仿真模拟卷07 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷（江苏专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷07 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．云龙纹丝绸文物因长期氧化出现破损，需选择同源修复材料，下列修复材料最适宜的是 A．金属胶 B．合成纤维 C．天然蚕丝 D．无机粘合剂 【答案】C 【详解】A．金属胶成分为金属，云龙纹丝绸的主要成分为天然蛋白质，不符合“同源修复”的要求，A错误； B．合成纤维是人工合成高分子，成分与天然蛋白质构成的丝绸不同，不符合“同源修复”要求，B错误； C．天然蚕丝主要成分是天然蛋白质，与原有云龙纹丝绸成分相同，符合“同源修复”的要求，C正确； D．无机粘合剂属于无机物，成分与有机物构成的丝绸不同，不符合“同源修复”要求，D错误； 故选C。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙炔的球棍模型： B．的VSEPR模型：平面三角形 C．基态原子的价层电子排布式： D．次氯酸的结构式： 【答案】C 【详解】A．题图是乙炔的空间填充模型，球棍模型需要用"棍"表示化学键，图示不符合球棍模型的定义，A错误； B．中中心S原子的价层电子对数键数孤电子对数 ，因此VSEPR模型为四面体形，不是平面三角形，B错误； C．为24号元素，基态原子满足洪特规则特例，即3d轨道半满更稳定，价层电子排布式为，C正确； D．次氯酸中O是中心原子，分别和H、Cl成键，正确结构式为，D错误； 故选C。 3．下列有关物质性质的比较中正确的是 A．第一电离能： B．沸点： C．电负性： D．电子空间运动状态数： 【答案】A 【详解】A．同一周期元素，第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N＞O；同主族元素从上到下第一电离能减小，故第一电离能O＞S，因此顺序N＞O＞S，A正确； B．分子间存在氢键，分子间只存在范德华力，沸点＞，B错误； C．同周期元素从左到右电负性增大，故电负性O＞C；C电负性大于P，因此顺序为O＞C＞P，C错误； D．电子空间运动状态数等于原子填充电子的轨道数，Si填充8个轨道，P和S都填充9个轨道，顺序为S=P＞Si，D错误； 故选A。 4．如图所示实验装置能达到相应实验目的的是 A．装置甲：配制盐酸 B．装置乙：实验室制备少量气体 C．装置丙：检验溴乙烷的消去产物 D．装置丁：除去中的少量 【答案】C 【详解】A．容量瓶不能用于稀释溶液，只能用于定容，A不符合题意； B．Cu与浓硫酸反应需在加热条件下进行，装置中没有酒精灯，B不符合题意； C．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，反应中挥发出的乙醇蒸气不与溴水反应，只有乙烯可使溴水褪色，该装置能达到实验目的，C符合题意； D．会与NaOH溶液反应，故不能用于除去中的NO，D不符合题意； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中第VIA族元素的单质及其化合物应用广泛。、等都是生产中常见的氧化剂；的燃烧热为；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸（）的废液在反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 5．下列说法正确的是 A．分子中所有原子在同一直线上 B．晶体属于共价晶体 C．的空间构型是平面三角形 D．中含有键 6．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．是极性分子，可溶于水 B．键能：，沸点： C．溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．有氧化性，可用于和反应制备 7．下列化学反应表示正确的是 A．稀溶液中通入少量气体： B．燃烧的热化学方程式： C．制取单质硒的化学方程式： D．硒电池放电时正极反应式： 【答案】5．D 6．A 7．C 【解析】5．A．空间结构为二面角形，分子中原子没有与两个原子在同一直线上，A错误； B．晶体由分子构成，属于分子晶体，B错误； C．根据价层电子对互斥理论可知，的中心原子Se的价层电子对数为，中心原子的孤电子对数为1，空间构型是三角锥形，C错误； D．分子结构式：，由图可知1个分子中含有5个键，故中含有键，D正确； 故答案选D； 6．A．为V型结构，属于极性分子，根据相似相溶原理，可溶于水（极性溶剂），A正确； B．的沸点大于的沸点的原因是分子间有氢键，与键能大小无关，B错误； C．溶液的杀菌作用源于含重金属离子(有毒性，使蛋白质变性），与溶液的酸性无关，C错误； D．具有弱酸性，可以和反应制备，与的氧化性无关，D错误； 故答案选A； 7．A．稀溶液与少量气体发生氧化还原反应：，A错误； B． 燃烧热是生成液态水时放出的热量，燃烧的热化学方程式应为：，水的状态应该是液态而非气态，B错误； C．具有氧化性，甲酸具有还原性，故二者在一定条件下可发生氧化还原反应：，方程式的原子守恒、得失电子守恒均成立，C正确； D．硒电池放电时，正极得到电子发生还原反应：，D错误； 故答案选C。 8．一种通过催化合成氨及联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子()和空穴()。下列说法错误的是 A．X极的电极反应式： B．光催化剂表面发生反应： C．电池中向Y极移动 D．每产生11.2L(标准状况)，光催化装置生成 【答案】C 【详解】N2在光催化剂表面转化为NH3，在燃料电池中，碱性介质条件下，NH3转化为N2，N化合价升高，发生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式为：；H2O转化为H2，H化合价降低，发生还原反应，则电极Y为正极，电极反应式为：，据此分析回答。 A．由分析可知，电极X为负极，电极反应式为：，A项正确； B．光催化剂表面H2O转化为O2，发生反应为：，B项正确； C．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，移向负极，即X极，C项错误； D．N2在光催化剂表面转化为NH3，生成2 molNH3，转移6 mole-，则每产生11.2L (标准状况)NH3，转移电子1.5mol，同时生成，D项正确； 答案选C。 9．化合物能对大肠杆菌、金黄色葡萄球菌等多种微生物具有抗菌效果，可利用和反应获得： 下列说法错误的是 A．X分子中所有碳原子共平面 B．能发生加聚反应和缩聚反应 C．分子中的碳原子全部是杂化 D．分子中含有1个手性碳原子 【答案】A 【详解】A．与相连的C原子为饱和碳原子，则所有原子不可能共面，A错误； B．Y分子含有碳碳双键，可以发生加聚反应；同时含有两个羧基，能与二元醇发生缩聚反应，B正确； C．中所有碳原子形成了双键，都是杂化，C正确； D．分子中含有1个手性碳原子，，D正确； 故选A。 10．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：  。下图所示为该法的一种催化机理： 下列说法不正确的是 A．转化过程中，元素的化合价变化有：、 B．图中“”的转化中，原子利用率为 C．生成时，催化循环中消耗的与的物质的量之比为 D．若将反应物改为“”，平衡时的转化率会降低 【答案】B 【详解】由图可知，Deacon催化氧化法的基元反应为：氧化铜与氯化氢反应生成碱式氯化铜，则Y为氯化氢；碱式氯化铜发生分解反应生成Cu2OCl2和水，则W为水；Cu2OCl2发生分解反应生成氯化铜和氧化铜；氯化铜发生分解反应生成氯气和氯化亚铜，则X为氯气；氯化亚铜与氧气反应生成Cu2OCl2。 A．由分析可知，转化过程中，氯化铜发生分解反应生成氯气和氯化亚铜时，铜元素的化合价变化为：+2→+1；氯化亚铜与氧气反应生成Cu2OCl2时，铜元素的化合价变化为：+1→+2，A正确； B．由分析可知，Cu(OH)Cl→CuO的反应为碱式氯化铜发生分解反应生成Cu2OCl2和水、Cu2OCl2发生分解反应生成氯化铜和氧化铜，两步反应得到的产物都不唯一，所以原子利用率小于，B错误； C．由热化学方程式可知，反应生成2 mol氯气时，反应消耗4 mol氯化氢和1 mol氧气，则反应生成1 mol氯气时，催化循环中消耗的氯化氢和氧气的物质的量之比为：2 mol： mol=4：1，C正确； D．将反应物改为“”，生成物水的浓度增大，平衡会向逆反应方向移动，氯化氢的转化率会降低，D正确； 故选B。 11．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向分别盛有1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体的试管中加入，振荡 比较和溶解度 B 将溶液和KSCN溶液混合，颜色不变时再滴加KSCN溶液 探究对化学平衡的影响 C 用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉-KI试纸的中央 验证氧化性： D 将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，先加入硝酸，然后加入溶液 检验溴乙烷分子中存在溴原子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，1g碳酸钠和1g碳酸氢钠在5mL水中，二者的温度不同，无法比较二者的溶解度，该操作不能达到实验目的，A符合题意； B．初始混合后发生反应：，体系颜色不变时达到平衡，再滴加KSCN溶液可增加，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，颜色加深，故可探究对化学平衡的影响，B不符合题意； C．I2遇淀粉变蓝，若该实验中淀粉-KI试纸变蓝，说明Fe3+氧化I-生成I2，可证明Fe3+氧化性强于I2，该操作能达到目的，C不符合题意； D．溴乙烷与NaOH溶液混合加热，溴乙烷发生水解，先加入硝酸中和NaOH，再加入AgNO3溶液，生成淡黄色AgBr沉淀，可检验溴乙烷分子中存在溴原子，该操作能达到目的，D不符合题意； 故选A。 12．和均为常用的化学试剂，水溶液均呈碱性。溶液中还存在类似水的自偶电离，用pH传感器测得常温下不同浓度的溶液的pH如下表所示： 溶液的浓度／(mol/L) 1 0.5 0.1 0.01 pH 已知常温下；，。下列说法错误的是 A．溶液的pH：溶液小于溶液 B． C．调节溶液的，此时： D．和等物质的量混合的溶液中： 【答案】A 【详解】A．酸性：，，的水解常数，，pOH=5.125，所以0.1mol/L 的pH约为14-5.125=8.875；中存在自耦式电离，c(H2CO3)≈c()，Ka1×Ka2=，=10-8.3mol/L，的pH为8.3，因此0.1mol/L的pH大于溶液，A错误； B．对于溶液，为两性物质，存在自耦式电离，c(H2CO3)≈c()，Ka1×Ka2=，=10-8.3mol/L，的pH为8.3，符合题目中不同浓度pH相同的规律，B正确； C．pH=10时，，由，得，即；由，得，因此，排序为，C正确； D．和等物质的量混合，根据物料守恒，含碳元素的各粒子中，乙酸总粒子浓度等于碳酸体系总粒子浓度，因此成立，D正确； 答案选A。 13．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ、   Ⅱ、   Ⅲ、   100 kPa下，在密闭容器中1 mol 和1 mol 发生反应。达到平衡时，反应物(、)的转化率和生成物(、)的选择性(含碳生成物的选择性)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是 A．曲线c表示的选择性 B．点M温度下，反应Ⅱ的 C．在550℃下达到平衡时， D．500～600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的 【答案】C 【详解】A．已知反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应；根据图像，温度升高，反应I正向移动，反应II逆向移动，则MgCO3的转化率逐渐升高，H2的转化率逐渐下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则CO2的选择性上升，CH4的选择性下降，且CO2、CH4的选择性之和为，所以曲线表示MgCO3的转化率，曲线表示CO2的选择性，曲线表示CH4的选择性，A不符合题意； B．点温度下，从图中可以看出，MgCO3的转化率为，则剩余的MgCO3为0.51 mol，根据碳原子守恒，CH4和CO2的物质的量之和为0.49 mol，又因为此时CO2的选择性和CH4的选择性相等，则CO2和CH4的物质的量均为0.245 mol，根据氧原子守恒得出H2O的物质的量为0.49 mol，根据氢原子守恒得出H2的物质的量为0.02mol，气体总的物质的量为，，，，则反应Ⅱ的，B不符合题意； C．在下达到平衡时，MgCO3完全转化，CO2的选择性为，则生成的CO2为=1 mol×70%=0.7 mol，C符合题意； D．因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的，在，随温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动生成的H2多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的H2，故H2的平衡转化率下降，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）一种从多金属精矿(主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素)中提取Fe、Cu、Ni的工艺。 (1)酸浸后的溶液除铁。除铁时，须调节，通入空气并高压加热。除铁时生成的离子方程式为______，采取高压的原因是______。 (2)沉铝。调节沉铝时，最高可调至______(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，。 氢氧化物 (3)选择萃取除镍。“选择萃取”中，镍形成如图所示的配合物。镍易进入有机相的原因有______。 A．镍与N、O形成配位键 B．配位时被还原 C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性 (4)含镍铜的溶液制备晶体。晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示。则该晶体的化学式为______；晶体中与原子最近且等距离的原子的数目为______。 (5)制备。已知：反应可用于制备黄褐色固体。实验装置与实验用到的试剂如图所示。 补充完整由除镍后所得溶液制备的实验步骤：量取 溶液，加入于三颈烧瓶中，过滤，洗涤，晾干，称重______。(须选用的试剂：氢氧化钠溶液，3%过氧化氢溶液) 【答案】 (1) 增大的溶解度，加快氧化速率 (2)5 (3)AD (4) 12 (5)打开磁力搅拌器，边搅拌边滴加氢氧化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，停止搅拌，静置，向上层清液中滴加3%过氧化氢溶液至无沉淀生成 【详解】矿粉通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+、Al3+等，调节pH=3.0，通入空气高压加热得到Fe2O3，Fe2O3可以通过还原得到Fe单质，也可以用电解得到Fe单质，滤液1在常温下沉铝，滤液2选择萃取得到含硫酸根的溶液、分别得到Cu配合物和Ni配合物，最终得到产品NixCuyNz。 （1）由于通入SO2“酸浸”，故浸取液中不含有Fe3+，“高压加热”时，Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe2O3，离子方程式为：；采取高压的原因是增大的溶解度，加快氧化速率； （2）“沉铝”时，保证Cu2+和Ni2+不沉淀，Cu(OH)2的溶度积更小，c(Cu2+)=0.022mol/L，根据Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=0.022×c2(OH-)=2.2×10-20，得出c(OH-)=10-9mol/L，pH=5； （3）A．镍与N、O形成配位键，可以使镍进入有机相，A正确； B．配体中提供孤对电子的O原子带一个单位负电，可以视作是得到一个电子的阴离子，其余配体不带电，整个配合物不显电性，形成配合物后，中心离子还是Ni2+，Ni2+化合价不变，B错误； C．配合物与水形成氢键，不能解释镍进入有机相，C错误； D．烷基具有疏水性，才能使其进入有机相，D正确； 故答案为：AD； （4）晶胞中面心原子为Ni，6×=3个，顶点原子为Cu，8×=1个，体心的原子为N，有1个，则化学式为；根据分析，Cu原子处于顶角，距离最近且等距离的原子为面心上Ni原子，数目为12； （5）补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：量取 溶液，加入于三颈烧瓶中，打开磁力搅拌器，边搅拌边滴加氢氧化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，停止搅拌，静置，向上层清液中滴加3%过氧化氢溶液至无沉淀生成。 15．（15分）双氯芬酸钠(G)是一种解热镇痛、抗炎的药物，常用于骨科各类轻中度急慢性疼痛的治疗。G的一种合成路线如图所示(略去部分试剂、条件及部分生成物)： 回答下列问题： (1)A生成B的反应条件是___________；B的化学名称是___________。 (2)B生成C的反应类型是___________。 (3)D的结构简式是___________。 (4)E含有的官能团名称是___________。 (5)的核磁共振氢谱有___________组峰。 (6)依据以上合成路线信息，结合所学知识，设计以对甲基硝基苯()和为原料制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 【答案】 (1)浓硝酸、浓硫酸加热 硝基苯 (2)还原反应 (3) (4)碳氯键(或氯原子)、酰胺基 (5)3 (6) 【详解】A为苯环，在浓硝酸、浓硫酸的作用下加热发生硝化反应生成B为，发生还原反应生成苯胺，苯胺和在NaOH的作用下生成D()，D与氯乙酰氯发生酰化反应生成E，E在AlCl3的作用下发生成环反应生成F，F在氢氧化钠作用下生成双氯芬酸钠(G)，据此进行分析解答。 （1）结合B的分子式，对比A、C结构简式可知，B为，名称是硝基苯，故A生成B的反应条件是浓硝酸、浓硫酸加热。 （2）B生成C是硝基转化为氨基的反应，故反应类型是还原反应。 （3）结合D的分子式，比较C、、E的结构特点可知，D为。 （4）由E的结构简式可知，其含有的官能团是碳氯键(或氯原子)、酰胺基。 （5）左右对称，有3种不同化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱有3组峰。 （6）依据以上合成路线信息可知，在Sn/盐酸的作用下被还原生成，再发生已知合成路线中D→E的反应，与反应转化为，最后在催化作用下，发生E→F的成环反应生成目标产物，据此可设计出合成路线为：。 16．（15分）利用在氧化镱()粉体表面镀银制备银基氧化物触点材料。 已知： ①在空气中易自燃，常储存在水中；为一元弱酸；易溶于水。 ②粉体与酸反应缓慢，和易溶于水。 ③柠檬酸()为弱酸；柠檬酸钠()具有强还原性。 (1)制备。在如图装置中将白磷和石灰乳混合，在85℃下搅拌2～3小时，制得，冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到，原理为。 ①实验过程中需不断通入，目的是_______。 ②溶液可吸收尾气中的，生成Cu和。如图该反应的化学方程式为_______。 ③阳离子树脂用5% HCl浸泡可再生，同时生成的副产物为_______(填化学式)。 (2)镀银。镀液制备流程： 调节镀液pH为4～5，加入处理过的氧化镱粉体与，在40℃下搅拌半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 ①镀银时被氧化为，镀银时反应的离子方程式为_______。 ②不直接用溶液和溶液制备，原因是_______。 (3)测定镀层中银含量。补充完整实验方案：用电子天平准确称取样品m g，置于烧杯中，在通风设备里，_______，将沉淀置于干燥器内干燥，用电子天平称量，计算。(必须使用的试剂：2 NaCl溶液、5% 溶液、2% 溶液) 【答案】 (1)赶出三颈烧瓶内的空气，同时阻止反应过程中空气再次进入装置，防止白磷自燃 (2)或 柠檬酸钠()具有强还原性，可以被氧化 (3)向烧杯中加入一定体积的5% 溶液，充分搅拌反应，过滤，洗涤，合并滤液，向滤液中加入足量2 NaCl溶液，充分反应后静置，过滤，多次洗涤至向最后一次洗涤滤液中滴加2% 溶液无沉淀 【详解】白磷易燃，制备过程需不断通入惰性气体排除装置内空气，反应副产物为磷化氢，使用硫酸铜溶液即可吸收；镀银时，将银离子转化为配合离子可大大降低其氧化性，降低副反应的可能。 （1）①白磷在空气中容易自燃，通入N2的目的是排除装置内空气，防止白磷自燃； ②硫酸铜吸收磷化氢的反应方程式为：； ③由题干信息，阳离子树脂反应后转化为，与HCl反应生成的副产物为CaCl2。 （2）①柠檬酸为弱酸，镀银时反应的离子方程式为或； ②不直接用AgNO3溶液和Na3C6H5O7溶液制备[Ag(C6H5O7)]2−的原因是柠檬酸钠具有强还原性，可以被Ag+氧化，先将Ag+转化为银氨配离子大大降低了Ag+的氧化性。 （3）根据提供的试剂，测定原理是将Ag转化为不溶硝酸的沉淀AgCl，最后称量得到沉淀AgCl的质量，所缺步骤为：向烧杯中加入一定体积的5% HNO3溶液，充分搅拌反应，过滤，洗涤，合并滤液，向滤液中加入足量2 mol⋅L−1 NaCl溶液，充分反应后静置，过滤，多次洗涤至向最后一次洗涤滤液中滴加2% AgNO3溶液无沉淀。 17．（15分）醇是重要的化工原料。 (1)电催化CO2还原耦合乙二醇(C2H6O2)氧化制甲酸，可同步解决PET塑料和CO2废弃物的环境负荷问题，并降低电解所需的电压，还能提高的电子经济性，工作原理如图-1所示。 ①阴极生成的电极方程式为_______。 ②的电子经济性=0.7时，=_______。 ③Ni(OH)2可提高乙二醇中C-C键的断键效率，故在阳极负载Ni(OH)2作催化剂，目的是_______。 ④电解电压过大，乙二醇的转化率会降低，原因是_______。 (2)CH3CH2OH在有Bronsted酸中心的铝硅酸盐催化下可制乙烯，机理如下： 中间产物发生副反应生成乙醚的机理如下： ①温度升高到500℃，几乎所有CH3CH2OH都断开C-O键生成，此时的主要产物是_______。 A．CH3CH2CH2CH3    B．CH3CH2OCH2CH3    C．CH2=CH2 ②生成的乙烯不能及时脱附，会造成催化剂积碳失活。催化剂的酸性强弱会影响反应所需的温度和乙烯的脱附能力，不同催化剂下势能变化如图-2所示，使用酸性较强催化剂的优缺点分别是_______。 ③将生成的水和乙醇混合进料，可延长催化剂的寿命，但会降低乙烯的生成速率，原因是_______。 【答案】 (1) 7 降低阳极的反应活化能，加快乙二醇氧化速率，降低电解电压，提高C-C断键效率 电压过高时，阳极水/OH⁻在阳极放电生成O2的副反应占比增加，消耗更多电子，乙二醇氧化得到的电子减少，转化率降低 (2)C 优点：酸性较强催化剂的总反应活化能比酸性弱的催化剂更低，因此反应速率更快，还可以降低反应所需的温度； 缺点：乙烯从催化剂表面脱附的能垒更高，乙烯更难脱离催化剂，容易滞留在催化剂表面，更易造成催化剂积碳失活； 该反应的活性中心是催化剂的Bronsted酸性位点，水会与乙醇竞争吸附催化剂的酸性活性中心，占据了大量活性位点后，催化剂表面吸附的乙醇量减少，因此乙烯的生成速率降低；同时水促进乙烯脱附减少积碳，延长催化剂寿命 【详解】（1）①如图所示，阴极为CO2在碱性条件下发生的还原反应，C从+4价降为+2价，得到2e⁻，电极反应式为； ②乙二醇转化为乙醇酸根，C的平均化合价由-1价升为+1价，失去2×2=4个电子，乙二醇转化为甲酸根，C的平均化合价由-1价升为+2价，失去2×3=6个电子，则阳极电极反应为：；阴极电极反应为；根据得失电子守恒可知：转移10 mol电子，生成7 mol，此时，生成乙醇酸根1 mol，故的电子经济性=0.7时，； ③催化剂通过降低活化能加快反应，结合题干信息，Ni(OH)2降低阳极的反应活化能，加快乙二醇氧化速率，降低电解电压，提高C-C断键效率； ④电压过高时，阳极水/OH⁻在阳极放电生成O2的副反应占比增加，消耗更多电子，乙二醇氧化得到的电子减少，转化率降低。 （2）①乙醇在较低温度发生分子间脱水生成乙醚，在较高温度发生分子内脱水生成乙烯，本题温度达到500℃，属于高温条件，生成乙基正离子后更易发生消除脱质子，最终生成乙烯，故答案为C； ②结合势能图和题干可知，用酸性较强催化剂的优点为：酸性较强催化剂的总反应活化能比酸性弱的催化剂更低，因此反应速率更快，还可以降低反应所需的温度；缺点为：乙烯从催化剂表面脱附的能垒更高，乙烯更难脱离催化剂，容易滞留在催化剂表面，更易造成催化剂积碳失活； ③该反应的活性中心是催化剂的Bronsted酸性位点，水会与乙醇竞争吸附催化剂的酸性活性中心，占据了大量活性位点后，催化剂表面吸附的乙醇量减少，因此乙烯的生成速率降低；同时水促进乙烯脱附减少积碳，延长催化剂寿命。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷07 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．C 2．C 3．A 4．C 5．D 6．A 7．C 8．C 9．A 10．B 11．A 12．A 13．C 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分） (1) 增大的溶解度，加快氧化速率 (2)5 (3)AD (4) 12 (5)打开磁力搅拌器，边搅拌边滴加氢氧化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，停止搅拌，静置，向上层清液中滴加3%过氧化氢溶液至无沉淀生成 15．（15分） (1)浓硝酸、浓硫酸加热 硝基苯 (2)还原反应 (3) (4)碳氯键(或氯原子)、酰胺基 (5)3 (6) 16．（15分） (1)赶出三颈烧瓶内的空气，同时阻止反应过程中空气再次进入装置，防止白磷自燃 (2)或 柠檬酸钠()具有强还原性，可以被氧化 (3)向烧杯中加入一定体积的5% 溶液，充分搅拌反应，过滤，洗涤，合并滤液，向滤液中加入足量2 NaCl溶液，充分反应后静置，过滤，多次洗涤至向最后一次洗涤滤液中滴加2% 溶液无沉淀 17．（15分） (1) 7 降低阳极的反应活化能，加快乙二醇氧化速率，降低电解电压，提高C-C断键效率 电压过高时，阳极水/OH⁻在阳极放电生成O2的副反应占比增加，消耗更多电子，乙二醇氧化得到的电子减少，转化率降低 (2)C 优点：酸性较强催化剂的总反应活化能比酸性弱的催化剂更低，因此反应速率更快，还可以降低反应所需的温度； 缺点：乙烯从催化剂表面脱附的能垒更高，乙烯更难脱离催化剂，容易滞留在催化剂表面，更易造成催化剂积碳失活； 该反应的活性中心是催化剂的Bronsted酸性位点，水会与乙醇竞争吸附催化剂的酸性活性中心，占据了大量活性位点后，催化剂表面吸附的乙醇量减少，因此乙烯的生成速率降低；同时水促进乙烯脱附减少积碳，延长催化剂寿命 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷07 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．云龙纹丝绸文物因长期氧化出现破损，需选择同源修复材料，下列修复材料最适宜的是 A．金属胶 B．合成纤维 C．天然蚕丝 D．无机粘合剂 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙炔的球棍模型： B．的VSEPR模型：平面三角形 C．基态原子的价层电子排布式： D．次氯酸的结构式： 3．下列有关物质性质的比较中正确的是 A．第一电离能： B．沸点： C．电负性： D．电子空间运动状态数： 4．如图所示实验装置能达到相应实验目的的是 A．装置甲：配制盐酸 B．装置乙：实验室制备少量气体 C．装置丙：检验溴乙烷的消去产物 D．装置丁：除去中的少量 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中第VIA族元素的单质及其化合物应用广泛。、等都是生产中常见的氧化剂；的燃烧热为；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸（）的废液在反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 5．下列说法正确的是 A．分子中所有原子在同一直线上 B．晶体属于共价晶体 C．的空间构型是平面三角形 D．中含有键 6．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．是极性分子，可溶于水 B．键能：，沸点： C．溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．有氧化性，可用于和反应制备 7．下列化学反应表示正确的是 A．稀溶液中通入少量气体： B．燃烧的热化学方程式： C．制取单质硒的化学方程式： D．硒电池放电时正极反应式： 8．一种通过催化合成氨及联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子()和空穴()。下列说法错误的是 A．X极的电极反应式： B．光催化剂表面发生反应： C．电池中向Y极移动 D．每产生11.2L(标准状况)，光催化装置生成 9．化合物能对大肠杆菌、金黄色葡萄球菌等多种微生物具有抗菌效果，可利用和反应获得： 下列说法错误的是 A．X分子中所有碳原子共平面 B．能发生加聚反应和缩聚反应 C．分子中的碳原子全部是杂化 D．分子中含有1个手性碳原子 10．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：  。下图所示为该法的一种催化机理： 下列说法不正确的是 A．转化过程中，元素的化合价变化有：、 B．图中“”的转化中，原子利用率为 C．生成时，催化循环中消耗的与的物质的量之比为 D．若将反应物改为“”，平衡时的转化率会降低 11．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向分别盛有1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体的试管中加入，振荡 比较和溶解度 B 将溶液和KSCN溶液混合，颜色不变时再滴加KSCN溶液 探究对化学平衡的影响 C 用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉-KI试纸的中央 验证氧化性： D 将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，先加入硝酸，然后加入溶液 检验溴乙烷分子中存在溴原子 A．A B．B C．C D．D 12．和均为常用的化学试剂，水溶液均呈碱性。溶液中还存在类似水的自偶电离，用pH传感器测得常温下不同浓度的溶液的pH如下表所示： 溶液的浓度／(mol/L) 1 0.5 0.1 0.01 pH 已知常温下；，。下列说法错误的是 A．溶液的pH：溶液小于溶液 B． C．调节溶液的，此时： D．和等物质的量混合的溶液中： 13．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ、   Ⅱ、   Ⅲ、   100 kPa下，在密闭容器中1 mol 和1 mol 发生反应。达到平衡时，反应物(、)的转化率和生成物(、)的选择性(含碳生成物的选择性)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是 A．曲线c表示的选择性 B．点M温度下，反应Ⅱ的 C．在550℃下达到平衡时， D．500～600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）一种从多金属精矿(主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素)中提取Fe、Cu、Ni的工艺。 (1)酸浸后的溶液除铁。除铁时，须调节，通入空气并高压加热。除铁时生成的离子方程式为______，采取高压的原因是______。 (2)沉铝。调节沉铝时，最高可调至______(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，。 氢氧化物 (3)选择萃取除镍。“选择萃取”中，镍形成如图所示的配合物。镍易进入有机相的原因有______。 A．镍与N、O形成配位键 B．配位时被还原 C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性 (4)含镍铜的溶液制备晶体。晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示。则该晶体的化学式为______；晶体中与原子最近且等距离的原子的数目为______。 (5)制备。已知：反应可用于制备黄褐色固体。实验装置与实验用到的试剂如图所示。 补充完整由除镍后所得溶液制备的实验步骤：量取 溶液，加入于三颈烧瓶中，过滤，洗涤，晾干，称重______。(须选用的试剂：氢氧化钠溶液，3%过氧化氢溶液) 15．（15分）双氯芬酸钠(G)是一种解热镇痛、抗炎的药物，常用于骨科各类轻中度急慢性疼痛的治疗。G的一种合成路线如图所示(略去部分试剂、条件及部分生成物)： 回答下列问题： (1)A生成B的反应条件是___________；B的化学名称是___________。 (2)B生成C的反应类型是___________。 (3)D的结构简式是___________。 (4)E含有的官能团名称是___________。 (5)的核磁共振氢谱有___________组峰。 (6)依据以上合成路线信息，结合所学知识，设计以对甲基硝基苯()和为原料制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 16．（15分）利用在氧化镱()粉体表面镀银制备银基氧化物触点材料。 已知： ①在空气中易自燃，常储存在水中；为一元弱酸；易溶于水。 ②粉体与酸反应缓慢，和易溶于水。 ③柠檬酸()为弱酸；柠檬酸钠()具有强还原性。 (1)制备。在如图装置中将白磷和石灰乳混合，在85℃下搅拌2～3小时，制得，冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到，原理为。 ①实验过程中需不断通入，目的是_______。 ②溶液可吸收尾气中的，生成Cu和。如图该反应的化学方程式为_______。 ③阳离子树脂用5% HCl浸泡可再生，同时生成的副产物为_______(填化学式)。 (2)镀银。镀液制备流程： 调节镀液pH为4～5，加入处理过的氧化镱粉体与，在40℃下搅拌半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 ①镀银时被氧化为，镀银时反应的离子方程式为_______。 ②不直接用溶液和溶液制备，原因是_______。 (3)测定镀层中银含量。补充完整实验方案：用电子天平准确称取样品m g，置于烧杯中，在通风设备里，_______，将沉淀置于干燥器内干燥，用电子天平称量，计算。(必须使用的试剂：2 NaCl溶液、5% 溶液、2% 溶液) 17．（15分）醇是重要的化工原料。 (1)电催化CO2还原耦合乙二醇(C2H6O2)氧化制甲酸，可同步解决PET塑料和CO2废弃物的环境负荷问题，并降低电解所需的电压，还能提高的电子经济性，工作原理如图-1所示。 ①阴极生成的电极方程式为_______。 ②的电子经济性=0.7时，=_______。 ③Ni(OH)2可提高乙二醇中C-C键的断键效率，故在阳极负载Ni(OH)2作催化剂，目的是_______。 ④电解电压过大，乙二醇的转化率会降低，原因是_______。 (2)CH3CH2OH在有Bronsted酸中心的铝硅酸盐催化下可制乙烯，机理如下： 中间产物发生副反应生成乙醚的机理如下： ①温度升高到500℃，几乎所有CH3CH2OH都断开C-O键生成，此时的主要产物是_______。 A．CH3CH2CH2CH3    B．CH3CH2OCH2CH3    C．CH2=CH2 ②生成的乙烯不能及时脱附，会造成催化剂积碳失活。催化剂的酸性强弱会影响反应所需的温度和乙烯的脱附能力，不同催化剂下势能变化如图-2所示，使用酸性较强催化剂的优缺点分别是_______。 ③将生成的水和乙醇混合进料，可延长催化剂的寿命，但会降低乙烯的生成速率，原因是_______。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $