精品解析：广东韶关实验中学2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题

广东韶关实验中学2024年秋季高二9月月考 化学 注意事项： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。 3.选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　P31 一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 冰箱保存食物 B. 在糕点包装内放置小包除氧剂 C. 做馒头时添加膨松剂 D. 给学校消防栓刷漆 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故A不符合题意； B．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故B不符合题意； C．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，故C符合题意； D．给学校消防栓刷漆，可以减少钢铁和氧气的接触面积，可减缓反应速率， 故选C。 2. 下列反应属于放热反应且不属于氧化还原反应的是 A. 稀释浓硫酸 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 稀醋酸与氢氧化钠溶液反应 D. 镁与稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸，能够放出热量，但没有发生化学反应，A不符合题意； B．碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，需要吸收热量，B不符合题意； C．稀醋酸与氢氧化钠溶液反应，发生中和反应，能够放出热量，C符合题意； D．镁与稀盐酸反应，能够放出热量，但属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3. 对室温下的反应 H2O2+2HI=I2+2H2O 测得如下数据，0~20s间的反应速率 v(H2O2)为 t/s c(H2O2)/mol/L 0 0.1 20 0.08 A. 0.001mol·L-1·s-1 B. 0.004mol·L-1·s-1 C. 0.005mol·L-1·s-1 D. 0.008mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】 【详解】从表中可以看出，0~20s之间，c(H2O2)由0.1mol/L减小到0.08mol/L，则v(H2O2)== 0.001mol·L-1·s-1，故选A。 4. 1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．放热反应的焓变<0，故 ，A错误； B．反应的焓变与物质的量成正比，故 ，B正确； C．题干信息可知，生成液态水而不是气态水，故 ，C错误； D．一个反应是放热反应则其逆过程为吸热反应，故 ，D错误； 故答案为：B。 5. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】速率比等于化学计量数比，都转化为用A物质表示的反应速率，速率的单位都用，然后进行比较。 【详解】A．； B．B是固体，不能用其表示反应速率； C．； D．； 可见，反应速率最大的是； 答案选C。 6. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】H2(g)+S(s)⇌H2S(g)平衡常数K1=， S(s)+O2(g)⇌SO2(g)的平衡常数K2=， 反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==； 答案选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过压缩体积，增大压强，活化分子数目不变，分子总数目不变，则活化分子百分数不变，但是因为单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞几率增加，导致化学反应速率增大，A正确； B．升高温度，分子的能量增加，使某些分子变成活化分子，即活化分子数目增加，分子总数目不变，使得活化分子百分数增大，所以化学反应速率增大，B正确； C．加入反应物，单位体积分子总数增加，活化分子百分数不变；单位体积内活化分子数目增加，导致单位体积内有效碰撞几率增加，所以化学反应速率增大；C错误； D．使用催化剂，反应活化能降低，使大部分分子变成了活化分子，有效碰撞几率增加，所以化学反应速率增大，D正确； 故选C。 8. 下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 颜色深浅 B H2体积变化 C 压强变化 D 沉淀质量变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示，据此定义解题： A．2NO2N2O4，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢，可行，A不合题意； B．单位时间内H2体积变化多，速率快，可行，B不合题意； C． 该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变，不可行，C符合题意； D．单位时间内产生的沉淀的质量越高，速率越快，可行，D不合题意； 故答案为：C。 9. 2023年5月30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为 ，下列说法错误的是 A. 该推进剂完全反应后产物对环境友好 B. 无氧环境下不影响该推进剂的使用 C. 若反应物都是气态的，反应的将变大 D. 的 【答案】C 【解析】 【详解】A．用推进剂，反应产物为氮气和二氧化碳、水，无污染对环境友好，选项A正确； B．根据题意可知，使该反应不需要氧气，无氧环境下不影响该推进剂的使用，选项B正确； C．液态变为气体需要吸热，则若反应物都是气态的，则该反应的将变小，选项C错误； D．推进剂反应释放大量热量给火箭提供动力，反应的<0，选项D正确； 答案选C。 10. 下列关于工业合成氨的说法正确的是 A. 该反应使用催化剂，加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数 B. 该反应达到平衡状态后，恒温恒容下充入氦气，则正、逆反应速率都增大 C. 增大氮气的浓度，化学反应速率加快，平衡常数增大 D. 该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，提高活化分子百分数，从而加快反应速率，A正确； B．恒温恒容下充入氦气，总压增大但各反应物和产物的浓度不变，正、逆反应速率均不变，B错误； C．增大氮气浓度会加快反应速率，但平衡常数仅由温度决定，温度未变时平衡常数不变，C错误； D．该反应为放热反应，ΔH=反应物键能总和−生成物键能总和<0，故反应物键能总和小于生成物，D错误； 故选A。 11. 对注射器[存在平衡：(红棕色)(无色) ]进行如下操作，下列说法正确的是 步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处 A. 步骤1注射器中颜色变深 B. 步骤2注射器中颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多 C. 若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明＞0 D. 当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：Ⅰ＞Ⅱ 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤1，体积增大，浓度立刻减小，虽然减小压强，平衡逆向移动，二氧化氮的物质的量增多，但浓度比原来小，因此注射器中颜色变浅，故A错误； B．步骤2缩小体积，浓度增大，因此颜色变深，加压后平衡正向移动，消耗更多的二氧化氮，因此颜色又变浅，故B正确； C．若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，＜0，故C错误； D．I状态相当于在Ⅱ状态加压，平衡正向移动，二氧化氮消耗，则二氧化氮体积分数减小，因此当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：Ⅰ＜Ⅱ，故D错误； 综上所述，答案为B。 12. 下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是 选项 热化学方程式 有关描述或结论 A 丙烷比乙烯稳定 B 甲烷燃烧热 C D (白磷，s)=4P(红磷，s) 31g白磷比31g红磷能量多 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应只能说明丙烷比乙烯和甲烷的总能量低，并不能说明丙烷比乙烯的能量低，无法比较二者稳定性，A错误； B．燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，一般，B错误； C．中和反应反应热为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和反应生成水放出的热量，则如果生成水，应放热，同时析出硫酸钡沉淀也会放出热量，C错误； D．白磷转化为红磷会释放能量，(白磷，s)(红磷，s)，则即白磷比即红磷能量多，D正确； 故选D。 13. 已知C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l) =-44.2kJ•mol-1。若C2H5OH(l)燃烧热=-QkJ/mol，则C2H4(g)燃烧热△H为 A. -(44.2+Q)kJ•mol-1 B. -(Q-44.2)kJ•mol-1 C. +(44.2+Q)kJ•mol-1 D. -(44.2-Q)kJ•mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ•mol-1……①；乙醇燃烧的热化学反应方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-QkJ•mol-1……②；乙烯燃烧的方程式为C2H4+3O2→2CO2+2H2O，根据盖斯定律，有①+②得出乙烯燃烧热的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-(44.2+Q) kJ•mol-1，选项A正确； 答案为A。 14. 某化学研究小组在探究外界条件对的反应速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是 A. 由图1可知，，化学平衡常数 B. 由图2可知，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率 C. 图3中，表示反应正向移动的是点1 D. 图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图中“先拐先平，数值大”知，，升高温度，C在混合物中的体积分数降低，平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，化学平衡常数，故A正确； B．反应速率不仅与温度有关，与浓度等也有关，所以仅由图2不能确定温度时的反应速率与温度时的反应速率的大小，故B错误； C．根据图知，曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以2、4点处于平衡状态，；点1在曲线上方，要想达到平衡状态，B的转化率需要减小，则平衡逆向移动，故，故C错误； D．根据图知，曲线a比曲线b达到平衡时间缩短，B的含量不变，说明改变条件只增大化学反应速率，不影响平衡移动，如果反应前后气体计量数之和不变，增大压强、加入催化剂都能实现，故D错误； 故选A。 15. 某温度下，向恒容密闭容器中通入，发生反应：①，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 时，生成了 B. 该温度下，反应②的平衡常数 C. 内，气体X的平均反应速率为 D. 时保持其他条件不变，再向体系中通入后，反应②平衡左移 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，时，消耗，生成了，反应①生成了，而Z的物质的量实际上最终为，说明反应②消耗了，生成了，A正确； B．该温度下，反应②的平衡常数，B正确； C．由题干图像可知，内生成了，则消耗，故气体X的平均反应速率为，C正确； D．反应①为不可逆反应，故时反应①进行完全，恒温恒容下向该体系中仅通入后，反应②的平衡不发生移动，D错误； 故选D。 16. Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下： ①C12（g）2C1•（g）快 ②CO（g）+C1•（g）COC1•（g）快 ③COC1•（g）+C12（g）COC12（g）+C1•（g）慢 其中反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•] 下列说法正确的是（ ） A. 反应①的活化能大于反应③的 B. 反应②的平衡常数K= C. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率 D. 选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率 【答案】B 【解析】 【分析】根据有效碰撞理论，活化能越小，反应速率越大；催化剂降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应最终的平衡产率。 【详解】A．活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，故A错误； B．反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•]，平衡时正逆反应速率相等，则 ，故B正确； C．慢反应决定整个反应速率，要提高合成COCl2速率，关键是提高反应③的速率，故C错误； D．催化剂不影响平衡移动，则选择合适的催化剂能加快该反应的速率，而COC12的平衡产率不变，故D错误； 故选：B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 填空 （1）已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。该反应的______0（填“>”或“<”）。对于石墨和金刚石，______更稳定。 （2）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 若a、b均大于零，则和的关系为______（填标号）。 A. B. C. D. 无法确定 （3）已知1molC（石墨，s）与适量反应生成和，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：______。 （4）已知：，请写出分解对应的热化学方程式：______。 （5）已知经催化加氢可合成低碳烯烃：。 ①几种物质的能量如表所示（在25℃、条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量）： 物质 能量 -394 0 52 -242 则该反应的______。 ②几种化学键的键能如表所示： 化学键 能量 803 436 615 a 463 则______。 【答案】（1） ①. > ②. 石墨 （2）C （3） （4） （5） ①. -128 ②. 409.25 【解析】 【小问1详解】 吸热反应的，石墨转化为金刚石吸收热量，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨更稳定。 【小问2详解】 红磷比白磷稳定，说明红磷能量更低。根据盖斯定律，将两个燃烧反应相减得：，该转化放热，，因此，即，选C。 【小问3详解】 由题意可得该热化学方程式为。 【小问4详解】 生成放热，则分解吸热，对应热化学方程式为。 【小问5详解】 ① 生成物总能量反应物总能量，代入数据得：。 ② 反应物总键能生成物总键能，代入数据： ，解得。 18. 实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到的数据如表所示。 实验序号 起始温度 终止温度 平均温度差 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 ___________ 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________，装置中隔热层的作用是___________。 （2）请填写表中的平均温度差：___________。 （3）如果改用盐酸跟溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值___________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是___________。 （4）倒入溶液的正确操作是___________(填标号)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 （5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 保温，减少热量损失 （2）3.1 （3） ①. 不变 ②. 中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成所放出的热量，与酸和碱的用量无关 （4）C （5） 【解析】 【分析】本题为中和热测定的实验题，为了使实验室数据尽可能准确，在实验过程中要尽量保证热量不流失，故需要采取保温装置，同时要加以搅拌促使反应尽快完成，在计算中和热时，要考虑中和热的定义，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，该装置中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器；该反应过程中需要防止热量的流失，则置中隔热层的作用是保温，减少热量损失； 【小问2详解】 第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为3.15℃； 第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为3.1℃； 第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为3.05℃； 三组数据均有效，平均温度差为3.1℃； 【小问3详解】 从中和反应反应热的定义可以发现，要求生成1mol水时放出的热量，则如果改用盐酸跟溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值不变；理由是：中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成所放出的热量，与酸和碱的用量无关； 【小问4详解】 倒入NaOH和盐酸溶液反应的正确操作是一次迅速倒入，防止热量散失，故答案为C； 【小问5详解】 只有NH3·H2O为弱碱，NH3·H2O的电离过量需要吸热，导致中和反应中放出热量减少，强碱与盐酸反应的中和热相同，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3。 19. 作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：。回答下列问题： （1）实验表明，在下恒温储存两周，的浓度仍然保持为原来的99%，这说明分解反应的活化能比较___________(填“高”或“低”)。 （2）为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。 ①有同学提出将图1中改为0.1mol/L___________，更为合理，其理由是___________。 ②实验室测量气体体积的如图2所示，下列测量方法中可以代替图2的是___________(填标号)。 ③已知溶液对的催化分解分为反应ⅰ和反应ii两步进行；已知反应ⅱ的离子方程式为；反i离子方程式为___________。 （3）一定条件下，溶液的酸碱性对催化分解反应的影响如图所示。 ①时，内分解反应的平均速率___________。 ②下列对图像的分析正确的是___________(填标号)。 A．相同条件下，的浓度越小，分解速率越快 B．相同条件下，溶液的酸性越强，的分解速率越快 C．在内，时的分解速率比时快 【答案】（1）高 （2） ①. ②. 排除阴离子的干扰 ③. BC ④. （3） ①. 0.1 ②. B 【解析】 【分析】作为绿色氧化剂和消毒剂，本题通过和对分解的催化效果进行实验，通过控制变量法判断对应的答案，再根据实验现象和已知条件推测书写离子方程式，再根据图像信息计算出过氧化氢分解的反应速率。 【小问1详解】 在下恒温储存两周，的浓度仍然保持为原来的99%，说明过氧化氢比较难分解，反应活化能较大。 【小问2详解】 ①为控制单一变量，选择阴离子一样的更好，排除阴离子的干扰； ②要通过测量产生气体的体积来看分解的效果，故只有BC符合题意； ③已知反应ⅱ的离子方程式为，总的方程式为，则总的减去反应ⅱ可得到反应i的离子方程式为。 【小问3详解】 ①根据图像，过氧化氢的浓度由变为，故10分钟分解速率为； ②A．根据实验，相同条件下，的浓度越小，分解速率越蛮，故A 错误； B．相同条件下，溶液的酸性越强，的分解速率越快，故B正确； C．由图可知 ，在内，时的分解速率比时慢，C错误。 故选B。 20. 回答下列问题： （1）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_______(填标号)。 A. 单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g) B. 混合气体的密度不再发生改变 C. 反应体系的压强不再发生改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （2）CO和H2合成甲醇的反应为。若在容积可变的密闭容器中充入mmolCO和nmolH2，(2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如下图所示。 ①反应_______0(填“>”“<”或“=”)。 ②比较p1_______p2(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。 （3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，反应相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示。催化剂效果最佳的是催化剂_____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。b点v(正)_____(填“>”“<”或“=”)v(逆)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是______。 （4）图中c点对应温度下反应的平衡常数K=_____。 【答案】（1）BD （2） ①. < ②. < ③. 该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，所以p1<p2 （3） ①. I ②. > ③. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 （4） 【解析】 【小问1详解】 在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是正逆反应速率相同，各组分含量不变，C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)； A．单位时间内生成2nmol NO(g)的同时消耗nmol CO2(g)，说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合； B．碳是固体．当平衡发生移动，气体质量会发生变化，容器体积不变，所以混合气体的密度不再发生改变可以说明反应达到平衡状态，故B符合； C．反应前后气体总物质的量不变，反应体系的压强始终不发生改变，不能判定平衡，故C不符合； D．C为固体，混合气体的平均相对分子质量保持不变，可知气体质量不变，为平衡状态，故D符合； 故答案为BD； 【小问2详解】 ①该反应温度升高，CO转化率降低，则平衡逆向移动，则<0。 ②该反应为气体体积减小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，则p1<p2，则理由是该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大。 【小问3详解】 由图像知：反应Ⅰ在较低温度T3时CO2就达到80%的转化率，催化剂效果最佳的反应是反应Ⅰ，T3的b点时，反应未达到限度，故v(正)＞v(逆)；该反应为放热反应，T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低，T4的a点转化率比T5的c点高，故原因为该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动。 【小问4详解】 c点时列出三段式： 该反应的平衡常数K==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东韶关实验中学2024年秋季高二9月月考 化学 注意事项： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。 3.选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　P31 一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 冰箱保存食物 B. 在糕点包装内放置小包除氧剂 C. 做馒头时添加膨松剂 D. 给学校消防栓刷漆 2. 下列反应属于放热反应且不属于氧化还原反应是 A. 稀释浓硫酸 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 稀醋酸与氢氧化钠溶液反应 D. 镁与稀盐酸反应 3. 对室温下的反应 H2O2+2HI=I2+2H2O 测得如下数据，0~20s间的反应速率 v(H2O2)为 t/s c(H2O2)/mol/L 0 0.1 20 0.08 A. 0.001mol·L-1·s-1 B. 0.004mol·L-1·s-1 C. 0.005mol·L-1·s-1 D. 0.008mol·L-1·s-1 4. 1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 5. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是 A. B. C. D. 7. 下列说法不正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 8. 下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 颜色深浅 B H2体积变化 C 压强变化 D 沉淀质量变化 A. A B. B C. C D. D 9. 2023年5月30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为 ，下列说法错误的是 A. 该推进剂完全反应后的产物对环境友好 B. 无氧环境下不影响该推进剂的使用 C. 若反应物都是气态的，反应的将变大 D. 的 10. 下列关于工业合成氨的说法正确的是 A. 该反应使用催化剂，加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数 B. 该反应达到平衡状态后，恒温恒容下充入氦气，则正、逆反应速率都增大 C. 增大氮气的浓度，化学反应速率加快，平衡常数增大 D. 该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 11. 对注射器[存在平衡：(红棕色)(无色) ]进行如下操作，下列说法正确是 步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处 A. 步骤1注射器中颜色变深 B. 步骤2注射器中颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多 C. 若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明＞0 D. 当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：Ⅰ＞Ⅱ 12. 下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是 选项 热化学方程式 有关描述或结论 A 丙烷比乙烯稳定 B 甲烷燃烧热 C D (白磷，s)=4P(红磷，s) 31g白磷比31g红磷能量多 A. A B. B C. C D. D 13. 已知C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l) =-44.2kJ•mol-1。若C2H5OH(l)燃烧热=-QkJ/mol，则C2H4(g)的燃烧热△H为 A. -(44.2+Q)kJ•mol-1 B. -(Q-44.2)kJ•mol-1 C. +(44.2+Q)kJ•mol-1 D. -(44.2-Q)kJ•mol-1 14. 某化学研究小组在探究外界条件对的反应速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是 A. 由图1可知，，化学平衡常数 B. 由图2可知，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率 C. 图3中，表示反应正向移动是点1 D. 图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂 15. 某温度下，向恒容密闭容器中通入，发生反应：①，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 时，生成了 B. 该温度下，反应②的平衡常数 C. 内，气体X的平均反应速率为 D. 时保持其他条件不变，再向体系中通入后，反应②平衡左移 16. Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下： ①C12（g）2C1•（g）快 ②CO（g）+C1•（g）COC1•（g）快 ③COC1•（g）+C12（g）COC12（g）+C1•（g）慢 其中反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•] 下列说法正确的是（ ） A. 反应①的活化能大于反应③的 B. 反应②的平衡常数K= C. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率 D. 选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17 填空 （1）已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。该反应的______0（填“>”或“<”）。对于石墨和金刚石，______更稳定。 （2）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 若a、b均大于零，则和的关系为______（填标号）。 A. B. C. D. 无法确定 （3）已知1molC（石墨，s）与适量反应生成和，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：______。 （4）已知：，请写出分解对应的热化学方程式：______。 （5）已知经催化加氢可合成低碳烯烃：。 ①几种物质的能量如表所示（在25℃、条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量）： 物质 能量 -394 0 52 -242 则该反应的______。 ②几种化学键的键能如表所示： 化学键 能量 803 436 615 a 463 则______。 18. 实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到的数据如表所示。 实验序号 起始温度 终止温度 平均温度差 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 ___________ 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________，装置中隔热层的作用是___________。 （2）请填写表中的平均温度差：___________。 （3）如果改用盐酸跟溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值___________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是___________。 （4）倒入溶液的正确操作是___________(填标号)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 （5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。 19. 作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：。回答下列问题： （1）实验表明，在下恒温储存两周，的浓度仍然保持为原来的99%，这说明分解反应的活化能比较___________(填“高”或“低”)。 （2）为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。 ①有同学提出将图1中改为0.1mol/L___________，更为合理，其理由是___________。 ②实验室测量气体体积的如图2所示，下列测量方法中可以代替图2的是___________(填标号)。 ③已知溶液对的催化分解分为反应ⅰ和反应ii两步进行；已知反应ⅱ的离子方程式为；反i离子方程式为___________。 （3）一定条件下，溶液的酸碱性对催化分解反应的影响如图所示。 ①时，内分解反应的平均速率___________。 ②下列对图像的分析正确的是___________(填标号)。 A．相同条件下，的浓度越小，分解速率越快 B．相同条件下，溶液的酸性越强，的分解速率越快 C．在内，时的分解速率比时快 20. 回答下列问题： （1）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_______(填标号)。 A. 单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g) B. 混合气体的密度不再发生改变 C. 反应体系的压强不再发生改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （2）CO和H2合成甲醇的反应为。若在容积可变的密闭容器中充入mmolCO和nmolH2，(2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如下图所示。 ①反应_______0(填“>”“<”或“=”)。 ②比较p1_______p2(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。 （3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，反应相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示。催化剂效果最佳的是催化剂_____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。b点v(正)_____(填“>”“<”或“=”)v(逆)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是______。 （4）图中c点对应温度下反应的平衡常数K=_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $