精品解析：2026年甘肃省武威市第十六中学中考一模化学试题

2025-2026学年第二学期九年级化学3月学情检测 （满分：70分） 一、单选题（共20分） 1. 下列过程中，一定属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 粮食酿酒 C. 玻璃破碎 D. 汽油挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰雪融化是水由固态变为液态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化； B、粮食酿酒过程中生成新物质酒精，属于化学变化； C、玻璃破碎仅形状改变，无新物质生成，属于物理变化； D、汽油挥发是汽油由液态变为气态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列物质按照氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 液氧、清洁的空气 B. 高锰酸钾、天然气 C. 氧化镁、五氧化二磷 D. 干冰、石灰石 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的纯净物；混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。 A、液氧是只含氧元素的单质，不属于氧化物，错误； B、高锰酸钾含钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物，错误； C、五氧化二磷是氧化物，不属于混合物，错误； D、干冰是固态二氧化碳，符合氧化物定义，石灰石主要成分为碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，正确。 故选：D。 3. 把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤液呈蓝色 B. 滤渣中一定有镁、锌和铜 C. 滤液中一定没有MgCl2和CuCl2 D. 所得滤渣的质量小于加入锌粉的质量 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序，锌不能与反应，仅能与发生反应，反应生成氯化锌和铜，化学方程式为：，滤渣加稀硫酸有气泡产生，说明锌粉过量，完全反应。 【详解】A、根据分析可知，完全反应，滤液中无，滤液为无色，故选项错误； B、锌不能置换出镁，滤渣中不含镁，故选项错误； C、不参与反应，滤液中一定含有，故选项错误； D、根据反应的质量关系可知：，反应中每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，因此滤渣总质量小于加入锌粉的质量，故选项正确。 故选：D。 4. 据国家统计局2026年1月22日发布的数据，2025年安徽新能源汽车产量位居全国第一，绿美江淮行动深入人心。下列与新能源汽车产业相关的做法中，不符合“绿色低碳发展”理念的是 A. 为满足电池原料需求，大力开采金属矿物 B. 充电网络建设优先使用太阳能、风能等可再生能源电力 C. 车企公开承诺对整车全生命周期进行碳足迹认证 D. 建立全国性电池回收体系，加大再生材料技术研发 【答案】A 【解析】 【详解】A、大力开采金属矿物会消耗大量能源、破坏生态环境，不符合该理念； B、使用可再生能源供电可减少化石能源消耗，符合该理念； C、全生命周期碳足迹认证可推动碳排放管控，符合该理念； D、电池回收及再生材料研发可提高资源利用率、减少废弃电池污染，符合该理念； 故选A。 5. 下列实验操作正确的是 A. 用试管加热溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 称量氢氧化钠 D. 测定溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，手握试管夹长柄，拇指松开短柄，实验操作错误； B、稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，实验操作正确； C、氢氧化钠易潮解、有强腐蚀性，需放在玻璃器皿中称量，且托盘天平应遵循“左物右码”原则，实验操作错误； D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，以免污染试剂，且可能影响测量结果，应用玻璃棒蘸取少量待测液滴点在pH试纸上，显色后与标准比色卡对比，实验操作错误； 故选：B。 6. 信息1：金刚石是空间无限循环立体网状结构，每个碳原子与4个碳原子相连，结构如图a；从金刚石结构中剥离部分碳原子，与这个结构直接相连的碳原子用氢原子代替，可以得到4个相同的六元环围成的金刚烷，结构如图b（每一个折点为一个碳原子，每个碳原子连接碳原子氢原子总数为4，氢原子省略未画出）。 信息2：同种元素组成的不同单质，称为同素异形体。 下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 金刚烷的化学式为 C. 等质量的金刚烷和金刚石分别充分燃烧，金刚石耗氧量更高 D. 金刚烷分子中的一个氢原子被氯原子代替，可得到2种结构 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，说法正确，故A选项不符合题意； B、由金刚烷的结构图可知，金刚烷结构有10个顶点，则一个金刚烷分子中碳原子共10个，结合每个碳原子连接碳原子氢原子总数为4可知，一个金刚烷分子中氢原子共16个，其化学式为，说法正确，故B选项不符合题意； C、金刚石只含碳元素，金刚烷含碳、氢两种元素。燃烧反应中，相同质量的氢比碳消耗更多氧气，因此等质量的两种物质，金刚烷的耗氧量更高，金刚石耗氧量更低，说法错误，故C选项符合题意； D、金刚烷分子中只有2种等效氢（所有桥头碳上的氢环境相同，所有环上碳的氢环境相同），因此一个氢原子被氯原子取代后，只能得到2种结构，说法正确，故D选项不符合题意。 故选C。 7. 下列除杂实验中方案一和方案二均合理的是 实验 ① ② ③ ④ 实验目的 除去溶液中的 除去中混有的少量 除去溶液中的盐酸 除去铜粉中少量的锌粉 方案一 加过量，过滤 通过灼热的 加过量碳酸钙 加过量硫酸铜溶液，过滤 方案二 加过量铁粉，过滤 通入过量的氧气，点燃 加适量碳酸钠 加过量稀盐酸，过滤 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A、方案二加入过量铁粉，会与反应生成新杂质，还会消耗原物质，该项错误； B、方案二通入过量的氧气，点燃，会引入新的杂质O₂，且CO₂不支持燃烧，点燃操作难以进行，故不合理，该项错误； C、方案二加入碳酸钠，会与盐酸反应生成新杂质，还会与反应消耗原物质，该项错误； D、方案一锌与过量硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，过滤可得纯铜；方案二锌与过量稀盐酸反应，铜不反应，过滤可得纯铜，该项正确； 故选D。 8. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 氢氧化铝治疗胃酸过多： B. 氢氧化钠变质的原因： C. 铜在空气中加热： D. 加热高锰酸钾制氧气： 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化铝与胃酸（盐酸）发生中和反应生成氯化铝和水，化学方程式为，书写正确。 B、氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，原方程式未配平，书写错误。 C、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为，书写正确。 D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为，书写正确。 故选B。 9. 为助力碳中和，我国氢燃料电池汽车产业快速发展。某实验用传感器探究氢氧化钠溶液吸收酸性气体（用稀盐酸模拟）的过程，得到变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B. 该反应的化学方程式为： C. 在a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色 D. c点所示溶液中含有的溶质微观粒子只有和 【答案】B 【解析】 【详解】A、从pH变化曲线看，初始时pH大于7（溶液呈碱性），随着反应进行pH逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸（因为氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；加入稀盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应，碱性减弱，pH降低）。若向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，初始pH应小于7，与图像不符，不符合题意； B、盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（），化学方程式为：，该化学方程式书写正确，符合题意； C、a点所示溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性。紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液变红。因此，a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液应显蓝色，而非红色，不符合题意； D、c点所示溶液的pH小于7，说明盐酸过量（氢氧化钠已被完全中和，且加入的盐酸有剩余）。此时溶液中的溶质包括反应生成的NaCl和过量的HCl。对应的微观粒子有：（来自NaCl）、（来自NaCl和HCl）、（来自过量的HCl）因此，c点溶液中溶质微观粒子除了、，还有，不符合题意； 故选B。 10. 我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X，若用“”表示氢原子， “”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图： 下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类改变 B. X的化学式为H2O C. 该反应中二氧化碳和氢气的质量比为22：3 D. 生成物甲醇属于有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法错误。 B、根据微观示意图，反应物含有1个C、2个O、6个H，反应后除X外含有1个C、1个O、4个H，故X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O，说法正确。 C、该反应是CO2、H2在催化剂作用下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，反应中二氧化碳和氢气的质量比为 ，说法正确。 D、甲醇（CH3OH）是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确。 故选A。 二、填空题（共30分） 11. 有下列物质：①氮气 ②二氧化硫 ③二氧化碳 ④食盐水 ⑤氖气；请用这些物质的数字代号完成(1)至(5)小题填空： （1）空气中含量最多气体是___________； （2）有刺激性气味的有毒气体是___________； （3）属于混合物的是___________； （4）属于稀有气体的是___________； （5）能使澄清石灰水变浑浊的是___________； （6）空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括___________(填序号)； ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气 （7）下列行为不会增加空气中PM2.5的是___________(填字母)； A. 燃煤发电 B. 汽车尾气排放 C. 太阳能发电 D. 地表扬尘 （8）改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是：___________。 【答案】（1）① （2）② （3）④ （4）⑤ （5）③ （6）②③④ （7）C （8）乘坐公共交通工具出行(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 空气按体积分数计算，氮气约占78%，是空气中含量最多的气体，故选①。 【小问2详解】 所给物质中只有二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，其余气体均无毒无味，故选②。 【小问3详解】 混合物由两种及以上物质组成，食盐水含有氯化钠和水两种物质，属于混合物，其余均为纯净物，故选④。 【小问4详解】 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等，题中只有氖气属于稀有气体，故选⑤。 【小问5详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选③。 【小问6详解】 目前计入空气质量评价的污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物等，故选②③④。 【小问7详解】 燃煤发电、汽车尾气排放、地表扬尘都会增加空气中PM2.5含量，而太阳能属于清洁能源，发电过程不会增加PM2.5，故选C。 【小问8详解】 改善空气质量需要全民行动，作为中学生能做的一件事可以是乘坐公共交通工具出行，合理即可。 12. 我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 （1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐（如）。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为________。 （2）黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如图一所示： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_______； ②反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为，则铜元素的化合价为_______； ③转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如图二：判断生成的气体能否直接排放并说明原因________。 【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （2） ① 将矿石粉碎 ②. +1 ③. 不能，反应中生成二氧化硫气体会导致酸雨（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu； 【小问2详解】 ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为将矿石粉碎； ②在该化合物中，硫元素显-2价，设铜元素的化合价为a，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，2a+（-2）=0，a=+1，故铜元素的化合价为+1价； ③反应中生成二氧化硫气体，二氧化硫会导致酸雨，属于大气污染物，故不能直接排放到空气中。 13. 图①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。请你回答下列问题： （1）钠元素的原子序数为______，画出它的原子结构示意图______；氯原子的相对原子质量为______。 （2）D示意图中该原子的x =________ （3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____（填序号）。 （4）A和B两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质。 （5）A在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成______（填离子符号）。 【答案】（1） ①. 11 ②. ③. 35.45 （2）8 （3）B和C （4）最外层电子数 （5） ①. 得到 ②. 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，下边是元素的相对原子质量；同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。所以钠元素的原子序数为11。钠原子有11个质子，核外有11个电子，原子结构示意图 ；氯原子的相对原子质量为35.45； 【小问2详解】 D为氩原子，核外电子数=质子数，则x=18-2-8=8。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，B和C质子数相同，是同种元素； 【小问4详解】 A和B两种粒子的最外层电子数相等，都是7，所以它们具有相似的化学性质； 【小问5详解】 原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子，氟原子在化学变化中容易得到电子形成阴离子，离子符号为。 14. 阅读科普短文，回答下列问题。 石墨烯（C）是从石墨材料中剥离出来，由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右。 （1）石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）。 （2）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯______性。 （3）图1中石墨烯与金刚石都是碳元素组成的单质，物理性质却有明显差异的原因是______。 （4）目前在“石墨烯”应用领域中占比最高的是______领域。 （5）请写出石墨烯充分燃烧的化学方程式__________________。 【答案】（1） 单质 （2） 导电 （3） 碳原子的排列方式不同 （4） 电子 （5） 【解析】 【小问1详解】 石墨烯是仅由碳元素组成的纯净物，符合单质的定义。 【小问2详解】 新能源电池的电极需要良好导电性，题干明确说明石墨烯导电性优于银，因此制作电池利用其导电性。 【小问3详解】 物质结构决定性质，金刚石和石墨烯都是碳单质，但二者内部碳原子的排列结构不同，因此物理性质差异明显。 【小问4详解】 根据图2的饼图数据，电子领域占比27%，是所有应用领域中占比最高的。 【小问5详解】 石墨烯属于碳单质，充分燃烧时和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为：。 15. 自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量、杂质。从该铝土矿中提取铝采用如下工艺流程(不考虑其它杂质参与反应)： 已知：不溶于水且不与盐酸反应：能与溶液反应，生成可溶性。 （1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是___________； （2）过滤操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）所得滤液A中的溶质有___________。 （4）所加溶液须过量的目的是___________。 （5）步骤④电解熔融状态下的氧化铝能得到两种单质，请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 引流 （3） （或氯化铝、氯化铁、氯化氢） （4） 使铁元素完全转化为氢氧化铁沉淀除去，同时使铝元素完全转化为可溶性偏铝酸钠留在滤液中，实现铁、铝元素的分离 （5） 【解析】 【小问1详解】 固体粉碎后颗粒变小，与盐酸的接触面积显著增大，既可以加快反应速率，也能让铝土矿中可与盐酸反应的成分充分反应，提高原料利用率。 【小问2详解】 过滤操作中玻璃棒引导液体沿漏斗内壁流下，防止液体洒出或冲破滤纸。 【小问3详解】 铝土矿中、均可与盐酸反应，分别生成、，加入的盐酸过量，因此滤液A含这三种溶质；不与盐酸反应，属于滤渣成分。 【小问4详解】 与反应生成的不溶于过量，而可与过量反应生成可溶性，因此过量可以实现铁、铝化合物的分离。 【小问5详解】 电解熔融氧化铝生成单质铝和氧气，其化学方程式为。 三、实验题（共15分） 16. 请结合如图回答问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）用高锰酸钾制取并收集氧气，反应方程式为_______，若收集氧气完毕后，应先_______再熄灭酒精灯。 （3）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷应选用的发生装置是_______，得到较纯净的甲烷应选用的收集装置是_______(填标号，A-F中选择)。 （4）实验室制取二氧化碳选择C作为发生装置的优点是_______，用G装置测定气体的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，为避免出现这样的情况，改进方法是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 把导管移出水面 （3） ①. A ②. F （4） ①. 随时控制反应的发生和停止 ②. 在集气瓶中的水面上覆盖一层植物油 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 实验结束后先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸入热的试管，导致试管炸裂； 【小问3详解】 制取甲烷的反应物是固体、反应需要加热，因此选固固加热型发生装置A；排水法收集的气体纯度高于排空气法，甲烷极难溶于水，因此选排水装置F得到较纯净的甲烷； 【小问4详解】 关闭C装置的弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压回注射器，固液分离反应停止；打开弹簧夹时压强减小，液体流下与固体接触，反应重新发生，因此可以控制反应的发生与停止； 二氧化碳能溶于水且可与水反应，会导致部分气体损耗，测得体积偏小，水面加植物油可隔绝二氧化碳与水接触，避免该问题。 17. 为验证碱的化学性质，同学们设计了如图实验进行探究。 实验一：碱能与哪些物质发生反应？ 【进行实验】 （1）A试管中的酚酞溶液若换为紫色石蕊溶液，可观察到的实验现象是___________。 （2）B实验中无明显现象，若向反应后的B试管中滴入无色酚酞溶液，仍无明显现象，___________(填“能”或“不能”)说明NaOH与稀硫酸已发生反应。 （3）C实验中发生反应的化学方程式为___________，其基本反应类型为___________。 D实验中打开弹簧夹，观察到烧杯中的水沿导管上升，同学们据此判断与NaOH发生了反应。 【交流讨论】 （4）小明认为D实验不能证明NaOH与发生了反应。他认为可向锥形瓶中加入___________，若观察到有白色沉淀产生，说明二者发生了反应。 实验二：C实验反应后过滤得到了无色滤液，该滤液的溶质成分是什么？ 【猜想假设】猜想1：；猜想2：和NaOH；猜想3：和。 （5）有同学提出猜想3不成立，原因是___________。 【实验验证】 （6）填写下表。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶质中有 步骤2：向上述反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液 ___________ 猜想2成立 【反思评价】 （7）有同学提出步骤1是多余的，你认为他的理由是___________。 【答案】（1）溶液变蓝 （2）能 （3） ①. ②. 复分解反应 （4）氯化钡溶液 （5）滤液为无色(或溶液为蓝色) （6）溶液变红 （7）溶液中一定有硫酸钠，无需验证 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加硫酸后，溶液变为中性或酸性，故滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色为无色，能得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论； 【小问3详解】 C实验中是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：； 该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问4详解】 加入氯化钡（或硝酸钡、氯化钙等合理即可）溶液，碳酸钠和氯化钡反应会生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，如果出现白色沉淀，就能证明氢氧化钠与发生了反应； 【小问5详解】 C实验反应后过滤得到了无色滤液，猜想3中的硫酸铜溶液呈蓝色，故猜想3不合理； 【小问6详解】 根据实验结论：猜想2成立，即溶液呈碱性。步骤2：向上述反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液会变红； 【小问7详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液中一定有硫酸钠，无需验证； 四、计算题（共5分） 18. 兴趣小组在利用硫酸铜研究氢氧化钠的化学性质时，发现盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶上的标签残缺。为测定该氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小组同学向40 g该氢氧化钠溶液中分三次加入硫酸铜溶液，产生沉淀的质量关系如图所示。请回答： （1）加入45 g硫酸铜溶液时，所得溶液中溶质的成分是______（填化学式）。 （2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）Na2SO4、CuSO4##CuSO4、Na2SO4 （2） 解：设40g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠质量为x。 x=2g 该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为 2NaOH+CuSO4 ​=Cu(OH)2 ​↓+Na2SO4 ​。 由图可知，当加入 45g 硫酸铜溶液时，硫酸铜溶液过量，氢氧化钠已完全反应。 所以所得溶液中溶质的成分是生成的硫酸钠 Na2SO4 ​以及过量的硫酸铜 CuSO4 ​。 【小问2详解】 根据图示可知，40g氢氧化钠溶液能生成2.45g的氢氧化铜沉淀，根据氢氧化铜沉淀质量可求出40g氢氧化钠溶液中溶质的质量，进而该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级化学3月学情检测 （满分：70分） 一、单选题（共20分） 1. 下列过程中，一定属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 粮食酿酒 C. 玻璃破碎 D. 汽油挥发 2. 下列物质按照氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 液氧、清洁的空气 B. 高锰酸钾、天然气 C. 氧化镁、五氧化二磷 D. 干冰、石灰石 3. 把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤液呈蓝色 B. 滤渣中一定有镁、锌和铜 C. 滤液中一定没有MgCl2和CuCl2 D. 所得滤渣的质量小于加入锌粉的质量 4. 据国家统计局2026年1月22日发布的数据，2025年安徽新能源汽车产量位居全国第一，绿美江淮行动深入人心。下列与新能源汽车产业相关的做法中，不符合“绿色低碳发展”理念的是 A. 为满足电池原料需求，大力开采金属矿物 B. 充电网络建设优先使用太阳能、风能等可再生能源电力 C. 车企公开承诺对整车全生命周期进行碳足迹认证 D. 建立全国性电池回收体系，加大再生材料技术研发 5. 下列实验操作正确的是 A. 用试管加热溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 称量氢氧化钠 D. 测定溶液的 6. 信息1：金刚石是空间无限循环立体网状结构，每个碳原子与4个碳原子相连，结构如图a；从金刚石结构中剥离部分碳原子，与这个结构直接相连的碳原子用氢原子代替，可以得到4个相同的六元环围成的金刚烷，结构如图b（每一个折点为一个碳原子，每个碳原子连接碳原子氢原子总数为4，氢原子省略未画出）。 信息2：同种元素组成的不同单质，称为同素异形体。 下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 金刚烷的化学式为 C. 等质量的金刚烷和金刚石分别充分燃烧，金刚石耗氧量更高 D. 金刚烷分子中的一个氢原子被氯原子代替，可得到2种结构 7. 下列除杂实验中方案一和方案二均合理的是 实验 ① ② ③ ④ 实验目的 除去溶液中的 除去中混有的少量 除去溶液中的盐酸 除去铜粉中少量的锌粉 方案一 加过量，过滤 通过灼热的 加过量碳酸钙 加过量硫酸铜溶液，过滤 方案二 加过量铁粉，过滤 通入过量的氧气，点燃 加适量碳酸钠 加过量稀盐酸，过滤 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 8. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 氢氧化铝治疗胃酸过多： B. 氢氧化钠变质原因： C. 铜在空气中加热： D. 加热高锰酸钾制氧气： 9. 为助力碳中和，我国氢燃料电池汽车产业快速发展。某实验用传感器探究氢氧化钠溶液吸收酸性气体（用稀盐酸模拟）的过程，得到变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B. 该反应的化学方程式为： C. 在a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色 D. c点所示溶液中含有的溶质微观粒子只有和 10. 我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X，若用“”表示氢原子， “”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图： 下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类改变 B. X的化学式为H2O C. 该反应中二氧化碳和氢气的质量比为22：3 D. 生成物甲醇属于有机物 二、填空题（共30分） 11. 有下列物质：①氮气 ②二氧化硫 ③二氧化碳 ④食盐水 ⑤氖气；请用这些物质的数字代号完成(1)至(5)小题填空： （1）空气中含量最多的气体是___________； （2）有刺激性气味的有毒气体是___________； （3）属于混合物的是___________； （4）属于稀有气体的是___________； （5）能使澄清石灰水变浑浊的是___________； （6）空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括___________(填序号)； ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气 （7）下列行为不会增加空气中的PM2.5的是___________(填字母)； A. 燃煤发电 B. 汽车尾气排放 C. 太阳能发电 D. 地表扬尘 （8）改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是：___________。 12. 我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 （1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐（如）。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为________。 （2）黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如图一所示： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_______； ②反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为，则铜元素的化合价为_______； ③转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如图二：判断生成的气体能否直接排放并说明原因________。 13. 图①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。请你回答下列问题： （1）钠元素的原子序数为______，画出它的原子结构示意图______；氯原子的相对原子质量为______。 （2）D示意图中该原子的x =________ （3）A、B、C、D中属于同种元素粒子是_____（填序号）。 （4）A和B两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质。 （5）A在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成______（填离子符号）。 14. 阅读科普短文，回答下列问题。 石墨烯（C）是从石墨材料中剥离出来，由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右。 （1）石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）。 （2）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的______性。 （3）图1中石墨烯与金刚石都是碳元素组成的单质，物理性质却有明显差异的原因是______。 （4）目前在“石墨烯”应用领域中占比最高的是______领域。 （5）请写出石墨烯充分燃烧的化学方程式__________________。 15. 自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量、杂质。从该铝土矿中提取铝采用如下工艺流程(不考虑其它杂质参与反应)： 已知：不溶于水且不与盐酸反应：能与溶液反应，生成可溶性。 （1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是___________； （2）过滤操作中玻璃棒的作用是___________。 （3）所得滤液A中的溶质有___________。 （4）所加溶液须过量的目的是___________。 （5）步骤④电解熔融状态下的氧化铝能得到两种单质，请写出该反应的化学方程式___________。 三、实验题（共15分） 16. 请结合如图回答问题： （1）仪器①名称是_______。 （2）用高锰酸钾制取并收集氧气，反应方程式为_______，若收集氧气完毕后，应先_______再熄灭酒精灯。 （3）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷应选用的发生装置是_______，得到较纯净的甲烷应选用的收集装置是_______(填标号，A-F中选择)。 （4）实验室制取二氧化碳选择C作为发生装置的优点是_______，用G装置测定气体的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，为避免出现这样的情况，改进方法是_______。 17. 为验证碱的化学性质，同学们设计了如图实验进行探究。 实验一：碱能与哪些物质发生反应？ 【进行实验】 （1）A试管中酚酞溶液若换为紫色石蕊溶液，可观察到的实验现象是___________。 （2）B实验中无明显现象，若向反应后的B试管中滴入无色酚酞溶液，仍无明显现象，___________(填“能”或“不能”)说明NaOH与稀硫酸已发生反应。 （3）C实验中发生反应化学方程式为___________，其基本反应类型为___________。 D实验中打开弹簧夹，观察到烧杯中的水沿导管上升，同学们据此判断与NaOH发生了反应。 【交流讨论】 （4）小明认为D实验不能证明NaOH与发生了反应。他认为可向锥形瓶中加入___________，若观察到有白色沉淀产生，说明二者发生了反应。 实验二：C实验反应后过滤得到了无色滤液，该滤液的溶质成分是什么？ 【猜想假设】猜想1：；猜想2：和NaOH；猜想3：和。 （5）有同学提出猜想3不成立，原因是___________。 【实验验证】 （6）填写下表。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶质中有 步骤2：向上述反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液 ___________ 猜想2成立 【反思评价】 （7）有同学提出步骤1是多余的，你认为他的理由是___________。 四、计算题（共5分） 18. 兴趣小组在利用硫酸铜研究氢氧化钠的化学性质时，发现盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶上的标签残缺。为测定该氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小组同学向40 g该氢氧化钠溶液中分三次加入硫酸铜溶液，产生沉淀的质量关系如图所示。请回答： （1）加入45 g硫酸铜溶液时，所得溶液中溶质的成分是______（填化学式）。 （2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $