化学01（新高考通用15+4）学易金卷：2026年高考考前预测卷

2026年高考考前预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B A C A C C A C B C D C D B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1）除去废铁屑表面的油脂和溶解其中的Al杂质（1分） H2O2（1分） （2） （3） （4）3 （5）5.48 （6）sp3 正四面体 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）三颈(口)烧瓶（1分） 平衡压强，使稀硝酸顺利滴下(合理即可)（1分） （2）D→C→D→E （3）用赶出装置中的，防止氧化(合理即可)（1分） （4） 除去中混有的(合理即可)（1分） （5） （6）90 AC 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1） 低温（1分） （2）8 或 （3）0.015 （4）随着X的增加，反应Ⅱ的分压减小，使反应Ⅱ逆向移动，二甲醚的选择性降低 0.81 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）2-硝基乙苯(或邻硝基乙苯)（1分） 取代(酯化)反应（1分） （2）硝基（1分） 氨基（1分） （3）++HCl 中和生成的HCl，促进反应进行提高产率 （4）13 （5）      / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■■■■ 2026年高考考前预测卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6[A][B][C][D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICIIDI 12.A][B][C][D] ■ 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2 5 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) 1分) (1分) (2) (3) (1分) (4) (1分) (5) (6) 18.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) 1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【中华文明】中华文明源远流长，化学与中华文明联系紧密。下列叙述错误的是 A．湖北随州出土的曾侯乙编钟是以铜为主要成分的合金制品 B．四川蜀锦的主要原料蚕丝属于化学纤维 C．唐陶彩绘女舞俑是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D．云梦秦简是一种战国时期的竹简，主要成分纤维素属于天然有机高分子 2．下列实验操作或处理方法错误的是 A．活泼金属着火时，可使用干砂灭火 B．钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒 C．烧碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D．用试纸检验氨气、氯化氢气体时，需润湿 3．下列实验能达到实验目的的是 A．制作简单的氢氧燃料电池 B．由溶液制备无水 C．验证铁的析氢腐蚀 D．制备 4．【新科技情境】福建科研团队利用催化不对称键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是 A．硼元素位于元素周期表s区 B．催化剂中Cu元素的化合价为价 C．催化剂参与反应并降低反应活化能 D．中P原子的杂化方式为 5．下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 工业盐酸呈亮黄色 工业盐酸中溶有 B 溶液显碱性 的水解程度大于电离程度 C 可以与水反应产生 中H为负价 D 原子光谱为离散的谱线 原子核外的电子的能量是量子化的 6．物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N为紫红色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。 下列说法错误的是 A．甲可将丙、丁还原为单质 B．甲可作制冷剂，乙可作保护气 C．一定条件下，1mol乙与足量反应时转移 D．戊与N反应生成丁的离子方程式： 7．聚己内酯广泛应用于药物载体、可降解塑料和纺丝纤维，可由己内酯制备。 下列说法错误的是 A．1mol己内酯中含有键 B．己内酯难溶于水 C．己内酯的一氯代物有3种 D．聚己内酯和己内酯中均含有酯基，可发生取代反应 8．科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是 A．第二电离能： B．简单离子半径： C．、两者的空间结构均为三角锥形 D．工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z 9．催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M为 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C．反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D．总反应化学方程式为 10．【新素材】研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A．三唑在反应循环中起催化作用 B．换成，可生成 C．碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D．总反应为 11．实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。 下列说法错误的是 A．装置E可盛放或无水 B．装置D发生的反应有 C．装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 D．通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉 12．的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列叙述正确的是 已知晶胞边长为。1、4号原子坐标分别为和。 A．属于分子晶体 B．4个Be与C相邻且最近等距离 C．3号原子坐标为 D．2个的最近距离为 13．为实现对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工艺流程。 已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。②“中和除杂”步骤，调控溶液左右。下列说法正确的是 A．“碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH大于原溶液的pH B．滤渣①的成分为，滤渣②的成分为 C．“电解分离”时，理论上每产生1 mol Cu，阳极就伴有生成 D．CuCl可通过处理返回到碱浸脱氯步骤中，该“处理”步骤最佳操作为盐酸酸化、双氧水氧化 14．我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备的原理如图。下列说法错误的是 A．石墨为阳极，发生氧化反应 B．总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OHH2O+   C．若消耗0.5 mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为 D．若与反应，可制得   15．常温下，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液，[M表示、、]，pM随pH变化关系如图所示。已知，当金属离子浓度时认为沉淀完全。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示滴定溶液的变化曲线 B．当刚好完全沉淀时，溶液 C．的 D．a点，的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如图。[已知：，] 回答下列问题： （1）碱浸步骤中，NaOH溶液的作用是________。能替代“操作Ⅰ”中空气的最佳试剂为________溶液(填化学式)。 （2）氧化步骤中，在强碱性条件下进行，写出该反应的离子方程式：________。 （3）与水反应生成、(胶体)和NaOH，该反应的化学方程式为________。 （4）常温下，加入NaOH溶液调节溶液________时，溶液中[已知常温下，的溶度积常数为]。 （5）若用10.0 kg含Fe质量分数为56%的废铁屑(杂质不参与反应)制备高铁酸钠，假设各步转化的产率均为80%，则最终可得到的质量为________kg(保留2位小数)。 （6）高铁酸钠晶胞结构与硫酸钠相似，则高铁酸根的中心原子采取________杂化，空间结构为________。 17．（14分）亚硝酸钙可以作为混凝土的早强防冻剂、金属缓释剂等。某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)在实验室中制备无水亚硝酸钙(夹持装置略)。 已知：①熔点为390℃，易潮解，易溶于水；②NO能被酸性溶液氧化为。回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，与普通滴液漏斗相比使用仪器Y的优点是___________。 （2）按气流方向，装置连接顺序为___________。 B→___________→___________→___________→___________(填装置下方字母，可重复使用) （3）实验开始时先通入一段时间，目的是___________。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为___________；装置B中试剂的主要作用是___________。 （5）装置E中发生反应的离子方程式为___________。 （6）制备的样品中常混有杂质，利用法可测定产品纯度。现设计如图装置测定生成的气体的体积，计算样品的纯度。已知：。 ①称取样品与足量和稀硫酸完全反应后，测得气体体积为336 mL(标准状况)，则样品中的质量分数为___________%。 ②若其他操作均正确，下列会导致的质量分数测量结果偏小的是___________(填选项字母)。 A．加热时间短，未充分反应　　　　　　　　　 B．气流过快，气体未能被碱石灰充分吸收 C．量气管读数时，液面左端低右端高　　　　　　　 D．量气管读数时，气体未冷却到室温 18．（13分）催化加氢合成二甲醚是资源化利用的重要途径，这一研究不仅有助于缓解排放对全球气温变暖的影响，而且为制备二甲醚提供新途径。该过程中主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）化学反应：的______；反应Ⅲ在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的粒子用*表示，并且吸附过程或脱附过程不属于基元反应。 图中所示历程包含______个基元反应，其中决速步骤的化学方程式为______。 （3）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得混合气的压强随时间的变化如图所示。在0~10 min内，用表示的反应速率______。 （4）在一定温度下，将Ar、、(体积比X：3：1)充入装有催化剂的恒压反应容器(压强为120 kPa)发生上述反应Ⅰ和Ⅱ．随着X的增加，的平衡转化率和二甲醚的选择性的变化如图所示。 ①随着X的增大，的选择性减小的原因是______。 ②当时，该温度下反应Ⅰ的平衡常______(用分压代表平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，保留2位小数)。 19．（14分）喹啉酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，因其具有多样的生物活性被广泛应用于医药和农药。一种喹啉酮衍生物H的合成路线如下： 已知：狄克曼酯缩合反应为。 回答下列问题： （1）A的名称为______，的反应类型为______。 （2）实现了由______到______的转化(填官能团名称)。 （3）的化学方程式为______，其中吡啶()的作用为______。 （4）A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①含有官能团和；②能发生银镜反应；③水解产物可以使溶液显紫色。 （5）参考上述路线，设计如下转化： Y的结构简式为______，的反应中会生成与Z互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【中华文明】中华文明源远流长，化学与中华文明联系紧密。