青海西宁市第五中学（西宁市田家炳中学）2026届高三下学期二模化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟卷 化学（三） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 都 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 过 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32K39Cr52Mn55Co59Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.东北地大物博，矿产丰富，如著名的大庆油田、抚顺煤矿、本溪铁矿、双鸭山石墨矿，东北还蕴 藏着大量金矿资源，素有“三千里江山，金子镶边”的美誉。下列资源转化的主要过程属于化 学变化的是 A.石油的分馏 B.煤的于馏 C石墨矿的破碎 D.金砂淘金 杯 2.中国科技发展迅速，高端制造享誉世界。下列说法错误的是 A.国产手机采用的芯片运行流畅，芯片的主要成分是晶体硅 B.国产盾构机钻头采用硬质钨合金、外覆金刚石粉，经久耐用 C.氮化镓充电器能量转换效率更高，能耗低，可实现电池快速充电 D.C919机身采用碳纤维复合材料轻量化，碳纤维属于有机高分子材料 毁 3.下列化学用语表示错锅的是 H A.NaBH4的电子式：Na+[H:B:H] H B.BF,的VSEPR模型：○ 岛 螢 C.丁酮的键线式： D.质子数为55，中子数为78的铯原子符号：1Cs 4.物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A.75%的酒精具有氧化性，可用于皮肤的杀菌消毒1 B.碳酸氢钠受热易分解产生CO2,可用作食品膨松剂 C.Na2Q2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂 D.钠、钾合金金属性强，可用作原子反应堆是热剂 化学（三）1/8页 5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1.1gK2S和K2O2混合物中含阴离子的数目为0.01NA B.标准状况下，11.2LCL2与NaOH溶液反应转移电子的数目为0.5NA C.常温下，1LpH=11的碳酸钠溶液中含有OH-的数目为0.001NA D.在2H3PO2—PH3个+H3PO,中，生成11.2LPH3转移电子的数目为2NA 6.已知X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W位于第四周期，是应用最广的一种 金属；X的原子半径最小，Y、Z均有两个未成对电子。由它们组成的一种营养强化剂的结构 如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>Z>W B.W在高温下能与X2Z反应产生X2 C.氢化物的热稳定性：Z>Y D.原子半径：X<Y<Z<W 7.下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A.配制NaOH溶液B.灼烧海带 C.制取氯气 D.探究NaHCO,的热稳定性 会浓盐酸 碳酸氢 烧杯 钠粉末 碎海带 澄清石 高锰酸钾 灰水 -NaOH(s) 4的8移 8.利用格林尼亚试剂合成的一种有机物的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确 的是 H.C CH. H.C A.分子式为C1H18O2 B.分子中有2个手性碳原子 C.含有3种官能团 D.可发生加成、取伐和消去反应 9.常温下，下列对离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 离子组 判断和分析 A 透明溶液：Cu+、CI、NO?