精品解析：内蒙古鄂尔多斯市2026年高三下学期一模化学试题

机密★启用前 2026年内蒙古自治区普通高等学校招生选择性考试 (第一次模拟) 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分100分。 2．作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Mn 55 Fe 56 Se 79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 食醋是生活中常见的调味品，食醋中含有极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．牙釉质对人的牙齿起着保护作用，含氟牙膏中的氟离子可将牙釉质的羟基磷酸钙转化为更耐酸腐蚀的氟磷酸钙，可有效预防龋齿，A正确； B．墨的主要成分是化学性质稳定的单质碳，松木不完全燃烧可得到炭黑， 所以松木可用于制墨，B正确； C．二氧化硫可用于丝织品漂白是由于二氧化硫能与丝织品中有色成分结合生成不稳定的无色物质，与二氧化硫的氧化性无关，C错误； D．食醋是生活中常见的调味品，食醋中含有的水、乙酸均为极性分子，D正确； 故选C。 2. 嫦娥五号带回的月壤样本中发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶体，该矿物微溶于酒精。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 分子中键为键 C. 的电子式为 D. 乙醇分子的球棍模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是指由相同元素组成的不同单质，和是质子数相同，中子数不同的核素，两者互为同位素，A错误； B．分子中，H的1s轨道与O的杂化轨道发生头碰头重叠形成键，B错误； C．为离子化合物，电子式为，C正确； D．图为乙醇的空间填充模型，其球棍模型为，D错误； 故答案选C。 3. 劳动实践与化学知识密切相关。下列劳动项目与对应化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 B 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 C 用草木灰浸泡树皮制造纸张 促进纤维素水解 D 用苯酚溶液杀菌消毒 苯酚是一种弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，含有亲水基和疏水基，疏水基结合油污、亲水基结合水，通过乳化作用去除油污，劳动项目与化学知识均正确且有关联，A符合题意； B．擦干铁锅防生锈的原理是避免铁与水、氧气接触发生电化学腐蚀，与铁丝在中燃烧生成无关联，B不符合题意； C．草木灰浸出液呈碱性，浸泡树皮造纸是为了脱除木质素，并非促进纤维素水解（纤维素在碱性条件下较难水解），C不符合题意； D．苯酚能杀菌消毒是因为其可使蛋白质变性，与苯酚的弱酸性无关联，D不符合题意； 故选A。 4. 过氧化钠可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 44 g 中σ键的数目为 B. 1 mol 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移1 mol电子生成的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，每个双键含1个σ键，1个CO2分子含2个σ键，44 g CO2物质的量为1 mol，σ键数目为，A正确； B．Na2O2晶体由和构成，1 mol Na2O2含2 mol 和1 mol ，总离子数为，B正确； C．溶液中会发生水解反应转化为、，导致实际数目小于，C错误； D．该反应中中-1价氧发生歧化，生成1 mol 转移2 mol电子，故转移1 mol电子时生成的物质的量为0.5 mol，数目为，D正确； 故答案为C。 5. 化学变化中蕴含色彩之美。对下列现象解释正确的是 A. 将金属钠放入滴有酚酞的水中溶液变红： B. 乙醛与新制反应生成砖红色沉淀： C. 溶液中通入过量产生黄色沉淀： D. 向AgI悬浊液中滴加溶液，固体由黄色变为黑色： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，正确应为，A错误； B．乙醛与新制反应生成的砖红色沉淀是而非，且方程式未配平，B错误； C．通入过量时溶液呈酸性，不会生成，正确离子方程式为，C错误； D．溶解度远小于，发生沉淀转化，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 6. N-乙基咔唑(NEC)及其全氢化合物12H-NEC之间可以可逆转变(过程如图)，是极具应用前景的有机液态储氢体系。