精品解析：2026年福建省中考化学模拟试卷

2026年福建省中考化学模拟试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 一、单选题(本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案) 1. 福建盛产茶叶，茶叶中含有K、Ca、Fe、Zn等元素。四种元素中，如果人体摄入缺失，会导致骨质疏松的是 A. K B. Ca C. Fe D. Zn 2. 下列物品所用的材料属于合成材料的是 A. 铝合金门 B. 羊绒围巾 C. 玻璃水杯 D. 塑料直尺 3. 学习水的净化后，同学们自制了简易净水器（如图所示）。关于该净水器的说法正确的是 A. 能除去水中的色素和异味 B. 能对水进行杀菌消毒 C. 能把河水变成纯净物 D. 能降低自来水的硬度 4. 香椿被称为“树上蔬菜”，含有的皂苷具有抗菌、防癌作用，有极高的药用价值。下列说法正确的是 A. 皂苷中氢元素的质量分数最大 B. 皂苷由72个原子构成 C. 皂苷的相对分子质量为 D. 皂苷不完全燃烧可能会产生 5. 农业生产中要合理利用化肥，下列化肥中属于复合肥的是 A. B. C. D. 6. 氢氧化钙是一种微溶于水的白色固体粉末。下列关于氢氧化钙的叙述中正确的是 A. 氢氧化钙的俗名叫做生石灰、消石灰 B. 氢氧化钙粉末可用作某些气体的干燥剂 C. 氢氧化钙溶液俗称石灰水，其溶质的溶解度随温度的升高而增大 D. 农业上用石灰乳和硫酸铜溶液配制农药波尔多液 7. 下列实验能够直接验证守恒定律的是 A. 干冰升华 B. 镁条燃烧 C. 铁钉与硫酸铜溶液反应 D. 碳酸钠与稀盐酸反应 8. 中华优秀传统文化蕴含许多化学知识，下列说法错误的是 A. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动 B. “锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量 C. “金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比纯金属小 D. “水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应 9. 锂（Li）是一种银白色金属。“锂树银花”是金属锂燃烧的现象，并生成氧化锂。金属锂与水反应非常剧烈，生成氢氧化锂和氢气，但由于氢氧化锂（锂的化合价为）微溶于水，反应在进行一段时间后，速率会降低。下列关于金属锂的说法错误的是 A. 金属锂需要密封保存 B. 金属锂与氧气的反应为化合反应 C. 锂着火时可以用水扑灭 D. 金属锂与水反应一段时间后速率降低是由于锂表面被微溶于水的氢氧化锂覆盖，阻止了反应继续进行 10. 实验课上，老师演示了如图所示实验：向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为“亮→暗+熄→亮”。下列分析错误的是 A. 实验中还可观察到有白色沉淀生成 B. 当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应 C. 最后灯泡再亮时，溶液中所含阳离子是H+ D. 将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡亮度变化情况一样 二、非选择题(本大题共8小题，共70分) 11. 掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。 Ⅰ.我国成功提纯了“超级金属”——铼。铼及其合金被广泛应用于航空航天领域。金属铼硬度大、熔点高，在高温下能与硫化合形成二硫化铼。 （1）由图可知，铼的质子数是_____，“186.2”指的是铼的______。 （2）写出上述信息中有关反应的化学方程式______。 Ⅱ.某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下： （3）A、B、C中表示混合物的是_______(填字母)。 （4）写出上述变化①中发生的反应的化学方程式_______。 12. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如煤、_____和天然气。化石燃料属于_____(选填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调_____(选填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 （3）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。 ①催化剂在化学反应前后质量和_________不变。 ②过程I中反应生成CO同时生成水，从元素守恒的角度，判断该反应还需要的反应物是________。 （4）随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为新型能源的优点是_________(答一点即可)。 13. 实验室常用酒精灯作为加热仪器。酒精蒸气在空气中的爆炸极限（体积分数）为3.28%~18.95%。对酒精灯进行如下图所示的改进可提高其火焰的温度。 （1）酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式是_____。 （2）方法一，添加金属网罩能提高温度的原因是________；方法二，将铜丝的两端插入酒精灯的灯芯处，从燃烧条件上看，插入铜丝的作用是_______。 （3）酒精灯内的酒精要严格控制用量，试选择其中一个说明其理由（两个都作答，只按第①个评分）。 ①不少于灯体容积的1/4：________； ②不超过灯体容积的2/3，其原因是：________。 （4）夏天在家用汽车内喷洒酒精溶液消毒容易引发爆燃危险，为避免这一隐患，你的一个合理建议是_______。 14. 科普阅读。 Ⅰ、制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气。 Ⅱ、储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、高压压缩储氢等。氢化铝（）是一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝和氢气。 Ⅲ、用氢：通过P2G技术（工作原理如图）可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。 （1）主要成分为甲烷化石能源有______（写一种）。 （2）利用液氮分离与，说明的沸点比______（填“高”或“低”）。 （3）从微观角度解释：高压可增大储氢量的原因是______。 （4）氢化铝与水反应的化学方程式为______。 （5）电解水制氢中能量转化主要方式是：______→化学能。 （6）甲烷反应器中参加反应的氢元素______（填“有”或“没有”）完全转化为。 15. 海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 （1）采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是___________。 A. 膜分离法也是一种分离混合物的方法 B. 膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C. 加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D. 加压后右侧海水的溶质质量增多 （2）从溶解度的角度分析，不采用降温的方法从海水中得到精盐的依据是___________。采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，NaCl和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： （3）在t2℃时，的溶解度___________NaCl的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)。 （4）在t1℃时，将15g硝酸钾放入50g水中，可以得到溶液___________g。 （5）t1℃时分别将的饱和溶液及NaCl的饱和溶液升温至t2℃，此时溶质质量分数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)NaCl溶质质量分数。 16. 认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 （1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_______性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_______，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 （2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量_______，观察到有气泡产生。 （3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 17. 珍珠粉具有美白抗氧化、消炎等功效。假珍珠粉从外观、手感都和真珍珠粉没有明显差异。学习小组用不同方法对某包市售珍珠粉进行探究。 【查阅资料】 a.真珍珠粉主要成分是碳酸钙(94.1%-94.8%)，还含有氨基酸等其他成分，氨基酸大部分能落于水，与浓硝酸混合加热会呈现黄色或黑色；其他成分不与盐酸反应生成气体。 b．假珍珠粉由贝壳加工而成，主要成分是碳酸钙，还混有氢氧化钠等其它物质。 【进行实验】 I．辨别真假珍珠粉 （1）取少量珍珠粉样品于试管中，加适量水，静置一段时间后，取上层清液于A、B两试管中。 实验内容 现象 结论 在A管中滴加2~3滴酚酞溶液 溶液___________ 该样品为真珍珠粉 在B管中加入___________，加热 溶液有黄色出现，局部变黑 II．测定样品中碳酸钙的含量 称取2.00g珍珠粉样品，置于干燥的烧杯中，将相同浓度的稀盐酸分批次加入烧杯中，搅拌，充分反应后，用电子天平称量剩余物的质量(已扣除烧杯及玻璃棒的质量)，记录数据如下： 次数 1 2 3 4 5 稀盐酸/g 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 剩余物/g 11.75 21.50 3125 41.17 51.17 （2）烧杯中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）根据数据可推算产生气体的总质量为___________g，样品中碳酸钙的质量分数为___________(列出计算式即可)。 【数据分析】 （4）若加入的盐酸浓度过高会导致测得的碳酸钙含量___________(“偏高”或“偏低”)，某同学认为加入40g稀盐酸恰好完全反应，你是否同意他的观点___________，请说明理由___________。 18. 某工厂用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g。方程式：。试计算： （1）80g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是_____g； （2）这一定量石油产品中含的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年福建省中考化学模拟试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 一、单选题(本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案) 1. 福建盛产茶叶，茶叶中含有K、Ca、Fe、Zn等元素。四种元素中，如果人体摄入缺失，会导致骨质疏松的是 A. K B. Ca C. Fe D. Zn 【答案】B 【解析】 【详解】A、人体中的钾主要以钾离子的形式存在于细胞内液中，能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，不符合题意； B、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，符合题意； C、缺铁会导致缺铁性贫血，不符合题意； D、缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓，不符合题意。 故选B。 2. 下列物品所用的材料属于合成材料的是 A. 铝合金门 B. 羊绒围巾 C. 玻璃水杯 D. 塑料直尺 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铝合金门所用材料，属于金属材料，故选项不符合题意； B、羊绒围巾是由羊绒制成的，羊绒属于天然材料，故选项不符合题意； C、玻璃水杯是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，故选项不符合题意； D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料直尺所用材料，属于合成材料，故选项符合题意。 故选D。 3. 学习水的净化后，同学们自制了简易净水器（如图所示）。关于该净水器的说法正确的是 A. 能除去水中的色素和异味 B. 能对水进行杀菌消毒 C. 能把河水变成纯净物 D. 能降低自来水的硬度 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素，故选项说法正确； B、小卵石、石英砂、蓬松棉可以除去难溶性杂质，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不能杀菌消毒，故选项说法错误； C、该净水器不能除去水中的所有杂质，净化后的水中含有可溶性杂质，不是蒸馏水，故选项说法错误； D、该净水器可以除去难溶性杂质，色素和异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，所以不可以降低自来水的硬度，故选项说法错误； 故选：A。 4. 香椿被称为“树上蔬菜”，含有的皂苷具有抗菌、防癌作用，有极高的药用价值。下列说法正确的是 A. 皂苷中氢元素的质量分数最大 B. 皂苷由72个原子构成 C. 皂苷的相对分子质量为 D. 皂苷不完全燃烧可能会产生 【答案】D 【解析】 【详解】A、皂苷中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； B、皂苷由皂苷分子构成，每个皂苷分子由27个碳原子、42个氢原子、3个氧原子共72个原子构成，不符合题意； C、皂苷的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，皂苷中含C、H、O，则皂苷不完全燃烧可能会产生CO，符合题意。 故选D。 5. 农业生产中要合理利用化肥，下列化肥中属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选：A。 6. 氢氧化钙是一种微溶于水的白色固体粉末。下列关于氢氧化钙的叙述中正确的是 A. 氢氧化钙的俗名叫做生石灰、消石灰 B. 氢氧化钙粉末可用作某些气体的干燥剂 C. 氢氧化钙溶液俗称石灰水，其溶质的溶解度随温度的升高而增大 D. 农业上用石灰乳和硫酸铜溶液配制农药波尔多液 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙的俗名叫作熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误； B、氢氧化钙不具有吸水性，不能用作某些气体的干燥剂，故选项错误； C、氢氧化钙溶液俗称石灰水，溶质的溶解度随温度的升高而减小，故选项错误； D、农药波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜，农业上用石灰乳和硫酸铜溶液配制农药波尔多液，故选项正确。 故选：D。 7. 下列实验能够直接验证守恒定律的是 A. 干冰升华 B. 镁条燃烧 C. 铁钉与硫酸铜溶液反应 D. 碳酸钠与稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、质量守恒定律反映的是化学变化前后物质的质量关系，干冰升华属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，选项错误； B、镁条在氧气中燃烧过程中有气体氧气参加反应，装置不密封，造成固体质量增加，不能用于验证质量守恒定律，选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应没有气体参加，也没有气体生成，前后质量相等，天平平衡，能用于验证质量守恒定律，选项正确； D、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体逸散到空气中，造成烧杯内质量减轻，不能用于验证质量守恒定律，选项错误。 故选C。 8. 中华优秀传统文化蕴含许多化学知识，下列说法错误的是 A. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动 B. “锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量 C. “金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比纯金属小 D. “水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故正确； B、“锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量，使锅里面的卤水温度升高直至沸腾，故正确； C、“金柔锡柔，合两柔则钢”，说明合金的硬度比纯金属大，故错误； D、“水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应生成氧化汞，故正确； 故选C。 9. 锂（Li）是一种银白色金属。“锂树银花”是金属锂燃烧的现象，并生成氧化锂。金属锂与水反应非常剧烈，生成氢氧化锂和氢气，但由于氢氧化锂（锂的化合价为）微溶于水，反应在进行一段时间后，速率会降低。下列关于金属锂的说法错误的是 A. 金属锂需要密封保存 B. 金属锂与氧气的反应为化合反应 C. 锂着火时可以用水扑灭 D. 金属锂与水反应一段时间后速率降低是由于锂表面被微溶于水的氢氧化锂覆盖，阻止了反应继续进行 【答案】C 【解析】 【详解】A、锂能和水反应，因此金属锂需要密封保存，故A选项说法正确； B、锂和氧气反应生成氧化锂，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B选项说法正确； C、因为锂能和水反应，因此锂燃烧时，不能用水灭火，故C选项说法不正确； D、金属锂与水反应生成的氢氧化锂微溶于水，反应生成的氢氧化锂会附着在锂的表面，阻止了反应继续进行，因此反应在进行一段时间后，速率会降低减慢，故D选项说法正确； 故选：C。 10. 实验课上，老师演示了如图所示的实验：向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为“亮→暗+熄→亮”。下列分析错误的是 A. 实验中还可观察到有白色沉淀生成 B. 当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应 C. 最后灯泡再亮时，溶液中所含阳离子是H+ D. 将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡的亮度变化情况一样 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，故实验中还可观察到有白色沉淀生成，该选项正确； B、恰好完全反应时，液体是水，水几乎不导电，灯泡熄灭，故当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应，该选项正确； C、最后灯泡再亮时，是因为稀硫酸过量，过量的稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，溶液中所含阳离子是H+，该选项正确； D、将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡的亮度变化情况不一样，是因为盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在自由移动的离子，即过程中灯泡只有亮度发生变化，不会熄灭，该选项不正确； 故选：D。 二、非选择题(本大题共8小题，共70分) 11. 掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。 Ⅰ.我国成功提纯了“超级金属”——铼。铼及其合金被广泛应用于航空航天领域。金属铼硬度大、熔点高，在高温下能与硫化合形成二硫化铼。 （1）由图可知，铼的质子数是_____，“186.2”指的是铼的______。 （2）写出上述信息中有关反应的化学方程式______。 Ⅱ.某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下： （3）A、B、C中表示混合物的是_______(填字母)。 （4）写出上述变化①中发生的反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 75 ②. 相对原子质量 （2） （3）A （4） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中，汉字左上方的数字表示原子序数，汉字下方的数字表示相对原子质量，由原子序数=质子数，得铼的质子数是75；“186.2”指的是铼的相对原子质量；故填：75；相对原子质量； 【小问2详解】 金属铼硬度大、熔点高，在高温下能与硫化合形成二硫化铼，反应的化学方程式为；故填：； 【小问3详解】 不同的分子混合在一起就是混合物，观察该反应，A中有两种分子，属于混合物；故选A； 【小问4详解】 写出上述变化①中发生的反应为一氧化碳和氧气一定条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 12. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如煤、_____和天然气。化石燃料属于_____(选填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调_____(选填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 （3）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。 ①催化剂在化学反应前后质量和_________不变。 ②过程I中反应生成CO同时生成水，从元素守恒的角度，判断该反应还需要的反应物是________。 （4）随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为新型能源的优点是_________(答一点即可)。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 不可再生能源 （2）大 （3） ①. 化学性质 ②. 氢气 （4）不会污染环境 【解析】 【小问1详解】 目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和煤； 化石燃料在短期内得不到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，这是氧气不足，燃料燃烧不充分造成的，此时可调大燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源； 【小问3详解】 ①催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变； ②由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，X为同种元素组成的单质，故X为氢气，故填氢气； 【小问4详解】 氢气作为燃料的优点是热值高，制备原料来源广，燃烧产物只有水，对环境无污染。 13. 实验室常用酒精灯作为加热仪器。酒精蒸气在空气中的爆炸极限（体积分数）为3.28%~18.95%。对酒精灯进行如下图所示的改进可提高其火焰的温度。 （1）酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式是_____。 （2）方法一，添加金属网罩能提高温度的原因是________；方法二，将铜丝的两端插入酒精灯的灯芯处，从燃烧条件上看，插入铜丝的作用是_______。 （3）酒精灯内的酒精要严格控制用量，试选择其中一个说明其理由（两个都作答，只按第①个评分）。 ①不少于灯体容积的1/4：________； ②不超过灯体容积的2/3，其原因是：________。 （4）夏天在家用汽车内喷洒酒精溶液消毒容易引发爆燃危险，为避免这一隐患，你的一个合理建议是_______。 【答案】（1）C2H6O+3O22CO2+3H2O （2） ①. 集中火焰 ②. 可加速酒精挥发，提高灯芯外部酒精浓度，增加可燃物 （3） ①. 酒精量太少则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃 ②. 酒精灯内酒精量超过容积的2/3时，灯内空间小，酒精蒸气外溢，容易引起失火 （4）改为擦拭消毒 【解析】 【小问1详解】 酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。 小问2详解】 添加金属网罩能提高温度的原因是可以集中火焰；将铜丝的两端插入酒精灯的灯芯处，从燃烧条件上看，可加速酒精挥发，提高灯芯外部酒精浓度，增加可燃物。 【小问3详解】 ①因为酒精量太少则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃，故酒精不少于灯体容积的1/4； ②酒精灯内酒精量超过容积的2/3时，灯内空间小，酒精蒸气外溢，容易引起失火，故酒精不超过灯体容积的2/3。 【小问4详解】 酒精易挥发，夏天温度高，喷洒酒精溶液，会加快酒精挥发，易使空气中酒精浓度达到爆炸极限而发生爆炸，为避免这一隐患，可改为擦拭消毒。 14. 科普阅读。 Ⅰ、制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气。 Ⅱ、储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、高压压缩储氢等。氢化铝（）是一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝和氢气。 Ⅲ、用氢：通过P2G技术（工作原理如图）可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。 （1）主要成分为甲烷的化石能源有______（写一种）。 （2）利用液氮分离与，说明的沸点比______（填“高”或“低”）。 （3）从微观角度解释：高压可增大储氢量的原因是______。 （4）氢化铝与水反应的化学方程式为______。 （5）电解水制氢中能量转化主要方式是：______→化学能。 （6）甲烷反应器中参加反应的氢元素______（填“有”或“没有”）完全转化为。 【答案】（1）天然气（可燃冰、页岩气等） （2）低 （3）分子间有间隔，在加压条件下分子间的间隔减小 （4） （5）电能 （6）没有 【解析】 【小问1详解】 主要成分为甲烷的化石能源为天然气（或可燃冰、页岩气等）。 【小问2详解】 利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气，液氮的低温下CO液化而H2未液化，说明H2的沸点比CO低。 【小问3详解】 高压增大储氢量的微观原因分子间有间隔，在加压条件下分子间的间隔减小，更多的氢气分子被压缩进储存容器，从而增大储氢量。 【小问4详解】 氢化铝与水反应的化学方程式根据题意，氢化铝（AlH3）与水反应生成氢氧化铝[Al（OH）3]和氢气，化学方程式为。 【小问5详解】 水通电分解生成氢气和氧气，需要通电，则电解水制氢中能量转化主要方式是电能→化学能。 【小问6详解】 在甲烷反应器中，氢气和二氧化碳转化为水和甲烷，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，参加反应的氢元素转化为水和甲烷中的氢元素，所以说参加反应的氢元素没有完全转化为CH4。 15. 海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 （1）采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是___________。 A. 膜分离法也是一种分离混合物的方法 B. 膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C. 加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D. 加压后右侧海水的溶质质量增多 （2）从溶解度的角度分析，不采用降温的方法从海水中得到精盐的依据是___________。采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，NaCl和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： （3）在t2℃时，的溶解度___________NaCl的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)。 （4）在t1℃时，将15g硝酸钾放入50g水中，可以得到溶液___________g。 （5）t1℃时分别将的饱和溶液及NaCl的饱和溶液升温至t2℃，此时溶质质量分数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)NaCl溶质质量分数。 【答案】（1）D （2） ①. 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 ②. 饱和 （3）大于 （4）62.5 （5）小于 【解析】 【小问1详解】 A、膜分离法通过淡化膜让水分子通过，分离出淡水和海水中其他成分，是分离混合物的方法，合理； B、传统蒸馏法需加热使水蒸发再冷凝，膜分离法不需要大量热能，更节能，合理； C、加压后右侧海水中水分子进入左侧，溶剂减少，溶质不变，则溶质质量分数增大，合理； D、加压过程溶质不能通过淡化膜，溶质质量不变，该项说溶质质量增多不合理。 故选D。 【小问2详解】 降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质，氯化钠溶解度受温度影响小，降温析出晶体少，所以不用降温法得精盐； 有氯化钠晶体析出，说明溶液不能再溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。 小问3详解】 观察溶解度曲线，t2℃时，KNO3​的溶解度曲线在NaCl溶解度曲线上方，所以KNO3​的溶解度大于NaCl的溶解度。 【小问4详解】 由溶解度曲线知，t1℃时KNO3​的溶解度是25g，即100g水中最多溶25g KNO3，那么50g水中最多溶12.5g，放入15g，溶解12.5g，溶液质量为。 【小问5详解】 t1℃时KNO3​溶解度小于NaCl溶解度，其饱和溶液溶质质量分数KNO3​小于NaCl。升温到t2℃，二者溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，所以KNO3​溶质质量分数小于NaCl溶质质量分数。 16. 认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 （1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_______性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_______，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 （2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_______，观察到有气泡产生。 （3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 溶液由红色变为无色 （2）稀盐酸或稀硫酸等（合理即可） （3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 【解析】 【小问1详解】 碱性溶液能使酚酞溶液变红，A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液显中性，中性溶液不能使酚酞溶液变红，故向A试管中继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 【小问2详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸等合理即可），观察到有气泡产生。 【小问3详解】 C试管中出现白色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。 17. 珍珠粉具有美白抗氧化、消炎等功效。假珍珠粉从外观、手感都和真珍珠粉没有明显差异。学习小组用不同方法对某包市售珍珠粉进行探究。 【查阅资料】 a.真珍珠粉主要成分碳酸钙(94.1%-94.8%)，还含有氨基酸等其他成分，氨基酸大部分能落于水，与浓硝酸混合加热会呈现黄色或黑色；其他成分不与盐酸反应生成气体。 b．假珍珠粉由贝壳加工而成，主要成分是碳酸钙，还混有氢氧化钠等其它物质。 【进行实验】 I．辨别真假珍珠粉 （1）取少量珍珠粉样品于试管中，加适量水，静置一段时间后，取上层清液于A、B两试管中。 实验内容 现象 结论 在A管中滴加2~3滴酚酞溶液 溶液___________ 该样品为真珍珠粉 在B管中加入___________，加热 溶液有黄色出现，局部变黑 II．测定样品中碳酸钙的含量 称取2.00g珍珠粉样品，置于干燥的烧杯中，将相同浓度的稀盐酸分批次加入烧杯中，搅拌，充分反应后，用电子天平称量剩余物的质量(已扣除烧杯及玻璃棒的质量)，记录数据如下： 次数 1 2 3 4 5 稀盐酸/g 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 剩余物/g 11.75 21.50 31.25 41.17 51.17 （2）烧杯中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）根据数据可推算产生气体总质量为___________g，样品中碳酸钙的质量分数为___________(列出计算式即可)。 【数据分析】 （4）若加入的盐酸浓度过高会导致测得的碳酸钙含量___________(“偏高”或“偏低”)，某同学认为加入40g稀盐酸恰好完全反应，你是否同意他的观点___________，请说明理由___________。 【答案】（1） ①. 不变色 ②. 浓硝酸##浓HNO3 （2） （3） ①. 0.83 ②. （4） ①. 偏高 ②. 不同意 ③. 前3次每消耗10.00g稀盐酸会产生0.25g二氧化碳，第4次只产生0.08g二氧化碳，说明第4次稀盐酸有剩余 【解析】 【小问1详解】 真珍珠粉主要成分是碳酸钙(94.1%-94.8%)，还含有氨基酸等其他成分，假珍珠粉由贝壳加工而成，主要成分是碳酸钙，还混有氢氧化钠等，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故在A管中滴加2~3滴酚酞溶液，溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则该样品为真珍珠粉； 真珍珠粉主要成分是碳酸钙(94.1%-94.8%)，还含有氨基酸等其他成分，氨基酸大部分能落于水，与浓硝酸混合加热会呈现黄色或黑色；故在B管中加入浓硝酸，加热，溶液有黄色出现，局部变黑，说明该样品为真珍珠粉； 【小问2详解】 真珍珠粉主要成分是碳酸钙，故烧杯中发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则产生气体的总质量为：； 由表中数据可知，第5次加入10.00g稀盐酸，生成气体的质量为：41.17g+10.00g-51.17g=0g，说明此时碳酸钙已经完全反应 解：设样品中碳酸钙的质量分数为x x= 【小问4详解】 浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故若加入的盐酸浓度过高会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，导致测得碳酸钙的含量偏高； 由表中数据可知，第1次加入10.00g稀盐酸，生成气体的质量为：10.00g+2.00g-11.75g=0.25g，第2次加入10.00g稀盐酸，生成气体的质量为：11.75g+10.00g-21.50g=0.25g，第3次加入10.00g稀盐酸，生成气体的质量为：21.50g+10.00g-31.25g=0.25g，第4次加入10.00g稀盐酸，生成气体的质量为：31.25g+10.00g-41.17g=0.08g，前3次每消耗10.00g稀盐酸会产生0.25g二氧化碳，第4次只产生0.08g二氧化碳，说明第4次稀盐酸有剩余，则不同意他的观点。 18. 某工厂用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g。方程式：。试计算： （1）80g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是_____g； （2）这一定量石油产品中含的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）16 （2）解：设这一定量石油产品中含质量是x。 答：这一定量石油产品中含的质量为19.6g。 【解析】 【小问1详解】 80g20%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $