3.2 离子键 离子晶体 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修2

第二单元 离子键 离子晶体 课时小练10 离子键 离子晶体 【课堂练习】 1 下列说法正确的是 ( ) A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键 C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 2［洛阳期末］图a∼d是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 ( ) a b C d A.a和c B.b和c C.b和d D.a和d 3［无锡三中期中］认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是 ( ) A.NaCl晶体中填充在C1-构成的正八面体空隙中 B.CsCl晶体中填充在Cl-构成的正四面体空隙中 C.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6、6和8、8 D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子半径比（即几何因素）不同 4［徐州期末］下列说法正确的是 ( ) A.铜精矿结构如图，其化学式为CuFeS B.Cu与Fe均位于元素周期表的d区 C.熔点： D.由基态生成基态Cu＋时，电子填充的能级为4s 5 碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与成正比是晶体中最邻近的异电性离子的核间距）。下列关于碱金属卤化物的说法错误的是 ( ) 序号 晶格能／(kJ/mol） 离子半径／pm ① LiF LiCl LiBr LiI 1 031 845 807 752 Lit K+ 60 95 133 ② NaF NaCl NaBr NaI 915 786 747 693 F Cl Br 1 136 181 195 216 ③ KF KCI KBr KI 812 708 676 641 A.晶格能的大小与离子半径成反比 B.阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小 C.阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大 D.金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强 6有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 ( ) 学科网（北京）股份有限公司 NaCl CsCI 气态团簇分子 学科网（北京）股份有限公司 A.NaCl晶体中，距离最近的CI-构成正八面体 B.晶体中，每个晶胞平均占有4个 C.NaCl晶体中，与距离最近的有12个，CsCl晶体中，与CI-距离最近的Cl-有6个 D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE 7［大连双基测试］氮化钛（TiN）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.Ti位于元素周期表第4周期IIB族 B．该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子 C.Ti原子均位于N原子构成的八面体空隙中 D.Ti的第一电离能小于Mn 8［南通如皋月考］钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 ( ) A.Co在元素周期表中的位置为第4周期 VIIB族 B.基态的核外电子排布式为 C.与距离最近的有4个 D.该化合物的化学式为 9［盐城阜宁中学期中］下列有关说法正确的是 く ) A.Fe元素位于周期表的VMB族 B.CaO晶体中与O2-的相互作用具有饱和性和方向性 C.转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 D.晶胞中S2-位置如右图，则一个晶胞中含有8个 10［常州一中期中］锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料的晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，下列说法不正确的是 ( ) A.Se位于元素周期表中的p区 B.基态Li＋最外层电子的电子云轮廓图为纺锤形 C.每个Li＋周围距离相等且最近的有4个 D.与之间最近的距离为 pm 学科网（北京）股份有限公司 11［南通海安高级中学开学考试］以为原料脱硝除去NO。烟气中的NO与反应缓慢。雾化后的在催化剂中Fe元素作用下可以产生具有极强氧化活性的·OH（羟基自由基），·OH能将NO快速氧化为等物质。在一种固体催化剂表面转化的过程如图所示。 （1）图中过程①可描述为 。 （2）化学式为的催化剂中，和的物质的量之比为 。 12［邯郸大名一中月考］(1)Au位于元素周期表中第6周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体的晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为 ；该晶体中，原子之间的相互作用是 。 （2）某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶角，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有巨磁电阻效应。 ①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： 。 ②已知：La为+3价，当被Ca等+2价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物，此时一部分Mn(II）转变为Mn(IV)，导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁及金属-半导体的转变，则La1-xA,MnO3中Mn(III）与Mn(IV）的物质的量之比为 。 ③下列有关说法正确的是 （填字母）。 A.La、Mn、O分别位于元素周期表f区、d区、p区 B.O的第一电离能比N大 C.Mn的电负性为1.59,Cr的电负性为1.66，说明Mn的金属性比Cr强 D.Cr的价层电子排布式与K相同 （3）科学研究表明，是由通过离子键而构成的复杂离子晶体。的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着两种类型的由O2-围成的空隙，如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙，3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙，中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半的和填充在正八面体空隙中，则晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为＿，其中有 ％正四面体空隙填有，有 ％正八面体空隙没有被填充。 （白球表示O2 （白球表示O2-） 学科网（北京）股份有限公司 【能力提升】 13［无锡江阴六校期中联考］氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中相邻两个最近的N原子的距离为anm。已知Mo的相对原子质量为96，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.氮化钼的化学式为 B.Mo原子周围与其距离最近的N原子有12个 C.晶体的密度 D.若N换为P，则晶胞棱长将改变 14［无锡江阴长泾中学期中］铁、锌及其化合物在生活中有广泛应用。 （1)Fe元素在周期表中的位置是 ，位于元素周期表区。 （2）铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子位于晶胞体心和棱的中心位置。该合金储满氢后所得晶体的化学式是 。 (3)为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，距一个最近的所有Br-为顶点构成的几何形状为 。 （4）氧化锌晶体的一种晶胞结构如图所示，O2-位于构成的 （填“四面体空隙”“六面体空隙”或“八面体空隙”）中。若晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善晶体的性能，Zn-中离子键成分的百分数大于Zn-N，原因是 。 第二单元 离子键 离子晶体（答案和解析） 课时小练10 离子键 离子晶体 1.C 共价化合物中只含共价键，所以在共价化合物中一定不含离子键，A错误；非金属之间形成的化学键可能是离子键，如铵盐中含有离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有离子键和共价键，但NaOH属于离子化合物，C正确；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，D错误。 2.D NaCl晶体是简单立方体结构，每个周围有6个CI，每个C1周围有6个与每个等距离的CI有6个，且构成正八面体，同理，与每个CI-等距离的6个也构成正八面体，由图可知，a和d属于从NaCl晶体中分割出来的结构图，故选D。 3.BCsCl晶体中，填充在CI构成的立方体空隙中，B错误；电子层数越多，离子半径越大，半径小于，故NaCl和CsCl的阴、阳离子半径比（即几何因素）不同，D正确。 4.C 由均摊法知，晶胞中含有的N(u)=8×N(S)=8，故铜精矿的化学式为，A错误；Fe位于元素周期表的d区，Cu位于元素周期表ds区，B错误；常温下呈气态，的熔点最低，O2-的半径小于S2-,CuO的熔点高于CuS，故熔点正确；基态的电子排布式为，基态的电子排布式为，由基态生成基态Cu＋时，电子填充的能级为3d,D错误。 5.D 由表中数据可知，晶格能的大小与离子半径成反比，A正确；由NaF、NaCl、NaBr、Nal晶格能的大小即可确定，B正确；由LiF、NaF、KF 晶格能的大小即可确定，C正确；表中晶格能最小的是碘化物，且还原性D错误。 6.D 氯化钠晶体中，距离最近的Cl有6个，即钠离子的配位数是6,6个氯离子构成正八面体，A正确；位于晶胞顶点和面心，数，即每个晶胞平均占有4个正确；NaCl晶体中，每个周围与其距离最近且相等的12,CsCl晶体为体心立方堆积，晶胞中与CI-距离最近的C1-有6个，C正确；该气态团簇分子含有4个E原子和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为或F4E4,D错误。 7.A Ti元素为24号元素，位于第4周期IVB族，化学式为TiN，则白球个数与黑球个数相等，即该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子，B正确；Ti原子半径大于N原子，所以黑球为Ti原子，白球为N原子，以体心Ti原子为例，距离Ti原子最近且相等的N原子可构成一个正八面体，即Ti原子均位于N原子构成的八面体空隙中，C正确；Ti原子的半径大于Mn，更容易失去电子，所以Ti的第一电离能小于Mn,D 正确。 8.D Co在元素周期表中的位置为第4周期V 族，A错误；Co原子失去最外层的2个电子形成，故基态的核外电子排布式为,B错误；由图可知，与距离最近的有8个，C错误；该晶胞中，的个数为1，，则该化合物的化学式为正确。 9.D Fe元素位于周期表的W族，A错误；离子键没有饱和性和方向性，B错误；转化为Cu 时，得到的电子填充在4s轨道上，C错误。 10.B Se位于第4周期VIA族，位于周期表的p 区，A正确；基态Li＋的电子排布式为，最外层电子位于s轨道，电子云轮廓图为球形，B错误；由均摊法计算知，黑球为，每个Li＋周围距离相等且最近的有4个，C正确；Li＋位于体对角线的处，与顶点处距离最近，二者距离为±,D正确。 11.(1)失去电子被氧化为得到电子后被还原为，晶体中部分O原子失去后形成氧空位（2）2:3 解析：(1）由图可知，过程①为失电子被氧化为得到电子后被还原为，晶体中部分原子失去后形成氧空位。（2）化学式中La为+3价，O为-2价，设为x个，为(1-x)个，正、负化合价代数和为0，则3+3x+2×(1-x)+(-2)×2.7=0,x=0.．4，则为0.4个，为0.6个，则和的物质的量之比为2:3。 12.(1)3:1 金属键 (2）①ABO3 ②(1-x):x ③AC (3)2:112.5 50 解析：(2）②设中Mn(II）与Mn(IV）的物质的量分别为m和n，则有3x(1-x)+2x+3m+4n=6,m+n=1，解得m=1-x,n=x，则中Mn(III）与Mn(IV）的物质的量之比为（1-x):x。③由元素在元素周期表中的位置可知，La、Mn、O分别位于元素周期表f区、d区、p区，A正确；N的2p轨道电子处于半充满状态，较稳定，故N的第一电离能比O大，B错误；元素的电负性越大，金属性越弱，C正确；Cr 的价层电子排布式为，K的价层电子排布式为，故Cr的价层电子排布式与K不同，D错误。 13.D 晶胞中含有4个Mo原子、2个N原子，则化学式为Mo2N,A错误；由晶胞图知，N的配位数为6,Mo的配位数为3,Mo原子周围与其距离最近的N原子有3个，B错误；晶胞的质量为g,晶胞的体积为，则晶胞的密度,C错误；N与P 半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确。 14.(1）第4周期VM族 d(2） （3）立方体（或正方体）(4）四面体空隙电负性O>N，电负性差值Zn-O>Zn-N,故Zn-O中离子键百分数较大 学科网（北京）股份有限公司 $