第九单元 溶液 测试卷-2025-2026学年九年级下册化学单元测试（人教版）

(3)玻璃棒烧杯、漏斗、玻璃棒 (4)>Fe+NiSO,-Ni+FeSO (5)铜、镍大 14.[作出猜想]Fe>Cr>Cu [设计与实验](2)Cr>Fe>Cu [讨论交流]铬片表面有一层致密的氧化 物薄膜 [实验验证]铁片表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变为浅绿色Fe十CuSO FeSO,+Cu [拓展迁移]Cr+H2SO,CrSO4十H2个 15.(1)大于(2)铁丝绒生锈消耗了约10mL 氧气(302H,0,M02H,0+0,+ ②氧气、水(4)保持干燥（合理即可） (5)银离子、铜离子、亚铁离子铜m<n 16.解：(1)400t含氧化铁80%的赤铁矿石中 氧化铁的质量为400t×80%=320t。 (2)设可炼出生铁的质量为x,含杂质4% 的生铁中含铁率=1一4%=96%。 3CO+Fe2 O3 高温 2Fe++3CO2 160 112 320t x×96% 160320t 112x×96% x=233.3t 答：能冶炼出含杂质4%的生铁约为233.3t。 第九单元测试卷 1.D2.A3.B4.A 5.B点拨：A.酒精和水的密度不同，相同体 积的酒精和水的质量不同，A错误；B.根据 反应前后原子的种类和数目均不改变，再根 据CO2和HO分子个数比推出酒精中的 C、H原子个数比为(1×2)：(2×3)=1：3， 故B正确；C.三种金属活动性由强到弱的 顺序：铁>铜>银，把铁粉加入硝酸铜和硝 酸银的混合溶液中时，银先被置换出来，当 银被完全置换出来后，铜才能被置换出来， C错误；D.如果先熄灭酒精灯后把导管移 出水面，会产生倒吸现象，使试管炸裂，D 错误。 6.C7.B8.C9.C10.C 11.CuSO,C2 H OH(CH CH2OH) Ca(OH)2 MgSO,H2O 12.(1)白糖溶于水的过程吸收了热量 (2)汽油能溶解油污(3)180.3298 13.(1)甲(2)减小(3)5g(4)ACD 点拨：(2)将乙的饱和溶液降低温度，乙的 溶解度减小，则溶液中有晶体析出，溶液质 量减小。(3)60g甲溶液中含有10g甲，则 含有水的质量为60g-10g=50g,t2℃时， 甲的溶解度为30g,则该温度下，50g水中 最多可溶解乙的质量为50g×器 15g,要使该溶液达到饱和状态，至少需要 加入甲的质量为15g-10g=5g。(4)若加 入的三种固体均完全溶解，则所得溶液中 溶质质量分数相等，A正确；当温度低于 t2℃时，乙的溶解度小于丙，t2~t3℃范围 内，乙的溶解度最小，当温度高于t3℃时， 乙的溶解度小于甲，则所得溶液中，不可 能乙的溶质质量分数最大，B错误；当温 度低于2℃时，溶解度：丙>乙>甲，若甲 中固体没有完全溶解，乙、丙中固体完全 溶解，溶质质量分数：乙=丙>甲，C正 确；当温度稍大于t2℃时，溶解度丙> 甲>乙，则所得溶液的溶质质量分数可能 为丙>甲>乙，D正确。 14.(1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4 25%点拨：(1)20℃时，氯化钠的溶解度 为36g,则20℃时，100g水中最多溶解氯化 钠的质量是36g。(2)20℃时，氯化钠的溶 解度为36g,若待测氯化钠溶液是饱和溶 液，则恒温蒸发10g水，析出氯化钠固体的 质绿为3g×-86g,实际析出2g氯 化钠固体，说明20℃时，A1、A2中的溶液 是氯化钠的不饱和溶液。(3)B、B2中溶 液均为20℃时氯化钠的饱和溶液，则B1、 B2中的溶液中溶质与溶剂的质量比相等。 (4)B1中饱和溶液的质量为80g一2g 10g=68g,其中含氯化钠的质量为68g× 36g干100g-18g,含水的质量为68g- 36g 18g=50g。A2中溶液含氯化钠的质量为 2g十18g=20g,水的质量为50g+10g= 60g,60g水巾最多能溶解36g×0 21.6g氯化钠，则加入4g氯化钠，未溶解 的氯化钠的质量为20g+4g一21.6g= 2.4g,即x=2.4,待测氯化钠溶液中溶质 质是分数为器×10%=25%. 15.(1)1:2(2)①100②不饱和(3)变大 点拨：(1)40℃时，KNO3的溶解度为 63.9g,则该温度下，50gKNO3固体能完 全溶解于100g水中，所得溶液中溶质 与溶剂的质量比为50g：100g=1:2。 (2)①80℃时，硝酸钾的溶解度为169g,则 m=169一69=100；②60℃时，硝酸钾的溶 解度为110g,则60℃时，100g水中加入 100g硝酸钾所得溶液为该温度下的不饱 和溶液。(3)饱和KNO溶液中加入 NaCl还能继续溶解，则所得溶液的密度 增大，由于木块受到的重力不变，则最终 木块受到的浮力不变，故木块排开液体的 体积变小，木块会上浮，则滑片P向下移 动，连入电路内的电阻变小，则电路中的 电流增大，即电流表的示数变大。 16.(1)高压(2)①C②防止因受热不均导 致液滴飞溅转移产物 17.(1)铁架台蒸发皿(2)胶头滴管(3)C (4)没有用玻璃棒搅拌(5)CBDEA (6)①②③(7)991(8)溶液具有均一性 和稳定性，外界条件不变，溶质和溶剂都不 发生变化点拨：(2)量取一定体积的液 体，当倾倒的液体体积接近所要量取的体 积时，应改用胶头滴管滴加，所以操作B 中还需用到的仪器是胶头滴管。(3)操作 C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘， 主要是为了防止杂质未经过滤就直接通 过滤纸和漏斗间的空隙进入滤液，故C正 确。(4)操作D为蒸发，进行蒸发实验时 应用玻璃棒对蒸发皿内的物质不断搅拌， 以防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 (6)①氯化钠固体不纯，导致氯化钠的质 量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小， ①符合题意；②称量时，放砝码的托盘未 垫质量相同的称量纸，则氯化钠的质量加 上称量纸的质量等于砝码的质量加游码 的质量，实际称取的氯化钠的质量偏小， 所配溶液溶质质量分数偏小，②符合题 意；③量取水时，仰视读数，导致实际量取 水的体积偏大，所配溶液溶质质量分数偏 小，③符合题意；④溶液具有均一性和稳 定性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶 质质量分数，④不符合题意。(7)需要氯 化钠的质量为1000g×0.9%=9.0g,需要 水的质量为1000g-9.0g=991.0g,水的 密度为1.0g/cm3,则实际用量筒量取水 的体积为991mL. 18.(1)1.6(2)解：设产生1.6g氧气需要过 氧化氢的质量为x。 2H2O, Mn0.2H,0+02↑ 68 32 x 1.6g 68x 321.6g x=3.4g 该过氧化氢溶液的溶质质量分数是 3.4g×100%=6.8%。 50.0g 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是 6.8%。 期中测试卷 1.D2.C3.C4.B 5.B点拨：A.除去二氧化碳中的一氧化碳 不能够点燃，二氧化碳大量存在时，少量一 氧化碳是不会燃烧的，该选项错误；B.氯化 钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可采取加 水溶解、过滤、烘干的方法进行分离除杂， 该选项正确；C.CO2和H2气体均不能与 H2SO,反应，不能把杂质除去，该选项错 误；D.Fe能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸 反应，会把原物质除去，不符合除杂原则， 该选项错误。 6.C7.A8.D 9.C点拨：A.探究温度对分子运动速率的 影响时，应保持溶液的体积相同，故不符合 题意；B.变量不唯一，不能探究铁生锈条 件，故不符合题意；C.碘在汽油中溶解的比 在水中多，说明溶剂种类影响溶质的溶解， 故符合题意；D.酸的种类不同，不能探究 锌、铁、铝的金属活动性，故不符合题意。 10.D点拨：设需要6%的氯化钠溶液的质 量为x,x6%=50g×3%,解得x=25g, 需要水的质量为50g一25g=25g,A正确； 实验时，量筒用于准确量取6%的氯化钠 溶液和水，烧杯用于完成混匀操作，玻璃 棒用于混匀时的搅拌，B正确；量取水时， 仰视读数，读数比实际液体体积小会造成 实际量取的水的体积偏大，使所配溶液的 溶质质量分数偏小，C正确；用溶质质量 分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质 量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤为 计算、量取、混匀、装瓶，D错误。 11.(1)Ni+H2 SO,=NiSO,+H2 Ni>Cu(2)混合物 12.(1)CuSO,+Fe-FeSO,+Cu(2)①使 矿物与氧气充分接触，充分反应Fe2O3 +3C0高温2Fe+3C0, 还原②碳 氧气水 13.(1)过滤(2)H2SO4 Zn (3)Zn FeSO,—ZnSO:十Fe(4)废I旧金属回 收再利用（或寻找金属替代品等） 14.(1)A(2)①饱和44.4%②等于 ③减小(3)玻璃棒(4)28 15.(1)③②①(2)搅拌，防止蒸发过程中液 滴飞溅引流搅拌，加快溶解速率 (3)B 16.[解释与结论](1)Zn+H2SO,—ZnSO,+ H2◆(2)铜片表面有银白色固体生成， 溶液由无色变成蓝色(3)置换反应 [反思与交流](1)锌、硫酸铜溶液、银（合 理即可)(2)能 [拓展与延伸]在其他条件相同时，锌与稀 硫酸的接触面越大，反应速率越快 ①③（或②④） 17.(1)65:32:64 (2)解：设需要加入硫酸锌固体的质量为x。 100gX1%+x=(100g+x)×10% x=10g九年级化学·下册（人教版） 第九单元测试卷 时间：60分钟满分：50分 题号 二 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16S一32 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1.下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是( A.碘和酒精 B.酒精和水 C.蔗糖和水 D.面粉和水 2.下列固体物质加入水后，溶液温度会降低的是( A.NH,NO B.NaCl C.CaO D.NaOH 3.下列说法正确的是() A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.溶液是均一的、稳定的混合物 C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D.饱和溶液是不能再溶解任何物质的溶液 4.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是( 镊子 NaCl 180月 10 60月 --- 3口 50月 A.取用氯化钠 B.称量氯化钠 C.量取水 D.溶解氯化钠 5.化学中常用到“质量守恒”“反应先后”等思想来解决问题。下列推断正确的是( A.50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50% B.酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H 原子个数比为1：3 C.少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出先析出固体铜 D.高锰酸钾分解制取氧气，用排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯后把导管移出水面 6.啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，发现啤酒会喷出来，喝了啤酒后又常会打 嗝，这说明气体的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是() A.压强减小，气体溶解度增大 B.压强增大，气体溶解度减小 C.温度升高气体溶解度减小 D.温度降低，气体溶解度减小 7.20℃和60℃时KC1的溶解度分别为34.0g和45.5g,如图所示为用KC1进行的溶解实验 (忽略水分蒸发)。下列分析正确的是( ) A.①中溶液为KC1的饱和溶液，不能再溶解其他任何固体 B.②中溶液的质量为25.0g 加人 升温 20℃时，10.0g水中 10.0g水 至60℃ C.溶液中溶质的质量：①<②<③ 加入5.0gKC1固体 充分溶解后 D.溶液的溶质质量分数：①>②>③ ② 8.玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行的是() A.内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B.内壁有碘的试管用酒精清洗 C.内壁沾有铜的试管用稀盐酸清洗 D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 9.室温下向100mL蒸馏水中加入1 gCaCO3,一段时间后再向其中加人10mL蒸馏水，一段时 间后继续加入10L蒸馏水。该过程中电导率（离子浓度越大，溶液电导率越大）的变化如 图。下列说法错误的是() ↑电导率/（μS·cm) 40 A.a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中 30 B.点c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水 20 C.c→d、e→f电导率下降，说明CaCO3的溶解度减小 10 D.点g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到 500 1000时间/s 饱和状态 10.下列图像能正确表示对应叙述的是( 溶质的质量分数 ↑溶解度 ↑温度/℃ 溶质的质量分数 NaOH T> 室温 T>T NH.NO 硝酸钾的质量/g 压强/Pa 时间 氯化钠的质量/g A B C D A.某温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 B.CO2在水中的溶解度与温度、压强的关系 C.把NaOH固体、NH4NO3固体溶于水后水的温度变化 D.某温度下，向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 二、填空与简答题（每空1分，共22分） 11.写出下列溶质或溶剂的化学式。 溶液 硫酸铜溶液 碘酒 澄清石灰水 镁和稀硫酸恰好完全反应所得的溶液 溶质 人 溶剂 H2O H2O 12.生活离不开化学，请按要求回答下列问题。 (1)白糖固体放在口中会有清凉感觉，请从溶解现象推测其可能的原因是 ,所以白糖固体放人口中有清凉感觉。 (2)用汽油能除去衣服上的油污，理由是 (3)100mL98%的硫酸（密度为1.84g/cm3)中含硫酸 g; 个溶液度/g 100g98%的硫酸中含硫酸 甲 g 13.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： 30.0 丙 (1)1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是 (2)将t3℃乙的饱和溶液降温至t2℃，溶液的质量 (填 温度/℃ “减小”“不变”或“增大”)。 (3)t2℃时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质 量为 (4)某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100.0g水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关 系可能是 (填标号)。 A.甲=乙=丙 B.乙>甲=丙 C.乙=丙>甲 D.丙>甲>乙 14.小明同学在测定某氯化钠溶液的溶质质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进 行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质 恒温蒸发 量是 10g水 2g g。 氯化钠固体 (2)20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的 B (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 20℃.80g待测 加入4g 氯化钠溶液 氯化钠 (3)B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比 三氯化钠固体 B2 (填“相等”或“不相等”)。 (4)由上述实验可得出x= ,待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 15.下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 KNO3溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 (1)30℃时，向50gKNO3固体中加入100g水，充分溶解后升温至40℃，此时溶液中溶质 与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (2)进行如图I所示操作：①m= ;②乙中是 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 mgKNO,固体 升温至 加入69g 升温至 60℃ KNO,固体 80℃ 恰好 画 饱和 木块 20℃，100g水 饱和KNO,溶液 丙 Ⅱ (3)如图所示，电源两端的电压保持不变，R。为定值电阻，R为滑动变阻器的电阻片，滑片 P与滑杆的一端连接，滑杆可以绕固定轴O转动，另一端固定一个木块。若向烧杯中加 入少量NaCI固体，充分溶解后，电流表的示数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 三、实验与探究题（每空1分，共13分） 16.海水中含有丰富的资源，如核聚变需要的原料重水、蕴含丰富燃料的可燃冰以及生活中常 用的盐等。 (1)可燃冰能稳定地存在海底，猜测其生成条件应该是低温 (填“高压”或“低压”)。 (2)如图是利用海水提取粗盐的过程。 粗盐 一氯化钠 海水 储水池 蒸发池 结晶池 母液 多种化工产品 ①根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 (填字母)。 A.海水进入储水池后，氯化钠的质量逐渐减少 B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 ②上述过程中获取的粗盐会含有泥沙等难溶性杂质，去除该粗盐中难溶性杂质需要进 行的实验步骤有溶解、过滤、蒸发、计算产率。在蒸发操作中，使用玻璃棒进行搅拌 的作用是 ;在计算产率操作中，玻璃棒的作用是 17.某学习小组对粗盐进行提纯，并用所得的氯化钠配制生理盐水，再对所配溶液的性质进行 探究。 活动一：如图甲是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图。 粗盐 A.称取5.0g粗盐 B.量取10mL水 C.过滤 D.蒸发 甲 (1)指定仪器的名称：a ,b (2)操作B中还需用到的仪器是 (3)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止 (填字母)。 A.过滤速度慢 B.滤纸破损 C.杂质未经过滤就进入滤液 (4)操作D中明显的错误是 活动二：配制1000g质量分数为0.9%的生理盐水，如图乙是某同学配制溶液的操作过程。 (5)该实验的正确操作顺序为 (填字母序号)。 (6)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氯化钠固体不纯②称量时，放砝码的托盘未垫质量相同的称量纸③量取水时， 仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出 (7)水的密度为1.0g/cm3,实验室配制1000g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要量 取水 ml. (8)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 四、计算题(5分) 18.某化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0g过氧 化氢溶液倒入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g)中。待完全反应后，称量反 应后物质连同烧杯的质量为126.4g(氧气逸出带出的水分忽略不计)。请回答下列问题： (1)反应后产生氧气的质量是 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？