精品解析：2026年甘肃武威第十七中学、第四中学九年级一模化学试卷

2025-2026学年第二学期九年级一模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 一、选择题(共30分，每小题3分) 1. 下列制作泡菜的环节中，涉及化学变化的是 A. 清洗果蔬 B. 沥干水分 C. 切分果蔬 D. 密封发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、清洗果蔬过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、沥干水分过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、切分果蔬过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、发酵过程中生成乳酸等新物质，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 2. 下列物质在氧气中燃烧，现象描述正确的是 A. 木炭燃烧生成有刺激性气味的气体 B. 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 D. 硫粉燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成无色无味的二氧化碳气体，故A错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，故B正确； C、红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），不是雾（小液滴），故C错误； D、硫粉在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，仅在空气中燃烧时为淡蓝色火焰，故D错误。 故选B。 3. 固态电池采用锂陶瓷电池技术，充电12分钟，可实现续航1000千米，未来新能源车有了安全可靠的动力保证。锂元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关锂元素的说法不正确的是 A. 锂是金属元素，具有导电性 B. 锂原子最外层有1个电子，锂离子符号：Li+ C. 数字“3”表示锂原子有三个质子 D. 3Li表示三个锂元素，锂的相对原子质量为6.941g 【答案】D 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量： A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，金属具有导电性，说法正确。 B、锂原子序数为3，最外层有1个电子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，符号为，说法正确。 C、原子序数=质子数，数字“3”为锂的原子序数，表示锂原子有3个质子，说法正确。 D、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，表示3个锂原子；相对原子质量单位为“1”，常省略不写，不是“g”，说法错误。 故选D。 4. 下列关于水的净化说法正确的是 A. 过滤可以除去水中所有杂质 B. 活性炭可吸附色素和异味 C. 过滤可以将硬水转化为软水 D. 自然界中的水可以直接饮用 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，错误； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，正确； C、过滤不能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，因此不能将硬水转化为软水，错误； D、自然界的水中含有可溶性杂质、病菌等，不能直接饮用，错误； 故选B。 5. 氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，合成氨气的微观示意图如图，下列有关说法错误的是 A. 丙物质的化学式为 B. 该反应涉及的物质中只有一种单质 C. 化学反应前后原子的种类和数目均保持不变 D. 该反应中元素的化合价均发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】根据微观示意图可知，甲为，乙为，丙为，反应的化学方程式为。 A、 1个丙分子由1个氮原子和3个氢原子构成，化学式为，说法正确，该选项不符合题意； B、反应物、均为单质，反应共涉及2种单质，该说法错误，该选项符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均保持不变，该选项不符合题意； D、单质中元素化合价为0，反应前元素均为0价，反应后中氮元素为-3价、氢元素为+1价，两种元素化合价均发生改变，该选项不符合题意； 故选B。 6. 高温煅烧石灰石至固体质量不再改变，反应过程中容器内物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点物质有50 g碳酸钙 B. b点物质是纯净物 C. c点物质主要成分是氧化钙 D. 完全反应生成22 g二氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】高温煅烧石灰石的反应为，根据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为：。 【详解】A、设原固体中碳酸钙质量为x a点时碳酸钙没有分解，故此时物质有50g碳酸钙，A正确； B、固体质量在b点时已降到最低，固体中碳酸钙已完全分解，此时固体为生成的氧化钙和杂质（杂质的质量为原固体质量-碳酸钙质量=）的混合物，B错误； C、c点时，反应已经结束，反应结束后生成质量为，此时固体成分主要为和少量杂质（2g）的混合物，C正确； D、由分析可知，完全反应生成22 g二氧化碳，D正确； 故选B。 7. 有关金属的下列描述正确的是 A. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 B. 铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体生成，证明铁的金属活动性比铜弱 C. 在空气中加热铜片，铜片表面变黑 D. 工业炼铁的原理是：该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸置换反应生成的是氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，该选项不符合题意。 B、铁片能置换出硫酸铜中的铜，生成红色的铜单质，证明铁的金属活动性比铜强，该选项不符合题意。 C、空气中加热铜片，铜会和氧气反应生成黑色的氧化铜，因此铜片表面变黑，该选项符合题意。 D、置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应的反应物和都是化合物，不属于置换反应，该选项不符合题意。 故选C。 8. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. 降低温度可将丙的饱和溶液变为不饱和溶液 B. 若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C. t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D. t2℃时，可配制溶质质量分数为30%甲溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙溶解度随温度降低而增大，降温后丙的饱和溶液可继续溶解丙，变为不饱和溶液，表述正确，不符合题意； B、甲溶解度受温度变化影响远大于乙，降温时甲大量结晶析出，乙几乎不析出，可用降温结晶法提纯甲，表述正确，不符合题意； C、时甲、丙溶解度相等，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，但未说明饱和溶液的质量相等，因此溶质质量不一定相等，表述错误，符合题意； D、时甲的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为，30%小于该最大值，可配制出对应浓度的甲溶液，表述正确，不符合题意； 故选C。 9. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 氢氧化铝治疗胃酸过多： B. 氢氧化钠变质的原因： C. 铜在空气中加热： D. 加热高锰酸钾制氧气： 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化铝与胃酸（盐酸）发生中和反应生成氯化铝和水，化学方程式为，书写正确。 B、氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，原方程式未配平，书写错误。 C、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为，书写正确。 D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为，书写正确。 故选B。 10. 我国研制一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X，若用“”表示氢原子， “”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图： 下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类改变 B. X的化学式为H2O C. 该反应中二氧化碳和氢气的质量比为22：3 D. 生成物甲醇属于有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法错误。 B、根据微观示意图，反应物含有1个C、2个O、6个H，反应后除X外含有1个C、1个O、4个H，故X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O，说法正确。 C、该反应是CO2、H2在催化剂作用下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，反应中二氧化碳和氢气的质量比为 ，说法正确。 D、甲醇（CH3OH）是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确。 故选A。 二、填空题(共27分，每空1分) 11. 图①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。请你回答下列问题： （1）钠元素的原子序数为______，画出它的原子结构示意图______；氯原子的相对原子质量为______。 （2）D示意图中该原子的x =________ （3）A、B、C、D中属于同种元素粒子是_____（填序号）。 （4）A和B两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质。 （5）A在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成______（填离子符号）。 【答案】（1） ①. 11 ②. ③. 35.45 （2）8 （3）B和C （4）最外层电子数 （5） ①. 得到 ②. 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，下边是元素的相对原子质量；同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。所以钠元素的原子序数为11。钠原子有11个质子，核外有11个电子，原子结构示意图 ；氯原子的相对原子质量为35.45； 【小问2详解】 D为氩原子，核外电子数=质子数，则x=18-2-8=8。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，B和C质子数相同，是同种元素； 【小问4详解】 A和B两种粒子的最外层电子数相等，都是7，所以它们具有相似的化学性质； 【小问5详解】 原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子，氟原子在化学变化中容易得到电子形成阴离子，离子符号为。 12. 《天工开物》“丹青”章中记载“每水银一斤，入石亭脂(即硫黄制造者)二斤，同研不见星，……每升水银一斤，得朱(主要成分HgS)十四两，次朱三两五钱，出数借硫质而生”。 （1）文中最后四句厘清了转换过程中的质量关系，表现出“质量守恒”思想的萌芽。铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉___________(填“大”或“小”)。 （2）汞可由朱砂在加热条件下炼得，炼制过程的微观示意图如图所示： ①物质丙是由___________(填“分子”或“原子”)构成。 ②参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。 【答案】（1） 大 （2） ①. 原子 ②. 1:1 【解析】 【小问1详解】 铜粉在空气中加热时，会和氧气反应生成氧化铜。根据质量守恒定律，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量之和，因此生成物质量比原铜粉大； 【小问2详解】 ①丙是汞，属于金属单质，金属单质由原子直接构成。 ②根据微观示意图可知，反应的化学方程式为：，参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1。 13. 如图所示，A、B、C、D、E为初中五种常见的化学物质，其中C为气体单质，A、B组成元素相同，B为有毒气体，D、E组成元素相同，通常情况下为液体。 （1）A→B的化学方程式为_______；C→E所属的基本反应类型为______(填“化合”或“分解”)反应。 （2）写出固体A的一种用途_______。 【答案】（1） ①. CO2+C2CO ②. 化合 （2）人工降雨（合理即可） 【解析】 【分析】A、B组成元素相同，B为有毒气体，则A为二氧化碳，B为一氧化碳；C为气体单质，且反应能生成二氧化碳、一氧化碳，则C为氧气；D、E组成元素相同，通常情况下为液体，D分解可以生成氧气，D分解可以生成E，E可以转化氧气，氧气也可以转化为E，则D为过氧化氢，E为水，代入验证，推断正确，据此进行分析解答。 【小问1详解】 A→B为二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为CO2+C2CO；C→E为氧气和氢气在点燃的条件下反应生成水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问2详解】 A为二氧化碳，固体二氧化碳为干冰，干冰的用途有人工降雨、作制冷剂、制作舞台效果等。 14. 人类对燃料使用的变革预示着文明的进步。 （1）西汉时期的青铜雁鱼灯造型及其工作原理如图1所示。灯罩可自由开合，关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是_____。 （2）明朝《天工开物·作成》记载火井制盐过程如图2所示。火井燃烧的是天然气，大量天然气泄漏________（填“会”或“不会”）导致温室效应加剧。 （3）北京冬奥会火炬使用的燃料是氢气。气体可被压缩储存，从微观角度解释其原因_________。 （4）氨能被称为“氢能2.0”，预计在2030年后逐步应用，“未来工业氨循环”如图3所示。写出图中燃烧的化学方程式_____。 【答案】（1）隔绝氧气（或空气） （2）会 （3）分子之间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小 （4） 【解析】 【小问1详解】 灯罩可自由开合，关闭灯罩，燃料隔离氧气，火焰熄灭，其灭火原理是隔绝氧气（或空气）；故填：隔绝氧气（或空气）。 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于温室气体，大量泄漏会加剧温室效应；故填：会。 【小问3详解】 气体可被压缩储存，是因为分子之间有间隔，气体分子间的间隔较大，气体受压后，分子间的间隔变小；故填：分子之间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。 【小问4详解】 根据流程图可知，氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为。 15. 金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 （1）菱铁矿()在自然环境中能发生变化，反应之一为：，R的化学式为_____。 （2）菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿()炼铁反应的化学方程式：_____。 （3）铁的锈蚀与防护：在制好的铁锅表面涂一层油能防止锈蚀，其原理是使铁与______(填化学式)隔绝。 【答案】（1） （2） （3）、 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个铁原子、4个碳原子和14个氧原子，反应后有2个R、4个碳原子和8个氧原子，则2个R中含有4个铁原子和6个氧原子，则1个R中含有2个铁原子和3个氧原子，故R的化学式为； 【小问2详解】 一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 在制好的铁锅表面涂一层油能防止锈蚀，其原理是使铁与、隔绝。 16. 地球表面的氧化铁多形成于数亿年前的两次“大氧化事件”，微生物在进化过程中，演化出的“铁载体”对动植物吸收利用铁元素起着关键作用。 （1）“大氧化事件”中的某一重要反应如下：，反应前后化合价改变的元素有___________(写符号)。 （2）土壤的酸碱性会影响铁载体细菌的生长。 ①某地土壤的为6，该土壤呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 ②农业上常用于改良酸性土壤的物质化学式是___________。 （3）微生物无氧呼吸能产生酒精，写出酒精燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1）、 （2） ①. 酸性 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 反应物中铁元素的化合价为+2价，为单质，氧元素的化合价为0；生成物中铁元素的化合价为+3价，所有化合物中氧元素的化合价均为-2价，氢元素的化合价均为+1价，因此化合价改变的元素是Fe和O；故填：、。 【小问2详解】 ①常温下pH<7的溶液呈酸性，该土壤pH=6<7，因此呈酸性；故填：酸性。 ②熟石灰（氢氧化钙的俗称）呈碱性，能中和土壤酸性，且成本低，农业上常用于改良酸性土壤；故填：。 【小问3详解】 酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故填：。 17. 空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是_______；青少年体内缺少_______元素易患佝偻病。 【答案】 ①. 氧气 ②. 钙 【解析】 【详解】空气按体积分数计算，氮气约占78%、氧气约占21%，氮气化学性质稳定，氧气化学性质比较活泼，符合“含量较多且化学性质活泼”的要求，因此第一空填氧气。 钙是人体骨骼的重要组成元素，青少年缺钙会影响骨骼发育，易患佝偻病，因此第二空填钙元素。 三、实验题(共7分，每空1分) 18. 根据如图回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室选用装置A用一种纯净物制取氧气时，试管口还要放一团棉花，目的是______。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母）。 （3）实验室可选用装置B或C制取，相比装置B，选用装置C优点是______。若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从______（填“左”或“右”）侧导管通入。 （4）将通入氢氧化钠溶液中无明显现象。为探究与氢氧化钠是否发生反应，利用图2装置进行实验。用等体积的NaOH溶液或水分别吸收，浓度变化如图3中曲线甲、乙所示。 ①NaOH吸收发生了化学反应，写出该反应的化学方程式：______。 ②曲线______（填“甲”或“乙”）表示水吸收的过程。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 ②. F （3） ①. 可控制反应的发生和停止 ②. 左 （4） ①. ②. 甲 【解析】 【小问1详解】 由图所示，仪器①为酒精灯。故应填写：酒精灯； 【小问2详解】 装置 A 用的是高锰酸钾制取氧气，试管口放一团棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，应选择排水法，对应装置F。故应填写：防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管；F； 【小问3详解】 装置C可以在实验过程中，通过关闭和打开弹簧夹来控制反应的发生与停止；用E装置（浓硫酸干燥）干燥二氧化碳时，气体应从左侧导管通入（长进短出，保证气体与浓硫酸充分接触）。故应填写：可控制反应的发生与停止；左； 【小问4详解】 与反应，生成和，其化学反应方程式为；水吸收的能力较弱，浓度下降较慢，对应曲线甲。故应填写：；甲。 四、计算题(共6分) 19. 实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钾溶液，为测定该溶液中溶质的质量分数，化学兴趣小组向28.0g氢氧化钾溶液样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的稀硫酸共49.0g，恰好完全反应。请计算： （1）稀硫酸中溶质的质量为___________g。 （2）该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）9.8 （2）解：设该氢氧化钾溶液中溶质的质量为x。 则该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为 答：该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为40%。 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸中溶质的质量为； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级一模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 一、选择题(共30分，每小题3分) 1. 下列制作泡菜的环节中，涉及化学变化的是 A. 清洗果蔬 B. 沥干水分 C. 切分果蔬 D. 密封发酵 2. 下列物质在氧气中燃烧，现象描述正确的是 A. 木炭燃烧生成有刺激性气味的气体 B 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 D. 硫粉燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 3. 固态电池采用锂陶瓷电池技术，充电12分钟，可实现续航1000千米，未来新能源车有了安全可靠的动力保证。锂元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关锂元素的说法不正确的是 A. 锂是金属元素，具有导电性 B. 锂原子最外层有1个电子，锂离子符号：Li+ C. 数字“3”表示锂原子有三个质子 D. 3Li表示三个锂元素，锂的相对原子质量为6.941g 4. 下列关于水的净化说法正确的是 A. 过滤可以除去水中所有杂质 B. 活性炭可吸附色素和异味 C. 过滤可以将硬水转化为软水 D. 自然界中的水可以直接饮用 5. 氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，合成氨气的微观示意图如图，下列有关说法错误的是 A. 丙物质的化学式为 B. 该反应涉及的物质中只有一种单质 C. 化学反应前后原子的种类和数目均保持不变 D. 该反应中元素的化合价均发生了改变 6. 高温煅烧石灰石至固体质量不再改变，反应过程中容器内物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点物质有50 g碳酸钙 B. b点物质是纯净物 C. c点物质主要成分是氧化钙 D. 完全反应生成22 g二氧化碳 7. 有关金属的下列描述正确的是 A. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 B. 铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体生成，证明铁的金属活动性比铜弱 C. 在空气中加热铜片，铜片表面变黑 D. 工业炼铁的原理是：该反应属于置换反应 8. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. 降低温度可将丙的饱和溶液变为不饱和溶液 B. 若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C. t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D. t2℃时，可配制溶质质量分数为30%的甲溶液 9. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 氢氧化铝治疗胃酸过多： B. 氢氧化钠变质原因： C. 铜在空气中加热： D. 加热高锰酸钾制氧气： 10. 我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X，若用“”表示氢原子， “”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图： 下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类改变 B. X的化学式为H2O C. 该反应中二氧化碳和氢气的质量比为22：3 D. 生成物甲醇属于有机物 二、填空题(共27分，每空1分) 11. 图①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。请你回答下列问题： （1）钠元素的原子序数为______，画出它的原子结构示意图______；氯原子的相对原子质量为______。 （2）D示意图中该原子的x =________ （3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____（填序号）。 （4）A和B两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质。 （5）A在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成______（填离子符号）。 12. 《天工开物》“丹青”章中记载“每水银一斤，入石亭脂(即硫黄制造者)二斤，同研不见星，……每升水银一斤，得朱(主要成分HgS)十四两，次朱三两五钱，出数借硫质而生”。 （1）文中最后四句厘清了转换过程中的质量关系，表现出“质量守恒”思想的萌芽。铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉___________(填“大”或“小”)。 （2）汞可由朱砂在加热条件下炼得，炼制过程的微观示意图如图所示： ①物质丙是由___________(填“分子”或“原子”)构成。 ②参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。 13. 如图所示，A、B、C、D、E为初中五种常见化学物质，其中C为气体单质，A、B组成元素相同，B为有毒气体，D、E组成元素相同，通常情况下为液体。 （1）A→B的化学方程式为_______；C→E所属的基本反应类型为______(填“化合”或“分解”)反应。 （2）写出固体A的一种用途_______。 14. 人类对燃料使用的变革预示着文明的进步。 （1）西汉时期的青铜雁鱼灯造型及其工作原理如图1所示。灯罩可自由开合，关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是_____。 （2）明朝《天工开物·作成》记载火井制盐过程如图2所示。火井燃烧的是天然气，大量天然气泄漏________（填“会”或“不会”）导致温室效应加剧。 （3）北京冬奥会火炬使用的燃料是氢气。气体可被压缩储存，从微观角度解释其原因_________。 （4）氨能被称为“氢能2.0”，预计在2030年后逐步应用，“未来工业氨循环”如图3所示。写出图中燃烧的化学方程式_____。 15. 金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 （1）菱铁矿()在自然环境中能发生变化，反应之一为：，R的化学式为_____。 （2）菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿()炼铁反应的化学方程式：_____。 （3）铁的锈蚀与防护：在制好的铁锅表面涂一层油能防止锈蚀，其原理是使铁与______(填化学式)隔绝。 16. 地球表面的氧化铁多形成于数亿年前的两次“大氧化事件”，微生物在进化过程中，演化出的“铁载体”对动植物吸收利用铁元素起着关键作用。 （1）“大氧化事件”中的某一重要反应如下：，反应前后化合价改变的元素有___________(写符号)。 （2）土壤的酸碱性会影响铁载体细菌的生长。 ①某地土壤为6，该土壤呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 ②农业上常用于改良酸性土壤的物质化学式是___________。 （3）微生物无氧呼吸能产生酒精，写出酒精燃烧的化学方程式___________。 17. 空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是_______；青少年体内缺少_______元素易患佝偻病。 三、实验题(共7分，每空1分) 18. 根据如图回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室选用装置A用一种纯净物制取氧气时，试管口还要放一团棉花，目的是______。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母）。 （3）实验室可选用装置B或C制取，相比装置B，选用装置C的优点是______。若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从______（填“左”或“右”）侧导管通入。 （4）将通入氢氧化钠溶液中无明显现象。为探究与氢氧化钠是否发生反应，利用图2装置进行实验。用等体积NaOH溶液或水分别吸收，浓度变化如图3中曲线甲、乙所示。 ①NaOH吸收发生了化学反应，写出该反应的化学方程式：______。 ②曲线______（填“甲”或“乙”）表示水吸收的过程。 四、计算题(共6分) 19. 实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钾溶液，为测定该溶液中溶质的质量分数，化学兴趣小组向28.0g氢氧化钾溶液样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的稀硫酸共49.0g，恰好完全反应。请计算： （1）稀硫酸中溶质的质量为___________g。 （2）该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $