间体、中不饱和碳原子的杂化方式相同 B．该反应的决速步是步骤Ⅱ C．甲苯与乙酰氯反应过程中有反应发生 D．虚线可表示有催化剂参与时反应过程中的能量变化 14．(23-24高二下·湖南师大附中·期中)下图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以电子参与配位，其结构如图。下列说法不正确的是 A．该结构中共有3个配位体，其中镍的配位数为4 B．已知其中的镍为，则铁的化合价为+2 C．中心铁原子周围的价层电子数共有18个 D．S的杂化方式为 15．(23-24高二下·湖南三湘名校教育联盟·期中)我国科学家成功合成世界上首个五氮阴离子盐：，其部分结构如图(虚线代表氢键)。下列有关说法错误的是 A．该盐中存在的主要微粒间作用是：离子键、共价键、氢键 B．结合该盐结构可知，氢键只有H…O、H…N、H…Cl三种存在形式 C．已知具有类似苯环结构，则每个N杂化类型均为，离子内存在一个大键 D．该盐中两种阳离子的中心原子轨道杂化类型相同，但空间结构不同 16．(24-25高二下·湖南长沙雅礼教育集团·期中)回答下列问题： (1)基态Ti原子价层电子排布式为_______。 (2)根据价层电子对互斥模型，的空间结构为_______。 (3)已知为平面结构，存在顺反异构，25℃时在水中溶解度分别为0.2577g和0.0366g，请画出水中溶解度为0.0366g的空间结构_______。 (4)和的反应与和的反应相似，请写出与足量的反应生成产物的电子式_______。 (5)均可作为配体，则三者中配位能力最强的是_______。 (6)图示结构中键角1、2、3由小到大的顺序是_______(填序号)。 (7)纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图所示。 化合物乙的分子中采取杂化方式的原子个数为_______。 17．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期中)回答下列问题： (1)的中心原子杂化类型是___________，的立体构型是___________，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。下列对中心原子杂化方式推断合理的是___________(填标号)。 A．sp B． C． D． (3)的键角___________(填“>”、“=”或“<”)的键角，原因___________。 (4)与是等电子体，其中含有两个相同的大键，其形式为___________。(用表示，n为原子数，m为电子数)，检验时，以S原子配位不以N原子配位的原因是___________。 (5)咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示： ①上述三种物质中，沸点最高的是___________(填化学名称) ②已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是___________(填“①”或“②”)号氮原子。 18．(23-24高二下·湖南湖湘教育三新探索协作体·期中)I．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。 (1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________。 (2)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ -90.2 -70.4 5.2 120.5 分析表中氯化物：、、、熔点变化的原因___________。的空间结构为___________。 II．酞菁与自然界中广泛存在的卟啉结构十分相似，下图是酞菁的分子结构。 (3)酞菁分子中所有原子共平面，其中C原子的杂化轨道类型为___________，p轨道能提供一对电子的N原子是___________(填图中酞菁中N原子的标号)。 III．等电子体是指价电子总数和原子总数相同的分子、离子或原子团。互为等电子体的分子、离子或原子团具有相似的化学键特征。 (4)请写出CO的结构式：___________。 (5)已知分子为环状结构，与苯互为等电子体，由此可知分子中的大π键应表示为___________。 地 城 考点03 空间结构 键角 杂化方式判断 1．(24-25高二下·湖南三新协作体G10/H11联盟大联考·期中)已知 、、互为同分异构体，下列说法不正确的是 A．x中所有原子一定处于同一平面 B．y分子中的碳原子存在2种杂化方式 C．z的一氯代物有一种，二氯代物有三种 D．x、y可使氯的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 2．(24-25高二下·湖南天一大联考·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.5mol丙烷中含有的极性键数为4NA B．28gSi中含有的Si-Si键数为4NA C．11.2L苯中采取sp2杂化的原子数为3NA D．28g聚乙烯中含有的碳碳双键数为NA 3．(24-25高三上·湖南长沙第一中学·月考)甲苯与乙酰氯()在无水催化下发生反应，其反应机理如图所示。乙酰氯经过步骤Ⅰ得到的中间体可能存在、两种形式，且其缺电子的结构与甲苯的电子云作用生成过渡态络合物，经过步骤Ⅱ得到络合物。下列说法错误的是 A．中间体、中不饱和碳原子的杂化方式相同 B．该反应的决速步是步骤Ⅱ C．甲苯与乙酰氯反应过程中有反应发生 D．虚线可表示有催化剂参与时反应过程中的能量变化 4．(23-24高二下·湖南师大附中·期中)下图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以电子参与配位，其结构如图。下列说法不正确的是 A．该结构中共有3个配位体，其中镍的配位数为4 B．已知其中的镍为，则铁的化合价为+2 C．中心铁原子周围的价层电子数共有18个 D．S的杂化方式为 5．(23-24高二下·湖南常德石门县第一中学·期中)下列说法中，正确的是 A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 B．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 D．SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键 6．(24-25高二下·湖南名校联考联合体·期中)一种新型离子液体M(M的结构简式为)由于结构简单、易于合成，而被广泛应用于有机合成、相转移催化以及电化学等领域，下列有关M的说法错误的是 A．M中C和N均为杂化 B．M所含元素中，H、C、N、F的电负性大小顺序为 C．M中的阴离子的空间结构为正四面体形 D．M中只含有极性键、离子键 7．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期中)某离子液体化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z<W<Q<X B．离子液体熔点低，一般易挥发 C．分子键角：，与W、Z的电负性有关 D．W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性 8．(24-25高二下·湖南三湘名校教育联盟·期中)氨硼烷()易溶于有机溶剂，熔点为104～125℃，是一种具有高储氢质量分数和体积储氢密度的环境友好型储氢材料。我国学者通过下列简单、经济、有效的途径制得了氨硼烷：。其中晶体镁的晶体结构与参数及NaCl的晶胞结构如下： 下列叙述正确的是 A．键角： B．镁原子在二维空间的配位数为6 C．熔点高与分子中、无关 D．NaCl晶胞中的距离最近且等距的有8个 9．(24-25高二下·湖南邵东第三中学·期中)我国疾控中心利用尿素酸(H2N-NH2)制备出了两种低温消毒剂：三聚()和二氯异氰尿酸钠()。已知：尿素分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A．二氯异氰尿酸钠中元素的电负性：N>O>Na B．二氯异氰尿酸钠中存在的化学键只有极性键、离子键 C．基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 D．尿素分子中键角NCO与键角HNC基本相等 10．(24-25高二下·湖南三新协作体G10/H11联盟大联考·期中)物质的结构决定其性质。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka 电负性：F>Cl B 冰的密度小于水 冰中水分子间的氢键具有方向性和饱和性，降低了水分子的空间利用率 C 冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子 该冠醚空腔直径与Li+的直径相当，与K+的直径不匹配 D 键角：CH4>NH3 中心原子杂化方式不同 A．A B．B C．C D．D 11．(23-24高二上·湖南张家界民族中学·期中)我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。 (1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有___________种。 (3)Na与N形成的可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为___________，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___________(填“发射”或“吸收”)光谱。 (4)与同主族磷的氢化物键角大小比较___________，请解释的键角比的键角大的原因：___________。 12．(24-25高二下·湖南天一大联考·期中)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，回答下列问题： (1)基态溴原子的价层电子排布式为_______。 (2)气态氢化物热稳定性：大于的主要原因是_______。 (3)用价层电子对互斥模型预测的空间构型为_______，键角：中_______中(填“>”“<”或“=”)。 (4)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为1290℃，远高于的192℃，其原因是_______。 (5)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。的配位数为_______，若晶胞参数为，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度_______(用含a、的代数式表示)。 13．(24-25高二下·湖南长沙雅礼教育集团·期中)回答下列问题： (1)基态Ti原子价层电子排布式为_______。 (2)根据价层电子对互斥模型，的空间结构为_______。 (3)已知为平面结构，存在顺反异构，25℃时在水中溶解度分别为0.2577g和0.0366g，请画出水中溶解度为0.0366g的空间结构_______。 (4)和的反应与和的反应相似，请写出与足量的反应生成产物的电子式_______。 (5)均可作为配体，则三者中配位能力最强的是_______。 (6)图示结构中键角1、2、3由小到大的顺序是_______(填序号)。 (7)纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图所示。 化合物乙的分子中采取杂化方式的原子个数为_______。 14．(23-24高二下·湖南湖湘教育三新探索协作体·期中)I．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。 (1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________。 (2)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ -90.2 -70.4 5.2 120.5 分析表中氯化物：、、、熔点变化的原因___________。的空间结构为___________。 II．酞菁与自然界中广泛存在的卟啉结构十分相似，下图是酞菁的分子结构。 (3)酞菁分子中所有原子共平面，其中C原子的杂化轨道类型为___________，p轨道能提供一对电子的N原子是___________(填图中酞菁中N原子的标号)。 III．等电子体是指价电子总数和原子总数相同的分子、离子或原子团。互为等电子体的分子、离子或原子团具有相似的化学键特征。 (4)请写出CO的结构式：___________。 (5)已知分子为环状结构，与苯互为等电子体，由此可知分子中的大π键应表示为___________。 15．(23-24高二下·湖南株洲渌口区第三中学·期中)已知和碳元素同主族的Ge元素具有相似的化学性质，第三周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是。试回答： (1)Ge元素的基态原子的电子排布式：___________，Y元素原子最外层电子的轨道表示式：___________。 (2)若Ge、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断中与之间的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。 (3)该化合物的空间结构为___________形，中心原子的轨道杂化类型为___________，分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 (4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是___________。 (5)该化合物的沸点与比较：___________(填化学式)的高，原因是___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01物质结构与性质 地 城 考点01 原子结构与性质 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B A C D A C D 题号 11 12 13 14 15 答案 D B A C D 地 城 考点02 分子结构与性质 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D A C D A B A 题号 11 12 13 14 15 答案 B C D D B 16．(1)3d24s2 (2)V形 (3) (4) (5) (6)2<1<3 (7)5 17．(1) sp3 三角锥形 极性分子 (2)D (3) ＞ 中NH中N原子不存在孤电子对，而中N原子含1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得中键角减小 (4) S的电负性小于N，S相对于N原子更易提供孤电子对 (5) 咪唑 ① 18．(1) (2) 、、、都属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力(分子间作用力)越大，熔点越高，故、、、熔点依次升高 正四面体形 (3) ③ (4) (5) 地 城 考点03 空间结构 键角 杂化方式判断 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D D B D C B A D 11．(1)D (2)3 (3) 直线形 发射 (4) NH3＞PH3 N原子半径小于P，N的电负性大于P，NH3分子中成键电子对间的距离较近，成键电子对之间的斥力更大 12．(1) (2)原子半径，键长，键能 (3) 四面体形 < (4) 为离子晶体，为分子晶体 (5) 12 13．(1)3d24s2 (2)V形 (3) (4) (5) (6)2<1<3 (7)5 14．(1) (2) 、、、都属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力(分子间作用力)越大，熔点越高，故、、、熔点依次升高 正四面体形 (3) ③ (4) (5) 15．(1) [Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)共价键 (3) 正四面体 sp3 非极性分子 (4)范德华力或分子间作用力 (5) GeCl4 相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高 / 学科网（北京）股份有限公司 $