吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题

高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 下列图示中，逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 2. 类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A. 根据Fe(OH)3能通过化合反应制取，推测Mg(OH)2也能通过化合反应制取 B. 根据，推测 C. 根据，推测 D. 根据Na2O是碱性氧化物，推测Na2O2也是碱性氧化物 3. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－=AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. 只有⑤ 4. 下列物质间的每个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 某无色透明溶液可能有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验： ①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不含 B. 无法确定是否含有 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定含有 6. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 7. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 8. 下列不属于氮的固定过程的是 A. 工业合成氨 B. 雷雨天气中，N2 与 O2 在闪电作用下转化为 NO C. 硝酸见光分解 D. 豆科植物根瘤菌吸收氮 9. 下列现象或事实可用同一原理解释的是 A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B. 浓氨水遇浓盐酸、浓硝酸都产生白烟 C. SO2、漂白粉都能使品红溶液褪色 D. 铜在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化 10. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法错误的是 物质 杂质 试剂和方法 A CO2 HCl 将混合气体通入饱和碳酸钠溶液中 B FeCl2溶液 FeCl3 过量铁粉，过滤 C Na2CO3粉末 NaHCO3 加热 D FeCl3溶液 FeCl2 向溶液中通入足量Cl2 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 先向待测液中滴加稀盐酸酸化，无现象后，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 待测液中存在Cl- B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色 干燥氯气有漂白性 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入足量NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 水蒸气具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L层电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A. 单质的沸点：W>Y B. W、X和Z可组成离子化合物 C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z 14. 把1.0 mol/L CuCl2溶液和2.0 mol/L FeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A. 1.5 mol/L B. 2.0 mol/L C. 2.5 mol/L D. 3.0 mol/L 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分。) 15. 下图代表元素周期表的一部分，①～⑨表示元素在周期表中的位置。请回答下列问题： （1）⑧在元素周期表中的位置_______。 （2）②一种核素用于考古测定文物的年代，该核素的符号为_______。 （3）③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 （4）⑦的最高价氧化物对应水化物与⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液均能反应、分别写出对应的离子方程式_______、_______。 （5）①和④、④和⑤均可形成原子个数为1：1的化合物，这两种化合物内所含有的相同的化学键是_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （6）①和⑤可形成原子个数为1：1的化合物，可以与水反应生成H2。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 （7）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程_______。 16. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4，回答下列问题： （1）干法制备Na2FeO4，反应原理为FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4，写出Na2O2的电子式：_______。 （2）湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。 ①实验需要480mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定需要的是_______(填名称)。 ②在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。 ③写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式：_______。 （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子物质的量来表示消毒的效率，Na2FeO4的消毒效率为_______mol·g-1(用分数表示，→Fe3+)。 （4）实验室常用NaOH溶液吸收NOx(NO和NO2的混合气体)，反应的化学方程式如下（已知：NO不能与NaOH溶液反应，不考虑NO2与N2O4的转化）： NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O ①若NOx能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为_______。 ②若n mol NaOH恰好完全反应，则被吸收的NOx的体积为_______L(标准状况)。 ③将以上涉及的反应中的产物进行分类，分类方法错误的是_______。 A．强电解质和弱电解质　　　　　B．盐和氧化物 C．离子化合物和共价化合物　　　D．氧化产物和还原产物 17. 工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 回答下列问题： （1）若含硫矿物为黄铁矿(FeS2)，则①煅烧的化学方程式为_______。 （2）下列有关说法错误的是_______。 A．SO2通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2 C．食品中添加适量SO2可以起到防腐和抗氧化作用 D．步骤②中如果通入过量空气，可以实现SO2的完全转化 E．SO2有漂白性，可以漂白酸性高锰酸钾溶液 F．在工业生产中，③常用水来吸收SO3 （3）若反应④中生成的白色沉淀是BaSO4，则Y可能是_______(写出一种物质化学式即可，下同)，若生成白色沉淀BaSO3，则Y可能是_______，若该反应生成浅黄色沉淀，则反应的方程式可能是_______。 （4）⑤用碳酸钙在高温下吸收SO2的化学方程式为：_______。 （5）检验某溶液中是否含有的具体做法是_______。 （6）请从下图A-F中选择合适的装置，设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有CO2生成(每个装置使用不超过一次)，装置连接的合理顺序为：_______。 18. 硫酸亚铁晶体()是一种重要的无机化工原料，应用广泛。 Ⅰ．硫酸亚铁晶体的制备 用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为，含有少量等)和黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。 （1）红渣和硫酸发生反应前，先对红渣进行粉碎的目的是_______。 （2）硫酸浸取后过滤，滤渣中含有_______(填化学式)。 （3）已知滤液1转化为滤液2过程中溶液酸性增强，写出参与反应的离子方程式_______。能证明从滤液1到滤液2转化已完全的试剂是_______。 （4）从滤液2到硫酸亚铁晶体的实验操作步骤是______、______、过滤、洗涤、低温干燥。 （5）若用含的滤液3制备，所需试剂是_______和_______。 Ⅱ．产品纯度测定 （6）取a g硫酸亚铁晶体产品，用稀和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入0.02 mol/L 溶液至恰好完全反应，共消耗溶液b mL 的质量分数是______%(的摩尔质量是278 g/mol)。 Ⅲ．制备颜料铵铁蓝() （7）用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀()。酸性条件下再向白色沉淀中加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝沉淀，参与反应有电子转移。写出由生成铵铁蓝沉淀的离子方程式：______。 ACDDB ABCBA ACBB 15（1）第三周期第ⅥA族 （2） （3） （4） ①. ②. （5）非极性共价键 （6） （7） 16（1） （2） ①. 胶头滴管、500 mL 容量瓶 ②. > ③. 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （3） （4） ①. ②. 22.4 n L ③. D 17（1） （2）ADEF （3） ①. 或等 ②. ③. （4） （5）取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液中有 （6）FDA 18（1）提高原料利用率，加快反应速率 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. 或 ②. 或 （6） （7） 学科网（北京）股份有限公司 $