精品解析：上海市上海中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年上海中学第二学期期中考试 高二年级化学学种 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 烃类物质有着广泛的应用，从燃料燃烧到药物合成，都有它们的身影。请回答下列问题： 1. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是_______。 A. 标况下，11.2 L的乙醇完全燃烧，生成二氧化碳分子数为3 B. 1 mol苯中含有碳碳双键的数目为3 C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 D. 常温下，14 g乙烯和丙烯中的混合物中总原子数为3个 2. 下列反应生成物为纯净物的是_______。 A. 甲烷与氯气光照 B. 乙烯与氯化氢加成 C. 乙醇和浓硫酸共热 D. 氯乙烯的加聚 3. 下列化学用语表达正确的是_______。 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 苯的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式： 4. 在实际工业生产中，乙二醇可通过环氧乙烷与水直接化合的方法合成，其合成路线如图所示，下列说法正确的是_______。 A. 反应①为氧化反应 B. 环氧乙烷与乙醇互为同分异构体 C. 乙二醇和甘油互为同系物 D. 上述合成路线的设计符合“绿色化学”理念 5. 烷烃分子中可能存在以下结构单元： 、、、 其中的碳原子分别被称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用、、、表示。 （1）①烷烃分子中的氢原子数为，则与、、、的关系是：_________。 ②若某烷烃的，则其结构简式可能是_________。（任写一个） （2）某烯烃结构简式为，该烯烃的名称为_________；该烯烃发生加成反应后，生成的烷烃的名称为_________；若该烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构可能有_________种。 （3）以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯。为了提高原料利用率有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过反应①制得物质A，物质A再通过反应②制得氯乙烯，写出物质A的电子式_________； 写出A物质在催化剂加热条件下和水反应的方程式_________。 石油和煤不仅是工业领域的能源支柱，还是合成材料的重要原料。请回答下列问题： 6. 下列工业中以提高汽油、柴油等轻质液体燃料的产量和质量为目的是______。 A. 石油裂化 B. 重油裂解 C. 石油分馏 D. 煤的干馏 7. 石油是一种重要的化石燃料，通过石油的炼制，我们可以获得多种有机化合物，下列关于石油及其炼制的说法中错误的是______。 A. 石油是混合物 B. 石油裂化可以得到汽油 C. 石油分馏得到的馏分是纯净物 D. 通过裂解可以提高乙烯等短链烃的产量 8. 下列有关说法正确的是______。 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C. 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物 D. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 9. 异辛烷（）含量是汽油抗爆性能的重要指标，关于异辛烷说法正确的是______。 A. 系统名称为2，4，4—三甲基戊烷 B. 一氯代物有5种 C. 可由2种烯烃催化加氢制取 D. 可由2种炔烃催化加氢制取 10. 石油经过裂解，裂化可以得到以下产物： ①甲烷；②乙烯；③2-甲基-2-丁烯； （1）甲烷有多种用途，如可以与氯气反应生成二氯甲烷，其结构有_________种，若使与反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比，则消耗的的物质的量为_______mol。 （2）乙烯是石油化工的龙头。实验室制取乙烯的方程式为_________；制得的乙烯中常含有，若要证明乙烯的生成某同学设计了如图的实验装置。 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ品红溶液；Ⅱ_________；Ⅲ_________；Ⅳ_________。（填序号）。 A品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性溶液。 （3）石油裂化所得产物2-甲基-2-丁烯可发生如图转化关系，回答相关问题： （高聚物） 当与按物质的量之比为1：1反应时，所得产物所含官能团名称_________。其中一种产物存在顺反异构体，则该产物的结构简式为_________；反应②的化学方程式为_________。 不饱和烃在医药、塑料、橡胶等合成领域有非常重要的应用。请回答下列问题： 11. 对以下物质①2-甲基丁烷；②2，2-二甲基丙烷；③乙烷；④乙醇，按沸点由低到高的顺序排列正确的是_______。 A. ④③①② B. ③②①④ C. ④③②① D. ③①②④ 12. 某温度和压强下，将4 g由三种炔烃（分子中都只含有一个）组成的混合气体与足量的反应，充分加成后，生成4.4 g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有_______。 A. 异丁烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷 13. 某高聚物（M）可以表示为：。下列说法错误的是_______。 A. M的链节为 B. M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol M最多和8n mol H2反应 D. M可由三种单体经加聚反应合成 14. 下列说法错误的是_______。 A. 2，3-二甲基-2-丁烯中所有碳原子共平面 B. 正丁烷的碳原子在一条直线上 C. 在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种 D. 的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种 15. 第尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应，该反应被称为第尔斯-阿尔德反应。 （也可表示为） 回答下列问题： （1）第尔斯-阿尔德反应属于________（填反应类型）。 （2）1，3-丁二烯也能与乙炔发生类似上述成环反应，请写出其化学方程式________。 （3）写出与乙烯发生第尔斯-阿尔德反应的产物结构简式________。 （4）已知乙烯与异丁烯互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：________。 （5）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸和酮，例如： （丙酮）。现有分子式为的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸和2-丁酮，则该烯烃的结构简式为________。 芳香族化合物大多具有无色、有毒、易燃等性质，在科学研究和化工生产中有着重要的意义。请回答下列问题： 16. 下列关于苯和甲苯的说法正确的是_______。 A. 甲苯苯环上的一个氢原子被取代得到的有机物结构共有3种 B. 等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后，生成的与消耗的的物质的量均相同 C. 苯和甲苯均能发生取代反应和加成反应 D. 间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构 17. 有机物X的键线式为，下列说法错误的是_______。 A. X的化学式为 B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为 C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D. 1 mol X与足量的发生加成反应，消耗的为4 mol 18. 烯烃复分解反应也称作烯烃换位反应，是指两个碳碳双键的切断并重新结合的过程，其反应原理如图所示： 有机物发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 19. 由两种气态烃组成的混合物，体积为10 mL，与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物先通过浓硫酸体积减小15 mL，再通过碱石灰，气体体积又减小20 mL（气体体积均为同温同压下）。混合烃的组成可能为_______。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 20. 对溴硝基苯广泛应用医药，涂料，染料等领域，某实验探究小组欲制备该试剂，设计了以下合成路线： 已知：若苯环上已有Br原子，当引入第二个取代基时，第二个取代基主要进入它的邻对位：若苯环上已有，当引入第二个取代基时，第二个取代基主要进入它的间位。 步骤I按如图所示操作步骤进行： ①连接装置，接口顺序为：； ②检查装置的气密性； ③A中加入固体药品，滴加浓硫酸，再打开C处开关K，点燃A处酒精灯；将C装置中的铁丝插入混合液中，一段时间后，C中液体沸腾； ④关闭A中分液漏斗的旋塞。 （1）实验室制备溴苯的化学方程式为_________；这样制取的溴苯可以用_________洗涤除。 （2）B中对广口瓶进行热水浴的目的_________； （3）若D中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_________（答“能”或“否），解释其中的原因_________； 步骤Ⅱ按以下操作步骤进行： 将50 ml浓硫酸缓慢加入35 ml浓硝酸（约含）中，将此混合酸置于烧瓶中，然后向混合酸中加入39 ml溴苯，水浴加热55~60℃约15 min，使其充分反应。 （4）此反应温度不能过高的原因是_________； （5）烧瓶中发生的化学反应方程式为_________； （6）以上合成步骤中，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ_________（填“能或否”）交换，原因是_________。 卤代烃和醇是烃的衍生物中重要的两类物质，在有机合成中有着重要的应用。请回答下列问题： 21. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是。下列有关二甘醇的叙述正确的是_______。 A. 能发生消去反应 B. 不能发生取代反应 C. 能溶于水，不溶于乙醇 D. 符合通式 22. 具有相同分子式的几种一溴代烷，其水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被氧化成4种不同的醛。这种一溴代烷的分子式是_______。 A. B. C. D. 23. 下列有机物的物理性质比较正确的是_______。 A. 沸点： B. 密度： C. 熔点： D. 水溶性： 24. 9.6 g下列醇的混合物与足量金属钠反应在标准状况下生成2.24升氢气，这种醇的混合物不可能是_______。 A. 乙醇与丙三醇 B. 乙醇与丙醇 C. 乙二醇与丙醇 D. 丙醇与1-丁醇 25. 醇与卤化氢反应是制备卤代烃的重要方法，实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷均用此原理。有关数据列表如下： 乙醇 溴乙烷 1-丁醇 1-溴丁烷 密度/ 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6 请回答下列问题： （1）写出用乙醇制溴乙烷的反应方程式_________。 （2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_________（填“上层”、“下层”或“不分层”）。 （3）欲除去溴代烷中的少量杂质，下列物质中最适合的是_________（填字母）。 A.NaI B.NaOH C. D.KCl （4）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_________； （5）欲检验溴乙烷的卤素，下列操作步骤正确的组合是_________。（填字母） ①滴入2滴溶液观察现象②冷却③取少量待测液于试管中④加入1 mL 5% NaOH溶液⑤移入盛有1 mL稀硝酸的试管中⑥振荡后加热 A.②④⑤⑥③① B.③④⑥②⑤① C.③④⑤⑥②① D.③④②⑥⑤① （6）请设计一条为起始原料制备的合成路线_________（无机试剂任选）。 （合成路线常用表示：目标产物） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年上海中学第二学期期中考试 高二年级化学学种 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 烃类物质有着广泛的应用，从燃料燃烧到药物合成，都有它们的身影。请回答下列问题： 1. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是_______。 A. 标况下，11.2 L的乙醇完全燃烧，生成二氧化碳分子数为3 B. 1 mol苯中含有碳碳双键的数目为3 C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 D. 常温下，14 g乙烯和丙烯中的混合物中总原子数为3个 2. 下列反应生成物为纯净物的是_______。 A. 甲烷与氯气光照 B. 乙烯与氯化氢加成 C. 乙醇和浓硫酸共热 D. 氯乙烯的加聚 3. 下列化学用语表达正确的是_______。 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 苯的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式： 4. 在实际工业生产中，乙二醇可通过环氧乙烷与水直接化合的方法合成，其合成路线如图所示，下列说法正确的是_______。 A. 反应①为氧化反应 B. 环氧乙烷与乙醇互为同分异构体 C. 乙二醇和甘油互为同系物 D. 上述合成路线的设计符合“绿色化学”理念 5. 烷烃分子中可能存在以下结构单元： 、、、 其中的碳原子分别被称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用、、、表示。 （1）①烷烃分子中的氢原子数为，则与、、、的关系是：_________。 ②若某烷烃的，则其结构简式可能是_________。（任写一个） （2）某烯烃结构简式为，该烯烃的名称为_________；该烯烃发生加成反应后，生成的烷烃的名称为_________；若该烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构可能有_________种。 （3）以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯。为了提高原料利用率有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过反应①制得物质A，物质A再通过反应②制得氯乙烯，写出物质A的电子式_________； 写出A物质在催化剂加热条件下和水反应的方程式_________。 【答案】1. D 2. B 3. C 4. AD 5. ①. 或 ②. (合理即可) ③. 3-甲基-2-乙基-1-丁烯 ④. 2，3-二甲基戊烷 ⑤. 1 ⑥. ⑦. 【解析】 【1题详解】 A．标况下乙醇为液态，不能用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．苯分子中不存在碳碳双键，是大π键，B错误； C．甘油（丙三醇）摩尔质量为，92g甘油为1mol，每个丙三醇含3个羟基，故羟基数为，C错误； D．乙烯和丙烯最简式均为，混合气体含​，总原子数为​，D正确； 故选D； 【2题详解】 A．甲烷与氯气光照取代生成四种氯代甲烷和，是混合物，A错误； B．乙烯与氯化氢加成产物只有氯乙烷，是纯净物，B正确； C．乙醇与浓硫酸共热，生成乙醚，生成乙烯，通常得到混合物，C错误； D．氯乙烯加聚生成的聚氯乙烯，聚合度不固定，是混合物，D错误； 故选B； 【3题详解】 A．甲基是电中性基团，碳原子最外层为7个电子，正确的应为，A错误； B．选项给出的是乙烯的空间填充（比例）模型，其球棍模型应是，B错误； C．选项给出的是苯的空间填充模型，C正确； D．聚丙烯结构简式为，D错误； 故选C； 【4题详解】 A．反应①是乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，符合“加氧”的氧化反应定义，A正确； B．环氧乙烷分子式为，乙醇分子式为，分子式不同，不是同分异构体，B错误； C．乙二醇含2个羟基，甘油含3个羟基，官能团数目不同，结构不相似，不是同系物，C错误； D．该合成路线原子全部转化为目标产物乙二醇，原子利用率，符合绿色化学理念，D正确； 故选AD； 【5题详解】 (1) ① 根据烷烃的伯、仲、叔、季的结构单元或分子式（）推测氢原子数和碳原子数的关系为：或 ② 若某烷烃的，则其结构简式可能是：（合理即可）； (2) 根据该烯烃结构简式，系统命名：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；加成后的烷烃结构简式为：，系统命名为：2，3-二甲基戊烷；若该烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构只能是，共1种； (3) 1，2—二溴乙烷通过消去反应制得到乙炔，乙炔再通过和HCl加成制得氯乙烯。则A为乙炔，电子式：；乙炔催化水化生成乙醛，反应方程式： 。 石油和煤不仅是工业领域的能源支柱，还是合成材料的重要原料。请回答下列问题： 6. 下列工业中以提高汽油、柴油等轻质液体燃料的产量和质量为目的是______。 A. 石油裂化 B. 重油裂解 C. 石油分馏 D. 煤的干馏 7. 石油是一种重要的化石燃料，通过石油的炼制，我们可以获得多种有机化合物，下列关于石油及其炼制的说法中错误的是______。 A. 石油是混合物 B. 石油裂化可以得到汽油 C. 石油分馏得到的馏分是纯净物 D. 通过裂解可以提高乙烯等短链烃的产量 8. 下列有关说法正确的是______。 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C. 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物 D. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 9. 异辛烷（）含量是汽油抗爆性能的重要指标，关于异辛烷说法正确的是______。 A. 系统名称为2，4，4—三甲基戊烷 B. 一氯代物有5种 C. 可由2种烯烃催化加氢制取 D. 可由2种炔烃催化加氢制取 10. 石油经过裂解，裂化可以得到以下产物： ①甲烷；②乙烯；③2-甲基-2-丁烯； （1）甲烷有多种用途，如可以与氯气反应生成二氯甲烷，其结构有_________种，若使与反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比，则消耗的的物质的量为_______mol。 （2）乙烯是石油化工的龙头。实验室制取乙烯的方程式为_________；制得的乙烯中常含有，若要证明乙烯的生成某同学设计了如图的实验装置。 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ品红溶液；Ⅱ_________；Ⅲ_________；Ⅳ_________。（填序号）。 A品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性溶液。 （3）石油裂化所得产物2-甲基-2-丁烯可发生如图转化关系，回答相关问题： （高聚物） 当与按物质的量之比为1：1反应时，所得产物所含官能团名称_________。其中一种产物存在顺反异构体，则该产物的结构简式为_________；反应②的化学方程式为_________。 【答案】6. A 7. C 8. D 9. C 10. ①. 1 ②. 5.2 ③. ④. B ⑤. A ⑥. D ⑦. 碳溴键、碳碳双键 ⑧. ⑨. 【解析】 【6题详解】 A．石油裂化的目的是提高汽油、柴油等轻质液体燃料的产量和质量，A正确； B．重油裂解目的是获得乙烯等化工原料，B错误； C．石油分馏是分离不同沸点的天然馏分，C错误； D．煤的干馏是煤的综合利用，获得煤焦油等，D错误； 故选A； 【7题详解】 A．石油是多种烃的混合物，A正确； B．石油裂化可以得到作为液体燃料之一的汽油，B正确； C．石油分馏的各馏分是沸点相近的多种烃的混合物，C错误； D．裂解的目的是提高乙烯等短链烯烃的产量，D正确； 故选C； 【8题详解】 A．石油分馏是物理变化，A错误； B．液化石油气主要成分为丙烷、丁烷等小分子烃，天然气主要成分为甲烷，B错误； C．汽油是多种烃的混合物，C错误； D．煤油是石油分馏产物，可作燃料，且钠密度大于煤油，可保存在煤油中，D正确； 故选D； 【9题详解】 A．按命名位次最小原则，应该将最长链最右端的C原子标为1号，正确命名为2,2,4-三甲基戊烷，A错误； B．分子中有4种不同化学环境的氢原子，一氯代物有4种，B错误； C．可以由、2种不同烯烃加氢得到，C正确； D．C中烯烃的1个双键碳原子已经没有氢原子相连，所以无法由炔烃加氢得到C中的烯烃，也无法得到异辛烷，D错误； 故选C； 【10题详解】 (1)甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有1种结构； 根据取代物比例，中，四种取代物物质的量分别为，取代反应中，； (2)实验室乙醇在浓硫酸170℃消去制乙烯，反应方程式为； 因为和乙烯都能与酸性高锰酸钾反应使其褪色，所以要先除去；装置Ⅰ中用品红溶液检验的存在，装置Ⅱ中用NaOH溶液除去，装置Ⅲ中再用品红溶液检验是否除尽，装置Ⅳ中用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯； (3)与按1:1的物质的量之比反应时，两个双键中只有1个发生加成反应，产物含有碳溴键和碳碳双键；该二烯烃加成后可生成、、，其中的双键碳原子分别连接两个不同基团，存在顺反异构体；反应②为卤代烃的消去反应，条件为氢氧化钠的醇溶液，反应方程式为。 不饱和烃在医药、塑料、橡胶等合成领域有非常重要的应用。请回答下列问题： 11. 对以下物质①2-甲基丁烷；②2，2-二甲基丙烷；③乙烷；④乙醇，按沸点由低到高的顺序排列正确的是_______。 A. ④③①② B. ③②①④ C. ④③②① D. ③①②④ 12. 某温度和压强下，将4 g由三种炔烃（分子中都只含有一个）组成的混合气体与足量的反应，充分加成后，生成4.4 g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有_______。 A. 异丁烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷 13. 某高聚物（M）可以表示为：。下列说法错误的是_______。 A. M的链节为 B. M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol M最多和8n mol H2反应 D. M可由三种单体经加聚反应合成 14. 下列说法错误的是_______。 A. 2，3-二甲基-2-丁烯中所有碳原子共平面 B. 正丁烷的碳原子在一条直线上 C. 在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种 D. 的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种 15. 第尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应，该反应被称为第尔斯-阿尔德反应。 （也可表示为） 回答下列问题： （1）第尔斯-阿尔德反应属于________（填反应类型）。 （2）1，3-丁二烯也能与乙炔发生类似上述成环反应，请写出其化学方程式________。 （3）写出与乙烯发生第尔斯-阿尔德反应的产物结构简式________。 （4）已知乙烯与异丁烯互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：________。 （5）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸和酮，例如： （丙酮）。现有分子式为的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸和2-丁酮，则该烯烃的结构简式为________。 【答案】11. B 12. B 13. A 14. BD 15. ①. 加成反应 ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【11题详解】 乙醇含羟基，分子间可形成氢键，沸点最高；烷烃沸点规律：碳原子数越少沸点越低，碳原子数相同时，支链越多沸点越低。碳原子数：乙烷含有2个C原子，2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷均有5个C原子，同分异构体中2,2-二甲基丙烷支链更多，沸点低于2-甲基丁烷，因此沸点顺序为③<②<①<④，故选B； 【12题详解】 1 mol 单炔烃最多可以与2 mol H2发生加成反应，加成后质量增加了0.4 g，消耗氢气，所以原炔烃共有0.1 mol，炔烃的平均摩尔质量，炔烃中只有乙炔摩尔质量，因此混合炔烃一定含乙炔，加成后一定生成乙烷，故选B； 【13题详解】 A．链节是高聚物重复结构单元，链节中应该包含醛基，为，A错误； B．M含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化使高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．1 mol 苯环最多可与3 mol H2加成，1 mol 碳碳双键最多可与1 mol H2加成，1 mol 醛基最多可与1 mol H2加成，而1 mol M中含有n个链节，故1 mol M最多和8n mol H2加成，C正确； D．M是由CH3CH=CHCHO、苯乙烯、苯乙炔3种单体加聚得到，D正确， 故选AC； 【14题详解】 A．2,3-二甲基-2-丁烯结构为，双键为平面结构，所有碳原子都连在双键碳上，所有碳原子共平面，A正确； B．烷烃碳原子为杂化，与相连原子形成四面体结构，碳链为锯齿形，正丁烷碳原子不在同一直线，B错误； C．碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物只有一种的为：甲烷、乙烷、新戊烷、2,2,3,3-四甲基丁烷，共4种，C正确； D．中含3个甲基的同分异构体为：2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，共3种，D错误； 故选BD； 【15题详解】 (1)第尔斯-阿尔德反应中，乙烯和1,3-丁二烯的每个碳碳双键都各断开一个键，乙烯的两个碳原子加成到1,3-丁二烯的1号和4号碳上成环，同时在1,3-丁二烯的2号和3号碳上形成新的双键，属于加成反应； (2)按照如上规律，乙炔断开一个键后形成碳碳双键，加成后同样成环，且在1,3-丁二烯的2号和3号碳上形成新的双键，反应式为； (3)按照如上规律，乙烯的碳原子加成到与O连接的C上，原来的两个双键断开，在两个双键中间形成新的双键，结构简式为； (4)加聚过程为每个异丁烯分子的碳碳双键断开一个键，每个双键碳上各有1个单电子，与另一个异丁烯分子中单电子结合形成新的C-C单键，故异丁烯加成聚合生成聚异丁烯的反应式为； (5)如图所示烯烃，氧化过程中双键断开，左侧部分被氧化为乙酸，右侧部分被氧化为丙酮；依据此规律，氧化产物为正丁酸和2-丁酮的烯烃结构为。 芳香族化合物大多具有无色、有毒、易燃等性质，在科学研究和化工生产中有着重要的意义。请回答下列问题： 16. 下列关于苯和甲苯的说法正确的是_______。 A. 甲苯苯环上的一个氢原子被取代得到的有机物结构共有3种 B. 等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后，生成的与消耗的的物质的量均相同 C. 苯和甲苯均能发生取代反应和加成反应 D. 间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构 17. 有机物X的键线式为，下列说法错误的是_______。 A. X的化学式为 B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为 C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D. 1 mol X与足量的发生加成反应，消耗的为4 mol 18. 烯烃复分解反应也称作烯烃换位反应，是指两个碳碳双键的切断并重新结合的过程，其反应原理如图所示： 有机物发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 19. 由两种气态烃组成的混合物，体积为10 mL，与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物先通过浓硫酸体积减小15 mL，再通过碱石灰，气体体积又减小20 mL（气体体积均为同温同压下）。混合烃的组成可能为_______。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 20. 对溴硝基苯广泛应用医药，涂料，染料等领域，某实验探究小组欲制备该试剂，设计了以下合成路线： 已知：若苯环上已有Br原子，当引入第二个取代基时，第二个取代基主要进入它的邻对位：若苯环上已有，当引入第二个取代基时，第二个取代基主要进入它的间位。 步骤I按如图所示操作步骤进行： ①连接装置，接口顺序为：； ②检查装置的气密性； ③A中加入固体药品，滴加浓硫酸，再打开C处开关K，点燃A处酒精灯；将C装置中的铁丝插入混合液中，一段时间后，C中液体沸腾； ④关闭A中分液漏斗的旋塞。 （1）实验室制备溴苯的化学方程式为_________；这样制取的溴苯可以用_________洗涤除。 （2）B中对广口瓶进行热水浴的目的_________； （3）若D中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_________（答“能”或“否），解释其中的原因_________； 步骤Ⅱ按以下操作步骤进行： 将50 ml浓硫酸缓慢加入35 ml浓硝酸（约含）中，将此混合酸置于烧瓶中，然后向混合酸中加入39 ml溴苯，水浴加热55~60℃约15 min，使其充分反应。 （4）此反应温度不能过高的原因是_________； （5）烧瓶中发生的化学反应方程式为_________； （6）以上合成步骤中，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ_________（填“能或否”）交换，原因是_________。 【答案】16. C 17. D 18. C 19. A 20. ①. ②. NaOH溶液 ③. 防止溴蒸气冷凝 ④. 否 ⑤. C中挥发出的溴进入D中，也会得到淡黄色沉淀 ⑥. 易挥发且受热易分解；温度较高易发生副反应，得到产品不纯 ⑦. ⑧. 否 ⑨. 若先制备硝基苯，再进行溴代，则主要得到的产物为间溴硝基苯 【解析】 【16题详解】 A．​有正丙基、异丙基2种结构，甲苯苯环上甲基的邻/间/对位共3个取代位置，总共有种结构，A错误； B．苯分子式，甲苯分子式，最简式不同，C的质量分数不同，等质量完全燃烧生成​的量、耗氧量均不同，B错误； C．苯和甲苯都含苯环，苯环可与发生加成反应，苯环的卤代、硝化，侧链的取代都属于取代反应，二者均可发生取代和加成反应，C正确； D．若苯是单双键交替结构，间二甲苯也只有1种结构，能说明苯不存在单双键交替的是邻二甲苯只有一种结构，D错误； 故选C； 【17题详解】 A．X分子式为​，A正确； B．Y分子式为，含苯环，属于芳香烃，与X分子式相同结构不同，是同分异构体，B正确； C．X含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，C正确； D．1mol X含3mol碳碳双键，与溴加成时消耗，不是4mol，D错误； 故选D； 【18题详解】 根据烯烃复分解“双键断裂、基团重新组合为新双键”的规则，反应物（结构为-Ph表示苯基），断裂双键后得到，，，再重新组合得到②③④，故答案选C； 【19题详解】 同温同压下，体积比等于物质的量之比，10mL混合烃燃烧生成15mL、20mL​，可得平均分子式为​，据此分析。 A．​和​，C平均为2，1:1混合时H平均为，符合平均分子式，A正确； B．和不管以何种比例，都不能满足C平均为2，B错误； C．和 不管以何种比例，H原子数都大于3，C错误； D．​和不管以何种比例，H原子数恒为4≠3，D错误； 故答案选A； 【20题详解】 装置A中制取溴单质，经装置B干燥后，先通入C中和苯反应生成溴苯，装置D用于吸收尾气溴单质和溴化氢，据此分析。 （1）实验室制备溴苯的化学方程式为： ；制取的溴苯可以用洗涤除； （2）B中对广口瓶进行热水浴的目的是使溴单质受热挥发，防止溴蒸气冷凝，保证溴蒸气进入C装置参与反应； （3）挥发出来的​蒸气进入D中，也会与反应生成淡黄色AgBr沉淀，无法证明生成了HBr； （4）此反应温度不能过高的原因是：易挥发且受热易分解；温度较高易发生副反应，得到产品不纯；  （5）烧瓶中溴苯发生硝基化反应，反应方程式为：； （6） 若交换顺序，先硝化得到硝基苯，硝基是间位定位基，溴代时Br会进入硝基间位，主要得到间溴硝基苯，无法得到目标产物对溴硝基苯，所以步骤Ⅰ和步骤Ⅱ不能交换。 卤代烃和醇是烃的衍生物中重要的两类物质，在有机合成中有着重要的应用。请回答下列问题： 21. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是。下列有关二甘醇的叙述正确的是_______。 A. 能发生消去反应 B. 不能发生取代反应 C. 能溶于水，不溶于乙醇 D. 符合通式 22. 具有相同分子式的几种一溴代烷，其水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被氧化成4种不同的醛。这种一溴代烷的分子式是_______。 A. B. C. D. 23. 下列有机物的物理性质比较正确的是_______。 A. 沸点： B. 密度： C. 熔点： D. 水溶性： 24. 9.6 g下列醇的混合物与足量金属钠反应在标准状况下生成2.24升氢气，这种醇的混合物不可能是_______。 A. 乙醇与丙三醇 B. 乙醇与丙醇 C. 乙二醇与丙醇 D. 丙醇与1-丁醇 25. 醇与卤化氢反应是制备卤代烃的重要方法，实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷均用此原理。有关数据列表如下： 乙醇 溴乙烷 1-丁醇 1-溴丁烷 密度/ 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6 请回答下列问题： （1）写出用乙醇制溴乙烷的反应方程式_________。 （2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_________（填“上层”、“下层”或“不分层”）。 （3）欲除去溴代烷中的少量杂质，下列物质中最适合的是_________（填字母）。 A.NaI B.NaOH C. D.KCl （4）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_________； （5）欲检验溴乙烷的卤素，下列操作步骤正确的组合是_________。（填字母） ①滴入2滴溶液观察现象②冷却③取少量待测液于试管中④加入1 mL 5% NaOH溶液⑤移入盛有1 mL稀硝酸的试管中⑥振荡后加热 A.②④⑤⑥③① B.③④⑥②⑤① C.③④⑤⑥②① D.③④②⑥⑤① （6）请设计一条为起始原料制备的合成路线_________（无机试剂任选）。 （合成路线常用表示：目标产物） 【答案】21. A 22. C 23. B 24. AD 25. ①. ②. 下层 ③. C ④. 使反应往生成溴乙烷的方向进行，提高产率 ⑤. B ⑥. 【解析】 【21题详解】 A．由二甘醇的结构简式可知，二甘醇分子中连有—OH的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，A正确； B．羟基上的H原子可以被取代，B错误； C．根据相似相溶原理知，二甘醇不仅易溶于水也易溶于乙醇，C错误； D．二甘醇的分子式为C4H10O3，D错误； 故选A。 【22题详解】 醇分子中与羟基相连的碳上有2个以上氢原子时才能被氧化成醛，据此解答； A．丙烷有两种一溴代物，所以分子式为C3H7Br的同分异构体共有2种，其中水解后的产物能被氧化成醛的只有1-溴丙烷，A错误； B．正丁烷有两种一溴代物，异丁烷有两种一溴代物，共4种，其中水解后的产物能被氧化成醛的只有1-溴丁烷、1-溴-2-甲基丙烷，B错误； C．C5H11Br水解后的产物能被氧化成醛的卤代烃为：1-溴戊烷、2-甲基-1-溴丁烷、3-甲基-1-溴丁烷、2，2-二甲基-1-溴丙烷；被氧气氧化生成4种不同的醛为：戊醛、2-甲基丁醛、3-甲基丁醛、2，2-二甲基丙醛，C正确； D．碳原子数越多，同分异构体种类越多，C6H13Br水解后的生成物能被氧化成醛的卤代烃超过4种，D错误； 答案选C。 【23题详解】 A．两者均为饱和一卤代烃，均为分子化合物，的相对分子质量大于，沸点：，A错误 B．卤代烃中，一氯代烃和一氟代烃密度小于水，其余密度大于水，所以密度大小顺序是，B正确； C．乙醇分子中存在羟基，可以形成分子间氢键，所以熔点比相同碳原子的卤代烃的熔点更高，熔点：，C错误； D．乙醇中存在羟基，可以与水形成氢键，增大了醇的溶解度，因此乙醇与水互溶，卤代烃不溶于水，水溶性：，D错误； 故答案选B。 【24题详解】 醇与钠反应的规律，生成标况下2.24升氢气，即0.1 mol氢气，则羟基的物质的量为0.2 mol，则9.6 g下列醇的混合物中含有0.2 mol羟基，即平均48 g醇含有1 mol羟基，各醇中，1 mol 羟基对应的质量=，乙醇，含有一个羟基，1 mol 羟基对应的质量=；丙三醇，含有三个羟基，1 mol 羟基对应的质量=；丙醇，含有一个羟基，1 mol羟基对应的质量=；乙二醇，含有两个羟基，1 mol 羟基对应的质量=；1-丁醇，含有一个羟基，1 mol 羟基对应的质量=；两种醇混合，需一种醇的质量小于48 g，另一种醇的质量大于48g，根据以上分析可知，答案选AD。 【25题详解】 （1）乙醇制溴乙烷发生取代反应，反应方程式：； （2）1-溴丁烷密度大于水，所以位于下层； （3）A．NaI与反应生成，生成新的杂质； B．NaOH，强碱条件下，卤代烃会发生水解反应，消耗目标产物； C．，可与Br2发生氧化还原反应，且不与卤代烃反应，能除杂且不消耗目标产物； D．KCl，不与杂质反应，无法除杂； 故答案选C。 （4）使反应往生成溴乙烷的方向进行，提高产率； （5）卤代烃中溴原子不能电离，需先在NaOH水溶液中加热水解，生成，再检验，检验前需用稀硝酸酸化，中和过量的NaOH，所以正确的顺序为B； （6）卤代烃可发生消去反应（生成烯烃）、加成生成卤代烃，随后再次发生消去反应生成目标产物，故答案为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $