化学二模模拟卷01（徐州专用）学易金卷：2026年中考第二次模拟考试

2026年中考第二次模拟考试（徐州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Ag-108 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 【生活情境】茶叶中含有茶多酚、咖啡因等成分，具有抗氧化、提神等功效。茶叶的加工过程中主要发生化学变化的是 A．采摘鲜叶 B．堆垛发酵 C．揉捻成型 D．筛选分装 【答案】B 【解析】 A、采摘鲜叶过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 B、堆垛发酵涉及微生物或化学反应，产生新物质，属于化学变化，该选项符合题意。 C、揉捻成型只是改变了形状，没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 D、筛选分装过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2．【学科观念】下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．干冰易升华，可用作灭火剂 B．金刚石硬度大，可用于制造钻石 C．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 D．熟石灰呈碱性，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【详解】A、 干冰易升华，升华过程吸热，可用作制冷剂，选项不符合题意； B、 金刚石硬度大，可用于切割机的钻头，制造钻石错误，选项不符合题意； C、生石灰能与水反应，可作食品干燥剂，选项符合题意； D、 熟石灰呈碱性且有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项不符合题意； 故选C。 3．【学科观念】与浓盐酸可制备氯气：，下列化学用语表示正确的是 A．氯气：Cl B．生成的锰离子： C．4个氢原子： D．氧离子： 【答案】D 【详解】A、氯气是由双原子分子构成，其化学式应为Cl2，而不是Cl，Cl通常表示氯原子，错误； B、锰离子是锰原子失去电子形成的，MnCl2中锰元素常见化合价为+2价，元素的化合价与离子所带电荷数目在数值上通常相等，且符号一致 ，所以1个锰离子带2个单位的正电荷，其离子符号为Mn2+，错误； C、表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氢原子应表示为4H，错误。 D、氧离子带2个单位的负电荷，其离子符号应为O2−，正确。 故选D。 4．实验室用锌和一定体积稀硫酸制取氢气，下列操作不正确的是 A．检查气密性 B．加入锌粒 C．制取氢气 D．收集氢气 【答案】A 【详解】A、检查该装置气密性时，需先向长颈漏斗加水，使漏斗下端浸入液面以下形成液封，再用手紧握试管外壁，观察烧杯中是否有气泡冒出。图中未液封，装置与大气相通，无法完成气密性检查，操作错误； B、加入锌粒：先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使锌粒缓缓滑到试管底部。向试管中加入块状固体时，此操作可防止锌粒直接砸破试管底部，操作正确。 C、制取氢气：装置中长颈漏斗的下端未伸入稀硫酸液面以下。制取氢气时，长颈漏斗下端必须伸入液面以下形成“液封”，操作正确。 D、收集氢气：采用向下排空气法收集氢气，导管伸入集气瓶底部。氢气密度比空气小，向下排空气法可有效排尽瓶内空气；导管伸入瓶底能使收集的氢气更纯净，操作正确。 故选：A。 阅读下列资料，完成5～6小题。 透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的都是由碳元素组成的单质。金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。常温下为固体，能与K等金属反应生成超导材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。 5．金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质方面差异显著，其原因是构成它们原子的 A．排列方式不同 B．种类不同 C．质量不同 D．大小不同 6．浙江大学制造出了超轻物质，取名“碳海绵”（如图，主要成分是石墨烯和碳纳米管），刷新了超轻固体材料的世界纪录，也是目前吸油力最强的材料。下列对碳海绵的说法错误的是 A．在一定条件下可还原氯化铜 B．常温下是轻质透明且易变质的固体 C．使用时须特别注意防火 D．可处理海上石油泄漏 【答案】5．A 6．B 【解析】 5. 金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质方面差异显著，其原因是构成它们原子的排列方式不同； 6．A、碳海绵主要成分是石墨烯和碳纳米管，都属于碳单质， 碳单质在一定条件下具有还原性，可还原氧化铜，A正确； B、题干中未提及碳海绵是透明的，且碳在常温下化学性质稳定，但在一定条件下也会发生反应，不能说不易变质，B 错误; C、碳海绵主要成分是碳，碳具有可燃性，使用时须特别注意防火，C正确; D、碳海绵是目前吸油力最强的材料，可处理海上石油泄漏，D正确； 故选B。 7．【优秀传统文化】《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．“母液”中只含有NaCl B．晶体1是Na2SO4，晶体2是NaCl C．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 【答案】B 【详解】A、卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的Na2SO4和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有Na2SO4和NaCl，错误； B、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的是氯化钠，晶体1是Na2SO4，晶体2是NaCl，正确； C、“过箩”到“晒制”前的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，错误； D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，可除去NaCl溶液中的少量 Na2SO4应蒸发结晶，错误。 故选B。 8．【科技发展】据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将转化为甲醇（）、甲醛（）等，主要原理如图所示。下列说法正确的是 A．“”中氧元素的化合价为-2 B．步骤ⅰ、ⅱ的总反应化学方程式是 C．步骤ⅲ、ⅳ反应中，生成的和质量比为15:9 D．步骤ⅵ与步骤ⅱ反应类似，试推步骤ⅵ的产物是HCOOH或和 【答案】D 【详解】A、由图可知，“”为H2O2，其中氢元素化合价为+1价，设氧元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+2x=0，解得x=-1，该选项说法不正确； B、由图可知，步骤ⅰ、ⅱ的总反应为CH4和H2O2反应生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为，该选项说法不正确； C、由图可知，步骤ⅲ、ⅳ的总反应为CH3OH和H2O2反应生成CH2O和H2O，反应的化学方程式为CH3OH+H2O2=CH2O+2H2O，则生成的（CH2O）和（H2O）的质量比为（12+1×2+16）：[（1×2+16）×2]=5:6，该选项说法不正确； D、步骤ⅱ中，CH3和H、H2O2转化为CH3OH和H2O，则步骤ⅵ为CHO和H、H2O2转化为HCOOH和H2O，该选项说法正确。 故选D。 9．【创新实验】微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器检测某工业园区气体的成分（见图①），同时用实验探究的方法测定氧气的含量（见图②），并绘制相关图像（见图③）。集气瓶的内部体积250 mL，实验前在集气瓶中预先放入了30 mL的水，实验后瓶内水的体积为75 mL，分析如图信息，所得结论正确的是 A．①中显示屏上可显示出的含量 B．②中装置气密性不好会使测量结果偏大 C．③中Q点对应的实验操作是打开止水夹 D．该实验测得空气中氧气体积分数是21.2% 【答案】C 【详解】A、不属于空气污染物，不计入空气污染指数，所以①中显示屏不能显示出的含量，故选项说法不正确。 B、②中装置气密性不好，冷却时会使外界空气进入集气瓶，导致进入集气瓶内水的体积减少，测量结果偏小，故选项说法不正确。 C、③中Q点对应的实验操作是打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，瓶内压强慢慢恢复至原压强，故选项说法正确。 D、集气瓶内空气体积为250 mL-30 mL=220 mL，进入水的体积即氧气的体积为75 mL-30 mL=45 mL，则空气中氧气体积分数为，故选项说法不正确。 故选C。 10．一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是 A．参加反应的与生成的的分子个数比为1:1 B．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C．温度对甲烷生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响 D．温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响不一致 【答案】C 【详解】A、由图1可知，二氧化碳与水在光和催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：，则参加反应的CO2与生成的CH4的分子个数比为1:1，故说法正确； B、二氧化碳排放过多会造成温室效应加剧，甲烷具有可燃性，可用作燃料，故该转化有利于缓解温室效应并获得燃料，故说法正确； C、由图2可知，整个温度范围内，催化效率曲线的变化幅度（先上升后下降）与速率均比甲烷生成速率曲线更剧烈。这说明催化剂催化效率对温度变化更敏感，或者说温度对催化剂催化效率的影响更大，故C说法错误； D、由图2可知，300℃之后CH4的生成速率随温度升高而增大，但催化剂的催化效率随温度升高而减小，故温度对催化剂的催化效率和对CH4的生成速率影响不一致，故说法正确。 故选C。 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 11．（7分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 I.甲烷热解制氢 高温时，以熔融金属锡（Sn）为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理如图所示。 已知：液态锡的密度是7.0g/cm3，石墨的密度是2.2g/cm3 （1）甲烷热解制氢的化学方程式为______________。 （2）该反应温度T3与金属锡的熔点T1、沸点T2之间的大小关系为______________。 （3）该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是______________。 II.海水电解制氢 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如下图所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。 （4）M端对应的是电源_____________极（填“正”或“负”）。 （5）PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是______________。 （6）在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，其原因是______________。 【答案】 （1） （2）T1＜T3＜T2 （3）石墨的密度小于液态锡的密度，悬浮在液态锡的表面，处于分离状态 （4）正 （5）增强水的导电性 （6）电解水生成氢气和氧气，KOH不参与反应，导致PTFE膜内侧水的质量减少。但由于PTFE膜两侧存在水蒸气压力差，膜外侧的水转化为水蒸气并通过PTFE膜后液化补充到膜内侧，使得膜内侧水的质量保持不变，因此KOH溶液的溶质质量分数保持不变 【详解】 （1）甲烷在高温下分解生成石墨和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）高温时，以熔融金属锡（Sn）为液态传热介质，即加热温度高于锡的熔点低于锡的沸点，所以T1＜T3＜T2； （3）液态锡的密度是，石墨的密度是，石墨的密度小于液态锡的密度，悬浮在液态锡的表面，处于分离状态，故该方法可避免石墨在介质中大量附着； （4）在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，M端产生的是氧气，故M端对应的是电源正极； （5）纯水几乎不导电，PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是：增强水的导电性； （6）电解水生成氢气和氧气，KOH不参与反应，导致PTFE膜内侧水的质量减少。但由于PTFE膜两侧存在水蒸气压力差，膜外侧的水转化为水蒸气并通过PTFE膜后液化补充到膜内侧，使得膜内侧水的质量保持不变，因此KOH溶液的溶质质量分数保持不变。 12．（5分）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 Ⅰ．水的净化 化学研究小组模拟自来水厂的净水流程，制作了如图所示的简易净水装置。 （1）活性炭能吸附除去水中的色素和异味，其原因是活性炭具有_________的结构。 Ⅱ．水作溶剂 （2）研究小组将50g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，配制成溶质质量分数为5%的溶液制取氧气，需要加水_________g。配制的主要步骤有计算、量取、_________、装瓶并贴上标签。 （3）该小组在20℃时进行了如下图所示实验，测定了某氯化钠溶液的溶质质量分数。 已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 ①x的值为_________。 ②待测氯化钠溶液的溶质质量分数为_________。 【答案】 （1）疏松多孔 （2）250 混匀 （3）1.2 25% 【详解】 （1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味； （2）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=250g； 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签； （3）①将80 g待测氯化钠溶液平均分成两份，一份40g溶液蒸发5g水后，析出1g氯化钠固体，此时溶液为饱和溶液。则饱和溶液的质量为。饱和溶液中溶质的质量为。饱和溶液中溶剂的质量为。则原40g溶液中溶质的质量为。原40g溶液中溶剂的质量为。原溶液的溶质质量分数为。另一份40g溶液中含有溶质10g，溶剂30g。加入2g氯化钠后，总溶质质量为。20℃时，30g水中最多能溶解氯化钠的质量为。因此，析出的氯化钠固体质量。 ②由①可知，每份40g待测氯化钠溶液中含有溶质10g。则待测氯化钠溶液的溶质质量分数为。 13．（7分）肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下： 制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O。 （1）实验室若配制30％烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有___________（填标号）。 A．漏斗 B．烧杯 C．烧瓶 D．量筒 （2）已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：___________。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：___________。 （3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：___________。 【答案】 （1）BD （2） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 160 （3） N2​H4+O2​=N2​+2H2O 【详解】 （1）配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解。量取时需要量筒，溶解时需要烧杯和玻璃棒，所以所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有烧杯、量筒，故选 BD。 （2）已知Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO都能与NaOH反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，HClO+NaOH=NaClO+H2O，将这三个式子相加可得Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。由化学方程式可知，液氯（Cl2）与烧碱（NaOH）反应的质量比为71:（2×40）=71:80，再根据方程式：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O，可知还需要氢氧化钠两份质量，所以液氯与烧碱的质量之比为71：160； （3）肼具有还原性，能与氧气反应，且氧化产物无污染，根据质量守恒定律，产物应为氮气和水，化学方程式为 N2​H4+O2​=N2​+2H2O。 14．（9分）学习小组以“家用生态鱼缸”为主题展开研究    Ⅰ．生态鱼缸中的碳氧循环 （1）生态鱼缸中氧气来自水草的______作用。 Ⅱ．生态鱼缸中的增氧方法 生态鱼缸中水草产生的氧气比较少。学习小组尝试利用实验室制氧方法为生态鱼缸增氧，图2为实验室制取O2的部分装置 （2）写出实验室用装置A制取O2的化学方程式____________。 （3）用装置B制取O2时，为获得平稳的气流，应采取的操作是：___________。 （4）装置C已集满O2，可从_____（填“m”或“n”）端通入水将C中O2排进生态鱼缸。 （5）小组同学设计如图3增氧装置。当电动马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是______（填“K1”或“K2”）。 Ⅲ．生态鱼缸中的二氧化碳 （6）为有利于水草对肥料的吸收，生态鱼缸中通常需要先通入一定量的CO2。为探究CO2的溶解性，某同学借助图4装置甲进行如下实验：向充满CO2的圆底烧瓶内快速注入10mL水，测得其中压强变化如图乙所示。 该实验条件下能得到的结论是CO2能溶于水，通常情况下1体积水大约溶解1体积的CO2，结合图乙分析，得到该结论的依据是_______。 （7）查阅资料可知：通入二氧化碳可降低水的pH，当pH在6.5~7之间时，水草吸收肥料的效果最好。pH下降的原因可能是___________（用化学方程式表示）。 【答案】 （1）光合 （2） （3）调节分液漏斗活塞，控制液体的滴加速度 （4） m （5）K2 （6）实验结束后，烧瓶内压强和初始压强几乎相等 （7）CO2+H2O=H2CO3 【详解】 （1）绿色水草通过光合作用产生氧气，因此生态鱼缸中氧气来自水草的光合作用。 （2） 装置A是试管口带棉花的固体加热型气体发生装置，对应的是高锰酸钾加热制氧气，高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 （3）装置B的分液漏斗可通过活塞调节液体的滴加速度，控制液体滴加速度即可获得平稳的氧气气流。 （4） 氧气密度小于水，要用水排出C中氧气，水从长管m通入，水在瓶底聚集，将氧气从短管n排出。 （5）拉动活塞时，注射器内部压强减小，外界空气顶开单向阀K1进入注射器，单向阀K2因压强差关闭，因此关闭的是K2。 （6）注入10mL水，若1体积水溶解1体积CO2，则被溶解的CO2体积恰好等于加入水的体积，最终瓶内压强会恢复到接近初始压强，和图乙的结果一致。 （7） 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH降低，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。 15．（13分）FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某兴趣小组同学查找到以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2）为主要原料制备FeSO4·7H2O，如图1。 （1）实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是_______，实验室进行此操作时用到的仪器名称是_______。 （2）焙烧过程中，二硫化亚铁与空气中的氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，写出该反应的化学方程式_______。 （3）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是____________。 （4）上述流程中产生的SO2气体直接排放会造成的大气污染。氨水、ZnO水悬浊液能吸收废气中的SO2，后经O2催化氧化，可得到硫酸盐，从而减少SO2对空气的污染。 已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水：随着SO2的通入，依次发生的反应方程式是：，。 溶液中H2SO3、、的浓度随pH的分布如图3所示。 ①氨水吸收SO2，向氨水中通入少量SO2，主要反应方程式为_______________。 ②ZnO水悬浊液吸收SO2，向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图4）。一开始溶液pH几乎不变的原因可能是_______。 （5）SO2经处理净化后还可作为食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量<259mg/L。为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验： 步骤1：取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。 步骤2：向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。 通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。（写出计算过程）。 【答案】 （1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 研钵 （2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （3）减少硫酸亚铁产品损失 （4）2NH3∙H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O 反应生成ZnSO3微溶于水，对溶液pH几乎没有影响 （5）符合国家标准 化学反应前后元素种类、质量不变，14.7mg硫酸中硫元素质量等于二氧化硫中硫元素质量，则二氧化硫质量为：，100mL=0.1L，故该葡萄酒中SO2的含量为，符合国家标准。 【详解】（1）实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；实验室进行此操作时用到的仪器名称是研钵。 （2）焙烧过程中，二硫化亚铁与空气中的氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 （3）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2，由溶解度曲线可知，硫酸亚铁的溶解度随温度的降低而减小，用冰水洗涤的目的是减少硫酸亚铁产品的损失。 （4）①已知：随着SO2的通入，依次发生的反应方程式是：，，则少量二氧化硫反应会生成亚硫酸盐；向氨水中通入少量SO2，氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，主要反应的化学方程式为：2NH3∙H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O。 ②ZnO水悬浊液吸收SO2，向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。一开始溶液pH几乎不变的原因可能是：一开始反应生成ZnSO3微溶于水，溶液的pH几乎不变。 （5）见答案 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（徐州专用) 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条 考生禁填：缺考标记 ▣ 形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无 选择题填涂样例： 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂凶)[][/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分， 共20分) 1.IA][B][C1[D 5.[A][B][C][D] 9.[A1[BJ[C1[D] 2[A][B][C][D] 6.AJ[B][C1[D1 10.[A][B][C][D] 3.[AJ[B][C1[D] 7.[AJ[B][C][D] 4.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 11。(7分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 12.(5分) (1) (2) (3) 13.(7分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14。(9分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 15。(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第二次模拟考试（徐州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Ag-108 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 【生活情境】茶叶中含有茶多酚、咖啡因等成分，具有抗氧化、提神等功效。茶叶的加工过程中主要发生化学变化的是 A．采摘鲜叶 B．堆垛发酵 C．揉捻成型 D．筛选分装 2．【学科观念】下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．干冰易升华，可用作灭火剂 B．金刚石硬度大，可用于制造钻石 C．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 D．熟石灰呈碱性，可用于治疗胃酸过多 3．【学科观念】与浓盐酸可制备氯气：，下列化学用语表示正确的是 A．氯气：Cl B．生成的锰离子： C．4个氢原子： D．氧离子： 4．实验室用锌和一定体积稀硫酸制取氢气，下列操作不正确的是 A．检查气密性 B．加入锌粒 C．制取氢气 D．收集氢气 阅读下列资料，完成5～6小题。 透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的都是由碳元素组成的单质。金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。常温下为固体，能与K等金属反应生成超导材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。 5．金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质方面差异显著，其原因是构成它们原子的 A．排列方式不同 B．种类不同 C．质量不同 D．大小不同 6．浙江大学制造出了超轻物质，取名“碳海绵”（如图，主要成分是石墨烯和碳纳米管），刷新了超轻固体材料的世界纪录，也是目前吸油力最强的材料。下列对碳海绵的说法错误的是 A．在一定条件下可还原氯化铜 B．常温下是轻质透明且易变质的固体 C．使用时须特别注意防火 D．可处理海上石油泄漏 7．【优秀传统文化】《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．“母液”中只含有NaCl B．晶体1是Na2SO4，晶体2是NaCl C．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 8．【科技发展】据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将转化为甲醇（）、甲醛（）等，主要原理如图所示。下列说法正确的是 A．“”中氧元素的化合价为-2 B．步骤ⅰ、ⅱ的总反应化学方程式是 C．步骤ⅲ、ⅳ反应中，生成的和质量比为15:9 D．步骤ⅵ与步骤ⅱ反应类似，试推步骤ⅵ的产物是HCOOH或和 9．【创新实验】微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器检测某工业园区气体的成分（见图①），同时用实验探究的方法测定氧气的含量（见图②），并绘制相关图像（见图③）。集气瓶的内部体积250 mL，实验前在集气瓶中预先放入了30 mL的水，实验后瓶内水的体积为75 mL，分析如图信息，所得结论正确的是 A．①中显示屏上可显示出的含量 B．②中装置气密性不好会使测量结果偏大 C．③中Q点对应的实验操作是打开止水夹 D．该实验测得空气中氧气体积分数是21.2% 10．一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是 A．参加反应的与生成的的分子个数比为1:1 B．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C．温度对甲烷生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响 D．温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响不一致 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 11．（7分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 I.甲烷热解制氢 高温时，以熔融金属锡（Sn）为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理如图所示。 已知：液态锡的密度是7.0g/cm3，石墨的密度是2.2g/cm3 （1）甲烷热解制氢的化学方程式为______________。 （2）该反应温度T3与金属锡的熔点T1、沸点T2之间的大小关系为______________。 （3）该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是______________。 II.海水电解制氢 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如下图所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。 （4）M端对应的是电源_____________极（填“正”或“负”）。 （5）PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是______________。 （6）在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，其原因是______________。 12．（5分）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 Ⅰ．水的净化 化学研究小组模拟自来水厂的净水流程，制作了如图所示的简易净水装置。 （1）活性炭能吸附除去水中的色素和异味，其原因是活性炭具有_________的结构。 Ⅱ．水作溶剂 （2）研究小组将50g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，配制成溶质质量分数为5%的溶液制取氧气，需要加水_________g。配制的主要步骤有计算、量取、_________、装瓶并贴上标签。 （3）该小组在20℃时进行了如下图所示实验，测定了某氯化钠溶液的溶质质量分数。 已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 ①x的值为_________。 ②待测氯化钠溶液的溶质质量分数为_________。 13．（7分）肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下： 制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O。 （1）实验室若配制30％烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有___________（填标号）。 A．漏斗 B．烧杯 C．烧瓶 D．量筒 （2）已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：___________。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：___________。 （3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：___________。 14．（9分）学习小组以“家用生态鱼缸”为主题展开研究    Ⅰ．生态鱼缸中的碳氧循环 （1）生态鱼缸中氧气来自水草的______作用。 Ⅱ．生态鱼缸中的增氧方法 生态鱼缸中水草产生的氧气比较少。学习小组尝试利用实验室制氧方法为生态鱼缸增氧，图2为实验室制取O2的部分装置 （2）写出实验室用装置A制取O2的化学方程式____________。 （3）用装置B制取O2时，为获得平稳的气流，应采取的操作是：___________。 （4）装置C已集满O2，可从_____（填“m”或“n”）端通入水将C中O2排进生态鱼缸。 （5）小组同学设计如图3增氧装置。当电动马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是______（填“K1”或“K2”）。 Ⅲ．生态鱼缸中的二氧化碳 （6）为有利于水草对肥料的吸收，生态鱼缸中通常需要先通入一定量的CO2。为探究CO2的溶解性，某同学借助图4装置甲进行如下实验：向充满CO2的圆底烧瓶内快速注入10mL水，测得其中压强变化如图乙所示。 该实验条件下能得到的结论是CO2能溶于水，通常情况下1体积水大约溶解1体积的CO2，结合图乙分析，得到该结论的依据是_______。 （7）查阅资料可知：通入二氧化碳可降低水的pH，当pH在6.5~7之间时，水草吸收肥料的效果最好。pH下降的原因可能是___________（用化学方程式表示）。 15．（13分）FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某兴趣小组同学查找到以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2）为主要原料制备FeSO4·7H2O，如图1。 （1）实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是_______，实验室进行此操作时用到的仪器名称是_______。 （2）焙烧过程中，二硫化亚铁与空气中的氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，写出该反应的化学方程式_______。 （3）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是____________。 （4）上述流程中产生的SO2气体直接排放会造成的大气污染。氨水、ZnO水悬浊液能吸收废气中的SO2，后经O2催化氧化，可得到硫酸盐，从而减少SO2对空气的污染。 已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水：随着SO2的通入，依次发生的反应方程式是：，。 溶液中H2SO3、、的浓度随pH的分布如图3所示。 ①氨水吸收SO2，向氨水中通入少量SO2，主要反应方程式为_______________。 ②ZnO水悬浊液吸收SO2，向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图4）。一开始溶液pH几乎不变的原因可能是_______。 （5）SO2经处理净化后还可作为食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量<259mg/L。为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验： 步骤1：取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。 步骤2：向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。 通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。（写出计算过程）。 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年中考第二次模拟考试（徐州专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题（每小题2分，共20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷11．（7分） （1）_____________________________ （2）____________ （3）___________________________ （4）____________ （5）____________ （6）_________________________________________________________ 12．（5分） （1）________________ （2）____________ _______________（3）____________ _______________ 13．（7分） （1）___________ （2）_____________________________ ____________ （3）___________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14．（9分） （1）____________ （2）_____________________________ （3）_____________________________ （4）_______________ （5）________________ （6）____________________________ （7）_____________________________ 15．（13分） （1）________________________________________ _____________ （2）______________________________________ （3）___________________________________________________ （4）_____________________ _____________________________ （5） 解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第二次模拟考试（徐州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Ag-108 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 【生活情境】茶叶中含有茶多酚、咖啡因等成分，具有抗氧化、提神等功效。茶叶的加工过程中主要发生化学变化的是 A．采摘鲜叶 B．堆垛发酵 C．揉捻成型 D．筛选分装 2．【学科观念】下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．干冰易升华，可用作灭火剂 B．金刚石硬度大，可用于制造钻石 C．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 D．熟石灰呈碱性，可用于治疗胃酸过多 3．【学科观念】与浓盐酸可制备氯气：，下列化学用语表示正确的是 A．氯气：Cl B．生成的锰离子： C．4个氢原子： D．氧离子： 4．实验室用锌和一定体积稀硫酸制取氢气，下列操作不正确的是 A．检查气密性 B．加入锌粒 C．制取氢气 D．收集氢气 阅读下列资料，完成5～6小题。 透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的都是由碳元素组成的单质。金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。常温下为固体，能与K等金属反应生成超导材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。 5．金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质方面差异显著，其原因是构成它们原子的 A．排列方式不同 B．种类不同 C．质量不同 D．大小不同 6．浙江大学制造出了超轻物质，取名“碳海绵”（如图，主要成分是石墨烯和碳纳米管），刷新了超轻固体材料的世界纪录，也是目前吸油力最强的材料。下列对碳海绵的说法错误的是 A．在一定条件下可还原氯化铜 B．常温下是轻质透明且易变质的固体 C．使用时须特别注意防火 D．可处理海上石油泄漏 7．【优秀传统文化】《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．“母液”中只含有NaCl B．晶体1是Na2SO4，晶体2是NaCl C．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 8．【科技发展】据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将转化为甲醇（）、甲醛（）等，主要原理如图所示。下列说法正确的是 A．“”中氧元素的化合价为-2 B．步骤ⅰ、ⅱ的总反应化学方程式是 C．步骤ⅲ、ⅳ反应中，生成的和质量比为15:9 D．步骤ⅵ与步骤ⅱ反应类似，试推步骤ⅵ的产物是HCOOH或和 9．【创新实验】微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器检测某工业园区气体的成分（见图①），同时用实验探究的方法测定氧气的含量（见图②），并绘制相关图像（见图③）。集气瓶的内部体积250 mL，实验前在集气瓶中预先放入了30 mL的水，实验后瓶内水的体积为75 mL，分析如图信息，所得结论正确的是 A．①中显示屏上可显示出的含量 B．②中装置气密性不好会使测量结果偏大 C．③中Q点对应的实验操作是打开止水夹 D．该实验测得空气中氧气体积分数是21.2% 10．一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是 A．参加反应的与生成的的分子个数比为1:1 B．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C．温度对甲烷生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响 D．温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响不一致 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 11．（7分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 I.甲烷热解制氢 高温时，以熔融金属锡（Sn）为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理如图所示。 已知：液态锡的密度是7.0g/cm3，石墨的密度是2.2g/cm3 （1）甲烷热解制氢的化学方程式为______________。 （2）该反应温度T3与金属锡的熔点T1、沸点T2之间的大小关系为______________。 （3）该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是______________。 II.海水电解制氢 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如下图所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。 （4）M端对应的是电源_____________极（填“正”或“负”）。 （5）PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是______________。 （6）在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，其原因是______________。 12．（5分）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 Ⅰ．水的净化 化学研究小组模拟自来水厂的净水流程，制作了如图所示的简易净水装置。 （1）活性炭能吸附除去水中的色素和异味，其原因是活性炭具有_________的结构。 Ⅱ．水作溶剂 （2）研究小组将50g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，配制成溶质质量分数为5%的溶液制取氧气，需要加水_________g。配制的主要步骤有计算、量取、_________、装瓶并贴上标签。 （3）该小组在20℃时进行了如下图所示实验，测定了某氯化钠溶液的溶质质量分数。 已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 ①x的值为_________。 ②待测氯化钠溶液的溶质质量分数为_________。 13．（7分）肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下： 制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O。 （1）实验室若配制30％烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有___________（填标号）。 A．漏斗 B．烧杯 C．烧瓶 D．量筒 （2）已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：___________。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：___________。 （3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：___________。 14．（9分）学习小组以“家用生态鱼缸”为主题展开研究    Ⅰ．生态鱼缸中的碳氧循环 （1）生态鱼缸中氧气来自水草的______作用。 Ⅱ．生态鱼缸中的增氧方法 生态鱼缸中水草产生的氧气比较少。学习小组尝试利用实验室制氧方法为生态鱼缸增氧，图2为实验室制取O2的部分装置 （2）写出实验室用装置A制取O2的化学方程式____________。 （3）用装置B制取O2时，为获得平稳的气流，应采取的操作是：___________。 （4）装置C已集满O2，可从_____（填“m”或“n”）端通入水将C中O2排进生态鱼缸。 （5）小组同学设计如图3增氧装置。当电动马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是______（填“K1”或“K2”）。 Ⅲ．生态鱼缸中的二氧化碳 （6）为有利于水草对肥料的吸收，生态鱼缸中通常需要先通入一定量的CO2。为探究CO2的溶解性，某同学借助图4装置甲进行如下实验：向充满CO2的圆底烧瓶内快速注入10mL水，测得其中压强变化如图乙所示。 该实验条件下能得到的结论是CO2能溶于水，通常情况下1体积水大约溶解1体积的CO2，结合图乙分析，得到该结论的依据是_______。 （7）查阅资料可知：通入二氧化碳可降低水的pH，当pH在6.5~7之间时，水草吸收肥料的效果最好。pH下降的原因可能是___________（用化学方程式表示）。 15．（13分）FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某兴趣小组同学查找到以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2）为主要原料制备FeSO4·7H2O，如图1。 （1）实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是_______，实验室进行此操作时用到的仪器名称是_______。 （2）焙烧过程中，二硫化亚铁与空气中的氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，写出该反应的化学方程式_______。 （3）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是____________。 （4）上述流程中产生的SO2气体直接排放会造成的大气污染。氨水、ZnO水悬浊液能吸收废气中的SO2，后经O2催化氧化，可得到硫酸盐，从而减少SO2对空气的污染。 已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水：随着SO2的通入，依次发生的反应方程式是：，。 溶液中H2SO3、、的浓度随pH的分布如图3所示。 ①氨水吸收SO2，向氨水中通入少量SO2，主要反应方程式为_______________。 ②ZnO水悬浊液吸收SO2，向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图4）。一开始溶液pH几乎不变的原因可能是_______。 （5）SO2经处理净化后还可作为食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量<259mg/L。为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验： 步骤1：取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。 步骤2：向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。 通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。（写出计算过程）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（徐州专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共20分） 本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D A A B B D C C 第II卷（非选择题 共40分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 11．（7分）（1）（2）T1＜T3＜T2（3）石墨的密度小于液态锡的密度，悬浮在液态锡的表面，处于分离状态（4）正（5）增强水的导电性 （6）电解水生成氢气和氧气，KOH不参与反应，导致PTFE膜内侧水的质量减少。但由于PTFE膜两侧存在水蒸气压力差，膜外侧的水转化为水蒸气并通过PTFE膜后液化补充到膜内侧，使得膜内侧水的质量保持不变，因此KOH溶液的溶质质量分数保持不变 12．（5分）（1）疏松多孔（2）250 混匀（3）1.2 25% 13．（7分）（1）B（2） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 160（3） N2​H4+O2​=N2​+2H2O 14．（9分）（1）光合（2）（3）调节分液漏斗活塞，控制液体的滴加速度 （4） m（5）K2（6）实验结束后，烧瓶内压强和初始压强几乎相等（7）CO2+H2O=H2CO3 15．（13分）（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 研钵（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（3）减少硫酸亚铁产品损失（4）2NH3∙H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O 反应生成ZnSO3微溶于水，对溶液pH几乎没有影响（5）（5分）符合国家标准 化学反应前后元素种类、质量不变，14.7mg硫酸中硫元素质量等于二氧化硫中硫元素质量，则二氧化硫质量为：，100mL=0.1L，故该葡萄酒中SO2的含量为，符合国家标准。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $