精品解析：浙江台州市2025学年第一学期高二年级期末质量评估 化学试题

台州市2025学年第一学期高二年级期末质量评估试题 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4是共价化合物，不含离子键，A错误； B．KOH是离子化合物（K+与OH-间为离子键），且OH-中含有O－H极性共价键，B正确； C．NaCl是离子化合物，但仅含离子键，不含共价键，C错误； D．Na2O2是离子化合物，但内部含O－O非极性共价键，不含极性共价键，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型：三角锥形 B. 的结构示意图： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. HCl电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型名称为平面三角形，A错误； B．的核电荷数为13，核外电子数为10，结构示意图为，B错误； C．基态氧原子的电子排布式为，轨道表示式为，C正确； D．为共价化合物，电子式应为，D错误； 故选C。 3. 下列离子在人体血液的pH控制中可以起稳定作用的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体血液依靠​缓冲体系稳定pH：当血液中积累多余时，​可与结合转化为；当积累多余时，​可与反应转化为，血液pH不发生很大变化，因此能维持血液pH相对稳定，A正确； B．Na+不具备调节pH的作用，B错误； C．不存在于人体pH调节体系，且对人体有害，C错误； D．Cl-不具备调节pH的作用，D错误； 故选A。 4. 下列判断正确的是 A. 天然水晶球外层是晶态水晶，内层是非晶态玛瑙 B. 是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C. 对羟基苯甲醛（）的沸点高于邻羟基苯甲醛（） D. 可燃冰中甲烷分子与水分子间形成氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然水晶球实际是外层为非晶态玛瑙，内层为晶态水晶，A错误； B．为V形结构，正负电中心不重合，属于极性分子，但极性很弱，故在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，B错误； C．邻羟基苯甲醛会形成分子内氢键，沸点降低；对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，沸点升高，C正确； D．氢键要求H原子直接与N、O、F这类电负性大、半径小原子相连，甲烷中H与C相连，无法满足氢键形成条件，甲烷和水分子间不能形成氢键，D错误； 故选C。 5. 下列有关图谱的说法不正确的是 A. 过程中能形成发射光谱 B. 质谱法是快速精确测定相对分子质量的方法 C. 通过X射线衍射可确定键长、键角 D. 红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息 【答案】A 【解析】 【详解】A．该过程是电子从低能级轨道（）跃迁到高能级轨道（），需要吸收能量，形成的是吸收光谱，A错误； B．质谱法是目前快速、精确测定相对分子质量的常用方法，B正确； C．通过X射线衍射实验可以解析晶体结构，能够确定分子中的键长、键角等结构参数，C正确； D．不同化学键/官能团在红外光谱中的特征吸收峰不同，因此红外光谱可用于获得分子中含有的化学键或官能团的信息，D正确； 故选A。 6. 关于如图所示各装置的叙述不正确的是 A. 图1可以用来测定锌与稀硫酸的反应速率 B. 图2支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 C. 图3可以制备明矾大晶体 D. 图4可以用来测定氢气的燃烧热 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应生成氢气，一定时间内通过测量注射器中生成氢气的体积，即可计算反应速率，装置合理，A正确； B．该方法为外加电流的阴极保护法，被保护的钢管桩连接电源负极，作阴极，可防止被海水腐蚀，B正确； C．制备明矾大晶体的方法为：将明矾小晶体作为晶种悬挂在饱和明矾溶液中，静置缓慢结晶，即可得到大晶体，C正确； D．该装置是中和热测定装置，该装置无法实现氢气在装置内燃烧并准确收集其反应放热，不能测定氢气的燃烧热，D错误； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中 B. 12g金刚石中含有的碳碳键数目为 C. 常温下，的溶液中，水电离出的 D. 溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积未给出，无法计算钠离子数目，A错误； B．12g金刚石（1 mol碳原子）中，每个碳原子平均形成2个碳碳键，故键数目为2NA，不是4NA，B错误； C．溶液中H+来自水的电离。根据，pH=9时，，代入求出，水电离出的，则水电离出的，C错误； D．K2CrO4溶液中存在可逆反应：，加入稀硫酸，平衡正向移动，但是不能彻底反应，生成的 Cr2O72−数目仍然小于0.1 NA，D正确； 故选D。 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 饱和溶液除去水垢中的 B. 向银氨溶液中滴加足量的盐酸： C. 碳酸氢钠和四羟基合铝酸钠反应： D 用溶液检验 【答案】B 【解析】 【详解】A. 饱和​溶液除去​水垢，利用沉淀转化原理，​溶解度小于​，离子方程式:，A正确； B. 向银氨溶液中加足量盐酸，生成的会与结合生成沉淀，离子方程式应为：，B错误； C. 四羟基合铝酸根结合碳酸氢钠电离出的生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：，C正确； D. 检验，生成蓝色沉淀，离子方程式：，D正确； 故选B。 9. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释不正确的是 选项 性质 解释 A “缺角”的NaCl晶体在其饱和溶液中逐渐变完整 晶体具有各向异性 B 低温石英具有手性 低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链 C 石墨烯具有导电性 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动 D 离子液体室温呈液态，难挥发 离子液体中引入有机基团，阴阳离子半径变大，离子键变弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．缺角的晶体在饱和溶液中逐渐变完整，体现的是晶体的自范性（晶体能自发呈现规则多面体外形的性质），晶体各向异性指晶体不同方向的物理性质不同，与该现象无关，A错误； B．低温石英的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，没有对称性，因此具有手性，B正确； C．石墨烯是平面结构，碳原子的轨道相互平行重叠，形成离域大π键，电子可自由移动，因此具有导电性，C正确； D．离子液体中引入了有机基团，阴阳离子半径变大，离子间作用力（离子键）变弱，因此熔点低、室温呈液态；同时离子间作用力远强于分子间作用力，因此难挥发，D正确； 故选A。 10. 已知、、、、是前四周期原子序数依次增大的五种元素。X的原子半径在元素周期表中最小；Y的基态原子中电子占据三种能级轨道，且每个能级轨道中的电子总数相同；、位于同一主族且原子均有2个未成对电子；Q原子最外层只有一个电子，其余原子轨道全部充满，下列说法正确的是 A. 上述元素中，元素电负性最大的是W B. 氢化物的沸点有可能 C. Z与W形成的化合物都是非极性分子 D. 位于元素周期表的区 【答案】B 【解析】 【分析】推断元素：X原子半径最小，为H元素；Y基态原子电子占据三种能级轨道，且每个轨道电子数均为2，故其电子排布为，为C元素；Z与W同主族（VIA族），均有2个未成对电子：Z为O元素，W为S元素；Q原子序数大于W（16），最外层一个电子且内层充满，为Cu元素。由此解题。 【详解】A．由分析可知，这几种元素中O的非金属性最强，其电负性最大，则电负性最大为氧，硫的电负性不是最大，A错误； B．Z的氢化物可为，分子间存在氢键，其沸点高，W的氢化物可为，分子间作用力小，其沸点低，Y的氢化物可以为烃，沸点可能高于，氢化物的沸点有可能，B正确； C．Z与W形成的化合物：为极性分子，为非极性分子，并非都为非极性，C错误； D．Q为Cu，电子排布为，属于ds区，不是s区，D错误； 故答案选B。 11. 根据1molHX的水溶液能量循环图，下列说法正确的是 A. 由于氢键的存在， B. 即为HX的键能 C. 相同条件下，HCl的比HI大 D. 相同条件下，的大于的 【答案】B 【解析】 【详解】A．HX(aq)→HX(g)的过程为吸热的过程，由于有氢键的存在，HF(aq) →HF(g)，吸收的热量较多，故，A错误； B．气态基态分子中，断开 1mol 化学键形成气态原子所吸收的能量，故即为HX的键能，B正确； C．是H(g)的电离能，数值恒定，是气态氢离子和卤素离子的水合热，即，由于氯离子的半径小于碘离子，氯离子的水合热放出的能量更多，故HCl的比HI小，C错误； D．相同条件下，半径越小，最外层电子数越多，越易得电子，放热越多，故的小于的，D错误； 故选B。 12. 制造尼龙－66的原料己二腈在工业上用量很大，某研究小组利用如图所示的电池作为电源电合成己二腈。 下列有关说法不正确的是 A. 图中KOH溶液用稀硫酸代替，石墨电极a发生氧化反应 B. 离子交换膜可选用阳离子交换膜 C. 阴极室的电极反应为，一段时间后，阴极室的pH增大 D. 当甲烷电池中总共有0.25 mol氧气参加反应时，电解池阳极室溶液质量减少9 g 【答案】C 【解析】 【分析】以甲烷燃料电池为电源，电解合成己二腈，左侧甲烷燃料电池中，通入的电极为负极，电极反应为，通入的电极为正极，电极反应为；右侧电解池中，石墨电极b为阴极，发生还原反应生成己二腈，阴极室的电极反应为，石墨电极为a阳极，发生氧化反应生成氧气，阳极反应为。 【详解】A．图中溶液用稀硫酸代替，甲烷燃料电池的仍为负极，石墨电极a仍为阳极，发生氧化反应，A不符合题意； B．电解池阴极反应为，消耗，阳极反应为，生成，可选用阳离子交换膜让由阳极室向阴极室迁移，补充阴极消耗的，B不符合题意； C．阴极室的电极反应为，消耗，由阳极室向阴极室迁移，补充阴极消耗的，阴极室不变，C符合题意； D．甲烷燃料电池中总反应为，参加反应时转移电子；电解池阳极反应为，转移电子时生成，质量，同时有通过阳离子交换膜进入阴极室，质量，阳极室溶液质量减少，D不符合题意； 故选C。 13. 已知某密闭容器中发生反应：，高温下反应的能量变化如图所示，低温下该反应的，下列说法正确的是 A. CO的浓度越高，化学反应速率一定越快 B. 正反应活化能等于反应物的键能之和 C. 由图可知高温下继续升温对的逆反应速率影响更大 D. 改变容器体积，能改变化学反应速率，但的平衡转化率不会改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题目，低温下，这表明在低温下，反应速率与无关，增加并不会加快反应速率，A错误； B．根据能量图， 是正反应的活化能，即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的最小能量，而反应物的键能之和是指断裂反应物中所有化学键所需的总能量。  并不等于反应物的键能之和，它还涉及过渡态的形成，B错误； C．从能量图可以看出，反应物的总能量高于生成物，正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率均增大，但对逆反应速率的影响更大，导致逆反应速率大于正反应速率，平衡左移，C正确； D．若在温度和压强不变的情况下，等比例加入反应物和生成物，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不会改变，的平衡转化率不会改变，D错误； 故答案选C。 14. 磷酰氯是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：。已知：和反应生成A和，完全反应需要；和反应生成B和HCl，下列说法不正确的是 A. 水解能力： B. 酸性： C. 和中的P原子都是杂化 D. 可与6molNaOH完全反应 【答案】B 【解析】 【分析】A的推断： 与反应生成A和HCl，反应式为，根据原子守恒，A中含P、O、H元素，且1 mol A需2 mol NaOH中和，说明A为二元酸，故A为（亚磷酸）； B的推断： 与反应生成B和HCl，反应式为，B中含P、O、H元素，且P为＋5价，故B为（磷酸）。 【详解】A．水解能力比较卤素原子半径：Br原子半径大于Cl，P-Br键键能较弱，更易断裂水解，因此水解能力大于，即，A正确； B. A为（亚磷酸），B为（磷酸），的，的，酸性强于，因此酸性：A> B，B错误； C．中P原子孤电子对数为，键电子对数为3，价层电子对数为4，故为杂化；中P原子键电子对数为4，无孤对电子，故为杂化，两者杂化方式相同，C正确； D．据分析水解反应：；为三元酸，需3 mol NaOH中和，3HCl需3 mol NaOH中和，共需6 mol NaOH，因此1 mol 可与6 mol NaOH完全反应，D正确； 故答案选B。 15. 常温常压下“”水溶液体系中三种含硫微粒的pX随pH变化关系如图所示。气体在水中饱和浓度为，已知，，，下列说法不正确的是 A. 向含和均为的溶液中滴加饱和溶液，可使先沉淀 B. 向含废水中加入足量FeS，可达排放标准 C. 向10 mL饱和溶液中加几滴浓盐酸，使盐酸浓度达到，此时溶液中约为 D. 饱和溶液中存在 【答案】D 【解析】 【分析】pX=，pH增大时，电离平衡正向移动，减小、先增后减、增大，对应的pX增大、的pX先减后增、的pX减小，则曲线a代表、曲线b代表、曲线c代表，据此解答。 【详解】A．生成沉淀所需，生成沉淀所需，即所需浓度更低，可使先沉淀，A正确； B．向含废水中加入足量FeS，发生沉淀转化反应：，其平衡常数，平衡常数极大，反应可进行完全，平衡时，则，即可达排放标准，B正确； C．由图可知，pH=7时，c()=c()，；pH=13时，c()=c()，。向饱和溶液中加几滴浓盐酸，使盐酸浓度达到，此时，由可得，C正确； D．饱和溶液中，分步电离：、，以第一步电离为主，由第二步电离产生且会抑制电离，则，还存在水的电离：，且小于，则，D错误； 故选D。 16. 硼酸（）是一种重要的化工原料，一种以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸的工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A. 在95℃“溶浸”硼镁矿粉，主要是为了加快溶浸速率 B. 单个硼酸分子中，键角大于的键角 C. 在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，主要目的是析出硼酸 D. 试剂X可为硫酸铵或氯化铵 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度可加快反应速率，故在95℃“溶浸”硼镁矿粉，主要是为了加快溶浸速率，A正确； B．硼酸分子中，B 原子采取sp2杂化，键角约为120°，而 O 原子采取sp3杂化，存在 2 对孤电子对，孤电子对成键电子对的排斥作用使得键角被压缩，因此的键角大于的键角，B正确； C．硼酸的溶解度随 pH 降低而显著减小，在 “过滤 2” 前将溶液 pH 调节至 3.5，是为了降低硼酸的溶解度，使其从溶液中结晶析出，从而通过过滤 2 分离，C正确； D．试剂 X 的作用是在溶浸时与硼镁矿粉反应并释放NH3，若试剂X为硫酸铵或氯化铵，会引入杂质离子或Cl-，故不可选用硫酸铵或氯化铵，D错误； 答案选D。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 铁是人体必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域都有广泛应用。回答下列问题： （1）铁元素可以与多种分子或离子形成配合物，如、、。 ①的价层电子排布式为______； ②下列说法不正确的是______； A.第一电离能： B.氧化性： C.基态Cl原子最外层电子有4种空间运动状态 D.1个离子中含有12个键和6个键 ③在水中既能水合产生又能水解产生，请从结构上解释______。 （2）如图是立方晶胞结构，晶胞参数为apm。 ①距离最近的的个数______； ②计算晶胞密度______（用含、的代数式表示）。 （3）以多金属精矿为原料（含、、等元素），设计如图转化方案绿色化制备铁： ①“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有______： A.配位时被还原 B.铂与、形成配位键 C.烷基链具有疏水性 D.配合物与水能形成分子间氢键 ②“加热”步骤中，混合气体中仅加少量，就可以降低反应温度，加快反应速率，使Fe不断生成。请结合方程式解释原因______； ③将高压加热产生的颗粒分散在氢氧化钠溶液中，以Fe片、石墨棒为两电极也可以电解制Fe，则Fe片为______极（填“阴极”或“阳极”），该极发生的电极方程式是______。 【答案】（1） ①. ②. BD ③. 有空轨道，能与中氧上的孤电子对配位水合为；由于电荷高（或半径小，合理即可），吸电子能力强，使得中键极性增强而逐步电离，直至生成 （2） ①. 6 ②. （3） ①. BC ②. 因为，产生的Fe是氨分解的催化剂，加快，不断产生的还原氧化铁，所以降低了反应温度，提高反应速率 ③. 阴极 ④. 【解析】 【分析】加入酸使矿粉与酸反应，金属转化为可溶性离子进入溶液，将矿石中的金属元素从固相转移到液相，实现初步分离；加入碱性物质调整溶液pH，使水解生成氢氧化物沉淀，与等金属离子初步分离；在高压、加热条件下通入空气，空气将氧化为，促进完全水解，高温生成，实现与滤液中的分离；向滤液中加入萃取剂，使形成特定配合物进入有机相，萃取剂与通过N、O原子形成配位键，生成稳定的疏水性Ni配合物，该配合物易溶于有机溶剂，从而与水相中的其他金属离子分离，得到Ni配合物；加热还原制备Fe，分解持续产生继续还原，使反应在较低温度下快速进行，最终得到金属Fe；电解法制备Fe，Fe片为阴极，石墨为阳极，NaOH溶液为电解质，阴极，得电子被还原为Fe，，阳极，失电子生成，。由此解题。 【小问1详解】 Fe原子价电子排布为，失去4s轨道2个电子和3d轨道1个电子形成，故价层电子排布为； A．同周期，第一电离能呈增大的趋势，但N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，则第一电离能N>O>C，A正确； B．配体会降低的氧化性，故氧化性<，B错误； C．基态Cl原子最外层电子为，s轨道1种空间运动状态，p轨道3种，共4种，C正确； D．中，6个与形成6个键，每个含1个键和2个键，故键总数为12个，键总数为12个，D错误； 故答案选BD； 具有空的价轨道，可与中O原子的孤电子对形成配位键，水合为，同时电荷高、半径小，吸电子能力强，使中O-H键极性增强，易发生质子电离，逐步水解最终生成。 【小问2详解】 位于面心和顶点位置，周围最近的呈八面体配体，共6个； 晶胞中位于面心和顶点位置，用均摊法可得有；晶胞中位于棱心和体内，用均摊法可得有个，即晶胞含有4个。晶胞体积V=，质量，密度。 【小问3详解】 A．配位时化合价不变，未被还原，A不符合题意； B．与配体中的N、O原子形成配位键，形成稳定配合物，B符合题意； C．配合物中含有长烷基链，具有疏水性，易溶于有机溶剂，C符合题意； D．烷基链疏水，配合物难与水形成氢键，D不符合题意； 故答案选BC； 少量还原生成Fe，其反应原理为，生成的Fe作为催化剂，加速分解，持续产生的继续还原​，形成循环，从而降低反应温度、加快反应速率； Fe片为阴极发生还原反应； 阴极电极方程式为。 18. 丙烷是一种重要的化工原料，工业上用丙烷催化直接脱氢制备丙烯。 主反应： 副反应： 已知下列键能数据： 键的类型 键能 347 615 413 436 （1）①请计算______； ②副反应的正反应活化能和逆反应活化能的相对大小关系为：______（填“>”、“<”或“=”）。 （2）不同压强下，在密闭容器中丙烷平衡转化率随温度变化如图1。 ①580K时，丙烷的平衡转化率，对应压强由小到大的顺序为______； ②温度低于500K时，丙烷的转化率几乎为零的原因是______； ③工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气为条件发生反应。在580K，压强为的密闭容器内，充入10mol丙烷、50mol水蒸气，的选择性为的选择性＝，请计算此条件下副反应的______（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数）； （4）水烃比，已知图2是时，产率和反应温度的关系曲线，请在图2中画出的曲线______。 （3）也可采用羰基催化剂催化氧化脱氢制备丙烯，机理如图3。 已知： ①下列说法正确的是______； A.该机理中，既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成 B.恒温恒容条件下，当混合气体密度不再随时间改变时，说明反应达平衡 C.若参与反应，最终存在于羰基催化剂和中 D.通过更多的氧气，不一定有利于提高丙烷转化率和提高丙烯的产率 ②与直接脱氢比较，氧化脱氢的优点是______。 【答案】（1） ①. ②. ＜ （2） ①. ②. 温度低于500K时，反应非自发 ③. ④. （3） ①. AD ②. 氧化脱氢为放热反应，能减少能耗；产物易于分离 【解析】 【小问1详解】 反应焓变断裂化学键吸收的总能量-形成化学键释放的总能量，丙烷含2个、8个，产物丙烯含1个、1个、6个，另生成1个，代入数据计算得； ΔH=E正​−E逆​，副反应，因此正反应活化能逆反应活化能​； 【小问2详解】 ① 转化率，压强越大转化率越小，因此压强由小到大顺序为； ② 温度过低，反应速率很慢，且，低温反应 非自发； ③ 恒压下，580K、​下丙烷总转化率为%，总转化丙烷；列三段式： ， ， 结合选择性得，平衡时，，代入表达式，； ④ 水烃比越大，恒压下相当于减压，主反应平衡正向移动，同一温度下丙烯产率更高，因此曲线在原曲线上方,； 【小问3详解】 A．有中非极性键断裂，有新的C=C非极性键生成，A正确； B．反应前后全为气体，总质量、体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，B错误； C．参与反应后，会进入催化剂结构，最终生成，因此存在于水中，C错误； D．过量氧气会深度氧化丙烯，降低丙烯产率，因此不一定有利于提高转化率和产率，D正确； 故选AD； ② 氧化脱氢为放热反应，能耗更低；且产物为水和丙烯，易于分离。 19. 二氯化四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯化四氨合钯的实验流程和部分装置如下： 已知：①王水是浓硝酸和浓盐酸的混合溶液（体积比为）； ②二氯化四氨合钯难溶于乙醇，易溶于水，常温下较稳定； ③是二元强酸。 （1）写出“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，发生的离子反应方程式______。 （2）装置a的仪器名称为______；装置b的作用为______。 （3）“步骤Ⅱ”中最佳的加热方式为______。 A. 水浴加热 B. 油浴加热 C. 酒精灯加热 D. 沙浴加热 （4）下列说法正确的是______。 A. 与钯的配位能力强弱为： B. “步骤Ⅲ”可改为蒸发浓缩、冰水浴冷却、过滤，能得到更多的大晶体 C. 给出的能力： D. “步骤Ⅳ”洗涤时，可以先用热的稀盐酸，再用乙醇洗涤 （5）①为了测定产品中氨的含量，进行如下步骤： A.准确称取ag产品，加入到蒸馏烧瓶中，再加入足量的浓NaOH溶液，加几粒沸石 B.检查装置气密性 C.加热蒸馏，用盛有蒸馏水的锥形瓶吸收气体 D.加热蒸馏，用盛有盐酸溶液锥形瓶吸收气体 E.加入甲基橙作指示剂 F.加入酚酞作指示剂 G.取下锥形瓶 H.锥形瓶中的吸收液用标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液 I.锥形瓶中的吸收液用标准液滴定至终点，消耗HCl标准液 从上述步骤中选出正确的步骤并排序：______。 __________________ 本次测定可得产品中氨的质量分数为______（用含、、、的式子表示），重复操作三次取平均值； ②下列滴定分析的操作不正确的是______。 A.滴定过程中不能用蒸馏水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下，会稀释待测液 B.润洗时两手平持滴定管，边转动边倾斜管身，使润洗液洗遍内壁，并从上口倒出 C.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D平行滴定时，需重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 【答案】（1） （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢 （3）B （4）AC （5） ①. DEH ②. ③. ②AB 【解析】 【分析】钯粉使用王水溶解处理得到四氯合钯酸，在三颈烧瓶中加水溶解，在100℃条件下恒温加热2小时，缓慢加入浓氨水，有沉淀产生继续滴加浓氨水溶液逐渐澄清，得到浅黄色的二氯化四氨合钯溶液，经过一系列操作，得到纯净纯净的二氯四氨合钯，据此分析； 【小问1详解】 Pd被硝酸氧化为+2价的​，硝酸被还原为NO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到方程式：； 【小问2详解】 a为恒压滴液漏斗，可使浓氨水顺利流下；氨气极易溶于水，b中球形结构可防倒吸，平衡压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢防止污染； 【小问3详解】 步骤II需要控制温度为，油浴加热受热均匀，故选B； 【小问4详解】 A．被​取代得到，说明配位能力：，A正确； B．二氯化四氨合钯易溶于水，直接蒸发浓缩冷却结晶，产品溶解度大，产率低，还易析出杂质，不能得到更多大晶体，B错误； C．吸电子使配位​的键极性增强，更易电离出，因此给能力：，C正确； D．二氯化四氨合钯易溶于水，热稀盐酸会溶解产品，还可能因高浓度使配合物被破坏，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 ①用过量盐酸吸收蒸出的氨气，剩余盐酸用NaOH标准液滴定，终点为酸性（溶质为），选择甲基橙作指示剂，因此顺序为； 根据滴定关系，，计算氨的质量分数：； ② A．锥形瓶内壁附着的溶质必须用蒸馏水冲下，否则会产生误差，蒸馏水不改变溶质的物质的量，不影响滴定结果，A错误； B．润洗滴定管后，润洗液应从下口放出，不能从上口倒出，B错误； C．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，C正确； D．平行滴定时需要重新装液，调节液面至0刻度或0刻度以下，D正确； 故选AB。 20. 常温下，下列物质的电离平衡常数如下表。请回答： 名称 羟胺 甲胺 联氨 化学式 （1）若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH______7，用化学方程式表示其原因______。 （2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则______。 （3）下列有关说法不正确的是______。 A. 的氨水与的NaOH溶液等体积混合，则混合液 B. 等体积、等浓度的甲胺与盐酸反应生成的盐溶液中： C. 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将增大 D. 已知NaCl溶液和溶液都显中性，则水的电离程度相同 （4）常温下，溶液中电离度为______％。 （5）已知碱性：，请从结构角度解释______。 （6）常温下，将少量的联氨加入足量溶液中，请写出离子方程式______。 【答案】（1） ①. < ②. （2） （3）CD （4）0.03 （5）是推电子基，使氮上的电子云密度比氮上的电子云密度大，氧的电负性比氢要大，使羟胺氮上的电子云密度比氮上的电子云密度小，所以碱性 （6） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 氨水与盐酸恰好中和生成强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，；化学方程式表示其原因； 【小问2详解】 溶液时，，根据电荷守恒：，消去等量的和，得； 【小问3详解】 A．原两溶液均为，混合后，氨水电离平衡不移动，不变，，A正确； B．反应生成，水解使溶液显酸性，故，B正确； C．氨水中 ​，变形得​​，加硫酸铵后增大，比值减小，C错误； D．不水解，对水的电离无影响；中阴阳离子都水解，促进水的电离，水的电离程度不同，D错误； 故选CD； 【小问4详解】 电离：，设电离度为，，，解得； 【小问5详解】 甲基（烷基）是推电子基团，使甲胺中N原子电子云密度增大，比氨更易结合，碱性更强；氧的电负性比氢要大，使羟胺中N原子电子云密度降低，比氨难结合，碱性减弱，故碱性； 【小问6详解】 碱性：，根据强碱制弱碱，夺取中的，因联氨少量、足量，只生成，离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 台州市2025学年第一学期高二年级期末质量评估试题 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型：三角锥形 B. 的结构示意图： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. HCl电子式： 3. 下列离子在人体血液的pH控制中可以起稳定作用的是 A. B. C. D. 4. 下列判断正确的是 A. 天然水晶球外层是晶态水晶，内层是非晶态玛瑙 B. 是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C. 对羟基苯甲醛（）的沸点高于邻羟基苯甲醛（） D. 可燃冰中甲烷分子与水分子间形成氢键 5. 下列有关图谱说法不正确的是 A. 过程中能形成发射光谱 B. 质谱法是快速精确测定相对分子质量方法 C. 通过X射线衍射可确定键长、键角 D. 红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息 6. 关于如图所示各装置的叙述不正确的是 A. 图1可以用来测定锌与稀硫酸的反应速率 B. 图2支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 C. 图3可以制备明矾大晶体 D. 图4可以用来测定氢气的燃烧热 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中 B. 12g金刚石中含有的碳碳键数目为 C. 常温下，的溶液中，水电离出的 D. 溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目小于 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 饱和溶液除去水垢中的 B. 向银氨溶液中滴加足量的盐酸： C. 碳酸氢钠和四羟基合铝酸钠反应： D. 用溶液检验 9. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释不正确的是 选项 性质 解释 A “缺角”的NaCl晶体在其饱和溶液中逐渐变完整 晶体具有各向异性 B 低温石英具有手性 低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链 C 石墨烯具有导电性 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动 D 离子液体室温呈液态，难挥发 离子液体中引入有机基团，阴阳离子半径变大，离子键变弱 A. A B. B C. C D. D 10. 已知、、、、是前四周期原子序数依次增大的五种元素。X的原子半径在元素周期表中最小；Y的基态原子中电子占据三种能级轨道，且每个能级轨道中的电子总数相同；、位于同一主族且原子均有2个未成对电子；Q原子最外层只有一个电子，其余原子轨道全部充满，下列说法正确的是 A. 上述元素中，元素电负性最大的是W B. 氢化物的沸点有可能 C. Z与W形成的化合物都是非极性分子 D. 位于元素周期表区 11. 根据1molHX的水溶液能量循环图，下列说法正确的是 A. 由于氢键的存在， B. 即为HX的键能 C. 相同条件下，HCl的比HI大 D. 相同条件下，的大于的 12. 制造尼龙－66的原料己二腈在工业上用量很大，某研究小组利用如图所示的电池作为电源电合成己二腈。 下列有关说法不正确的是 A. 图中KOH溶液用稀硫酸代替，石墨电极a发生氧化反应 B. 离子交换膜可选用阳离子交换膜 C. 阴极室的电极反应为，一段时间后，阴极室的pH增大 D 当甲烷电池中总共有0.25 mol氧气参加反应时，电解池阳极室溶液质量减少9 g 13. 已知某密闭容器中发生反应：，高温下反应的能量变化如图所示，低温下该反应的，下列说法正确的是 A. CO的浓度越高，化学反应速率一定越快 B. 正反应活化能等于反应物的键能之和 C. 由图可知高温下继续升温对的逆反应速率影响更大 D. 改变容器体积，能改变化学反应速率，但的平衡转化率不会改变 14. 磷酰氯是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：。已知：和反应生成A和，完全反应需要；和反应生成B和HCl，下列说法不正确的是 A. 水解能力： B. 酸性： C. 和中的P原子都是杂化 D. 可与6molNaOH完全反应 15. 常温常压下“”水溶液体系中三种含硫微粒的pX随pH变化关系如图所示。气体在水中饱和浓度为，已知，，，下列说法不正确的是 A. 向含和均为的溶液中滴加饱和溶液，可使先沉淀 B. 向含废水中加入足量FeS，可达排放标准 C. 向10 mL饱和溶液中加几滴浓盐酸，使盐酸浓度达到，此时溶液中约为 D. 饱和溶液中存在 16. 硼酸（）是一种重要化工原料，一种以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸的工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A. 在95℃“溶浸”硼镁矿粉，主要是为了加快溶浸速率 B. 单个硼酸分子中，的键角大于的键角 C. 在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，主要目的是析出硼酸 D. 试剂X可为硫酸铵或氯化铵 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 铁是人体必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域都有广泛应用。回答下列问题： （1）铁元素可以与多种分子或离子形成配合物，如、、。 ①的价层电子排布式为______； ②下列说法不正确的是______； A.第一电离能： B.氧化性： C.基态Cl原子最外层电子有4种空间运动状态 D.1个离子中含有12个键和6个键 ③在水中既能水合产生又能水解产生，请从结构上解释______。 （2）如图是立方晶胞结构，晶胞参数为apm。 ①距离最近的的个数______； ②计算晶胞密度______（用含、的代数式表示）。 （3）以多金属精矿为原料（含、、等元素），设计如图转化方案绿色化制备铁： ①“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有______： A.配位时被还原 B.铂与、形成配位键 C.烷基链具有疏水性 D.配合物与水能形成分子间氢键 ②“加热”步骤中，混合气体中仅加少量，就可以降低反应温度，加快反应速率，使Fe不断生成。请结合方程式解释原因______； ③将高压加热产生的颗粒分散在氢氧化钠溶液中，以Fe片、石墨棒为两电极也可以电解制Fe，则Fe片为______极（填“阴极”或“阳极”），该极发生的电极方程式是______。 18. 丙烷是一种重要的化工原料，工业上用丙烷催化直接脱氢制备丙烯。 主反应： 副反应： 已知下列键能数据： 键的类型 键能 347 615 413 436 （1）①请计算______； ②副反应的正反应活化能和逆反应活化能的相对大小关系为：______（填“>”、“<”或“=”）。 （2）不同压强下，在密闭容器中丙烷平衡转化率随温度变化如图1。 ①580K时，丙烷的平衡转化率，对应压强由小到大的顺序为______； ②温度低于500K时，丙烷的转化率几乎为零的原因是______； ③工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气为条件发生反应。在580K，压强为的密闭容器内，充入10mol丙烷、50mol水蒸气，的选择性为的选择性＝，请计算此条件下副反应的______（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数）； （4）水烃比，已知图2是时，产率和反应温度的关系曲线，请在图2中画出的曲线______。 （3）也可采用羰基催化剂催化氧化脱氢制备丙烯，机理如图3。 已知： ①下列说法正确的是______； A.该机理中，既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成 B.恒温恒容条件下，当混合气体密度不再随时间改变时，说明反应达平衡 C.若参与反应，最终存在于羰基催化剂和中 D.通过更多的氧气，不一定有利于提高丙烷转化率和提高丙烯的产率 ②与直接脱氢比较，氧化脱氢的优点是______。 19. 二氯化四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯化四氨合钯的实验流程和部分装置如下： 已知：①王水是浓硝酸和浓盐酸的混合溶液（体积比为）； ②二氯化四氨合钯难溶于乙醇，易溶于水，常温下较稳定； ③是二元强酸。 （1）写出“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，发生的离子反应方程式______。 （2）装置a的仪器名称为______；装置b的作用为______。 （3）“步骤Ⅱ”中最佳的加热方式为______。 A. 水浴加热 B. 油浴加热 C. 酒精灯加热 D. 沙浴加热 （4）下列说法正确的是______。 A. 与钯的配位能力强弱为： B. “步骤Ⅲ”可改为蒸发浓缩、冰水浴冷却、过滤，能得到更多的大晶体 C. 给出的能力： D. “步骤Ⅳ”洗涤时，可以先用热的稀盐酸，再用乙醇洗涤 （5）①为了测定产品中氨的含量，进行如下步骤： A.准确称取ag产品，加入到蒸馏烧瓶中，再加入足量的浓NaOH溶液，加几粒沸石 B.检查装置气密性 C.加热蒸馏，用盛有蒸馏水的锥形瓶吸收气体 D.加热蒸馏，用盛有盐酸溶液的锥形瓶吸收气体 E.加入甲基橙作指示剂 F.加入酚酞作指示剂 G.取下锥形瓶 H.锥形瓶中的吸收液用标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液 I.锥形瓶中的吸收液用标准液滴定至终点，消耗HCl标准液 从上述步骤中选出正确的步骤并排序：______。 __________________ 本次测定可得产品中氨的质量分数为______（用含、、、的式子表示），重复操作三次取平均值； ②下列滴定分析的操作不正确的是______。 A.滴定过程中不能用蒸馏水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下，会稀释待测液 B.润洗时两手平持滴定管，边转动边倾斜管身，使润洗液洗遍内壁，并从上口倒出 C.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D.平行滴定时，需重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 20. 常温下，下列物质的电离平衡常数如下表。请回答： 名称 羟胺 甲胺 联氨 化学式 （1）若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH______7，用化学方程式表示其原因______。 （2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则______。 （3）下列有关说法不正确的是______。 A. 的氨水与的NaOH溶液等体积混合，则混合液 B. 等体积、等浓度的甲胺与盐酸反应生成的盐溶液中： C. 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将增大 D. 已知NaCl溶液和溶液都显中性，则水的电离程度相同 （4）常温下，溶液中电离度为______％。 （5）已知碱性：，请从结构角度解释______。 （6）常温下，将少量的联氨加入足量溶液中，请写出离子方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $