2026届安徽合肥市第八中学高三下学期阶段检测（三）化学试卷

2026届合肥八中高三下学期化学阶段检测（三）参考答案 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 【答案】A 【解析】A项，NaClO可消毒剂是因其水解生成的HClO具有强氧化性，与溶液呈碱性无关，A错误；B项，不锈钢因含铬形成致密氧化膜而抗腐蚀，因此可用作医疗器械、餐具等，B正确；C项，SO2能防腐和抗氧化，因此可用作食品添加剂(如干果防腐)，但需严格控制用量，C正确；D项，乙二醇水溶液凝固点低是防冻液的核心性质，D正确；故选A。 2. 【答案】B 【解析】A项，Se是34号元素，位于第四周期第VIA族，其价电子排布式应为4s24p4，A错误；B项，BrF中Br和F均为7个价电子，形成共价键时共用1对电子，每个原子周围有3对孤对电子，电子式为：，满足8电子稳定结构，B正确；C项，甲酸苯酚酯由甲酸(HCOOH)与苯酚(C6H5OH)酯化生成，结构简式应为：，C错误；D项，氯离子核外电子数为18，结构示意图应为：，D错误；故选B。 3. 【答案】A 【解析】A项，NH4NO3为离子晶体，阳离子为NH4+；C2H5NH3NO3阳离子为C2H5NH3+，其半径大于铵根。离子晶体中，阳离子半径增大导致晶格能降低，故熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3，A错误；B项，相对于氟原子，氟离子与氢原子之间的静电作用更强，因此①的氢键应更强，B正确；C项，NH3作为配体时N的电负性较低，更易提供孤对电子，故[Cu(NH3)4]2+配位键更强，C正确；D项，戊醇中的烃基比乙醇中的烃基大，烃基越大憎水性越强，导致在水中溶解度越小，D正确；故选A。 4. 【答案】D 【解析】A项，咖啡因分子中含8个C、10个H、4个N、2个O，分子式为C8H10N4O2，A正确；B项，X射线衍射技术可获得分子结构的有关数据，包括键长、键角等分子结构信息，从而确定分子结构，B正确；C项，咖啡因分子中，碳氧双键的碳原子和构成环的碳原子为sp2杂化，甲基C(-CH3)为sp3杂化，共2种杂化方式，C正确；D项，分子间氢键需存在N-H、O-H等含活泼H的基团，咖啡因分子中N均与C相连(无N-H)，O与C相连(无O-H)，分子间无氢键，D错误；故选D。 5. 【答案】D 【解析】Z为黄绿色气体单质，推测其为氯气，W为黄色晶体单质，则推测其为硫，X到Y的反应需要高温和水做反应物，则推测为反应，则X为Fe，Y为氢气，甲为HCl，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丁为FeS。据此分析做题；A．由分析，反应①的另一种产物为Fe3O4，A错误；B．Y（氢气），Z（氯气）混合光照易爆炸，故不能用来制备甲（HCl），B错误；C．FeCl2转化成FeCl3，需要向丙中加入氧化剂，而不是还原剂，C错误；D．丁（FeS）可用于除去工业废水中的Cu2+、Pb2+等重金属离子，因为其可以与重金属离子产生沉淀，D正确；故答案选D。 6．D 7．C 8．A 【解析】6．A．Ga为31号元素，则其基态核外电子排布式：[Ar]3d104s24p1，A错误； B．NH3BH3中N有故电子对，B有空轨道，则其结构式为：，B错误； C．氮化镓熔点较高，不符合分子晶体的特征，故不属于分子晶体，C错误； D．BCl3分子的中心原子的价层电子对数为，没有孤电子对，其空间结构为正三角形，则其键角为120℃，D正确；故选D； 7．A．应该用浓硫酸干燥氯气，A错误； B．根据题给信息可知，制取 BCl3 的时候，应该控制温度为65℃，B错误； C．BCl3 的沸点为12.5℃，且密度大于空气，则应该用向上排空气的方法收集，且用冰水冷却，C正确； D．尾气中的一氧化碳和氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠吸收，D错误；故选C； 8．A．H3BO3为一元酸，和足量NaOH溶液反应：H3BO3+OH-= H2BO+H2O，故A错误； B．B(OCH3)3和 NaH反应制备NaBH4，无元素的化合价变化，由原子守恒可知反应为，故B正确； C．Al2O3 溶于NaOH 溶液反应生成四羟基铝酸钠，离子反应为Al2O3 +2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣，故C正确； D．Ga(CH3)3 与NH3反应制GaN，无元素的化合价变化，由原子守恒可知反应为，故D正确；故选A。 9. 【答案】D 【解析】A．CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，2-加成时只有一个碳碳双键发生反应，CH2=CH-CHBr-CH3是CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，2-加成的产物，CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，4-加成时2个碳碳双键均发生反应，原碳碳单键转化成双键，CH3CH=CHCH2Br是CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，4-加成的产物，故A正确； B．根据图示，第一步反应的反应热为△H，第二步生成P2反应的焓变为△H2，根据盖斯定律，1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为△H+△H2，故B正确；C．根据图示，生成P1的活化能低，所以低温时生成P1的速率大，产物以P1居多，故C正确；D．反应5min后，在25℃，P1占44%、P2占56%，在-78℃，P1占82%、P2占18%，温度低时生成P2的反应速率更慢，但由图示可知P2的能量更低，更稳定，则延长反应时间，会减小，故D错误；选D。 10. 【答案】B 【解析】A．1-溴丁烷在NaOH醇溶液中发生消去反应，生成1-丁烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但挥发出来的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，干扰试验，故A错误；B．苯酚和甲醛在酸性条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂，图中装置正确，故B正确；C．没有保温装置，热量散失严重，不能达到实验目的，故C错误；D．NaClO溶液有漂白性，不能用pH试纸测pH，故D错误；答案选B。 11. 【答案】C 【解析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有HCl气体，通过饱和食盐水洗气除去HCl气体，得到气体a的主要成分为Cl2，氯气和饱和KOH溶液在10~15℃条件下反应生成KClO，由于KClO的溶解度小于KOH，会析出KClO白色沉淀，将Fe(NO3)3和KOH加入饱和KClO溶液中发生反应生成K2FeO4。A．K2FeO4中K显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，Fe的化合价为+6，故A正确；B．盐酸具有挥发性，反应1生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢与氢氧化钾反应生成氯化钾，洗气的目的是除去Cl2中的HCl，提高KOH的利用率，故B正确；C．氯气和饱和KOH溶液在10~15℃条件下反应生成KClO，由于KClO的溶解度小于KOH，会析出KClO白色沉淀，沉淀b的主要成分为KClO，故C错误；D．反应2控制温度10~15℃，适合采用水浴控温方式进行，故D正确；选C。 12. 【答案】D 【解析】A．乙二胺与CO2发生反应生成氨基甲酸盐，该过程可视为加成反应，故A正确；B．阳极，与负载胺反应，生成复合胺，释放出CO2，说明乙二胺与Cu2+的结合能力高于其与CO2的结合能力，故B正确；C．阴极复合胺中铜离子得电子变成铜原子，释放出乙二胺，所以阴极的电极反应为，故C正确；D．CO2的捕获富集是熵减的过程，是非自发的，故而会消耗电能，故D错误；选D。 13. 【答案】B 【解析】A．曲线a代表pX随pOH变化，pOH越小（碱性越强）时，H2S浓度减小，pX增大，故曲线a为pH2S，曲线c为pS2-，A错误；B．Ka1的表达式为：，Ka2的表达式为：，则，M点时c(H2S)=c(S2-)且，故计算；结合曲线a和b交点（pOH=7.0时，c(H2S)=c(HS⁻)）得Ka1=10-7，故，数量级为10-13，B正确；C．M点是向H2S溶液滴加碱性溶液后所得的溶液，选项中的电荷守恒少了碱性溶液的阳离子，C错误；D．等体积混合后c(H2S)=c(Cu2+)=0.005 mol/L，H2S电离是微弱的，c(H+)≈c(HS-)，则H2S电离出的c(S2-)≈Ka2=10-13，Q=0.005×10-13=5×10-16>Ksp(CuS)=10-36，有沉淀生成，D错误；故选B。 14. 【答案】C 【解析】H2B在有机相中不电离，在水相中电离方程式为H2BH++HB-、HB-H++B2-，水溶液pH增大时，水相中H2B的浓度减小，HB-浓度先增大后减小，B2-浓度增大，同时平衡H2B(aq)H2B（有机相）逆向移动，使得有机相中H2B的浓度减小、水相萃取率增大，则曲线a、b、c、d、e分别表示有机相中H2B的浓度、水相萃取率、水相中HB-的浓度、水相中H2B的浓度、水相中B2-的浓度随pH的变化；由图可知，水相中H2B的浓度与HB-的浓度相等时，溶液pH为4，则H2B的电离常数为：Ka1(H2B)= = c(H+)=10-4，同理可知，Ka2(H2B)= 10-7。A．由分析可知，曲线a表示有机相中H2B的浓度随pH的变化，A错误；B．溶液pH为4时，水溶液中存在如下电荷守恒关系：或，B错误；C．由电离常数可知，Ka1(H2B) Ka2(H2B)= ×==10-11，则pH为5时溶液中：，C正确；D．由分析可知，曲线b表示水相萃取率随pH的变化，由图可知，交点N处有机相中H2B的浓度与水相中HB-的浓度相等，而水相萃取率大于40%，D错误；故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）（1）① 粉碎 ②. MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O （2）①. 5.1 ②. b ③. 双氧水分解(或与杂质反应) ④. 使Fe(OH)3、Al(OH)3胶体聚沉，便于过滤 （3）①. 5 ②. O、N ③. Ca2++HPO+NH3·H2O+6H2O=CaNH4PO4·7H2O↓ 16.（15分）（1）恒压滴液漏斗 （2）①. 排尽装置中空气，防止NO和氧气生成二氧化氮 ②. 3Cu+8H++2 NO = 3Cu2++2NO↑+4H2O （3） 2NO+2H2N2+2H2O （4）无水硫酸铜变蓝 （5）还原 （6）①. HNO3 ②. 0.38 17.（14分）(1)＜ (2)AB (3)1010aV (4)SO32- Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2SO3)，结合H+的能力SO32-＞HCO3-[或 Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2SO3)，水解能力SO32-＞HCO3-] (5)a mol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进反应①不断正向进行，溶液中c(HSO3-)不断增加，促使反应③逆向进行，所以HCO3-平衡转化率上升而SO32-平衡转化率下降 18.（15分） (1)羧基 (2) (3) (4)AC (5) (6)(最后一步先加碱再酸化现先加酸再加碱都可以) 【解析】化合物A与CH3OH反应酯化反应生成化合物B；化合物B与C得到D，根据已知信息，可推出化合物C的结构为；D与发生取代反应生成E，由E的分子式和F的结构式可得E为；与CH3NH2发生取代反应生成F。 (1)由化合物A的结构简式可知，其含氧官能团名称是羧基； (2)由分析可得，C的结构简式为； (3)D→E发生取代反应，化学方程式为； (4)A项，A→B过程中加入SOCl2的目的是把羧基转化成-COCl，-COCl活性更强更容易与CH3OH发生取代反应，A正确；B项，B中1号N原子与其他原子形成五元芳香杂环化合物，1号N原子的一对电子对形成大π键，2号N原子有1对孤电子对，则2号N原子更易与H+形成配位键，因此B中环上2号N原子碱性强于1号N原子，B错误；C项，E→F的过程中除了F还有CH3OH、HCl两种小分子产物生成，C正确；D项，A存在羧基，能与水形成氢键，因此A的水溶性强于B，D错误；故选AC； (5)B与反应生成，成环生成，则X的结构简式为； (6)根据已知信息和在一定条件下反应生成，与氢气发生加成反应得到，水解加热，然后先酸化再碱化得到，因此化合物A的合成路线为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届合肥八中高三下学期化学阶段检测（三） 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 物质性质决定用途，下列对应关系不正确的是( ) A．溶液呈碱性，可用作消毒剂 B．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等 C．能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂 D．乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 2. 下列化学用语表示正确的是( ) A．基态34Se原子的价电子排布式：3d104s24p4 B．BrF的电子式： C．甲酸苯酚酯的结构简式： D．氯离子的结构示意图： 选项 结构 性质 A NH4NO3引入乙基：C2H5NH3NO3 熔点：C2H5NH3NO3＞NH4NO3 B H2O分别与F-、HF形成如下氢键：①② 氢键强弱：①＞② C [Cu(NH3)4]2+和[Cu(H2O)4]2+均具有配位键 配位键强弱：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+ D 戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基比乙醇中的烃基大 水中的溶解度：戊醇＜乙醇 3. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是( ) 4. 咖啡中含有的咖啡因，能结合腺苷受体，阻止其释放疲劳的信号，以达到提神的效果。咖啡因的结构如图所示，下列说法不正确的是( ) A．咖啡因的分子式为C8H10N4O2 B．咖啡因的分子结构可以通过射线衍射技术最终测定 C．咖啡因分子中C有2种杂化方式 D．咖啡因分子分子间存在氢键 5. 物质X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中X、Y、Z、W为常见单质，Z为黄绿色气体，W为黄色晶体。下列说法正确的是（ ） A. 反应①的另一种生成物为Fe2O3 B. 工业常将Y、Z混合光照制备甲 C. 反应②发生，需向丙中加入还原剂 D. 丁可用于除去工业废水中的Cu2+、Pb2+等重金属离子 阅读下列材料，完成下面小题； 第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3) 是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3：  。B(OCH3)3和 BCl3均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃。氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1500℃，可通过Ga(CH3)3与 NH3高温反应制得。 6．下列说法正确的是（ ） A．Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3BH3的结构式： C．氮化镓属于分子晶体 D．BCl3分子中键角为 7．下列制取 BCl3 的部分实验装置能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲干燥Cl2 B．用装置乙制取BCl3 C．用装置丙收集BCl3 D．用装置丁吸收所有尾气 8．下列化学反应表示不正确的是（ ） A．H3BO3和足量NaOH 溶液反应：H3BO3+3OH-=BO+3H2O B．B(OCH3)3和 NaH反应制备NaBH4： C．Al2O3 溶于NaOH 溶液：Al2O3 +2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣ D．Ga(CH3)3 与NH3反应制GaN： 9. 等物质的量的1，3-丁二烯与HBr发生反应，得到两种加成产物P1和P2，其能量-反应进程图如下。反应后，在25℃，P1占、P2占；在，P1占、P2占。下列说法错误的是（ ） A．P1为1，2-加成产物，P2为1，4-加成产物 B．1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为 C．因生成P1的活化能低，故低温时产物以P1居多 D．在，延长反应时间，会增大 10. 下列化学实验装置与操作能达成实验目的的是（ ） A．验证1-溴丁烷的消去反应 B．制取酚醛树脂 C．中和反应反应热的测定 D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 11. 实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ） A. K2FeO4中Fe的化合价为 B. 洗气的目的是除去Cl2中的HCl，提高KOH的利用率 C. 沉淀b的主要成分为KClO3 D. 反应2适合采用水浴控温方式进行 12. 电化学介导胺再生是一种新兴的CO2捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集CO2，捕集了CO2的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生Cu2+与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动CO2的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法错误的是（ ） A．乙二胺吸收CO2的反应为加成反应 B．乙二胺与Cu2+的结合能力高于其与CO2的结合能力 C．阴极的电极反应为 D．CO2的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 13. 25℃，某混合溶液中，pX随pOH变化关系如图所示[X代表H2S、HS-或S2-，如]。已知，。下列说法正确的是（ ） A. 曲线a为pS2-随pOH的变化情况 B. 的数量级为 C. M点存在： D. 向0.01 mol/L的H2S溶液中加入等体积、等浓度的CuSO4溶液，没有黑色沉淀生成 14. 二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：H2B(aq)H2B（有机相），H2B在有机相中不电离。25℃时，向0.1mol/LH2B（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用NaOH(s)或HCl(g)调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是（ ） A. 曲线a代表水溶液中c(H2B)随pH的变化 B. 当pH=4时，水溶液中： C. 当pH=5时，水溶液中： D. 交点N处， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）电解锰渣中主要含MnO2、MnCO3和少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaSO4等。综合利用其中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。 （1）“浸锰”前，电解锰渣先经___________，再用适量水调配为浆料；“浸锰”过程中，发生反应的离子方程式为___________。 （2）Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数(Ksp)分别为、。当c ≤ 10-6mol/L时，该离子视为沉淀完全。“除铁铝”时，溶液pH应不低于___________，可用于代替双氧水的试剂是下列中的___________(填序号)。 a．NaClO b．空气 c．Na2O2 d．KMnO4 实际过程中双氧水消耗量通常较理论用量偏大，主要原因是___________；充分反应后，保持溶液温度80℃足够长时间再行分离，原因是___________。 （3）基态Mn2+离子核外未成对电子数为___________。若HX为，在配合物MnX2中存在2个五元环，提供孤电子对的原子是___________。从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为___________。 16.（15分）NO是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小组设计如下装置（夹持等装置已略）制备NO，并验证其重要性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验前，向A中通入H2的作用是________。A中反应的离子方程式为______。 （3）C中NO与H2反应的化学方程式为___________。 （4）实验中，___________（填实验现象）说明NO具有氧化性。 （5）若将NO通入酸性溶液，一段时间后，溶液褪色，说明NO具有____性。 （6）采用Saltzman法可测定尾气中NO的含量。测定过程中，NO的转化如下图所示： 已知不同质量的NaNO2标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质量标准曲线，通过拟合和换算可得曲线方程：，其中A表示吸光度，m表示NO2质量（以为单位）。 ①NO2溶于水后，除生成HNO2外还会生成____。 ②若8.0L尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，则尾气中NO的含量为____（保留两位有效数字）。 17.（14分）含硫物质的转化普遍存在于生活与生产中。 I.利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： (I)CaS(g)＋2SO2(g)CaSO4(s)＋S2(g) ΔH1 (II)CaSO4(g)＋4H2(g)CaS(s)＋4H2O(g)(g) ΔH2 (III)SO2(g)＋3H2(g)H2S(g)＋2H2O(g) ΔH3 在体积为V L的恒容容器中，将CaS，SO2和H2按一定量投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知： ①图示温度范围内反应II平衡常数K=108基本不变。 ②根据范特霍夫方程描述平衡常数K与温度T之间关系的定量公式 回答以下问题： (1)反应I的焓变ΔH1 0。(填“>”“＜”或“=”)。 (2)从图中分析，下列说法正确的是_______。 A．乙线代表的是H2O B．反应II对应的较小 C．保持温度不变，压缩平衡体系，达到新平衡时SO2的浓度减小 D．使用合适的催化剂，可提高SO2的平衡转化率 (3)T1温度下，若甲线代表的物质为a mol，求反应III的平衡常数K= L·mol-1。 II.工业处理SO2尾气时，理论研究Na2SO3、NaHCO3与SO2的反应具有一定的意义。一定温度时，向1 L浓度均为1 mol/L的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中不断通入，发生如下反应：①SO2+NaHCO3+H2OH2CO3+NaHSO3；  ②H2CO3H2O+CO2  ；③Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3。随n(SO2)的增加，SO32-和HCO3-平衡转化率的变化如图。 已知： 物质 H2CO3 H2SO3 Ka(25℃) Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 (4)0～a mol，与SO2优先反应的离子是 ，分析原因 。 (5)a～b mol，HCO3平衡转化率上升而SO32-平衡转化率下降，请结合以上反应解释原因： 。 18.（15分）他达拉非是一种已经上市的PDE5抑制剂，其常见的合成路线如下： 已知： (1)化合物A的含氧官能团名称是 ； (2)C的结构简式为 ； (3)写出D→E的化学方程式 ； (4)下列说法正确的是___________； A．A→B过程中加入SOCl2的目的是把羧基转化成活性更强的基团 B．B中环上1号N原子碱性强于2号N原子 C．E→F的过程中除了F还有两种小分子产物生成 D．A的水溶性弱于B (5)已知，请写出X的结构简式 ； (6)以和为有机原料，设计化合物A的合成路线 (用合成图表示，无机试剂任选)。 9 学科网（北京）股份有限公司 $