、H+ 不能大量共存，因为Cu+有颜色 使酚酞变红的溶液：Cu+、CI-、Na+、SO 能大量共存，四种离子不反应 Q NH CH COO-CI Na+ 不能大量共存，NH与CH,COO~发生反应 c(H+) 不能大量共存，HCO?在强酸、强碱性溶液中 D lg,(OH-13的溶液：Na、Fe、HCO: 均不能大量存在 化学（三）2/8页 10.在药物合成领域，有机化学家发明了一种新的骨架编辑方法，该方法能在温和的反应条件 下将邻氨基苯甲酰基直接插入惰性酰胺基中。该过程中物质的相对能量与反应历程的关 系如图所示(TS表示过渡态，Me表示甲基，Ph代表苯基)。下列说法正确的是 Ph Ph 5.0 Me 0.0 TS-4 -0.7 TS-3 -10.7、 、、-16.0 -16.6 ④ NHPh Me ③0 -28.3 Ph -38.2 Ph -HO Ph Me -Ph 01 Ph H Ph Ph Me 反应历程 A.决速步骤的能垒为29.8eV·mol- B.反应中最稳定的过渡态是TS1 C.步骤④中有极性键的断裂和形成 D.适当升高温度可加快速率和提高平衡产率 11.一种钴的氧化物的立方晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 pg·cm-3。下列说法错误的是 A.晶体的化学式为Co0 B.Co2+间最近距离为，十 300 Np·N -X1010pm C02+ C.晶胞中O2-的配位数为6 002- D.基态Co2+的价层电子中有2个术成对电子 12.根据下列实验操作和现象所得的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加热饱和澄清石灰水 石灰水变浑浊 Ca(OHD,溶解度随温度升高而减小 向两份体积、浓度相同的H2O2溶 滴入FeCL溶液产生气泡 B 液中分别滴入5滴等浓度的 FeCL的氧化能力更强 速率更快 FeCl,溶液和KMnO,溶液 向2mL1.0mol·L1NaOH溶 液中加入1mL0.5mol·L1 先出现白色沉淀，后出现蓝溶度积：Kp[Mg(OH)2]> C MgCl2溶液，再加入1mL 色沉淀 Kp[Cu(OH)2] 0.5mol·L-1CuCl2溶液 D 将SO2通人碘和淀粉的混合液中 蓝色逐渐褪去 氧化性：SO2>I2 化学（三）3/8页 13.某研究团队在NO电催化合成氨的研究中取得新进展：开发出具有独特三维多级孔结构的 整体式Cu纳米线阵列催化剂，实现了高效、长寿命的电催化NO合成氨。电解NO催化合 成NH?的原理如图所示。下列说洪正确的是 电源 a 电 NO HO 极 NH 极 02“ NaSO溶液 交换膜 A.工作时，b接电源负极 B.a电极反应为NO+5e+4H2O-NH3+5OH C.电势：a>b D.b极产生1molO2,a极处理1 mol NO 14.H2C2O4是自然界中广泛存在的有机酸，H2C2O4溶液中存在多种含碳粒子，常温下各种含 碳粒子的物质的量分数8与溶液pH的关系如图所示。已知Kp(CaC2Oa)=2.0×10-9,下 列说法错误的是 1.0F 0.8 0.6 ●C 0.4- 0.2 0.0--- 0 1.22 3 4.25 pH A.曲线Ⅱ为HC2O,的物质的量分数随溶液pH的变化 B.0.1mol·L-1KHC%O4溶液中c(H2C2O4)>c(C2O) C.H2C2O4+Ca2+=CaC204十2H+的平衡常数为5X102.6 D.pH=3时，溶液中c(HC2O4)>c(C2O?)>c(H2C2O4)>c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)钕铁硼稀土永磁材料在新能源汽车、电子和医疗等领域被广泛应用。我国应对美国 的高科技封锁，也对稀土金属进行出口管制。对钕铁硼磁体废料进行回收再利用，有利于 保护环境，提高资源利用率。