2026年江苏省无锡市惠山区3月中考一模化学试卷

2026年春学期九年级教学质量监测 化学试题 2026.03 本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭 卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自已的姓名、准考证号填写在答 题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和 涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 5.请把试题的答案写在答卷上，不要写在试题上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5 Ca-40 第卷（选择题共30分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分， 11~20题每小题2分，共30分) 1.下列做法符合“恒久青绿生态无锡”理念的是 A.积极鼓励低碳出行 B.大力发展化石能源 C.随意丢弃废旧电池 D.任意排放工业废水 2.阳山水蜜桃富含铁，“铁”指的是 A.单质 B.分子 C.原子 D.元素 3.年糕的制作步骤中，发生化学变化的是 A.混合拌粉 B.上锅蒸粉 C.整形定型 D.冷水保存 4.下列物质属于溶液的是 A.鲜豆浆 B.玉米汁 C.食盐水 D.酸牛奶 5.溴及其化合物可用作净水剂。图1是溴元素在元素周期表中的信息及溴原子的结构示 意图。下列叙述正确的是 A.溴属于金属元素 35 Br 川 B.溴原子的质子数为35 溴 +3528187 C.溴的相对原子质量为79.90g 79.90 11 D.溴原子在化学反应中易失电子 图1 6.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.氧气具有助燃性，可用作燃料 B.浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 C.液氮化学性质不活泼，可用作制冷剂D.活性炭具有吸附性，可用于脱色制白糖 九年级化学第1页共8页 7.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 A B C D 自来水消毒是保障饮用水安全的关键环节。自来水消毒常用液氟(C2)、二氧化氯(CIO2)、 臭氧(O3)、次氟酸钠(NaCIo)等。液氟消毒的原理是：Cl2+H2O=HCl+HCIO,生成的 次氯酸（HC1O)发挥消毒作用。次氯酸不稳定，见光或受热易分解。回答8~10题。 8.下列物质中属于氧化物的是 A.Cl2 B.O3 C.C102 D.NaCIo 9.下列化学用语表达的意义正确的是 A.Na一1个钠离子 B.C1O2一1个二氧化氯分子中含有1个氧分子 C.Cl2一2个氯元素 D.O3一臭氧由氧气组成 10.下列叙述正确的是 A.自来水的杀菌消毒属于物理变化 B.液氯与水反应后，溶液呈中性 C.HCIO、HCl、C2中氯元素质量分数逐渐减小 D.将自来水暴晒或煮沸能去除水中残留的HCIO 11.天然气是一种清洁环保的优质能源。下列叙述正确的是 A.天然气属于可再生能源 B.天然气充分燃烧有二氧化碳和水生成 C.天然气的主要成分是CO D.家中天然气泄漏时应立即开灯检查 12.乙酸乙酯(C4HO2)是白酒香气的来源之一。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A.“酒香不怕巷子深”说明分子间有间隔 B.乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的原子个数比为4：8：2 C.乙酸乙酯分子由碳、氢、氧三种元素组成 D.乙酸乙酯中氢元素的质量分数最高 80个溶解度/g 13.海水晒盐制得的粗盐中混有氯化镁，两种物质的溶解度曲 70 MgCb 线如图2所示。下列叙述正确的是 A.氯化钠的溶解度大于氯化镁 NaCl B.升高温度可使氯化镁的不饱和溶液变为饱和溶液 C.50℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为37% 30 020406080100温度/℃ D.海水晒盐的原理是通过蒸发结晶获取氯化钠晶体 图2 14.下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别稀盐酸和NaCI溶液 取样，分别滴入氢氧化钠溶液 c 检验C02是否收集满 将燃着的小木条伸入瓶底 D 制取炭黑 点燃蜡烛，将冷碟子放在蜡烛火焰上方 九年级化学第2页共8页 15.对比是一种常用的化学学习方法。下列说法正确的是 A.锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明锌的金属活动性弱于铜 B.碘在汽油中能溶解，在水中几乎不能溶解，说明物质的溶解性与溶质的种类有关 C.金刚石硬度大而石墨较软，说明碳单质的物理性质与碳原子的排列方式有关 D.铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在氧气中能剧烈燃烧，说明反应的剧烈程度与氧气 浓度有关 Cao ←高温 CaCO3 16.图3中含钙物质的转化在给定条件下不能一步实现的是 ④ A.转化① B.转化② Ho① ③KC03 C.转化③ D.转化④ ② Ca(OH)2 CaCl2 NaCI 图3 17.图4是“碳与氨气反应制取甲烷”反应前后微观粒子种类变化的示意图。下列叙述正 确的是 高温 碳原子 催化剂 氮原子 甲 氢原子 图4 A.反应后原子数目增多 B.参加反应的甲和反应生成的丁的微粒个数比为：4 C.该反应属于置换反应 D.参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为17：16 18.用图5装置制取H2,测量不同干燥条件下氢气的爆炸极限，结果如表1。下列叙述错 误的是 表1不同干燥条件下测得的氢气爆炸极限 气体类型 未干燥 己干燥 医用 注射器 双通阀 氢气与空气混合气体 10%52.5% 7.5%60% 氢气与氧气混合气体 10%85% 5%-87.5% 锌粒 A.该装置能控制反应的发生与停止 稀硫酸 B.生成氢气的原理是Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 图5 C.其他条件相同时，干燥的氢气更易发生爆炸 D.该实验中氢气的体积分数低于5%时不爆炸，原因可能是氧气浓度过低 19.在图6所示的三颈烧瓶中用排空气法收集C02,探究C02溶于水的实验结果如图7所 示。下列叙述错误的是 紫色石蕊 个压强ka 压强 110 溶液 传感器 108 106 104 氧化 102 t白t2 t 时间/S 图6 图7 九年级化学第3页共8页 A.时刻对应的操作是向三颈烧瓶中注入水 B.2→压强变小，溶液的pH变大 C.时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明CO2能与水反应 D.3时刻的压强高于初始值的原因可能是收集的CO2气体不纯 20.称取2.8g未经打磨的镁条（表面氧化膜为Mg0)。加入100g稀硫酸充分反应后无固 体剩余，生成氢气的质量为0.2g。下列叙述错误的是 A.金属镁的质量为2.4g B.反应后溶液的质量为102.6g C.稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D.生成MgS04的质量为3.2g 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 航母时代的到来，对于中国维护海洋权益，保障海上通道的安全有着重要意义。 21.(3分)生命保障 航母上，官兵居住的舱室采用“杜绝火源”与“被动阻燃”相结合的防火理念。 (1)“零明火”管理。下列图标表示“禁止烟火”的是▲（填序号，下同）。 b (2)舱内使用阻燃被褥，可承受1200℃高温，关键时刻可作为临时防火毯。说明该被褥 ▲。 a.导电性好 b.阻燃性好 c.导热性好 (3)舰上独创多部门联合巡查法，运用“闻、听、摸、看”四字秘诀排查舱室火灾隐患。 从燃烧条件的角度分析，“摸”主要是为了▲。 a.感受设备是否带电，防止触电事故 b.感受设备表面的湿度，防止设备受潮短路 c.感受设备表面的温度，防止温度过高达到可燃物的着火点 22.（3分)能源供给 （1)辛烷(CH18)是航母燃料的核心成分之一，其组成中碳、氢元素的质量比为▲。 (2)由表2可知，航母动力系统的燃料优先选用重油，而非柴油的可能原因是▲。 表2重油、柴油的热值、密度和价格比较 燃料 热值(J/kg) 密度(g/cm3) 价格（元/吨) 重油 4.2×107 0.9 3000元/吨 柴油 4.3×107 0.85 7000元/吨 (3)核动力是我国航母未来的发展方向。作为可控核聚变的燃料氘和氚，都属于氢元素， 是因为它们具有相同的▲。 23.(4分)材料创新 (1)在传统钢材中精准加入镧、铈等稀土元素可制得稀土耐蚀钢，这种钢属于▲（填 “纯净物”或“混合物”)。 (2)碳化硅涂层挡焰板能承受舰载机高温尾焰冲刷。碳化硅的构成与金刚石类似，碳化 硅由▲（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 (3)氧化石墨[用简式CO(O2表示]在高温下可分解制得石墨烯(C),同时生成二氧 化碳和水蒸气。该反应的化学方程式为▲。 九年级化学第4页共8页 24.（7分)阅读下列短文，回答问题 双碳时代的储能群星 储能是实现能量“存储-释放”的关键技术。常见的储能方式有以下几种： 热能储能。它是指将能量以热能或冷能的形式储存。熔盐发电站是典型应用场景，其 能量转化路径如下：太阳能→聚光→熔盐吸热储热→驱动发电→输送电网。 熔盐作为吸热系统中的储能介质，需兼顾大比热容与化学稳定性。工业上常采用硝酸 钠(NaNO3)和硝酸钾(KNO3)按60%：40%的比例复配，可使熔盐在290℃C~565℃内 稳定工作，完美解决太阳能“昼有夜无”的供电困境。但在高温条件下，熔盐中微量的 C+等杂质会加速硝酸盐分解，生成的亚硝酸盐会导致熔盐熔点升高、管道堵塞。因此， 工业生产中需严格控制杂质含量和运行温度，以保障系统长期稳定运行。 电化学储能。电池就属于这种储能方式。不同类型的电池在性能上存在显著差异（如 图8)。生产含磷酸亚铁锂(LfPO4)的锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导 电剂，可有效提升电池的性能，石墨烯含量对LFPO4粉末电阻的影响如图9所示。 循环寿命/次 能量密度whL Li证ePO,粉末电阻/m2 2000 300 4.0h 250 1500 3.5 200 1000 150 回循环寿命 3.0 100 -能量密度 2.5 500 2.0 50 0 0 1.5 铝铅 电 01234.56 电 电 石墨烯含量/% 池 范 池 图8 图9 除上述两类外，还有化学储能（将电能转化为燃料形式的化学能）和机械储能（如抽 水蓄能)等储能方式。目前，我国的储能技术已处于世界领先水平。 (1)熔盐发电过程中能量转化的形式是：光能→▲能→机械能→电能。 (2)在Ca2+催化和高温条件下，硝酸钠会“劣化”分解成亚硝酸钠(NaNO2)和一种气 体单质。写出该反应的化学方程式▲。 (3)与铅酸电池相比，锂电池具有的优良性能是▲。 (4)根据图9，可得到的结论是▲。 (5)下列叙述正确的是▲（填序号） a.“电解水制氢”属于化学储能 b.理想状态下，熔盐发电可实现零排放 c.所有储能方式均可实现能量100%转化 九年级化学第5页共8页 25.（7分)铬(C)是决定不锈钢“不锈”的核心元素，其防锈原理与铝相似。工业上 以铬铁矿（主要成分为FCr2O4)为原料治炼金属铬(Cr),其工艺流程如下： Fe203 高温、水浸 Na2CO3 铬铁矿 反应①操作① Na2CrO4 一系列反应 高温 溶液 Co 反应② 空气 高温 Cr203 金属铬 反应③ 铝 -8 (1)FeCr204中铁元素显+2价，则铬元素的化合价为▲。 (2)为使铬铁矿与空气充分反应，可采取的措施有▲（写一条）；操作①的名称为▲。 (3)写出反应②的化学方程式▲。 (4)反应③需在氩气环境中进行的原因是▲。 (5)上述流程的不足之处有▲。 26.(7分)某项目学习小组对电解水实验展开探究。 I:探究水的组成 实验1：用铂丝电极进行实验，向长颈漏斗中的水里加入10%的N2S04溶液，关闭活塞， 接通电源，一段时间后关闭电源，装置及现象如图10。水在铂电极两端发生变化的微观示 意图如图11。 一长颈漏斗 个二氧化碳浓度pp 一氧化 传感 1400h 120 1000 60 极 铂丝 铂丝 00 050100150200时间/ 图10 图11 图12 图13 (1)实验开始前，关闭管A、管B的活塞，向漏斗中加水，观察到▲现象，说明气密 性良好。 (2)由图10可知，管B中产生的气体是▲，再由图11推知，管B电极附近的溶液能 使石蕊溶液变▲色。 (3)写出电解水时发生反应的化学方程式▲。 Ⅱ：比较不同电解液对实验的影响 实验2：用石墨电极进行实验，装置如图12所示。在相同温度下，分别取相同体积、浓度 均为10%的NaOH溶液、稀H2S04于烧杯中，测得二氧化碳浓度的数据如图13。 (4)电解过程中，产生C02的原因是▲。 (5)电解NaOH溶液时，烧杯液面上方CO2浓度始终较低的原因是▲。 九年级化学第6页共8页 27.(9分)过碳酸钠固体（2Na2C033H202)是一种家用洗涤剂，具有H2O2和Na2C03 的双重性质。 I知性质 为验证过碳酸钠的性质，进行如下实验： 步骤1：向盛有过碳酸钠的试管中加入足量的水，然后加入少量二氧化锰固体，振荡，试 管中产生大量气泡。将带火星的木条伸入试管中，观察现象。至反应充分后，将混合物过 滤。 步骤2：取步骤1所得滤液，滴加酚酞溶液，溶液变红。然后向溶液中加入稀盐酸，产生 大量气泡。 （1)步骤1中观察到的现象是▲。 (2)写出步骤2中产生气泡的化学方程式▲。 Ⅱ.明原理 【查阅资料】Na2CO3溶液有较好去污效果；H2O2分解产生高活性氧，可较好的去除色素。 【问题1】溶液的酸碱性会影响H202的分解速率吗？ 在相同条件下，用数字传感器测得在不同pH时，5%过氧化氢溶液完全分解的时间如图14 所示。 表3不同成分的去污效果 个0，分解完全的时间/6 50 实验 实验处理（等体积液体）去污效果（污渍残留面积/%） 400 ① 蒸馏水 95% 300 ② 5%H202溶液 60% 200 ③ 5%Na2C03溶液 45% 100 ④ 5%“过碳酸钠”溶液 10% 0十246十8024 图14 溶液的pH (3)根据图14可得到的结论是▲ 【问题2】不同成分的溶液去污效果相同吗？ 取四块相同材质且染有等量混合污渍（油渍和色素）的布片，分别浸入等体积的4种溶 液中，静置一段时间后，测得去污效果的数据如表3所示： (4)根据表3，对比实验②③④中的数据，实验④去污效果最好的原因是▲。 Ⅲ测含量 (5)称取一定量过碳酸钠(2Na2C033H2O2)样品（含有杂质，且杂质不与CaC2溶液反 应)，加入足量的CaCh溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测得CaC03为2g。通过计 算确定该过碳酸钠样品中N2CO3的质量（写出解题过程)。 ▲▲△ (6)下列叙述错误的是▲（填序号）。 a.性质：过碳酸钠固体不稳定，溶于水后溶液呈碱性 b.保存：应低温防潮密封保存，防止去污效果减弱 c.使用：过碳酸钠可以与洁厕灵(HCI)混合使用 九年级化学第7页共8页 28.（10分)铜被誉为现代工业的基石，广泛应用于传统制造及前沿科技等领域。 I.识铜 疏松的有害锈 潮湿空车 致密的无害锈潮湿空气 【Cu2(OH2Cl】 【Cu2(OHzC03】 Cu 图15 图16 (1)图15“马踏飞燕”是东汉时期青铜文物，寓意马到成功，象征中华民族的进取精神。 “金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度▲（填“大于”或“小于”）纯铜。 (2)火法炼铜。由Cu2S制铜的原理是3C2S+302高温6Cu+3X。X的化学式为▲。 (3)青铜器保存不当会逐渐生锈，形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图 16所示。 ①在潮湿空气中，铜与O2、▲反应生成无害锈[Cu2(OHD2CO3]: ②青铜器的“修旧如旧”，常用N2CO3溶液浸泡文物一段时间，将疏松的“有害锈”含 有的▲（填离子符号）除去，从而转化为致密的“无害锈”。 Ⅱ.用铜 实验室利用海绵铜将乙醇催化转化为乙醛(C2H4O)的反应过程如下： Cu C2H4O ① ② N Cuo C2H5OH (4)反应①的化学方程式为▲。反应过程中使用海绵铜代替铜丝的理由是▲ Ⅲ.化铜 废旧家电、手机等电子垃圾号称“城市矿山”。兴趣小组用废旧手机电路板【含F、C、 锡(Sn)、金(Au)、树脂等】制备硫酸铜，主要过程如下： 固体乙 稀硫酸、H2O2溶液 CuSO4溶液 废旧手机粉碎 金属(Fe、Cu、酸浸 电路板分选 LSn、Au） 溶液甲 (5)“酸浸”时加入的稀硫酸过量，则溶液甲中含有的溶质有：SSO4、▲。 (6)由固体乙得到硫酸铜的反应化学方程式为：Cu+H2S04+H2O2=CS04+2H20,过氧 化氢的实际消耗量大于理论值的原因是▲。 (7)下列叙述正确的是▲（填序号）。 a.青铜文物的存放应保持环境干燥、洁净 b.在一定条件下，金属Cu和CuS04可以相互转化 c.利用城市矿山回收金属资源，体现了资源的循环利用、绿色低碳发展 九年级化学第8页共8页