精品解析：江苏苏州市2025-2026学年第一学期期末高二化学试卷

高二化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Ba 137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列有机物中属于高分子化合物的是 A. 油脂 B. 蛋白质 C. 氨基酸 D. 葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂的相对分子质量通常为数百，不属于高分子化合物，A不符合题意； B．蛋白质的相对分子质量可达数万至数百万，属于高分子化合物，B符合题意； C．氨基酸的相对分子质量较小（约100-200），不属于高分子化合物，C不符合题意； D．葡萄糖的相对分子质量为180，不属于高分子化合物，D不符合题意； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 水解的离子方程式： B. 的电离方程式： C. 钢铁腐蚀负极主要反应： D. 电解精炼铜的总反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为多元弱酸根，分步水解，水解的实质是结合水电离的氢离子，离子方程式为，A正确； B．是强酸，在水溶液中完全电离，电离方程式不能使用可逆符号，正确的电离方程式为，B错误； C．钢铁腐蚀负极主要反应为铁失去2个电子生成而不是生成，正确的电极反应式为，C错误； D．电解精炼铜时，阳极为粗铜溶解（等），阴极为Cu2+还原为纯铜（），不涉及水失电子，D错误； 故选A。 3. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意； B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意； C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意； D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 4. 下列有关乙烯的说法正确的是 A. 可使酸性溶液褪色 B. 电子式为 C. 与水生成乙醇的反应属于取代反应 D. 分子中碳原子杂化类型为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，可以被酸性氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．乙烯的碳碳键为双键，碳碳之间需要共用2对电子，题中电子式中碳碳之间共用了1对电子，代表的是碳碳单键，因此该电子式错误，B错误； C．乙烯和水反应生成乙醇，是碳碳双键断裂，两个碳原子分别连接和，该反应属于加成反应，不是取代反应，C错误； D．乙烯中碳原子形成碳碳双键，碳原子的杂化类型为杂化，杂化是仅含单键的饱和碳原子的杂化类型，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下列小题。 氨是硝酸工业的重要原料。有、无铁触媒时，合成氨反应的能量变化如图所示。科学家还研究了多种合成氨的方法：在酶作用下，利用生物燃料电池(碱性)，实现室温下合成氨；电解还原制氨；等离子体法合成氨是使用代替作为氢源，在高压电作用下生成氨和。 5. 下列有关和合成氨反应中铁触媒的说法正确的是 A. 铁触媒能降低合成氨反应的活化能 B. 铁触媒能改变合成氨反应的焓变 C. 铁触媒能提高的平衡转化率 D. 温度越高铁触媒催化效率越高 6. 下列化学反应正确的是 A. 合成氨反应的热化学方程式： B. 生物燃料电池合成氨的正极反应： C. 电解制得的阴极反应： D. 等离子体法合成氨的反应： 7. 下列有关反应 的说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式 B. 其他条件相同，增大，的转化率增大 C. 反应中每消耗转移电子数目约为 D. 生产时选择高压是为了提高的平衡转化率 【答案】5. A 6. D 7. C 【解析】 【5题详解】 A．催化剂能降低反应的活化能，铁触媒作为催化剂可降低合成氨反应的活化能，A正确； B．焓变由反应物和生成物的总能量差决定，只与物质的初末状态有关，催化剂不改变反应焓变，B错误； C．催化剂不影响化学平衡，不能提高N₂的平衡转化率，C错误； D．催化剂有最佳催化温度，温度过高会导致催化剂失活，催化效率降低，D错误； 故选A； 【6题详解】 A．该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物，ΔH = 正反应活化能 - 逆反应活化能 = ，A错误； B．生物燃料电池为碱性环境，正极反应中不能存在，正确反应为：，B错误； C．阴极发生还原反应，应得到电子，阴极反应式应为：，C错误； D．等离子体法合成氨反应中，N、H、O原子守恒，中N元素歧化为（-3价）和（+3价），方程式正确，D正确； 故选D。 【7题详解】 A．平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，正确应为该反应，A错误； B．增大相当于增加浓度，平衡正向移动，但转化率反而降低，B错误； C．中N元素由-3价升至NO中+2价，1mol 转移5mol电子，数目为，C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，高压使平衡逆向移动，转化率降低，选择高压是为加快反应速率，D错误； 故选C。 8. 下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. Zn比Fe活泼，船体嵌入锌块可减缓腐蚀 B. 明矾易溶于水，可用于去除水中的悬浮杂质 C. 难溶于胃酸，可用作“钡餐” D. Zn有导电性和还原性，可用作锌锰干电池的负极材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn比Fe活泼，通过牺牲阳极保护船体，减缓腐蚀，对应关系正确，A正确； B．明矾去除水中悬浮杂质主要依赖其溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3胶体的吸附作用，并非因为易溶性，对应关系不正确，B错误； C．BaSO4难溶于胃酸，因此可用作“钡餐”进行X光检查，不会被人体吸收，对应关系正确，C正确； D．Zn具有还原性（在电池中作为还原剂被氧化）和导电性（作为电极传递电子），因此可用作锌锰干电池负极材料，对应关系正确，D正确； 故选B。 9. 制备乙酸乙酯流程为。下列有关说法正确的是 A. 反应①的方程式为 B. 反应②中官能团由醛基变为羟基 C. 可用上图装置制取乙酸乙酯 D. 若用发生反应③，产物水中不含，说明乙醇中的-OH被取代 【答案】C 【解析】 【分析】该流程为乙醇经催化氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，最终乙酸与乙醇发生酯化反应制备乙酸乙酯。 【详解】A．乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为： ，A错误； B．反应②是乙醛氧化生成乙酸，乙醛的官能团是醛基，乙酸的官能团是羧基，官能团变化为：醛基变为羧基，不是羟基，B错误； C．乙酸乙酯制备实验中，为防止倒吸，导气管末端不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，该装置中导管未伸入液面下，符合实验要求，该装置可以用于制取乙酸乙酯，C正确； D．酯化反应的机理为"酸脱羟基、醇脱氢"，若用发生酯化反应，会进入乙酸乙酯中，产物水中不含，该结果说明乙醇仅脱去羟基上的氢原子，是乙酸的被取代，不是乙醇的被取代，D错误； 故选C。 10. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲是的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 B. 图乙是室温下催化分解放出氧气的反应中随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行分解速率逐渐增大 C. 图丙是室温下用溶液滴定某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D. 图丁是室温下与共沉淀时，溶液中与的关系曲线，说明溶液中越大越小 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，A错误； B．根据图像，随着时间的推移，变化趋于平缓，随着反应的进行分解速率逐渐减小，B错误； C．根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH＞1，可知HX为一元弱酸，C错误； D．根据图像可知-lg越小，-lg越大，说明溶液中越大越小，D正确； 故选D。 11. 室温时进行如下实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 注射器中发生反应，缓慢压缩体积，体系颜色加深(为无色气体) 增大压强，平衡向正反应方向移动 B 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体通入溶液中，产生黑色沉淀 C 测得溶液的pH为7 未发生水解 D 向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数增大的反应，压缩体积增大压强，平衡应向逆反应方向移动，现象颜色加深是由于体积减小导致浓度增大，而非平衡正向移动，结论错误，A错误； B．向Na2S溶液中通入足量CO2，生成H2S气体，将产生的H2S气体通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀CuS，进一步证实了H2S的生成。证明H2CO3酸性强于H2S（Ka1(H2CO3) > Ka1(H2S)），故Ka1(H2S) < Ka1(H2CO3)，结论正确，B正确； C．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生双水解，但CH3COO-和的水解程度相当，溶液呈中性（pH=7），结论“未发生水解”错误，C错误； D．向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀，BaCO3和CaCO3均为白色沉淀，无法判断是何种沉淀先析出及生成何种沉淀，因此无法根据此现象判断Ksp的相对大小，结论不符合题意，D错误； 故选B。 12. 以溶液和溶液为原料制备草酸亚铁晶体的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. 相同物质的量浓度的和溶液中，溶液中大 B. 溶液中存在： C. 溶液中存在： D. “沉淀”后的上层清液中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．​溶液中，​水解生成，会抑制的水解，而中只有水解，无其他阳离子抑制其水解，因此相同物质的量浓度下，​​溶液中​更大，A错误； B．电离出和，但​会发生水解，因此，B错误 C．是二元弱酸，根据质子守恒，溶液中正确的关系为：，C错误； D．根据​的沉淀-溶解平衡：，变形得，根据​的电离平衡：、，两式相乘得：，整理得，则，D正确； 故选D。 13. 加氢制备甲醇的主要反应如下： 反应①： 反应②： 4 MPa时，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处测得转化率、产率[]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 曲线a表示产率随温度的变化 C. 240~280℃温度范围，CO产率随温度升高而增大 D. 210~280℃温度范围，反应①、反应②的反应速率均随温度的升高而增大 【答案】C 【解析】 【分析】题干给出加氢制甲醇的两个关联反应：反应① ， ，为放热反应；反应②  ，为吸热反应。 初始投料比为，固定压强下，测得​转化率、甲醇产率随温度变化的曲线：曲线随温度升高持续上升，曲线随温度升高先升后降。 【详解】A．根据盖斯定律，目标反应可由反应①−反应②得到，焓变为： ，不是，A错误，不符合题意； B．二氧化碳转化为甲醇和一氧化碳，因此甲醇的产率一定比二氧化碳的转化率低，曲线是转化率，曲线是甲醇产率，B错误，不符合题意； C．。在240~280℃范围内，​转化率（曲线）持续升高，甲醇产率（曲线）持续降低，因此二者差值（即产率）随温度升高而增大，C正确，符合题意； D．温度升高时，以一定流速通过装有催化剂的反应管，甲醇的产率先升高后降低，说明反应②的选择性增大，其速率随温度升高而增大，可能导致反应①的速率减小，D错误，不符合题意； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 肼()是高效的液体燃料，在制氢领域也有应用。 （1）根据表中键能计算的_______。 共价键 N-H N-N O=O O-H 键能 a b c d e （2）肼燃料电池是高能量密度电池，利用肼燃料电池可实现电解KOH溶液制氢，装置如图所示(所用电极均为惰性电极)。 ①电极a上发生的电极反应为_______(用电极反应式表示)。 ②工作时，左侧装置中的移动方向为_______。 A．a极室→b极室 B．b极室→a极室 ③工作一段时间，电极d附近溶液pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④电路中转移，理论上生成的体积约为_______(标准状况下)。 （3）303 K、Pt-Ni催化下发生反应，该反应机理如图所示。 ①X能从催化剂表面脱附成稳定物质，该物质的结构式为_______。 ②上述图示机理中_______(填“有”或“无”)非极性键断裂。 ③生产中少量会分解产生和一种单质，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. A ③. 增大 ④. 11.2L （3） ①. ②. 无 ③. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由于=反应物总键能-生成物总键能，故有； 【小问2详解】 根据装置图可知，左池是原电池，电极a是负极，电极b是正极，故右池为电解池，电极c是阳极，电极d是阴极。 ①电极a的反应物是肼，产物是氮气，故电极反应式为； ②工作时，左池作为原电池，阳离子移向正极，由a移向b，故选A； ③电极d的反应式为，电极c的反应式为，随着电解进行，电极d附近的氢氧根离子浓度增加，故电极d附近的pH增大； ④电路中转移1mol电子，理论上生成氢气0.5mol，即为标准状况下的11.2L； 【小问3详解】 ①根据图中可知，X是前一结构失去一个氢原子后再脱离催化剂表面形成，其结构式应为； ②上述机理中氮原子之间的化学键并未断裂，故无非极性键断裂； ③N2H4中的N为-2价，产物之一为NH3，则另一种产物必为N2，因此化学方程式为：。 15. 以某软锰矿(含及少量Fe、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备的流程如下： （1）“浸取”后所得溶液中锰元素以形式存在。 ①“浸取”时，发生反应的离子方程式为_______。 ②为提高锰元素的浸取率，可采取的措施有_______(填字母)。 A．增加软锰矿浆的投料量 B．适当加快搅拌速率 C．缩短浸取的时间 D．适当提高浸取温度 （2）“氧化”时，加入的量比理论值大得多，其主要原因是_______。 （3）滤渣1的主要成分是MnO、_______。 （4）已知：，，。 向“除铁”后的滤液中加入溶液，溶液中的、形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则_______；若溶液pH偏低，会导致、沉淀不完全，原因是_______。 （5）“沉锰”时，试剂X与溶液反应生成。 ①若试剂X选用溶液，需加入溶液的体积约为_______。 ②实际制取时常用氨水混合溶液代替，这样改进的优点有_______。 【答案】（1） ①. MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ②. BD （2）Fe3+会催化H2O2分解 （3）Fe(OH)3 （4） ①. 100 ②. pH偏低时，H+结合F-生成，使F-浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，因此Ca2+、Mg2+无法完全沉淀 （5） ①. 400mL ②. 氨水呈碱性，可提高溶液中CO浓度，促进MnCO3沉淀生成，提高产率，且不引入新杂质 【解析】 【分析】以软锰矿(含及少量Fe、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备，软锰矿加入FeSO4、H2SO4还原浸出，浸取过程中溶解金属氧化物，加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，经MnO调节pH除去Fe，然后加入NH4F除去Ca、Mg离子，再加入NH4HCO3后生成MnCO3； 【小问1详解】 ①“浸取”时MnO2转化为Mn2+，亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O； ②适当搅拌增大反应物接触面积、适当升温加快反应，都能让锰元素浸出更充分，提高浸取率；增加软锰矿投料会降低锰的浸出率，缩短浸出时间会导致浸出不充分，因此选BD； 【小问2详解】 氧化的时候加H2O2比理论多，原因是Fe3+会催化H2O2分解； 【小问3详解】 除铁步骤加了MnO，调节pH，让Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，所以滤渣1除了MnO还有Fe(OH)3； 【小问4详解】 Ksp(MgF2)=c(Mg2+)×c2(F-)，Ksp(CaF2)=c(Ca2+)×c2(F-)，；pH偏低时，H+结合F-生成，使F-浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，因此Ca2+、Mg2+无法完全沉淀； 【小问5详解】 ①沉锰反应为Mn2++2HCO=MnCO3+CO2+H2O，n(Mn2+)=0.2L0.1mol/L=0.02mol，需要n(HCO)=0.04mol，因此体积； ②常用氨水混合溶液代替，这样改进的优点是氨水呈碱性，可提高溶液中CO浓度，促进MnCO3沉淀生成，提高产率，且不引入新杂质。 16. 燃煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)，硫元素含量会影响燃煤烟气中的含量。 Ⅰ．燃煤中全硫含量的测定(流程如下，灼烧时硫元素全部转化为) （1）写出“吸收”步骤转化为的化学方程式：_______。 （2）取煤样4.000 g，经“灼烧”“吸收”后得到和混合液。向混合液中加足量稀盐酸，将反应后的溶液转移至锥形瓶中，加入溶液，充分反应后滴入指示剂，用标准溶液滴定过量至终点，消耗溶液12.00 mL。 ①向混合液中加足量稀盐酸的目的是_______。 ②计算煤样中的全硫含量[](写出计算过程)_______。 ③沉淀会吸附一定量，故加入溶液后需进行陈化处理，使沉淀吸附的充分释放后，再用标准溶液滴定。若无陈化步骤，测得的燃煤中全硫含量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．溶液吸收烟气中 已知：25℃时，的，；的。 （3）写出溶液吸收过量的离子方程式：_______。 （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生以获得溶液，再生装置如下图所示。 ①吸收液中pH约为6时，_______。 ②溶液在_______室再生获得。该方法再生得到溶液的同时，还可获得的物质是_______。 【答案】（1）SO2+2NaOH+H2O2= Na2SO4+2H2O （2） ①. 除去溶液中的，防止其与 Ba2+生成沉淀干扰实验结果 ②. 最后滴定消耗的Na2SO4求得过量 BaCl2为：0.1000×0.01200 = 0.0012（ mol），而总 BaCl2为：0.1000×0.02000 = 0.0020（mol），即与待测液反应的BaCl2为：0.0020 − 0.0012 = 0.0008 （mol），即待测液中的=n(S)=0.0008 mol；则样品中全硫含量=[]===0.64% ③. 偏高 （3）+ 2SO2+ H2O = + CO2 （4）或16.7 阴极 H2、O2、SO2 【解析】 【分析】空气与煤样灼烧生成二氧化硫和二氧化碳等气体，混合气体在“吸收”时S被氧化成+6价与NaOH溶液反应最终生成，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3，得到的吸收液体再用足量盐酸处理最后得到待测液。 【小问1详解】 SO2被 NaOH 吸收，H2O2作氧化剂，将+4价S氧化为+6价，生成 Na2SO4，方程式为SO2+2NaOH+H2O2= Na2SO4+2H2O； 【小问2详解】 溶液中存在，会与 Ba2+反应生成 BaCO3沉淀，干扰 BaSO4定量测定，因此加入足量盐酸的目的是除去溶液中的有，防止其与 Ba2+生成沉淀干扰实验结果； 煤样全硫含量计算，用差减法算出与待测液 反应的 BaCl2，再由 BaSO4~S 关系计算硫含量，计算过程为：最后滴定消耗的Na2SO4求得过量 BaCl2为：0.1000×0.01200 = 0.0012（ mol），而总 BaCl2为：0.1000×0.02000 = 0.0020（mol），即与待测液反应的BaCl2为：0.0020 − 0.0012 = 0.0008 （mol），即待测液中的=n(S)=0.0008 mol；则样品中全硫含量=[]===0.64%， BaSO4吸附 Ba2+，未陈化则 Ba2+不释放，滴定消耗 Na2SO4偏少，算出反应 Ba2+偏多，导致结果偏高； 【小问3详解】 酸性 H2SO3 > H2CO3，除反应过程中生成CO2外，过量 SO2生成，离子方程式为+ 2SO2+ H2O = + CO2 【小问4详解】 由，将pH=6，即代入，解得；②阳极室水放电生成 H+、O2，阴极室放电生成氢气和， 阳极室H+通过阳离子膜通过中间室与反应生成二氧化硫，中间室的Na+经过阳离子膜到阴极室生成 Na2SO3；即电解过程得到的副产物有氧气、氢气、二氧化硫。 17. 浓缩海水捕集得到的可与反应生成。 Ⅰ．模拟浓缩海水捕集得 向除去的浓缩海水中通2分钟，控制溶液pH约为8.5得。 （1）生成的离子反应方程式为_______。 （2）pH高于8.5时，沉淀率上升，但制得的中杂质含量也上升，杂质的成分可能是_______。 Ⅱ．与反应生成 100 kPa下，在密闭容器中加入和各1 mol发生反应。反应如下： 反应X 反应Y 反应Z (温度低于360℃，只考虑发生反应X、Y) 的平衡转化率和、的平衡选择性随温度变化关系如下图所示。 (或)的平衡选择性 （3）图中表示选择性的曲线是_______(填字母)。 （4）低于360℃，的平衡转化率随温度升高而降低的原因是_______。 （5）温度为150℃时，的平衡转化率约为_______%。 （6）温度高于450℃，的平衡转化率为100%。 ①温度为550℃时，平衡体系中CO的物质的量为_______mol。 ②温度为600℃时，和的平衡转化率接近相等，原因是_______。 【答案】（1） （2） （3）a （4）总反应 ，温度升高，平衡逆向移动，平衡转化率降低  （5）25 （6） ①. 0.2 ②.  完全分解，得到，温度较高时，反应占主导，反应中的与按物质的量反应，起始二者物质的量均为，因此转化率接近相等。 【解析】 【小问1详解】 反应生成了，反应物有、，溶液呈碱性，离子方程式为。 【小问2详解】  pH高于8.5时，溶液浓度增大，会生成沉淀。 【小问3详解】 温度低于360℃只发生反应X、Y，分解产生的几乎全部转化为，因此低温下的平衡选择性接近0，随温度升高剩余量增大，平衡选择性升高，对应曲线。  【小问4详解】 低于360℃，总反应 ，总反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此平衡转化率降低。 【小问5详解】 150℃时的平衡选择性100%，平衡转化率为100%，设转化率为，则生成，完全反应消耗，即，得，即转化率25%。 【小问6详解】 ① 温度高于450℃，的平衡转化率为100%，完全分解。550℃时，由图得的平衡选择性为10%，即，转化率为60%，即消耗共，设，氢气的变化量：，解得。 ② 温度高于450℃后完全分解，温度越高选择性越低，主要发生反应Z，反应Z中和按物质的量1：1反应，二者初始物质的量均为，因此平衡转化率接近相等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Ba 137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列有机物中属于高分子化合物的是 A. 油脂 B. 蛋白质 C. 氨基酸 D. 葡萄糖 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 水解的离子方程式： B. 的电离方程式： C. 钢铁腐蚀负极主要反应： D. 电解精炼铜的总反应： 3. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关乙烯的说法正确的是 A. 可使酸性溶液褪色 B. 电子式为 C. 与水生成乙醇的反应属于取代反应 D. 分子中碳原子杂化类型为 阅读下列材料，完成下列小题。 氨是硝酸工业的重要原料。有、无铁触媒时，合成氨反应的能量变化如图所示。科学家还研究了多种合成氨的方法：在酶作用下，利用生物燃料电池(碱性)，实现室温下合成氨；电解还原制氨；等离子体法合成氨是使用代替作为氢源，在高压电作用下生成氨和。 5. 下列有关和合成氨反应中铁触媒的说法正确的是 A. 铁触媒能降低合成氨反应的活化能 B. 铁触媒能改变合成氨反应的焓变 C. 铁触媒能提高的平衡转化率 D. 温度越高铁触媒催化效率越高 6. 下列化学反应正确的是 A. 合成氨反应的热化学方程式： B. 生物燃料电池合成氨的正极反应： C. 电解制得的阴极反应： D. 等离子体法合成氨的反应： 7. 下列有关反应 的说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式 B. 其他条件相同，增大，的转化率增大 C. 反应中每消耗转移电子数目约为 D. 生产时选择高压是为了提高的平衡转化率 8. 下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. Zn比Fe活泼，船体嵌入锌块可减缓腐蚀 B. 明矾易溶于水，可用于去除水中的悬浮杂质 C. 难溶于胃酸，可用作“钡餐” D. Zn有导电性和还原性，可用作锌锰干电池的负极材料 9. 制备乙酸乙酯流程为。下列有关说法正确的是 A. 反应①的方程式为 B. 反应②中官能团由醛基变为羟基 C. 可用上图装置制取乙酸乙酯 D. 若用发生反应③，产物水中不含，说明乙醇中的-OH被取代 10. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲是的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 B. 图乙是室温下催化分解放出氧气的反应中随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行分解速率逐渐增大 C. 图丙是室温下用溶液滴定某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D. 图丁是室温下与共沉淀时，溶液中与的关系曲线，说明溶液中越大越小 11. 室温时进行如下实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 注射器中发生反应，缓慢压缩体积，体系颜色加深(为无色气体) 增大压强，平衡向正反应方向移动 B 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体通入溶液中，产生黑色沉淀 C 测得溶液的pH为7 未发生水解 D 向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 以溶液和溶液为原料制备草酸亚铁晶体的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. 相同物质的量浓度的和溶液中，溶液中大 B. 溶液中存在： C. 溶液中存在： D. “沉淀”后的上层清液中存在： 13. 加氢制备甲醇的主要反应如下： 反应①： 反应②： 4 MPa时，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处测得转化率、产率[]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 曲线a表示产率随温度的变化 C. 240~280℃温度范围，CO产率随温度升高而增大 D. 210~280℃温度范围，反应①、反应②的反应速率均随温度的升高而增大 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 肼()是高效的液体燃料，在制氢领域也有应用。 （1）根据表中键能计算的_______。 共价键 N-H N-N O=O O-H 键能 a b c d e （2）肼燃料电池是高能量密度电池，利用肼燃料电池可实现电解KOH溶液制氢，装置如图所示(所用电极均为惰性电极)。 ①电极a上发生的电极反应为_______(用电极反应式表示)。 ②工作时，左侧装置中的移动方向为_______。 A．a极室→b极室 B．b极室→a极室 ③工作一段时间，电极d附近溶液pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④电路中转移，理论上生成的体积约为_______(标准状况下)。 （3）303 K、Pt-Ni催化下发生反应，该反应机理如图所示。 ①X能从催化剂表面脱附成稳定物质，该物质的结构式为_______。 ②上述图示机理中_______(填“有”或“无”)非极性键断裂。 ③生产中少量会分解产生和一种单质，该反应的化学方程式为_______。 15. 以某软锰矿(含及少量Fe、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备的流程如下： （1）“浸取”后所得溶液中锰元素以形式存在。 ①“浸取”时，发生反应的离子方程式为_______。 ②为提高锰元素的浸取率，可采取的措施有_______(填字母)。 A．增加软锰矿浆的投料量 B．适当加快搅拌速率 C．缩短浸取的时间 D．适当提高浸取温度 （2）“氧化”时，加入的量比理论值大得多，其主要原因是_______。 （3）滤渣1的主要成分是MnO、_______。 （4）已知：，，。 向“除铁”后的滤液中加入溶液，溶液中的、形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则_______；若溶液pH偏低，会导致、沉淀不完全，原因是_______。 （5）“沉锰”时，试剂X与溶液反应生成。 ①若试剂X选用溶液，需加入溶液的体积约为_______。 ②实际制取时常用氨水混合溶液代替，这样改进的优点有_______。 16. 燃煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)，硫元素含量会影响燃煤烟气中的含量。 Ⅰ．燃煤中全硫含量的测定(流程如下，灼烧时硫元素全部转化为) （1）写出“吸收”步骤转化为的化学方程式：_______。 （2）取煤样4.000 g，经“灼烧”“吸收”后得到和混合液。向混合液中加足量稀盐酸，将反应后的溶液转移至锥形瓶中，加入溶液，充分反应后滴入指示剂，用标准溶液滴定过量至终点，消耗溶液12.00 mL。 ①向混合液中加足量稀盐酸的目的是_______。 ②计算煤样中的全硫含量[](写出计算过程)_______。 ③沉淀会吸附一定量，故加入溶液后需进行陈化处理，使沉淀吸附的充分释放后，再用标准溶液滴定。若无陈化步骤，测得的燃煤中全硫含量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．溶液吸收烟气中 已知：25℃时，的，；的。 （3）写出溶液吸收过量的离子方程式：_______。 （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生以获得溶液，再生装置如下图所示。 ①吸收液中pH约为6时，_______。 ②溶液在_______室再生获得。该方法再生得到溶液的同时，还可获得的物质是_______。 17. 浓缩海水捕集得到的可与反应生成。 Ⅰ．模拟浓缩海水捕集得 向除去的浓缩海水中通2分钟，控制溶液pH约为8.5得。 （1）生成的离子反应方程式为_______。 （2）pH高于8.5时，沉淀率上升，但制得的中杂质含量也上升，杂质的成分可能是_______。 Ⅱ．与反应生成 100 kPa下，在密闭容器中加入和各1 mol发生反应。反应如下： 反应X 反应Y 反应Z (温度低于360℃，只考虑发生反应X、Y) 的平衡转化率和、的平衡选择性随温度变化关系如下图所示。 (或)的平衡选择性 （3）图中表示选择性的曲线是_______(填字母)。 （4）低于360℃，的平衡转化率随温度升高而降低的原因是_______。 （5）温度为150℃时，的平衡转化率约为_______%。 （6）温度高于450℃，的平衡转化率为100%。 ①温度为550℃时，平衡体系中CO的物质的量为_______mol。 ②温度为600℃时，和的平衡转化率接近相等，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $