广东惠州市第一中学2026届高三下学期3月阶段考试 化学试卷

惠州一中2026厨高三（下)3月阶段考试化学 考试时长：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5K-39 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每题2分，第1116题，每题4分。 1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分 为无机物的是 A.云锦 B.牡丹瓷 C.麦秆画 D.油纸伞 2.神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法所涉及的化学知识，正确的是 A.火箭使用的燃料偏二甲肼[(CH)2NH]属于烃类物质 B.神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氨化硅属于分子晶体 C.空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分是硅单质 D.出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料 3.化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是 A.伏特研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化 B.鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构 C.侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保 D.门捷列夫发现了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循 4.化学与生产、生活、环境等关系密切。下列说法不正确的是 A.F®粉可用作包装食品的脱氧剂B.明矾溶于水能水解形成胶体，用于净水 C.用FeCl,溶液去除印刷电路板上铜D.误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 5.劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 糕点制作用NaHCO3作膨松剂 NaHCO3受热易分解 铵态氮肥要保存在阴凉处 NH水解呈酸性 化妆品中常常加入甘油来保水护肤 丙三醇分子中含有多个羟基 加入CuSO4对游泳池消毒 Cu2+能使蛋白质变性 试卷第1页，共8页 6.NHSCN在化学分析、摄影和医药等领域都有重要的作用，实验室制备NHSCN的原理是 催化剂 CS2+3NH3 NH4SCN+NHHS,下列实验装置中不能达到对应实验目的的是 NH,CI和 Ca(OH)2 碱石灰 稀硫酸 可催化剂 A.制备NH B.干燥NH C.制备NH.SCN D.尾气处理 7.某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.该分子中所有的碳原子可共平面 NH2 B.该分子中含有3种官能团 C.在一定条件下，该分子能与乙酸反应 D.1mol该化合物最多能与2 nolNaOH发生反应 OCH3 8.Mg-AgC1电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法不正确的是 A.C1由负极向正极迁移 B.海水作电解质溶液 C.Mg作负极发生氧化反应 D.正极反应为AgCl+e=C+Ag 9.按下图装置，将浓H2SO4加入Na2S2O3溶液中，Na2S2O3溶液产生气泡和黄色沉淀。下列预期现 象及相应推理均不正确的是 A.溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2有还原性 溴水 浓H,SOaU 湿润 B.湿润蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性 湿润的蓝色 的滤 石蕊试纸 纸 C.烧瓶壁发热，说明反应 -H,S溶液 浓NaS2O5 S,O?(aq)+2H*(aq)=S(s)+H.O(1)+SOz(g)是放热反应 D.HS溶液产生黄色沉淀，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 10.二氧化氯(C1O2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H,C,O)和KC1O,制取ClO,的反应为 H,C,O4+2KC1O3+H,O4=2ClO2个+2CO2个+K,SO4+2H,O。设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.0.1molH218o中含有的中子数为1.2N B.每生成67.5gClO2,转移电子数为2.0NA C.0.1 nol.L'H,C,O,溶液中含有的H+数目为0.2N D.标准状况下，22.4LCO2中含o键数目为2.0NA 试卷第2页，共8页 11.部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 离2 e g +1 b d 0 a 单质氧化物碱 盐 A.存在a→e→g→f→b的转化 B.a与单质硫混合加热，生成物一定是d C.b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应D.g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e 12.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述I 陈述Ⅱ A H20的热稳定性比HS的强 H20可形成分子间氢键 压缩装有NO2的注射器后气体颜色变深 加压，平衡向气体体积减小方向移动 N2较稳定，常温下不易发生反应 N的电负性较大 缺角的NaCl晶体在饱和NaCI溶液中浸泡 段时间后会慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 13.XYME4是一种新型电极材料，X、Y、M、E均为前30号元素，仅X、E同周期，E是地壳中 含量最多的元素，X可与水反应生成H2,Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨道上 填充的电子数目满足np”,下列说法错误的是 A.单质的熔点：X<Y B.简单氢化物的稳定性：M心E C.ME4的构型为正四面体形 D.X和E能形成离子化合物 14.TiO,是重要的无机材料，一种含有铁和氧化钙的TO,废渣可以通过如下流程纯化。 A1粉 盐酸H, Ti0,废渣 铝热还原 浸取 氧化水解 →TiO,xHO 浸渣 滤液 己知：“铝热还原时，A1转化为难溶于酸和碱的-Al2O3,TiO2转化为TiOx(1Sx≤1.5)；“浸取时，TiOx 溶于盐酸生成易被空气氧化的T+。 下列说法错误的是 A.TiO2具有弱氧化性 B.“浸取”需要惰性气体保护 C.“滤液”中存在Fe3+和Ca2+ D.H2来自于Fe和盐酸的反应 试卷第3页，共8页 15.某离子液体的阴离子[CH(CN)]可以吸收CO2,其可能的两种反应路径如下图所示。 TSI H 一路径 NCOCN …路径 0尺 NC-H TS2 0=C=0 CN OO-H NC NC合CN OOH-CN NCTH9O NC OH-Q CN CN 下列说法不正确的是 A.两种路径的总反应不相同 B.路径Ⅱ是主要的反应途径 C.降温能提高平衡时C02吸收率 D.生成物中既含离子键又含共价键 16.利用多膜装置通过电解法可以制备O3,同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列 说法正确的是 X膜 Y膜 Z膜 KNO. NaNO 稀溶液 浓溶液 KCI 浓溶液 0 0 NaOH 稀溶液 阳极室 KNO, NaNO, 阴极室 浓溶液 稀溶液 A.Y膜为阳离子交换膜 B.阴极室溶液中OH浓度逐渐降低 C.理论上每生成1molc2,阴极室溶液质量增加46g D.理论上每生成标准状况下22.4LC2,阳极室内溶液质量减少149g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.某化学兴趣小组探究Fe2+和Fe3+的化学性质。 I实验准备：饱和氯水的制备 (1)图中仪器A的名称为 0 (2)实验室使用上图装置制取氯气的化学方程式为： 试卷第4页，共8页 Ⅱ.实验探究 ①取2mL0.05nol.LFe,(SO4),溶液于试管中，滴加3滴0.1mol.L'KSCN溶液，溶液变红色： ②取2mL0.lmol.L'FeSO,溶液于试管中，先滴加3滴0.1mol.L'KSCN溶液，振荡，溶液无现象，再 滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。 【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。 【查阅文献】 i.Cl,能将SCN氧化成(SC)2,硫氰[SCN)2l常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应： 3(SCN)2+4H2O H2SO4+HCN 5HSCN: ii.Fe2++2SCN=Fe(SCN),,Fe(SCN)2为无色配合物。 【提出猜想】猜想一：SCN被氯水氧化成(SCN)2,使溶液呈黄色： 猜想二：加入氯水后部分Fe2+被氧化为Fe+,Fe++3SCN三Fe(SCN),(红色)，但由于存在反应： Fe2++2 SCN Fe(SCN,实验②生成的Fe(SCN),浓度比实验①的小，Fe(SCN),溶液在浓度较低 时呈黄色。 【验证猜想】(3)为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象 实验序号 实验操作 现象 实验结论 ③ 取少量实验①的溶液于试管中， 猜想二正确 取少量实验②的溶液于试管中，滴加3滴饱和 ④ BaCl,溶液 溶液变浑浊 猜想一也正确 【提出质疑】（④甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是 【再次探究】（⑤）小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象 KSCN溶液，振荡局 实验序号 实验操作 现象 再滴加12滴饱和氯水 ⑤ 往B中滴加3滴蒸馏水 无明显现象 - 毛 ⑥ 无明显现象 8mL 0.I mol-L- FeSO,溶液 黄色溶液 ⑦ 往B中滴加3滴饱和氯水 溶液变橙红色 A B ⊙ 往B中滴加3滴0.lmol.LKSCN溶液 i.由实验⑥的现象可以判断：猜想一不正确， 得出结论 iⅱ.结合实验⑤⑦⑧的现象可以判断：猜想二正确。 【得出结论】 (⑥由实验结论判断：本实验条件下还原性强弱：F2+SCN(填“强于“弱于”或“等于”)。 试卷第5页，共8页 18.钴酸锂LiCoO)是制备动力电池的重要原料。利用盐湖卤水（主要含Na、Mg2+、Li计、CI、SO 和硼酸根离子等)作为原料制备钴酸锂，其制备的工艺流程如图所示： 盐酸 HC1气体 生石灰 纯碱 饱和NaCO,溶液CoC0,、空气 卤水→脱硼 浓缩 结晶 煅烧→水浸→精制→精制 系列操 作沉锂 Li2CO3→LiCo02 含硼固体 固体 滤渣I滤渣Ⅱ 滤液虹 气体X 已知：常温下，Km(Li,C0)=2.2×103、Km(CaC0,)=2.8×109、Kn「Ca(oH)2]=5.5x106、 Km(MgC0)=6.8×106、K,[Mg(OH)2]=5.6x102；相关化合物的溶解度与温度的关系如图 所示。 120 LiC。 80 500). 40 NaC! 12 1.5 ◆◆◆ ◆ Li2CO3 1.0 0.51 ◆◆ 0 20406080100 温度/℃ (1)LiCoo2中Co元素的基态原子价层电子轨道表示式为 (2)利用“含硼固体”可制得硼砂晶体N2B4O(OH田4·8HO]。硼砂晶体溶于水得到澄清的硼砂溶 液，硼砂能发生水解生成等物质的量浓度的B(OD3和[B(OH)4],写出硼砂发生水解的离子方程式 (3)精制1、精制Ⅱ步骤是分两次进行除镁： ①滤渣的主要成分为 、 ②精制1后溶液中Li的浓度为2.0olL,则常温下精制T过程中C0,2-浓度应控制在 mol/L 以下。 (4)结合相关化合物的溶解度与温度的关系，系列操作包括先加入适量饱和N2CO3溶液， 洗涤，干燥。 (5)“沉锂”得到较纯的Li2C03后，常用高温固相合成法进一步制备钴酸锂，按Li2CO3和CoC03 的物质的量之比为1：2配制，在700~900℃的空气氛围中煅烧，该过程的化学方程式为 (6)锂超离子导体用作高导电性的固态电解质，一种富锂超 离子导体的晶胞如图。 ①该富锂超离子导体的化学式为 晶胞中O原子的 ○CI 配位数为 00 ②若该晶胞以C1为顶点，则Li在晶胞中的位置为 ●Li 试卷第6页，共8页 19.利用C02、H2为原料合成CH,OH的主要反应如下。 I.CO,(g)+3H2 (g)CH,OH(g)+H,(g)H,=-48.5kJ.mol-1 K Ⅱ.C02(g)+H2(g)≥CO(g)+H,0(g)△H2=+43.9 kJ.mol1K )已知反应的平衡常数人，天，写出反应Ⅲ的热化学方程式 (2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定投料比通入CO2和H2混合气体，CO,平衡转化率和CH,OH n(生成的CH,OH) 选择性[ ]随温度、投料比的变化曲线如图所示。 n(消耗Co2) 100- 25 数80 20 年n(C02):n(H2)=1:3 601 8n(C02)n(H2)=1:4 10 周 20 200240 280320 360 温度/℃ ①表示CH,OH选择性的曲线是 (填“L”或L2),CO2平衡转化率随温度升高发生如图 变化的原因是 ②生成CH,OH的最佳条件是 (填字母)。 a.220℃，n(C02):n(H2)=1:3 b.220C,n(C02):n(H2)=1:4 c.320c,n(C02):n(H2)=1:4 d.320C,n(C02):n(H2)=1:3 (3)一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入1 nol CO2(g)和3molH2(g),充分反应后，测 得C02平衡转化率为50%，CH,OH选择性为70%，该温度下反应I的平衡常数K。 (列 出计算式)。 V(C02)_1 (④向压强恒为3.0NPa的密闭容器中通入反应混合气[7任，]：在1 mo NiGa催化作用下只发 生反应I,测得CH,OH时空收率（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度的变化曲 线如图所示。 0.2 0.20 。(223.,0.20) 0.15 0.10 169,0.10) 0.05 0 160 180200220. 240260 温度/℃ ①210℃后，随温度升高CH,OH时空收率减小的原因是 ②223C时，H的平均反应速率v(H,)= mol.h1。 试卷第7页，共8页 ③反应I的速率方程可表示为v=k·p"(CO2)p(H2),其中k为速率常数，p(单位：MPa)为各物质 的起始分压，m、n分别为CO,、H,的反应级数。实验结果表明速率常数与反应级数均受温度影响， m(23C）=2 、n223C-1,则069d ,k(223℃) 当反应温度由169℃升高到223℃， m(169℃) n(169℃) 20.某科研团队以LPdG3为催化剂实现了一种药物中间体的合成。 H.,CO COOCH, H.CO COOCH, LPdG3 Br (1)该反应的反应类型为 (2)化合物中含氧官能团的名称为 (3)①化合物Ⅱ的分子式为 ②化合物Ⅱ可与H,O发生加成反应生成化合物X。在X的同分异构体中，含有酚羟基且苯环上只有 2个取代基的有机物共 种（不考虑立体异构）。 (4)下列说法正确的有 、 A.化合物I中所有原子可能共平面 B.化合物Ⅲ可形成分子间氢键，有较高的熔沸点 C.化合物Ⅲ分子中存在大π键，但不存在手性碳原子 D.生成化合物Ⅲ的反应中，只有σ键的断裂与形成 (5)化合物I与足量的H2发生加成反应生成环状化合物Y。Y的核磁共振氢谱图中有 组峰。 (6)以1 为唯一有机原料，通过三步合成化合物M( CoOH)。基于你设计 的合成路线，回答下列问题。 ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②第二步，进行 (填具体反应类型)：其反应的试剂为 ③第三步，合成M:②中得到的含溴有机物与 反应。 (7)参考上述反应，直接合成 需要以 (填结构简式)、乙炔和B肛，为反应物。 试卷第8页，共8页惠州一中2026厨高三（下)3月阶殷考试化学参考答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第1116题，每小题4分。 题号 2 3 4 5 6 8 10 答案 B C 4 D B D C A C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D B B D 17.(1)分液漏斗 (1分) (②)MnO,+4HCI浓)MmCL,+CL,↑+2H,0(2分) (3)加水稀释(2分) 溶液逐渐由红色变为黄色(2分) (4)FSO,溶液中已有SO},因此无法通过SO}存在说明有(ScN),生成。(2分) (⑤)向其中持续通入N2(2分) 溶液变橙红色(2分) (6)强于(1分) 18.(1)44↑]I(1分) (2)[B4Os(OH)4]2+5H0≥2B(OD3+2[B(OH)4]（2分) 3d 4s (3)①Mg(O田2(1分)②CaS04(1分) ③5.5×104（2分) (4)蒸发浓缩、趁热过滤或者蒸发至有较多固体析出后趁热过滤（意思相同即可）(2分) 700-900℃ (5)2Li,C0,+4CoC0,+0,=4LiCo0,+6C0,(2分) (6)①Li,C1O(1分)②6(1分) ③面心(1分) 19.(1)C0(g)+2H2(g)≠CH,OH(g)△H=-92.4kJ·mo1(2分) (2)L1(1分) 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度，CO2 平衡转化率随温度的升高而增大(2分) c(1分) (3) (2分) 0.5p0.15p 333.3 0.5p、1.8p 3.33.3 (4)反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，CH,OH的转化率减小，CH,OH时空收率减小(2分) 0.6(2分) 2:1(2分) 20.(1)取代反应(1分) (2)醚键；酯基(2分) (3)①CH,C1(1分) ②6(1分) (4)CD(2分) (5)8(1分) (6)① +HBr;(2分) ②氧化反应(1分) ③酸性高锰酸钾溶液(1分) (7)CH2=CH-CH=CH(2分) 试卷第9页，共1页