下列有关叙述正确的是 A. NEC苯环上的一氯取代物有2种 B. 每个12H-NEC分子中有4个手性碳原子 C. NEC及12H-NEC中的碳原子杂化方式均相同 D. NEC和12H-NEC之间的转化一定属于可逆反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．NEC苯环上的一氯取代物有4种，如图所示：，A错误； B．连接4个不同基团的碳为手性碳，每个12H-NEC分子中有4个手性碳原子，如图所示：，B正确； C．NEC中苯环上的碳形成大π键，均为sp2杂化，12H-NEC中的碳没有形成π键，均为sp3杂化，C错误； D．NEC和12H-NEC之间的转化不一定在相同的反应条件下进行，因此不一定为可逆反应，D错误； 故选B。 7. 由下列事实或现象，所得结论错误的是 选项 事实或现象 结论 A 室温下，比在水中的溶解度大 有弱极性 B 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有氧化性 C 鸡蛋清溶液中滴加溶液有沉淀析出 蛋白质变性 D 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水为极性溶剂，根据相似相溶原理，极性溶质更易溶于极性溶剂，O3比O2在水中溶解度更大，说明O3有弱极性，A正确； B．还原铁粉与水蒸气反应生成的可燃性气体为H2，反应中H2O中H元素化合价从+1价降低为0价，得电子作氧化剂，说明H2O具有氧化性，B正确； C．Na2SO4不是重金属硫酸盐，鸡蛋清溶液中滴加Na2SO4溶液有沉淀析出是蛋白质的盐析过程，属于可逆变化，并非蛋白质变性，C错误； D．Fe3+本身可氧化I-使淀粉-KI试纸变蓝，加入F-后形成稳定的[FeF6]3-配离子，试纸不变色说明无I2生成，即[FeF6]3-配离子氧化能力弱，无法氧化I-，D正确； 故答案选C。 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子总数与X的最外层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. 分子的键角： D. 简单阴离子的半径： 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：是氧化性最强的单质，故Z为F；X、Y、Z相邻且原子序数依次增大，故X为N、Y为O；W的核外电子总数等于X（N）的最外层电子数（5），故W为B，据此分析； 【详解】A．Y、Z、X的简单氢化物分别为、、，三者均含分子间氢键，常温下为液态沸点最高，F电负性大于N，氢键强于，沸点，故沸点，A正确； B．同周期第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，故第一电离能顺序为，B错误； C．为，空间构型为平面正三角形，键角为120°，为，空间构型为三角锥形，键角约107°，故键角，C错误； D．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径，D错误； 故选A。 9. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A. 验证铁的吸氧腐蚀 B. 探究浓度对化学反应速率的影响 C. 推动活塞探究压强对平衡的影响 D. 制取并收集 【答案】A 【解析】 【详解】A．放置在密闭试管中的食盐水浸润的铁丝网可形成微小原电池，发生吸氧腐蚀，使试管内的压强减小，产生倒吸现象，导管中形成高于烧杯中液面的水柱，该实验能验证铁的吸氧腐蚀，A符合题意； B．H2O2与NaHSO3反应生成Na2SO4，无明显现象，无法通过观察判断速率差异，B不符合题意； C．H2+I22HI反应前后气体物质的量不变，改变压强平衡不移动，不能利用该反应探究压强对化学平衡的影响，C不符合题意； D．Cu与浓硝酸反应生成NO2，NO2水反应生成HNO3和NO，最后收集到的气体为NO， D不符合题意； 故选A。 10. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下； 下列说法正确的是 A. Y可发生氧化，加成和取代反应 B. X分子中含有键，不含键 C. Z同分异构体的结构中不可能含有苯环 D. 不能用质谱法鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A．Y中含碳碳双键、酮基、酯基，可以发生加成、取代、和氧化反应，A正确； B．X分子中的C=O含π键，B错误； C．Z的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，故同分异构体的结构中可能含有苯环，C错误； D．和相对分子质量不同，能用质谱法鉴别，D错误； 故选A； 11. 废SCR催化剂(含、、，及少量)具有重要的经济价值，一种从废SCR催化剂回收钨等有价值化合物的工艺流程如图所示。 已知：①、、都能与溶液反应，生成可溶性的、，难溶于水的； ②常温下，；。 下列说法错误的是 A. “碱浸”时可适当升温，以加快浸取速率 B. 若省略“调pH“的操作，”滤渣2“可能混有 C. “沉钨”时，当混合液常温下时， D. 利用进行熔融电解，可在阳极获得单质W 【答案】D 【解析】 【分析】向废SCR催化剂(含、、，及少量)中加NaOH溶液，进行碱浸，、、都能与溶液反应，生成可溶性的、和进入滤液，与溶液反应生成难溶于水的进入滤渣1，实现钛与钒、钨、硅的初步分离；向碱浸滤液中加入硫酸调节溶液pH=11，目的是将过量的中和，同时避免钒、钨化合物沉淀，为后续脱硅做准备；向调pH后的溶液中加入 溶液将转化成难溶的进入滤渣2，实现硅与钒、钨的分离；向脱硅后的滤液（、）中加入CaO （CaO 与水反应生成），与反应生成难溶的，进入滤液可进一步回收钒，据此分析解题。 【详解】A．升高温度可加快反应速率，“碱浸”时适当升温能加快浸取速率，A正确； B．若省略“调pH”操作，碱浸后溶液碱性较强，加入时，会与高浓度反应生成沉淀，导致“滤渣2”混有，B正确； C．常温下时，根据，可得，再结合，得，C正确； D．中W为+6价，电解时W得电子被还原为单质W，还原反应在阴极发生，因此单质W在阴极生成，并非阳极，D错误； 故答案选。 12. 硒化锰()是一种半导体材料，有三种晶型，其中的立方晶胞如图甲所示，晶胞边长为a nm。图乙是晶胞沿y轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为，下列说法中正确的是 A. 原子和原子的最短核间距为 B. 晶体中的配位数为8 C. 图中2号原子的分数坐标为 D. 设表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Se原子和Mn原子的最短核间距是晶胞体对角线的四分之一，应为，A错误； B．从晶胞结构来看，每个Se原子周围最近且等距的Mn原子数目为4，所以Se的配位数是4，B错误； C．结合晶胞沿 y 轴的投影图，2 号原子的分数坐标为，C错误； D．Mn原子个数为4，Se原子个数也为4，，D正确； 故答案为D。 13. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误； B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，B正确； C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误； D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2（气泡），并与Cu2+发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误； 故选B。 14. 2025年郑南峰院士团队开发的电化学再生技术，成为DTD()合成的颠覆性路线。在酸性电解液中，氧化为，主要过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 电极a的电势高于电极b B. 电极a发生反应： C. 电解时，每转移1mol电子，理论上可合成1 mol DTD D. 电解一段时间后，电极a质量增大，可能是生成了沉积物 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池装置。首先判断电极：在电极上被氧化为，失电子发生氧化反应，因此为阳极，为阴极，据此分析选项： 【详解】A．电解池中，阳极连接电源正极，阴极连接电源负极，阳极电势高于阴极，因此电极电势高于电极，A正确； B．酸性条件下，失电子生成，根据得失电子、原子、电荷配平，反应为，B正确； C．原料中为价，产物中为价，生成，失去电子，因此转移电子时，仅能合成，错误； D．若氧化过程中生成​固体，会沉积在电极表面，导致电极质量增大，D正确； 故选C。 15. 一定温度下，向某二元弱酸溶液中加入氢氧化钠，体系中pH与pc关系如图所示，c为、、、、的浓度，，的电离平衡常数分别为、。下列说法错误的是 A. 曲线d对应的微粒是 B. 的数量级是 C. Z点溶液中 D. X点对应的 【答案】D 【解析】 【分析】向二元弱酸溶液中加入，氢离子浓度逐渐减小，氢氧根离子浓度逐渐增大，随着pH增大，浓度逐渐下降，浓度先增大后减小，浓度随浓度减小而增大；纵坐标是粒子浓度的负对数，粒子浓度越大，pc值越小；故a、b、c、d、e曲线分别代表粒子浓度、、、、。 【详解】A．由分析可知，曲线d是代表浓度的负对数，A正确； B．，Y点pH为4.2左右，故为，且Y点 ，故 ，数量级为，B正确； C．Z点；由电荷守恒可知，，代入得：，所以，C正确； D．X点，，则pH=， D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 伴随着新能源汽车的普及，回收废旧磷酸铁锂电池可以变废为宝，对保护环境起着重要的作用。废旧磷酸铁锂电池的正极材料主要包含磷酸铁锂()、活性炭、PVDF(树脂)以及铝箔。某团队采用共沉淀法回收废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备磷酸铁()、Al、Li、流程如下： （1）的离子结构示意图_______，的VSEPR模型为_______。 （2）碱溶过程中发生主要反应的化学方程式为_______。 （3）滤液2中也可用溶液代替溶液，用离子方程式表示其原因_______。 （4）由下图可知，制备磷酸铁的适宜pH为2.5，pH不宜太小，理由是_______。pH较高时，P沉淀率趋于平缓而Fe沉淀率仍有升高的原因是_______。 （5）写出从悬浊液中获得纯净的固体的实验操作_______。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体 （2） （3） （4） ①. pH太小，酸性太强，生成弱电解质磷酸，的溶解平衡正向移动，沉淀溶解，导致 Fe、P 的沉淀率降低 ②. pH 较高时，P 元素主要以形式存在，其与的共沉淀已接近完全，因此 P 沉淀率趋于平缓；而 pH 升高，会生成氢氧化铁沉淀，导致 Fe 的沉淀率继续升高 （5）过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】已知废旧磷酸铁锂电池的正极材料主要含磷酸铁锂（）、活性炭、PVDF（树脂）以及铝箔，加入氢氧化钠溶液碱溶，可以除去铝箔，所得滤液1通入足量二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，再经过一系列处理得到金属铝；所得滤渣加入硫酸酸浸，活性炭、PVDF（树脂）以沉淀的形式被除去，滤液2加入过氧化氢，可以将二价铁氧化为三价铁，最终得到的悬浊液，进一步提纯得到纯净的固体，滤液中加入碳酸钠溶液，可以制备碳酸锂，据此解答； 【小问1详解】 的核外电子数为26，失去2个电子得到的离子结构示意图；的价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，VSEPR模型为正四面体； 【小问2详解】 碱溶过程中铝箔溶解，发生主要反应的化学方程式为； 【小问3详解】 也具有强氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为； 【小问4详解】 pH太小，酸性太强，生成弱电解质磷酸，的溶解平衡正向移动，沉淀溶解，导致 Fe、P 的沉淀率降低； pH 较高时，P 元素主要以形式存在，其与的共沉淀已接近完全，因此 P 沉淀率趋于平缓；而 pH 升高，会生成氢氧化铁沉淀，导致 Fe 的沉淀率继续升高； 【小问5详解】 分离固体和液体的核心操作是过滤，从悬浊液中获得纯净的固体的实验操作是过滤、洗涤、干燥。 17. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是滴定法。实验小组利用该方法测定铁矿石中铁的含量： 【制取氯化亚锡】 实验装置如图所示： 【测定含量】 按如下操作步骤进行实验： Ⅰ．将制取的产品溶于浓盐酸并配制成溶液。 Ⅱ．准确称取矿样a g，用浓盐酸加热溶解；冷却后，逐滴加入溶液，边加边摇，直至溶液由黄色变为浅绿色，再多加1～2滴溶液。 Ⅲ．迅速加入5 mL饱和溶液，生成白色丝状沉淀，加入适量混合酸和二苯胺磺酸钠指示剂，用的标准溶液滴定至溶液呈蓝紫色为止，记录消耗体积V mL。 已知： ①具有还原性，易水解。 ②室温时将缓慢氧化为，自身转化成，但难以氧化；加热时，可氧化。 ③与磷酸能形成等无色可溶性配合物。 ④可被还原为。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置E中的试剂为_______。 （2）制取时，先加入浓硫酸加热，一段时间后，再开启管式炉加热的原因是_______。 （3）步骤Ⅱ中加入溶液后发生反应的离子方程式为_______。 （4）步骤Ⅲ中，热的溶液需冷却后再滴加溶液，并放置2～3 min，才能开始滴定。对此，合理的解释是_______。 A. 热的溶液中，氧化的速率过快，反应不易控制 B. 热的溶液中，被氧化，将使测定结果偏低 C. 加入溶液后立即滴定，则未除尽，将使测定结果偏高 D. 放置时间过长，可被空气中的氧气氧化，将使测定结果偏高 （5）步骤Ⅲ中加入的作用是_______。 （6）矿样中的质量分数为_______。(用含a、c、V的代数式表示) （7）滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。从环保角度分析，该方法相比于滴定法的优点是_______。 【答案】（1） ①. 球形干燥管(或干燥管) ②. 碱石灰(或氢氧化钠固体，合理即可)  （2）利用生成的HCl排出装置内的空气，防止加热时Sn被空气中的氧气氧化 （3） （4）BC （5）与形成无色可溶性配合物，消除的黄色对滴定终点观察的干扰，同时可提高滴定终点的灵敏度(合理即可)  （6） （7）使用有毒的汞盐，避免了重金属汞污染，更加环保(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 仪器a为球形干燥管；易水解，且反应中过量的HCl有毒需要吸收，因此E中试剂为碱石灰，既可以吸收尾气HCl，又能防止空气中水蒸气进入装置D使水解。 【小问2详解】 Sn具有还原性，加热时易被氧气氧化，先加热浓硫酸与NaCl反应产生HCl，排尽装置内空气后再加热管式炉，可避免Sn被氧化。 【小问3详解】 将还原为，自身被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒配平可得：。 【小问4详解】 室温下氧化速率慢，加热时主要问题是氧化，不是反应速率不易控制，A错误；热溶液中可氧化，导致消耗的量减少，测定结果偏低，B正确；若立即滴定，过量的未被完全氧化，也会还原，导致消耗体积偏大，测定结果偏高，C正确；放置时间过长，过量的可被空气中的氧气氧化，导致不能完全氧化，残余的会在滴定过程中与反应，将使测定结果偏高，D错误；故选BC。 【小问5详解】 根据已知信息，为黄色，会干扰终点观察，磷酸可与形成无色配合物，同时降低浓度，增大滴定突跃，使终点判断更准确。 【小问6详解】 根据反应关系：，可得，因此Fe的质量分数为。 【小问7详解】 原方法使用有毒的HgCl₂，汞是重金属，会造成环境污染，新方法不使用汞盐，减少了污染，更环保。 18. 资源化利用有利于实现“碳中和”。一种以加氢催化合成甲醇的方法成为了科学研究的热点。加氢过程主要存在下列三个反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． ； （1）加氢催化合成甲醇也是合成甲醇的一种方法，则 _______。 （2）不同反应条件下的自由能随温度变化如图1所示。 反应Ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)时可能自发进行；反应Ⅱ的_______0(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）反应物用量比保持不变，在不同压强下平衡转化率以及甲醇选择性随温度变化如图2所示。表示5 MPa时甲醇选择性随温度变化的曲线是_______(填“①”、“②”或“③”)。温度高于300℃后平衡转化率出现如图所示变化的原因是_______。 （4）与在催化剂的表面发生反应，可以提高合成甲醇的选择性。使用该催化剂合成甲醇，通入反应混合气体的流速为过程中，的转化率和甲醇的选择性分别在、、时随反应温度变化情况如图3所示。 ①下列温度最适宜合成甲醇的是_______(填字母序号)。 A.250℃　　　B.275℃　　　C.300℃　　　D.350℃ ②反应条件为，时，该流速下甲醇的平均反应速率为_______(写出表达式即可)。 ③通入反应混合气体的流速从提升至时，转化率从11.2%下降至8.5%，转化率显著降低的原因是_______。 【答案】（1）-90.18 （2） ①. 低温 ②. ＞ （3） ①. ②. 温度高于300℃后，反应II为吸热反应，升温平衡正向移动，反应I，III为放热反应，升温平衡逆向移动，且反应II正向移动导致CO2转化率增大的程度小于反应I，III逆向移动导致CO2转化率减小的程度。 （4） ①. C ②. 261 ③. 二氧化碳流速过快，反应时间缩短，反应未充分进行，所以导致二氧化碳转化率显著降低。 【解析】 【小问1详解】 分析得到，题中的反应是通过反应I减去反应II的方程式得到，其焓变。 【小问2详解】 反应自发发生的条件是,观察图中图表可以发现反应I的ΔG随着温度的升高而升高，因此ΔG小于0时应该是低温条件下，所以反应I在低温条件下能自发进行；反应II随着温度升高ΔG降低，根据，反应II的ΔH大于0，T大于0，ΔG随着温度升高而降低，所以ΔS应大于0。 【小问3详解】 题中不同压强分别是1MPa，3MPa，5MPa，对于反应I，III而言，压强增大会使得反应平衡正向移动，对反应II而言，压强增大对平衡没影响，所以同一温度下，压强越大，甲醇的选择性越高，故曲线为5 MPa时甲醇选择性随温度变化的曲线；300摄氏度后，反应II为吸热反应，升温平衡正向移动，反应I，III为放热反应，升温平衡逆向移动，且反应II正向移动导致CO2转化率增大的程度小于反应I，III逆向移动导致CO2转化率减小的程度。 【小问4详解】 通过图中的数据可以看到，300℃时，CO2转化率最高，且甲醇的选择性与最高的时候相差了3%左右，此时甲醇的产率最高，故选C（300℃）；混合物质（CO2与H2）的总流量为，因为，可以求得CO2的流量为2000 mL/h，因为随着的增大CO2的转化率会越来越高，甲醇的选择性也越来越高，所以可以知道图中300℃时CO2转换率为15%的那条曲线为的曲线，此时甲醇的选择性为87%，则甲醇的平均反应速率为；流速从提升至，会导致二氧化碳流速过快，反应时间缩短，反应未充分进行，所以导致二氧化碳转化率显著降低。 19. 本维莫德为我国拥有完整自主知识产权的国家Ⅰ类新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是_______和羟基，已知A中羟基和苯环处于同一平面最稳定，酚羟基中氧原子的杂化方式为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）本合成路线中使用硫酸二甲酯()的作用_______。 （4）由D生成E的化学方程式为_______。 （5）K是A的同系物，其相对分子质量比A大14。满足下列条件的K的同分异构体有_______种。 ①既能发生水解反应，又能发生银镜反应； ②能与三氯化铁溶液发生显色反应； ③苯环上有3个取代基； ④不含。 其中，核磁共振氢谱中峰面积比为的结构简式为_______。(任写一种) （6）邻二醇类化合物是一种常用的配体，用来制备配位化合物，参照上述合成路线，设计如下转化。M的结构简式为_______。由N转化为Q的反应所需试剂和条件为_______。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. sp2 （2） （3）保护酚羟基 （4） （5） ①. 26 ②. 或 （6） ①. ②. NaOH水溶液、加热 【解析】 【分析】由A的结构简式和B的分子式为C7H5BrO4，可知A→B发生了卤代反应，结合C的结构，可知B的结构简式为；由D的结构简式，E的分子式为C9H9BrO3，说明D→E，少了2个氢原子，结合反应条件可知发生了醇的催化氧化，可知E的结构简式为；E和F通过已知反应得到G，则F为。 【小问1详解】 观察A的结构可知，A中含氧官能团为羧基和羟基。已知A中羟基和苯环处于同一平面最稳定，则说明氧原子的一个p轨道会与苯环的π轨道形成p-π共轭，故酚羟基中氧原子的杂化方式为sp2。 【小问2详解】 A的分子式为C7H6O4，B的分子式为C7H5BrO4，可知A→B发生了卤代反应，结合C的结构，可知B的结构简式为。 【小问3详解】 在合成路线中，酚羟基在的作用下转化为-OCH3，后面又重新转化为酚羟基，说明的作用为保护酚羟基。 【小问4详解】 D的分子式为C9H11BrO3，E的分子式为C9H9BrO3，说明D→E，少了2个氢原子，结合反应条件可知发生了醇的催化氧化，即化学方程式为。 【小问5详解】 K是A的同系物，其相对分子质量比A大14，说明K多了A一个-CH2，故K的分子式为C8H8O4。既能发生水解反应，又能发生银镜反应，说明有酯基和醛基，结合A的饱和度，K除了苯环只能有一个双键，故需含有；能与三氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；除此还剩一个碳和氧，且不含，故苯环上3个取代基可以为、-OH、-OCH3（苯环上有3个不同取代基的同分异构体10种），、-OH、-CH2OH（苯环上有3个不同取代基的同分异构体10种），、-OH、-OH（苯环上有3个取代基，其中2个相同的同分异构体6种）共26种；其中，核磁共振氢谱中峰面积比为的结构简式为或。 【小问6详解】 E的结构简式为，E和F通过已知反应得到G，现也和F通过已知反应得到M，结合G的结构简式，可推出M的结构简式为；和Br2发生加成反应生成，再水解即可得到，故由N转化为Q的反应所需试剂和条件为NaOH水溶液、加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2026年内蒙古自治区普通高等学校招生选择性考试 (第一次模拟) 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分100分。 2．作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Mn 55 Fe 56 Se 79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 食醋是生活中常见的调味品，食醋中含有极性分子 2. 嫦娥五号带回的月壤样本中发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶体，该矿物微溶于酒精。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 分子中键为键 C. 的电子式为 D. 乙醇分子的球棍模型为 3. 劳动实践与化学知识密切相关。下列劳动项目与对应化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 B 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 C 用草木灰浸泡树皮制造纸张 促进纤维素水解 D 用苯酚溶液杀菌消毒 苯酚是一种弱酸 A. A B. B C. C D. D 4. 过氧化钠可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 44 g 中σ键的数目为 B. 1 mol 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移1 mol电子生成的数目为 5. 化学变化中蕴含色彩之美。对下列现象解释正确的是 A. 将金属钠放入滴有酚酞的水中溶液变红： B. 乙醛与新制反应生成砖红色沉淀： C. 溶液中通入过量产生黄色沉淀： D. 向AgI悬浊液中滴加溶液，固体由黄色变为黑色： 6. N-乙基咔唑(NEC)及其全氢化合物12H-NEC之间可以可逆转变(过程如图)，是极具应用前景的有机液态储氢体系。下列有关叙述正确的是 A. NEC苯环上的一氯取代物有2种 B. 每个12H-NEC分子中有4个手性碳原子 C. NEC及12H-NEC中的碳原子杂化方式均相同 D. NEC和12H-NEC之间的转化一定属于可逆反应 7. 由下列事实或现象，所得结论错误的是 选项 事实或现象 结论 A 室温下，比在水中的溶解度大 有弱极性 B 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有氧化性 C 鸡蛋清溶液中滴加溶液有沉淀析出 蛋白质变性 D 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 A. A B. B C. C D. D 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子总数与X的最外层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. 分子的键角： D. 简单阴离子的半径： 9. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A. 验证铁的吸氧腐蚀 B. 探究浓度对化学反应速率的影响 C. 推动活塞探究压强对平衡的影响 D. 制取并收集 10. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下； 下列说法正确的是 A. Y可发生氧化，加成和取代反应 B. X分子中含有键，不含键 C. Z同分异构体的结构中不可能含有苯环 D. 不能用质谱法鉴别 11. 废SCR催化剂(含、、，及少量)具有重要的经济价值，一种从废SCR催化剂回收钨等有价值化合物的工艺流程如图所示。 已知：①、、都能与溶液反应，生成可溶性的、，难溶于水的； ②常温下，；。 下列说法错误的是 A. “碱浸”时可适当升温，以加快浸取速率 B. 若省略“调pH“的操作，”滤渣2“可能混有 C. “沉钨”时，当混合液常温下时， D. 利用进行熔融电解，可在阳极获得单质W 12. 硒化锰()是一种半导体材料，有三种晶型，其中的立方晶胞如图甲所示，晶胞边长为a nm。图乙是晶胞沿y轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为，下列说法中正确的是 A. 原子和原子的最短核间距为 B. 晶体中的配位数为8 C. 图中2号原子的分数坐标为 D. 设表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 13. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 14. 2025年郑南峰院士团队开发的电化学再生技术，成为DTD()合成的颠覆性路线。在酸性电解液中，氧化为，主要过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 电极a的电势高于电极b B. 电极a发生反应： C. 电解时，每转移1mol电子，理论上可合成1 mol DTD D. 电解一段时间后，电极a质量增大，可能是生成了沉积物 15. 一定温度下，向某二元弱酸溶液中加入氢氧化钠，体系中pH与pc关系如图所示，c为、、、、的浓度，，的电离平衡常数分别为、。下列说法错误的是 A. 曲线d对应的微粒是 B. 的数量级是 C. Z点溶液中 D. X点对应的 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 伴随着新能源汽车的普及，回收废旧磷酸铁锂电池可以变废为宝，对保护环境起着重要的作用。废旧磷酸铁锂电池的正极材料主要包含磷酸铁锂()、活性炭、PVDF(树脂)以及铝箔。某团队采用共沉淀法回收废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备磷酸铁()、Al、Li、流程如下： （1）的离子结构示意图_______，的VSEPR模型为_______。 （2）碱溶过程中发生主要反应的化学方程式为_______。 （3）滤液2中也可用溶液代替溶液，用离子方程式表示其原因_______。 （4）由下图可知，制备磷酸铁的适宜pH为2.5，pH不宜太小，理由是_______。pH较高时，P沉淀率趋于平缓而Fe沉淀率仍有升高的原因是_______。 （5）写出从悬浊液中获得纯净的固体的实验操作_______。 17. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是滴定法。实验小组利用该方法测定铁矿石中铁的含量： 【制取氯化亚锡】 实验装置如图所示： 【测定含量】 按如下操作步骤进行实验： Ⅰ．将制取的产品溶于浓盐酸并配制成溶液。 Ⅱ．准确称取矿样a g，用浓盐酸加热溶解；冷却后，逐滴加入溶液，边加边摇，直至溶液由黄色变为浅绿色，再多加1～2滴溶液。 Ⅲ．迅速加入5 mL饱和溶液，生成白色丝状沉淀，加入适量混合酸和二苯胺磺酸钠指示剂，用的标准溶液滴定至溶液呈蓝紫色为止，记录消耗体积V mL。 已知： ①具有还原性，易水解。 ②室温时将缓慢氧化为，自身转化成，但难以氧化；加热时，可氧化。 ③与磷酸能形成等无色可溶性配合物。 ④可被还原为。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置E中的试剂为_______。 （2）制取时，先加入浓硫酸加热，一段时间后，再开启管式炉加热的原因是_______。 （3）步骤Ⅱ中加入溶液后发生反应的离子方程式为_______。 （4）步骤Ⅲ中，热的溶液需冷却后再滴加溶液，并放置2～3 min，才能开始滴定。对此，合理的解释是_______。 A. 热的溶液中，氧化的速率过快，反应不易控制 B. 热的溶液中，被氧化，将使测定结果偏低 C. 加入溶液后立即滴定，则未除尽，将使测定结果偏高 D. 放置时间过长，可被空气中的氧气氧化，将使测定结果偏高 （5）步骤Ⅲ中加入的作用是_______。 （6）矿样中的质量分数为_______。(用含a、c、V的代数式表示) （7）滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。从环保角度分析，该方法相比于滴定法的优点是_______。 18. 资源化利用有利于实现“碳中和”。一种以加氢催化合成甲醇的方法成为了科学研究的热点。加氢过程主要存在下列三个反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． ； （1）加氢催化合成甲醇也是合成甲醇的一种方法，则 _______。 （2）不同反应条件下的自由能随温度变化如图1所示。 反应Ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)时可能自发进行；反应Ⅱ的_______0(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）反应物用量比保持不变，在不同压强下平衡转化率以及甲醇选择性随温度变化如图2所示。表示5 MPa时甲醇选择性随温度变化的曲线是_______(填“①”、“②”或“③”)。温度高于300℃后平衡转化率出现如图所示变化的原因是_______。 （4）与在催化剂的表面发生反应，可以提高合成甲醇的选择性。使用该催化剂合成甲醇，通入反应混合气体的流速为过程中，的转化率和甲醇的选择性分别在、、时随反应温度变化情况如图3所示。 ①下列温度最适宜合成甲醇的是_______(填字母序号)。 A.250℃　　　B.275℃　　　C.300℃　　　D.350℃ ②反应条件为，时，该流速下甲醇的平均反应速率为_______(写出表达式即可)。 ③通入反应混合气体的流速从提升至时，转化率从11.2%下降至8.5%，转化率显著降低的原因是_______。 19. 本维莫德为我国拥有完整自主知识产权的国家Ⅰ类新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是_______和羟基，已知A中羟基和苯环处于同一平面最稳定，酚羟基中氧原子的杂化方式为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）本合成路线中使用硫酸二甲酯()的作用_______。 （4）由D生成E的化学方程式为_______。 （5）K是A的同系物，其相对分子质量比A大14。满足下列条件的K的同分异构体有_______种。 ①既能发生水解反应，又能发生银镜反应； ②能与三氯化铁溶液发生显色反应； ③苯环上有3个取代基； ④不含。 其中，核磁共振氢谱中峰面积比为的结构简式为_______。(任写一种) （6）邻二醇类化合物是一种常用的配体，用来制备配位化合物，参照上述合成路线，设计如下转化。M的结构简式为_______。由N转化为Q的反应所需试剂和条件为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $