精品解析：四川省眉山市仁寿县2024-2025学年高二上学期期末联考2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

23级高二上学期期末联考 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单选题(每题3分，共42分)。 1. 下列说法正确的是 A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加反应物分子中活化分子的百分数 B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C. 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)　ΔH>0，故金刚石比石墨稳定 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 2. 在一密闭容器中，反应达到化学平衡状态时，M的浓度为0.50 mol⋅L-1，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的化学平衡状态时，M的浓度为0.30 mol⋅L-1。下列说法正确的是 A. 平衡移动过程中物质X的体积分数变大 B. 平衡移动过程中物质M的转化率减小 C. 平衡向正反应方向移动 D. a＜2 3. 下列说法正确的是 A. 1g水蒸气→1g液态水→1g冰，熵依次增加 B. 自发进行的反应一定迅速 C. 对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关 D. 可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率 4. 某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应，下列说法正确的是 A. 仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小 B. 加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将增大 C. υ(Cl2)=2υ(NOCl) D. 保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大 5. 对于反应，根据下列图示信息得到的结论正确的是 A. 甲图： B. 乙图： C. 丙图：点1对应的 D. 丁图：I对应的反应温度大于II对应的 6. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如下图所示，下列有关判断正确的是 A. 温度高于 B. 恒容下通入稀有气体使压强增大会提高反应速率 C. 混合物的密度不再发生变化能说明该反应达平衡 D. 若、时该反应的化学平衡常数分别为、，则 7. 工业上可利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，能量变化如图所示。下列有关说法错误的是 A. 是中间产物 B. 总反应的决速步是反应Ⅰ C. 使用催化剂不能减小总反应的焓变 D. 若反应Ⅱ生成的水为气态，则变小 8. 向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A. 向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B. 内， C. 5min时，D的物质的量为0.3mol D. 当时，反应达到平衡状态 9. 在容积不变的恒温密闭容器中，对于反应,若X、Y、Z的起始浓度分别为均不为零，达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为和,已知反应物的转化率,则下列判断合理的是 A. 不等于 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为 C. X和Y的转化率不相等 D. 的取值范围为 10. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应生成1molN2时转移4mole- B. 1molN2O(g)和1molNO(g)的能量之和大于1molN2(g)和1molNO2(g)的能量之和 C. 每有1mol氮氮三键形成时，该反应放出139 kJ的能量 D. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 11. 某恒容密闭容器中仅发生反应 ，的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 平衡常数： C. 当混合气体的总质量不再随时间变化时，该反应达到平衡 D. 该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能 12. 氢能是一种高效清洁的能源，工业上可以下三种方法获取H2。 ①焦炭与水反应制氢： ②甲烷与水反应制氢： ③太阳光催化分解水制氢： 根据以上热化学方程式判断，下列有关说法错误的是 A. 氢气的燃烧热 B. 反应②使用催化剂，减小 C. 反应③中太阳能转化为化学能 D. 反应的 13. 在25℃和条件下，和完全燃烧放出的热量分别为、，下列说法或表示方法正确的是 A. 下，的能量比高 B. CO燃烧时反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 的反应热 D. 水分解的热化学方程式为： 14. 常温下，2NH3(g)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4，下列有关说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0，ΔS<0 B. 每生成1molN2H4转移2mol电子 C. 升高温度，N2H4的生成速率一定加快 D. N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为N2H4−4e−=N2+4H+ 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(每空2分)。 15. 某实验用溶液溶液进行中和热的测定，装置如图所示。 （1）从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是_______。 （2）某小组测得数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 平均温差 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______ 2 26.3 26.5 26.4 30.3 3 26.0 26.0 26.0 30.1 4 25.9 26.1 26.0 31.8 近似认为溶液与溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得的中和热_______。 （3）写出用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为)：_______。 （4）上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是_______。 A. 量取硫酸体积时仰视读数 B. 配制溶液定容时俯视 C. 实验装置保温效果差 D. 向酸溶液中分多次加入碱溶液 （5）实验中若用溶液跟溶液进行反应，与上述实验相比，所求生成时对应的反应热_______(填“相等”或“不相等”)。 （6）若用醋酸代替溶液进行上述实验，发生反应的离子方程式为_______，测得反应放出的热量_______(“变大”“变小”或“无影响”)。 16. 影响化学反应速率的因素有很多，化学小组的同学用以下实验进行探究。 （1）实验一：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其他实验条件相同)。 ① 定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边>右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好___________(填“能”或“否”)，其理由是___________(若能说明催化效果，此空不填)。 ② 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性___________。实验中需要测量的数据是___________。 （2）实验二：KMnO4酸性溶液(含H2SO4)和H2C2O4(草酸，又叫做乙二酸)溶液反应时，发现开始一段时间溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色。 ① 写出KMnO4酸性溶液和H2C2O4发生反应的离子方程式：___________。 ② 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度快速升高反应速率快速增大。从影响化学反应速率的因素看，猜想使反应速率快速增大的原因还可能是___________的影响。 ③ 若用实验证明上述猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________。 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰 17. 氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。 （1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应： 　(常温下平衡常数为) 　(常温下平衡常数为) 则　________；常温下平衡常数=_______(用、来表示) （2）四氧化二氮()可作为运载火箭的推进剂，将放入恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中的体积分数()随温度的变化如图所示： D点___________(填“>”“=”或“<”)。 （3）A、B、C点中平衡常数的值最大的是_________点。时，的平衡转化率为_________；若达平衡时间为5s，则此时间内的平均反应速率为_________。 （4）碳的很多化合物在生产、生活中有广泛应用，对其进行综合利用是目前研究的热点之一、　；中科院化学所研究了该反应的反应历程，如图所示： 反应历程中，能降低反应活化能的物质有_________(填化学式)；中间产物有_________种。 （5）第4步反应的化学方程式为___________。 18. 某硫铁矿烧渣的主要成分是，还含有少量的及单质和，一种从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如下： 已知：①加入溶剂后发生反应：；②。回答下列问题： （1）步骤①的目的是_______。 （2）步骤②包含的操作是：取含溶液于分液漏斗中，_______，振荡静置后，分离出水层，_______，过滤后洗涤晶体并干燥。 （3）步骤③发生反应的离子方程式为_______。 （4）滤渣2的化学式为_______，完成步骤④可使用的试剂是_______(填序号)。 a． b． c． d． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 23级高二上学期期末联考 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单选题(每题3分，共42分)。 1. 下列说法正确的是 A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加反应物分子中活化分子的百分数 B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C. 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)　ΔH>0，故金刚石比石墨稳定 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大，速率加快，A正确； B．硫蒸气的能量更高，该反应为放热反应，故完全燃烧，前者放出的热量更多，B错误； C．能量越低越稳定，石墨能量低，石墨更稳定，C错误； D．催化剂改变反应历程，降低了反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，D错误； 答案选A。 2. 在一密闭容器中，反应达到化学平衡状态时，M的浓度为0.50 mol⋅L-1，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的化学平衡状态时，M的浓度为0.30 mol⋅L-1。下列说法正确的是 A. 平衡移动过程中物质X的体积分数变大 B. 平衡移动过程中物质M的转化率减小 C. 平衡向正反应方向移动 D. a＜2 【答案】B 【解析】 【详解】A．保持温度不变，将容器体积增加一倍的过程中，若化学平衡不移动，M的浓度应变为原来的50%，即M物质的浓度应该为0.25 mol/L，而现在M的浓度变为0.30 mol/L，说明扩大容器的容积后，即容器的压强减小后，化学平衡逆向移动，则物质X的体积分数会减小，A错误； B．在其它条件不变时，将容器体积增加一倍的过程中，若化学平衡不移动，M的浓度应变为原来的50%，即M物质的浓度应该为0.25 mol/L，而现在实际上M的浓度变为0.30 mol/L，说明减小压强后，化学平衡逆向移动，导致反应物M的平衡转化率减小，B正确； C．在其它条件不变时，将容器体积增加一倍的过程中，若化学平衡不移动，M的浓度应变为原来的50%，即M物质的浓度应该为0.25 mol/L，而现在实际上M的浓度变为0.30 mol/L，说明减小压强后，化学平衡逆向移动，逆反应是气体体积增大的反应，C错误； D．根据上述分析可知：在其它条件不变时，将容器的容积扩大一倍，反应M的浓度是0.30 mol/L，比原来的一半0.25 mol/L多点，说明减小压强，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体体积增大的反应，故2+a＞1+3，因此a＞2，D错误； 故合理选项是B。 3. 下列说法正确的是 A. 1g水蒸气→1g液态水→1g冰，熵依次增加 B. 自发进行的反应一定迅速 C. 对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关 D. 可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．体系混乱度越大，熵值越大，从1g水蒸气→1g液态水→1g冰，熵依次减小，A错误； B．反应能否自发进行取决于焓变和熵变，与反应速率无关，自发反应，反应速率可能快也可能慢，B错误； C．其他条件不变，增大压强，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数不变，C正确； D．可逆反应，若总键能：反应物>生成物，说明反应吸热，则升高温度平衡正向移动，反应物的转化率增大，D错误； 故选C。 4. 某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应，下列说法正确的是 A. 仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小 B. 加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将增大 C. υ(Cl2)=2υ(NOCl) D. 保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．仅适当降低温度，反应体系能量降低，活化分子百分数减小，故该反应的正、逆反应速率均减小，A正确； B．化学平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变平衡常数不变，加入合适的催化剂，=K不变，B错误； C．反应速率之比等于化学计量数之比，则，C错误； D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，反应体系中各物质的浓度均不变，故该反应的速率将不变，D错误； 故答案为：A。 5. 对于反应，根据下列图示信息得到的结论正确的是 A. 甲图： B. 乙图： C. 丙图：点1对应的 D. 丁图：I对应的反应温度大于II对应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于0的放热反应，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，由图可知，B的物质的量一定时，p1条件下A的转化率大于p2条件下，则压强p1大于p2，故B错误； C．由图可知，温度一定时，点1对应B的转化率大于点4，说明反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，故C正确； D． 温度会使反应平衡发生移动，温度不同，Ⅰ和Ⅱ对应平衡时A的体积分数不相等，故D错误； 故选C。 6. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如下图所示，下列有关判断正确的是 A. 温度高于 B. 恒容下通入稀有气体使压强增大会提高反应速率 C. 混合物的密度不再发生变化能说明该反应达平衡 D. 若、时该反应的化学平衡常数分别为、，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平”者大，从图像中可以看出T2先达到平衡，所以温度T2>T1，A错误； B．恒容下通入稀有气体，各物质的分压不变，不能提高反应速率，B错误； C．恒容条件，反应前后都没有固体，无论反应是否到达平衡，混合物的密度都不变，故混合物的密度不再发生变化无法说明该反应达平衡，C错误； D．随着温度的升高，达平衡时SO3的体积分数降低，所以随着温度升高反应向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K值减小，K1>K2，D正确； 故选D。 7. 工业上可利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，能量变化如图所示。下列有关说法错误的是 A. 是中间产物 B. 总反应的决速步是反应Ⅰ C. 使用催化剂不能减小总反应的焓变 D. 若反应Ⅱ生成的水为气态，则变小 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该反应分两步进行，第一步生成，第二步消耗生成最终产物，因此​是总反应的中间产物，A正确； B．总反应的速率由活化能更大、反应速率更慢的一步决定。由图可知，反应Ⅰ的活化能明显小于反应Ⅱ，活化能越大反应速率越慢，因此总反应决速步是反应Ⅱ，B错误； C．催化剂只改变反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，焓变只与反应始态和终态有关，因此使用催化剂不能改变总反应的焓变，C正确； D．气态水的能量高于液态水，若反应Ⅱ生成气态水，生成物总能量升高，图中是中间产物​与生成物的能量差，因此会变大，D错误； 故选BD。 8. 向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A. 向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B. 内， C. 5min时，D的物质的量为0.3mol D. 当时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A. 恒容条件，向容器中充入惰性气体不可以加快化学反应速率，A错误； B. 内，B为固体，不能用其浓度变化表示速率，B错误； C. 5min时，C的浓度增加了，则D的浓度增加，体积2L，则D的物质的量为0.3mol，C正确； D. 当时，未说明正逆速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选C。 9. 在容积不变的恒温密闭容器中，对于反应,若X、Y、Z的起始浓度分别为均不为零，达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为和,已知反应物的转化率,则下列判断合理的是 A. 不等于 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为 C. X和Y的转化率不相等 D. 的取值范围为 【答案】B 【解析】 【分析】若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： 则分比为0.14、0.42、0； 若反应向逆反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： 则分比为0、0、0.28； 【详解】A．平衡浓度之比为1:3，转化浓度之比亦为1:3，故起始浓度之比c1:c2=1:3，故A不合理； B．反应速率比等于系数比，平衡时，Y和Z的生成速率之比为，B合理； C．反应前后X、Y气体的浓度比相同，符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，X、Y的转化率相等，C不合理； D．由可逆反应的特点，物质不可能完全转化，X、Y、Z的起始浓度分别为均不为零，结合分析可知，的取值范围为，D不合理； 故选B。 10. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应生成1molN2时转移4mole- B. 1molN2O(g)和1molNO(g)的能量之和大于1molN2(g)和1molNO2(g)的能量之和 C. 每有1mol氮氮三键形成时，该反应放出139 kJ的能量 D. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2O中N为+1价，1个N2O得到2个电子生成1个N2，1个NO失去2个电子生成1个NO2，因此生成1molN2转移2mol电子，A错误； B．从图中可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此1molN2O(g)和1molNO(g)的能量之和大于1molN2(g)和1molNO2(g)的能量之和，B正确； C．该反应的热化学方程式为N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ/mol，每生成1mol氮氮三键，说明有1mol氮气生成，放出热量139kJ，C正确； D．该反应的ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=-139kJ/mol，断键吸收的能量之和小于成键释放能量之和，D正确； 故答案选A。 11. 某恒容密闭容器中仅发生反应 ，的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 平衡常数： C. 当混合气体的总质量不再随时间变化时，该反应达到平衡 D. 该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干方程式可知，正反应是一个气体体积增大的方向，故增大压强，化学平衡逆向移动，导致C4H10的转化率减小，结合题干图像可知， ，A正确； B．已知化学平衡常数仅仅是温度的函数，即温度不变K不变，结合题干图像可知，M、N对应温度相同，故平衡常数：，B正确； C．由题干方程式可知，反应过程中混合气体的总质量一直不变，则当混合气体的总质量不再随时间变化时，不能说明该反应达到平衡，C错误； D．由题干图像可知，相同压强下，随着温度的升高，C4H10的平衡转化率增大，说明该反应正反应为一个吸热反应，故该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能，D正确； 故答案为：C。 12. 氢能是一种高效清洁的能源，工业上可以下三种方法获取H2。 ①焦炭与水反应制氢： ②甲烷与水反应制氢： ③太阳光催化分解水制氢： 根据以上热化学方程式判断，下列有关说法错误的是 A. 氢气的燃烧热 B. 反应②使用催化剂，减小 C. 反应③中太阳能转化为化学能 D. 反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH3=+571.6kJ•mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ•mol-1，所以氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ•mol-1，A正确； B．反应②使用催化剂，ΔH2不变，催化剂指改变活化能，加快反应速率，B错误； C．反应③中太阳能催化分解水，太阳能转化为化学能，储存在H2和O2中，C正确； D．根据盖斯定律可知，②-①得到：CH4(g)═C(s)+2H2(g)ΔH=+(206.1-131.3)kJ•mol-1=+74.8kJ•mol-1，D正确； 故答案为：B。 13. 在25℃和条件下，和完全燃烧放出的热量分别为、，下列说法或表示方法正确的是 A. 下，的能量比高 B. CO燃烧时反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 的反应热 D. 水分解的热化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2燃烧是放热反应，说明氢气和氧气的总能量高于液态水的能量，故A错误； B．CO燃烧是放热反应，说明反应物的总键能小于生成物的总键能，故B正确； C．炭完全燃烧放出的热量比更多，的反应热；故C错误； D．完全燃烧放出的热量为，则2molH2O液体水分解吸收571.6kJ的热量，但水应该是液态，故D错误； 答案选B。 14. 常温下，2NH3(g)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4，下列有关说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0，ΔS<0 B. 每生成1molN2H4转移2mol电子 C. 升高温度，N2H4的生成速率一定加快 D. N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为N2H4−4e−=N2+4H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，只有反应物中存在气体，所以，但该反应在常温下能自发进行，则该反应，A错误； B．转化为，N元素由-3价升高到-2价，化合价升高1价，NH3被氧化，则每生成1mol 时转移2mol电子，B正确； C．气体参与的反应，温度升高气体逸出，故升高温度，N2H4的生成速率不一定加快，C错误； D．、和KOH溶液组成的燃料电池，正极上O2得电子产物与水反应生成OH-，负极失电子，生成氮气，电极反应式为：N2H4−4e−+4OH-=N2+4H2O，D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(每空2分)。 15. 某实验用溶液溶液进行中和热的测定，装置如图所示。 （1）从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是_______。 （2）某小组测得数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 平均温差 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______ 2 26.3 26.5 26.4 30.3 3 26.0 26.0 26.0 30.1 4 25.9 26.1 26.0 31.8 近似认为溶液与溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得的中和热_______。 （3）写出用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为)：_______。 （4）上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是_______。 A. 量取硫酸体积时仰视读数 B. 配制溶液定容时俯视 C. 实验装置保温效果差 D. 向酸溶液中分多次加入碱溶液 （5）实验中若用溶液跟溶液进行反应，与上述实验相比，所求生成时对应的反应热_______(填“相等”或“不相等”)。 （6）若用醋酸代替溶液进行上述实验，发生反应的离子方程式为_______，测得反应放出的热量_______(“变大”“变小”或“无影响”)。 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2） ①. 4.0 ②. -53.76 （3） （4）ACD （5）相等 （6） ①. ②. 变小 【解析】 【分析】中和热测定实验成败的关键是保温工作；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关，以此解题。 【小问1详解】 根据图示，装置中已有温度计、碎泡沫塑料（用于保温）、烧杯等，但缺少玻璃搅拌器。 【小问2详解】 四组数据计算的温差分别为4.0℃、3.9℃、4.1℃、5.8℃，明显第4组数据偏差较大应舍去，所以平均温度差为，在该中和实验中，NaOH的物质的量是少量的，，放出的热量=c‧m‧△t=4.2 J•g-1•℃-1×(100+60)g×4.0℃=2688 J=2.688 kJ，则生成1mol水放出的热量为=53.76 kJ•mol-1，则ΔH=-53.76 kJ•mol-1。 【小问3详解】 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，对于H2SO4与NaOH的反应，可以写成：。 【小问4详解】 A．量取硫酸溶液时仰视读数，量取的硫酸溶液体积偏大，导致混合液总质量偏大，测的温差偏小，故A选； B．配制NaOH溶液定容时俯视，导致氢氧化钠浓度偏大，则做中和热测定时，氢氧化钠用量偏大，放出的热量较多，故B不选； C．装置保温隔热效果差，会造成热量散失较多，测得放出的热量偏小，故C选； D．向酸溶液中分多次加入碱溶液，会造成热量散失较多，测得放出的热量偏小，故D选； 故答案为：ACD。 【小问5详解】 中和热是生成1 mol水时的热量变化，与反应物用量无关。虽然总放热量Q会因n(H2O)不同而变化，但ΔH是定值。因此，两者相等。 【小问6详解】 醋酸是弱酸，反应的离子方程式为：，由于CH3COOH电离吸热，故测得反应放出的热量变小。 16. 影响化学反应速率的因素有很多，化学小组的同学用以下实验进行探究。 （1）实验一：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其他实验条件相同)。 ① 定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边>右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好___________(填“能”或“否”)，其理由是___________(若能说明催化效果，此空不填)。 ② 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性___________。实验中需要测量的数据是___________。 （2）实验二：KMnO4酸性溶液(含H2SO4)和H2C2O4(草酸，又叫做乙二酸)溶液反应时，发现开始一段时间溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色。 ① 写出KMnO4酸性溶液和H2C2O4发生反应的离子方程式：___________。 ② 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度快速升高反应速率快速增大。从影响化学反应速率的因素看，猜想使反应速率快速增大的原因还可能是___________的影响。 ③ 若用实验证明上述猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________。 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰 【答案】（1） ①. 否 ②. 两种催化剂所含的阴离子不同 ③. 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置气密性良好(其他合理答案均可) ④. 生成40mL气体所需的时间 （2） ①. 2MnO+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O ②. 催化剂 ③. B 【解析】 【分析】实验一：通过加入FeCl3溶液、CuSO4溶液比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，由于两催化剂的阴离子不同，故该实验不能说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好；利用图乙装置比较催化剂的催化效果，实验时均以生成40mL气体为准，生成40mL气体的时间越短，催化剂的催化效果越好； 实验二：酸性高锰酸钾溶液和草酸反应生成Mn2+，Mn2+对该反应起到催化作用，加快反应速率，故观察到反应现象，开始一段时间溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色。 【小问1详解】 ①实验不能说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好，因两催化剂的阴离子不同； ②检验该装置的气密性的方法为关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好；实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的反应时间； 【小问2详解】 ①KMnO4酸性溶液和H2C2O4发生反应的离子方程式为2MnO+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O； ②酸性高锰酸钾溶液和草酸反应生成Mn2+，Mn2+对该反应起到催化作用，加快反应速率，故可能是催化剂使反应速率快速增大； ③Mn2+对该反应起到催化作用，若要进行实验验证，则应选择含有Mn2+的试剂，且高锰酸钾酸性溶液中含有硫酸，为排除阴离子对实验的影响，则应选择硫酸锰试剂，答案选B。 17. 氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。 （1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应： 　(常温下平衡常数为) 　(常温下平衡常数为) 则　________；常温下平衡常数=_______(用、来表示) （2）四氧化二氮()可作为运载火箭的推进剂，将放入恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中的体积分数()随温度的变化如图所示： D点___________(填“>”“=”或“<”)。 （3）A、B、C点中平衡常数的值最大的是_________点。时，的平衡转化率为_________；若达平衡时间为5s，则此时间内的平均反应速率为_________。 （4）碳的很多化合物在生产、生活中有广泛应用，对其进行综合利用是目前研究的热点之一、　；中科院化学所研究了该反应的反应历程，如图所示： 反应历程中，能降低反应活化能的物质有_________(填化学式)；中间产物有_________种。 （5）第4步反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. -112 ②. （2）< （3） ①. C ②. 0.25 ③. （4） ①. 和 ②. 5 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，②-①×2可得：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，；根据平衡常数与系数之间的关系可得，； 故答案为：-112；； 【小问2详解】 根据图示可知D点N2O4的含量低于该温度下化学平衡状态时的N2O4的含量，则化学反应向生成N2O4的逆反应方向进行，因此反应速率：v(正)＜v(逆)； 故答案为：＜； 【小问3详解】 根据图象可知：升高温度，N2O4的平衡含量降低，说明升高温度，化学平衡正向移动，根据平衡移动原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，因此该反应的正反应为吸热反应，所以A、B、C点中平衡常数K的值最大的是C点； 在T2时，假设反应的N2O4的物质的量为x ，反应产生的NO2的物质的量为2x，平衡时N2O4的物质的量为(4-x) mol，N2O4平衡含量是60%，则，解得x=1 mol，所以N2O4的平衡转化率为； 若达平衡时间为5 s，则此时间内的N2O4平均反应速率v(N2O4)=； 故答案为：C；0.25；0.1mol/(L·s)； 【小问4详解】 在反应历程中，能降低反应活化能的物质是反应的催化剂，催化剂参加化学反应，改变了化学反应途径，只是在前边的化学反应中是反应物，在后边的反应中又是生成的物质。对反应图示进行分析发现：能降低反应活化能的物质有LiI和Rh；根据图示可知反应过程的中间产物有CH3I、LiOH、CH3RhI、CH3COORhI、HI，共5种物质； 故答案为：LiI和Rh；5； 【小问5详解】 根据图示可知：第4步反应的反应物是CH3COORhI、H2，生成物是Rh、HI\CH3COOH，故该步反应的化学方程式为：CH3COORhI+H2=Rh+HI+CH3COOH； 故答案为：CH3COORhI+H2=Rh+HI+CH3COOH。 18. 某硫铁矿烧渣的主要成分是，还含有少量的及单质和，一种从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如下： 已知：①加入溶剂后发生反应：；②。回答下列问题： （1）步骤①的目的是_______。 （2）步骤②包含的操作是：取含溶液于分液漏斗中，_______，振荡静置后，分离出水层，_______，过滤后洗涤晶体并干燥。 （3）步骤③发生反应的离子方程式为_______。 （4）滤渣2的化学式为_______，完成步骤④可使用的试剂是_______(填序号)。 a． b． c． d． 【答案】（1）分离和 （2） ①. 加入稀硫酸 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （3） （4） ①. ②. ac 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣加硫酸酸溶，、与硫酸反应生成可溶性的和，Ag、不反应，过滤得到含等的滤液和含、的滤渣1；滤渣1中加入溶解，金溶解生成可溶性的，Ag被硝酸氧化为后与结合生成难溶于水的AgCl，过滤后得到溶液和含的滤渣2；滤渣2中加入氨水，溶解转化为含的溶液，还原得到Ag；中加入得到Au；滤液中加入溶剂RH，分离得到含溶液，经一系列操作得到胆矾，据此分析。 【小问1详解】 由流程分析知，步骤①为含、等的滤液中加入溶剂RH，RH与发生反应生成从而与分离。 【小问2详解】 根据已知可逆反应，要使从有机相回到水层，需要加入稀硫酸，增大浓度使平衡逆向移动；从硫酸铜溶液得到胆矾晶体，操作是蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤洗涤干燥。 【小问3详解】 步骤③中，作还原剂，将还原为单质，自身被氧化为，根据化合价升降法配平得到离子方程式为。 【小问4详解】 溶金步骤中，被硝酸氧化为，与结合生成沉淀，因此滤渣2为；步骤④需要还原得到： a．金属性强于，可置换出，a符合题意； b．Pt活泼性弱于Ag，不反应，b不符合题意； c．可与银氨溶液发生银镜反应还原出，c符合题意； d．硫酸无还原性，d不符合题意； 故选。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $