吉林通化市梅河口市第五中学2025-2026学年下学期高二3月月考 化学试卷

高二化学3月考 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35. 5 Fe56 Mn55 Cu64 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态N原子2py电子云轮廓图： B. BF3的空间构型：平面三角形 C. HCl的电子式： D. 基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s2 2. 下列关于物质性质的说法，不正确的是 A. I2晶体升华时破坏了分子内共价键 B. 丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH 3. 下列性质的比较正确的是 A. 单质的熔点： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 微粒半径： 4. 下列说法正确的是 A. XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化 B. 元素 Ga 的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区 C. NH3 中 N-H 间的键角比 CH4 中 C-H 间的键角大 D. 基态 Cr 原子有 6 个未成对电子 5. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A. CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2 B. 根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小 C. 铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D. HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 6. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol的电子总数为10 B. 17g 中含有共用电子对的数目为2 C. 标准状况下，22.4L 中含有键的数目为2 D. 反应中，每断裂1mol 键可形成3个N-H键 7. 已知几种共价键的键能如下： 化学键 键能/() 391 946 243 431 下列说法错误的是 A. 键能： B. C. 键的键能小于键的键能，所以的稳定性强于 D. 8. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：电池工作时，向电极移动 B. 乙：正极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A. 图甲装置可测定醋酸的浓度 B. 图乙装置在铜板上打上铁铆钉使铜板不易被腐蚀 C. 图丙装置可制作简单的燃料电池 D. 图丁装置可用制取无水固体 10. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是 A. 铁被氧化的电极反应为 B. 正极的电极反应为 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 11. 通过电化学方法制备Br2，进而由Br2与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H2O2>Br2。下列说法不正确的是 A. 电极A与电源正极相连 B. 电极B的电极反应式为： C. 工作时，(C2H5)4N+向电极B移动 D. 原料足量的情况下，电路中转移最多可得到 12. 标准状态下，与反应生成和的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是 A B. 正反应活化能最大的一步在历程Ⅰ中 C. 没有稳定 D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为 13. 常温下，用的盐酸分别滴定的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 滴定过程中均可用酚酞作指示剂 B. 碱性强弱： C. 常温下， D. V(盐酸)时，YCl溶液中阴离子浓度最小 14. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 有机物与溴等物质的量加成，产物有5种 B. 苯氧乙酸[  ]的芳香同分异构体中，同时含-CH3、-OH 和-COOH 的共有 10 种 C. 每个抗坏血酸分子()中有1个手性碳原子 D. 某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有3种(考虑立体异构) 15. 1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O，该烃苯环上的一氯代物有2种。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。 下列说法正确的是 A. A的结构简式为，C的结构简式为 B. 反应①是加成反应，反应②是取代反应 C. D 结构简式可能是，能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 向⑥反应后的溶液直接滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，可以证明D为溴代烃 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 学习《有机化学基础》领略有机化学的魅力，回答下列问题： （1）青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的治疗疟疾的有机化合物。 青蒿素含有的官能团除过氧基外还有________（写结构简式），青蒿素属于_______。(填标号) A．脂肪烃 B．脂肪烃衍生物 C．芳香族化合物 D．脂环化合物 E.醚类 （2）C5H11Cl的同分异构体结构中只含两个甲基有_______种。 （3）的系统命名为_______。 （4）该烃与加成时(物质的量之比为1：1)所得产物有_______种。 （5）已知烯烃能被酸性溶液氧化，例如： 某烃的分子式为，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收；用热的酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：；；。由此推断该烃的名称为________。 17. 苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下： 反应原理 名称 性状 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/mL) 溶解度(g) 水 乙醇 甲苯 无色液体易燃易挥发 92 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122 122.4 248 12659 微溶 易溶 苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。 根据下列实验步骤，回答相关问题： Ⅰ．制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌4~5h。 （1）仪器a的作用是_______。 （2）反应4~5h后﹐静置发现_______现象时，停止反应。 （3）完成并配平该方程式_______。 +KMnO4+MnO2↓+H2O+ Ⅱ．分离提纯： （4）向反应后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是_______。 （5）上述“一系列操作”的顺序是_______(用字母表示)。 A．重结晶B．过滤C．洗涤 Ⅲ．产品纯度测定： （6）称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为_______(保留两位有效数字)。 18.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题 （1）上述元素中核外电子排布中未成对电子数最多的元素价电子轨道表达式电子排布图__________________________________________________ （2）元素⑨与⑩不能说明⑨的金属性比⑩强的是_______________．（2分） A.⑨与反应比⑩与反应剧烈； B.⑨单质的熔、沸点比的低；  C.⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强； D.与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少； （3）③最高价氧化物分子中，共价键的类型有_____________原子轨道重叠方式，其中③原子的杂化轨道类型是_______。 （4）④与元素①形成的最简单化合物的沸点_______填“高于”或“低于”膦，原因是__________________；是______分子填“极性”或“非极性”，中心原子的轨道杂化类型为_______；分子的空间构型为_______________． （5）元素⑫与可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体填晶体类型中含有键数目为_________________ （6）第四周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 的氟化物 的氟化物 熔点 解释表中氟化物熔点差异的原因：_______________________________。（2分） （7）⑦单质为面心立方晶体，晶胞中⑦原子等距离最近的⑦原子有_____个。 19．（16分）碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： （1）、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中： 催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为 ______。 催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为 ______。 （2）碳有多种同素异形体，其中石墨、石墨烯与金刚石的晶体结构如下图所示： 金刚石晶体的结构示意图 金刚石晶胞 石墨的球棍模型 石墨烯的球棍模型 1 石墨晶体微粒间存在的作用力有__________。（2分） ②石墨烯中平均每个六元环占有______个C原子。 ③每个金刚石晶胞中含有______个碳原子。 （3）人工合成某信息素分子的结构简式如下图所示。该分子中含有______个手性碳原子。 （4）是碘水良好的萃取剂，因为在水中的溶解度小于在中的溶解度。请用有关的理论解释易溶于的原因__________。（2分） （5）含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如下图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有          ， （6）在中，与之间形成的化学键称为          ，提供孤电子对的成键原子是          。 （7）价的配合物，中心原子的配位数为，若该配合物与足量溶液反应生成沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式：          。（2分） （8）、、三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度______用代数式表示。（2分） BAADA ACDDD DDABC 16（1） ①. 、 ②. D （2）4 （3）2，5-二甲基-3-乙基己烷 （4）3 （5）2，7-二甲基-2，6-壬二烯 17（1）冷凝回流 （2）不再分层 （3）+2KMnO4+KOH+2MnO2+H2O （4）除去过量的KMnO4 （5）BCA （6）96% 18、 （1）（2）BD（2分） （3）σ键和键 （2分） ； （4）高于；氨分子间存在氢键；极性；；三角锥形 （5）分子；（6）KF和CaF2是离子晶体，离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大，熔点高（2分）（7）12 19、 （1）    （2）①共价键、范德华力/分子间作用力（共2分，对一个给1分）②2 ③8（3）2 （4）、为非极性分子，为极性分子，（1分）据“相似相溶”规则可知更易溶于（1分） （5）6 （6）配位键；N（7）  （2分）（8） （2分）       学科网（北京）股份有限公司 $