一种以钕铁硼废料为原料生产Nd2O3、绿矾(FSO4·7H2O) 的工艺流程如图所示。 化学（三）4/8页 Y Fe 空气 H2S04 p507 水相还原 系列操作 +FeS04·7H0 钕铁硼废料 焙烧→酸溶 萃取 H2C204 B203 有机相反萃取 业 煅烧 →Nd2Oj 已知：①钕铁硼“焙烧”的产物为Nd2O3、Fe2O3、B2O3; ②p507表示萃取剂，可用符号HA表示。 回答下列问题： (1)为提高“焙烧”速率，可采取的措施有 (任写两条)。 郑 1 (2)将B2O3溶于NaOH溶液中，再滴入H2O2,维持温度在515℃，生成过硼酸钠 {Na2B2(O2)2(OH)4]},反应的离子方程式为 ;该反应控制低温的原因为 (3)负载钕的p507可用Nd(HA2)3表示，与草酸溶液接触反萃取生成沉淀[Nd2(C2O4)3· xH2O],该反应的化学方程式为 (4)在“反萃取”沉钕过程中，测得钕的萃取率随接触时间和草酸浓度的变化如图所示。 100个 100 99 8965492 9899549 痴 91 51015202530354045 0.10.2 0.30.40.50.6 时间/min c(H2C2O/mol·L 由图中数据可知，反萃取钕的最佳条件为 (5)制取绿矾的“系列操作”包括 过滤、洗涤、干燥等；该过程所得的滤液，经过处 理可回到 操作单元循环利用。 (6)FeSO4·7H2O晶体的结构如图所示。 2 OFe ●S 00 oH 阁 ①晶体中H20与Fe2+、SO?之间的作用力分别为 ②键角：∠1 (填“>”“<”或“=”)∠2，原因是 16.(15分)季戊四醇[C(CH2OH)4],别称四羟甲基甲烷，是醇酸树脂生产的重要基础原料。 某小组同学在实验室中利用甲醛和乙醛反应制取季戊四醇，反应原理如下： 3HCHO+CH:CHO C(CH2OH):CHO H2O+C(CH.OH),CHO+HCHO OR-C(CH,OH),+HCOOH 化学（三）5/8页 相关物质信息如表所示。 物质 分子量 形态 密度/(g·cm8) 沸点/℃ 溶解性 甲醛 30 无色刺激性气体 1.067 -19.5 易溶于水和乙醇 乙醛 44 无色液体 1.051≈1.059 20.8 与水、乙醇互溶 季戊四醇 136 白色结晶粉末 1.396 380.4 溶于水、不溶于苯、乙醚等 实验装置如图甲所示（夹持装置省略），实验步骤如下： 自来水龙头 布氏漏斗 抽气泵 磁子 甲醛和水 吸滤瓶 安全瓶 磁力搅拌器 （布氏烧瓶) 甲 乙 ①按图甲安装好制备装置，检查装置的气密性。在三颈烧瓶中，加入11.4g35.5%的甲 醛（约0.135mol)溶液与25mL水，搅拌均匀。在搅拌下，从三口烧瓶的上口加入5.2g石灰乳， 插上带有温度计的塞子；然后再加入8.4mL15%~20%的乙醛（约0.03mol)。 ②控制温度60℃左右，加热回流l60min;反应混合物颜色由乳白色变成淡黄色，反应达到 终点。 ③当反应混合液温度下降至45℃左右，可逐滴加入75%硫酸，使溶液颜色由黄色变为白 色，用pH试纸检验，当pH达到2~2.5时停止酸化。继续搅拌，若pH保持不变，说明酸化已 经完成。 ④将上述溶液进行减压过滤（装置如图乙），滤去不溶物。在滤液中加入1L20%草酸溶 液，进行充分搅拌，并经较长时间静置，再次进行减压过滤，滤去沉淀物。将滤液进行蒸发浓缩， 直至蒸馏烧瓶中出现大量结晶为止。撤去热源，将浓缩液自然冷却，析出季戊四醇晶体，减压过 滤得季戊四醇粗品。将得到的粗品提纯，称量得ag产品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,仪器b的作用是 (2)反应时，可选用的加热方式为 (填标号)加热；图甲仪器b中冷却水从 (填“上”或“下”)口进入。 A.油浴 B.酒精灯 C.水浴 D.沙浴 (3)制取季戊四醇时，加入石灰乳的作用是 (4)步骤④中采用减压过滤，下列有关减压过滤的叙述正确的是 (填标号)。 A.减压过滤得到的固体较干燥且过滤速率较快，适合分离所有的固体和液体 B.当吸滤瓶中液体液面接近支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡胶管并将液体从支管口倒出 C.滤纸应略小于布氏漏斗内径并能将全部小孔盖住，用蒸馏水将滤纸润湿，微开水龙头， 抽气使滤纸紧贴布氏漏斗 D.步骤④中第一次过滤得到CaSO4,第二次过滤得到草酸钙 化学（三）6/8页 (5)已知：Kp(CaS0a)=7.1×10-5、Kp(CaC2O4)=2.0X10-9。步骤④中加人草酸的目 的是 (6)季戊四醇的产率为 %(用含a的代数式表示)。 17.(14分)汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，在汽车尾气处理系统中安装催化转化 器，将NO和CO转化为N2和CO2是处理尾气的重要方式。已知有关反应如下： 反应i:2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)△H1=-751kJ·mol1,△S -197.5J·mol-1·K-1 反应i:2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g)△H2 反应im:N2O(g)+C0(g)=N2(g)+C02(g)△H3=-361.2kJ·mol 回答下列问题： (1)△H2= kJ·mol-1;反应i在298K时 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)将恒定组成的O和CO混合气体通入固定容积的反应器内，在不同温度下反应相同 时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图甲所示。 3500个 100 100 3000 具250 (450,80 80 80是 盛2000 60 B(450,60) 16 举1500 C 1000 40 500 20 20 D 100150200250300350400450温度/℃ 300350400450500550600温度/℃ 甲 乙 ①图甲标注的五条曲线中，表示N2的浓度变化曲线是 (填标号)。 ②曲线e表示的物质的浓度在350℃前后先增大后减小的原因是 (3)将1 mol NO和1 mol CO混合气体以一定流速通过三元催化剂排气管，相同时间内测 得尾气中NO的脱氮率和NO的转化率随温度变化如图乙所示[NO的脱氮率= n(转化为N,的NO2×100%]。 n(初始的NO) ①B点以后脱氮率下降的原因是 ②450℃时，混合气中N0的体积分数为 %,反应m的平衡常数Kx= (Kx为用物质的量分数表示的平衡常数)。 化学（三）7/8页 18.(14分)某公司研发出一种新型抗肿瘤药物一喜树碱衍生物，其合成路线如图所示。 CH3 CH CH H,C人NH CH, CH,DMF-DMA i-PrNH2.EtOH.HCI (CH COO),BHNa,THF,HCI 100℃，3h 80℃，24h 室温，4h NO NO D CH CH CHs CH H,C人N O H,C人N =0 OHO (CH SO2)2O,DCM,TEA Fe/HCI C1H2oN2SO CDE环 CH3TMS-CL,DM正 室温，3h 室温.1h 100℃，4h NO 喜树碱衍生物 TOHO CH 已知：i-Pr表示异丙基[(CH3)2CH一]。 回答下列问题： (1)A的名称为 ;B中含氧官能团的名称为 ,F的结构简式为 (2)B→C的反应类型为 ;D+(CHSO2)2O→E的化学方程式为 (3)A的同分异构体有多种，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共 振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的有机物结构简式为 (写出一种即可)。 ①能发生银镜反应；②分子中含有苯环；③分子中含有一NO2。 0 (4)以 (CH3COO)3BHNa、(CH3SO2)2O为主要原料合成 H 利用上述信息补全合成路线： (CH,COO)BHNa,THF,HCI 室温，4h 化学（三）8/8页 Y2026年普通高中学业水平选 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B D B B D B 一、选择题 1.B【解析】石油的分馏是利用沸点不同进 行分离，A项不符合题意；煤的干馏是将煤 隔绝空气加强热使其分解的过程，该过程是 化学变化，B项符合题意；石墨矿破碎过程不 存在化学变化，C项不符合题意；黄金在自然 界以单质形式存在，淘金的过程是物理过 程，D项不符合题意。 2.D【解析】芯片的主要成分是单晶硅， A项正确；钨合金硬度大，外覆金刚粉耐磨， 经久耐用，B项正确；氮化镓充电器具有能量 转化效率高、热损耗低的特点，可实现电池 的快速充电，C项正确；碳纤维是一种含碳量 在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤 维材料，属于新型无机非金属材料，D 项错误。 3.B【解析】NaBH,为离子化合物，电子式正 确，A项正确；BF3中B的价层电子对数= 3+之(3-1×3)=3，硼原子采用sp2杂 化，VSEPR模型为平面三角形，B项错误；由 键线式可推知其结构简式为 CH3一CH2一CCH,,根据系统命名法， 可知其名称为丁酮，C项正确；质子数为55， 中子数为78，质量数=55+78=133，D 项正确。 4.B【解析】酒精能使蛋白质变性，用于杀菌 消毒，不是利用氧化性，A项错误；碳酸氢钠 受热分解放出CO2,使食品变得疏松多孔， 可用作膨松剂，B项正确；过氧化钠能与 CO2、水蒸气反应放出O2,可用作呼吸面具 的供氧剂，而不是因为其具有氧化性，C项错 14 择性考试模拟调研卷（三） 8 9 10 11 12 13 14 B D C D A B B 误；钠、钾合金熔点低，在常温下是液体，具 有良好的导热性，可作原子反应堆的导热 剂，D项错误。 5.D【解析】1 mol K2S和K2O2均含1mol 阴离子，1.1gK2S和K2O2混合物的物质的 量为0.01mol,含有阴离子的数目为 0.01NA,A项正确；标准状况下，11.2LCl2 为0.5mol,该条件下Cl2与NaOH溶液发 生反应2NaOH+CL2一NaCl+NaCIO+ H,),0.5mol氯气转移0.5NA个电子， B项正确；pH=11的碳酸钠溶液中， c(H+)=10-1mol·L-1,c(OH-)= 10-3mol·L-1,1L溶液中含n(OH-)= 0.001mol,OH-数目为0.001NA,C项正确； 缺少气体所处状态，11.2LPH3不是一定是 0.5mol,D项错误。 6.B【解析】X形成一个价键且原子半径最 小，则X为H;Y形成四个价键且含有两个 未成对电子，则Y为C;Z形成两个价键且含 有两个未成对电子，则Z为O;W位于第四 周期且是应用最广的金属，则W为Fe。第 一电离能O>C>Fe,A项错误；Fe在高温 下能与H2O反应生成FeO,和H2,B项正 确；碳的氢化物有很多，氧的氢化物有H2O 和H2O2,而H2O2不稳定，无法比较，C项错 误；C和O位于同一周期，同周期元素从左 到右原子半径逐渐减小，H的半径最小，Fe 的原子半径最大，故原子半径H<O<C< Fe,D项错误。 7.C【解析】溶解固体NaOH应在烧杯中进 行，A项错误；灼烧海带应该在坩埚中进行， B项错误；浓盐酸和高锰酸钾可以在常温下 生成氯气，C项正确；加热碳酸氢钠固体，会 产生水蒸气，为防止试管炸裂，管口应该向 下倾斜，D项错误。 8.B【解析】由图可知，该物质的分子式为 C11H6O2,A项错误； CH,分子中 HC 标“*”为手性碳原子，有2个，B项正确；分 子中只含有两种官能团，C项错误；分子中饱 和碳原子可以发生取代反应，不饱和碳原子 可以发生加成反应，但不能发生消去反应， D项错误。 9.D【解析】透明溶液中可以存在有色离子， 四种离子之间不发生反应，可以共存， A项错误；使酚酞变红的溶液显碱性，Cu2+ 会沉淀，B项错误；醋酸根离子和铵根离子反 应微弱，能大量共存，C项错误； g三13的溶液呈酸性HCO不能 大量存在，且Fe3+与HCO?不能大量共存， D项正确。 10.C【解析】步骤②的能垒最大，是决速步 骤，该步的能垒为29.8NeV·mol-1, A项错误；能量越低越稳定，过渡态TS3 的能量最低，最稳定，B项错误；步骤④中有 C=O双键的形成和O一H及C一N极性 键的断裂，C项正确；由图可知，总反应是放 热反应，适当升高温度速率加快，但平衡逆 向移动，平衡产率降低，D项错误。 11.D【解析】Co2+位于顶点和面心，晶胞中 Co的个数=8×8+6×2=4,0-位于 棱心和体心，晶胞中O2-的个数=1+12× 寻-4，晶体的化学式为Co0,A项正确；设 晶胞的参数为apm,m=p·a3×10-30= 4×7 300 ，解得a= ·×1010,Co2+间最 Np·N 匠距离是受。pm,即竖 3300 X 、Vp·Na 101°pm,B项正确；根据晶胞图可知O2-的 ·15 配位数为6，C项正确；C0为27号元素，基 态C0的价层电子排布式为3d'4s2,基态 Co2+的价层电子排布式为3d?,有3个未成 对电子，D项错误。 12.A【解析】饱和澄清石灰水受热变浑浊， 说明有Ca(OH)2析出，证明Ca(OH)2的 溶解度随温度升高而降低，A项正确；FeCl3 能催化HzO2的分解，而KMnO,能氧化 H2O2产生O2,二者反应原理不同，无法证 明FeCl3的氧化能力比KMnO,强，B项错 误；在NaOH溶液中滴入MgCl2产生白色 Mg(OH)2沉淀，该过程中NaOH过量，再 滴入CuCl2又生成蓝色Cu(OH)2沉淀，此 过程使用的是过量的NaOH,不能证明二 者的溶度积大小，C项错误；淀粉溶液遇碘 变蓝，通入SO2发生反应SO2十I2十2H2O H2SO,+2HI,说明还原性SO2>I厂， D项错误。 13.B【解析】由图可知a极NO→NH3,N元 素化合价降低，发生还原反应，a极是阴极， 接直流电源的负极，b接电源正极作阳极， A项错误；a极NO→NH3转移5e-,结合 原子守恒可得电极反应式为NO十5e-+ 4H2O一NH3+5OH-,B项正确；b为阳 极，电势高于a,C项错误；b极产生1mol O2转移4mol电子，a极处理1molN()转 移5mol电子，若两极转移电子数相同，设 b极产生1molO2,即转移4mol电子，可 得a极能处理0.8 mol NO,D项错误。 14.B【解析】图中曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别表示 H2C2O,、HC2O和C2O?-的物质的量分 数随pH的变化，A项正确；a点 c(H2 C2O)=c HC2O), K1(H2C20)=1.0×10-12,c点 C(HC2O)=c(C2O),K2(H2C2O)= 1.0×10-.°，HC2O的水解常数 Kw K(HC2O)= K1(H2C2O4) 1.0×10-14 1.0X10-ia=1.0X10-128<K(H2C,04), ● HC2O的水解程度小于电离程度，则 c(H2C2O,)<c(C2O?-),B项错误；反应的 c2(H+) 平衡常数K= c(H2C2O4)·c(Ca2+)= c2(H+)·c(C,O) c(H2C2O,)·c(Ca)·c(C2O) K1(H2C2O1)·K2(H2C2O4) K(CaC2O) 10-1.2×10.2 2.0×10- =5×1026,C项正确；由图可 知当溶液pH=3时，溶液中 c(IIC2O)>c(C2O)>c(H2 C2O)> c(OH-),D项正确。 二、非选择题 15.(1)将废料粉碎、鼓人适当过量的空气、适 当提高焙烧的温度等（答案合理即可，任写 两条，2分)(2)B2O3+2OH-+2H2O2 —[B2(O2)2(OH)4]2-+H2O(2分)防 止H2O2受热分解，提高原料的利用 率(1分)(3)2Nd(HA2)3+3H2C2O,+ xH2O=Nd2(C2O4)3·xH2O￥+ 12HA(2分)（4)接触时间40min、 c(H2C2O,)为0.4mol·L-1(1分)(5)蒸 发浓缩、冷却结晶（2分)酸溶(1分) （6)①配位键(1分)氢键(1分) ②>(1分)水分子1中孤电子对与Fe2+ 形成配位键，对成键电子对的排斥力诚小， 导致键角1比键角2大(1分) 【解析】(1)“焙烧”时，为了提高“焙烧”速 率，可将废料粉碎增大接触面积，或者通入 适当过量空气，增大氧气浓度，或者适当提 高焙烧的温度。(2)B2O3、NaOH溶液和 H2O2反应的离子方程式为B,O3+2OH+ 2H2O2—[B2(O2)2(OH)4]-+H2O。在 该过程中控制温度在5~15℃的目的是防 止H2O2分解，提高原料的利用率。(3)在 负载钕的有机相中加入H2C2O,溶液，通过 反萃取生成沉淀Nd2(C2O,)3·xH2O,反 应的化学方程式为2Nd(HA2)3+ 3H2C20+xH2O=Nd2 (C20)3. ·16 xH2O￥+12HA。(4)由图中数据可知，在 40~45min时间段，钕的萃取率几乎没有 变化，故接触时间应选用40min,当 c(H2C2O4)=0.4mol·L-1时，钕的萃取率 最大，故草酸浓度应选用为0.4mol· L-。(5)从溶液中制取绿矾，需要经过蒸 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥步骤得 到绿矾晶体；过滤所得的滤液中主要含有 H2SO,,通过浓缩可以回到酸溶操作单元 循环利用。(6)①由结构图可知，Fe+与 H2O分子间形成配位键，SO与H2O分 子间形成氢键。②水分子中O采用sp3杂 化，水分子1中O的孤电子对形成配位键， 对成键电子对的斥力减小，导致键角1比键 角2大。 16.(1)恒压滴液漏斗(1分)冷凝回流甲醛和 乙醛，提高原料的利用率(2分)(2)C (2分)下(1分)（3)中和甲酸使平衡正 向移动，提高季戊四醇的产率(2分) (4)CD(2分)(5)将溶液中残留的Ca2+转 化为草酸钙，提高产物纯度（2分) (6)12500(3分) 51 【解析】(1)由图甲可知仪器a为恒压滴液 漏斗；甲醛和乙醛沸点低，受热易挥发，用 球形冷凝管可冷凝回流甲醛和乙醛，提高 原料的利用率。(2)控温60℃应选用水浴 加热；冷凝管中冷却水应该从下口进 人。(3)制取季戊四醇时Ca(OH)2可以中 和产物甲酸，促使平衡正向移动，提高产品 的产率。(4)减压过滤可得到较干燥固体 且过滤速率快，但并非所有的固液分离均 适用，如胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不能 采用减压过滤，A错误；应从吸滤瓶上口倒 出滤液而不能从支管口倒出滤液，B错误； 滤纸大小应略小于布氏漏斗内径并能将全 部小孔盖住，用蒸馏水将滤纸润湿，微开水 龙头，抽气使滤纸紧贴布氏漏斗，C正确；步 骤③中用硫酸酸化可产生CaSO1,步骤④ 中第一次过滤得到CaSO,;在滤液中加入 草酸又生成草酸钙，故第二次减压过滤得 到草酸钙，D正确。(5)由于Kp(CaSO,)> Kn(CaC2O,),步骤④中加人草酸可将溶液 中残留的少量Ca2+转化为CaC2O,,提高季 戊四醇的纯度。(6)根据反应原理可得关 系式4HCHO~CH3CHO~C(CH2OH),, 开始加人n(HCHO)≈0.135mol, n(CH3CHO)≈0.03mol,在反应中甲醛过 量，应使用乙醛计算季戊四醇的物质的量， 则n[C(CH2OH)4]=n(CH CHO)≈ 0.03mol,理论产量m[C(CH2OH)4]= 136g·mol-1×0.03mol=4.08g,故季戊 四醉的产率为0g×10%=06= 4.08 1250a%。 51 17.(1)-389.8(2分)能(2分)(2)①b (2分)②350℃前以反应i为主，350℃ 后以反应ⅲ为主(2分，其他合理答案亦可) (3)①B点后温度升高，平衡向左移动， 导致脱氮率降低(2分)②12.5(2分) 7(2分) 【解析】（1)根据盖斯定律，ì一得： 2NO(g)+CO(g)N20(g)+CO2(g), 则△H2=-751kJ·mol-1+361.2kJ· mol-1=一389.8kJ·mol-1。根据自由能 公式△G=△H-T△S=-751kJ· mol-1+298K×0.1975kJ·mol-1· K-1=一692.145kJ·mol-1<0,该反应在 298K时能自发进行。(2)①将恒定组成的 NO和CO混合气体通入固定容积的反应 器内，NO和CO发生反应被消耗，浓度减 小，则c、d代表NO和CO,反应过程中 CO2和N2的浓度一直增大，且CO2的浓 度大于N2,则a代表CO2,b代表N2,e代 表N2O。②350℃前N2O浓度升高，说明 此时以反应iⅱ为主，350℃后N20浓度降 低，说明以反应ⅲ为主。(3)①三个反应均 为放热反应，B点后温度升高，平衡向左移 ·17 动，导致脱氮率降低。②450℃时，N0转 化率为80%，脱氮率为60%，根据转化率可 知参与反应的NO为0.8mol,其中转化为 N2的NO为0.6mol,则450℃时， n(NO)=0.2mol、n（N2)=0.3mol、 n(N2O)=0.1mol;根据碳原子和氧原子守 恒可知n(CO)=0.3mol、n(CO2)= 0.7mol,n(总)=1.6mol,则NO的体积分 数=0.2mo×100%=12.5%:反应m的平 1.6 mol x(N2)·x(C02) 衡常数K.= (NO·x(Co=7。 18.(1)邻硝基苯乙酮或2-硝基苯乙酮(1分) CH, CH H,C 酮羰基、硝基（2分) NH2 H,C人NH (2分)(2)取代反应(1分) NO, DCM,TEA H.C CH 室温，3h 0 CH H、 ICH(答案合理即 CH2CHO 可，2分) (3)17(2分) 或 NO2 CH2NO2 (2分) CHO (CHsSO2)2O,DCM,TEA (2分) 室温，3h CH: 【解析】（1)根据A的结构简式，可知A的 习惯命名为邻硝基苯乙酮，系统命名为2-硝 基苯乙酮；根据B的结构简式，可知B中含 氧官能团的名称为酮羰基和硝基；由E的结 构简式可知其分子式为C3H1sN2SO,F 的分子式为C13H2oN2SO3,分子中多两个 H,少两个O,结合反应条件可知一NO2被 还原成一NH2,F的结构简式为 CHCH H,C人N/SSO 。(2)B与异丙胺 NH2 (一NH2)发生取代反应生成C,D 和(CH3SO2)2O发生取代反应生成E的化 CH H,C人NH 学方程式为 +HC NO H DCM,TEA 室温，3h NO ·18 CH。(3)A的同分异构体能发生银 H0一S≤0 镜反应，说明分子中含有醛基，分子中还含 有一NO2,若苯环上连1个取代基，只有 一CHCHO1种同分异构体；若苯环上连 NO2 有2个取代基：①一CHO和一CH2NO2, ②一CH2CHO和一NO2,有6种同分异构 体；苯环上连有3个取代基：一CH3、 一CHO和一NO2,有10种同分异构体，共 17种同分异构体。其中核磁共振氢谱有4 组峰且峰面积之比为1：2：2：2的有机物 CH2 CHO 结构 简式 为 或 N02 CH2 NO2 。（4)根据步骤C→D→E,补 CHO 充完整合成路线为义入人 (CHaSO2)2O,DCM.TEA 室温，3h CH