2026届高三三轮复习 高考化学命题动向探究11 全新题型-一拖n式材料阅读题

命题探究新动向 新题预测得高分 2026高考化学命题动向探究11 全新题型-一拖n式材料阅读题 一．高考命题动向探究 材料阅读题常以一段文字材料为背景引出2～3道选择题，主要考查元素化合物性质、实验操作与计算、物质结构与性质等，这类试题考查考生的化学素养和实验思维。预计今后其他省份命题也可能会借鉴并创新，值得考生多关注。 二．新题预测押题练 A组 （2026·安徽合肥·模拟预测）阅读下列材料，回答下列2个小题。 实验①：向饱和溶液中通入足量，溶液变浑浊。 实验②：向溶液中滴加稀溶液，溶液变浑浊且有刺激性气味气体产生。 实验③：向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀。 实验④：向酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色。 1．下列离子方程式书写正确的是 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 2．下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A．和分子中的键长： B．键角： C．酸性： D．第一电离能： （25-26高三下·江苏南京·月考）阅读下列材料，完成下列小题： 氢是元素周期表的“第一元素”，H、D、T是氢的三种同位素。氢可以形成H2O、H2O2、NH3、NaH等重要化合物。H2具有较大的燃烧热值(142 kJ·g-1)，是理想的清洁能源，在电池、冶金等方面也具有重要应用。液体储氢材料咔唑()可通过与H2加成进行储氢，固体镁基储氢材料在吸氢和释氢过程中添加适量TiCl3作催化剂，其释氢过程如图所示。 3．下列说法正确的是 A．H2、D2、T2互为同素异形体 B．图中表示Mg C．H2O2中含有σ键、π键 D．沸点：H2O<NH3 4．下列化学反应表示正确的是 A．NaH与H2O反应释氢：2NaH+H2O=Na2O+2H2↑ B．H2燃烧的热化学方程式：   ΔH=-142 kJ·mol-1 C．咔唑的储氢反应：+5H2   D．镁基储氢材料释氢时可能发生反应：Ti4++H-=Ti3++H 5．下列说法正确的是 A．H2还原性强，可用于冶炼金属Al B．氢氧燃料电池工作时实现了化学能→热能→电能的转化 C．镁基储氢材料吸氢过程中TiCl3全部被氧化 D．相较于高压气态储氢，镁基储氢材料储氢更安全 （2026·江苏镇江·一模）阅读下列材料，回答下列小题 铬及其化合物用途非常广泛。常温下，铬遇浓硝酸钝化。工业上用铬铁矿[主要成分是，含少量]与纯碱煅烧制备。、、可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图-1所示。氮化铬(CrN)可做高效耐磨材料，实验室可用无水与在高温下反应制备。甘氨酸铬是一种配合物，结构如图-2所示。 6．下列说法正确的是 A．甘氨酸铬中配位体为 B．含有键 C．分子中键角大于中键角 D．图-1所示晶胞中每个周围距离最近且相等的有6个 7．下列化学反应表示正确的是 A．铬铁矿与纯碱煅烧制 B．三氯化铬与氨气高温下制 C．与纯碱在高温下煅烧： D．甘氨酸铬的制备： 8．下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A．氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水 B．为分子晶体，可推测的熔点低于CrN C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 D．、、的电负性依次减小，可推测甘氨酸铬中亚甲基的碳元素化合价为 （2025·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题： VA族元素氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）及化合物应用广泛。肼（）是常用的火箭燃料，其燃烧热为；次磷酸（）为一元弱酸；雌黄（）和在盐酸中反应转化为雄黄（）和（沸点）并放出气体；是酸性氧化物，易与水反应；是两性氧化物；锑能与铅形成用途广泛的合金，可用于制备铅蓄电池及焊接材料等。铋的化合物在医疗和材料领域有很广泛的用途，其中钼酸铋是一种新型半导体光催化材料。 9．下列化学反应表示正确的是 A．肼燃烧的热化学方程式：   B．与足量的NaOH溶液反应的离子方程式： C．与NaOH溶液反应的离子方程式： D．和在盐酸中反应的化学方程式： 10．钼酸铋具有优异的离子导电性、介电性、气体传感性和催化性而广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣（主要成分是、、还含有、ZnO、和等杂质）为原料制备钼酸铋（，其中Mo为价）的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“浸渣”的主要成分只有 B．“除锑”过程中需要加热的原因是促进HCl挥发，使水解生成 C．“酸溶”时会有NO逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．钼酸铋在空气中放置会变质，生成和，说明钼酸铋易被氧气氧化，应该在无氧环境中保存 B组 （2026·江苏南通·模拟预测）阅读下列材料，完成下列4个小题： 含氮物质在自然界分布广泛且具有重要应用。常见的有、、、、铵盐、蛋白质、核酸、苯胺等。自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之一，一定条件下工业合成氨中，1 mol 与3 mol 充分反应生成放出27.67 kJ热量。是重要的化工原料，道过催化氧化可以将转变为氮氧化物。尿素溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理。和NaClO可用于工业制。含尿素的废水在碱性条件下可用电解法进行处理。 11．下列说法正确的是 A．氮的固定能生成、、、等多种物质 B．如上图所示DNA分子的两条多聚核苷酸链通过共价键结合在一起 C．中键角大于中键角 D．蛋白质是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应 12．下列化学反应表示正确的是 A．用尿素吸收汽车尾气中： B．催化氧化： C．工业合成氨：   D．苯胺与盐酸反应：+HCl+H2 13．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．能与形成分子间氢键，易液化 B．溶液显酸性，可用来除铁锈 C．溶液显碱性，可制备 D．是离子化合物，受热易分解 14．用水介质电池电解含尿素的碱性废水，装置如图所示(电极c为Zn，a、b、d均为惰性电极，双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成)。下列说法正确的是 A．c为原电池的正极 B．电极a的电极反应式： C．装置Ⅱ中d极室一侧的双极膜为阳离子交换膜 D．相同条件下装置Ⅰ中生成和的体积比为3：1 （25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）阅读下列材料，完成下面小题： 碳族元素及其化合物在工业中具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热为；催化加氢可制；电解制的同时生成、等产物可实现资源化利用；是一种杀菌剂；四氯化锗()水解可得到固体；醋酸铅［］易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收气体；环境中浓度可通过原电池原理测量。 15．下列说法正确的是 A．基态的核外电子排布式为 B．中含有键数为 C．干冰属于共价晶体 D．制时，碳原子轨道的杂化类型由转变为 16．下列化学反应表示正确的是 A．水解制的化学方程式： B．铅酸蓄电池放电时的正极反应方程式： C．甲烷燃烧热的热化学方程式： D．醋酸铅溶液吸收气体的离子方程式： 17．电化学传感器是将环境中浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融和之间的界面X会生成固体。下列说法错误的是 A．迁移方向为界面X→电极b B．电极b为负极，发生的电极反应为 C．电极a上消耗的和电极b上产生的的物质的量之比为 D．电池总反应为 （25-26高三上·辽宁大连·期中）阅读材料，工业处理酸性废水：一种途径是向废水中加入将还原成，调节pH，Fe、Cr元素全部转化成相当于（铁氧磁体，Ⅱ、Ⅲ表示元素价态）的沉淀。另一种处理途径如下图所示，完成下面小题。 18．处理1 mol ，需加入a mol ，下列结论正确的是 A．x=0.5，a=10 B．x=1.5，a=10 C．x=0.5，a=8 D．x=1.5，a=8 19．根据上述描述，下列结论错误的是 A．反应①中未被还原 B．乙醚与中的铬元素形成配位键，有利于观察蓝色现象 C．反应②为 D．反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 （2026·安徽安庆·二模）阅读下列材料，完成下面2道小题。 族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷可由磷灰石混以石英砂和过量的焙烧制得。白磷在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷的氢化物(主要是，还有)和次磷酸盐(次磷酸是一元弱酸)。是一种无色剧毒的气体，可被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢。磷化物(如、)可用作杀虫剂就是由于它极易水解生成气体。能与许多过渡金属形成多种配合物，还是一种强还原剂，能从、等盐溶液中还原出金属。 20．下列反应的化学方程式错误的是 A．白磷的制取： B．白磷与热的浓碱液反应： C．磷化钙的水解： D．还原： 21．下列有关物质的结构或性质的比较中，正确的是 A．键键能： B．与过渡金属形成配合物的能力： C．水中溶解性： D．等物质的量分子中键数： （2026·江苏·一模）阅读下列材料，完成下列3个小题： 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，在碳素钢中加入和可制成不锈钢。铝合金也是用途广泛的合金之一、陶瓷、玻璃和水泥是传统无机非金属材料。新型无机非金属材料突破了硅酸盐体系，如一些含硅元素材料(和等)是现代信息技术的基础材料；碳纳米材料(富勒烯、碳纳米管、石墨烯等)在多个领域有广阔的应用前景。当今塑料、合成纤维和合成橡胶等有机高分子材料的使用极为广泛。 22．下列说法正确的是 A．基态原子的外围电子排布式为 B．键角：晶体>石墨烯 C．富勒烯和碳纳米管互为同分异构体 D．有机高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 23．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．与生铁相比，纯铁中原子排列更整齐，熔点更高 B．晶体熔点高硬度大，可用于生产光导纤维 C．普通玻璃为非晶体，不能自发呈现多面体外形 D．硫化橡胶既有弹性又有强度，可用于制造轮胎 24．下列工业生产中涉及的化学反应表示正确的是 A．以赤铁矿()为原料冶炼铁： B．电解熔融的制备金属铝： C．用过量的焦炭还原石英砂()制得粗硅： D．用苯酚和甲醛合成酚醛树脂： 参考答案与解析 1．B 2．C 【解析】1．A．实验①中饱和溶液通入足量，会析出溶解度更小的沉淀，正确离子方程式应为，所给离子方程式未体现沉淀析出，A错误； B．在溶液中完全电离出，与发生歧化反应，生成S沉淀、和，离子方程式书写正确，B正确； C．实验③中氨水是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．所给离子方程式电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，违背电荷守恒，D错误； 2．A．O和N同周期，O的原子半径小于N，共价键键长随成键原子半径减小而缩短，因此键长，A正确，不符合题意； B．为V形分子，S存在1对孤对电子，键角约为120°，为直线形分子，键角为180°，因此键角，B正确，不符合题意； C．Cl是强吸电子基团，吸电子效应使羧基键极性增强，更易电离出，因此酸性，所给关系错误，C错误，符合题意； D．同周期元素第一电离能随原子序数增大整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，因此第一电离能，D正确，不符合题意； 3．B 4．D 5．D 【解析】3．A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、、是同种元素形成的同种单质，不属于同素异形体，A错误； B．根据释氢前后原子、电荷守恒，反应前有4个，反应后剩余3个，黑球对应位置原是，表示，B正确； C．结构为，所有化学键都是单键，只含键，不含键，C错误； D．水分子间氢键数目比多，常温下为液态、为气态，沸点：，D错误； 故答案为B。 4．A．与反应生成和，不会生成，正确反应为，A错误； B．已知燃烧热值为，质量为，放热为，故，B错误； C．咔唑含2个苯环，苯环加成共需要，C错误； D．反应中得电子降为，失电子升为原子，原子和电荷均守恒，D正确； 故答案为D。 5．A．还原性强于，工业冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，不能用还原冶炼，A错误； B．氢氧燃料电池是原电池，工作时直接将化学能转化为电能，不是转化为热能再转化为电能，B错误； C．作催化剂，释氢过程中最终都变为价，说明吸氢过程中一部分被氧化为更高价、一部分被还原为更低价，不是全部被氧化，C错误； D．高压气态储氢需要高压条件，易泄漏爆炸，固态镁基储氢相比于高压气态储氢，储存运输更安全，D正确； 故答案为D。 6．D 7．C 8．A 【解析】6．A．结合图-2可知，甘氨酸铬中配位体是甘氨酸根离子，而非分子形式 ， A错误 B．为原子晶体，每个 Si 原子与 4 个 O 原子形成单键，1 mol含 4 mol Si–O 键，无 Si=O 双键，B错误； C．为三角锥形，H–N–H键角约为107°；，为平面三角形，O–N–O键角为120°，故 H–N–H < O–N–O，C错误； D．图-1晶胞中位于顶点，其最近邻等距应为6个，D正确； 故答案为D。 7．A．铬铁矿与纯碱煅烧制发生的反应是铬铁矿与氧气的氧化还原反应，正确反应为，A错误； B．三氯化铬与氨气高温下产物应为CrN和 HCl，正确反应为，B错误； C．与纯碱在高温下煅烧生成硅酸钠和二氧化碳，符合高温下酸性氧化物与碳酸盐反应规律，C正确； D．甘氨酸铬由与甘氨酸根配位形成，非单质 Cr 直接反应，正确反应为，D错误； 故答案为C。 8．A．氨气极易溶于水主要因 与分子间形成氢键，且二者极性相似相溶，A符合题意； B．为分子晶体，分子间作用力弱；CrN 为离子晶体，熔点更高，B不符合题意； C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，C不符合题意； D．在甘氨酸中，亚甲基碳连接两个 H（+1价）、一个 N（-3价）和一个羧基碳（+3价），根据电负性推算其氧化态为 -1，D不符合题意； 故答案为A。 9．D 10．B 【解析】9．A．肼燃烧热的指定产物是氮气和液态水，正确方程式为，A错误； B．次磷酸为一元弱酸，故与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH−=+H2O，B错误； C．是两性氧化物，与氢氧化钠反应不能生成锑酸根，正确的方程式为Sb2O3+6OH−=+3H2O，C错误； D．和在盐酸中反应转化为和并放出气体，方程式电子守恒、质量守恒，D正确； 故选D。 10．氧化铋渣（主要成分是、、还含有、ZnO、和等杂质）酸浸后，金属氧化物转化为金属阳离子，银离子与氯离子生成氯化银沉淀，二氧化硅不溶于盐酸，浸渣主要成分为二氧化硅和氯化银，加水加热使锑离子水解转变为三氧化二锑除去，然后将铋离子转化为三硫化二铋分离出来，加入硝酸溶解，最终制得钼酸铋，据此回答； A．浸渣主要成分为二氧化硅和氯化银，A错误； B．除锑时加热，使氯化氢挥发，促进锑离子水解反应正移，B正确； C．“酸溶”时氧化剂硝酸被还原为NO逸出，每摩尔硝酸得到3 mol电子，还原剂Bi2S3中-2价的硫被氧化到0价，每摩尔Bi2S3失去6 mol电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，C错误； D．钼酸铋在空气中放置会生成和，铋元素和钼元素的化合价没有改变，未被氧气氧化，D错误； 故选B。 11．D 12．A 13．B 14．C 【解析】11．A．工业合成氨，尿素是人工合成，不属于固氮的直接产物，A错误； B．DNA双链是通过碱基之间的氢键配对结合，不是共价键，B错误； C．NH3中N原子采用sp3杂化，N上有一堆孤对电子，对成键电子对的排斥力较大，导致键角小于109.5°，约107°，CH4中C原子采用sp3杂化，无孤电子对，键角为109.5°，故NH3键角＜CH4键角，C错误； D．蛋白质含有氨基（碱性）和羧基（酸性），是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应，D正确； 故答案选D。 12．A．尿素可以吸收汽车尾气中，与反应生成N2、CO2，反应的方程式为，A正确； B．催化氧化生成的是NO，NO2是NO进一步氧化得到，其反应方程式为，B错误； C．题干中1 mol 与3 mol 充分反应生成放出27.67 kJ热量，该反应为可逆反应，充分反应≠完全转化，故27.67 kJ是按实际转化率放出的热。不等于该反应的摩尔反应焓变，C错误； D．苯胺与盐酸反应生成苯胺盐酸盐，正确的方程式为，D错误； 故答案选A。 13．A．NH3易液化是因为NH3分子间有氢键，不是因为与水形成氢键，A错误； B．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，可以与铁锈反应生成Fe3+，从而除去铁锈，因果关系成立，B正确； C．尿素溶液因水解显碱性，但其水解程度很小，碱性很弱，不能作为制备的充分理由，工业制需要额外加入碱性物质，因此因果关系不成立。C错误； D．易分解是由于其热稳定性差，与是离子化合物没有关系，因果关系不成立，D错误； 故答案选B。 14．A．c电极上发生的是，失去电子，应是原电池的负极，不是正极，A错误； B．电极a与原电池的正极相连，故电极a为阳极，阳极发生失电子反应，应该生成而不是CO2，正确的电极反应式为，B错误； C．从图中可知，d极室为KOH，为维持碱性，需要氢离子进入d室，故d极室一侧的双极膜为阳离子交换膜，C正确； D．相同条件下，尿素生成1 mol N2需转移6 mol电子，而水中的H+需转移2 mol电子生成1 mol H2，若转移电子数相同，生成N2和H2物质的量比为1 : 3，D错误； 故答案选C； 15．B 16．A 17．C 【解析】15．A．锗元素的原子序数为32，基态原子的简化电子排布式应为[Ar]3d104s24p2， A错误； B．中碳原子与3个硫原子形成3个σ键，则离子中含有3mol σ键，B正确； C．干冰是熔沸点低的分子晶体，C错误； D．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为：2+(4-2×2) ×=2，原子的杂化方式为sp杂化，甲烷中碳原子的价层电子对数为：4+(4-1×4) ×=4，原子的杂化方式为sp3杂化，则反应中，碳原子的杂化类型由sp转变为sp3，D错误； 故选B； 16．A．由题意可知，四氯化锗发生水解反应生成二氧化锗和盐酸，反应的化学方程式为GeCl4+2H2O=GeO2↓+4HCl， A正确； B．铅酸蓄电池放电时， PbO2是正极，酸性条件下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅，电极反应式为：，B错误； C．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为： ，C错误； D．醋酸铅是难电离的化合物，则醋酸铅溶液吸收硫化氢气体的离子方程式为：，D错误； 故选A； 17．由图可知，电极b为负极，碳酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和二氧化碳，电极反应式为：，电极a为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为：O2+4e−=2O2−，由题意可知，电池的总反应为：； A．由分析可知，电极b为负极，原电池中阴离子向负极移动，则碳酸根离子的迁移方向为：界面X→电极b，A正确； B．由分析可知，电极b为负极，碳酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和二氧化碳，电极反应式为：，B正确； C．由电极反应式可知，外电路转移4mol电子时，负极b生成2mol 二氧化碳，正极a消耗1mol 氧气，则消耗氧气和生成二氧化碳的物质的量之比为1：2，C错误； D．由分析可知，电池的总反应为：，D正确； 故选C。 18．B 19．C 【解析】18．1mol被还原成Cr3+，Cr的化合价由+6转变为+3，同时Fe2+被氧化成Fe3+，化合价升高1价，由此可得Cr的化合价变化是Fe的三倍，结合化合价升降守恒和化学式可得x=3(2-x)，解得：x=1.5；1mol被还原成Cr3+，则的物质的量Cr结合原子守恒可计算为4mol，则Fe元素物质的量为：(1+1.5)4=10mol，Fe元素全部来自amol，因此：a=10， 故答案选B； 19．A．在反应①中，Cr元素化合价一直为+6价没变过，A正确； B．由图可知，乙醚与CrO5中的铬元素形成配位键，有利于观察蓝色现象，B正确； C．反应②为，题干中的方程式不符合原子守恒和化合价升降守恒，C错误； D．结合原子守恒和化合价升降守恒反应③为：，D正确； 故答案选C。 20．A 21．B 【解析】20．A．白磷可由磷灰石混以石英砂和过量的焙烧制得，反应中被氧化为，同时生成、白磷，反应的化学方程式为：，A错误； B．白磷在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷的氢化物(主要是，还有)和次磷酸盐(次磷酸是一元弱酸)，即部分被还原为，部分被氧化为，反应的化学方程式为：，B正确； C．水解生成和，反应的化学方程式为：，C正确； D．还原时，元素被氧化生成，元素被还原生成，反应的化学方程式为：，D正确； 故选A。 21．A．PH3​分子中P与3个H形成3个P−H键，P2H4​分子中P与2个H形成P−H键、同时P与P之间形成1个P−P键。由于P2H4​中P的成键环境与PH3​不同，因此两者的P−H键的键能不相等，A错误； B．NH3中N的电负性大于PH3中P的电负性，N原子对孤电子对的吸引力更强，更难给出孤电子对形成配合物，而PH3中P的电负性较小，孤电子对更容易给出，与过渡金属形成配合物的能力更强，B正确； C．NH3能与水形成分子间氢键，且极性比PH3大，因此NH3在水中的溶解度远大于PH3，C错误； D．含键，也含键，则等物质的量分子中键数：H3PO2=P2H4，D错误； 故选B。 22．A 23．B 24．A 【解析】22．A．基态 Cr 原子的原子序数为 24，根据洪特规则特例，其外围电子排布式为，A正确； B．晶体 Si 为正四面体结构，键角为109°28′；石墨烯为平面正六边形结构，键角为120°，因此键角：晶体 Si <石墨烯，B错误； C．富勒烯和碳纳米管均由碳元素组成的单质，两者属于同素异形体，C错误； D．有机高分子材料的分子结构不仅有链状，还存在网状（体型）结构（如硫化橡胶），D错误； 故选A； 23．A．生铁是铁碳合金，合金中原子排列杂乱，会破坏金属晶体的规整结构，导致熔点低于纯金属。因此纯铁原子排列更整齐、熔点更高，对应关系成立，A不符合题意； B．晶体用于生产光导纤维，是利用其对光的全反射特性来传输光信号，与 “熔点高、硬度大” 的物理性质无关，对应关系不成立，B符合题意； C．普通玻璃属于非晶体（玻璃态物质），不具备晶体的各向异性和自范性，不能自发呈现多面体外形，对应关系成立，C不符合题意； D．硫化橡胶通过硫化形成网状结构，兼具良好弹性和机械强度，适合制造轮胎，对应关系成立，D不符合题意； 故选B； 24．A．工业上用赤铁矿()和一氧化碳在高温下炼铁，反应方程式为：，A正确； B．电解熔融的生成单质铝和氧气，原方程式电荷不守恒，正确的方程式为：，B错误； C．过量焦炭还原制粗硅时，生成的是CO而非CO2，正确方程式为：，C错误； D．苯酚与甲醛在浓盐酸催化、加热条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂，同时会生成H2O，原方程式漏写了小分子产物H2O，正确方程式为：，D错误； 故选A。 先人一步 成就梦想 学科网（北京）股份有限公司 $