下列叙述错误的是 A．湖北随州出土的曾侯乙编钟是以铜为主要成分的合金制品 B．四川蜀锦的主要原料蚕丝属于化学纤维 C．唐陶彩绘女舞俑是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D．云梦秦简是一种战国时期的竹简，主要成分纤维素属于天然有机高分子 2．下列实验操作或处理方法错误的是 A．活泼金属着火时，可使用干砂灭火 B．钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒 C．烧碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D．用试纸检验氨气、氯化氢气体时，需润湿 3．下列实验能达到实验目的的是 A．制作简单的氢氧燃料电池 B．由溶液制备无水 C．验证铁的析氢腐蚀 D．制备 4．【新科技情境】福建科研团队利用催化不对称键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是 A．硼元素位于元素周期表s区 B．催化剂中Cu元素的化合价为价 C．催化剂参与反应并降低反应活化能 D．中P原子的杂化方式为 5．下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 工业盐酸呈亮黄色 工业盐酸中溶有 B 溶液显碱性 的水解程度大于电离程度 C 可以与水反应产生 中H为负价 D 原子光谱为离散的谱线 原子核外的电子的能量是量子化的 6．物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N为紫红色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。 下列说法错误的是 A．甲可将丙、丁还原为单质 B．甲可作制冷剂，乙可作保护气 C．一定条件下，1mol乙与足量反应时转移 D．戊与N反应生成丁的离子方程式： 7．聚己内酯广泛应用于药物载体、可降解塑料和纺丝纤维，可由己内酯制备。 下列说法错误的是 A．1mol己内酯中含有键 B．己内酯难溶于水 C．己内酯的一氯代物有3种 D．聚己内酯和己内酯中均含有酯基，可发生取代反应 8．科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是 A．第二电离能： B．简单离子半径： C．、两者的空间结构均为三角锥形 D．工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z 9．催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M为 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C．反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D．总反应化学方程式为 10．【新素材】研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A．三唑在反应循环中起催化作用 B．换成，可生成 C．碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D．总反应为 11．实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。 下列说法错误的是 A．装置E可盛放或无水 B．装置D发生的反应有 C．装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 D．通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉 12．的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列叙述正确的是 已知晶胞边长为。1、4号原子坐标分别为和。 A．属于分子晶体 B．4个Be与C相邻且最近等距离 C．3号原子坐标为 D．2个的最近距离为 13．为实现对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工艺流程。 已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。②“中和除杂”步骤，调控溶液左右。下列说法正确的是 A．“碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH大于原溶液的pH B．滤渣①的成分为，滤渣②的成分为 C．“电解分离”时，理论上每产生1 mol Cu，阳极就伴有生成 D．CuCl可通过处理返回到碱浸脱氯步骤中，该“处理”步骤最佳操作为盐酸酸化、双氧水氧化 14．我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备的原理如图。下列说法错误的是 A．石墨为阳极，发生氧化反应 B．总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OHH2O+   C．若消耗0.5 mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为 D．若与反应，可制得   15．常温下，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液，[M表示、、]，pM随pH变化关系如图所示。已知，当金属离子浓度时认为沉淀完全。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示滴定溶液的变化曲线 B．当刚好完全沉淀时，溶液 C．的 D．a点，的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如图。[已知：，] 回答下列问题： （1）碱浸步骤中，NaOH溶液的作用是________。能替代“操作Ⅰ”中空气的最佳试剂为________溶液(填化学式)。 （2）氧化步骤中，在强碱性条件下进行，写出该反应的离子方程式：________。 （3）与水反应生成、(胶体)和NaOH，该反应的化学方程式为________。 （4）常温下，加入NaOH溶液调节溶液________时，溶液中[已知常温下，的溶度积常数为]。 （5）若用10.0 kg含Fe质量分数为56%的废铁屑(杂质不参与反应)制备高铁酸钠，假设各步转化的产率均为80%，则最终可得到的质量为________kg(保留2位小数)。 （6）高铁酸钠晶胞结构与硫酸钠相似，则高铁酸根的中心原子采取________杂化，空间结构为________。 17．（14分）亚硝酸钙可以作为混凝土的早强防冻剂、金属缓释剂等。某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)在实验室中制备无水亚硝酸钙(夹持装置略)。 已知：①熔点为390℃，易潮解，易溶于水；②NO能被酸性溶液氧化为。回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，与普通滴液漏斗相比使用仪器Y的优点是___________。 （2）按气流方向，装置连接顺序为___________。 B→___________→___________→___________→___________(填装置下方字母，可重复使用) （3）实验开始时先通入一段时间，目的是___________。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为___________；装置B中试剂的主要作用是___________。 （5）装置E中发生反应的离子方程式为___________。 （6）制备的样品中常混有杂质，利用法可测定产品纯度。现设计如图装置测定生成的气体的体积，计算样品的纯度。已知：。 ①称取样品与足量和稀硫酸完全反应后，测得气体体积为336 mL(标准状况)，则样品中的质量分数为___________%。 ②若其他操作均正确，下列会导致的质量分数测量结果偏小的是___________(填选项字母)。 A．加热时间短，未充分反应　　　　　　　　　 B．气流过快，气体未能被碱石灰充分吸收 C．量气管读数时，液面左端低右端高　　　　　　　 D．量气管读数时，气体未冷却到室温 18．（13分）催化加氢合成二甲醚是资源化利用的重要途径，这一研究不仅有助于缓解排放对全球气温变暖的影响，而且为制备二甲醚提供新途径。该过程中主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）化学反应：的______；反应Ⅲ在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的粒子用*表示，并且吸附过程或脱附过程不属于基元反应。 图中所示历程包含______个基元反应，其中决速步骤的化学方程式为______。 （3）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得混合气的压强随时间的变化如图所示。在0~10 min内，用表示的反应速率______。 （4）在一定温度下，将Ar、、(体积比X：3：1)充入装有催化剂的恒压反应容器(压强为120 kPa)发生上述反应Ⅰ和Ⅱ．随着X的增加，的平衡转化率和二甲醚的选择性的变化如图所示。 ①随着X的增大，的选择性减小的原因是______。 ②当时，该温度下反应Ⅰ的平衡常______(用分压代表平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，保留2位小数)。 19．（14分）喹啉酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，因其具有多样的生物活性被广泛应用于医药和农药。一种喹啉酮衍生物H的合成路线如下： 已知：狄克曼酯缩合反应为。 回答下列问题： （1）A的名称为______，的反应类型为______。 （2）实现了由______到______的转化(填官能团名称)。 （3）的化学方程式为______，其中吡啶()的作用为______。 （4）A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①含有官能团和；②能发生银镜反应；③水解产物可以使溶液显紫色。 （5）参考上述路线，设计如下转化： Y的结构简式为______，的反应中会生成与Z互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【中华文明】中华文明源远流长，化学与中华文明联系紧密。下列叙述错误的是 A．湖北随州出土的曾侯乙编钟是以铜为主要成分的合金制品 B．四川蜀锦的主要原料蚕丝属于化学纤维 C．唐陶彩绘女舞俑是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D．云梦秦简是一种战国时期的竹简，主要成分纤维素属于天然有机高分子 【答案】B 【解析】A．曾侯乙编钟属于青铜器，青铜是铜与锡（或铅）的合金，A正确； B．蚕丝是天然纤维（动物蛋白质），而化学纤维包括人造纤维（如粘胶纤维）和合成纤维（如涤纶）；蜀锦原料蚕丝属于天然纤维，B错误； C．陶瓷以黏土为原料，经高温烧结成型，C正确； D．竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，D正确； 故选B。 2．下列实验操作或处理方法错误的是 A．活泼金属着火时，可使用干砂灭火 B．钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒 C．烧碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D．用试纸检验氨气、氯化氢气体时，需润湿 【答案】B 【解析】A．活泼金属（如钠、钾）会与水、二氧化碳发生反应，干砂可隔绝空气实现灭火，A正确； B．钡离子中毒时服用碳酸钠，生成的碳酸钡会和胃酸（盐酸）反应，重新生成钡离子，无法起到解毒作用，应服用硫酸钠生成不溶于酸的硫酸钡解毒，B错误； C．烧碱为强腐蚀性的氢氧化钠，溅到皮肤上先用大量水冲，然后涂上1%的硼酸，操作合理，C正确； D．氨气、氯化氢气体本身不能电离出氢离子或氢氧根，需溶于水才能表现出酸碱性，故用pH试纸检验时需要润湿，D正确； 故答案选B。 3．下列实验能达到实验目的的是 A．制作简单的氢氧燃料电池 B．由溶液制备无水 C．验证铁的析氢腐蚀 D．制备 【答案】A 【解析】A．氢氧燃料电池中，氢气在负极失电子，氧气在正极得电子。图中装置闭合时是电解池，电解溶液，左侧产生，右侧产生，之后断开、闭合，、分别在两极发生氧化还原反应，形成氢氧燃料电池，电流表指针偏转，所以A选项可以达到实验目的，故A正确； B．是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解，加热溶液时，HCl挥发，水解平衡正向移动，最终得到，不能制备无水 ，所以B选项不能达到实验目的，故B错误； C．析氢腐蚀的条件是在酸性环境下，食盐水呈中性，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，而不是析氢腐蚀，所以C选项不能达到实验目的，故C错误； D．装置中通入的导管插入液面下，会发生倒吸；且应先通入使溶液呈碱性，再通入以提高溶解度，装置设计和操作均存在问题，所以D选项不能达到实验目的，故D错误； 故本题选A。 4．【新科技情境】福建科研团队利用催化不对称键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是 A．硼元素位于元素周期表s区 B．催化剂中Cu元素的化合价为价 C．催化剂参与反应并降低反应活化能 D．中P原子的杂化方式为 【答案】C 【解析】A．硼元素原子序数为5，硼为ⅢA族元素，位于p区，A错误； B．化合物中带1个单位负电荷，是中性配体，因此配离子整体带1个单位正电荷，元素化合价为价，B错误； C．催化剂的作用原理是参与反应，改变反应历程，从而降低反应活化能，加快反应速率，反应前后催化剂自身的质量和化学性质不变，C正确； D．中中心原子价层电子对数，杂化方式为，不是，D错误； 故选C。 5．下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 工业盐酸呈亮黄色 工业盐酸中溶有 B 溶液显碱性 的水解程度大于电离程度 C 可以与水反应产生 中H为负价 D 原子光谱为离散的谱线 原子核外的电子的能量是量子化的 【答案】A 【解析】A．工业盐酸呈亮黄色是因为其中含有Fe3+杂质，溶解Cl2的溶液呈黄绿色，该解释不符合事实，故A符合题意； B．NaHCO3溶液中同时存在电离和水解，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，解释正确，故B不符合题意； C．B2H6中H的电负性大于B，因此H显负价，与水反应时，负价H与水中+1价H发生归中反应生成H2，解释正确，故C不符合题意； D．原子核外电子的能量是量子化的，电子跃迁时只能吸收或释放特定能量的光子，因此原子光谱为离散的谱线，解释正确，故D不符合题意； 故答案为A。 6．物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N为紫红色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。 下列说法错误的是 A．甲可将丙、丁还原为单质 B．甲可作制冷剂，乙可作保护气 C．一定条件下，1mol乙与足量反应时转移 D．戊与N反应生成丁的离子方程式： 【答案】C 【分析】丁为红棕色气体，可推断为 NO2；N为紫红色金属单质，即 Cu。结合转化关系，可推知甲、乙、丙、丁、戊均含氮元素：乙为 N2，丙为 NO，丁为 NO2，戊为 HNO3，甲为 NH3。NH3经催化氧化可生成 N2，N2与 O2反应生成 NO，NO被氧化为 NO2，NO2与水反应生成 HNO3，M为H2O，HNO3与Cu反应又可生成 NO2，转化关系完全符合。 【解析】A．甲为 NH3，具有还原性，在一定条件下可将 NO、NO2还原为 N2，A正确； B．甲为 NH3，汽化时吸收大量热，可作制冷剂；乙为 N2，化学性质稳定，可作保护气，B正确； C．乙为 N2，与足量 H2在一定条件下反应生成 NH3，反应为可逆反应，1 mol N2不能完全转化，转移电子数小于6 mol，C错误； D．戊为浓 HNO3，N 为 Cu，二者反应生成 NO2，离子方程式为，该方程式符合反应事实与守恒关系，D正确； 故选C。 7．聚己内酯广泛应用于药物载体、可降解塑料和纺丝纤维，可由己内酯制备。 下列说法错误的是 A．1mol己内酯中含有键 B．己内酯难溶于水 C．己内酯的一氯代物有3种 D．聚己内酯和己内酯中均含有酯基，可发生取代反应 【答案】C 【解析】A．1mol己内酯中的键包括碳碳键、碳氢键、碳氧键、1mol己内酯中共含有键，A正确； B．己内酯中只含酯基和烃基，均为疏水基团，因此己内酯难溶于水，B正确； C．己内酯的一氯代物有5种，C错误； D．聚己内酯和己内酯中均含有酯基，可发生水解反应，这种水解反应属于取代反应，D正确； 故答案选C。 8．科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是 A．第二电离能： B．简单离子半径： C．、两者的空间结构均为三角锥形 D．工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z 【答案】A 【解析】基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Y可能为O（1s22s22p4）或Mg（1s22s22p63s2），结合晶体中的M2Y可知，若Y为O，则M为H，若Y为Mg，M2Y不符合常见化合物的形式，因此Y为O；X与Y相邻，X为N，Z、Q在O元素之后且属于主族元素，因此Q为第三周期元素，Q的电负性为同周期主族元素最大，Q为Cl，根据晶体的化学式，带1个单位正电荷，Cl为-1价，因此Z为+2价，Z为Mg，M、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、Mg、Cl。 A．O的+1价离子电子排布为，p轨道半充满更稳定，失去第二个电子所需能量高于N，故第二电离能N＜O，A错误； B．简单离子中Cl-有3个电子层半径最大，O2-和Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径Cl-＞O2-＞Mg2+，B正确； C．NH3和NCl3中心N原子价层电子对数均为3+×(5-3×1)=4，含1对孤电子对，空间结构均为三角锥形，C正确； D．工业上通过电解熔融MgCl2制备金属Mg，MgCl2Mg+Cl2↑，D正确； 故选A。 9．催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M为 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C．反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D．总反应化学方程式为 【答案】C 【分析】从图中可以看出，在过程①中，转化为，转化为，根据质量守恒可知，为，反应方程式为。在过程③中，转化为，则为单质，反应方程式为。在过程②中，和转化为单质和，则为，为，反应方程式为。总反应为，据此分析。 【解析】A．根据转化关系，可知为，A不符合题意； B．反应①中与生成，元素化合价由升至，每生成1 mol COS，转移2 mol ，B不符合题意； C．反应②中中元素化合价升高，作还原剂；中元素化合价降低，作氧化剂，C符合题意； D．总反应为还原生成和，化学方程式为，D不符合题意； 故选C。 10．【新素材】研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A．三唑在反应循环中起催化作用 B．换成，可生成 C．碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D．总反应为 【答案】B 【解析】A．由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A正确； B．由机理图可知，换成，可生成，B错误； C．由机理图可知，转化为，因此碳原子轨道的杂化存在从到的转变，C正确； D．由机理图可知，和反应生成和，总反应为，D正确；故选B。 11．实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。 下列说法错误的是 A．装置E可盛放或无水 B．装置D发生的反应有 C．装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 D．通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉 【答案】C 【分析】装置A中浓硫酸干燥氢气，装置B中氢气带动液溴蒸气进入装置C，管式炉中催化加热和生成，装置D中湿润红磷除去未反应的，装置E干燥，装置F冷凝收集无水。 【解析】A．E的作用是干燥，是酸性干燥剂、无水是中性干燥剂，都不与反应，均可作干燥剂，A正确； B．装置D中过量和红磷、水反应，先生成，再水解得到和，总反应就是选项B给出的方程式，原子配平正确，B正确； C．尾气中含有未反应的有毒、，还有不与碱石灰反应的，碱石灰只能吸收酸性的、，不能除去，C错误； D．实验需要先通一段时间氢气排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热发生爆炸，排空气后再滴入液溴，最后加热管式炉让和反应，顺序正确，D正确； 答案选C。 12．的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列叙述正确的是 已知晶胞边长为。1、4号原子坐标分别为和。 A．属于分子晶体 B．4个Be与C相邻且最近等距离 C．3号原子坐标为 D．2个的最近距离为 【答案】D 【解析】A．根据Be2C 的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料可知，Be2C不属于分子晶体，分子晶体熔点低，A错误； B．以4号原子为参照点，8个Be与碳原子相邻且等距离，B错误； C．由1、4号原子坐标可知，2号原子坐标为，3号原子坐标为，C错误； D．相邻两个C原子之间最近的距离为面对角线的一半，即为，D正确； 故选D。 13．为实现对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工艺流程。 已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。②“中和除杂”步骤，调控溶液左右。下列说法正确的是 A．“碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH大于原溶液的pH B．滤渣①的成分为，滤渣②的成分为 C．“电解分离”时，理论上每产生1 mol Cu，阳极就伴有生成 D．CuCl可通过处理返回到碱浸脱氯步骤中，该“处理”步骤最佳操作为盐酸酸化、双氧水氧化 【答案】C 【分析】高氯烟道灰先经溶液“碱浸脱氯”，可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，氯以离子形式进入滤液①除去；滤渣用稀“酸浸”，金属氧化物溶解，成为滤渣①；再用调控“中和除杂”，以形式沉淀为滤渣②；滤液经“深度脱氯”得到，再用粉还原得到；含的滤液经“电解分离”“浓缩结晶”得到硫酸锌产品。 【解析】A．“碱浸脱氯”时，与金属离子反应生成沉淀，消耗了，使溶液碱性减弱，因此滤液①的小于原溶液的，A错误。 B．滤渣①为酸浸时不与稀硫酸反应的以及可能未反应的（生成沉淀）；滤渣②为调控时生成的，B错误； C．“电解分离”时，阴极反应为，每产生1 mol ，电路中转移2 mol电子；阳极反应为，根据电子守恒，生成的物质的量为，质量为，C正确； D．若用盐酸酸化、双氧水氧化处理，会生成，但“碱浸脱氯”步骤需要的是除去氯，因此该处理不能返回此步骤循环，D错误； 故答案选C。 14．我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备的原理如图。下列说法错误的是 A．石墨为阳极，发生氧化反应 B．总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OHH2O+   C．若消耗0.5 mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为 D．若与反应，可制得   【答案】D 【分析】右侧Pt电极上，转化为，从价降为价，得电子发生还原反应，因此Pt为阴极；则左侧石墨为阳极，据此解答。 【解析】A．根据分析左侧石墨为阳极，阳极失电子发生氧化反应，A正确； B．总反应为与乙二醇反应生成环状亚硫酸酯和水，反应为，原子守恒、产物正确，B正确； C．左侧电极反应为：，1mol乙二醇反应转移电子，因此乙二醇对应转移电子；质子交换膜中，每转移电子有通过，因此通过交换膜的离子数为，C正确； D．反应物二醇为，两个羟基分别在1号、3号碳上，成环时环骨架共6个原子，为六元环，且只连有1个甲基，正确的结构应为，D错误； 故选D。 15．常温下，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液，[M表示、、]，pM随pH变化关系如图所示。已知，当金属离子浓度时认为沉淀完全。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示滴定溶液的变化曲线 B．当刚好完全沉淀时，溶液 C．的 D．a点，的数量级为 【答案】B 【分析】Ⅰ、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定CH3COOH溶液的变化关系，已知，则曲线Ⅰ代表滴定CuSO4溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表滴定MgSO4溶液的变化关系，据此解答； 【解析】A．Ⅰ、Ⅲ两条线平行，代表物质类型相同，则曲线Ⅱ表示与pH的变化关系；因，pH相同时，故曲线Ⅰ代表滴定溶液的变化，A正确；B．当，，从图像上可知纵坐标为0，由计算可得此时，则，当Cu2+沉淀完全时，，则，溶液的，B错误；C．由，，从图像上可知纵坐标为0，由计算可得此时，故，，C正确；D．当时，溶液中，而此时a点溶液中，因此，则，D正确；故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如图。[已知：，] 回答下列问题： （1）碱浸步骤中，NaOH溶液的作用是________。能替代“操作Ⅰ”中空气的最佳试剂为________溶液(填化学式)。 （2）氧化步骤中，在强碱性条件下进行，写出该反应的离子方程式：________。 （3）与水反应生成、(胶体)和NaOH，该反应的化学方程式为________。 （4）常温下，加入NaOH溶液调节溶液________时，溶液中[已知常温下，的溶度积常数为]。 （5）若用10.0 kg含Fe质量分数为56%的废铁屑(杂质不参与反应)制备高铁酸钠，假设各步转化的产率均为80%，则最终可得到的质量为________kg(保留2位小数)。 （6）高铁酸钠晶胞结构与硫酸钠相似，则高铁酸根的中心原子采取________杂化，空间结构为________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）除去废铁屑表面的油脂和溶解其中的Al杂质（1分） H2O2（1分） （2） （3） （4）3 （5）5.48 （6）sp3 正四面体 【分析】该制备流程以含Fe、Al、C及油脂的废铁屑为原料，通过多步操作制备高铁酸钠：首先用NaOH溶液碱浸，除去表面油脂并溶解杂质Al，实现与Fe的初步分离；随后用盐酸酸浸，将Fe转化为FeCl2，同时以滤渣形式除去不反应的杂质C；接着通入空气完成操作Ⅰ，将Fe2+氧化为Fe3+；再加入NaOH溶液调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；最后在强碱性条件下，利用NaClO溶液氧化Fe(OH)3，得到目标产物Na2FeO4；据此作答。 【解析】（1）氢氧化钠溶液的作用：除去废铁屑表面的油脂和溶解其中的Al杂质；替代空气的试剂为H2O2，过氧化氢是绿色氧化剂； （2）强碱性条件下，氢氧化铁被次氯酸根离子氧化为高铁酸根离子，次氯酸根离子被还原为氯离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：； （3）高铁酸钠遇水发生自身氧化还原反应，生成氢氧化钠、氢氧化铁胶体和氧气，配平后的化学方程式：； （4）Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)・c3(OH-)=4×10-38，当溶液中铁离子浓度为4×10-5 mol/L时，代入公式可得c3(OH-)=4×10-38÷4×10-5=1×10-33，解得c(OH-)=1×10-11 mol/L，则常温下c(H+)=1×10-3 mol/L，pH=3； （5）废铁屑中铁的质量：10.0 kg×56%=5.6 kg=5600 g；铁的物质的量：n(Fe)=5600 g÷56 g/mol=100 mol；各步产率均为80%，共5步转化，最终生成高铁酸钠的物质的量n(Na2FeO4)=100 mol×(0.8)5≈32.77 mol；Na2FeO4摩尔质量为166 g/mol，m=32.77 mol×166 g/mol≈5440 g=5.48 kg； （6）硫酸根中中心原子形成4个σ键、无孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化，空间构型为正四面体，因此结构相似的高铁酸根中，中心铁原子同样形成4个σ键、无孤电子对，价层电子对数也为4，故中心原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体。 17．（14分）亚硝酸钙可以作为混凝土的早强防冻剂、金属缓释剂等。某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)在实验室中制备无水亚硝酸钙(夹持装置略)。 已知：①熔点为390℃，易潮解，易溶于水；②NO能被酸性溶液氧化为。回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，与普通滴液漏斗相比使用仪器Y的优点是___________。 （2）按气流方向，装置连接顺序为___________。 B→___________→___________→___________→___________(填装置下方字母，可重复使用) （3）实验开始时先通入一段时间，目的是___________。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为___________；装置B中试剂的主要作用是___________。 （5）装置E中发生反应的离子方程式为___________。 （6）制备的样品中常混有杂质，利用法可测定产品纯度。现设计如图装置测定生成的气体的体积，计算样品的纯度。已知：。 ①称取样品与足量和稀硫酸完全反应后，测得气体体积为336 mL(标准状况)，则样品中的质量分数为___________%。 ②若其他操作均正确，下列会导致的质量分数测量结果偏小的是___________(填选项字母)。 A．加热时间短，未充分反应　　　　　　　　　 B．气流过快，气体未能被碱石灰充分吸收 C．量气管读数时，液面左端低右端高　　　　　　　 D．量气管读数时，气体未冷却到室温 【答案】（除标明外，每空2分） （1）三颈(口)烧瓶（1分） 平衡压强，使稀硝酸顺利滴下(合理即可)（1分） （2）D→C→D→E （3）用赶出装置中的，防止氧化(合理即可)（1分） （4） 除去中混有的(合理即可)（1分） （5） （6）90 AC 【分析】制取Ca(NO2)2时，需将NO通入CaO2中，但空气中的O2会干扰实验，则实验前应往装置内先通N2，实验结束时需再通入N2，排尽装置内的NO，防止污染空气。实验制得的NO中混有HNO3蒸气，应先用水处理，再用无水CaCl2进行干燥；干燥的NO与CaO2反应后，未反应的NO用KMnO4溶液吸收。 【解析】（1）根据装置图可知，仪器X的名称是三颈(口)烧瓶；使用恒压滴液漏斗（Y），可以平衡压强使稀硝酸顺利流下。 （2）B中生成的需用装置D中先干燥，然后通入装置C中，因为易潮解，装置C后面还需要再接入一个装置D，最后用装置E中溶液吸收未反应的进行尾气处理，故连接顺序为。 （3）实验开始时，先通入一段时间，目的是将装置中的空气排出，防止空气中的与反应。 （4）装置A中铜和稀硝酸发生反应的化学方程式为，对应的离子方程式为；装置B中水的主要作用是吸收挥发出来的。 （5）装置E中氧化为，根据得失电子守恒和原子守恒，得离子方程式为。 （6）①根据反应方程式：，得关系式：，反应的，则。 ②A．加热时间短，未充分反应，导致体积偏小，计算的亚硝酸钙质量分数偏小，A项符合题意； B．气流过快，碱石灰未能将全部吸收，造成气体读数偏大，计算结果偏大，B项不符合题意； C．量气管读数时，左端液面低，右端液面高，使气体读数偏小，造成测量结果偏小，C项符合题意； D．量气时，未冷却到室温读数，气体体积读数偏大，造成测量结果偏大，D项不符合题意； 故选AC。 18．（13分）催化加氢合成二甲醚是资源化利用的重要途径，这一研究不仅有助于缓解排放对全球气温变暖的影响，而且为制备二甲醚提供新途径。该过程中主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）化学反应：的______；反应Ⅲ在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的粒子用*表示，并且吸附过程或脱附过程不属于基元反应。 图中所示历程包含______个基元反应，其中决速步骤的化学方程式为______。 （3）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得混合气的压强随时间的变化如图所示。在0~10 min内，用表示的反应速率______。 （4）在一定温度下，将Ar、、(体积比X：3：1)充入装有催化剂的恒压反应容器(压强为120 kPa)发生上述反应Ⅰ和Ⅱ．随着X的增加，的平衡转化率和二甲醚的选择性的变化如图所示。 ①随着X的增大，的选择性减小的原因是______。 ②当时，该温度下反应Ⅰ的平衡常______(用分压代表平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，保留2位小数)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 低温（1分） （2）8 或 （3）0.015 （4）随着X的增加，反应Ⅱ的分压减小，使反应Ⅱ逆向移动，二甲醚的选择性降低 0.81 【解析】（1）根据盖斯定律，可知式得：，则该反应的焓变。反应Ⅲ的，，要使，需在低温下该反应才能自发进行。 （2）吸附过程是物理过程，不是基元反应，因此由图可知，图示历程包括8个基元反应，其中最大能垒(活化能)的反应决速步骤，对应的化学方程式为或。 （3）在恒容容器中压强比等于物质的量之比，反应后n(总)，反应Ⅰ前后化学计量数不变，不会影响容器中压强的改变，反应Ⅱ化学计量数可变，会导致压强变化，设甲醚转化为，根据反应Ⅱ列三段式： n(总)，则，。 （4）①总压一定时，随X的增大混合气中Ar的含量增加，反应Ⅰ和Ⅱ的分压减小，但分压减小对反应Ⅰ无影响，反应逆向移动，的含量降低，故二甲醚的选择性下降。 ②假设投入，当时，，二甲醚的选择性为85%，则，则生成，，根据氧原子守恒，可得，根据氢原子守恒可得，混合气的总物质的量n(总)；则、、、；故反应Ⅰ的平衡常数。 19．（14分）喹啉酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，因其具有多样的生物活性被广泛应用于医药和农药。一种喹啉酮衍生物H的合成路线如下： 已知：狄克曼酯缩合反应为。 回答下列问题： （1）A的名称为______，的反应类型为______。 （2）实现了由______到______的转化(填官能团名称)。 （3）的化学方程式为______，其中吡啶()的作用为______。 （4）A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①含有官能团和；②能发生银镜反应；③水解产物可以使溶液显紫色。 （5）参考上述路线，设计如下转化： Y的结构简式为______，的反应中会生成与Z互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）2-硝基乙苯(或邻硝基乙苯)（1分） 取代(酯化)反应（1分） （2）硝基（1分） 氨基（1分） （3）++HCl 中和生成的HCl，促进反应进行提高产率 （4）13 （5）      【分析】根据C的结构简式（）以及的反应条件，可知B为；由A的分子式及A生成B的条件可知A为；由E的结构简式及DE的反应条件，可知D为；根据E和G的结构简式，F的分子式，推测F为，据此分析。 【解析】（1）A的结构简式为，名称为2-硝基乙苯(或邻硝基乙苯)；BC是B（）和在浓硫酸催化条件下发生取代（酯化）反应生成C； （2）C为，D为，CD实现由硝基氨基的转化； （3）根据分析，D→E的化学方程式为：++HCl；其中吡啶的作用是中和生成的HCl，促进反应进行提高产率； （4）A的分子式，①含有和，②能发生银镜反应，③水解产物可以使FeCl3溶液显紫色；根据条件可知，该同分异构体中含苯环，其中一个取代基为；若苯环上连接两个取代基（和），则有3种同分异构体；若苯环连接三个取代基（、、），则有10种同分异构体，所以共13种同分异构体； （5）由已知信息推测合成路线为 所以Y的结构简式为 ；Y→Z的反应中会生成与Z互为同分异构体的副产物为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前预测卷 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A1[B1[CJ[DJ 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[C1[D] 12.A1[BJ[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4.[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A][BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D1 15.[A][BI[C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (14分)（除标明外， 每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (1分) (4) (1分) (5) (6) 18. (13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！