化学（安徽卷）学易金卷：2026年高考考前预测卷

2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Sn 119 I 127 Cs 133 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土风情】“国宝归来——圆明园兽首暨海外回流文物特展”于2025年5月28日至8月31日在安徽博物院展出。下列历史文物主要由金属材料构成的是 A B C D [北宋]繁昌窑青白釉托盏 [南宋]玛瑙杯 [明]百牛图墨 [清]圆明园兽首 2．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．向医用酒精中加入钠粒，证明医用酒精中含水 B．在加碘食盐中加入淀粉溶液，证明食盐中含有碘元素 C．用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液，测定草酸浓度 D．取一定量的晶体溶于稀硫酸中并加入少量铁粉，配制溶液 3．下列化学知识解释生活常识不合理的是 A．常见冷敷袋能降温镇痛——溶于水吸热 B．盐卤作凝固剂——盐卤中、使蛋白质变性 C．用肥皂洗去衣物的油污——肥皂中的表面活性剂含有疏水基 D．葡萄酒中添加适量二氧化硫——起杀菌抗氧化作用 4．能满足下列物质间直接转化关系的是 A．X可为Na，物质Y为 B．X可为N2，物质Y为NaOH C．X可为S，物质Y为NaClO D．X可为Fe，物质Y为HCl 5．二溴甲烷是无色透明液体，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，在工业、医药等领域应用广泛，其结构如下图所示。下列关于二溴甲烷的说法不正确的是 A．分子中不含手性碳原子 B．是非极性分子 C．电负性： D．一定条件下能与溶液发生反应 阅读下列材料，完成下面2道小题。 族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷可由磷灰石混以石英砂和过量的焙烧制得。白磷在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷的氢化物(主要是，还有)和次磷酸盐(次磷酸是一元弱酸)。是一种无色剧毒的气体，可被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢。磷化物(如、)可用作杀虫剂就是由于它极易水解生成气体。能与许多过渡金属形成多种配合物，还是一种强还原剂，能从、等盐溶液中还原出金属。 6．下列反应的化学方程式错误的是 A．白磷的制取： B．白磷与热的浓碱液反应： C．磷化钙的水解： D．还原： 7．下列有关物质的结构或性质的比较中，正确的是 A．键键能： B．与过渡金属形成配合物的能力： C．水中溶解性： D．等物质的量分子中键数： 8．秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙碱，直接煮食易引发恶心、腹泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法错误的是 A．秋水仙碱的分子式为 B．1 mol秋水仙碱最多可与7 mol 发生加成反应 C．秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团 D．秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体 9．【新情境】我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高与反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：中不存在过氧键。下列说法错误的是 A．步骤①被氧化 B．步骤②中涉及非极性键的断裂与形成 C．步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生 D．该过程的总反应可以表示为： 10．X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，Z、M处于对角线位置，下列说法错误的是 A．化合物XYZ和YM2均为直线形分子 B．该配合物中Q元素的化合价为+2 C．M的简单氢化物与少量Z的简单氢化物在水溶液中反应生成(ZH4)2M D．该配合物中配体数与配位数之比为1∶2 11．某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是 A．电势：电极A>电极B B．M膜和P膜均为阴离子交换膜 C．该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高 D．消耗，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl 12．用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如下图a所示，下列说法正确的是 A．该复合化合物的化学式为 B．由晶胞结构a可知，与等距离且紧邻的有8个 C．掺杂取代晶胞a中一个，得到晶胞结构b，的配位数为8 D．若晶胞a密度为，和的最近距离为a nm，则 13．将和按不同投料比或1，以不同流速通入反应器中，分别在360℃、400℃下发生反应：  。min时，HCl流速与HCl转化率关系如图所示。较低流速下转化率可近似为平衡转化率；曲线a、b所示反应中投料比相同、温度不同，曲线a、c温度相同，投料比不同。下列说法正确的是 A．曲线a投料比 B．平衡常数： C．使用高效催化剂可提高M点HCl的转化率 D．HCl转化率P点大于N点，原因为P点温度高，反应速率快 14．向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数（其中M代表、或）与pH的变化关系如图所示，比如，已知：，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B．时， C．时，溶液中 D．总反应的平衡常数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）金属钌(Ru)在电化学领域、催化剂、硬质合金添加剂等有广泛用途。 Ⅰ．钌配离子的结构如图所示： （1）当形成配离子后，的键长将___________(填“增长”或“减短”)；该离子中心原子的配位数为___________。 Ⅱ．某科研小组以钌废料[主要成分：，还含有(其中Ru为价)、、、和等]为原料制备Ru的流程如图所示： 已知：，。 （2）提高“酸浸”的浸出率的措施是___________(写出一条条)。 （3）“滤渣”中主要成分的化学式为___________。 （4）“酸浸”时，还原的离子方程式为___________。 （5）“灼烧”时，通入Ar的目的是___________；灼烧的化学方程式为___________。 （6）“除杂2”中加入过量NaF溶液，溶液中___________。 16．（15分）无水为橙红色晶体，熔点，易水解，是重要的有机合成原料。实验室以锡粒和为原料制备并测定纯度，制备装置如图所示(夹持装置省略)。 Ⅰ．的制备 打开冷却水，加热回流至反应完成。趁热过滤，蒸馏滤液，得到粗品并回收溶剂。 （1）与碳同族的Sn位于周期表第五周期，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）可溶于的原因是_______。 （3）当圆底烧瓶液面上方观察不到_______(填实验现象)，表明反应已完成。 （4）下列说法错误的是_______。(填标号) a．冷却水从n口通入，m口流出     b．可加快反应速率 c．碱石灰的主要作用是吸收挥发的     d．该反应不必加沸石 （5）趁热过滤的目的是_______。 Ⅱ．的纯度测定 已知：“还原”和“滴定”分别发生反应：、 （6）“氧化”时，溶液中转化为的离子反应方程式为_______。 （7）“还原”后将溶液稀释至100 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用标准液平行滴定三次，平均消耗溶液20.00 mL。 ①稀释时需要用到下列仪器中的_______。(填标号) a．    b．    c．    d． ②测得纯度为_______%。[] （8）将中的碘元素氧化为，再加KI将还原为，目的是_______。 17．（15分）肼(，沸点)是一种具有良好应用前景的储氢材料，其分解反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   （1）反应  _______。 （2）在金属Pt催化下，发生反应Ⅰ。 ①图1中表示随T的变化趋势正确的是_______。(填“a”“b”“c”或“d”) ②图2为反应Ⅰ催化机理，则M的化学式为_______。 （3）在下，催化发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时产物的物质的量与温度的关系如图3。 ①曲线a所示物种为_______，理由为_______。 ②常温下，能提高的平衡转化率的是_______。(填标号) a．改变催化剂    b．增大的用量    c．恒压时通入惰性气体 ③Q点时，反应Ⅰ的_______(用含的式子表示)。 （4），在R催化下，在NaOH溶液()中发生反应Ⅰ、Ⅱ的速率方程为：，k是速率常数，、为常数。探究与转化率为50%时所需时间的关系，测得实验数据如下： 实验 时间 1 m n p q 2 m n 2p 3 m n 3p t 根据表中数据分析，_______(用含q的式子表示)。 18．（14分）双氯芬酸钠(G)是一种解热镇痛、抗炎的药物，常用于骨科各类轻中度急慢性疼痛的治疗。G的一种合成路线如图所示(略去部分试剂、条件及部分生成物)： 回答下列问题： （1）A生成B的反应条件是___________；B的化学名称是___________。 （2）B生成C的反应类型是___________。 （3）D的结构简式是___________。 （4）E含有的官能团名称是___________。 （5）的核磁共振氢谱有___________组峰。 （6）依据以上合成路线信息，结合所学知识，设计以对甲基硝基苯()和为原料制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D B C B A B C B C D A C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（除标明外，每空2分） （1）增长 6 （2）搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度等（1分） （3）、 （4） （5）排除空气，防止Ru被氧化（1分） （6）0.01 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）二者均为非极性分子，相似相溶（1分） （3）浅紫色蒸气（1分） （4）ac （5）分离出锡粒与搅拌磁子，同时防止析出 （6） （7）①bc ②95 （8）放大碘的浓度，提高滴定灵敏度 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1） （2）①d ② （3）①（1分） ，温度升高，平衡逆向移动，减少或“由图可知，在左右，约为3 mol，依据反应前后氮元素守恒，此温度下及的物质的量近似为0，因此，a为” ②c ③或 （4） 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）浓硝酸、浓硫酸加热 硝基苯（1分） （2）还原反应 （3） （4）碳氯键(或氯原子)、酰胺基 （5）3 （6）（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Sn 119 I 127 Cs 133 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土风情】“国宝归来——圆明园兽首暨海外回流文物特展”于2025年5月28日至8月31日在安徽博物院展出。下列历史文物主要由金属材料构成的是 A B C D [北宋]繁昌窑青白釉托盏 [南宋]玛瑙杯 [明]百牛图墨 [清]圆明园兽首 2．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．向医用酒精中加入钠粒，证明医用酒精中含水 B．在加碘食盐中加入淀粉溶液，证明食盐中含有碘元素 C．用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液，测定草酸浓度 D．取一定量的晶体溶于稀硫酸中并加入少量铁粉，配制溶液 3．下列化学知识解释生活常识不合理的是 A．常见冷敷袋能降温镇痛——溶于水吸热 B．盐卤作凝固剂——盐卤中、使蛋白质变性 C．用肥皂洗去衣物的油污——肥皂中的表面活性剂含有疏水基 D．葡萄酒中添加适量二氧化硫——起杀菌抗氧化作用 4．能满足下列物质间直接转化关系的是 A．X可为Na，物质Y为 B．X可为N2，物质Y为NaOH C．X可为S，物质Y为NaClO D．X可为Fe，物质Y为HCl 5．二溴甲烷是无色透明液体，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，在工业、医药等领域应用广泛，其结构如下图所示。下列关于二溴甲烷的说法不正确的是 A．分子中不含手性碳原子 B．是非极性分子 C．电负性： D．一定条件下能与溶液发生反应 阅读下列材料，完成下面2道小题。 族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷可由磷灰石混以石英砂和过量的焙烧制得。白磷在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷的氢化物(主要是，还有)和次磷酸盐(次磷酸是一元弱酸)。是一种无色剧毒的气体，可被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢。磷化物(如、)可用作杀虫剂就是由于它极易水解生成气体。能与许多过渡金属形成多种配合物，还是一种强还原剂，能从、等盐溶液中还原出金属。 6．下列反应的化学方程式错误的是 A．白磷的制取： B．白磷与热的浓碱液反应： C．磷化钙的水解： D．还原： 7．下列有关物质的结构或性质的比较中，正确的是 A．键键能： B．与过渡金属形成配合物的能力： C．水中溶解性： D．等物质的量分子中键数： 8．秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙碱，直接煮食易引发恶心、腹泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法错误的是 A．秋水仙碱的分子式为 B．1 mol秋水仙碱最多可与7 mol 发生加成反应 C．秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团 D．秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体 9．【新情境】我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高与反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：中不存在过氧键。下列说法错误的是 A．步骤①被氧化 B．步骤②中涉及非极性键的断裂与形成 C．步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生 D．该过程的总反应可以表示为： 10．X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，Z、M处于对角线位置，下列说法错误的是 A．化合物XYZ和YM2均为直线形分子 B．该配合物中Q元素的化合价为+2 C．M的简单氢化物与少量Z的简单氢化物在水溶液中反应生成(ZH4)2M D．该配合物中配体数与配位数之比为1∶2 11．某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是 A．电势：电极A>电极B B．M膜和P膜均为阴离子交换膜 C．该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高 D．消耗，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl 12．用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如下图a所示，下列说法正确的是 A．该复合化合物的化学式为 B．由晶胞结构a可知，与等距离且紧邻的有8个 C．掺杂取代晶胞a中一个，得到晶胞结构b，的配位数为8 D．若晶胞a密度为，和的最近距离为a nm，则 13．将和按不同投料比或1，以不同流速通入反应器中，分别在360℃、400℃下发生反应：  。min时，HCl流速与HCl转化率关系如图所示。较低流速下转化率可近似为平衡转化率；曲线a、b所示反应中投料比相同、温度不同，曲线a、c温度相同，投料比不同。下列说法正确的是 A．曲线a投料比 B．平衡常数： C．使用高效催化剂可提高M点HCl的转化率 D．HCl转化率P点大于N点，原因为P点温度高，反应速率快 14．向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数（其中M代表、或）与pH的变化关系如图所示，比如，已知：，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B．时， C．时，溶液中 D．总反应的平衡常数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）金属钌(Ru)在电化学领域、催化剂、硬质合金添加剂等有广泛用途。 Ⅰ．钌配离子的结构如图所示： （1）当形成配离子后，的键长将___________(填“增长”或“减短”)；该离子中心原子的配位数为___________。 Ⅱ．某科研小组以钌废料[主要成分：，还含有(其中Ru为价)、、、和等]为原料制备Ru的流程如图所示： 已知：，。 （2）提高“酸浸”的浸出率的措施是___________(写出一条条)。 （3）“滤渣”中主要成分的化学式为___________。 （4）“酸浸”时，还原的离子方程式为___________。 （5）“灼烧”时，通入Ar的目的是___________；灼烧的化学方程式为___________。 （6）“除杂2”中加入过量NaF溶液，溶液中___________。 16．（15分）无水为橙红色晶体，熔点，易水解，是重要的有机合成原料。实验室以锡粒和为原料制备并测定纯度，制备装置如图所示(夹持装置省略)。 Ⅰ．的制备 打开冷却水，加热回流至反应完成。趁热过滤，蒸馏滤液，得到粗品并回收溶剂。 （1）与碳同族的Sn位于周期表第五周期，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）可溶于的原因是_______。 （3）当圆底烧瓶液面上方观察不到_______(填实验现象)，表明反应已完成。 （4）下列说法错误的是_______。(填标号) a．冷却水从n口通入，m口流出     b．可加快反应速率 c．碱石灰的主要作用是吸收挥发的     d．该反应不必加沸石 （5）趁热过滤的目的是_______。 Ⅱ．的纯度测定 已知：“还原”和“滴定”分别发生反应：、 （6）“氧化”时，溶液中转化为的离子反应方程式为_______。 （7）“还原”后将溶液稀释至100 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用标准液平行滴定三次，平均消耗溶液20.00 mL。 ①稀释时需要用到下列仪器中的_______。(填标号) a．    b．    c．    d． ②测得纯度为_______%。[] （8）将中的碘元素氧化为，再加KI将还原为，目的是_______。 17．（15分）肼(，沸点)是一种具有良好应用前景的储氢材料，其分解反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   （1）反应  _______。 （2）在金属Pt催化下，发生反应Ⅰ。 ①图1中表示随T的变化趋势正确的是_______。(填“a”“b”“c”或“d”) ②图2为反应Ⅰ催化机理，则M的化学式为_______。 （3）在下，催化发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时产物的物质的量与温度的关系如图3。 ①曲线a所示物种为_______，理由为_______。 ②常温下，能提高的平衡转化率的是_______。(填标号) a．改变催化剂    b．增大的用量    c．恒压时通入惰性气体 ③Q点时，反应Ⅰ的_______(用含的式子表示)。 （4），在R催化下，在NaOH溶液()中发生反应Ⅰ、Ⅱ的速率方程为：，k是速率常数，、为常数。探究与转化率为50%时所需时间的关系，测得实验数据如下： 实验 时间 1 m n p q 2 m n 2p 3 m n 3p t 根据表中数据分析，_______(用含q的式子表示)。 18．（14分）双氯芬酸钠(G)是一种解热镇痛、抗炎的药物，常用于骨科各类轻中度急慢性疼痛的治疗。G的一种合成路线如图所示(略去部分试剂、条件及部分生成物)： 回答下列问题： （1）A生成B的反应条件是___________；B的化学名称是___________。 （2）B生成C的反应类型是___________。 （3）D的结构简式是___________。 （4）E含有的官能团名称是___________。 （5）的核磁共振氢谱有___________组峰。 （6）依据以上合成路线信息，结合所学知识，设计以对甲基硝基苯()和为原料制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Sn 119 I 127 Cs 133 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土风情】“国宝归来——圆明园兽首暨海外回流文物特展”于2025年5月28日至8月31日在安徽博物院展出。下列历史文物主要由金属材料构成的是 A B C D [北宋]繁昌窑青白釉托盏 [南宋]玛瑙杯 [明]百牛图墨 [清]圆明园兽首 【答案】D 【解析】A．繁昌窑青白釉托盏属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，是无机非金属材料，A不符合题意； B．玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．百牛图墨的主要成分是炭黑和粘合剂，属于非金属材料，C不符合题意； D．圆明园兽首为铜兽首，铜是金属，主要由金属材料构成，D符合题意； 故选D。 2．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．向医用酒精中加入钠粒，证明医用酒精中含水 B．在加碘食盐中加入淀粉溶液，证明食盐中含有碘元素 C．用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液，测定草酸浓度 D．取一定量的晶体溶于稀硫酸中并加入少量铁粉，配制溶液 【答案】D 【解析】A．医用酒精中本身含有乙醇，乙醇可与钠反应生成氢气，无论是否含水，加入钠粒都会反应产生气体，无法证明医用酒精中含水，A错误； B．加碘食盐中的碘元素以碘酸钾形式存在，淀粉仅遇碘单质变蓝，无法证明食盐中含有碘元素，B错误； C．具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸式滴定管盛装标准溶液，操作不规范，C错误； D．中含有的易水解、易被氧化，将晶体溶于稀硫酸可以抑制水解，加入少量铁粉可以防止被氧化，操作规范且能达到实验目的，D正确； 故选D。 3．下列化学知识解释生活常识不合理的是 A．常见冷敷袋能降温镇痛——溶于水吸热 B．盐卤作凝固剂——盐卤中、使蛋白质变性 C．用肥皂洗去衣物的油污——肥皂中的表面活性剂含有疏水基 D．葡萄酒中添加适量二氧化硫——起杀菌抗氧化作用 【答案】B 【解析】A．NH4NO3溶于水为吸热过程，可降低环境温度，对应冷敷袋降温镇痛的原理，解释合理，A不符合题意； B．盐卤中的MgCl2、CaSO4属于电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉从而制得豆腐，不是使蛋白质变性，解释不合理，B符合题意； C．肥皂的表面活性剂同时含亲水基和疏水基，疏水基可结合油污，亲水基结合水，从而使油污乳化并随水洗去，解释合理，C不符合题意； D．SO2具有还原性，且可使微生物蛋白质变性，在葡萄酒中添加适量SO2可起到杀菌、抗氧化的作用，解释合理，D不符合题意； 故选B。 4．能满足下列物质间直接转化关系的是 A．X可为Na，物质Y为 B．X可为N2，物质Y为NaOH C．X可为S，物质Y为NaClO D．X可为Fe，物质Y为HCl 【答案】C 【解析】A．钠（Na）在氧气中燃烧生成（过氧化钠），与水反应生成NaOH和（生成碱），但与NaOH不反应生成盐，A不符合题意；B．氮气与氧气在放电条件下生成NO，NO不溶于水，无法直接生成酸或碱，B不符合题意；C．硫（S）燃烧生成，与水反应生成（酸），与NaClO发生氧化还原反应生成（盐），符合直接转化关系，C符合题意；D．铁（Fe）燃烧生成，不溶于水，无法与水反应生成酸或碱，D不符合题意；故答案选C。 5．二溴甲烷是无色透明液体，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，在工业、医药等领域应用广泛，其结构如下图所示。下列关于二溴甲烷的说法不正确的是 A．分子中不含手性碳原子 B．是非极性分子 C．电负性： D．一定条件下能与溶液发生反应 【答案】B 【解析】A．手性碳原子要求连接4种不同的原子/基团，二溴甲烷的中心碳原子连接2个H、2个Br，不存在4种不同基团，因此不含手性碳原子，A说法正确； B．二溴甲烷为四面体结构，由于Br和H电负性不同，C-Br键、C-H键的极性不能相互抵消，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，不是非极性分子，B说法错误； C．电负性规律：卤族元素Br电负性大于C，C电负性大于H，即，C说法正确； D．二溴甲烷属于卤代烃，一定条件（NaOH水溶液加热）下可以发生水解反应，因此能与NaOH溶液反应，D说法正确； 故选B。 阅读下列材料，完成下面2道小题。 族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷可由磷灰石混以石英砂和过量的焙烧制得。白磷在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷的氢化物(主要是，还有)和次磷酸盐(次磷酸是一元弱酸)。是一种无色剧毒的气体，可被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢。磷化物(如、)可用作杀虫剂就是由于它极易水解生成气体。能与许多过渡金属形成多种配合物，还是一种强还原剂，能从、等盐溶液中还原出金属。 6．下列反应的化学方程式错误的是 A．白磷的制取： B．白磷与热的浓碱液反应： C．磷化钙的水解： D．还原： 7．下列有关物质的结构或性质的比较中，正确的是 A．键键能： B．与过渡金属形成配合物的能力： C．水中溶解性： D．等物质的量分子中键数： 【答案】6．A 7．B 【解析】6．A．白磷可由磷灰石混以石英砂和过量的焙烧制得，反应中被氧化为，同时生成、白磷，反应的化学方程式为：，A错误； B．白磷在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷的氢化物(主要是，还有)和次磷酸盐(次磷酸是一元弱酸)，即部分被还原为，部分被氧化为，反应的化学方程式为：，B正确； C．水解生成和，反应的化学方程式为：，C正确； D．还原时，元素被氧化生成，元素被还原生成，反应的化学方程式为：，D正确； 故选A。 7．A．PH3​分子中P与3个H形成3个P−H键，P2H4​分子中P与2个H形成P−H键、同时P与P之间形成1个P−P键。由于P2H4​中P的成键环境与PH3​不同，因此两者的P−H键的键能不相等，A错误； B．NH3中N的电负性大于PH3中P的电负性，N原子对孤电子对的吸引力更强，更难给出孤电子对形成配合物，而PH3中P的电负性较小，孤电子对更容易给出，与过渡金属形成配合物的能力更强，B正确； C．NH3能与水形成分子间氢键，且极性比PH3大，因此NH3在水中的溶解度远大于PH3，C错误； D．含键，也含键，则等物质的量分子中键数：H3PO2=P2H4，D错误； 故选B。 8．秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙碱，直接煮食易引发恶心、腹泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法错误的是 A．秋水仙碱的分子式为 B．1 mol秋水仙碱最多可与7 mol 发生加成反应 C．秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团 D．秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体 【答案】C 【解析】A．由结构，秋水仙碱的分子式为，A正确； B．分子中苯环、碳碳双键、酮羰基都能和氢气加成，则1 mol秋水仙碱最多可与7 mol 发生加成反应，B正确； C．秋水仙碱分子中含有醚键、酮羰基、碳碳双键、酰胺基，4种不同的官能团，C错误； D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子：，具有对映异构体，D正确； 故选C。 9．【新情境】我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高与反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：中不存在过氧键。下列说法错误的是 A．步骤①被氧化 B．步骤②中涉及非极性键的断裂与形成 C．步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生 D．该过程的总反应可以表示为： 【答案】B 【解析】A．步骤①的反应为，此反应中被还原为CO，则被氧化，A正确； B．步骤②的反应为，反应中断裂的是中的极性键，形成的是中的非极性键，整个过程只有非极性键的形成，不存在非极性键的断裂，B错误； C．步骤③在紫外线作用下，分解生成、，并重新生成，而是该催化体系的催化剂，因此该步骤实现了催化剂的再生，C正确； D．将反应机理的三步反应整合，消去中间产物和，可得到总反应：，该总反应符合机理图的物质转化关系，D正确； 故答案选B。 10．X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，Z、M处于对角线位置，下列说法错误的是 A．化合物XYZ和YM2均为直线形分子 B．该配合物中Q元素的化合价为+2 C．M的简单氢化物与少量Z的简单氢化物在水溶液中反应生成(ZH4)2M D．该配合物中配体数与配位数之比为1∶2 【答案】C 【分析】在化合物中X形成1个共价键且原子序数最小，则X为H；Y形成4个共价键，则Y处于第IVA族，Z形成3个共价键，且原子序数大于Y，则Z处于第VA族；结合Z、M处于对角线位置可知，Y为C，Z为N，M为S；基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，则Q为Ni。 【解析】A．为，结构为，中心C为sp杂化，是直线形分子；为，与互为等电子体，也是直线形分子，A正确； B．该配合物含2个配体，每个配体带1个单位负电荷，整体配合物呈电中性，因此Ni的化合价为，B正确； C．的简单氢化物为是二元弱酸，少量的简单氢化物即通入水溶液，发生反应，只能生成，过量才生成，C错误； D．该配合物共2个配体，每个配体提供2个S原子配位，因此配位数为，配体数配位数，D正确； 故选C。 11．某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是 A．电势：电极A>电极B B．M膜和P膜均为阴离子交换膜 C．该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高 D．消耗，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl 【答案】D 【分析】据图可知放电过程中转化为被氧化，，所以电极A为负极，Ⅰ室中的移向Ⅱ室，M膜为阳离子交换膜，Ⅲ室中的移向Ⅱ室，N膜为阴离子交换膜，Ⅱ室生成HCl；电极B通入的氧气得到电子，电极反应式为，被还原，电极B为正极，Ⅲ室中的移向Ⅳ室，生成NaOH，P膜为阳离子交换膜。由此解题。 【解析】A．电极A为负极、电极B为正极，电极A的电势小于于电极B的电势，A错误； B．由分析可知M膜和P膜均为阳离子交换膜，B错误； C．由分析可知，Ⅱ室生成盐酸，溶液pH降低，C错误； D．消耗，转移24 mol电子，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl，正确； 故答案选D。 12．用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如下图a所示，下列说法正确的是 A．该复合化合物的化学式为 B．由晶胞结构a可知，与等距离且紧邻的有8个 C．掺杂取代晶胞a中一个，得到晶胞结构b，的配位数为8 D．若晶胞a密度为，和的最近距离为a nm，则 【答案】A 【解析】A．位于晶胞的体心，数目为1，位于晶胞的顶点，数目为 ，位于晶胞的棱心，数目为 ，晶胞a的化学式为，A正确； B．位于晶胞的体心，与等距离且紧邻的有6个，位于该晶胞周围的6个相邻晶胞中，B错误； C．在晶胞b中，位于顶点，与其最近且距离相等的有6个，分别为周围6个位于棱心的，其配位数为6，C错误； D．和的最近距离为a nm，为晶胞体对角线的一半，晶胞的边长为x nm，则，，晶胞a的体积为：，晶胞a的质量为：，根据密度公式 ，D错误； 故答案选A。 13．将和按不同投料比或1，以不同流速通入反应器中，分别在360℃、400℃下发生反应：  。min时，HCl流速与HCl转化率关系如图所示。较低流速下转化率可近似为平衡转化率；曲线a、b所示反应中投料比相同、温度不同，曲线a、c温度相同，投料比不同。下列说法正确的是 A．曲线a投料比 B．平衡常数： C．使用高效催化剂可提高M点HCl的转化率 D．HCl转化率P点大于N点，原因为P点温度高，反应速率快 【答案】C 【解析】A．a、c温度相同，c的HCl平衡转化率更高，说明c中更小（O2相对更多），因此a的投料比为，A错误； B．该反应，温度越高平衡常数越小；a、b投料比相同，a的平衡转化率更低，说明a温度更高，M点温度高于N点，故，B错误； C．M点HCl流速较高，反应未达到平衡，高效催化剂可加快反应速率，相同时间内消耗HCl更多，能提高HCl转化率，C正确； D．P点转化率高于N点的主要原因是P点投料比更小，O2相对含量更高，促进HCl转化，且P点因为流速更低，反应更接近平衡，并非温度高、速率快，D错误； 故选C。 14．向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数（其中M代表、或）与pH的变化关系如图所示，比如，已知：，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B．时， C．时，溶液中 D．总反应的平衡常数为 【答案】C 【解析】A．由反应可知，pH越小，浓度越大，浓度越大，越小，随pH增大先增大后减小，所以，曲线Ⅱ表示与pH的变化关系，曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，曲线Ⅲ表示与pH的变化关系，曲线Ⅳ表示与pH的变化关系，A项正确；B．时，；时，；当时，，B项正确；C．时，由电荷守恒和物料守恒联立可得到，由于，故，C项错误；D．的平衡常数，D项正确；答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）金属钌(Ru)在电化学领域、催化剂、硬质合金添加剂等有广泛用途。 Ⅰ．钌配离子的结构如图所示： （1）当形成配离子后，的键长将___________(填“增长”或“减短”)；该离子中心原子的配位数为___________。 Ⅱ．某科研小组以钌废料[主要成分：，还含有(其中Ru为价)、、、和等]为原料制备Ru的流程如图所示： 已知：，。 （2）提高“酸浸”的浸出率的措施是___________(写出一条条)。 （3）“滤渣”中主要成分的化学式为___________。 （4）“酸浸”时，还原的离子方程式为___________。 （5）“灼烧”时，通入Ar的目的是___________；灼烧的化学方程式为___________。 （6）“除杂2”中加入过量NaF溶液，溶液中___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）增长 6 （2）搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度等（1分） （3）、 （4） （5）排除空气，防止Ru被氧化（1分） （6）0.01 【分析】酸浸过程将钌废料中的、、分别转化成可溶性、、进入溶液，部分转化成微溶物进入滤渣；除杂1将Fe转化成除去，除杂2将、转化成进入滤渣，经沉钌1转化成，再经过酸浸沉钌2转化成，最后灼烧分解得Ru和。 【解析】（1）分子中，两个氮原子各提供3个电子形成三键，电子云高度集中，键长较短。当作为配体形成配位键时（如端基配位N→M)，氮原子的一对孤对电子进入金属空轨道，三键所在的成键电子云密度降低，原子间排斥减小；中心原子Ru周围有5个配体，1个配体，所以该离子中心原子的配位数为6； （2）将矿石粉碎可以增大矿石与硫酸的接触面积，使反应更充分，加快溶解速率；升温可加快反应速率，促使矿石溶解；适当增大硫酸浓度，能加快反应速率，提高矿石溶解速率；搅拌能使反应物充分混合，加快溶解速率；任选两条即可。 （3）除杂2加入NaF后能将溶液中转化成难溶性的、进入滤渣，所以“滤渣”中主要成分的化学式为、； （4）酸浸时中+4价的S转化成+6价的，被还原成，故还原的离子方程式为； （5）灼烧生成的金属Ru在高温下易被空气氧化，因此通入Ar的目的是排除空气，防止产物Ru被氧化；由分析和框图可知灼烧的化学方程式为 ； （6）由，知。 16．（15分）无水为橙红色晶体，熔点，易水解，是重要的有机合成原料。实验室以锡粒和为原料制备并测定纯度，制备装置如图所示(夹持装置省略)。 Ⅰ．的制备 打开冷却水，加热回流至反应完成。趁热过滤，蒸馏滤液，得到粗品并回收溶剂。 （1）与碳同族的Sn位于周期表第五周期，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）可溶于的原因是_______。 （3）当圆底烧瓶液面上方观察不到_______(填实验现象)，表明反应已完成。 （4）下列说法错误的是_______。(填标号) a．冷却水从n口通入，m口流出     b．可加快反应速率 c．碱石灰的主要作用是吸收挥发的     d．该反应不必加沸石 （5）趁热过滤的目的是_______。 Ⅱ．的纯度测定 已知：“还原”和“滴定”分别发生反应：、 （6）“氧化”时，溶液中转化为的离子反应方程式为_______。 （7）“还原”后将溶液稀释至100 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用标准液平行滴定三次，平均消耗溶液20.00 mL。 ①稀释时需要用到下列仪器中的_______。(填标号) a．    b．    c．    d． ②测得纯度为_______%。[] （8）将中的碘元素氧化为，再加KI将还原为，目的是_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）二者均为非极性分子，相似相溶（1分） （3）浅紫色蒸气（1分） （4）ac （5）分离出锡粒与搅拌磁子，同时防止析出 （6） （7）①bc ②95 （8）放大碘的浓度，提高滴定灵敏度 【分析】锡粒和碘在四氯化碳中加热反应生成四碘化锡，通过冷凝管冷凝回流，提高反应物的利用率，所制产品进行分析及测定含量； 【解析】（1）Sn与碳同主族，为主族元素，价电子为最外层电子，第五周期最外层为5s、5p轨道，故价电子排布为。 （2）和均为非极性分子，根据相似相溶原理，可溶于。 （3）易挥发，蒸气为紫红色，反应完成后完全消耗，液面上方无浅紫色蒸气。 （4）a. 冷凝管冷却水应下进上出，m为下口，故应从m通入n流出，a错误； b. 作溶剂，使反应物充分接触，加快反应速率，b正确； c. 碱石灰除了吸收挥发的，还防止空气中水蒸气进入装置，避免水解，c错误； d. 搅拌磁子可防止暴沸，无需加沸石，d正确； 故选：ac。 （5）熔点较低，温度降低会结晶析出，趁热过滤可避免产物析出损失，同时分离除去未反应的固体锡粒。 （6）酸性条件下，浓溴水将氧化为，自身被还原为，配平得到该离子方程式：； （7）①将溶液稀释定容至100mL，需要烧杯稀释、100mL容量瓶定容，故选bc（b为容量瓶、c为烧杯）。 ②根据反应得关系：，总，则，，纯度为。 （8）该过程为碘的量放大处理，降低滴定的相对误差，提高结果准确度。 17．（15分）肼(，沸点)是一种具有良好应用前景的储氢材料，其分解反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   （1）反应  _______。 （2）在金属Pt催化下，发生反应Ⅰ。 ①图1中表示随T的变化趋势正确的是_______。(填“a”“b”“c”或“d”) ②图2为反应Ⅰ催化机理，则M的化学式为_______。 （3）在下，催化发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时产物的物质的量与温度的关系如图3。 ①曲线a所示物种为_______，理由为_______。 ②常温下，能提高的平衡转化率的是_______。(填标号) a．改变催化剂    b．增大的用量    c．恒压时通入惰性气体 ③Q点时，反应Ⅰ的_______(用含的式子表示)。 （4），在R催化下，在NaOH溶液()中发生反应Ⅰ、Ⅱ的速率方程为：，k是速率常数，、为常数。探究与转化率为50%时所需时间的关系，测得实验数据如下： 实验 时间 1 m n p q 2 m n 2p 3 m n 3p t 根据表中数据分析，_______(用含q的式子表示)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）①d ② （3）①（1分） ，温度升高，平衡逆向移动，减少或“由图可知，在左右，约为3 mol，依据反应前后氮元素守恒，此温度下及的物质的量近似为0，因此，a为” ②c ③或 （4） 【解析】（1）已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 目标反应 ，由盖斯定律得：。 （2）① 反应Ⅰ中，，且反应后气体分子数增加，，因此：斜率为负，时截距，随增大持续减小，对应曲线d。 ② 根据原子守恒，吸附态转化为，脱去的为。 （3）① ，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，物质的量随温度升高而减小，对应下降的曲线，故为。 ② a．催化剂不改变平衡转化率，错误； b．增大用量，恒压下转化率降低，错误； c．恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减压，两个反应均为气体分子数增多的反应，减压平衡右移，转化率提高，正确。 ③ b的物质的量会超过3mol，则b代表，设反应Ⅰ分解，反应Ⅱ分解，Q点，，则，，解得； 平衡时：，，总物质的量； 。 （4）转化率为50%时，速率，由速率方程，得，即，得； 同理，解得。 18．（14分）双氯芬酸钠(G)是一种解热镇痛、抗炎的药物，常用于骨科各类轻中度急慢性疼痛的治疗。G的一种合成路线如图所示(略去部分试剂、条件及部分生成物)： 回答下列问题： （1）A生成B的反应条件是___________；B的化学名称是___________。 （2）B生成C的反应类型是___________。 （3）D的结构简式是___________。 （4）E含有的官能团名称是___________。 （5）的核磁共振氢谱有___________组峰。 （6）依据以上合成路线信息，结合所学知识，设计以对甲基硝基苯()和为原料制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）浓硝酸、浓硫酸加热 硝基苯（1分） （2）还原反应 （3） （4）碳氯键(或氯原子)、酰胺基 （5）3 （6）（3分） 【分析】A为苯环，在浓硝酸、浓硫酸的作用下加热发生硝化反应生成B为，发生还原反应生成苯胺，苯胺和在NaOH的作用下生成D()，D与氯乙酰氯发生酰化反应生成E，E在AlCl3的作用下发生成环反应生成F，F在氢氧化钠作用下生成双氯芬酸钠(G)，据此进行分析解答。 【解析】（1）结合B的分子式，对比A、C结构简式可知，B为，名称是硝基苯，故A生成B的反应条件是浓硝酸、浓硫酸加热。 （2）B生成C是硝基转化为氨基的反应，故反应类型是还原反应。 （3）结合D的分子式，比较C、、E的结构特点可知，D为。 （4）由E的结构简式可知，其含有的官能团是碳氯键(或氯原子)、酰胺基。 （5）左右对称，有3种不同化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱有3组峰。 （6）依据以上合成路线信息可知，在Sn/盐酸的作用下被还原生成，再发生已知合成路线中D→E的反应，与反应转化为，最后在催化作用下，发生E→F的成环反应生成目标产物，据此可设计出合成路线为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考考前预测卷 日 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (1分) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) (7)① ② (8) 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2)① ② (3)① (1分) ② ③ (4) 18 .(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考考前预测卷 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A1[BJ[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4.[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15. (14分)（除标明外，每空2分) (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (1分) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) (7)① ② (8) 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2)① ② (3)① (1分) ② ③ (4) 18. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！