期中测试卷-2025-2026学年九年级下册化学单元测试（人教版）

氧化氢的质量为x。 2H2O, Mn0.2H,0+02↑ 68 32 x 1.6g 68x 321.6g x=3.4g 该过氧化氢溶液的溶质质量分数是 3.4g×100%=6.8%。 50.0g 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是 6.8%。 期中测试卷 1.D2.C3.C4.B 5.B点拨：A.除去二氧化碳中的一氧化碳 不能够点燃，二氧化碳大量存在时，少量一 氧化碳是不会燃烧的，该选项错误；B.氯化 钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可采取加 水溶解、过滤、烘干的方法进行分离除杂， 该选项正确；C.CO2和H2气体均不能与 H2SO,反应，不能把杂质除去，该选项错 误；D.Fe能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸 反应，会把原物质除去，不符合除杂原则， 该选项错误。 6.C7.A8.D 9.C点拨：A.探究温度对分子运动速率的 影响时，应保持溶液的体积相同，故不符合 题意；B.变量不唯一，不能探究铁生锈条 件，故不符合题意；C.碘在汽油中溶解的比 在水中多，说明溶剂种类影响溶质的溶解， 故符合题意；D.酸的种类不同，不能探究 锌、铁、铝的金属活动性，故不符合题意。 10.D点拨：设需要6%的氯化钠溶液的质 量为x,x6%=50g×3%,解得x=25g, 需要水的质量为50g一25g=25g,A正确； 实验时，量筒用于准确量取6%的氯化钠 溶液和水，烧杯用于完成混匀操作，玻璃 棒用于混匀时的搅拌，B正确；量取水时， 仰视读数，读数比实际液体体积小会造成 实际量取的水的体积偏大，使所配溶液的 溶质质量分数偏小，C正确；用溶质质量 分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质 量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤为 计算、量取、混匀、装瓶，D错误。 11.(1)Ni+H2 SO,=NiSO,+H2 Ni>Cu(2)混合物 12.(1)CuSO,+Fe-FeSO,+Cu(2)①使 矿物与氧气充分接触，充分反应Fe2O3 +3C0高温2Fe+3C0, 还原②碳 氧气水 13.(1)过滤(2)H2SO4 Zn (3)Zn FeSO,—ZnSO:十Fe(4)废I旧金属回 收再利用（或寻找金属替代品等） 14.(1)A(2)①饱和44.4%②等于 ③减小(3)玻璃棒(4)28 15.(1)③②①(2)搅拌，防止蒸发过程中液 滴飞溅引流搅拌，加快溶解速率 (3)B 16.[解释与结论](1)Zn+H2SO,—ZnSO,+ H2◆(2)铜片表面有银白色固体生成， 溶液由无色变成蓝色(3)置换反应 [反思与交流](1)锌、硫酸铜溶液、银（合 理即可)(2)能 [拓展与延伸]在其他条件相同时，锌与稀 硫酸的接触面越大，反应速率越快 ①③（或②④） 17.(1)65:32:64 (2)解：设需要加入硫酸锌固体的质量为x。 100gX1%+x=(100g+x)×10% x=10g 答：需要加入10g硫酸锌固体。 (3)解：设50kg红锌矿中氧化锌的质量 为y。 ZnO+H2SO4—ZnSO4+H2O 81 161 y 80.5kg 81161 y 80.5kg y=40.5kg 故红锌矿中氧化锌的质量分数为 40.5kg×100%=81%。 50kg 答：红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。 第十单元测试卷 1.D2.A3.A 4.D点拨：A.酸中一定含有氢元素，但含有 氢元素的化合物不一定是酸，也可能是水、 碱等，故选项推理错误；B.溶液一定是混合 物，但混合物不一定是溶液，如牛奶是乳浊 液，故选项推理错误；C.单质中含一种元 素，含一种元素的物质不一定是单质，例如 氧气和臭氧形成的混合物，只含氧元素，故 选项推理错误；D.碱性溶液的pH大于7， 则pH大于7的溶液一定呈碱性，故选项推 理正确。 5.D点拨：A.盐酸和氢氧化钠溶液能发生 反应但无明显现象；B.盐酸呈酸性不能使 酚酞溶液变色，无明显现象；C.氯化钠溶液 呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，无明显 现象；D.氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚 酞溶液变红。 6.A点拨：用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利 用浓硫酸的吸水性。 7.B点拨：A.H2SO4不但与ZnO反应，也 与Zn粉反应，该选项错误；C.引入新的杂 质且Na2SO4被反应掉，该选项错误；D.稀 HCl既能与Na2CO3反应也能与CaCO3反 应，该选项错误。 8.B点拨：A.CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴 别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液 反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与 NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO, 溶液，另外一种是HC1溶液，故不加其他试 剂可以鉴别。B.组内四种物质的溶液两两 混合时，只有盐酸与氢氧化钾反应生成氯 化钾和水，但无明显变化，其余两两混合均 没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。 C.组内四种物质的溶液两两混合时，其中 有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一 次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳 酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液 为稀盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡溶液； 与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫 酸钾溶液；故不加其他试剂可以鉴别。 D.组内四种物质的溶液两两混合时，其中 有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一 次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳 酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液 为HCl溶液，产生白色沉淀的为CaCl2溶 液；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的 为NaCI溶液；故不加其他试剂可以鉴别。 9.B10.D 11.(1)①(2)③(3)②(4)⑤(5)④ 12.(1)硝酸钾（或KNO3)三种化肥均易溶 于水(2)BaCl2+K2SO4—2KCl+ BaSO4￥（合理即可）(3)93：79 13.(1)Na2 COs++CaCl2 =CaCO+ 2NaC1产生白色沉淀(2)CO号 (3)没有沉淀或气体或水生成 14.(1)吸水A(2)①Fe+H2SO4九年级化学·下册（人教版） 期中测试卷 ■■■■■■■ ■■■■■■ 时间：60分钟满分：50分 题号 二 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16S一32Zn一65 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1.将少量下列生活中常见的物质分别放入水中，不能形成溶液的是() A.味精 B.食盐 C.白糖 D.植物油 2.铜镜是中国古代青铜艺术的瑰宝。背面纹饰考究，辞铭温雅；正面光清如水，清晰照面。其 正面主要利用的青铜性质是( A.导热性好 B.硬度大 C.有光泽 D.密度大 3.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的 硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）。 则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) 丙 A.乙、甲、丙 B.乙、丙、甲 C.丙、甲、乙 D.丙、乙、甲 4.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是() A.置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应 B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 5.下列除去杂质（括号内物质）选用的方法（在箭头右侧）正确的是( ) A.CO2气体(CO)→点燃 B.MnO2固体(KCI)→加水溶解，过滤，烘干 C.CO2气体(H2)→通入H2SO4溶液中 D.Fe(Cu)→加稀H2SO4,过滤 6.小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插人稀硫酸，可以组成一个电池（图甲）。那么该电 池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）， 发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合 可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是( 立 铜片 锌片 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 丙 A.a铝片、b镁片 B.a铁片、b锌片 C.a铁片、b铜片 D.a铜片、b银片 7.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量盐酸反应(M、N在生成物中均为十2价)，生 成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述错误的是() 氢气质量 A.金属的活动性：N>M B.完全反应后生成氢气的质量：N<M C.相对原子质量：N>M D.完全反应后消耗稀盐酸的质量：N<M 反应时间 8.向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 下列说法正确的是() A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn B.若滤液无色，则滤液中可能不含MgC2 C.若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 9.对比实验是科学探究中常用的实验方法，下列对比实验设计，能达到实验目的的是() ag5%ag5%ag5% 稀盐酸稀硫酸稀盐酸 各加一滴红黑水 植物油 燥剂 一水 一汽油 mg 一蒸馏水 时锌异过铁片铝鵿 60mL冷水50mL热水 (三种金属片表面积相同) A 0 A.探究温度对分子运动速率的影响 B.探究水对铁生锈的作用 C.探究物质溶解性的影响因素 D.通过氢气产生速率，比较锌、铁、铝的金属活动性 10.实验室中，用已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的 氯化钠溶液，下列说法错误的是( ） A.计算可知需要水的质量为25g B.配制过程需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒 C.量取水时，仰视读数会使配制的溶液的溶质质量分数偏小 D.实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 二、填空与简答题（每空1分，共22分） 11.镍(N)是一种用途广泛的金属，可用作其他金属的保护层或用来生产耐腐蚀的合金钢、硬 币及耐热元件。回答下列问题： (1)镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍(NSO,易溶于水)和氢气，该反应的化 学方程式为 。根据这一反应事实，可以得出镍和铜的金 属活动性由强到弱的顺序为 (2)白铜是一种铜镍合金，属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 12.中国传统文化对人类文明贡献巨大，很多典籍中都蕴含着化学知识。 (1)《黄白第十六》中记载“曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤如铜”，此为湿法炼铜，该反应的化 学方程式是 (2)《天工开物》中记载了“古法炼铁”和“炒钢法”。 ①“古法炼铁”中的一道工序是向炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的 是 ;再利用生成的一氧化碳和氧化铁反 应生成铁单质，该反应的化学方程式是 此反应中体现了一氧化碳能 (填“氧化”或“还原”)金属氧化物。 ②“炒钢法”中的一道工序是不断翻炒液态生铁，其目的是降低生铁中 元素的 含量。铁很容易生锈的原因是铁跟 和 共同作用的结果。 13.为了防止环境污染，工厂废液需经过处 入 Cu 理达标后才能排放。某电镀厂为了减少 固加过量 体 Y溶液 加过 溶 加适 量X Fe 对水的污染并节约成本，从排放的废液 废量X A 步骤Ⅱ 液步骤I B 步骤Ⅲ (主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回 溶液C ZnSO 收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计 溶液C 步骤晶体 了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： (1)步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是 (2)物质Y的化学式为 ,物质X的化学式为 (3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式： (4)请写出一条保护金属资源的有效途径： 14.溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填字母)。 A.白糖 B.花生油 C.面粉 (2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①t1℃时，将40g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌，形成 个溶解度/g KNO, (填“饱和”或“不饱和”)溶液。t2℃硝酸钾饱和溶液的溶质质 80--- 量分数为 60 ②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 (填“大于”“等于” 40L NaCl 或“小于”)氯化钠的溶解度。 20 ③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1,℃，所得溶液的 0 41温度/℃ 溶质质量分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧 杯、 、量筒、胶头滴管。 (4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加人68g水，若得到该温度下氯化 钠的饱和溶液，至少需要再加入 g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g) 三、实验与探究题（每空1分，共12分） 15.用如图实验除去粗盐中的泥沙。 (1)实验步骤的正确顺序为 (填序号)。 (2)实验中玻璃棒的作用：步骤① 步骤② ,步骤③ (3)实验步骤②中造成过滤速度变慢的原因是 (填字母)。 A.滤纸破损 B.滤纸未紧贴漏斗内壁 C.未用玻璃棒搅拌 16.某学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属的活动性顺序。 [设计与实验]同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 [解释与结论] 20% 20% 20% 稀硫酸稀硫酸 稀硫酸 (1)实验I中只有一支试管内有气泡产生，反应的化 学方程式为 (2)实验Ⅱ中实验现象是 锌片 铜片 银片 铜片 硝酸银 溶液 (3)上述实验涉及的基本反应类型是 实验I 实验 (4)由上述实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 [反思与交流] (1)请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序： (写出所用试剂即可)。 (2)某同学又取了金属M放人试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M (填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。 拓展与延伸]同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验， 探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录如下表： 实验编号硫酸的溶质质量分数（均取20mL) 锌的形状（均取1g) 氢气的体积（均收集3min) ① 20% 锌粒 31.7m ② 20% 锌片 50.9mL ③ 30% 锌粒 61.7mL ④ 30% 锌片 79.9mL 实验①②对比说明 要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 四、计算题(6分) 17.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要是ZO)和稀硫酸为原料制取硫 酸锌，化学反应方程式为ZnO+H2SO4一ZnSO4+H2O,计算： (1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素的质量比为 (2)如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多 少克硫酸锌固体？ (3)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌固体，红锌矿中氧 化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）