精品解析：江苏无锡市新吴区2025-2026学年九年级下学期期中测试化学试卷

2025-2026学年度第二学期九年级期中测试 化学试卷 满分：80分 考试时间：100分钟 本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65 第I卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分） 1. 2026年世界气象日的主题是“测今日气象，护明日家园”。下列做法不合理的是 A. 工业废气排放到高空 B. 车辆尾气净化后排放 C. 开发和使用清洁能源 D. 管理和控制工地扬尘 2. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 3. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 汽油 C. 面粉 D. 泥沙 4. 下列安全标志中，表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 茶叶是一种兼具营养与药用价值的天然饮品，其富含的硒元素具有防癌抗癌作用，而其中的儿茶素类物质亦被证实具备抗肿瘤、抗病菌等多种药理功能。完成下面小题。 5. 下列茶叶制作工艺流程中涉及化学变化的是 A. 采摘芽尖 B. 叶片筛选 C. 火烧杀青 D. 摊凉回潮 6. 下图是硒元素在元素周期表中的信息。下列叙述错误的是 A. 硒的元素符号为se B. 硒的原子序数为34 C. 硒属于非金属元素 D. 硒的相对原子质量为78.97 7. 下列关于儿茶素（）的叙述，正确的是 A. 属于氧化物 B. 一个分子中含有3个分子 C. 由三个元素组成 D. 碳、氧原子的个数比为5:2 8. 磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是 A. B. C. D. 9. 再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是 A. 沉降 B. 吸附 C. 消毒 D. 乳化 10. 2026年无锡马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是 A. 葡萄糖 B. 二氧化碳 C. 食盐 D. 水 11. 实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，不需要选用的仪器是 A. 锥形瓶 B. 导管 C. 集气瓶 D. 酒精灯 12. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B. 氮气沸点低，可用作食品保护气 C. 镁是银白色固体，可用于制烟花 D. CaO易与水反应，可用作补钙剂 13. 价类二维图是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图，如图是碳元素的价类二维图。下列叙述错误的是 A. X是氧化物 B. a点物质燃烧可以生成b点物质 C. 中加入稀盐酸，可以获得b点物质 D. c点物质转化为，可通过分解反应实现 14. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应前后原子数目发生改变 B. 生成丙和丁的分子数之比为1:2 C. 参加反应的甲和乙的质量比为16:17 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 15. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 16. 过氧化钙可用于鱼池增氧，反应的化学方程式为：下列化学用语表达的意义正确的是 A. ——钙离子 B. ——2个氧原子 C. ——2个水分子 D. ——氢氧化钙中氢氧根的化合价 17. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指“”。NaCl、的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 夏天晒“盐”，需要经过降温结晶的过程 B. 冬天捞碱后湖水中一定含有的溶质只有 C. 温度高于时，NaCl的溶解度大于的溶解度 D. 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用了NaCl和的溶解度受温度变化的影响不同 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别生石灰和熟石灰 分别加入适量的水 B 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 C 除去氯化镁溶液中的盐酸 加入适量的氢氧化钠溶液 D 除去硝酸锌溶液中的硝酸铜 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 A. 反应过程中右侧小试管内更剧烈 B. 恢复至室温后左侧气球体积较大 C. 反应过程中左侧红墨水上升更快 D. 反应结束后两边金属均完全消失 20. 某可燃物R由中的一种或几种组成。将一定量的R和足量氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 反应前质量/g 0 0 反应后质量/g 0 下列叙述正确的是 A. 关系式一定成立 B. 该密闭容器内反应前后分子个数一定减少 C. 若生成物有2种，R的组成最多有3种情况 D. 若时，R可以是或CO和的混合物 第II卷（非选择题共50分） 古人取暖、消暑及照明的器具，其制作与使用蕴含着丰富的化学知识。完成21~23题。 21. 在古代，暖手炉是冬日取暖神器，其实物图和内部结构如图所示。 （1）顶罩和铜胆均属_________（选填“金属”或“合成”）材料。 （2）木炭是暖手炉的常用燃料，木炭完全燃烧的化学方程式为：_________。 （3）现代生活中，暖手炉逐渐被电暖器替代，电暖器工作时电能转化为_________能。 22. 如图所示的青铜冰鉴是战国时期的酒器，被称为“世界上最早的冰箱”。它由鉴和缶两部分组成，缶置于鉴内，鉴内放冰，缶内放酒或食物。 （1）青铜的硬度比纯铜_________（填“大”或“小”），更适合制作各种器具。 （2）方鉴中的冰块融化时，水分子的_________（选填“数目”或“间隔”）发生变化。 （3）“青铜冰鉴”表面的“铜绿”，是铜与空气中的氧气、_________、二氧化碳等物质发生缓慢氧化生成的。 23. 在古代，照明常用油灯。如图所示是被称为“中华第一灯”的西汉长信宫灯，该灯以宫女形象做造型，内部中空，形成排烟通道。 （1）长信宫灯以动物脂肪（主要含碳、氢、氧元素）为燃料，燃烧产生的气体有_________（任写一种）。 （2）转动灯罩至开口闭合（如图B所示）可使灯火熄灭，其原因是_________。 （3）长信宫灯中盛放清水的作用是_________。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 染色中的化学 草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。古代在没有烧碱的情况下，在草木灰（主要成分为）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），制取“碱煮”所需的碱。 某些棉布在染色之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力均有影响。室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见下表。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好：强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 双氧水溶质质量分数（%） 0.6 1.2 1.8 2.5 3 指标 白度（%） 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12 强力（N） 620 650 660 630 600 在草木染工艺中，“质检”是染色后的关键步骤。布料在完成染色、晾晒固色之后，需通过水洗去除表面浮色，同时检测水洗液的pH值，以判断是否达到合格标准（通常为中性或弱酸性，pH4.0~7.5），从而保证染色牢度和布料安全性。某研究小组在亲身体验草木染的过程中，使用稀醋酸调节水洗液pH至合格范围。为了探究为什么不使用稀盐酸来调节水洗液pH，研究小组向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，测得pH变化如图所示。 草木染的每一步都蕴含着古人的化学智慧，让自然的色彩在布料上生生不息。 （1）属于_________（填物质类别）。 （2）处理布料时，双氧水会反应生成氧气，写出反应的化学方程式：_________。 （3）双氧水溶质质量分数对白度的影响是_________。 （4）根据如图可知，稀盐酸不宜用来调节水洗液pH的原因是_________。 （5）下列叙述正确的是_________。 a．古代制取“碱煮”所需碱的过程中，只发生复分解反应 b．“碱煮”之后进行“酸洗”，可能是为了除去布料上残留的碱液 c．为确定使用双氧水的最佳浓度，还需细化浓度梯度重复实验，测试白度和强力 25. 高铁酸钾（）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（主要成分为，含少量）为原料制备的流程如下： 【查阅资料】 1．不溶于水和酸； 2．在强碱性条件下较稳定，在催化作用下易分解。 （1）中铁元素的化合价是_________。 （2）“酸浸”时，发生反应的化学方程式为：_________；加入过量稀硫酸的目的是①_________；②_________。 （3）“氧化”时，发生的反应为：，X的化学式为_________。 （4）“转化”时，发生的反应为：，该反应属于基本反应类型中的_________。 （5）“合成”时，与NaOH的质量比对最终的产率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时，产率下降的可能原因是_________。 26. 利用下图所示装置探究二氧化碳与氢氧化钠的反应。实验步骤如下： 【查阅资料】一定条件下可发生反应：。 步骤①：检查装置的气密性，向装置中加入药品； 步骤②：关闭，将注射器中20%的NaOH溶液缓缓推入A中； 步骤③：A中物质充分作用后，打开； 步骤④：……，再将注射器活塞向上拉，使足量盐酸从C中倒吸入A中。 （1）步骤④中应补充的实验操作是_________。 （2）写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式_________。 （3）步骤③中打开后发现，B中溶液倒吸入A中，A中产生沉淀。项目小组认为上述现象不足以证明与NaOH发生了化学反应，理由是_________。同学们认为可选择其它试剂替代B中的溶液，可以选用的试剂是_________（选填KCl溶液或溶液）。 （4）步骤④中，当观察到_________时，说明与NaOH发生了化学反应。 27. 项目小组对碳酸氢钠的制备和性质进行了如下探究。 I．晓制备 工业上生产碳酸氢钠最主流的方法是氨碱法，其原理是： 。项目小组在常温（20℃）下设计并完成了如图所示实验。 [已知20℃时NaCl、的溶解度为36.0 g、21.0 g、9.6 g、37.2 g。] （1）实验1、2所得溶液处于饱和状态的是_________（填实验序号）。 （2）实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为。写出用稀盐酸检验的化学方程式：_________。 Ⅱ．知性质 （3）取少量溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显_________色，说明溶液呈碱性。 （4）取三份溶液，向其中分别滴入溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 溶液 1 mL 0.8% 1 mL 0.8% 1 mL 0.8% 溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为，无色气体为，此外还生成NaCl和，“实验3”中反应的化学方程式为_________ ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析，“实验2”中没有观察到逸出的原因可能是_________。 ③三组实验研究表明：1 mL 0.8%的溶液与溶液混合后，能否观察到明显现象与_________相关。 ④已知：向1 mL 0.8%的溶液中滴入1滴0.1%的溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的溶液和溶液，实验方案是：_________（填实验操作），有白色沉淀产生的是溶液，无明显现象的是溶液。 28. 我国首个海洋氢氨醇一体化项目是利用清洁能源制氢、氨、甲醇并实现储运全链集成的综合能源工程。该项目的主要流程如下： I．制氢气 （1）电解水制氢过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体是_________。18g水理论上能电解产生氢气的质量为_________。 II．合成氨 （2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。写出氨气燃烧的化学方程式_________。 III．制甲醇 合成装置2中，在一定条件下，CO2和氢气反应生成甲醇和水。研究人员使用两种催化剂，探究了影响CO2与制备甲醇反应效果的因素。反应效果之一可用甲醇选择性衡量，实验结果如图所示。 （3）上图中，实验_________（填实验序号）是探究CO2和H2的比例是影响甲醇选择性的因素之一。 （4）实验中对甲醇选择性影响最大的因素是_________。 （5）若制甲醇中的碳元素都来自CO2，通过计算确定理论上生产1.6t甲醇消耗CO2的质量（写出计算过程）。 （6）已知101kP时，氢气、氨气、甲醇的沸点分别是。下列叙述正确的是_________。 a．氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输 b．该方法生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标 c．海洋氢氨醇一体化项目，有望在未来成为远洋船只的海上燃料补充站 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期九年级期中测试 化学试卷 满分：80分 考试时间：100分钟 本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65 第I卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分） 1. 2026年世界气象日的主题是“测今日气象，护明日家园”。下列做法不合理的是 A. 工业废气排放到高空 B. 车辆尾气净化后排放 C. 开发和使用清洁能源 D. 管理和控制工地扬尘 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业废气排放到高空，有害气体仍会扩散并造成环境污染，并未从根本上解决污染问题，应处理达标后排放，做法不合理； B、车辆尾气净化后排放，可减少空气污染，有利于保护空气，做法合理； C、开发和使用清洁能源，可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，做法合理； D、管理和控制工地扬尘，可降低空气中可吸入颗粒物的含量，改善空气质量，做法合理。 2. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 3. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 汽油 C. 面粉 D. 泥沙 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确； B、汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B错； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故C错； D、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。 故选A 4. 下列安全标志中，表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图表示禁止吸烟标志，不符合题意； B、该图表示禁止燃放鞭炮标志，不符合题意； C、该图表示禁止放易燃物标志，不符合题意； D、该图表示禁止烟火标志，符合题意。 故选：D。 茶叶是一种兼具营养与药用价值的天然饮品，其富含的硒元素具有防癌抗癌作用，而其中的儿茶素类物质亦被证实具备抗肿瘤、抗病菌等多种药理功能。完成下面小题。 5. 下列茶叶制作工艺流程中涉及化学变化的是 A. 采摘芽尖 B. 叶片筛选 C. 火烧杀青 D. 摊凉回潮 6. 下图是硒元素在元素周期表中的信息。下列叙述错误的是 A. 硒的元素符号为se B. 硒的原子序数为34 C. 硒属于非金属元素 D. 硒的相对原子质量为78.97 7. 下列关于儿茶素（）的叙述，正确的是 A. 属于氧化物 B. 一个分子中含有3个分子 C. 由三个元素组成 D. 碳、氧原子的个数比为5:2 【答案】5. C 6. A 7. D 【解析】 【5题详解】 A. 采摘牙尖仅改变茶叶位置，无新物质生成，属于物理变化； B. 叶片筛选是分离不同叶片，无新物质生成，属于物理变化； C. 火烧杀青过程中有机物发生反应，有新物质生成，属于化学变化； D. 摊凉回潮是水的状态变化，无新物质生成，属于物理变化； 【6题详解】 A. 元素符号首字母需大写，第二个字母小写，硒的元素符号为Se，表述错误； B. 左上角数字为原子序数，硒的原子序数是34，表述正确； C. 硒为石字旁，属于非金属元素，表述正确； D. 下方数字为相对原子质量，硒的相对原子质量为78.97，表述正确； 【7题详解】 A. 氧化物由两种元素组成且其中一种为氧元素，儿茶素含三种元素，不属于氧化物，表述错误； B. 分子由原子构成，儿茶素分子中只含有氧原子，不含氧分子，表述错误； C. 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，应描述为儿茶素由三种元素组成，表述错误； D. 1个该分子含15个碳原子、6个氧原子，碳、氧原子个数比为，表述正确。 8. 磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意； C、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意。 故选B。 9. 再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是 A. 沉降 B. 吸附 C. 消毒 D. 乳化 【答案】B 【解析】 【详解】活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味，故再生水生产工序中活性炭的主要作用是吸附，故选B。 10. 2026年无锡马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是 A. 葡萄糖 B. 二氧化碳 C. 食盐 D. 水 【答案】A 【解析】 【详解】葡萄糖属于糖类，能为人体提供能量；二氧化碳、食盐、水均不能为人体提供能量。 11. 实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，不需要选用的仪器是 A. 锥形瓶 B. 导管 C. 集气瓶 D. 酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，属于“固液常温型”，可以使用锥形瓶，故不符合题意； B.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，收集二氧化碳一定用到导管，故不符合题意； C.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，需要用集气瓶收集二氧化碳，故不符合题意； D.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应不需要加热，不需要使用酒精灯，故符合题意，故选D。 12. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B. 氮气沸点低，可用作食品保护气 C. 镁是银白色固体，可用于制烟花 D. CaO易与水反应，可用作补钙剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，利用其硬度大的性质可切割玻璃，性质与用途对应正确； B、氮气用作食品保护气是因为其化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，与沸点低无关，对应关系错误； C、镁用于制作烟花是因为镁燃烧时会发出耀眼的白光，与其为银白色固体的物理性质无关，对应关系错误； D、CaO与水反应放出大量的热，生成有腐蚀性的氢氧化钙，不可用作补钙剂，对应关系错误。 13. 价类二维图是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图，如图是碳元素的价类二维图。下列叙述错误的是 A. X是氧化物 B. a点物质燃烧可以生成b点物质 C. 中加入稀盐酸，可以获得b点物质 D. c点物质转化为，可通过分解反应实现 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图推导对应物质：a为碳单质，X为氧化物类别，b为+2价碳的氧化物CO，c为+4价碳的酸。 【详解】A. CO、CO2都属于氧化物，因此X是氧化物，表述正确； B. 碳单质在氧气不足时燃烧可生成CO，即a点物质燃烧可以生成b点物质，表述正确； C. 碳酸钙和稀盐酸反应生成的是CO2，无法得到b点的CO，表述错误； D. 可通过分解反应转化为CO2，表述正确。 14. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应前后原子数目发生改变 B. 生成丙和丁的分子数之比为1:2 C. 参加反应的甲和乙的质量比为16:17 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CH3OH和硫化氢在催化剂的作用下反应生成二甲硫醚和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，说法错误； B.由可知，生成丙和丁的分子数之比为，说法正确； C.由可知，参加反应的甲和乙的质量比为（32×2）：34=64：34=32：17，说法错误； D.乙中氢元素质量分数为，丁中氢元素质量分数为，乙中氢元素质量分数更小，说法错误。 15. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，转化能一步实现； B、碳还原氧化铁生成二氧化碳的反应需要高温条件，在常温下不能反应，转化不能一步实现； C、硫在氧气中点燃可直接生成二氧化硫，转化能一步实现； D、氢氧化钙与碳酸钠溶液发生复分解反应，可生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，转化能一步实现。 16. 过氧化钙可用于鱼池增氧，反应的化学方程式为：下列化学用语表达的意义正确的是 A. ——钙离子 B. ——2个氧原子 C. ——2个水分子 D. ——氢氧化钙中氢氧根的化合价 【答案】C 【解析】 【详解】A、钙离子的正确符号为，离子符号书写要求电荷数字在前、正负号在后，该选项符号书写错误； B、表示氧气、1个氧分子，2个氧原子应表示为，该选项意义表述错误； C、化学式前加数字对应分子的个数，表示2个水分子，表述正确； D、氢氧化钙中氢氧根的化合价为-1价，且化合价应标注在对应原子团的正上方，该选项化合价数值标注错误。 17. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指“”。NaCl、的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 夏天晒“盐”，需要经过降温结晶的过程 B. 冬天捞碱后湖水中一定含有的溶质只有 C. 温度高于时，NaCl的溶解度大于的溶解度 D. 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用了NaCl和的溶解度受温度变化的影响不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠溶解度受温度变化影响很小，夏天晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶，不是降温结晶，错误； B、冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，结晶析出，此时湖水中仍有溶解的碳酸钠和未析出的氯化钠，溶质不止碳酸钠，错误； C、由溶解度曲线可知，温度在t2℃~t3℃区间时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，因此温度高于t2℃时，氯化钠的溶解度不一定大于碳酸钠的溶解度，错误； D、氯化钠溶解度受温度变化影响小，碳酸钠溶解度受温度变化影响大，可利用二者溶解度受温度变化的影响差异，结合气候条件分离两种物质，正确。 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别生石灰和熟石灰 分别加入适量的水 B 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 C 除去氯化镁溶液中的盐酸 加入适量的氢氧化钠溶液 D 除去硝酸锌溶液中的硝酸铜 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，熟石灰（氢氧化钙）溶于水温度变化不明显，现象不同可以鉴别，方案正确； B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，点燃后在火焰上方罩干冷烧杯，两者内壁均出现水雾，现象相同，无法鉴别，方案错误； C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，消耗了原物质，且引入了新杂质氯化钠，方案错误； D、铁粉与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，会引入新杂质硝酸亚铁，方案错误。 19. 如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 A. 反应过程中右侧小试管内更剧烈 B. 恢复至室温后左侧气球体积较大 C. 反应过程中左侧红墨水上升更快 D. 反应结束后两边金属均完全消失 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁比铁活泼，故相同条件下，镁与稀盐酸反应速率更快，反应更剧烈，即反应过程中左侧小试管内更剧烈，不符合题意； B、0.5g镁完全反应需要氯化氢的质量为： 0.5g铁完全反应需要氯化氢的质量为： 加入的5g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为：，则反应后镁和铁均过量，稀盐酸完全反应，故最后两侧生成氢气的质量相同，则恢复至室温后两侧气球体积相同，不符合题意； C、镁比铁活泼，故相同条件下，镁与稀盐酸反应速率更快，则左侧压强增大的快，则左侧红墨水上升更快，符合题意； D、由B的分析可知，反应结束后，镁和铁均过量，故两侧金属均剩余，不符合题意。 故选C。 20. 某可燃物R由中的一种或几种组成。将一定量的R和足量氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 反应前质量/g 0 0 反应后质量/g 0 下列叙述正确的是 A. 关系式一定成立 B. 该密闭容器内反应前后分子个数一定减少 C. 若生成物有2种，R的组成最多有3种情况 D. 若时，R可以是或CO和的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、 根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，即，可得。若R仅为CO，燃烧只生成，无生成，此时，故该关系式不成立，A错误。 B、各物质燃烧的化学方程式：、反应前后分子数减少，但反应前后分子数不变，因此分子个数不一定减少，B错误。 C、生成物有2种说明R含C、H元素，R的组成可能为：①仅；②和；③和；④和；⑤、和，共5种情况，C错误。 D、 时，产物中C、H元素质量比为。中C、H质量比为；和按质量比混合时，C、H质量比也为，因此R可以是或和的混合物，D正确。 第II卷（非选择题共50分） 古人取暖、消暑及照明的器具，其制作与使用蕴含着丰富的化学知识。完成21~23题。 21. 在古代，暖手炉是冬日取暖神器，其实物图和内部结构如图所示。 （1）顶罩和铜胆均属_________（选填“金属”或“合成”）材料。 （2）木炭是暖手炉的常用燃料，木炭完全燃烧的化学方程式为：_________。 （3）现代生活中，暖手炉逐渐被电暖器替代，电暖器工作时电能转化为_________能。 【答案】（1） 金属 （2） （3） 内##热 【解析】 【小问1详解】 顶罩为铜网、铜胆的材质都是铜，铜属于纯金属，归为金属材料。 【小问2详解】 木炭主要成分为碳单质，完全燃烧时和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 电暖器的功能是发热供暖，工作时将电能转化为内能（热能）。 22. 如图所示的青铜冰鉴是战国时期的酒器，被称为“世界上最早的冰箱”。它由鉴和缶两部分组成，缶置于鉴内，鉴内放冰，缶内放酒或食物。 （1）青铜的硬度比纯铜_________（填“大”或“小”），更适合制作各种器具。 （2）方鉴中的冰块融化时，水分子的_________（选填“数目”或“间隔”）发生变化。 （3）“青铜冰鉴”表面的“铜绿”，是铜与空气中的氧气、_________、二氧化碳等物质发生缓慢氧化生成的。 【答案】（1） 大 （2） 间隔 （3） 水##H2O##水蒸气 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度通常高于其组成的纯金属，青铜是铜合金，因此硬度比纯铜更大； 【小问2详解】 冰融化属于物理变化，变化过程中水分子大小、水分子数目均不改变，只是水分子之间的间隔发生变化； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜绿由Cu、C、H、O元素组成，反应物铜由铜元素组成，氧气由氧元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，则反应物中还应含氢元素，空气中含氢元素的物质是水，则水参与了反应。 23. 在古代，照明常用油灯。如图所示是被称为“中华第一灯”的西汉长信宫灯，该灯以宫女形象做造型，内部中空，形成排烟通道。 （1）长信宫灯以动物脂肪（主要含碳、氢、氧元素）为燃料，燃烧产生的气体有_________（任写一种）。 （2）转动灯罩至开口闭合（如图B所示）可使灯火熄灭，其原因是_________。 （3）长信宫灯中盛放清水的作用是_________。 【答案】（1） 二氧化碳（合理即可） （2） 隔绝氧气（或空气） （3） 吸收燃烧产生的有害气体和烟尘，减少空气污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，含碳、氢、氧元素的脂肪燃烧，可生成二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等气体产物； 【小问2详解】 燃烧需要可燃物与氧气接触，闭合灯罩开口后，灯内的可燃物无法接触氧气，因此火焰熄灭，对应隔绝氧气（或空气）的灭火原理； 【小问3详解】 燃料不充分燃烧会产生炭黑颗粒等污染物，烟气进入宫体后，清水可吸收燃烧产生的有害气体和烟尘，减少空气污染。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 染色中的化学 草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。古代在没有烧碱的情况下，在草木灰（主要成分为）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），制取“碱煮”所需的碱。 某些棉布在染色之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力均有影响。室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见下表。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好：强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 双氧水溶质质量分数（%） 0.6 1.2 1.8 2.5 3 指标 白度（%） 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12 强力（N） 620 650 660 630 600 在草木染工艺中，“质检”是染色后的关键步骤。布料在完成染色、晾晒固色之后，需通过水洗去除表面浮色，同时检测水洗液的pH值，以判断是否达到合格标准（通常为中性或弱酸性，pH4.0~7.5），从而保证染色牢度和布料安全性。某研究小组在亲身体验草木染的过程中，使用稀醋酸调节水洗液pH至合格范围。为了探究为什么不使用稀盐酸来调节水洗液pH，研究小组向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，测得pH变化如图所示。 草木染的每一步都蕴含着古人的化学智慧，让自然的色彩在布料上生生不息。 （1）属于_________（填物质类别）。 （2）处理布料时，双氧水会反应生成氧气，写出反应的化学方程式：_________。 （3）双氧水溶质质量分数对白度的影响是_________。 （4）根据如图可知，稀盐酸不宜用来调节水洗液pH的原因是_________。 （5）下列叙述正确的是_________。 a．古代制取“碱煮”所需碱的过程中，只发生复分解反应 b．“碱煮”之后进行“酸洗”，可能是为了除去布料上残留的碱液 c．为确定使用双氧水的最佳浓度，还需细化浓度梯度重复实验，测试白度和强力 【答案】（1）盐 （2） （3）在实验研究的浓度范围内，布料白度随双氧水溶质质量分数的增大而增大 （4）稀盐酸pH下降快，少量稀盐酸就会使pH远低于合格范围，很难将水洗液pH控制在4.0~7.5的合格区间 （5）bc 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾由金属离子（钾离子）和碳酸根离子构成，符合盐的定义，属于盐类。 【小问2详解】 双氧水不稳定，分解生成水和氧气，据此写出化学方程式。 【小问3详解】 根据表格数据，双氧水溶质质量分数从0.6%到3%逐渐增大时，布料白度数值从57.13升高到67.12，因此可得上述结论。 【小问4详解】 从图像可知，加入稀盐酸后，pH会迅速降低至2以下，超出了4.0~7.5的合格范围，难以控制pH，而稀醋酸pH变化平缓，容易调节到合格范围，因此稀盐酸不适合。 【小问5详解】 a、古代制取“碱煮”所需碱的过程中，贝壳烧成的灰（主要成分为）先与水反应生成氢氧化钙，该反应是化合反应；然后氢氧化钙与草木灰（主要成分为）水溶液中的发生复分解反应生成沉淀和KOH，因此不只发生复分解反应，错误 b、“酸洗”利用酸中和布料上残留的碱，可除去多余碱液，正确； c、现有实验的浓度间隔较大，要找到兼顾白度和强力的最佳浓度，需要细化浓度梯度重复实验，正确。 因此选bc。 25. 高铁酸钾（）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（主要成分为，含少量）为原料制备的流程如下： 【查阅资料】 1．不溶于水和酸； 2．在强碱性条件下较稳定，在催化作用下易分解。 （1）中铁元素的化合价是_________。 （2）“酸浸”时，发生反应的化学方程式为：_________；加入过量稀硫酸的目的是①_________；②_________。 （3）“氧化”时，发生的反应为：，X的化学式为_________。 （4）“转化”时，发生的反应为：，该反应属于基本反应类型中的_________。 （5）“合成”时，与NaOH的质量比对最终的产率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时，产率下降的可能原因是_________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 使完全反应，提高原料利用率 ③. 提供酸性环境，防止亚铁离子生成氢氧化物沉淀，保证铁元素全部进入滤液 （3） （4） 复分解反应 （5） 过量，会与反应生成，催化分解，导致产率下降 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0，为价，为价，设化合价为x：，解得。 【小问2详解】 菱铁矿的主要成分​和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，不溶于酸，成为滤渣，其反应的化学方程式为。 加入过量稀硫酸，目的是保证​完全反应，让更多铁元素转化为可溶物，提高利用率，同时维持溶液酸性，避免亚铁离子生成沉淀。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，已知反应化学方程式为，对比反应前后原子，可知中含4个、2个、8个，因此X为​。 【小问4详解】 该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应。 【小问5详解】 结合题给资料：​在强碱性条件下稳定，在​催化下易分解。当与质量比大于0.6时，相对过量，相对不足：一方面溶液碱性减弱，​不稳定；另一方面过量会生成更多​，催化​分解，最终导致产率下降。 26. 利用下图所示装置探究二氧化碳与氢氧化钠的反应。实验步骤如下： 【查阅资料】一定条件下可发生反应：。 步骤①：检查装置的气密性，向装置中加入药品； 步骤②：关闭，将注射器中20%的NaOH溶液缓缓推入A中； 步骤③：A中物质充分作用后，打开； 步骤④：……，再将注射器活塞向上拉，使足量盐酸从C中倒吸入A中。 （1）步骤④中应补充的实验操作是_________。 （2）写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式_________。 （3）步骤③中打开后发现，B中溶液倒吸入A中，A中产生沉淀。项目小组认为上述现象不足以证明与NaOH发生了化学反应，理由是_________。同学们认为可选择其它试剂替代B中的溶液，可以选用的试剂是_________（选填KCl溶液或溶液）。 （4）步骤④中，当观察到_________时，说明与NaOH发生了化学反应。 【答案】（1）关闭，打开、 （2） （3） ①. 氯化钙与氢氧化钠反应也能生成氢氧化钙沉淀 ②. 溶液 （4）有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 在步骤④中，需要将盐酸从C中倒吸入A中，以检验A中是否生成了碳酸钠（或碳酸盐），从而证明与NaOH发生了化学反应。因此为了使盐酸顺利从C进入A，补充的操作是关闭，打开、。 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 由题干资料可知，氯化钙也能与氢氧化钠反应生成氢氧化钙沉淀，干扰对与NaOH反应产物的检验。可以选择的试剂是溶液，是因为与氢氧化钠不反应（氢氧化钡可溶），与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，从而可以证明与NaOH发生了化学反应。 【小问4详解】 若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，会生成碳酸钠和水，稀盐酸倒吸入A中，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故步骤④中，若观察到产生气泡，证明与NaOH发生了化学反应。 27. 项目小组对碳酸氢钠的制备和性质进行了如下探究。 I．晓制备 工业上生产碳酸氢钠最主流的方法是氨碱法，其原理是： 。项目小组在常温（20℃）下设计并完成了如图所示实验。 [已知20℃时NaCl、的溶解度为36.0 g、21.0 g、9.6 g、37.2 g。] （1）实验1、2所得溶液处于饱和状态的是_________（填实验序号）。 （2）实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为。写出用稀盐酸检验的化学方程式：_________。 Ⅱ．知性质 （3）取少量溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显_________色，说明溶液呈碱性。 （4）取三份溶液，向其中分别滴入溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 溶液 1 mL 0.8% 1 mL 0.8% 1 mL 0.8% 溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为，无色气体为，此外还生成NaCl和，“实验3”中反应的化学方程式为_________ ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析，“实验2”中没有观察到逸出的原因可能是_________。 ③三组实验研究表明：1 mL 0.8%的溶液与溶液混合后，能否观察到明显现象与_________相关。 ④已知：向1 mL 0.8%的溶液中滴入1滴0.1%的溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的溶液和溶液，实验方案是：_________（填实验操作），有白色沉淀产生的是溶液，无明显现象的是溶液。 【答案】（1）实验1 （2） （3）红 （4） ①. ②. 生成的​质量少，全部溶解在溶液中，无法逸出 ③. 溶液的浓度和用量 ④. 分别取1 mL 0.8%的两种溶液于试管中，各滴入1滴0.1%的氯化钙溶液 【解析】 【小问1详解】  20℃时，10mL水质量为10g，氯化钠溶解度为36.0g，则10g水最多溶解质量为 3.6g，恰好等于加入的NaCl质量，故实验1溶液处于饱和状态；碳酸氢铵溶解度为21.0g，则10g水最多溶解为2.1g，加入1.6g<2.1g，实验2不饱和，因此填实验1。 【小问2详解】  碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，配平得到方程式。 【小问3详解】 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，因此碳酸氢钠溶液（碱性）滴酚酞显红色。 【小问4详解】 ① 根据题干给出的反应物和生成物，配平即可得到反应方程式。 ② 实验2中氯化钙用量少，生成二氧化碳的量很少，产生的二氧化碳全部溶解在溶液中，因此无法观察到气体逸出。 ③ 对比三组实验的变量，实验现象的差异和氯化钙溶液的浓度、滴加用量有关。 ④ 根据题干给出的已知信息：相同条件下，碳酸钠遇1滴0.1%的氯化钙会产生白色沉淀，碳酸氢钠无明显现象，因此设计该方案即可鉴别。 28. 我国首个海洋氢氨醇一体化项目是利用清洁能源制氢、氨、甲醇并实现储运全链集成的综合能源工程。该项目的主要流程如下： I．制氢气 （1）电解水制氢过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体是_________。18g水理论上能电解产生氢气的质量为_________。 II．合成氨 （2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。写出氨气燃烧的化学方程式_________。 III．制甲醇 合成装置2中，在一定条件下，CO2和氢气反应生成甲醇和水。研究人员使用两种催化剂，探究了影响CO2与制备甲醇反应效果的因素。反应效果之一可用甲醇选择性衡量，实验结果如图所示。 （3）上图中，实验_________（填实验序号）是探究CO2和H2的比例是影响甲醇选择性的因素之一。 （4）实验中对甲醇选择性影响最大的因素是_________。 （5）若制甲醇中的碳元素都来自CO2，通过计算确定理论上生产1.6t甲醇消耗CO2的质量（写出计算过程）。 （6）已知101kP时，氢气、氨气、甲醇的沸点分别是。下列叙述正确的是_________。 a．氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输 b．该方法生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标 c．海洋氢氨醇一体化项目，有望在未来成为远洋船只的海上燃料补充站 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. 2g （2） （3）①⑤⑨ （4）催化剂的种类 （5）根据元素守恒，若制备甲醇中的碳元素都来自CO2，理论上生产1.6t甲醇可以消耗二氧化碳质量是：； 答：理论上生产1.6t甲醇可以消耗二氧化碳质量是2.2t； （6）abc 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，根据“正氧负氢，氢二氧一”的规律，与电源正极相连的电极产生的气体是氧气或O2； 设18g水理论上能电解产生氢气的质量为x， x=2g； 【小问2详解】 氨气燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，设计实验①⑤⑨或②⑥⑩，探究影响甲醇选择性的因素是二氧化碳和氢气的比例，是因为除去二氧化碳和氢气的比例不同外，其它条件相同； 【小问4详解】 由图可知，催化剂的种类这个因素对反应效果影响最大； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 a．由题文可知，氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输，说法正确； b．由流程可知，该方法直接利用捕集得到的二氧化碳，减少了碳排放，因此比石油为原料生产甲醇更符合双碳要求，说法正确； c．由流程可知，海洋氢氨醇一体化项目是利用清洁能源制氢、氨、甲醇，有望在未来成为远洋船只的海上燃料补充站，说法正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 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