化学终极押题猜想（广东专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

2026年高考化学终极押题猜想 押题猜想01 化学与材料 押题猜想02 化学与科技 押题猜想03 化学与生活 押题猜想04 有机化合物的结构与性质 押题猜想05 劳动与化学 押题猜想06 化学实验装置与评价 押题猜想07 无机化合物的性质与转化 押题猜想08 物质性质与应用因果陈述 押题猜想09 元素周期表与周期律 押题猜想10 化学实验操作与评价 押题猜想11 阿伏加德罗常数 押题猜想12 电解质溶液 押题猜想13 物质结构与性质因果关系 押题猜想14 化学电源 押题猜想15 实验原理探究与评价 押题猜想16 电解池 押题猜想17 实验综合探究 押题猜想18 化工流程分析 押题猜想19 化学反应原理综合应用 押题猜想20 有机合成与推断 押题猜想01 化学与材料 终极押题 【改编题】高山流水觅知音，雅韵清弦育美心。下列传统乐器主要部件的材料属于有机高分子材料的是 A．古琴杉木底板 B．青铜编钟 C．石磬 D．骨笛 押题有据 化学与材料是化学与STSE中的一种考查形式，也是广东必考题之一,常以历史文物(青铜器、陶瓷、绢画等)与传统工艺为载体。地域特色鲜明,高频渗透广东本土文化元素,强化化学知识与地方文化遗产的关联性,凸显学科应用价值与社会认同。 考题猜想 1．（2026·广东梅州·一模）国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是 A．汉代木马 B．朱红地联珠对马纹锦 C．铜奔马 D．饮马图 2．（2026·广东惠州·二模）活字印刷术促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为有机高分子材料的是 A．铜活字 B．木活字 C．泥活字 D．铅活字 3．（2026·广东·模拟预测）从日晷到电波钟表，时间计时的发展史也是人类文明的发展史。下列计时工具或部位的主要成分属于无机非金属材料的是 A．青铜漏壶 B．大理石日晷晷面 C．水运仪象台的木转轮 D．手表皮带 押题猜想02 化学与科技 终极押题 【改编题】中国科技自强自立，蓬勃发展。下列说法正确的是 A．国产潜水器载人舱使用的钛合金具有密度大、强度大的特点 B．国产高铁车身采用的碳纤维属于有机高分子材料 C．我国光伏电池效率实现实质性突破，光伏电池可将化学能转化为电能 D．我国芯片突破7纳米技术，芯片的主要成分为单晶硅 押题有据 化学与科技是广东省STSE考查形式之一,常同步关联国家重大科技工程(如航天、合金、催化剂、核电)，凸显学科应用价值与社会认同，内容主要考查基本概念和化学用语。 考题猜想 1．（2026·广东广州·模拟预测）科技赋能打造“智慧全运”。下列说法正确的是 A．开幕式水舞台采用了循环利用的雨水。水的电子式为 B．火炬采用硬铝和高强度3D打印不锈钢为材料。硬铝和不锈钢均属于合金 C．全球首个5G-A人形机器人完成火炬传递。机器人行走时电池将电能转化为化学能 D．深海采集的可燃冰作为火炬燃料。和都是共价晶体 2．（2026·广东·模拟预测）现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．我国科学家创造了电解水制氢催化剂新纪录。完全电解后生成 B．可降解材料为医疗技术的发展注入了绿色环保理念。聚乳酸是一种可降解高分子材料 C．我国自主研发了磷酸铁锂电池储能系统接入智能电网技术。电池放电时，能量转化形式为化学能→电能→太阳能 D．利用石墨烯电极成功提升了电池容量。石墨烯主要由碳原子构成，其中碳的化合价为+4价 3．（2026·广东中山·模拟预测）九三阅兵体现了中国国防科技的进步，下列关于大阅兵中涉及到的化学知识错误的是 A．庆典用到的聚乳酸气球是一种可降解塑料 B．装甲车身使用的特种合金钢比其单组分硬度大、熔点高 C．新型战斗机机身采用碳纤维复合材料，可以减轻机体重量 D．战士佩戴的防弹头盔材料芳纶是一种高分子材料 押题猜想03 化学与生活 终极押题 【改编题】下列关于医疗相关材料的说法错误的是 A．纯碱可用于治疗胃酸过多 B．医疗上所用“钡餐”的主要成分为硫酸钡 C．手术缝合线材料尼龙66是由己二胺与己二酸发生缩聚反应制得 D．医药中常用75%酒精来消毒，75%酒精能够使细菌蛋白发生变性 押题有据 化学与生活是广东省STSE考查形式之一,主要考查物质的应用，涉及范围较广，包含了有机物和无机物的考查，凸显学科应用价值与社会认同。 考题猜想 1．（2026·广东·一模）家用小型激光打印机日渐普及。下列说法错误的是 A．打印机粉盒中的磁性氧化铁的化学式是 B．感光鼓采用环保的光导材料聚芳酯，聚芳酯属于有机高分子 C．机身的ABS塑料()可通过缩聚反应制备 D．打印机工作时高压放电会使空气中的转化为，转化过程发生了化学变化 2．（2026·广东汕头·一模）践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是 A．使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排 B．为减少能源消耗，含的工业废水直接排放 C．汽车尾气系统安装催化转化器，将和转化为和 D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100% 3．（2026·广东汕尾·一模）化学在农业生产、环境保护、能源开发和食品营养等领域有着重要作用。下列说法错误的是 A．化学与农业：草木灰与铵态氮肥混合施用能增强肥效 B．化学与环境：和是形成酸雨的主要物质 C．化学与能源：钙钛矿叠层光伏电池实现了太阳能转化为电能 D．化学与饮食：鱼肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质可以水解成氨基酸 押题猜想04 有机化合物的结构与性质 终极押题 【改编题】近年来，我国在“双碳”目标下大力发展生物基材料。呋喃二甲酸(FDCA)是一种由果糖衍生的平台化合物，其结构简式如图所示。下列关于FDCA的说法正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．能与乙醇发生酯化反应生成高分子聚酯 C．1 mol FDCA最多可与发生反应 D．能发生加成反应、取代反应、消去反应 押题有据 有机模块聚焦于有机物的性质与官能团,涉及特性、溶解性、判断反应可行性等;原子共面或共线问题常结合杂化方式考查;常见有机反应类型及机理需要深度理解并掌握。 考题猜想 1．（2026·广东惠州·二模）抗坏血酸葡萄糖苷(下图)具有抗氧化功能。下列关于抗坏血酸葡萄糖苷说法正确的是 A．共有8个羟基 B．能与乙酸发生酯化反应 C．两个环上的C原子均共平面 D．不能使酸性溶液褪色 2．（2026·广东汕尾·一模）化合物M是合成氯霉素的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A．不能发生消去反应 B．存在2个手性碳原子 C．碳原子均为杂化 D．在水溶液中可电离出 3．（2026·广东·模拟预测）橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：    关于橙皮苷的说法正确的是 A．光照下与氯气反应，苯环上可形成键 B．与足量水溶液反应，键均可断裂 C．催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂 D．与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键 押题猜想05 劳动与化学 终极押题 【改编题】下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用砂纸（主要成分为）打磨变钝的削笔刀片 硬度大 B 用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑” 既可以跟酸反应也可以跟碱反应 C 用过碳酸钠（）给洗衣机内筒消毒 过碳酸钠具有氧化性 D 园艺中用蛋壳（主要成分为）改良土壤酸性 能与土壤中的酸性物质反应消耗H+ 押题有据 劳动与化学是广东特色考题之一，凸显了德育教育。该题以劳动为背景，主要考查物质的应用或物质性质原理的解释。 考题猜想 1．（2026·广东汕头·一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识有所关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉漂白衣物 漂白粉有效成分为NaClO，利用其强氧化性 B 酿制葡萄酒过程中添加适量 具有抗氧化和杀菌的作用 C 实验室配备干粉灭火器（含） 可用于扑灭金属钠着火 D 给自行车钢架镀锌 利用外加电流法防止钢架腐蚀 2．（2026·广东·模拟预测）劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用含Fe粉的双吸剂保鲜食品 Fe自身被还原 B 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 加热促进的水解，使溶液碱性增大，促进油脂发生皂化反应 C 在腌制蔬菜时加入少量维生素C 维生素C具有还原性，可防止蔬菜色素被氧化 D 社区垃圾分类识别可降解塑料 通过缩聚反应得到的聚乳酸中含有酯基，能水解 3．（2026·广东汕尾·一模）幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 注入熔融钢水前先将模具干燥 Fe与在高温条件下可以发生反应 B 用小苏打作面包发泡剂 受热分解生成 C 使用医用酒精进行杀菌消毒 能发生消去反应生成 D 用液氨作制冷剂 液氨汽化能吸收大量的热 押题猜想06 化学实验装置与评价 终极押题 实验室利用以下装置模拟海水提镁的过程，其操作规范且能达到实验目的的是 A．制备石灰乳 B．过滤得到 C．获取无水 D．电解制备Mg 押题有据 试题以仪器功能辨析及装置应用为考查重点,围绕基础操作类(滴定终点判断、分液漏斗检漏等)、装置分析类(防倒吸设计、气密性检查等)展开。近年呈现操作情境复杂化趋势,非常规仪器识别、术语规范书写及跨模块知识综合运用通常为考查难点。 考题猜想 1．（2026·广东茂名·一模）制备乙酸乙酯的实验中，操作正确的是 A．混合反应物 B．制备乙酸乙酯 C．收集乙酸乙酯 D．提纯乙酸乙酯 2．（2026·广东·模拟预测）下列关于实验检验的操作正确的是 A．检验淀粉酸性水解液中含有葡萄糖 B．铜丝在酒精灯上灼烧后迅速插入乙醇中，反复几次，检验乙醇在加热条件下能还原氧化铜 C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯 D．检验酸性： 3．（2026·广东·一模）下列实验室模拟侯氏制碱法涉及的基本操作中，所选装置及试剂均合理的是 A．制备 B．饱和食盐水吸收 C．分离和制碱母液 D．煅烧 押题猜想07 无机化合物的性质与转化 终极押题 能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是 A．可为铁，反应①为化合反应 B．X可为铝，反应②为铝热反应 C．可为硫，反应①一定是可逆反应 D．X可为铜，反应②的另一反应物可为乙醇 押题有据 “无机物性质、转化与应用”在广东卷中主要以选择题考查,常以拼盘式的常规判断呈现,背景通常是物质推断或者价类二维图。 考题猜想 1．（2026·广东·模拟预测）能满足下列物质间直接转化，且推理成立的是 A．X可为Fe，盐2可使KSCN溶液变红 B．X可为NH3，盐2常用作化肥 C．X可为Al(OH)3，NaOH也可用氨水代替 D．X可为NaHCO3，盐1俗称纯碱 2．（2026·广东江门·二模）部分含Na、Fe、Cu或Al的物质的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是 A．若a为紫红色，则分别在b、e中加入稀硫酸，实验现象完全相同 B．若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现的转化 C．若a常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现的转化 D．若a是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与e或f反应均能生成g 3．（2026·广东·月考）如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A．不同浓度的与反应均生成 B．X、Y、Z之间可以相互转化 C．的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D．控制反应条件，与反应可以生成或 押题猜想08 物质性质与应用因果陈述 终极押题 【改编题】下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 熔融和金属反应可制金属K 金属K的密度小于金属 B 将铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝 C 氢氟酸能溶蚀玻璃 氢氟酸是一元强酸 D 可用铁氰化钾溶液检验Fe2+ Fe2+能与铁氰化钾生成血红色沉淀 押题有据 “无机物性质、转化与应用”在广东卷中主要以选择题考查,可通过因果关系题考查无机物的性质与相关用途。也可以考查性质与相关原理。近年有与结构相结合的趋势。 考题猜想 1．（2026·广东·模拟预测）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可从CuSO4溶液中置换出Cu B 具有氧化性 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 C 是酸性氧化物 不能用玻璃试剂瓶盛放HF溶液 D 溶液呈酸性 2．（2026·广东梅州·一模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 B 用KSCN溶液检验溶液是否氧化变质 与生成红色物质 C 工业上常用电解熔融而不是制备Al 中离子键比中离子键弱 D 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 3．（2026·广东茂名·一模）下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 次氯酸可用于食品的长期保鲜 B 铵盐受热易分解 可用氯化铵溶液对金属工件进行电镀前除锈 C 氢氧化铝能与酸反应 可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D 浓硝酸具有挥发性 可用铝制容器长期盛装并运输浓硝酸 押题猜想09 元素周期表与周期律 终极押题 【改编题】第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1，单位：kJ·mol-1，释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．b和g同主族 B．基态原子未成对电子数：d>f>e C．原子半径：g>h>i D．简单氢化物沸点；c<b<a 押题有据 元素推断题是广东卷必考的题型之一,常以实际物质或特定情境为载体,考查物质结构与元素周期律相关知识。题目要求考生根据所给信息推断元素,并分析元素的性质。这类题型通常以选择题形式出现,考查内容包括原子(或离子、分子)结构、核外电子排布、元素周期表的结构、元素化合物的特殊性质等。解题时,考生需要以这些内容为突破口,进行元素推断,进而分析粒子半径、电离能与电负性、化学键和晶体类型、电子排布式等方面的问题。 考题猜想 1．（2026·广东·模拟预测）元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．e和f的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．简单离子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．第一电离能： 2．（2026·广东·模拟预测）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、R位于元素周期表中的同一主族，、、三种元素形成的化合物能破坏大气中的臭氧层，与形成的化合物可引起光化学烟雾。下列说法正确的是 A．标准状况下，的简单气态氢化物中含有的电子数为 B．第一电离能： C．工业制取R的单质的方法：电解法 D．的钠盐溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 3．（2026·广东中山·模拟预测）化合物XWZY4可用作电极材料，其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为nd2n (n+1)sn-1 。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：X <Y <Z B．简单氢化物的沸点：Y>Z C．X 单质在 Y 单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D．W 原子有 15 种空间运动状态不同的电子 押题猜想10 化学实验操作与评价 终极押题 【改编题】化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 验证葡萄糖的还原性 在试管中加入2 mL10% NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入0.5 mL葡萄糖溶液，加热 B 制备Fe(OH)3胶体 向氢氧化钠中逐滴加入FeCl3饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色 C 配制100 mL 0.4 mol·L−1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶解，冷却后转移至100 mL容量瓶中，定容 D 探究温度对化学平衡的影响 在试管中加热0.5 mol·L−1 CuCl2溶液，观察溶液颜色变化 押题有据 试题以基础操作规范性、现象与结论逻辑匹配为考查重点,围绕教材实验展开。四个选项通常以拼盘的形式呈现，综合度较大。 考题猜想 1．（2026·广东深圳·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 CCl4能萃取碘，且CCl4密度比水大 B 取待测液少许于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 溶液变蓝 待测液中含有Fe2+ C 向盛有KI3溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者产生黄色沉淀 KI3溶液中含有I2和I- D 将Cl2通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 2．（2026·广东·模拟预测）利用如图装置进行实验：打开K1、K2，关闭K3，将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶和注射器均充满红棕色气体时关闭K1。下列说法错误的是 A．Cu与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性 B．挤压胶头滴管，圆底烧瓶能充满溶液 C．关闭K2，下推注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后逐渐变浅 D．打开K3，洗气瓶中溶液变蓝 3．（2026·广东·模拟预测）从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示，下列说法错误的是 A．“浸取”时，将黄花蒿粉碎能加快浸取速率 B．“浸取”和“萃取”过程中，都必须使用分液漏斗 C．“操作”为重结晶 D．对青蒿素进行X射线衍射实验可测定青蒿素的分子结构 押题猜想11 阿伏伽德罗常数 终极押题 【改编题】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol金刚石中所含σ键数目为1.5NA B．标准状况下，22.4L CH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NA C．在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA D．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目小于3NA 押题有据 广东卷阿伏加德罗常数题固定在10或11题位,高频考点覆盖共价键计算、溶液中粒子浓度推算、氧化还原反应中电子转移及混合物比例分析。命题陷阱集中于物质状态未注明(如非标准状况气体)、反应进程隐含(可逆反应平衡)、粒子行为忽略(水解、电离干扰)三类细节。 考题猜想 1．（2026·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32 g S8分子中含有σ键的数目为2 B．1 L 1 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为 C．22.4 L N2和CO混合气体中，所含的分子数为 D．处理硝酸工业尾气：4NH3＋6NO=5N2＋6H2O，生成5 mol N2转移电子数12 2．（2026·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子的数目为 B．常温下，将1 mol Al加入足量浓硝酸中发生反应，转移电子的数目为 C．溶液中含有阳离子的数目大于0.1 D．在稀硫酸中水解，生成乙醇分子的数目为 3．（2026·广东梅州·一模）NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．与足量铁粉反应转移的电子数为 B．20 g重水（）所含的中子数为 C．溶液中，数目为 D．78 g中含有键的数目为 押题猜想12 电解质溶液 终极押题 微溶于水，在含(过量)溶液中形成和(两种配离子存在解离平衡)。将适量溶于NaOH浓溶液，得到含这两种配离子的溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释，浓度升高 B．加入稀盐酸，和浓度均不变 C．向溶液中加入少量NaOH固体，浓度增大 D．体系中， 押题有据 电解质溶液选择题考查较为分散,沉淀图像分析多以大题形式呈现。近几年命题中,酸碱滴定曲线常与反应热结合(如NaOH滴定苯甲酸或HCl),通过量热法测ΔT,关联离子浓度的动态变化;沉淀体系侧重pH-粒子分布图分析,依托金属氢氧化物、硫化物竞争转化关系,结合Ksp与pH推导沉淀顺序,该类考查多用于工艺流程题。四大平衡内容分散选择题选项中,强调基础概念与复杂图像的整合,电荷守恒、元素守恒等常嵌套于大题隐含条件中。 考题猜想 1．（2026·广东汕尾·一模）25℃时，用的NaOH溶液滴定的二元弱酸，滴定过程中溶液pH与含A微粒物质的量分数(δ)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线M代表物质的量分数的变化 B．a点对应的溶液中： C．25℃时，的水解常数为 D．b点对应的溶液中存在： 2．（2026·广东湛江·一模）利用稀盐酸调节氟化钙悬浊液的pH，最终将悬浊液的pH调至4，已知：Ksp[CaF2]=1.96×10-10，Ka(HF)=7.00×10-4。下列叙述正确的是 A．调节过程中，悬浊液的pH越小，溶液中c(F-)越大 B．pH=4时，溶液中c(F-)<c(HF) C．溶液中，c(Ca2+)+c(H+)=2c(Cl-)+2c(F-)+c(OH-) D．最终溶液中c(Ca2+)=4.00×10-4mol/L 3．（2026·广东·一模）已知：①次磷酸(，为一元酸)；亚磷酸(，为二元酸)，。②次磷酸及其盐在空气中久置会被氧化(假设氧化产物只考虑亚磷酸及其盐)。室温下，溶液在空气中放置一段时间后，溶液pH变为7。关于放置后的溶液，下列说法错误的是 A．的电离方程式为 B．溶液中 C．溶液中 D．加入少量固体，溶液中增大 押题猜想13 物质结构与性质因果关系 终极押题 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 B 键能： HF热稳定性强于 C 硝基是强吸电子基团 对硝基苯酚酸性强于苯酚 D 为形结构，属于弱极性分子 在水中的溶解度高于在中的溶解度 押题有据 结构决定性质，性质决定用途，为了体现这一核心概念，25年高考引入了这道题。这种新型的考查方法体现了教考结合，是未来考查的热点方向。 考题猜想 1．（2026·广东·一模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 是非极性分子 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 键能： 沸点： C 分子间存在氢键 易液化 D 的推电子效应大于 丙酸的酸性弱于乙酸 2．（2026·广东湛江·一模）下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A O2-比Cl-所带电荷数多，离子半径小 Al2O3比AlCl3的熔点高 B H2S与PH3的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同 键角：PH3>H2S C 石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系 两者均有导电性 D 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和亚硫酸钠中均含+4价的硫 两者均具有较强的还原性 3．（2026·广东·模拟预测）下列由物质结构能推测出对应性质的是 选项 物质结构 性质 A 中心N原子含有孤电子对 可与形成配合物 B 分子为直线形结构 可溶于水 C 甲烷分子为正四面体形结构 能发生取代反应 D HF分子之间存在氢键 HF气体的热稳定性比HCl气体的高 押题猜想14 化学电源 终极押题 【原创题】双膜全碱性多硫化物---空气氧化还原液流电池为电网级的长时储能提供了一种有前景的新思路，原理如图所示。下列说法正确的是    A．图中电子流动方向说明图中电池处于电池放电状态 B．连接电源时，Ⅰ室溶液中钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅱ室 C．充电时，电路中每通过电子，阳极区溶液质量理论上增加9g D．放电时，电势高的电极发生的电极反应为2-2e-= 【答案】C 【解析】A．放电时，O2在电极B放电，电极B为正极，电子应从电极A流向电极B，A错误； B．连接电源时，该装置为电解池，Ⅱ室溶液中钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅰ室，B错误； C．充电时，电极B为阳极区，反应为，电路中每通过电子，阳极区从Ⅱ室进入氢氧根离子、同时生成氧气，溶液质量理论上增加，C正确； D．放电时，电势低的电极为负极，发生的电极反应式为2-2e-=，D错误； 故选C。 押题有据 电化学在广东省高考中,考查较多。命题聚焦在化学电源。难点集中在多室电解池离子交换膜(阳离子交换膜、阴离子交换膜、质子交换膜)的离子迁移路径分析。 考题猜想 1．（2026·广东·模拟预测）钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列有关说法正确的是 A．放电时，电极a为正极 B．充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入 C．放电时，负极反应式为 D．充电时，外电路中转移，理论上阴极质量增加92 g 2．（2026·广东·模拟预测）通过采用作为正极催化剂，调控CO2电化学氧化还原路径，将放电产物调节为，可增大非水环境下电池的能量效率和工作时长，工作时电池的总反应为。已知放电后期，会产生副产物、和C。下列说法正确的是 A．放电时，能降低正极反应的反应热 B．充电时，极与直流电源负极连接 C．充电时，转移4 mol电子时理论上生成88 g CO2 D．放电后期副产物的产生可能是由Mo2C催化活性位点被MgC2O4覆盖所致 3．（2026·广东肇庆·一模）一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A．放电时，电极I为负极 B．充电时，电极上的电极反应式为 C．放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 D．充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 押题猜想15 实验原理探究与评价 终极押题 【改编题】将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法不正确的是 A．固体X可以是 B．a处花瓣褪色，b处加热产生苍白色火焰 C．c处与安全气球共同防止氯气逸出 D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 【答案】B 【解析】A．因该发生装置没有加热，固体X可以，A正确； B．a处生成HClO，花瓣褪色，b处加热可见到有白烟生成，是由于Na与Cl2反应生成了NaCl小颗粒，看不到苍白火焰，B错误； C．碱液可吸收氯气，而安全气球可收集来不及吸收的氯气，C正确； D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用，D正确； 故答案为B。 押题有据 该试题有着明显的广东卷特色，探究程度较高，考查面较广，包含了实验基本操作，实验原理，实验现象等的考查。 考题猜想 1．（2026·广东·模拟预测）某兴趣小组设计了如图所示的实验装置来制备，并检验其性质。下列说法不正确的是 A．①处先变红后褪色，说明具有漂白性 B．②处变蓝，说明氧化性： C．③处出现白色沉淀，不能证明与水发生反应 D．④处的反应中，每吸收1 mol氯气，理论上转移1 mol电子 2．（2026·广东茂名·一模）利用如图所示装置制备，并探究和的相关性质。实验时，将浓氨水滴入氧化钙中。下列说法错误的是 A．将换成碱石灰也可产生氨气 B．仪器可起到防倒吸作用 C．关闭一段时间后：处颜色比处浅 D．烧杯处先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后溶液变成深蓝色 3．（2026·广东湛江·一模）利用如图装置进行氯气性质实验探究。下列说法正确的是 A．该实验中可用MnO2代替KMnO4 B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色可证明氯气溶于水既有酸性又有漂白性 C．湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明氧化性：Cl2>I2 D．干燥的花瓣不褪色可证明气球的尾气中不含氯气 押题猜想16 电解池 终极押题 【原创题】利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机制如图，下列说法正确的是 A．工作时电子从B流向碳棒 B．室温时催化剂表面反应为： C．高温时电路中每转移4NA电子，两极共生成气体11.2 L(已折算为标准状况) D．元素Ni的引入促使转化为活性氢，有利于的生成 【答案】D 【解析】A．根据图示可知：镍修饰铜催化剂电极上被还原为NH3，镍修饰铜催化剂电极作阴极，碳棒为阳极，工作时电子从阳极碳棒经导线流向电源B电极，A错误； B．在室温时，镍修饰铜催化剂上，得到电子被还原为，N元素化合价降低2价，得到2个电子，电解质溶液为NaOH，电极反应为：+2e-+H2O=+2OH-，B错误； C．高温时，阳极发生电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O，得到电子先被还原为，然后再转化为NH3，每有1 mol NH3生成，电路中会转移8 mol电子。当电路中转移8 mol电子时，阴极产生1 mol NH3，阳极产生2 mol O2，共产生3 mol气体，故当反应时转移4 mol e-时，共生成0.5 mol NH3和1 mol O2，共1.5 mol气体，其在标准状况下体积为33.6 L，C错误； D．根据图示可知：Ni促进H2O转化为活性H，利于还原生成NH3，因此有利于NH3的生成，D正确； 故合理选项是D。 押题有据 电解池的考查是历年来广东高考的选择压轴题，难度较大，主要体现在电极方程式的书写和相关计算。25年还和反应原理图像进行了融合，难度再次提升。 考题猜想 1．（2026·广东·模拟预测）研究小组通过以下装置电解水制氢并实现降低能耗的目的，电极B以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，其工作原理和反应机理如图所示(“·”表示自由基)。下列说法不正确的是 A．OER分四步进行，每步反应均为氧化反应 B．电解过程中，从电极A区迁移到电极B区 C．非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物能降低UOR反应的活化能 D．电解时电极A上发生的反应为 2．（2026·广东·一模）一种用于高效电催化还原的气体扩散水系电解池装置如图a所示。阴极上的反应历程如图b所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A．电催化还原的过程中有极性键的断裂和形成 B．若在电极表面的吸附为决速步，则过程ⅰ的活化能最高 C．阴极上电极反应式为 D．相同时间内，阴极上和阳极上生成气体的物质的量之比为 3．（2026·广东·模拟预测）一种高效光电催化水分解的装置如图1所示，光照时，催化电极的反应机理如图2所示，循环过程中催化电极消耗前2个的过程最慢，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．催化电极与外接电源的正极相连 B．泡沫镍电极的电极反应式为 C．过程①②③中，活化能最大的为过程① D．催化电极上完成次循环时，理论上泡沫镍电极上产生 押题猜想17 实验综合探究 终极押题 实验是化学学科的基础。 （1）物质的检验 实验室常用溶液检验酚类化合物，若溶液中含有苯酚，向其中滴加溶液，溶液颜色会变成_______色。 （2）物质的提纯   已知NaCl和的溶解度随温度的变化关系如图1所示，提纯含有少量NaCl的时，需要的操作及其顺序为加热溶解、_______(填图2中字母)。 （3）物质的制备   实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，第一步是制备碳酸氢钠，第一步反应的化学方程式为_______。 （4）异常现象探究 ⅰ．学习小组检验中的。分别取溶液，先后滴加溶液和3%双氧水，实验数据和现象如下表所示。 实验编号 KSCN溶液 双氧水 逐滴滴入双氧水的现象 1 1滴 8滴 始终为黄色，有气泡产生 2 2滴 8滴 始终为黄色，有气泡产生 3 3滴 8滴 先呈黄色，滴入2滴后变为红色，滴入6滴后变为黄色并产生气泡 4 4滴 8滴 先呈黄色，滴入2滴后变为红色，滴入7滴后变为黄色并产生气泡 5 5滴 8滴 始终为红色 针对实验3和实验4中逐渐滴入双氧水时，溶液会出现由红色变为黄色这一“异常现象”的原因，小组同学提出猜想并进行实验验证。 提出猜想 猜想1：双氧水使发生了转化 猜想2：双氧水使发生了转化 猜想3：双氧水使、均发生了转化 猜想4：双氧水稀释实验体系造成溶液颜色变浅 实验验证 实验编号 实验操作 实验现象 结论 6 取溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液后再逐滴滴加2滴双氧水，溶液变为红色，____ 溶液不变黄 猜想4错误 7 将实验4充分反应后的溶液均分为a、b两份，往a中加入2滴溶液，往b中加入2滴_______溶液 a中溶液黄色加深、b中溶液变为红色 猜想_______正确 ⅱ．进行实验4时，有气泡产生。小组同学补做了如下实验： 往一支洁净的试管中滴加4滴溶液，然后逐滴加入8滴3%双氧水，无明显现象，然后加入2滴盐酸酸化的溶液，溶液中有白色浑浊出现，整个过程中均无气泡产生。 ④上述实验中产生的白色沉淀为_______(填化学式)。 ⑤通过上述实验，可知实验4中产生的气体为_______(填化学式)。 ⑥结合上述实验分析，实验4中溶液先不产生气泡后产生气泡的原因为_______。 押题有据 实验备考需基础巩固与能力提升并重。基础巩固需精研教材核心实验(如侯氏制碱法、中和滴定、电化学装置),强化操作细节(如趁热过滤防析晶及结晶方式选择依据)。能力提升需重点练习装置图解析、控制变量实验设计、误差溯源分析(如仪器精度、副反应干扰)及绿色方案优化。同步关注数字化设备应用(如pH传感器数据拟合)与工业场景结合(如金属浸取率调控),以探究类真题为载体发展科学思维与实际问题解决能力。 考题猜想 1．（2026·广东·模拟预测）某小组同学探究铜与银盐溶液的反应。 （1）配制100mL0.3000mol/LAgNO3溶液 ①用托盘天平称取AgNO3固体___________g。 ②配制过程用到下图中的仪器有___________(填名称)。 （2）将铜片插入0.30mol/LAgNO3溶液中，有银单质生成。比较氧化性大小：Ag＋___________Cu2＋。 （3）小组探究Cu片与AgCl悬浊液能否发生反应 ①25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，在AgCl悬浊液中c(Ag＋)=___________。(已知：) ②查阅资料  电极电势可描述物质的氧化还原能力。数值越大，氧化型物质的氧化性越强；数值越小，还原型物质的还原性越强。标准电极电势Eθ在酸性条件下的数据如下： 氧化型物质/还原型物质 Cu2＋/Cu Ag＋/Ag AgCl/Ag [Cu(NH3)4]2＋/Cu [Ag(NH3)2]＋/Ag Fe3＋/Fe2＋ Eθ 0.34V 0.80V 0.22V -0.065V 0.37V 0.77V 例如：Eθ(Cu2＋/Cu)＜Eθ(Ag＋/Ag)，能发生反应Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。 ③分析讨论 甲同学认为Cu的金属性强于Ag，Cu能与AgCl悬浊液顺利反应； 乙同学认为Eθ(AgCl/Ag)＜Eθ(Cu2＋/Cu)＜Eθ(Ag＋/Ag)，该反应难以进行。 ④实验验证 步骤 现象 推理 i．将铜片浸入AgCl悬浊液，放置10分钟 铜片表面无明显变化 / ii．将i中装置置于黑暗环境下，放置24小时 铜片明显变黑，装置中出现灰黑色固体 该灰黑色固体为___________ iii．将ii反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaOH溶液 产生蓝色沉淀 滤液中存在的金属离子是___________ ⑤实验结论Cu能与AgCl悬浊液反应，但速率较慢。 （4）该小组继续探究如何加快Cu与AgCl悬浊液的反应速率。 ①向含AgCl悬浊液的试管中滴加5%氨水至沉淀恰好消失。反应的离子方程式为___________。 ②向①中试管投入一小块铜片。铜片表面迅速变黑，10分钟后溶液呈现浅蓝色，2小时后试管底部出现银白色晶体。 原理分析  加入氨水能加快Cu与AgCl悬浊液反应的原因是___________(结合电极电势知识)。 （5）丙同学通过查阅资料发现，电极电势还受到离子浓度大小的影响。例如： 基于图中原电池装置，设计实验证明：改变离子浓度可改变氧化还原反应的方向。 实验方案：闭合K，电流表指针向右偏转，___________。(补充实验操作与现象，限选试剂：Fe(NO3)3固体、NaNO3固体、NaCl固体、AgNO3固体) 2．（2026·广东·模拟预测）食盐是生活中常见的调味品，主要成分是氯化钠。某学习小组对食盐进行一系列的实验探究。回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯。 （1）学习小组选用含不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(、、和)的粗盐进行逐步分离提纯。 ①选用沉淀法进行除杂，所用试剂包括稀盐酸以及_______(填选项字母)。 A．、、　　　　B．、、 C．、、　　D．、、 ②NaCl和KCl溶解度随温度变化的数据如图所示，则从两者混合物液中分离出NaCl固体采用的具体操作为_______。 ③实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 ④加盐酸是为了除尽溶液中的碳酸氢根[当，认为完全除去]，需控制溶液的_______[已知最终所得溶液中碳酸浓度，常温下碳酸的，] （2）探究能否同时除去粗盐中的和向已除去泥沙后的粗盐水中逐滴滴加溶液，测得溶液电导率随滴加溶液体积的变化曲线如图所示。 ①下列说法中正确的是_______(填选项字母)。 A．0～a处与a～b处发生的离子反应相同 B．电导率最低时粗盐水中离子浓度最小 C．拐点b之后电导率上升说明和均沉淀完全 D．该电导率变化说明和的物质的量为 ②根据实验结果和已知信息推测不选溶液同时除去和的原因可能是_______。 Ⅱ．利用精制盐探究对金属腐蚀速率的影响。 在没有盐桥的单液Cu-Zn原电池中，电解质溶液为溶液，开启电流和电势传感器(用表示)，继续加入（1）中精制的NaCl晶体，记录变化数据如图所示，忽略浓度较小时对电极电势的影响。 （3）画出原电池示意图并做相应标注_______。 （4）已知电极电势大小与氧化型阳离子的氧化性呈正相关，能与氧化型阳离子形成配离子。 ①写出与配位反应的离子方程式：_______(任写一种)。 ②根据实验结果可以作出的判断有_______(填选项字母)。 A．溶液电极电势降低是因为与形成配离子降低了的氧化性 B．的配位反应使得电流增大 C．电流突变说明原电池负极金属腐蚀更快 D．加入NaCl能加快金属腐蚀速率 3．（2026·广东广州·模拟预测）实验小组为了探究的还原性进行下列实验。 （1）将气体通入溶液中，一段时间后溶液呈浅绿色。 ①配制溶液时需加入盐酸，加盐酸的目的是___________。 ②与发生了氧化还原反应，检验其还原产物的操作及现象是___________。 （2）将通入溶液中发现无明显现象，而将通入溶液中可得砖红色沉淀。查阅资料可知砖红色沉淀中只含有、和。 已知：a．。 b．易与生成稳定的CuI白色沉淀。 c．。 实验小组进行以下4个实验，验证砖红色沉淀的成分并确定砖红色沉淀的化学式。 小组同学将砖红色沉淀过滤、洗涤、干燥后，分别取沉淀于试管中，加入相应试剂，进行下表中实验1、2，观察实验现象。 实验序号 实验目的 加入试剂 实验现象 1 检验和 足量稀硫酸 砖红色固体溶解，生成新的红色沉淀，溶液呈蓝色，…… 2 检验 足量KI溶液，少量淀粉溶液 砖红色沉淀全部转变为白色沉淀，上层清液呈无色 ①实验1现象表明砖红色沉淀中含有和。补充实验1的现象___________。 ②实验2中上层清液呈无色，可能是与反应生成的被___________(填离子符号)还原。 为了进一步检验存在，并确定沉淀的化学式，将实验2的悬浊液过滤，滤液平均分成2份，分别加入相应试剂，进行下表中实验3、4，观察实验现象并称量生成的沉淀。 实验序号 实验目的 加入试剂 实验现象 3 进一步检验，确定含量 足量试剂X 生成白色沉淀A，质量为(A为) 4 确定含量 足量溶液 生成白色沉淀B，质量为(B为和混合物) ③结合实验2和实验3的现象，说明砖红色沉淀中一定含有。试剂X是___________。 ④砖红色沉淀中，的物质的量___________mol(用含的代数式表达)，的物质的量___________mol(用含、的代数式表达)。 (的摩尔质量为，的摩尔质量为) 基于实验3和实验4的结果可以确定砖红色沉淀的化学式。 （3）为了验证能否进一步将还原成Cu单质，兴趣小组重新设计了基于电化学的优化方案，避免了生成砖红色沉淀。以Pt作为电极，在答题卡虚线框中，画出电化学装置示意图并做出相应标注___________。 押题猜想18 化工流程分析 终极押题 从退役CIGS（）薄膜太阳能电池芯片中可提取关键金属镓，并综合回收铟、硒。某湿法工艺设计如下： 已知：①酸浸液成分（g/L）：In 13，Ga 4.5，80； ②P204（二-2-乙基己基磷酸）对、的配位常数分别为，； ③氢氧化镓与氢氧化铝性质相似；（时沉淀完全）。 回答下列问题： （1）“酸浸”步骤中，为提高Ga的浸出速率，可采取的措施是________（任写一条）。 （2）“还原沉硒”时，Se（IV）被还原为单质Se的离子方程式为________。 ________________。 （3）P204萃取时，经三级逆流后，萃余液中In浓度降至0.015 g/L，In的萃取率________ （萃取率=萃取出的物质质量/该物质的总质量，保留三位有效数字）。而此时镓基本不被萃取，结合离子结构分析，萃取差异的本质原因是________（In是Ga的下一周期同族元素）。 （4）“中和沉镓”时，需要控制，pH过低则________，pH过高则可能导致________。 （5）电解时阴极发生的电极反应是________。 （6）磷化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替。磷化镓的晶胞结构如图1，图2中矩形是沿晶胞对角面取得的截图。 ①请在矩形（图3）中画出晶胞中Ga原子的位置________。 ②若晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中P和Ga原子的最近距离为________pm（列出计算表达式）。 押题有据 本省无机化学工艺流程题常年固定在第18题。核心考点聚焦反应原理与物质转化,氧化还原反应及化学反应速率与平衡调控是高频考点,常借pH调控沉淀实现杂质分离。实验操作类题目着重分离、检验与洗涤等基础技能,考查信息整合、流程分析、元素化合物知识迁移及多步骤目的推理能力。考生需要通过流程图拆解提炼关键转化关系,推导试剂选择与操作意图。 考题猜想 1．（2026·广东广州·模拟预测）利用微气泡耦合CuO催化氧化浸出技术可从钒铬泥(含V2O3、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)中提取V和Cr，工艺流程如下。 已知：①Cr(Ⅵ)在碱性溶液中主要以形式存在，酸性溶液中主要以形式存在。V(V)在强碱性溶液中主要以形式存在，在弱碱性溶液中主要以形式存在。 ②常温下，，。 （1）基态V原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸出”时，将钒铬泥和NaOH溶液、催化剂CuO混合，采用微气泡技术通入，可高效地将钒和铬分别转化为和。 ①通入O2时采用微气泡技术，可提高钒和铬的浸出效率，原因是___________。 ②V2O3转化为，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （3）“浸出”时，转化为___________(写化学式)。“除杂”时，铝和硅以沉淀的形式除去，生成的离子方程式为___________。 （4）“沉钒”时，控制溶液。常温下，“沉钒”后溶液中浓度为，则溶液中为___________(保留两位有效数字)。 （5）“还原”中生成的离子方程式为___________。 （6）经系列工序后可制得，其立方晶胞如图所示。 ①___________。 ②晶体中与V原子最近且等距离的V原子的个数为___________。 ③晶胞中V原子间最近距离为，则该立方晶胞的体积为___________。 2．（2026·广东·一模）一种从高杂铜阳极泥［主要含、、、、、硒()以及碲()等］中提取和的工艺流程如图所示。 已知： ①室温下，各难溶物的如表所示。 难溶物 ②极易水解生成沉淀，在水溶液中存在()。 （1）是第五周期第VIA族元素，基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“复合浸出”时，通过调控和的比例使铅和银分别以和的形式保留在“浸出渣”中。当“浸出液”中时，最大不超过___________。 （3）“复合浸出”时加入除了能使转化为沉淀外，还能___________，从而增加的浸出率并节约成本；对“浸出液”进一步处理，促进水解，使其转化为沉淀，请写出该过程的离子方程式：___________。 （4）“焙烧”过程中，进入烟气中，实现和的分离，再通过“吸收→还原”制备粗。被还原生成粗时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）“碱浸分碲”时，加入的目的是使转化为易溶的，从而提高的浸出率，请写出该过程的离子方程式：___________。 （6）高杂铜阳极泥中含有痕量硒铜化合物，其立方晶胞是由如图所示两个边长均为的小立方体交错并置而成的。晶胞中和之间的最短距离为___________；占据晶胞的顶点和___________；该硒铜化合物的化学式为___________。 3．（2026·广东惠州·二模）钨、镍在航空航天及国防工业中具有重要的战略意义。一种从高铝废加氢催化剂原料(含有等)中回收W、Ni的工艺流程如下。 已知：①“氧化焙烧”时，金属硫化物转化为金属氧化物。 ②常温下，的。 （1）将高铝废加氢催化剂粉碎的目的是___________。 （2）“氧化焙烧”时，气体X为___________(填化学式)。不同焙烧温度、时间对钨、铝浸出效率的影响如下图，最佳的焙烧温度、时间分别为___________。 （3）“高压碱浸”时，转化为难溶物，反应的离子方程式为___________。 （4）“滤液2”中的浓度为，当开始沉淀时，溶液的pH为___________。 （5）为检验含铝富集液中是否残留，可加入丁二酮肟试剂，形成丁二酮肟镍亮红色沉淀(分子结构如下图)。分子内存在的作用力有___________。 A．金属键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 （6）钨碳合金是大型飞机发动机关键部位材料之一，其晶胞结构如图所示。钨碳合金的化学式为___________，晶体中一个W周围与其最近的C的个数为___________。 押题猜想19 化学反应原理综合应用 终极押题 钒单质及其化合物在储氢、高温超导、催化等领域应用广泛。 （1）基态V原子的价层电子排布式为___________。 （2）反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （3）以V2O5或V2O3为原料，通过金属热还原法可制备V单质。 如：V2O5(s)＋5Ca(s)=2V(s)＋5CaO(s)  ΔH1=-a kJ/mol V2O3(s)＋3Ca(s)=2V(s)＋3CaO(s)  ΔH2=-b kJ/mol 则：3V2O5(s)＋4V(s)=5V2O3(s)  ΔH=___________。 （4）冶炼钒时以萃取法除去VO2＋中的Al3＋。萃取前，c(VO2＋)=0.4 mol/L，c(Al3＋)=0.01 mol/L，pH=1，溶液体积为1 L。萃取剂为溶有HA的煤油，c(HA)=1 mol/L，萃取剂体积为1 L。萃取原理：VO2＋(aq)＋2HA(o)VOA2(o)＋2H＋(aq)，Al3＋(aq)＋3HA(o)AlA3(o)＋3H＋(aq)，式中o指有机相。两种离子萃取达平衡所需时间相同。平衡时VO2＋萃取率达90%，Al3＋仅为4%。HA难溶于水，VO2＋、Al3＋和H＋难溶于煤油。萃取时水溶液中VO2＋、Al3＋和H＋的物质的量变化如图所示。 ①对于上述反应体系，下列说法正确的是___________。 A．a点时，萃取达到平衡 B．平衡后加水稀释，各离子浓度均减小 C．萃取达平衡时，v正(H＋)=2v逆(VO2＋) D．通入HCl气体，萃取平衡逆向移动，平衡常数K不变 ②曲线对应的离子为___________。 ③VO2＋的萃取平衡常数K=___________(列出算式，无须化简)。 （5）进一步研究上述萃取过程，取一定量萃取剂(含n0 mol HA)进行实验，得到n1/n0、n2/n0随时间变化的曲线如图。其中，n1为VOA2和AlA3的物质的量之和；n2为剩余HA的物质的量。设n3为0~t时段内与VO2＋反应的HA的物质的量，该时段内，HA萃取VO2＋的选择性用表示。 ①0~t0 min内，HA对VO2＋的萃取选择性为___________(用含b的代数式表示)。 ②若0~t时段内VO2＋与Al3＋的萃取速率之比等于0~萃取平衡时该两种离子的萃取速率之比，则t0时n3=___________mol(用含n0的代数式表示，写出推导过程)。 押题有据 化学反应原理综合大题聚焦热力学(盖斯定律焓变计算)、动力学与平衡(平衡常数与转化率)、电化学(新型电池反应)及催化剂机理(活化能分析)四大模块。试题难度达近五年峰值,新增多变量图像分析题(如结合图像计算平衡常数),基础部分考查基态电子排布,综合部分强化工业场景迁移能力与信息整合,学科语言规范性要求趋严。 考题猜想 1．（2026·广东深圳·一模）煤制天然气的关键步骤是从合成气中生产，合成气转化为的过程中涉及以下反应： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．。 （1）基态O原子价层电子的轨道表示式为______。 （2）已知几种物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热 结合上述数据，可知______。 （3）现采用镍基催化剂，初始投料为，在恒压密闭容器中反应。下列分析正确的是______。 A．恒容条件下向体系中通入惰性气体，反应Ⅰ的平衡转化率增大 B．升高温度，反应Ⅰ的v(正)和v(逆)均增大，但反应Ⅱ的平衡常数减小 C．使用高效催化剂可提高的平衡产率 D．增大体系压强可同时提高反应Ⅰ中的平衡转化率和反应速率 （4）我国科学家报道了一种高效的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为______(填图中字母)。 （5）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷) ，平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度、水相萃取率随的变化关系如图。 已知：在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化。 ①表示的曲线为______。水相萃取率的曲线是______(填字母) ②由图计算，的______。 2．（2026·广东梅州·一模）氧化亚氮（）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。 （1）催化分解法可消除。 一种Fe-Ru催化剂催化分解工业尾气，发生以下反应：    ①基态N原子的价层电子排布图为________。 ②根据盖斯定律，反应Ⅰ：的________（写出一个代数式即可）。 ③反应Ⅰ的________0（填“>”“<”或“=”），已知反应Ⅰ在任意温度可自发进行，则________0（填“>”“<”或“=”）。 （2）用CO还原是实现无害化处理的一个重要方法，发生如下反应： 反应Ⅱ：   有人提出上述反应可以用“”作催化剂。其总反应分两步进行： 反应a： 反应b： 反应过程的能量变化如图所示： ①决定总反应速率的是________（填“反应a”或“反应b”）。 ②对于反应，下列说法正确的有________（填字母）。 A．是催化剂，能降低反应的焓变    B．升高温度，的平衡转化率减小 C．降低反应温度，反应平衡常数不变    D．上述反应过程中有极性键的断裂和生成 ③试从绿色化学角度评价该方法________。 （3）在总压为100 kPa的密闭容器中，充入一定量的CO和发生反应，不同条件下达到平衡时，在时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率与的变化曲线如图所示。 ①表示的转化率随变化的曲线为________曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）； ②________（填“>”或“<”）。 （4）已知500℃时，的平衡常数。在此温度下，向一恒容密闭容器中加入足量的固体，再充入一定量气体（其起始压强为b kPa），达到平衡时总压强为c kPa。500℃时，反应的平衡常数________（用含e、b、c的式子表示，写出计算过程）。 3．（2026·广东茂名·一模）氧化脱氢制技术不仅能够助力碳中和目标，还能实现高效制。 （1）基态Co原子的价层电子排布式为_____。 （2）一种基催化剂的反应体系中存在下列过程（忽略副反应）。将与通入容积为的密闭容器中进行反应。 编号 过程 ii iii iv ①_____。 ②下，反应的，则下该反应_____（填“能”或“不能”）自发进行。 ③不同温度下，平衡时反应体系的组成变化如图。已知随温度的升高，的平衡转化率升高幅度大于的，则对应的曲线为_____（填曲线代号）。 ④820℃下，平衡时_____mol，求反应的平衡常数_____（写出计算过程，最后结果无须化简）。 ⑤向某密闭容器中通入和，仅考虑发生反应、。下列说法正确的有_____（填选项）。 A．当时，反应i、ii均达到平衡状态 B．升高反应温度，可加快反应速率，并提高的平衡产率 C．恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体，增大 D．恒温恒容下，提高投料比，可以增大的平衡转化率 （3）650K下，初始投料，其他条件相同时，用、和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。 催化剂 的转化率 8.5 24.4 14.3 ①使用不同催化剂时，反应（i）的：_____（填“>”“<”或“=”）。 ②使用催化剂，该段时间内得到，则的选择性=_____。（列出计算式） 押题猜想20 有机合成与推断 终极押题 【原创题】托品醇是副交感神经抑制剂阿托品的关键中间体之一，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为___________；B中的官能团名称为___________。 （2）托品酮的分子式为___________，它的一种同分异构体中存在六元环状结构和碳碳双键，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为6：6：1，请写出满足条件的结构简式：___________。 （3）关于上述合成路线，下列说法错误的有___________(填选项字母)。 A．托品酮和托品醇均含有手性碳原子 B．由A、B和C转化为D的过程中，有π键的断裂与形成 C．C中碳原子均采用杂化 （4）根据托品醇的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新有机结构 反应类型 a ___________ ___________ b ___________ ___________ 消去反应 （5）参照上述合成路线，以甲醇和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答以下问题： ①若第一步反应涉及氧化反应，该反应的化学方程式为___________。 ②最后一步反应为化合物M和醛类物质的反应，化合物M的结构简式为___________。 押题有据 有机模块命题多以新药、新材料合成等情境为依托,通过给定有机物串联核心反应链。考点覆盖有机物命名、结构简式书写、官能团识别、反应类型判断、化学方程式规范书写及同分异构体推导。试题综合性强,常引入新反应信息,紧密联系科技成果转化与生产实际问题,对思维容量要求较高。 考题猜想 1．（2026·广东湛江·一模）Mannich反应是一种合成氨基烷基化衍生物的反应，其中的一个反应如下(反应条件略)。 （1）化合物1a中所含官能团的名称为___________；化合物3a的化学名称为___________。 （2）①化合物2a的分子式为___________，可由和CH3I通过取代反应获得，反应的化学方程式为___________。 ②化合物2a的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应的结构共___________种(不包含立体异构)。 （3）下列说法正确的有___________(填字母)。 A．在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键与σ键断裂 B．在4a分子中，存在手性碳原子，可能存在分子内氢键 C．在生成副产物5a的反应中，3a未参与反应 D．4a与5a互为同系物 （4）已知：氨基(-NH2)极易被氧化。利用苯甲醇分三步合成3a。 ①第一步，引入硝基：其反应的化学方程式为___________。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)，原因为___________。 ③第三步，获得3a。 （5）根据上述信息，参考上述反应，直接合成化合物6a，需要以___________(填结构简式)、2a和3a为反应物。 2．（2026·广东·一模）烯丙醇()是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下： （1）化合物A的分子式为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。 （2）溴代烃B的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）下列说法正确的有___________(填序号)。 A．C→D的过程中有键的断裂和形成 B．E分子中所有碳原子可以在同一平面上 C．化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶 D．D、E、F和G分子中均含有手性碳原子 （4）烯丙醇的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的结构简式为___________。 （5）若一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，写出M的结构简式：___________。 （6）以丙烯酸、乙烯和为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物。 ①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与发生反应生成环状化合物Q，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步：与Q反应形成链状化合物。 ③第三步：进行___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 3．（2026·广东·模拟预测）阿比多尔可用于抗流感病毒、冠状病毒、丙型肝炎病毒等。化合物Ⅳ是合成阿比多尔的一种中间体，可采用如下路线合成(反应条件略)： 已知：Ac为乙酰基()。 （1）化合物的分子式为___________；CH3NH2的名称为___________。 （2）化合物中含氧官能团的名称是___________。的某同分异构体含五元环结构，且一氯代物只有2种，其结构简式为___________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法错误的是___________。 A．由化合物到的转化中，有π键的断裂与生成 B．化合物和中均不存在sp杂化的原子 C．化合物不能形成氢键 D．化合物中存在手性碳原子 （4）一定条件下，对苯二酚可被氧化成，若用核磁共振氢谱监测该反应，则可推测，与对苯二酚相比，的氢谱图中___________。 （5）Ac2O可与化合物X发生原子利用率为100%的反应，产物只有一种且常温下其pKa≈4.76，则X为___________。 （6）以为起始原料合成。基于你设计的合成路线，回答以下问题。 ①第一步加入的有机试剂为___________(写结构简式)。 ②最后一步的化学方程式为___________(无需注明反应条件)。 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学终极押题猜想 押题猜想01 化学与材料 押题猜想02 化学与科技 押题猜想03 化学与生活 押题猜想04 有机化合物的结构与性质 押题猜想05 劳动与化学 押题猜想06 化学实验装置与评价 押题猜想07 无机化合物的性质与转化 押题猜想08 物质性质与应用因果陈述 押题猜想09 元素周期表与周期律 押题猜想10 化学实验操作与评价 押题猜想11 阿伏加德罗常数 押题猜想12 电解质溶液 押题猜想13 物质结构与性质因果关系 押题猜想14 化学电源 押题猜想15 实验原理探究与评价 押题猜想16 电解池 押题猜想17 实验综合探究 押题猜想18 化工流程分析 押题猜想19 化学反应原理综合应用 押题猜想20 有机合成与推断 押题猜想01 化学与材料 终极押题 【改编题】高山流水觅知音，雅韵清弦育美心。下列传统乐器主要部件的材料属于有机高分子材料的是 A．古琴杉木底板 B．青铜编钟 C．石磬 D．骨笛 【答案】A 【解析】A．古琴杉木底板的材料是木材，属于天然有机材料，不是金属材料，A正确； B．青铜编钟的材料是青铜，青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，B错误； C．石磬的材料是石头，属于无机非金属材料，不是金属材料，C错误； D．骨笛的材料是动物骨骼，不是金属材料，D错误； 故选A。 押题有据 化学与材料是化学与STSE中的一种考查形式，也是广东必考题之一,常以历史文物(青铜器、陶瓷、绢画等)与传统工艺为载体。地域特色鲜明,高频渗透广东本土文化元素,强化化学知识与地方文化遗产的关联性,凸显学科应用价值与社会认同。 考题猜想 1．（2026·广东梅州·一模）国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是 A．汉代木马 B．朱红地联珠对马纹锦 C．铜奔马 D．饮马图 【答案】C 【解析】A．汉代木马，其主要成分是木材，属于天然有机材料，不是合金，A不符合题意； B．朱红地联珠对马纹锦，锦是丝织品，丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，不是合金，B不符合题意； C．青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅等形成的合金，所以铜奔马主要成分属于合金，C符合题意； D．饮马图，主要成分是纸张等，主要含纤维素，不是合金，D不符合题意； 故选C。 2．（2026·广东惠州·二模）活字印刷术促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为有机高分子材料的是 A．铜活字 B．木活字 C．泥活字 D．铅活字 【答案】B 【解析】A．铜活字的主要成分为铜的合金，属于金属材料，A不符合题意； B．木活字的主要成分为纤维素，纤维素是由葡萄糖单元聚合而成的天然有机高分子化合物，属于有机高分子材料，B符合题意； C．泥活字的主要成分为硅酸盐等无机化合物，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．铅活字的主要成分为铅，属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 3．（2026·广东·模拟预测）从日晷到电波钟表，时间计时的发展史也是人类文明的发展史。下列计时工具或部位的主要成分属于无机非金属材料的是 A．青铜漏壶 B．大理石日晷晷面 C．水运仪象台的木转轮 D．手表皮带 【答案】B 【解析】A．青铜漏壶的主要成分是铜锡合金，属于金属材料，A不符合题意； B．大理石日晷晷面的主要成分是碳酸钙（CaCO3），属于无机非金属材料，B符合题意； C．水运仪象台的木转轮的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．手表皮带的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故答案选B。 押题猜想02 化学与科技 终极押题 【改编题】中国科技自强自立，蓬勃发展。下列说法正确的是 A．国产潜水器载人舱使用的钛合金具有密度大、强度大的特点 B．国产高铁车身采用的碳纤维属于有机高分子材料 C．我国光伏电池效率实现实质性突破，光伏电池可将化学能转化为电能 D．我国芯片突破7纳米技术，芯片的主要成分为单晶硅 【答案】D 【解析】A．钛合金是一种轻质高强材料，密度小且强度大，常用于潜水器载人舱等需要减重和承压的场合，该描述符合事实，A错误； B．碳纤维是由有机高分子经高温碳化制得的无机材料，主要成分为碳，不属于有机高分子材料，B错误； C．光伏电池通过光电效应将光能（太阳能）直接转化为电能，而非化学能，化学能转化为电能的典型装置是电池或燃料电池，C错误； D．芯片的主要成分是单晶硅，D正确； 故选D。 押题有据 化学与科技是广东省STSE考查形式之一,常同步关联国家重大科技工程(如航天、合金、催化剂、核电)，凸显学科应用价值与社会认同，内容主要考查基本概念和化学用语。 考题猜想 1．（2026·广东广州·模拟预测）科技赋能打造“智慧全运”。下列说法正确的是 A．开幕式水舞台采用了循环利用的雨水。水的电子式为 B．火炬采用硬铝和高强度3D打印不锈钢为材料。硬铝和不锈钢均属于合金 C．全球首个5G-A人形机器人完成火炬传递。机器人行走时电池将电能转化为化学能 D．深海采集的可燃冰作为火炬燃料。和都是共价晶体 【答案】B 【解析】A．水是共价化合物，O原子最外层需要满足8电子稳定结构，正确的水的电子式需要标出O原子剩余的2对孤对电子，题干给出的电子式漏掉了孤对电子，正确的电子式为：，A错误； B．硬铝是铝与铜、镁、锰等形成的铝合金，不锈钢是铁与碳、铬等形成的铁合金，二者均属于合金，B正确； C．机器人行走时电池为放电过程，是将化学能转化为电能，只有充电过程才是电能转化为化学能，C错误； D．和都是由分子构成的分子晶体，共价晶体是原子通过共价键形成空间网状结构的晶体（如金刚石、），D错误； 故选B。 2．（2026·广东·模拟预测）现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．我国科学家创造了电解水制氢催化剂新纪录。完全电解后生成 B．可降解材料为医疗技术的发展注入了绿色环保理念。聚乳酸是一种可降解高分子材料 C．我国自主研发了磷酸铁锂电池储能系统接入智能电网技术。电池放电时，能量转化形式为化学能→电能→太阳能 D．利用石墨烯电极成功提升了电池容量。石墨烯主要由碳原子构成，其中碳的化合价为+4价 【答案】B 【解析】A．电解水反应方程式为，1 mol H2O完全电解生成0.5 mol O2，而非2 mol O2，A错误； B．聚乳酸（PLA）是一种生物可降解高分子材料，广泛应用于医疗等领域，符合绿色环保理念，B正确； C．电池放电时，能量转化形式为化学能→电能，电能后续可能转化为其他形式，但不会直接转化为太阳能（光能），C错误； D．石墨烯是碳单质，碳原子以sp2杂化形成六边形网络，化合价为0价，而非+4价（如CO2中），D错误； 故选B。 3．（2026·广东中山·模拟预测）九三阅兵体现了中国国防科技的进步，下列关于大阅兵中涉及到的化学知识错误的是 A．庆典用到的聚乳酸气球是一种可降解塑料 B．装甲车身使用的特种合金钢比其单组分硬度大、熔点高 C．新型战斗机机身采用碳纤维复合材料，可以减轻机体重量 D．战士佩戴的防弹头盔材料芳纶是一种高分子材料 【答案】B 【解析】A．聚乳酸是生物可降解的高分子材料，属于可降解塑料，A正确； B．特种合金钢属于合金，合金的特性是硬度大于各组分单金属，熔点低于各组分单金属，B错误； C．碳纤维复合材料密度小、强度高，用作机身材料可以有效减轻机体重量，C正确； D．芳纶是芳香族聚酰胺，属于有机合成高分子材料，常用于防弹装备，D正确； 故答案选B。 押题猜想03 化学与生活 终极押题 【改编题】下列关于医疗相关材料的说法错误的是 A．纯碱可用于治疗胃酸过多 B．医疗上所用“钡餐”的主要成分为硫酸钡 C．手术缝合线材料尼龙66是由己二胺与己二酸发生缩聚反应制得 D．医药中常用75%酒精来消毒，75%酒精能够使细菌蛋白发生变性 【答案】A 【解析】A．纯碱是碳酸钠，碱性过强，对胃部刺激强，不能用于治疗胃酸过多，临床常用弱碱性的小苏打治疗胃酸过多，A错误； B．医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，B正确； C．尼龙66是己二胺与己二酸发生缩聚反应制得，C正确； D．医药中常用75%酒精消毒，75%酒精的渗透压适宜，能够渗入细菌体内，使细菌的蛋白质发生变性失活，从而起到消毒作用，D正确； 故选A。 押题有据 化学与生活是广东省STSE考查形式之一,主要考查物质的应用，涉及范围较广，包含了有机物和无机物的考查，凸显学科应用价值与社会认同。 考题猜想 1．（2026·广东·一模）家用小型激光打印机日渐普及。下列说法错误的是 A．打印机粉盒中的磁性氧化铁的化学式是 B．感光鼓采用环保的光导材料聚芳酯，聚芳酯属于有机高分子 C．机身的ABS塑料()可通过缩聚反应制备 D．打印机工作时高压放电会使空气中的转化为，转化过程发生了化学变化 【答案】C 【解析】A．磁性氧化铁为，A正确； B．聚芳酯属于有机高分子化合物，B正确； C．ABS塑料由丙烯腈、丁二烯、苯乙烯通过加聚反应制备，而非缩聚反应，C错误； D．转化为，有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选C。 2．（2026·广东汕头·一模）践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是 A．使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排 B．为减少能源消耗，含的工业废水直接排放 C．汽车尾气系统安装催化转化器，将和转化为和 D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100% 【答案】C 【解析】A．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧仍然会产生大量二氧化碳，无法实现低碳减排，A错误； B．含硫酸的工业废水直接排放会造成水体酸化、污染生态环境，必须经中和处理达标后才能排放，B错误； C．汽车尾气系统安装催化转化器，可将有毒的CO和NO转化为无毒的二氧化碳和氮气，能减少空气污染，符合环保要求，该实践正确，C正确； D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷时，会生成氯化钙、水等副产物，原子利用率达不到100%，D错误； 故选C。 3．（2026·广东汕尾·一模）化学在农业生产、环境保护、能源开发和食品营养等领域有着重要作用。下列说法错误的是 A．化学与农业：草木灰与铵态氮肥混合施用能增强肥效 B．化学与环境：和是形成酸雨的主要物质 C．化学与能源：钙钛矿叠层光伏电池实现了太阳能转化为电能 D．化学与饮食：鱼肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质可以水解成氨基酸 【答案】A 【解析】A．草木灰主要成分为碳酸钾，呈碱性，与铵态氮肥（如硫酸铵）混合时，会发生反应释放氨气，导致氮素损失，降低肥效，A错误。 B．SO2和NO2在大气中可分别转化为硫酸和硝酸，是导致酸雨的主要污染物，B正确； C．钙钛矿叠层光伏电池是一种太阳能电池技术，通过光电效应将太阳能直接转化为电能，C正确； D．鱼肉富含蛋白质，蛋白质在消化或水解过程中可分解为氨基酸，这是生物化学的基本原理，D正确； 故选A。 押题猜想04 有机化合物的结构与性质 终极押题 【改编题】近年来，我国在“双碳”目标下大力发展生物基材料。呋喃二甲酸(FDCA)是一种由果糖衍生的平台化合物，其结构简式如图所示。下列关于FDCA的说法正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．能与乙醇发生酯化反应生成高分子聚酯 C．1 mol FDCA最多可与发生反应 D．能发生加成反应、取代反应、消去反应 【答案】C 【解析】A．FDCA分子中含有羧基、碳碳双键、醚键3种官能团，A错误； B．与乙醇反应只能生成小分子酯，不能生成高分子聚酯，需与二元醇发生缩聚反应才能得聚酯，B错误； C．1 mol FDCA中含有2 mol羧基，最多能与发生反应，C正确； D．FDCA分子能发生加成反应、取代反应，不能发生消去反应，D错误； 故选C。 押题有据 有机模块聚焦于有机物的性质与官能团,涉及特性、溶解性、判断反应可行性等;原子共面或共线问题常结合杂化方式考查;常见有机反应类型及机理需要深度理解并掌握。 考题猜想 1．（2026·广东惠州·二模）抗坏血酸葡萄糖苷(下图)具有抗氧化功能。下列关于抗坏血酸葡萄糖苷说法正确的是 A．共有8个羟基 B．能与乙酸发生酯化反应 C．两个环上的C原子均共平面 D．不能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】A．该分子中共有7个羟基，A错误； B．该分子结构中存在多个羟基，羟基可以与乙酸（含羧基）发生酯化反应，B正确； C．右侧六元环上的碳原子均为饱和碳原子，具有四面体结构，因此两个环上所有碳原子不可能共平面，C错误； D．该分子中含有碳碳双键，同时醇羟基也可以被酸性高锰酸钾氧化，因此能使酸性溶液褪色，D错误； 故选B。 2．（2026·广东汕尾·一模）化合物M是合成氯霉素的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A．不能发生消去反应 B．存在2个手性碳原子 C．碳原子均为杂化 D．在水溶液中可电离出 【答案】B 【解析】A．该分子内连接羟基的C原子邻近的C原子上连有H原子，可以发生消去反应生成水，A错误； B．该分子内有两个C原子连有4个不同原子或基团，已在下图标示： ，故有2个手性碳原子，B正确； C．该分子中苯环上的碳原子为杂化，而侧链上的碳原子均为杂化，C错误； D．该分子中羟基全部为醇羟基，无法在水中电离出氢离子，D错误； 故选B。 3．（2026·广东·模拟预测）橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：    关于橙皮苷的说法正确的是 A．光照下与氯气反应，苯环上可形成键 B．与足量水溶液反应，键均可断裂 C．催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂 D．与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键 【答案】C 【解析】A．光照下烃基氢可以与氯气反应，但是氯气不会取代苯环上的氢，A错误； B．分子中除苯环上羟基，其他羟基不与氢氧化钠反应，B错误； C．催化剂存在下与足量氢气反应，苯环加成为饱和碳环，羰基氧加成为羟基，故键均可断裂，C正确； D．橙皮苷不与醇溶液发生消去反应，故多羟基六元环不可形成键，D错误； 故选C。 押题猜想05 劳动与化学 终极押题 【改编题】下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用砂纸（主要成分为）打磨变钝的削笔刀片 硬度大 B 用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑” 既可以跟酸反应也可以跟碱反应 C 用过碳酸钠（）给洗衣机内筒消毒 过碳酸钠具有氧化性 D 园艺中用蛋壳（主要成分为）改良土壤酸性 能与土壤中的酸性物质反应消耗H+ 【答案】B 【解析】A．SiC硬度大，可作为砂纸磨料打磨硬度低于它的金属刀片，二者有关联，A不符合题意； B．用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑”，是因为Al的还原性强于Ag，在食盐水中形成原电池时Al作负极，银饰表面的Ag2S在正极被还原为Ag，不是因为既可以跟酸反应也可以跟碱反应，B符合题意； C．过碳酸钠含有H2O2组分，具有氧化性，可使蛋白质变性起到消毒作用，二者有关联，C不符合题意； D．CaCO3改良酸性土壤是利用其能与土壤中的酸性物质反应消耗H+，二者有关联，D不符合题意； 故答案选B。 押题有据 劳动与化学是广东特色考题之一，凸显了德育教育。该题以劳动为背景，主要考查物质的应用或物质性质原理的解释。 考题猜想 1．（2026·广东汕头·一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识有所关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉漂白衣物 漂白粉有效成分为NaClO，利用其强氧化性 B 酿制葡萄酒过程中添加适量 具有抗氧化和杀菌的作用 C 实验室配备干粉灭火器（含） 可用于扑灭金属钠着火 D 给自行车钢架镀锌 利用外加电流法防止钢架腐蚀 【答案】B 【解析】A．漂白粉的有效成分为，不是，是84消毒液的有效成分，对应化学知识错误，A错误； B．酿制葡萄酒添加适量，具有还原性可抗氧化，还能使蛋白质变性起到杀菌作用，劳动项目和化学知识关联正确，B正确； C．受热分解生成和水，钠燃烧生成的会与、水反应生成助燃的氧气，不能用该干粉灭火器扑灭金属钠着火，钠着火应用沙土盖灭，C错误； D．给自行车钢架镀锌，是利用牺牲阳极法（原电池原理，锌比铁活泼，锌被腐蚀保护钢架）防腐蚀，不是外加电流法，D错误； 故选B。 2．（2026·广东·模拟预测）劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用含Fe粉的双吸剂保鲜食品 Fe自身被还原 B 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 加热促进的水解，使溶液碱性增大，促进油脂发生皂化反应 C 在腌制蔬菜时加入少量维生素C 维生素C具有还原性，可防止蔬菜色素被氧化 D 社区垃圾分类识别可降解塑料 通过缩聚反应得到的聚乳酸中含有酯基，能水解 【答案】A 【解析】A．Fe粉在双吸剂中与氧气反应生成氢氧化铁，Fe的化合价升高被氧化，表述错误，A符合题意； B．加热促进的水解，溶液碱性增强，利于油脂皂化反应，表述正确，B不符合题意； C．维生素C具有还原性，可消耗氧气防止蔬菜色素氧化，表述正确，C不符合题意； D．聚乳酸通过缩聚反应合成，含酯基（-COO-）可水解降解，表述正确，D不符合题意； 故选A。 3．（2026·广东汕尾·一模）幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 注入熔融钢水前先将模具干燥 Fe与在高温条件下可以发生反应 B 用小苏打作面包发泡剂 受热分解生成 C 使用医用酒精进行杀菌消毒 能发生消去反应生成 D 用液氨作制冷剂 液氨汽化能吸收大量的热 【答案】C 【解析】A．注入熔融钢水前先将模具干燥，是为了防止高温下铁与水发生反应，从而避免模具炸裂或钢水产生气孔，A不符合题意； B．用小苏打（）作面包发泡剂，是因为受热分解会产生气体，使面包膨胀松软：，B不符合题意； C．使用医用酒精杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，而非因为它能发生消去反应生成乙烯，C符合题意； D．用液氨作制冷剂，是因为液氨汽化时会吸收大量的热，使周围温度急剧下降，从而达到制冷效果，D不符合题意； 故答案选C。 押题猜想06 化学实验装置与评价 终极押题 实验室利用以下装置模拟海水提镁的过程，其操作规范且能达到实验目的的是 A．制备石灰乳 B．过滤得到 C．获取无水 D．电解制备Mg 【答案】C 【解析】A．贝壳的主要成分是，制备石灰乳需要先将贝壳高温煅烧生成，再将与水反应。装置A中直接加热贝壳和水，无法完成煅烧步骤，不能制得石灰乳，A错误； B．过滤操作时，漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅。装置B中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作不规范，B错误； C．在加热时易发生水解，生成和。在干燥的气流中加热，可抑制水解，并带走水蒸气，最终得到无水；碱石灰可吸收尾气中的，防止污染空气，操作规范且能达到实验目的，C正确； D．电解溶液时，阴极上放电生成，不放电，无法得到金属；制备金属应电解熔融的，D错误； 故答案选C。 押题有据 试题以仪器功能辨析及装置应用为考查重点,围绕基础操作类(滴定终点判断、分液漏斗检漏等)、装置分析类(防倒吸设计、气密性检查等)展开。近年呈现操作情境复杂化趋势,非常规仪器识别、术语规范书写及跨模块知识综合运用通常为考查难点。 考题猜想 1．（2026·广东茂名·一模）制备乙酸乙酯的实验中，操作正确的是 A．混合反应物 B．制备乙酸乙酯 C．收集乙酸乙酯 D．提纯乙酸乙酯 【答案】B 【解析】A．混合反应物时，应将浓硫酸缓慢加入乙醇和乙酸的混合液中，不能将乙醇加入浓硫酸中，否则易导致液体暴沸飞溅，A不符合题意； B．制备乙酸乙酯时，试管应倾斜，导管口应在饱和碳酸钠溶液液面上方，B符合题意； C．收集乙酸乙酯时，应使用饱和碳酸钠溶液，不能用溶液，因为会使乙酸乙酯水解，C不符合题意； D．提纯乙酸乙酯应使用分液操作，D不符合题意； 故选B。 2．（2026·广东·模拟预测）下列关于实验检验的操作正确的是 A．检验淀粉酸性水解液中含有葡萄糖 B．铜丝在酒精灯上灼烧后迅速插入乙醇中，反复几次，检验乙醇在加热条件下能还原氧化铜 C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯 D．检验酸性： 【答案】B 【解析】A．需先加碱中和硫酸，否则银氨溶液在酸性条件下会失效，且需水浴加热，A错误； B．乙醇还原生成乙醛和，黑色固体变红，操作正确，B正确； C．产物中混有的乙醇也能使酸性溶液褪色，需除杂后检验，C错误； D．醋酸易挥发，需先通过饱和溶液除去醋酸，否则干扰与苯酚钠的反应，D错误； 故选B。 3．（2026·广东·一模）下列实验室模拟侯氏制碱法涉及的基本操作中，所选装置及试剂均合理的是 A．制备 B．饱和食盐水吸收 C．分离和制碱母液 D．煅烧 【答案】C 【解析】A．加热固体时试管内发生反应，试管口温度降低，与重新化合为，无法制备，装置及试剂不合理，A不符合题意； B．氨气极易溶于水，导管直接插入饱和食盐水中易发生倒吸，装置不合理，B不符合题意； C．为固体，制碱母液为液体，可通过过滤操作分离，装置及试剂合理，C符合题意； D．煅烧固体需在坩埚中进行，装置不合理，D不符合题意； 故选C。 押题猜想07 无机化合物的性质与转化 终极押题 能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是 A．可为铁，反应①为化合反应 B．X可为铝，反应②为铝热反应 C．可为硫，反应①一定是可逆反应 D．X可为铜，反应②的另一反应物可为乙醇 【答案】D 【解析】A．若为铁，反应①是酸或碱转化为铁的氧化物（如），通常需要通过分解反应（如受热分解）实现，而化合反应的定义是多种反应物生成一种产物，不符合“酸或碱作为单一反应物”这一条件，因此反应①不可能是化合反应，A错误； B．若为铝，铝热反应是铝还原其他金属氧化物生成金属单质和氧化铝，无法生成铝单质；工业上生成铝单质需通过电解熔融氧化铝，与铝热反应不符，B错误； C．若为硫，反应①（酸或碱→硫的氧化物）可通过酸的分解（如浓分解为，该反应可逆）或酸的燃烧（如燃烧为，该反应不可逆）实现，因此反应①不一定是可逆反应，C错误； D．若为铜，反应①可由碱受热分解为；反应②中可与乙醇在加热条件下反应生成单质、乙醛和水，另一反应物为乙醇，推理成立，D正确； 故答案选D。 押题有据 “无机物性质、转化与应用”在广东卷中主要以选择题考查,常以拼盘式的常规判断呈现,背景通常是物质推断或者价类二维图。 考题猜想 1．（2026·广东·模拟预测）能满足下列物质间直接转化，且推理成立的是 A．X可为Fe，盐2可使KSCN溶液变红 B．X可为NH3，盐2常用作化肥 C．X可为Al(OH)3，NaOH也可用氨水代替 D．X可为NaHCO3，盐1俗称纯碱 【答案】D 【解析】A．X为Fe，Fe与NaOH不反应，Fe与HCl反应生成FeCl2（盐2），盐2不能使KSCN变红，所有推理均不成立，A错误； B．X为NH3，NH3与NaOH不反应，NH3与HCl反应生成NH4Cl（盐2），NH4Cl常用作化肥，生成盐1的推理不成立，B错误； C．X为Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]（盐1），Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3（盐2），转化成立；但Al(OH)3与氨水不反应，故不能用氨水替代NaOH，C错误； D．X为NaHCO3，NaHCO3与NaOH反应生成纯碱（Na2CO3），Na2CO3为盐1，NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2和 H2O，NaCl为盐2，D正确； 故答案为：D。 2．（2026·广东江门·二模）部分含Na、Fe、Cu或Al的物质的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是 A．若a为紫红色，则分别在b、e中加入稀硫酸，实验现象完全相同 B．若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现的转化 C．若a常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现的转化 D．若a是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与e或f反应均能生成g 【答案】C 【解析】A．若a为紫红色，可知a为Cu，b为，e为。向b中加入稀硫酸，发生反应，溶液变蓝且有红色沉淀生成；向e中加入稀硫酸，发生反应，仅溶液变蓝，实验现象不同，A不符合题意； B．若能与溶液反应生成盐，可知该元素为Al，j为铝盐（如），i为，h为，a为Al。转化中，转化为Al需要电解熔融氧化铝，常温下不能实现，B不符合题意； C．若a常温下能与水剧烈反应，可知a为Na，b为，c为，d为钠盐（如）。转化中，在常温下与氧气反应生成，与水反应生成，与二氧化碳反应生成，常温下在空气中可实现，C符合题意； D．若a是日常生活中使用最广泛的金属，可知a为Fe，e为，f为，g为盐；过量硝酸与反应生成盐，过量硝酸与反应也生成盐，D不符合题意； 故选C。 3．（2026·广东·月考）如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A．不同浓度的与反应均生成 B．X、Y、Z之间可以相互转化 C．的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D．控制反应条件，与反应可以生成或 【答案】B 【分析】由“价—类”二维图可知，X为，Y为，Z为，M为，据此回答。 【解析】A．稀硫酸与铜不反应，A错误； B．可以和氧气生成三氧化硫，可以被氯气等在水溶液中氧化为硫酸，三氧化硫与硫单质共热生成二氧化硫，与水生成硫酸，浓硫酸与还原剂可被还原为二氧化硫，硫酸可被脱水生成三氧化硫，B正确； C．浓硫酸蔗糖反应可以生成，体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，C错误； D．与只能反应生成不能生成，D错误； 故选B。 押题猜想08 物质性质与应用因果陈述 终极押题 【改编题】下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 熔融和金属反应可制金属K 金属K的密度小于金属 B 将铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝 C 氢氟酸能溶蚀玻璃 氢氟酸是一元强酸 D 可用铁氰化钾溶液检验Fe2+ Fe2+能与铁氰化钾生成血红色沉淀 【答案】B 【解析】A．熔融KCl和Na反应制K的原理是K的沸点低于Na，反应中K变为蒸气逸出促进平衡正向移动，与K的密度小于Na无关，二者无因果关系，A不符合题意； B．铜与稀硝酸反应的离子方程式为，生成的使溶液变蓝，两个陈述均正确且具有因果关系，B符合题意； C．氢氟酸能溶蚀玻璃是因为HF可与玻璃中的反应，且氢氟酸是一元弱酸，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．可用铁氰化钾溶液检验Fe2+，Fe2+能与铁氰化钾生成蓝色沉淀，而不是血红色沉淀，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故答案选B。 押题有据 “无机物性质、转化与应用”在广东卷中主要以选择题考查,可通过因果关系题考查无机物的性质与相关用途。也可以考查性质与相关原理。近年有与结构相结合的趋势。 考题猜想 1．（2026·广东·模拟预测）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可从CuSO4溶液中置换出Cu B 具有氧化性 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 C 是酸性氧化物 不能用玻璃试剂瓶盛放HF溶液 D 溶液呈酸性 【答案】D 【解析】A．陈述Ⅰ正确，金属钠投入CuSO4溶液中会先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无法置换出Cu，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ也正确，但FeCl3遇KSCN变红是Fe3+与SCN⁻结合生成红色络合物，该过程与Fe3+的氧化性无关，二者无因果关系，B不符合题意； C．陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ也正确，不能用玻璃试剂瓶盛放HF是因为玻璃中的SiO2能与HF反应，这是SiO2的特性，与SiO2是酸性氧化物无关，二者无因果关系，C不符合题意； D．NaHSO3溶液中同时存在电离和水解平衡，电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，若，说明电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确且有因果关系，D符合题意； 故选D。 2．（2026·广东梅州·一模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 B 用KSCN溶液检验溶液是否氧化变质 与生成红色物质 C 工业上常用电解熔融而不是制备Al 中离子键比中离子键弱 D 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 【答案】B 【解析】A．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色是因侧链甲基被氧化，甲烷不能被高锰酸钾氧化，说明苯环活化甲基，故A错误； B．Fe3+与SCN-生成红色络合物，Fe2+不能与SCN-生成红色络合物，滴入KSCN溶液，若溶液变红说明Fe2+氧化生成的Fe3+，故B正确； C．Al2O3是离子化合物，AlCl3是共价化合物，AlCl3中不存在离子键，故C错误； D．高压钠灯发出透雾性强的黄光，与电子跃迁有关，与钠的强还原性无关，故D错误； 选B。 3．（2026·广东茂名·一模）下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 次氯酸可用于食品的长期保鲜 B 铵盐受热易分解 可用氯化铵溶液对金属工件进行电镀前除锈 C 氢氧化铝能与酸反应 可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D 浓硝酸具有挥发性 可用铝制容器长期盛装并运输浓硝酸 【答案】C 【解析】A．陈述I：次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确；陈述Ⅱ：次氯酸不可用于食品的长期保鲜，原因是它不稳定且具有腐蚀性，会对人体健康造成危害，错误，A不符合题意； B．陈述I：铵盐受热易分解，正确；陈述Ⅱ：可用氯化铵溶液对金属工件进行电镀前除锈，是因为氯化铵水解显酸性，与金属氧化物反应，而不是因为铵盐受热分解，两者没有因果关系，B不符合题意； C．陈述I：氢氧化铝能与酸反应，正确；陈述Ⅱ：胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以中和胃酸，因此可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，两者存在因果关系，C符合题意； D．陈述I：浓硝酸具有挥发性，正确；陈述Ⅱ：可用铝制容器长期盛装并运输浓硝酸，是因为浓硝酸在常温下会使铝发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应继续进行，而不是因为浓硝酸的挥发性，两者没有因果关系，D不符合题意； 故答案选C。 押题猜想09 元素周期表与周期律 终极押题 【改编题】第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1，单位：kJ·mol-1，释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．b和g同主族 B．基态原子未成对电子数：d>f>e C．原子半径：g>h>i D．简单氢化物沸点；c<b<a 【答案】C 【分析】由题意可知，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量，比如F得到一个电子后形成稳定结构会释放出更多的能量，则d为氟，同理，由于N的2p轨道半满，达到半充满结构，得一个电子较难，则会吸收热量，同理可知，Mg得一个电子也会吸收热量，故a~i分别为C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si，据此解答。 【解析】A．由分析可知，b为N元素，g为Mg元素，二者主族不同，A项错误； B．d、f、e分别为F、Na、Ne，基态原子未成对电子数：F=Na>Ne，B项错误； C．同周期从左向右，原子半径减小，则原子半径；Mg>Al>Si，C项正确； D．c、b、a分别为O、N、C，其对应的简单氢化物为H2O、NH3、CH4。由于H2O和NH3分子间存在氢键，且水分子间氢键更强，而CH4为非极性分子，分子间作用力为范德华力，故沸点：H2O > NH3 > CH4，D项错误； 故选C。 押题有据 元素推断题是广东卷必考的题型之一,常以实际物质或特定情境为载体,考查物质结构与元素周期律相关知识。题目要求考生根据所给信息推断元素,并分析元素的性质。这类题型通常以选择题形式出现,考查内容包括原子(或离子、分子)结构、核外电子排布、元素周期表的结构、元素化合物的特殊性质等。解题时,考生需要以这些内容为突破口,进行元素推断,进而分析粒子半径、电离能与电负性、化学键和晶体类型、电子排布式等方面的问题。 考题猜想 1．（2026·广东·模拟预测）元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．e和f的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．简单离子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．第一电离能： 【答案】C 【分析】根据短周期主族元素电负性的变化趋势，同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，结合图像中原子序数的间隔关系，可推断：a为H，b为Li，c为Be，d为B，e为C，f为N，g为O，h为F。 【解析】A．e为C，其最高价氧化物对应的水化物是，属于弱酸；f为N，其最高价氧化物对应的水化物是，属于强酸，A错误； B．简单离子分别为、、。有1个电子层，和有2个电子层，故半径最小。和核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径。因此离子半径顺序为：，即g>h>b，B错误； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。非金属性：F>O，因此简单氢化物的稳定性：，即h>g，C正确； D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素因n能级为半满稳定结构，第一电离能出现反常，大于同周期相邻元素。因此第一电离能顺序为：f(N)>g(O)>e(C)，D错误； 故答案选C。 2．（2026·广东·模拟预测）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、R位于元素周期表中的同一主族，、、三种元素形成的化合物能破坏大气中的臭氧层，与形成的化合物可引起光化学烟雾。下列说法正确的是 A．标准状况下，的简单气态氢化物中含有的电子数为 B．第一电离能： C．工业制取R的单质的方法：电解法 D．的钠盐溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 【答案】C 【分析】根据题干信息，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、R同主族。化合物能破坏臭氧层，典型代表为CF2Cl2（二氟二氯甲烷），推断X为碳（原子序数6），W为氟（原子序数9），R为氯（原子序数17）。Y与Z形成的化合物引起光化学烟雾，如NO2，且原子序数在碳和氟之间，推断Y为氮（原子序数7），Z为氧（原子序数8）。因此，元素确定为：X=C、Y=N、Z=O、W=F、R=Cl。 【解析】A．W为氟，其简单气态氢化物为HF。HF沸点为19.5°C，在标准状况（0°C）下为液体，不是气体，因此22.4 L不表示1 mol气体，无法计算电子数，A项错误； B．同周期主族元素第一电离能从左到右总体呈增大趋势，但第VA族元素p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于相邻的第VIA族元素。因此X(C)、Z(O)、W(F)的第一电离能大小顺序为W > Z > X，第一电离能，B项错误； C．R为氯，工业上通过电解饱和食盐水制取氯气，C项正确； D．中氟离子水解得到的能与玻璃(主要成分为二氧化硅)反应，NaF溶液不能保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，D项错误； 故选C。 3．（2026·广东中山·模拟预测）化合物XWZY4可用作电极材料，其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为nd2n (n+1)sn-1 。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：X <Y <Z B．简单氢化物的沸点：Y>Z C．X 单质在 Y 单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D．W 原子有 15 种空间运动状态不同的电子 【答案】C 【分析】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子的价层电子排布式为nd2n (n+1)sn-1，由第四周期元素核外电子排布规律可知，n=3，其核外电子排布：，为Fe元素；Z原子可形成5个共价键，为第VA族元素，Y原子可形成2个共价键，为第VIA族元素，结合Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等可知，Y为O元素，Z为P元素，X、Y同周期，结合化合物XWZY4可知，X为Li。 【解析】A．电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小， 、 、 的简单离子分别为 、 、 ， 有1 O2-有2 个电子层， 有 3 个电子层，根据电子层数越多离子半径越大，可得离子半径： ，A正确； B． 的简单氢化物为 ， 的简单氢化物为 ， 分子间存在氢键，氢键的作用力比范德华力强，使得 的沸点远高于 ，即简单氢化物的沸点： ， B正确； C． 单质为 ， 单质为 ， 在 中燃烧生成 ， 中只含有离子键，不含非极性共价键， 错误； D．空间运动状态不同的电子数等于原子轨道数， 原子的电子排布式为，原子轨道总数为1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 5 + 1 = 15 ，即 原子有 种空间运动状态不同的电子，D正确； 故选C。 押题猜想10 化学实验操作与评价 终极押题 【改编题】化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 验证葡萄糖的还原性 在试管中加入2 mL10% NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入0.5 mL葡萄糖溶液，加热 B 制备Fe(OH)3胶体 向氢氧化钠中逐滴加入FeCl3饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色 C 配制100 mL 0.4 mol·L−1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶解，冷却后转移至100 mL容量瓶中，定容 D 探究温度对化学平衡的影响 在试管中加热0.5 mol·L−1 CuCl2溶液，观察溶液颜色变化 【答案】B 【解析】A．该操作通过生成氢氧化铜与葡萄糖在加热条件下反应，产生砖红色氧化亚铜沉淀，可验证葡萄糖的还原性，能达到目的，A正确； B．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液并煮沸至红褐色，是Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体的标准方法，用氢氧化钠溶液不能达到目的，B错误； C．NaOH固体溶解放热，冷却至室温转移至容量瓶定容，C正确； D．CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇋[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加热溶液变为蓝绿色，可知升高温度平衡向吸热方向移动，溶液颜色变化可观察温度对平衡的影响，能达到目的，D正确； 故选B。 押题有据 试题以基础操作规范性、现象与结论逻辑匹配为考查重点,围绕教材实验展开。四个选项通常以拼盘的形式呈现，综合度较大。 考题猜想 1．（2026·广东深圳·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 CCl4能萃取碘，且CCl4密度比水大 B 取待测液少许于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 溶液变蓝 待测液中含有Fe2+ C 向盛有KI3溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者产生黄色沉淀 KI3溶液中含有I2和I- D 将Cl2通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 【答案】C 【解析】A．CCl4密度比水大，分液时应从下口放出有机层，操作中“从上口倒出有机层”错误，A错误； B．K3[Fe(CN)6]用于检测Fe2+时生成蓝色沉淀，而非溶液变蓝，现象描述错误，B错误； C．KI3溶液中存在平衡：，淀粉遇I2显蓝色，AgNO3与I-反应生成AgI黄色沉淀，现象与结论均正确，C正确； D．Cl2使石蕊褪色是因生成的HClO具有漂白性，Cl2本身无漂白性，结论错误，D错误； 故选C。 2．（2026·广东·模拟预测）利用如图装置进行实验：打开K1、K2，关闭K3，将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶和注射器均充满红棕色气体时关闭K1。下列说法错误的是 A．Cu与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性 B．挤压胶头滴管，圆底烧瓶能充满溶液 C．关闭K2，下推注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后逐渐变浅 D．打开K3，洗气瓶中溶液变蓝 【答案】B 【分析】Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜，二氧化氮氧化碘离子生成碘单质，二氧化氮会被氢氧化钠吸收形成喷泉； 【解析】A．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜，生成二氧化氮体现硝酸的强氧化性，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，故A正确； B．二氧化氮会部分转化为NO，导致圆底烧瓶不能充满溶液，故B错误； C．反应后注射器中存在，关闭K2，下推注射器活塞，二氧化氮浓度增大气体颜色变深，平衡右移导致气体颜色又变浅，故注射器内气体颜色先变深后逐渐变浅，故C正确； D．打开K3，二氧化氮气体氧化碘离子生成碘单质，碘单质使得洗气瓶中淀粉溶液变蓝，故D正确； 故选B。 3．（2026·广东·模拟预测）从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示，下列说法错误的是 A．“浸取”时，将黄花蒿粉碎能加快浸取速率 B．“浸取”和“萃取”过程中，都必须使用分液漏斗 C．“操作”为重结晶 D．对青蒿素进行X射线衍射实验可测定青蒿素的分子结构 【答案】B 【解析】A．“浸取”时，将黄花蒿粉碎能增大物质的接触面积，加快浸取速率，A项正确； B．“浸取”后分离出固体残渣需使用普通漏斗而非分液漏斗，B项错误； C．青蒿素粗品为固体，可通过重结晶的方法进行提纯，C项正确； D．对青蒿素进行X射线衍射实验可测定青蒿素的分子结构，D项正确； 故选B。 押题猜想11 阿伏伽德罗常数 终极押题 【改编题】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol金刚石中所含σ键数目为1.5NA B．标准状况下，22.4L CH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NA C．在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA D．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目小于3NA 【答案】D 【解析】A．金刚石中每个碳原子形成4个σ键，但每个键被两个原子共享，因此1 mol金刚石含有2 mol σ键，即个σ键，A错误； B．标准状况下22.4L混合气体的总物质的量为1mol，但CH4和C3H8的混合比例未知，CH4含1个碳原子/分子，C3H8含3个碳原子/分子，碳原子数目可在到之间，B错误； C．溶液浓度为0.1mol/L，但未指明体积，无法确定阴离子数目，C错误； D．常温下铝与浓硝酸发生钝化，反应被阻止，无法充分进行，因此转移电子数目远小于，D正确； 答案选D。 押题有据 广东卷阿伏加德罗常数题固定在10或11题位,高频考点覆盖共价键计算、溶液中粒子浓度推算、氧化还原反应中电子转移及混合物比例分析。命题陷阱集中于物质状态未注明(如非标准状况气体)、反应进程隐含(可逆反应平衡)、粒子行为忽略(水解、电离干扰)三类细节。 考题猜想 1．（2026·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32 g S8分子中含有σ键的数目为2 B．1 L 1 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为 C．22.4 L N2和CO混合气体中，所含的分子数为 D．处理硝酸工业尾气：4NH3＋6NO=5N2＋6H2O，生成5 mol N2转移电子数12 【答案】D 【解析】A．S8分子为环状结构，含有8个S-S σ键，32g S8的物质的量为，故σ键数目为0.125 mol × 8 × NA = NA，A错误； B．CH3COONa溶液中CH3COO-会发生水解，导致其数目小于初始溶质的物质的量，1 L 1 mol/L溶液中CH3COO-初始为1mol，但实际数目小于NA，B错误； C．22.4 L气体未指明状态，无法确定其物质的量及分子数，C错误； D．反应中NH3的N由-3价升至0价，NO的N由+2价降至0价，生成5 mol N2时，转移电子总数为12 mol（4 mol NH3中N失去4×3=12e-，6 mol NO中N得到6×2=12e-），故转移电子数为12NA，D正确； 故答案为D。 2．（2026·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子的数目为 B．常温下，将1 mol Al加入足量浓硝酸中发生反应，转移电子的数目为 C．溶液中含有阳离子的数目大于0.1 D．在稀硫酸中水解，生成乙醇分子的数目为 【答案】C 【解析】A．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算22.4 L 的物质的量，其分子数不为，A错误； B．常温下Al遇足量浓硝酸会发生钝化，反应不能持续进行，1 mol Al不能完全反应，转移电子数目小于，B错误； C．根据电荷守恒，该溶液中满足，1 L 0.1 mol/L 溶液中，因此，阳离子数目大于，C正确； D．乙酸乙酯在稀硫酸中的水解是可逆反应，1 mol 不能完全水解，生成乙醇分子数目小于，D错误； 故选C。 3．（2026·广东梅州·一模）NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．与足量铁粉反应转移的电子数为 B．20 g重水（）所含的中子数为 C．溶液中，数目为 D．78 g中含有键的数目为 【答案】A 【解析】A．与铁粉反应的化学方程式为，作为氧化剂，每个分子得到2个电子。，转移电子的物质的量为 ，数目为，A正确； B．重水的摩尔质量为 。，每个原子含1个中子，每个原子含8个中子，因此1个分子含中子数为 ，中子总数目为，B错误； C．溶液中，会发生水解：，导致溶液中的实际数目小于其初始物质的量，因此实际数目小于，C错误； D．苯（）分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊大键，不存在独立的碳碳双键，因此苯分子中只含有1个大键，，所含键数目为，D错误； 故答案选 押题猜想12 电解质溶液 终极押题 微溶于水，在含(过量)溶液中形成和(两种配离子存在解离平衡)。将适量溶于NaOH浓溶液，得到含这两种配离子的溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释，浓度升高 B．加入稀盐酸，和浓度均不变 C．向溶液中加入少量NaOH固体，浓度增大 D．体系中， 【答案】C 【解析】A．加水稀释后，溶液体积增大，同时配离子解离平衡向解离方向移动，更多发生解离，因此其浓度降低，A错误； B．加入稀盐酸后，与溶液中反应，使浓度降低，配离子解离平衡正向移动，和的浓度均减小，B错误； C．配离子转化存在平衡：，加入少量固体，溶液中浓度增大，平衡正向移动，因此浓度增大，C正确； D．根据电荷守恒，所有阳离子所带正电荷总和等于所有阴离子所带负电荷总和，带2个单位正电荷，正确关系式应为，原关系式错误，D错误； 故选C。 押题有据 电解质溶液选择题考查较为分散,沉淀图像分析多以大题形式呈现。近几年命题中,酸碱滴定曲线常与反应热结合(如NaOH滴定苯甲酸或HCl),通过量热法测ΔT,关联离子浓度的动态变化;沉淀体系侧重pH-粒子分布图分析,依托金属氢氧化物、硫化物竞争转化关系,结合Ksp与pH推导沉淀顺序,该类考查多用于工艺流程题。四大平衡内容分散选择题选项中,强调基础概念与复杂图像的整合,电荷守恒、元素守恒等常嵌套于大题隐含条件中。 考题猜想 1．（2026·广东汕尾·一模）25℃时，用的NaOH溶液滴定的二元弱酸，滴定过程中溶液pH与含A微粒物质的量分数(δ)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线M代表物质的量分数的变化 B．a点对应的溶液中： C．25℃时，的水解常数为 D．b点对应的溶液中存在： 【答案】C 【分析】溶液中主要含，随着加入，与反应：，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数逐渐增大；基本反应完全，与继续反应：，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大， 滴定过程中，先转化为，再转化为；曲线M先增后减，代表的物质的量分数变化，据此分析。 【解析】A．滴定过程中，先转化为，再转化为；曲线M先增后减，代表的物质的量分数变化，A不符合题意； B．a点pH=6.9，为曲线M（）与代表的曲线相交的点，交点处的，B不符合题意； C．的水解常数；由图知，当，此时pH=12.9，，；则而非，C符合题意； D．b点溶液中含、、、、离子；根据电荷守恒：；同时b点处，代入电荷守恒式得，D不符合题意； 故选C。 2．（2026·广东湛江·一模）利用稀盐酸调节氟化钙悬浊液的pH，最终将悬浊液的pH调至4，已知：Ksp[CaF2]=1.96×10-10，Ka(HF)=7.00×10-4。下列叙述正确的是 A．调节过程中，悬浊液的pH越小，溶液中c(F-)越大 B．pH=4时，溶液中c(F-)<c(HF) C．溶液中，c(Ca2+)+c(H+)=2c(Cl-)+2c(F-)+c(OH-) D．最终溶液中c(Ca2+)=4.00×10-4mol/L 【答案】D 【解析】A．pH越小，H+浓度越大，CaF2溶解得越多，Ksp(CaF2)不变，但溶液中c(Ca2+)增大，所以c(F-)减小，A项错误； B．已知Ka(HF)=7.00×10-4，pH=4时，由，解得c(F-)：c(HF)=7：1，B项错误； C．根据电荷守恒知溶液中，2c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(F-)+c(OH-)，C项错误； D．根据物料守恒可知溶液中2c(Ca2+)=c(HF)+c(F-)，pH=4时，c(F-)：c(HF)=7，则有c(F-)：c(Ca2+)=7：4，由，可得c(Ca2+)=4.00×10-4mol・L-1，D项正确； 故选D。 3．（2026·广东·一模）已知：①次磷酸(，为一元酸)；亚磷酸(，为二元酸)，。②次磷酸及其盐在空气中久置会被氧化(假设氧化产物只考虑亚磷酸及其盐)。室温下，溶液在空气中放置一段时间后，溶液pH变为7。关于放置后的溶液，下列说法错误的是 A．的电离方程式为 B．溶液中 C．溶液中 D．加入少量固体，溶液中增大 【答案】C 【解析】A．是一元酸，不能电离出，为正盐，完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．溶液电荷守恒为，时，且始终为，代入可得该等式，B正确； C．由电离常数表达式得，，同一溶液相同，，故前者比值大于后者，C错误； D．加入固体，与反应生成，同时促进电离，增大，D正确； 故答案选C。 押题猜想13 物质结构与性质因果关系 终极押题 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 B 键能： HF热稳定性强于 C 硝基是强吸电子基团 对硝基苯酚酸性强于苯酚 D 为形结构，属于弱极性分子 在水中的溶解度高于在中的溶解度 【答案】D 【解析】A．金属晶体的熔点由金属键强弱决定，金属键越强熔点越高，由金属键强可以推测出金属钨熔点高，A正确，A不符合题意； B．共价键键能越大，对应分子的热稳定性越强，由H-F键能大于H-Cl键，可以推测出HF热稳定性强于HCl，B正确，B不符合题意； C．苯酚酸性来自羟基的电离，硝基的强吸电子效应会降低羟基氧的电子云密度，使O-H键极性增强，更易电离出，因此可以推测出对硝基苯酚酸性强于苯酚，C正确，C不符合题意； D．根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。水是强极性溶剂，是非极性溶剂，是弱极性分子，因此更易溶于非极性的，在水中溶解度低于在中的溶解度，由给出结构无法推测出题中性质，D错误，D符合题意； 故选D。 押题有据 结构决定性质，性质决定用途，为了体现这一核心概念，25年高考引入了这道题。这种新型的考查方法体现了教考结合，是未来考查的热点方向。 考题猜想 1．（2026·广东·一模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 是非极性分子 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 键能： 沸点： C 分子间存在氢键 易液化 D 的推电子效应大于 丙酸的酸性弱于乙酸 【答案】B 【解析】A．根据相似相溶原理，O2和CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子，因此O2在CCl4中溶解度更大，可由结构推测性质，A不符合题意； B．键能大小影响物质的热稳定性，H2O沸点高于H2S是因为H2O分子间存在氢键，与分子内的H-O、H-S键能无关，不能由给出的键能推测沸点性质，B符合题意； C．分子间氢键会增大分子间作用力，使物质沸点升高，因此NH3易液化，可由结构推测性质，C不符合题意； D．烷基为推电子基团，推电子效应越强，羧基中O-H键极性越弱，H越难电离，酸性越弱，乙基推电子效应强于甲基，因此丙酸酸性弱于乙酸，可由结构推测性质，D不符合题意； 故答案选B。 2．（2026·广东湛江·一模）下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A O2-比Cl-所带电荷数多，离子半径小 Al2O3比AlCl3的熔点高 B H2S与PH3的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同 键角：PH3>H2S C 石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系 两者均有导电性 D 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和亚硫酸钠中均含+4价的硫 两者均具有较强的还原性 【答案】A 【解析】A．由于Al2O3为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，其熔点由分子间作用力决定，二者晶体类型不同，因此不能简单地通过阴离子所带电荷数和半径来推断熔点高低，A项错误； B．H2S的中心原子S的价层电子对数是，PH3的中心原子P的价层电子对数是，二者中心原子杂化类型均为，而H2S中心原子的孤电子对更多，对成键电子对斥力更大，结构能推测出键角PH3 > H2S，B项正确； C．石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系，石墨因离域电子导电，聚乙炔经掺杂后可导电，结构能推测出导电性，C项正确； D．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和亚硫酸钠中均含+4价的硫，所以两者均具有较强的还原性，D项正确； 故选A。 3．（2026·广东·模拟预测）下列由物质结构能推测出对应性质的是 选项 物质结构 性质 A 中心N原子含有孤电子对 可与形成配合物 B 分子为直线形结构 可溶于水 C 甲烷分子为正四面体形结构 能发生取代反应 D HF分子之间存在氢键 HF气体的热稳定性比HCl气体的高 【答案】A 【解析】A．形成配合物时配体需要提供孤电子对，中心离子提供空轨道，NH3中心N原子含有孤电子对可作为配体，Cu2+有空轨道，因此NH3可与Cu2+形成配合物，A符合题意； B．CO2为直线形结构与其溶解性没有必然推导关系，CO2溶解度较小，一定量溶于水是因为与水反应，不能由直线形结构推测出CO2可溶于水，B不符合题意； C．甲烷能发生取代反应是因为甲烷属于饱和烷烃，C-H键可被取代，与其正四面体形结构没有推导关系，不能由正四面体结构推测出CH4能发生取代反应，C不符合题意； D．氢键只影响HF的熔沸点等物理性质，HF热稳定性强于HCl是因为H-F键键能大于H-Cl键，热稳定性由共价键强弱决定，与分子间氢键无关，D不符合题意； 故选A。 押题猜想14 化学电源 终极押题 【原创题】双膜全碱性多硫化物---空气氧化还原液流电池为电网级的长时储能提供了一种有前景的新思路，原理如图所示。下列说法正确的是    A．图中电子流动方向说明图中电池处于电池放电状态 B．连接电源时，Ⅰ室溶液中钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅱ室 C．充电时，电路中每通过电子，阳极区溶液质量理论上增加9g D．放电时，电势高的电极发生的电极反应为2-2e-= 【答案】C 【解析】A．放电时，O2在电极B放电，电极B为正极，电子应从电极A流向电极B，A错误； B．连接电源时，该装置为电解池，Ⅱ室溶液中钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅰ室，B错误； C．充电时，电极B为阳极区，反应为，电路中每通过电子，阳极区从Ⅱ室进入氢氧根离子、同时生成氧气，溶液质量理论上增加，C正确； D．放电时，电势低的电极为负极，发生的电极反应式为2-2e-=，D错误； 故选C。 押题有据 电化学在广东省高考中,考查较多。命题聚焦在化学电源。难点集中在多室电解池离子交换膜(阳离子交换膜、阴离子交换膜、质子交换膜)的离子迁移路径分析。 考题猜想 1．（2026·广东·模拟预测）钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列有关说法正确的是 A．放电时，电极a为正极 B．充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入 C．放电时，负极反应式为 D．充电时，外电路中转移，理论上阴极质量增加92 g 【答案】D 【分析】由图，放电时为原电池，阳离子（Na+）向正极移动，根据装置图中“放电”时Na+箭头指向右边（电极b），可知电极b为正极，电极a为负极；负极发生氧化反应，放电过程中发生的电极反应为：NaxCn-xe-=Cn+xNa+，充电时，a与电源负极相连为阴极，电极反应为：Cn+xNa++xe-=NaxCn；正极发生还原反应，电极反应为：Na1-xCoO2+xe-+xNa+=NaCoO2，充电时，b与电源正极相连作阳极，电极反应为：NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+； 【解析】A．通过分析可知，放电时，电极a为负极，A错误； B．充电时为电解池，总反应逆向进行，NaCoO2转化为Na1−xCoO2，Co元素化合价从+3升高到3+x（氧化反应），故含Co的电极b为阳极，阳极反应为NaCoO2-xe−=Na1−xCoO2+xNa+，Na+从阳极脱嵌而非嵌入，B错误； C．放电时负极发生氧化反应，电极a为负极，反应式应为NaxCn-xe−=Cn+xNa+，C错误； D．充电时阴极反应为Cn+xNa++xe−=NaxCn，转移xmole−时阴极结合xmolNa+，质量增加23x g，转移4mol e−时，增加4mol Na+，质量为4mol×23g/mol=92 g，D正确； 故选D。 2．（2026·广东·模拟预测）通过采用作为正极催化剂，调控CO2电化学氧化还原路径，将放电产物调节为，可增大非水环境下电池的能量效率和工作时长，工作时电池的总反应为。已知放电后期，会产生副产物、和C。下列说法正确的是 A．放电时，能降低正极反应的反应热 B．充电时，极与直流电源负极连接 C．充电时，转移4 mol电子时理论上生成88 g CO2 D．放电后期副产物的产生可能是由Mo2C催化活性位点被MgC2O4覆盖所致 【答案】D 【解析】A．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的反应热，反应热由反应物和生成物的总能量差决定，所以作为正极催化剂，不能降低正极反应的反应热，A错误； B．放电时为正极，充电时原电池正极作电解池阳极，阳极需要与直流电源正极相连，B错误； C．充电总反应为MgC2O4=2CO2+Mg，该反应中转移2mol电子时生成2mol CO2，因此转移4mol电子时生成4mol CO2，质量为，C错误； D．放电过程中不断生成MgC2O4，MgC2O4沉积会覆盖Mo2C的催化活性位点，使催化剂活性降低，改变了CO2的反应路径，从而生成副产物，D正确； 故选D。 3．（2026·广东肇庆·一模）一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A．放电时，电极I为负极 B．充电时，电极上的电极反应式为 C．放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 D．充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 【答案】B 【分析】充电时，需打开开关，闭合开关，在光照条件，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，电极为阴极，得到电子，电极反应为，电极为阳极，发生反应。而放电时，需闭合开关，打开开关，对电极做避光处理，电极为负极，电极为正极。 【解析】A．放电时电极I为负极，A正确； B．由以上分析可知，充电时电极上发生的电极反应为，B错误； C．由以上分析可知放电时，需闭合开关，打开开关，对电极做避光处理，C正确； D．充电时，电路每转移，理论上阳极室有通过交换膜进入阴极室，阴极室溶液质量增加，D正确； 故答案选B。 押题猜想15 实验原理探究与评价 终极押题 【改编题】将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法不正确的是 A．固体X可以是 B．a处花瓣褪色，b处加热产生苍白色火焰 C．c处与安全气球共同防止氯气逸出 D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 【答案】B 【解析】A．因该发生装置没有加热，固体X可以，A正确； B．a处生成HClO，花瓣褪色，b处加热可见到有白烟生成，是由于Na与Cl2反应生成了NaCl小颗粒，看不到苍白火焰，B错误； C．碱液可吸收氯气，而安全气球可收集来不及吸收的氯气，C正确； D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用，D正确； 故答案为B。 押题有据 该试题有着明显的广东卷特色，探究程度较高，考查面较广，包含了实验基本操作，实验原理，实验现象等的考查。 考题猜想 1．（2026·广东·模拟预测）某兴趣小组设计了如图所示的实验装置来制备，并检验其性质。下列说法不正确的是 A．①处先变红后褪色，说明具有漂白性 B．②处变蓝，说明氧化性： C．③处出现白色沉淀，不能证明与水发生反应 D．④处的反应中，每吸收1 mol氯气，理论上转移1 mol电子 【答案】A 【分析】试管底部高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气；氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，使①处褪色；氯气有氧化性，将氧化为，使②处淀粉变蓝；③处硝酸银与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，氯气溶于水和试管中挥发的浓盐酸在③处均可产生Cl-，此处不能说明与水发生反应；④处用NaOH吸收氯气；据此解答。 【解析】A．①处褪色是因为与水反应生成的HClO具有漂白性，本身没有漂白性，A项错误； B．氧化生成，淀粉遇变蓝，可证明氧化性：，B项正确； C．③处白色沉淀可能是与挥发出的HCl反应，无法确定是否与水反应，C项正确； D．④处用NaOH吸收：，吸收理论上转移1 mol电子，D项正确； 故答案为A。 2．（2026·广东茂名·一模）利用如图所示装置制备，并探究和的相关性质。实验时，将浓氨水滴入氧化钙中。下列说法错误的是 A．将换成碱石灰也可产生氨气 B．仪器可起到防倒吸作用 C．关闭一段时间后：处颜色比处浅 D．烧杯处先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后溶液变成深蓝色 【答案】C 【解析】A．CaO遇水放出大量热量以及提供高浓度氢氧根离子，促进浓氨水分解生成氨气，碱石灰中含CaO、NaOH溶于水也会放出大量热量和提供高浓度氢氧根离子，可产生氨气，A正确； B．仪器C利用重力作用将倒吸的溶液流回烧杯中，起到防倒吸作用，B正确； C．浓氨水滴加到氧化钙中放出大量热使温度升高，A处反应平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，即A处颜色比B处深，C错误； D．CuSO4溶液与NH3反应先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Cu(OH)2再与NH3发生配位反应生成[Cu(NH3)4]2+，沉淀溶解，转化为深蓝色溶液，D正确； 故选C。 3．（2026·广东湛江·一模）利用如图装置进行氯气性质实验探究。下列说法正确的是 A．该实验中可用MnO2代替KMnO4 B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色可证明氯气溶于水既有酸性又有漂白性 C．湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明氧化性：Cl2>I2 D．干燥的花瓣不褪色可证明气球的尾气中不含氯气 【答案】C 【解析】A．浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A项错误； B．浓盐酸易挥发。蓝色石蕊试纸变红无法证明氯气溶于水有酸性，B项错误； C．湿润的淀粉-KI试纸变蓝说明生成了碘单质，可证明氧化性：Cl2>I2，C项正确； D．氯气不能使干燥的花瓣褪色，干燥的花瓣不褪色不能证明尾气中不含氯气，D项错误； 故选C。 押题猜想16 电解池 终极押题 【原创题】利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机制如图，下列说法正确的是 A．工作时电子从B流向碳棒 B．室温时催化剂表面反应为： C．高温时电路中每转移4NA电子，两极共生成气体11.2 L(已折算为标准状况) D．元素Ni的引入促使转化为活性氢，有利于的生成 【答案】D 【解析】A．根据图示可知：镍修饰铜催化剂电极上被还原为NH3，镍修饰铜催化剂电极作阴极，碳棒为阳极，工作时电子从阳极碳棒经导线流向电源B电极，A错误； B．在室温时，镍修饰铜催化剂上，得到电子被还原为，N元素化合价降低2价，得到2个电子，电解质溶液为NaOH，电极反应为：+2e-+H2O=+2OH-，B错误； C．高温时，阳极发生电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O，得到电子先被还原为，然后再转化为NH3，每有1 mol NH3生成，电路中会转移8 mol电子。当电路中转移8 mol电子时，阴极产生1 mol NH3，阳极产生2 mol O2，共产生3 mol气体，故当反应时转移4 mol e-时，共生成0.5 mol NH3和1 mol O2，共1.5 mol气体，其在标准状况下体积为33.6 L，C错误； D．根据图示可知：Ni促进H2O转化为活性H，利于还原生成NH3，因此有利于NH3的生成，D正确； 故合理选项是D。 押题有据 电解池的考查是历年来广东高考的选择压轴题，难度较大，主要体现在电极方程式的书写和相关计算。25年还和反应原理图像进行了融合，难度再次提升。 考题猜想 1．（2026·广东·模拟预测）研究小组通过以下装置电解水制氢并实现降低能耗的目的，电极B以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，其工作原理和反应机理如图所示(“·”表示自由基)。下列说法不正确的是 A．OER分四步进行，每步反应均为氧化反应 B．电解过程中，从电极A区迁移到电极B区 C．非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物能降低UOR反应的活化能 D．电解时电极A上发生的反应为 【答案】B 【分析】该装置是电解池，电解水制氢，电极A为阴极，水得到电子生成氢气，电极反应式为，电极B为阳极，尿素失电子生成氮气，电极反应式为，同时OH-失电子生成O2的电极反应为。 【解析】A．结合题图信息，OER分四步进行，每一步都有电子失去，即每步反应均为氧化反应，A正确； B．该电解池中使用阳离子交换膜，则无法定向迁移，B错误； C．非晶态Ni（Ⅲ）基硫化物是UOR反应的催化剂，能降低该反应的活化能，C正确； D．该装置是电解池，电解水制氢，电极A为阴极，水得到电子生成氢气，电极反应式为，D正确； 故答案为B。 2．（2026·广东·一模）一种用于高效电催化还原的气体扩散水系电解池装置如图a所示。阴极上的反应历程如图b所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A．电催化还原的过程中有极性键的断裂和形成 B．若在电极表面的吸附为决速步，则过程ⅰ的活化能最高 C．阴极上电极反应式为 D．相同时间内，阴极上和阳极上生成气体的物质的量之比为 【答案】D 【分析】电催化还原：阴极反应为，阳极反应为，总反应为，据此分析。 【解析】A．电催化还原过程中，中的极性键断裂，生成中的极性键，有极性键的断裂和形成，A不符合题意； B．决速步的活化能最高，若在电极表面的吸附为决速步，则过程ⅰ的活化能最高，B不符合题意； C．阴极上得电子结合生成和，电极反应式为，C不符合题意； D．阴极生成，阳极生成，总反应为，相同时间内阴极与阳极生成气体的物质的量之比应为2：1，D符合题意； 故选D。 3．（2026·广东·模拟预测）一种高效光电催化水分解的装置如图1所示，光照时，催化电极的反应机理如图2所示，循环过程中催化电极消耗前2个的过程最慢，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．催化电极与外接电源的正极相连 B．泡沫镍电极的电极反应式为 C．过程①②③中，活化能最大的为过程① D．催化电极上完成次循环时，理论上泡沫镍电极上产生 【答案】D 【分析】催化电极为阳极，与外接电源正极相连，泡沫镍电极为阴极，与外接电源的负极相连,发生反应：，生成的移向阳极并在阳极表面放电，阳极电极反应为: ，据此分析。 【解析】A．据分析可知，催化电极为阳极，与外接电源正极相连，A正确； B．据分析可知，泡沫镍电极为阴极，与外接电源的负极相连,发生反应：，B正确； C．据题中所给信息知，催化电极消耗前2个的过程最慢，说明催化电极消耗前2个的活化能最高，即活化能最大的为过程①，C项正确； D．催化电极上完成一次循环转移4个电子，则催化电极上完成次循环，转移，理论上泡沫镍电极上产生，D项错误； 故答案选择D。 押题猜想17 实验综合探究 终极押题 实验是化学学科的基础。 （1）物质的检验 实验室常用溶液检验酚类化合物，若溶液中含有苯酚，向其中滴加溶液，溶液颜色会变成_______色。 （2）物质的提纯   已知NaCl和的溶解度随温度的变化关系如图1所示，提纯含有少量NaCl的时，需要的操作及其顺序为加热溶解、_______(填图2中字母)。 （3）物质的制备   实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，第一步是制备碳酸氢钠，第一步反应的化学方程式为_______。 （4）异常现象探究 ⅰ．学习小组检验中的。分别取溶液，先后滴加溶液和3%双氧水，实验数据和现象如下表所示。 实验编号 KSCN溶液 双氧水 逐滴滴入双氧水的现象 1 1滴 8滴 始终为黄色，有气泡产生 2 2滴 8滴 始终为黄色，有气泡产生 3 3滴 8滴 先呈黄色，滴入2滴后变为红色，滴入6滴后变为黄色并产生气泡 4 4滴 8滴 先呈黄色，滴入2滴后变为红色，滴入7滴后变为黄色并产生气泡 5 5滴 8滴 始终为红色 针对实验3和实验4中逐渐滴入双氧水时，溶液会出现由红色变为黄色这一“异常现象”的原因，小组同学提出猜想并进行实验验证。 提出猜想 猜想1：双氧水使发生了转化 猜想2：双氧水使发生了转化 猜想3：双氧水使、均发生了转化 猜想4：双氧水稀释实验体系造成溶液颜色变浅 实验验证 实验编号 实验操作 实验现象 结论 6 取溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液后再逐滴滴加2滴双氧水，溶液变为红色，____ 溶液不变黄 猜想4错误 7 将实验4充分反应后的溶液均分为a、b两份，往a中加入2滴溶液，往b中加入2滴_______溶液 a中溶液黄色加深、b中溶液变为红色 猜想_______正确 ⅱ．进行实验4时，有气泡产生。小组同学补做了如下实验： 往一支洁净的试管中滴加4滴溶液，然后逐滴加入8滴3%双氧水，无明显现象，然后加入2滴盐酸酸化的溶液，溶液中有白色浑浊出现，整个过程中均无气泡产生。 ④上述实验中产生的白色沉淀为_______(填化学式)。 ⑤通过上述实验，可知实验4中产生的气体为_______(填化学式)。 ⑥结合上述实验分析，实验4中溶液先不产生气泡后产生气泡的原因为_______。 【答案】（1）紫 （2）ab （3） （4）滴入6滴蒸馏水 2 双氧水先将氧化成，立即与结合生成，随着双氧水的滴加量增加，被氧化成，平衡逆向移动，催化双氧水分解生成 【解析】（1）向含有苯酚的溶液中滴加溶液，溶液颜色会变成紫色； （2）根据图像可以发现，的溶解度随温度变化不大，但是的溶解度随温度降低而明显下降，因此用重结晶法提纯含有少量NaCl的的操作为加入适量水后加热溶解、蒸发浓缩、冷却结晶(大量析出而NaCl不析出)、过滤(NaCl进入滤液而被除去)； （3）侯氏制碱法第一步是将通入氨化的饱和氯化钠溶液中，使溶解度小的析出，化学方程式为； （4）ⅰ．①猜想4认为是稀释引起颜色变化，因此只要进行稀释即可，故滴加等量蒸馏水，即滴入6滴蒸馏水，溶液不变黄，则说明猜想4错误；②往a中加入2滴溶液，黄色加深，说明不能使溶液恢复红色，即异常现象的原因不是发生了转化，猜想1、猜想3错误；要验证猜想2，需要加入，故往b中加入2滴溶液，溶液变红，说明猜想2正确； ⅱ．往一支洁净的试管中滴加4滴溶液，然后逐滴加入8滴3%双氧水，无明显现象，然后加入2滴盐酸酸化的溶液，溶液中有白色浑浊出现，说明有生成，整个过程中无气泡产生，说明气泡与被氧化无关； ①上述实验中产生的白色沉淀为； ②实验4是滴入7滴3%双氧水后产生气泡，由分析可知与被氧化无关，是催化了分解，可知实验4中产生的气体为； ③结合上述实验分析，实验4中溶液先不产生气泡后产生气泡的原因是双氧水先将氧化成，立即与结合生成红色的，随着双氧水的滴加量增加，被氧化成，红色褪去，在水溶液中呈黄色且能催化双氧水分解生成。 押题有据 实验备考需基础巩固与能力提升并重。基础巩固需精研教材核心实验(如侯氏制碱法、中和滴定、电化学装置),强化操作细节(如趁热过滤防析晶及结晶方式选择依据)。能力提升需重点练习装置图解析、控制变量实验设计、误差溯源分析(如仪器精度、副反应干扰)及绿色方案优化。同步关注数字化设备应用(如pH传感器数据拟合)与工业场景结合(如金属浸取率调控),以探究类真题为载体发展科学思维与实际问题解决能力。 考题猜想 1．（2026·广东·模拟预测）某小组同学探究铜与银盐溶液的反应。 （1）配制100mL0.3000mol/LAgNO3溶液 ①用托盘天平称取AgNO3固体___________g。 ②配制过程用到下图中的仪器有___________(填名称)。 （2）将铜片插入0.30mol/LAgNO3溶液中，有银单质生成。比较氧化性大小：Ag＋___________Cu2＋。 （3）小组探究Cu片与AgCl悬浊液能否发生反应 ①25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，在AgCl悬浊液中c(Ag＋)=___________。(已知：) ②查阅资料  电极电势可描述物质的氧化还原能力。数值越大，氧化型物质的氧化性越强；数值越小，还原型物质的还原性越强。标准电极电势Eθ在酸性条件下的数据如下： 氧化型物质/还原型物质 Cu2＋/Cu Ag＋/Ag AgCl/Ag [Cu(NH3)4]2＋/Cu [Ag(NH3)2]＋/Ag Fe3＋/Fe2＋ Eθ 0.34V 0.80V 0.22V -0.065V 0.37V 0.77V 例如：Eθ(Cu2＋/Cu)＜Eθ(Ag＋/Ag)，能发生反应Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。 ③分析讨论 甲同学认为Cu的金属性强于Ag，Cu能与AgCl悬浊液顺利反应； 乙同学认为Eθ(AgCl/Ag)＜Eθ(Cu2＋/Cu)＜Eθ(Ag＋/Ag)，该反应难以进行。 ④实验验证 步骤 现象 推理 i．将铜片浸入AgCl悬浊液，放置10分钟 铜片表面无明显变化 / ii．将i中装置置于黑暗环境下，放置24小时 铜片明显变黑，装置中出现灰黑色固体 该灰黑色固体为___________ iii．将ii反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaOH溶液 产生蓝色沉淀 滤液中存在的金属离子是___________ ⑤实验结论Cu能与AgCl悬浊液反应，但速率较慢。 （4）该小组继续探究如何加快Cu与AgCl悬浊液的反应速率。 ①向含AgCl悬浊液的试管中滴加5%氨水至沉淀恰好消失。反应的离子方程式为___________。 ②向①中试管投入一小块铜片。铜片表面迅速变黑，10分钟后溶液呈现浅蓝色，2小时后试管底部出现银白色晶体。 原理分析  加入氨水能加快Cu与AgCl悬浊液反应的原因是___________(结合电极电势知识)。 （5）丙同学通过查阅资料发现，电极电势还受到离子浓度大小的影响。例如： 基于图中原电池装置，设计实验证明：改变离子浓度可改变氧化还原反应的方向。 实验方案：闭合K，电流表指针向右偏转，___________。(补充实验操作与现象，限选试剂：Fe(NO3)3固体、NaNO3固体、NaCl固体、AgNO3固体) 【答案】（1）5.1 胶头滴管、100mL 容量瓶 （2）大于 （3）mol/L Ag（银） Cu2+ （4）AgCl+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2​O 加入氨水后，反应物变为Cu与[Ag(NH3)2]+，产物涉及[Cu(NH3)4]2+。Eθ([Ag(NH3)2]+/Ag) = 0.37V远大于Eθ([Cu(NH3)4]2+/Cu) = -0.065V，反应的驱动力（电势差）显著增大，因此反应速率加快 （5）向烧杯N中加入少量AgNO3固体，电流表指针向左偏转 【解析】（1）①配制100mL0.3000mol/LAgNO3溶液，根据物质的量浓度公式：n(AgNO3​)=c⋅V=0.3000mol/L×0.1000L=0.03000mol，AgNO3的摩尔质量为 170g/mol，则质量为：m(AgNO3​)=n⋅M=0.03000mol×170g/mol=5.100g，由于托盘天平精度为 0.1 g，故称取 5.1 g。故答案为：5.1； ②配制一定物质的量浓度溶液的关键仪器包括：胶头滴管（用于定容时滴加蒸馏水）、100 mL 容量瓶（指定体积的精确容器），图示中其他仪器（锥形瓶、分液漏斗、冷凝管）不参与该配制过程。胶头滴管、100mL 容量瓶。故答案为：胶头滴管、100mL 容量瓶； （2）将铜片插入0.30mol/LAgNO3溶液中，有银单质生成，反应中银离子为氧化剂，铜离子为氧化产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物，氧化性大小：Ag＋大于Cu2＋。故答案为：大于； （3）①25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10=c(Ag＋)c(Cl-)=c2(Ag＋)，在AgCl悬浊液中c(Ag＋)= mol/L。故答案为：mol/L； 步骤ii．铜片表面生成的灰黑色固体为 Ag（银）。虽然标准电极电势Eθ(AgCl/Ag)=0.22V＜Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V，但长时间放置后，AgCl悬浊液中的微量 Ag+（通过沉淀溶解平衡提供）与 Cu发生置换反应：Cu+2AgClCuCl2+2Ag生成的银单质因颗粒细小（纳米级）呈现灰黑色，而非块状银的银白色。 步骤iii．滤液中存在的金属离子：Cu2+。向滤液中滴加 NaOH溶液产生蓝色沉淀（Cu(OH)2），证明滤液中含有 Cu2+，说明 Cu已被氧化为 Cu2+，证实反应发生。 故答案为：Ag（银）；Cu2+； （4）①向含AgCl悬浊液的试管中滴加5%氨水至沉淀恰好消失，加入氨水后，Ag+与NH3形成稳定的络离子[Ag(NH3)2]+，反应的离子方程式为AgCl+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2​O。 原理分析：加入氨水后，反应物变为Cu与[Ag(NH₃)₂]⁺，产物涉及[Cu(NH₃)₄]²⁺。Eθ([Ag(NH₃)₂]⁺/Ag) = 0.37V远大于Eθ([Cu(NH₃)₄]²⁺/Cu) = -0.065V，反应的驱动力（电势差）显著增大，因此反应速率加快。 故答案为：AgCl+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2​O；加入氨水后，反应物变为Cu与[Ag(NH3)2]+，产物涉及[Cu(NH3)4]2+。Eθ([Ag(NH3)2]+/Ag) = 0.37V远大于Eθ([[Cu(NH3)4]2+/Cu) = -0.065V，反应的驱动力（电势差）显著增大，因此反应速率加快； （5）初始状态下，烧杯M中Fe3+/Fe2+电对的电极电势（由浓度决定）高于烧杯N中Ag+/Ag电对的电极电势，反应正向进行（Ag被氧化，Fe3+被还原），电流表指针向右偏转。向烧杯N中加入AgNO3固体，增大Ag+浓度，根据能斯特方程，Ag+/Ag的电极电势升高。当Ag+/Ag的电势超过Fe3+/Fe2+时，反应逆向进行（Fe2+被氧化，Ag+被还原），电流表指针向左偏转，证明离子浓度改变可逆转氧化还原反应方向。 实验方案：闭合K，电流表指针向右偏转，向烧杯N中加入少量AgNO3固体，电流表指针向左偏转。故答案为：向烧杯N中加入少量AgNO3固体，电流表指针向左偏转。 2．（2026·广东·模拟预测）食盐是生活中常见的调味品，主要成分是氯化钠。某学习小组对食盐进行一系列的实验探究。回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯。 （1）学习小组选用含不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(、、和)的粗盐进行逐步分离提纯。 ①选用沉淀法进行除杂，所用试剂包括稀盐酸以及_______(填选项字母)。 A．、、　　　　B．、、 C．、、　　D．、、 ②NaCl和KCl溶解度随温度变化的数据如图所示，则从两者混合物液中分离出NaCl固体采用的具体操作为_______。 ③实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 ④加盐酸是为了除尽溶液中的碳酸氢根[当，认为完全除去]，需控制溶液的_______[已知最终所得溶液中碳酸浓度，常温下碳酸的，] （2）探究能否同时除去粗盐中的和向已除去泥沙后的粗盐水中逐滴滴加溶液，测得溶液电导率随滴加溶液体积的变化曲线如图所示。 ①下列说法中正确的是_______(填选项字母)。 A．0～a处与a～b处发生的离子反应相同 B．电导率最低时粗盐水中离子浓度最小 C．拐点b之后电导率上升说明和均沉淀完全 D．该电导率变化说明和的物质的量为 ②根据实验结果和已知信息推测不选溶液同时除去和的原因可能是_______。 Ⅱ．利用精制盐探究对金属腐蚀速率的影响。 在没有盐桥的单液Cu-Zn原电池中，电解质溶液为溶液，开启电流和电势传感器(用表示)，继续加入（1）中精制的NaCl晶体，记录变化数据如图所示，忽略浓度较小时对电极电势的影响。 （3）画出原电池示意图并做相应标注_______。 （4）已知电极电势大小与氧化型阳离子的氧化性呈正相关，能与氧化型阳离子形成配离子。 ①写出与配位反应的离子方程式：_______(任写一种)。 ②根据实验结果可以作出的判断有_______(填选项字母)。 A．溶液电极电势降低是因为与形成配离子降低了的氧化性 B．的配位反应使得电流增大 C．电流突变说明原电池负极金属腐蚀更快 D．加入NaCl能加快金属腐蚀速率 【答案】（1）A 蒸发出大量NaCl固体，趁热过滤 漏斗 2.8 （2）BC 和的物质的量之比不为，加入溶液会导致或过量，后续除杂会加入更多的碳酸钠溶液或盐酸引起浪费 （3） （4）或或或 ACD 【解析】【小题1】①除去用溶液，除去用NaOH溶液，除去用溶液，最后将沉淀过滤后再用盐酸除去过量的和NaOH，不能引入杂质离子，故选A项。 ②根据溶解度曲线可知应采用升温结晶方法将NaCl析出，KCl则留在溶液中，故具体操作为蒸发出大量NaCl固体，趁热过滤。 ③实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 ④，代入相关临界值可知，； 【小题2】①向粗盐水中逐滴滴加溶液，和、和反应生成沉淀，溶液电导率逐渐下降。当加入溶液体积达拐点a时，电导率下降幅度趋于平缓，说明此时溶液中或已沉淀完全；当溶液加至拐点b时，电导率开始逐渐上升，说明此时和均已沉淀完全，A项错误，C项正确；电导率大小反映出溶液中离子总浓度大小，B项正确；由于出现多次拐点，说明和的物质的量不为，D项错误；故答案为BC。 ②和的物质的量之比不为时，加入溶液必然会引入过量的或，在后续操作中将加入更多的碳酸钠溶液或盐酸，造成试剂的浪费； 【小题3】 选用电极Zn、Cu，电解质溶液中为和NaCl，具有闭合回路和盛放电解质溶液的容器，测定电流和电势的传感器用代替，得到原电池示意图如图所示：； 【小题4】①溶液中的是以与水配位的形式存在，故与的反应是配体交换反应，可得配位反应的离子方程式为或或或； ②的引入，使原电池的电势减小，是因为溶液中的与形成了配合物，降低了溶液中的浓度，从而使作为氧化型的的氧化能力减弱了，根据题中信息，若氧化型金属离子浓度下降，则电势会下降；电流增大，负极金属腐蚀速率会加快，金属腐蚀是以形成原电池的电化学腐蚀为主，的配位反应会使离子浓度下降，电流减小，而使电流增大的是加入的，使溶液中的离子浓度增大，电流增大，单位时间内转移电子数增多，金属腐蚀速率加快，故选ACD。 3．（2026·广东广州·模拟预测）实验小组为了探究的还原性进行下列实验。 （1）将气体通入溶液中，一段时间后溶液呈浅绿色。 ①配制溶液时需加入盐酸，加盐酸的目的是___________。 ②与发生了氧化还原反应，检验其还原产物的操作及现象是___________。 （2）将通入溶液中发现无明显现象，而将通入溶液中可得砖红色沉淀。查阅资料可知砖红色沉淀中只含有、和。 已知：a．。 b．易与生成稳定的CuI白色沉淀。 c．。 实验小组进行以下4个实验，验证砖红色沉淀的成分并确定砖红色沉淀的化学式。 小组同学将砖红色沉淀过滤、洗涤、干燥后，分别取沉淀于试管中，加入相应试剂，进行下表中实验1、2，观察实验现象。 实验序号 实验目的 加入试剂 实验现象 1 检验和 足量稀硫酸 砖红色固体溶解，生成新的红色沉淀，溶液呈蓝色，…… 2 检验 足量KI溶液，少量淀粉溶液 砖红色沉淀全部转变为白色沉淀，上层清液呈无色 ①实验1现象表明砖红色沉淀中含有和。补充实验1的现象___________。 ②实验2中上层清液呈无色，可能是与反应生成的被___________(填离子符号)还原。 为了进一步检验存在，并确定沉淀的化学式，将实验2的悬浊液过滤，滤液平均分成2份，分别加入相应试剂，进行下表中实验3、4，观察实验现象并称量生成的沉淀。 实验序号 实验目的 加入试剂 实验现象 3 进一步检验，确定含量 足量试剂X 生成白色沉淀A，质量为(A为) 4 确定含量 足量溶液 生成白色沉淀B，质量为(B为和混合物) ③结合实验2和实验3的现象，说明砖红色沉淀中一定含有。试剂X是___________。 ④砖红色沉淀中，的物质的量___________mol(用含的代数式表达)，的物质的量___________mol(用含、的代数式表达)。 (的摩尔质量为，的摩尔质量为) 基于实验3和实验4的结果可以确定砖红色沉淀的化学式。 （3）为了验证能否进一步将还原成Cu单质，兴趣小组重新设计了基于电化学的优化方案，避免了生成砖红色沉淀。以Pt作为电极，在答题卡虚线框中，画出电化学装置示意图并做出相应标注___________。 【答案】（1）抑制水解 取少量反应后溶液于试管中，滴入几滴溶液，出现蓝色沉淀 （2）产生无色、有刺激性气味的气体 稀盐酸、溶液 （3） 【解析】（1）溶液中会发生水解生成，加入盐酸引入，可抑制的水解。和发生氧化还原反应，被还原为，加入溶液可产生蓝色沉淀。 （2）在酸性的条件下发生歧化反应，生成Cu和，Cu不溶于水显红色，含的水溶液显蓝色。和稀硫酸反应生成气体，无色，有刺激性气味。实验2加入足量的溶液，发生反应，遇淀粉溶液应变蓝，但由于沉淀中还含有，可将还原为，使蓝色消失。实验3的现象为生成白色的沉淀，可知实验3是为了确定实验2生成的含量，检验的方法为加入稀盐酸酸化的溶液。根据、，可得，，实验2的悬浊液过滤后滤液平均分成2份，则m g砖红色沉淀中。实验4中得到的中的来自实验2中被氧化的，其物质的量与实验3中的物质的量相等，则被氧化为的的物质的量为，溶液中剩余的，m g砖红色沉淀中。 （3）验证将还原为Cu，则在负极通入，发生氧化反应转化为，负极电解质溶液为溶液，发生还原反应，溶液为正极电解质溶液，由此可得电化学装置图。 押题猜想18 化工流程分析 终极押题 从退役CIGS（）薄膜太阳能电池芯片中可提取关键金属镓，并综合回收铟、硒。某湿法工艺设计如下： 已知：①酸浸液成分（g/L）：In 13，Ga 4.5，80； ②P204（二-2-乙基己基磷酸）对、的配位常数分别为，； ③氢氧化镓与氢氧化铝性质相似；（时沉淀完全）。 回答下列问题： （1）“酸浸”步骤中，为提高Ga的浸出速率，可采取的措施是________（任写一条）。 （2）“还原沉硒”时，Se（IV）被还原为单质Se的离子方程式为________。 ________________。 （3）P204萃取时，经三级逆流后，萃余液中In浓度降至0.015 g/L，In的萃取率________ （萃取率=萃取出的物质质量/该物质的总质量，保留三位有效数字）。而此时镓基本不被萃取，结合离子结构分析，萃取差异的本质原因是________（In是Ga的下一周期同族元素）。 （4）“中和沉镓”时，需要控制，pH过低则________，pH过高则可能导致________。 （5）电解时阴极发生的电极反应是________。 （6）磷化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替。磷化镓的晶胞结构如图1，图2中矩形是沿晶胞对角面取得的截图。 ①请在矩形（图3）中画出晶胞中Ga原子的位置________。 ②若晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中P和Ga原子的最近距离为________pm（列出计算表达式）。 【答案】（1）将废料粉碎（或适当升高温度、搅拌、增大酸浓度等，任写一条即可） （2） （3）99.9% In3+的离子半径比Ga3+大，与P204形成的配合物更稳定（或配位常数更大） （4）Ga3+沉淀不完全 Ga(OH)3溶解 （5） （6）   【分析】退役CIGS（）薄膜太阳能电池芯片中加入硫酸和过氧化氢酸浸，Se元素转化为，加入二氧化硫将还原为Se，过滤后，用P204三级逆流萃取，有机相含In、水相含Cu和Ga，有机相经HCl反萃取得到InCl3，水相中调节pH为4.5沉淀Ga为Ga(OH)3，分离Ga和Cu，过滤后在含Ga(OH)3的滤渣中加入NaOH溶解得到含的溶液，再电解得到Ga。 【解析】（1）提高浸出速率可从增大接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌等方面考虑，常见措施有将废料粉碎、适当加热、搅拌、增大酸浓度等。（任写一条即可） （2）酸浸后，Se(Ⅳ)以形式存在，被SO2还原为单质Se，SO2被氧化为，则离子方程式为。 （3）初始In的浓度为13 g/L，萃余液中In的浓度为0.015 g/L，则萃取率为；In和Ga为同族元素，In3+半径大于Ga3+，与P204中的配位原子结合时空间位阻小，形成的配合物更稳定，配位常数更大，因此In易被萃取而Ga基本不被萃取。 （4）Al和Ga位于同一主族，因此Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，具有两性，pH过低时，Ga3+不能完全沉淀，pH过高时，Ga(OH)3溶解生成，导致镓损失。 （5）据分析，电解精炼或电沉积镓时，阴极为碱性条件下得电子还原为Ga单质，电极反应为。 （6）①磷化镓的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替、顶点和面心的碳原子被P原子代替，设A1点坐标为(0,0,0)，则Ga原子的分数坐标为，P原子位于顶点和面心，矩形中，该矩形内部x与y坐标相等，则处于该矩形内部的Ga原子的分数坐标为，故图3中Ga原子的位置为； ②一个晶胞中Ga的个数为4、P的个数为，即含有4个GaP，设立方晶胞的边长为a pm，则晶胞密度为，因此立方晶胞的边长为，如图所示，最近邻P和Ga原子距离为体对角线长的，即为。 押题有据 本省无机化学工艺流程题常年固定在第18题。核心考点聚焦反应原理与物质转化,氧化还原反应及化学反应速率与平衡调控是高频考点,常借pH调控沉淀实现杂质分离。实验操作类题目着重分离、检验与洗涤等基础技能,考查信息整合、流程分析、元素化合物知识迁移及多步骤目的推理能力。考生需要通过流程图拆解提炼关键转化关系,推导试剂选择与操作意图。 考题猜想 1．（2026·广东广州·模拟预测）利用微气泡耦合CuO催化氧化浸出技术可从钒铬泥(含V2O3、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)中提取V和Cr，工艺流程如下。 已知：①Cr(Ⅵ)在碱性溶液中主要以形式存在，酸性溶液中主要以形式存在。V(V)在强碱性溶液中主要以形式存在，在弱碱性溶液中主要以形式存在。 ②常温下，，。 （1）基态V原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸出”时，将钒铬泥和NaOH溶液、催化剂CuO混合，采用微气泡技术通入，可高效地将钒和铬分别转化为和。 ①通入O2时采用微气泡技术，可提高钒和铬的浸出效率，原因是___________。 ②V2O3转化为，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （3）“浸出”时，转化为___________(写化学式)。“除杂”时，铝和硅以沉淀的形式除去，生成的离子方程式为___________。 （4）“沉钒”时，控制溶液。常温下，“沉钒”后溶液中浓度为，则溶液中为___________(保留两位有效数字)。 （5）“还原”中生成的离子方程式为___________。 （6）经系列工序后可制得，其立方晶胞如图所示。 ①___________。 ②晶体中与V原子最近且等距离的V原子的个数为___________。 ③晶胞中V原子间最近距离为，则该立方晶胞的体积为___________。 【答案】（1）3d34s2 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3）Na[Al(OH)4] Na++[Al(OH)4]-+2=NaAlSi2O6↓+4OH- （4） （5）或 （6） 12 【分析】由题干工艺流程图可知，向钒铬泥(含V2O3、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)中加入NaOH同时通入O2进行浸出，将V2O3转化为Na3VO4、Cr2O3转化为Na2CrO4，Al2O3转化为Na[Al(OH)4]，SiO2转化为Na2SiO3，过滤出浸出渣主要含Fe2O3、CuO，向滤液中加入Na2SiO3将Na[Al(OH)4]转化为而除去，过滤得到滤渣为，调节溶液pH值将转化为，加入NH4Cl进行沉钒即生成NH4VO3析出，过滤洗涤干燥得到NH4VO3固体，灼烧后转化为V2O5，再经还原得到VxCy，向滤液中加入Na2SO3还原Na2CrO4为Cr(OH)3，过滤洗涤干燥后灼烧得到Cr2O3，据此分析解题。 【解析】（1）已知V是23号元素，其基态V原子的核外电子排布式为：[Ar]3d34s2，则其价层电子排布式为3d34s2； （2）①通入O2时采用微气泡技术，能够增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分，可提高钒和铬的浸出效率，故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； ②V2O3转化为，该反应的化学方程式为：V2O3+O2+6NaOH=2Na3VO4+3H2O，反应中O2是氧化剂，V2O3是还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1； （3）由分析可知，“浸出”时，转化为Na[Al(OH)4]，“除杂”时，铝和硅以NaAlSi2O6沉淀的形式除去，生成NaAlSi2O6的离子方程式为：Na++[Al(OH)4]-+2=NaAlSi2O6↓+4OH-，故答案为：Na[Al(OH)4]；Na++[Al(OH)4]-+2=NaAlSi2O6↓+4OH-； （4）“沉钒”时，控制溶液，常温下，“沉钒”后溶液中浓度为，则此时溶液中的浓度为：==1.6mol/L，溶液中c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，溶液中为=≈8.9×10-2mol/L，故答案为：8.9×10-2； （5）由题干工艺流程图可知，“还原”中生成Cr(OH)3即用将还原为Cr(OH)3，自身被氧化为，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：或； （6）①由题干晶胞图可知，一个晶胞中含有的V个数为：=4，C个数为：=4，则x：y=4:4=1:1； ②由题干晶胞图可知，V原子位于8个顶点和6个面心上，故晶体中与V原子最近且等距离的V原子的个数为=12； ③由题干晶胞图可知，晶胞中最近的两个V原子间距离为面对角线的一半，晶胞中V原子间最近距离为a nm，设晶胞参数为x nm，则 nm=a nm，解得x=nm，则该立方晶胞的体积为(×10-7cm)3=2×10-21。 2．（2026·广东·一模）一种从高杂铜阳极泥［主要含、、、、、硒()以及碲()等］中提取和的工艺流程如图所示。 已知： ①室温下，各难溶物的如表所示。 难溶物 ②极易水解生成沉淀，在水溶液中存在()。 （1）是第五周期第VIA族元素，基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“复合浸出”时，通过调控和的比例使铅和银分别以和的形式保留在“浸出渣”中。当“浸出液”中时，最大不超过___________。 （3）“复合浸出”时加入除了能使转化为沉淀外，还能___________，从而增加的浸出率并节约成本；对“浸出液”进一步处理，促进水解，使其转化为沉淀，请写出该过程的离子方程式：___________。 （4）“焙烧”过程中，进入烟气中，实现和的分离，再通过“吸收→还原”制备粗。被还原生成粗时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）“碱浸分碲”时，加入的目的是使转化为易溶的，从而提高的浸出率，请写出该过程的离子方程式：___________。 （6）高杂铜阳极泥中含有痕量硒铜化合物，其立方晶胞是由如图所示两个边长均为的小立方体交错并置而成的。晶胞中和之间的最短距离为___________；占据晶胞的顶点和___________；该硒铜化合物的化学式为___________。 【答案】（1） （2）0.4 （3）与形成配合物可避免其水解 （4）1：2 （5） （6） 面心 【分析】该工艺流程以高杂铜阳极泥为原料，先通过复合浸出环节，利用稀硫酸与NaCl溶液选择性浸出铋，同时使铅、银以硫酸盐、氯化物形式留存于浸出渣中；随后将浸出渣焙烧，在浓硫酸作用下使硒转化为SeO2气体挥发，实现硒与碲、铜的初步分离，挥发的SeO2经还原得到粗Se；焙烧后的蒸硒渣经水浸分铜，使铜以CuSO4形式浸出分离；最后分铜渣进入碱浸分碲环节，在NaOH与NaClO3作用下将TeO2氧化为易溶的碲酸盐，经后续处理得到粗TeO2；据此作答。 【解析】（1）基态Te原子的价层电子排布式：5s25p4； （2）依题意，不能生成氯化铅沉淀；则先由硫酸铅的溶度积计算铅离子浓度：；再根据氯化铅溶度积计算氯离子最大浓度：，解得，即最大不超过0.4 mol/L； （3）铋离子极易水解生成沉淀，加入氯化钠提供氯离子，与Bi3+形成配合物可避免其水解，提高铋的浸出率；浸出液加水稀释后配离子发生水解，生成氯氧化铋沉淀，离子方程式为：； （4）亚硒酸被二氧化硫还原为单质硒，硒元素化合价从+4降至0，亚硒酸为氧化剂；二氧化硫被氧化为硫酸，硫元素化合价从+4升至+6，二氧化硫为还原剂；方程式为：；因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2； （5）碱性条件下，氯酸根将二氧化碲氧化为碲酸根，自身被还原为氯离子；离子方程式为：； （6）晶胞中Se和Cu之间的最短距离为小立方体体对角线的一半，即为；硒原子位于晶胞的顶点和面心位置；铜原子位于8个小立方体的体心，个数为8，硒原子个数为，铜原子与硒原子个数比为2:1，故化学式为Cu2Se。 3．（2026·广东惠州·二模）钨、镍在航空航天及国防工业中具有重要的战略意义。一种从高铝废加氢催化剂原料(含有等)中回收W、Ni的工艺流程如下。 已知：①“氧化焙烧”时，金属硫化物转化为金属氧化物。 ②常温下，的。 （1）将高铝废加氢催化剂粉碎的目的是___________。 （2）“氧化焙烧”时，气体X为___________(填化学式)。不同焙烧温度、时间对钨、铝浸出效率的影响如下图，最佳的焙烧温度、时间分别为___________。 （3）“高压碱浸”时，转化为难溶物，反应的离子方程式为___________。 （4）“滤液2”中的浓度为，当开始沉淀时，溶液的pH为___________。 （5）为检验含铝富集液中是否残留，可加入丁二酮肟试剂，形成丁二酮肟镍亮红色沉淀(分子结构如下图)。分子内存在的作用力有___________。 A．金属键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 （6）钨碳合金是大型飞机发动机关键部位材料之一，其晶胞结构如图所示。钨碳合金的化学式为___________，晶体中一个W周围与其最近的C的个数为___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 （2） 、 （3） （4）7 （5）BC （6）WC 6 【分析】本工艺从高铝废加氢催化剂（含、、、、、等）中回收W、Ni，核心物质转化如下：原料经氧化焙烧，金属硫化物被空气氧化为金属氧化物，硫转化为气体；焙烧产物高压碱浸时，转化为可溶性钨酸钠进入滤液Ⅰ，与反应生成难溶物，不溶，二者进入滤渣1；滤渣1经酸浸，溶解为，铝以进入滤液2，硅以形成滤渣2；滤液2调节pH，分离铝富集液与含镍沉淀物，后者还原得Ni；滤液Ⅰ深度除硅后得到钨富集液，进一步处理得W，据此分析。 【解析】（1）将高铝废加氢催化剂粉碎，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率； （2）氧化焙烧时，金属硫化物（如、等）与空气中反应，硫元素被氧化为，故气体X为；由图像可知，钨、铝浸出率在、时达到较高且稳定的水平，继续升高温度或延长时间浸出率提升不明显，故最佳焙烧温度、时间分别为、； （3）高压碱浸时，与、、反应生成难溶物和，反应的离子方程式为：； （4）已知，。开始沉淀时，，则，，故； （5）A．金属键存在于金属晶体中，丁二酮肟镍为分子晶体，不存在金属键，A不符合题意； B．分子中存在氢键，B符合题意； C．与N原子之间存在配位键，C符合题意； D．离子键存在于离子化合物中，丁二酮肟镍为分子晶体，不存在离子键，D不符合题意； 故选BC； （6）钨碳合金晶胞中，W原子12个在顶点、2个在面心和6个在棱上，1个在内部，个数为；C原子位于晶胞内部，个数为6，故化学式为；晶体中一个W周围与其最近的C的个数为6。 押题猜想19 化学反应原理综合应用 终极押题 钒单质及其化合物在储氢、高温超导、催化等领域应用广泛。 （1）基态V原子的价层电子排布式为___________。 （2）反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （3）以V2O5或V2O3为原料，通过金属热还原法可制备V单质。 如：V2O5(s)＋5Ca(s)=2V(s)＋5CaO(s)  ΔH1=-a kJ/mol V2O3(s)＋3Ca(s)=2V(s)＋3CaO(s)  ΔH2=-b kJ/mol 则：3V2O5(s)＋4V(s)=5V2O3(s)  ΔH=___________。 （4）冶炼钒时以萃取法除去VO2＋中的Al3＋。萃取前，c(VO2＋)=0.4 mol/L，c(Al3＋)=0.01 mol/L，pH=1，溶液体积为1 L。萃取剂为溶有HA的煤油，c(HA)=1 mol/L，萃取剂体积为1 L。萃取原理：VO2＋(aq)＋2HA(o)VOA2(o)＋2H＋(aq)，Al3＋(aq)＋3HA(o)AlA3(o)＋3H＋(aq)，式中o指有机相。两种离子萃取达平衡所需时间相同。平衡时VO2＋萃取率达90%，Al3＋仅为4%。HA难溶于水，VO2＋、Al3＋和H＋难溶于煤油。萃取时水溶液中VO2＋、Al3＋和H＋的物质的量变化如图所示。 ①对于上述反应体系，下列说法正确的是___________。 A．a点时，萃取达到平衡 B．平衡后加水稀释，各离子浓度均减小 C．萃取达平衡时，v正(H＋)=2v逆(VO2＋) D．通入HCl气体，萃取平衡逆向移动，平衡常数K不变 ②曲线对应的离子为___________。 ③VO2＋的萃取平衡常数K=___________(列出算式，无须化简)。 （5）进一步研究上述萃取过程，取一定量萃取剂(含n0 mol HA)进行实验，得到n1/n0、n2/n0随时间变化的曲线如图。其中，n1为VOA2和AlA3的物质的量之和；n2为剩余HA的物质的量。设n3为0~t时段内与VO2＋反应的HA的物质的量，该时段内，HA萃取VO2＋的选择性用表示。 ①0~t0 min内，HA对VO2＋的萃取选择性为___________(用含b的代数式表示)。 ②若0~t时段内VO2＋与Al3＋的萃取速率之比等于0~萃取平衡时该两种离子的萃取速率之比，则t0时n3=___________mol(用含n0的代数式表示，写出推导过程)。 【答案】（1）3d34s2 （2）低温 （3）(5b-3a) kJ/mol （4）D VO2+ 或78.08或78.1 （5） 【解析】（1）V为23号元素，核外电子排布为[Ar]3d34s2，过渡元素价层电子包含3d和4s电子，故价层电子排布式为3d34s2。 （2）反应自发进行的判据为ΔG=ΔH-TΔS<0，该反应ΔH<0、ΔS<0，低温下T较小，可以满足ΔG<0，因此低温下能自发进行。 （3）①V2O5(s)＋5Ca(s)=2V(s)＋5CaO(s) ΔH1=-a kJ/mol， ②V2O3(s)＋3Ca(s)=2V(s)＋3CaO(s) ΔH2=-b kJ/mol， 3V2O5(s)＋4V(s)=5V2O3(s)为3×反应①-5×反应②，则ΔH=3ΔH1-5ΔH2 = [3×(-a)-5×(-b)] kJ/mol = (5b-3a) kJ/mol。 （4）①A． a点后各离子浓度仍改变，未达到平衡，A错误； B．平衡后加水稀释，溶液体积增大，氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是常数Kw，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，B错误； C．根据VO2＋(aq)＋2HA(o)VOA2(o)＋2H＋(aq)，H＋与VO2＋计量系数比为2：1，但Al3+萃取方程：Al3＋(aq)＋3HA(o)AlA3(o)＋3H＋(aq)也有H+参与反应，则v正(H＋)≠2v逆(VO2＋)，C错误； D．通入HCl气体，H+浓度增加，萃取平衡逆向移动，由于温度不变，平衡常数K不变，D正确； 故选D； ②萃取前，c(VO2+)=0.4 mol/L，c(Al3+)=0.01 mol/L，pH=1，VO2+起始浓度最大，且平衡时VO2+萃取率达90%，Al3+仅为4%，曲线Ⅱ对应的离子为VO2+； ③萃取前，c(VO2＋)=0.4 mol/L，c(Al3＋)=0.01 mol/L，pH=1，c(H+)=0.1 mol/L，c(HA)=1 mol/L，平衡时VO2+萃取率达90%，即VO2＋转化的浓度为0.4 mol/L×90%=0.36 mol/L，根据VO2＋(aq)＋2HA(o)VOA2(o)＋2H＋(aq)，可知平衡时VO2＋、HA、VOA2、H＋的浓度分别为0.04 mol/L、0.28 mol/L、0.36 mol/L、0.82 mol/L，则VO2+的萃取平衡常数为===78.08。 （5）①n1为VOA2和AlA3的物质的量之和、n2为剩余HA的物质的量、n3为0~t时段内与VO2＋反应的HA的物质的量，根据VO2＋(aq)＋2HA(o)VOA2(o)＋2H＋(aq)、Al3＋(aq)＋3HA(o)AlA3(o)＋3H＋(aq)可知：0~t时段内生成VOA2的物质的量为、0~t时段内生成AlA3的物质的量为、0~t时段内与Al3＋反应的HA的物质的量为，已知萃取剂含n0 mol HA，则0~t时段内剩余HA的物质的量为，t0时刻，则=⇒，故0~t0 min内，HA对VO2＋的萃取选择性为； ② n1=x+y、n2=n0-(2x+3y)、n1=n2。由以上3得出：3x+4y=n0。，将x=900y代入3x+4y=n0，解得x=，得n3=2x=。 押题有据 化学反应原理综合大题聚焦热力学(盖斯定律焓变计算)、动力学与平衡(平衡常数与转化率)、电化学(新型电池反应)及催化剂机理(活化能分析)四大模块。试题难度达近五年峰值,新增多变量图像分析题(如结合图像计算平衡常数),基础部分考查基态电子排布,综合部分强化工业场景迁移能力与信息整合,学科语言规范性要求趋严。 考题猜想 1．（2026·广东深圳·一模）煤制天然气的关键步骤是从合成气中生产，合成气转化为的过程中涉及以下反应： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．。 （1）基态O原子价层电子的轨道表示式为______。 （2）已知几种物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热 结合上述数据，可知______。 （3）现采用镍基催化剂，初始投料为，在恒压密闭容器中反应。下列分析正确的是______。 A．恒容条件下向体系中通入惰性气体，反应Ⅰ的平衡转化率增大 B．升高温度，反应Ⅰ的v(正)和v(逆)均增大，但反应Ⅱ的平衡常数减小 C．使用高效催化剂可提高的平衡产率 D．增大体系压强可同时提高反应Ⅰ中的平衡转化率和反应速率 （4）我国科学家报道了一种高效的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为______(填图中字母)。 （5）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷) ，平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度、水相萃取率随的变化关系如图。 已知：在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化。 ①表示的曲线为______。水相萃取率的曲线是______(填字母) ②由图计算，的______。 【答案】（1） （2）-90 （3）BD （4）T （5）a b 0.25 【解析】（1）O的原子序数为8，位于第二周期第ⅥA族，基态O原子价层电子的轨道表示式为； （2）根据燃烧热可得：① ； ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol； ③ ； 根据盖斯定律，反应Ⅲ=①+②-③，可知ΔH3=(-283-571.6+764.6) kJ·mol-1=-90 kJ·mol-1； （3）A．恒容条件下，通入N2，各物质浓度不变，平衡不移动，CO的转化率不变，故A错误； B．升高温度，反应Ⅰ的v(正)和v(逆)均增大，反应Ⅱ是放热反应，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B正确； C．使用高效催化剂只能加快反应速率，但是平衡不移动，不可提高的平衡产率，故C错误； D．增大体系压强，反应速率加快，反应Ⅰ平衡正向移动，可提高反应Ⅰ中CO的平衡转化率，故D正确； 答案为BD； （4）由示意图可知，T参与反应过程，但是最后又生成回来，T是催化剂，B、D、F等是中间产物； （5）①根据环己烷中H2A的浓度[c环己烷(H2A)]与水相萃取率得0.1α+c环己烷(H2A)=0.1，曲线a为c环己烷(H2A)、b为水相萃取率，随着溶液pH值的增大，水溶液中c(HA-)先增大后减小，则曲线d表示水溶液中c(HA-)，c(H2A)随pH值的增大而减小、c(A2-)随pH值的增大而增大，所以c、f分别表示c(H2A)、c(A2-)； ②Kd与pH无关，由图像可知pH=2时，caq(H2A)=0.02mol/L、c环己烷(H2A)=0.08mol/L，(环己烷) Kd===0.25。 2．（2026·广东梅州·一模）氧化亚氮（）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。 （1）催化分解法可消除。 一种Fe-Ru催化剂催化分解工业尾气，发生以下反应：    ①基态N原子的价层电子排布图为________。 ②根据盖斯定律，反应Ⅰ：的________（写出一个代数式即可）。 ③反应Ⅰ的________0（填“>”“<”或“=”），已知反应Ⅰ在任意温度可自发进行，则________0（填“>”“<”或“=”）。 （2）用CO还原是实现无害化处理的一个重要方法，发生如下反应： 反应Ⅱ：   有人提出上述反应可以用“”作催化剂。其总反应分两步进行： 反应a： 反应b： 反应过程的能量变化如图所示： ①决定总反应速率的是________（填“反应a”或“反应b”）。 ②对于反应，下列说法正确的有________（填字母）。 A．是催化剂，能降低反应的焓变    B．升高温度，的平衡转化率减小 C．降低反应温度，反应平衡常数不变    D．上述反应过程中有极性键的断裂和生成 ③试从绿色化学角度评价该方法________。 （3）在总压为100 kPa的密闭容器中，充入一定量的CO和发生反应，不同条件下达到平衡时，在时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率与的变化曲线如图所示。 ①表示的转化率随变化的曲线为________曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）； ②________（填“>”或“<”）。 （4）已知500℃时，的平衡常数。在此温度下，向一恒容密闭容器中加入足量的固体，再充入一定量气体（其起始压强为b kPa），达到平衡时总压强为c kPa。500℃时，反应的平衡常数________（用含e、b、c的式子表示，写出计算过程）。 【答案】（1） > < （2）反应a BD 反应过程中将有害气体转化成无污染性气体 （3）Ⅱ > （4） 【解析】（1） ①N为7号元素，价电子排布图为；②设已知反应分别为反应1、反应2、反应3，则目标方程式可由反应1+反应2得到，故；③反应Ⅰ为气体系数增大的反应，故；反应Ⅰ在任意温度下均能自发进行，即在任意温度下均有，且，故； （2）①由图可知，反应a的活化能大于反应b，反应速率小于反应b，化学反应速率取决于反应速率慢的一步，则反应a决定总反应速率；②A．催化剂能降低反应活化能，但不能改变反应热(焓变)，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率减小，B正确； C．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C错误； D．由图可知，反应过程中断裂极性键（N-O键），也有极性键的生成（C-O键），D正确；故答案选BD；③由反应方程式可知，用CO还原N2O实现了有害气体向无污染转化（CO2、N2为无污染性气体）； （3）①增大一种反应物的量，另一种反应物的转化率越大，即越小，的转化率越大，故表示的转化率随变化的曲线为Ⅱ；②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小，即越小，的转化率减小，故T1>T2； （4）由草酸钙分解的方程式可知，容器中反应达到平衡时，一氧化碳的平衡分压为ekPa，设CO还原N2O的反应中转化压强为x kPa，由题意可建立如下三段式：，由平衡时总压强为ckPa可得：e+(b-x)+x+x=c，解得x=c-e-b，则平衡常数。 3．（2026·广东茂名·一模）氧化脱氢制技术不仅能够助力碳中和目标，还能实现高效制。 （1）基态Co原子的价层电子排布式为_____。 （2）一种基催化剂的反应体系中存在下列过程（忽略副反应）。将与通入容积为的密闭容器中进行反应。 编号 过程 ii iii iv ①_____。 ②下，反应的，则下该反应_____（填“能”或“不能”）自发进行。 ③不同温度下，平衡时反应体系的组成变化如图。已知随温度的升高，的平衡转化率升高幅度大于的，则对应的曲线为_____（填曲线代号）。 ④820℃下，平衡时_____mol，求反应的平衡常数_____（写出计算过程，最后结果无须化简）。 ⑤向某密闭容器中通入和，仅考虑发生反应、。下列说法正确的有_____（填选项）。 A．当时，反应i、ii均达到平衡状态 B．升高反应温度，可加快反应速率，并提高的平衡产率 C．恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体，增大 D．恒温恒容下，提高投料比，可以增大的平衡转化率 （3）650K下，初始投料，其他条件相同时，用、和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。 催化剂 的转化率 8.5 24.4 14.3 ①使用不同催化剂时，反应（i）的：_____（填“>”“<”或“=”）。 ②使用催化剂，该段时间内得到，则的选择性=_____。（列出计算式） 【答案】（1） （2）+178.0 不能 a 0.70 AB （3）= 【解析】（1）钴是第27号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其价层电子排布式为； （2）①反应i=反应ii+反应iii，根据盖斯定律，； ②在298K下，反应i的，，则该反应，因此该反应在298K下不能自发进行； ③由题干信息可知，随温度升高，的平衡转化率升高幅度大于，从图像可以看出，曲线a的物质的量变化量大于曲线b，因此，曲线a代表，曲线b代表； ④该反应容器容积为1 L，起始投料为与，体系内，，。从图像可以看出，820℃下，平衡状态的，，，，根据质量守恒可算出，。反应i的平衡常数为； ⑤A．当时，的生成速率与消耗速率相等，反应i、ii均达到平衡状态，A正确； B．反应i的，反应ii的，均是吸热反应。因此升高反应温度，可以提高平衡产率，同时，升温可以增加活化分子碰撞频率，也可以提高反应速率，B正确； C．，当温度一定时，反应平衡常数为定值，恒温条件下通入惰性气体，不变，C错误； D．在恒温恒容条件下，增大投料比，平衡时的转化率降低，D错误； 故答案选AB； （3）①是状态函数，仅取决于反应物和生成物的能量，与反应路径无关，因此，使用和作催化剂不影响反应(i)的； ②从表格数据可知，反应i和反应ii每消耗1 mol 生成1 mol ，反应过程中生成 ，相对地，消耗了。使用催化剂，的转化率为24.4%，反应过程中消耗的总物质的量为，则的选择性 押题猜想20 有机合成与推断 终极押题 【原创题】托品醇是副交感神经抑制剂阿托品的关键中间体之一，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为___________；B中的官能团名称为___________。 （2）托品酮的分子式为___________，它的一种同分异构体中存在六元环状结构和碳碳双键，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为6：6：1，请写出满足条件的结构简式：___________。 （3）关于上述合成路线，下列说法错误的有___________(填选项字母)。 A．托品酮和托品醇均含有手性碳原子 B．由A、B和C转化为D的过程中，有π键的断裂与形成 C．C中碳原子均采用杂化 （4）根据托品醇的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新有机结构 反应类型 a ___________ ___________ b ___________ ___________ 消去反应 （5）参照上述合成路线，以甲醇和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答以下问题： ①若第一步反应涉及氧化反应，该反应的化学方程式为___________。 ②最后一步反应为化合物M和醛类物质的反应，化合物M的结构简式为___________。 【答案】（1）丁二醛(答案合理即可) 氨基 （2） （3）BC （4）乙酸、浓硫酸、加热 取代反应或酯化反应 浓硫酸、加热 或 （5） 【分析】该合成路线以A、B和C为起始原料，在缓冲液、pH=5的条件下脱水缩合生成环状中间体D；D经酸性水解并加热得到E；E在加热条件下脱去两分子二氧化碳生成托品酮；最后托品酮经还原反应转化为目标产物托品醇。 【解析】（1）A结构简式是，名称为丁二醛；中的官能团名称为氨基。 （2） 托品酮的分子式为，它的一种同分异构体中存在六元环状结构，其核磁共振氢谱检测其存在三组峰，且峰面积之比为6：6：1，满足条件的物质的结构简式为。 （3）A．托品酮和托品醇均含有手性碳原子，A正确； B．由A、B和C转化为D的过程中，有π键的断裂，但没有π键的形成，B错误； C．C中碳原子有杂化和杂化，C错误； 故选BC。 （4） 托品醇具有醇羟基，可以发生酯化反应和消去反应，根据反应形成的新结构，可以推断发生酯化反应需要用乙酸做反应物，浓硫酸做催化剂，并且需要加热条件；发生消去反应时应用浓硫酸做催化剂，加热，产物结构为。 （5） 由合成，可利用制得，再通过甲醛(由甲醇被氧化得来)引入碳环最终获得产物，所以化合物M结构为；第一步反应涉及氧化反应，该反应的化学方程式为。 押题有据 有机模块命题多以新药、新材料合成等情境为依托,通过给定有机物串联核心反应链。考点覆盖有机物命名、结构简式书写、官能团识别、反应类型判断、化学方程式规范书写及同分异构体推导。试题综合性强,常引入新反应信息,紧密联系科技成果转化与生产实际问题,对思维容量要求较高。 考题猜想 1．（2026·广东湛江·一模）Mannich反应是一种合成氨基烷基化衍生物的反应，其中的一个反应如下(反应条件略)。 （1）化合物1a中所含官能团的名称为___________；化合物3a的化学名称为___________。 （2）①化合物2a的分子式为___________，可由和CH3I通过取代反应获得，反应的化学方程式为___________。 ②化合物2a的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应的结构共___________种(不包含立体异构)。 （3）下列说法正确的有___________(填字母)。 A．在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键与σ键断裂 B．在4a分子中，存在手性碳原子，可能存在分子内氢键 C．在生成副产物5a的反应中，3a未参与反应 D．4a与5a互为同系物 （4）已知：氨基(-NH2)极易被氧化。利用苯甲醇分三步合成3a。 ①第一步，引入硝基：其反应的化学方程式为___________。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)，原因为___________。 ③第三步，获得3a。 （5）根据上述信息，参考上述反应，直接合成化合物6a，需要以___________(填结构简式)、2a和3a为反应物。 【答案】（1）(酮)羰基 4-氨基苯甲醛或对氨基苯甲醛 （2）C7H9ON +CH3I+HI 16 （3）AB （4）+HNO3(浓) +H2O 氧化反应 氨基(-NH2)极易被氧化，应该先氧化羟基后再还原硝基 （5） 【分析】生成4a反应过程可以理解为1a中的与3a中的醛基发生加成反应得到，羟基再和2a的氨基发生取代反应脱水得到4a，同理1a中的与3a中的醛基发生加成反应得到羟基，羟基再和3a中的氨基发生取代反应得到5a，2a在此过程中未参与反应，据此解答。 【解析】（1）化合物1a中所含官能团的名称为(酮)羰基；化合物3a的化学名称为4-氨基苯甲醛(对氨基苯甲醛)。 （2） ①化合物2a的分子式为C7H9ON，可通过和CH3I通过取代反应获得，反应的化学方程式为：+CH3I+HI。 ②能与FeCl3溶液发生显色反应说明含酚羟基，化合物2a的同分异构体分(位置异构共10种)、(位置异构共3种)、(位置异构共3种)三类，共16种。 （3）A．由分析可知，在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键(3a中醛基)与σ键(2a中氮氢键、1a中碳氢键)断裂，A项正确； B．在4a分子中，如图所示：存在手性碳原子，其中氮氢键与氧原子(酮羰基)可能形成分子内氢键，B项正确； C．由分析可知，在生成副产物5a的反应中，2a未参与反应，C项错误； D．4a与5a官能团不同，没有相差若干个CH2，不属于同系物，D项错误。 （4） ①第一步，引入硝基的化学方程式为+HNO3+H2O； ②第二步，进行氧化反应，原因是氨基(-NH2)极易被氧化，应该先氧化羟基后再还原硝基； ③第三步，硝基还原为氨基得到3a； （5）根据上述信息，化合物6a与4a比较相似，需要和3a先发生加成反应得到，羟基再和2a的氨基再发生取代反应得到6a。 2．（2026·广东·一模）烯丙醇()是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下： （1）化合物A的分子式为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。 （2）溴代烃B的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）下列说法正确的有___________(填序号)。 A．C→D的过程中有键的断裂和形成 B．E分子中所有碳原子可以在同一平面上 C．化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶 D．D、E、F和G分子中均含有手性碳原子 （4）烯丙醇的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的结构简式为___________。 （5）若一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，写出M的结构简式：___________。 （6）以丙烯酸、乙烯和为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物。 ①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与发生反应生成环状化合物Q，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步：与Q反应形成链状化合物。 ③第三步：进行___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） 醚键、(醇)羟基 （2） 取代反应（或水解反应） （3）BD （4） （5） （6） 酯化反应（或取代反应） 【分析】 正丙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成A（丙烯），丙烯在光照条件下与Br2发生取代反应生成卤代烃B，B在NaOH水溶液中加热水解生成C，根据C中羟基的位置可知B的结构简式为；C经过不对称氧化生成D，D与发生开环反应生成E，E脱水成环后再与异丙胺发生开环反应得到G； 【解析】（1）化合物A为丙烯，分子式为；化合物D中的含氧官能团名称是醚键、(醇)羟基； （2）由分析可知，B的结构简式为；B→C发生的反应为卤代烃在碱性条件下的水解，反应类型为取代反应（或水解反应）； （3）A．C→D的过程中，碳碳双键中的键断裂，但没有形成新的键，A错误； B．E分子中，萘环（）所有碳原子共面，与萘环上O原子相连的3个链状碳原子可通过特定的角度与萘环共面，故所有碳原子可以在同一平面上，B正确； C．化合物F的官能团只有醚键，不能形成分子间氢键，且没有亲水基团，不能与水互溶，C错误； D．连有4种不同原子团的碳原子即为手性碳原子，D、E、F和G分子中均含有手性碳原子，用*分别表示为、、、，D正确； 故选BD； （4）烯丙醇的分子式为，其同分异构体的核磁共振氢谱只有1种氢，即分子内含有对称的2个甲基(-CH3)，故该同分异构体的结构简式为； （5）一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，则M中含有碳碳双键，根据F的结构可逆推出M的结构简式为； （6）①第一步：类似于烯丙醇的不对称氧化反应，乙烯在催化剂作用下能和反应生成环状化合物Q（），反应的化学方程式为； ②第二步：与Q（）反应形成链状化合物； ③第三步：丙烯酸（）与进行酯化反应（或取代反应）得到最终的目标产物，其反应的化学方程式为。 3．（2026·广东·模拟预测）阿比多尔可用于抗流感病毒、冠状病毒、丙型肝炎病毒等。化合物Ⅳ是合成阿比多尔的一种中间体，可采用如下路线合成(反应条件略)： 已知：Ac为乙酰基()。 （1）化合物的分子式为___________；CH3NH2的名称为___________。 （2）化合物中含氧官能团的名称是___________。的某同分异构体含五元环结构，且一氯代物只有2种，其结构简式为___________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法错误的是___________。 A．由化合物到的转化中，有π键的断裂与生成 B．化合物和中均不存在sp杂化的原子 C．化合物不能形成氢键 D．化合物中存在手性碳原子 （4）一定条件下，对苯二酚可被氧化成，若用核磁共振氢谱监测该反应，则可推测，与对苯二酚相比，的氢谱图中___________。 （5）Ac2O可与化合物X发生原子利用率为100%的反应，产物只有一种且常温下其pKa≈4.76，则X为___________。 （6）以为起始原料合成。基于你设计的合成路线，回答以下问题。 ①第一步加入的有机试剂为___________(写结构简式)。 ②最后一步的化学方程式为___________(无需注明反应条件)。 【答案】（1） 甲胺 （2）酯基 或 （3）CD （4）只有1组峰，而对苯二酚有2组峰 （5） （6） 【分析】Ⅰ→Ⅱ的过程中，甲胺作为亲核试剂进攻羰基碳原子，形成亚胺中间体，随后脱水形成烯胺结构。烯胺结构中的双键与对苯醌发生加成反应，生成了化合物Ⅲ。乙酸酐作为酰化试剂，与Ⅲ发生酰化反应，将Ⅲ中的羟基转化为乙酰氧基，生成了Ⅳ。 【解析】（1）根据Ⅰ的结构简式可知其分子式为，含有氨基，一个C原子，名称应该为甲胺。 （2）根据Ⅱ的结构简式可知，Ⅱ的含氧官能团为酯基。对苯醌的不饱和度为5，其同分异构体含一个五元环，占一个不饱和度。且一氯代物只有两种，说明只有两种等效氢，该结构必定高度对称。为了使氢的种类数尽可能的少，氧原子形成碳氧双键，分布在碳碳双键的两侧。结构简式为或。 （3）A．Ⅰ→Ⅱ的过程中，断开了碳氧双键，形成了碳碳双键，所以有π键的断裂与生成，A正确； B．sp杂化的原子价层电子对数为2，而化合物Ⅲ和Ⅳ中，没有原子形成三键或者累积双键的情况，因此不存在sp杂化的原子，B正确； C．化合物Ⅲ中含有酚羟基，其中的氢原子可以和另一个分子中的氧原子形成分子间氢键，C错误； D．化合物Ⅳ中不存在连接四个不同基团的饱和碳原子，即不存在手性碳原子，D错误； 因此答案为CD。 （4）对苯醌中，双键碳原子上的氢全部对称，属于一种。而对苯二酚中羟基和苯环上共有两种等效氢，所以两者的氢谱图中吸收峰的数目不同。 （5）原子利用率为100%表示反应物所有的原子都转化到一种产物中，无其他产物。而该产物的，该数值为乙酸的电离平衡常数。也就是和X反应只生成了乙酸一种物质，所以X为。 （6）该合成产物的官能团和合成路线中的化合物Ⅲ相同，参照Ⅲ的合成路线，该产物可由和反应生成。而可由对苯醌甲基化得到，先和仿照Ⅰ→Ⅱ的反应得到，再和反应。因此，第一步加入的有机试剂是，最后一步的方程式为：。 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学终极押题猜想 参考答案 押题猜想01 化学与材料 终极押题 A 考题猜想 1．C 2．B 3．B 押题猜想02 化学与科技 终极押题 D 考题猜想 1．B 2．B 3．B 押题猜想03 化学与生活 终极押题 A 考题猜想 1．C 2．C 3．A 押题猜想04 有机化合物的结构与性质 终极押题 C 考题猜想 1．B 2．B 3．C 押题猜想05 劳动与化学 终极押题 B 考题猜想 1．B 2．A 3．C 押题猜想06 化学实验装置与评价 终极押题 C 考题猜想 1．B 2．B 3．C 押题猜想07 无机化合物的性质与转化 终极押题 D 考题猜想 1．D 2．C 3．B 押题猜想08 物质性质与应用因果陈述 终极押题 B 考题猜想 1．D 2．B 3．C 押题猜想09 元素周期表与周期律 终极押题 C 考题猜想 1．C 2．C 3．C 押题猜想10 化学实验操作与评价 终极押题 B 考题猜想 1．C 2．B 3．B 押题猜想11 阿伏伽德罗常数 终极押题 D 考题猜想 1．D 2．C 3．A 押题猜想12 电解质溶液 终极押题 C 考题猜想 1．C 2．D 3．C 押题猜想13 物质结构与性质因果关系 终极押题 D 考题猜想 1．B 2．A 3．A 押题猜想14 化学电源 终极押题 C 考题猜想 1．D 2．D 3．B 押题猜想15 实验原理探究与评价 终极押题 B 考题猜想 1．A 2．C 3．C 押题猜想16 电解池 终极押题 D 考题猜想 1．B 2．D 3．D 押题猜想17 实验综合探究 终极押题 （1）紫 （2）ab （3） （4）滴入6滴蒸馏水 2 双氧水先将氧化成，立即与结合生成，随着双氧水的滴加量增加，被氧化成，平衡逆向移动，催化双氧水分解生成 考题猜想 1．（1）5.1 胶头滴管、100mL 容量瓶 （2）大于 （3）mol/L Ag（银） Cu2+ （4）AgCl+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2​O 加入氨水后，反应物变为Cu与[Ag(NH3)2]+，产物涉及[Cu(NH3)4]2+。Eθ([Ag(NH3)2]+/Ag) = 0.37V远大于Eθ([Cu(NH3)4]2+/Cu) = -0.065V，反应的驱动力（电势差）显著增大，因此反应速率加快 （5）向烧杯N中加入少量AgNO3固体，电流表指针向左偏转 2．（1）A 蒸发出大量NaCl固体，趁热过滤 漏斗 2.8 （2）BC 和的物质的量之比不为，加入溶液会导致或过量，后续除杂会加入更多的碳酸钠溶液或盐酸引起浪费 （3） （4）或或或 ACD 3（1）抑制水解 取少量反应后溶液于试管中，滴入几滴溶液，出现蓝色沉淀 （2）产生无色、有刺激性气味的气体 稀盐酸、溶液 （3） 押题猜想18 化工流程分析 终极押题 （1）将废料粉碎（或适当升高温度、搅拌、增大酸浓度等，任写一条即可） （2） （3）99.9% In3+的离子半径比Ga3+大，与P204形成的配合物更稳定（或配位常数更大） （4）Ga3+沉淀不完全 Ga(OH)3溶解 （5） （6）   考题猜想 1．（1）3d34s2 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3）Na[Al(OH)4] Na++[Al(OH)4]-+2=NaAlSi2O6↓+4OH- （4） （5）或 （6） 12 2．（1） （2）0.4 （3）与形成配合物可避免其水解 （4）1：2 （5） （6） 面心 3．（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 （2） 、 （3） （4）7 （5）BC （6）WC 6 押题猜想19 化学反应原理综合应用 终极押题 （1）3d34s2 （2）低温 （3）(5b-3a) kJ/mol （4）D VO2+ 或78.08或78.1 （5） 考题猜想 1．（1） （2）-90 （3）BD （4）T （5）a b 0.25 2．（1） > < （2）反应a BD 反应过程中将有害气体转化成无污染性气体 （3）Ⅱ > （4） 3．（1） （2）+178.0 不能 a 0.70 AB （3）= 押题猜想20 有机合成与推断 终极押题 （1）丁二醛(答案合理即可) 氨基 （2） （3）BC （4）乙酸、浓硫酸、加热 取代反应或酯化反应 浓硫酸、加热 或 （5） 考题猜想 1．（1）(酮)羰基 4-氨基苯甲醛或对氨基苯甲醛 （2）C7H9ON +CH3I+HI 16 （3）AB （4）+HNO3(浓) +H2O 氧化反应 氨基(-NH2)极易被氧化，应该先氧化羟基后再还原硝基 （5） 2．（1） 醚键、(醇)羟基 （2） 取代反应（或水解反应） （3）BD （4） （5） （6） 酯化反应（或取代反应） 3．（1） 甲胺 （2）酯基 或 （3）CD （4）只有1组峰，而对苯二酚有2组峰 （5） （6） 。 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