精品解析：山东济南市历城区2025-2026学年九年级下学期3月阶段自测化学试题

2026年3月九年级质量检测 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Sn119 Ba137 P31 Li7 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化； B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化； C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是 A. 均衡营养，少吃蔬菜多吃肉 B. 人体所需的微量元素只能用药物补充 C. 人体缺乏铁元素，会引起缺铁性贫血 D. 油脂是供能物质，应大量摄入 【答案】C 【解析】 【详解】A、均衡营养需要合理搭配膳食，蔬菜能为人体提供维生素等必需营养素，需蔬菜、肉类均衡摄入，说法错误，故A选项不符合题意； B、人体所需的微量元素主要可通过食物补充，并非只能依靠药物，说法错误，故B选项不符合题意； C、铁是合成血红蛋白的必需元素，人体缺铁会引发缺铁性贫血，说法正确，故C选项符合题意； D、油脂是重要供能物质，但大量摄入会引发肥胖、心血管疾病等健康问题，应适量摄入，说法错误，故D选项不符合题意。 故选C。 3. 实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.检查该装置气密性时，关闭分液漏斗活塞，将导管末端伸入水中，用手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作规范。 B.倾倒液体药品时，试剂瓶瓶塞需要倒放在桌面上，防止瓶塞沾染杂质污染试剂，同时标签需要朝向手心，防止残留液体流下腐蚀标签；图中操作不规范。 C.氧气不易溶于水，使用排水法收集氧气时，将导管伸入倒置在水槽中的集气瓶瓶口内，操作规范。 D.为防止铁丝燃烧时的高温熔融物炸裂集气瓶，应在瓶底铺一层细沙或放少量水，操作规范。 4. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”含有铁的氧化物 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C. “铁末浸醋”只发生物理变化 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、高温下生铁中的铁会与氧气反应，所以 “铁末” 中可能含有铁的氧化物，该说法正确； B、醋酸(CH3​COOH)含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，该说法正确； C、“铁末浸醋” 时，铁会与醋酸发生反应生成氢气等新物质，发生了化学变化，不只是物理变化，该说法错误； D、“墨” 的主要成分是炭黑，经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼，该说法正确。 故选C。 5. 下图为钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关说法中，正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 硫原子的相对原子质量为32.06g C. 钠原子在化学反应中易失电子 D. 两者形成化合物的化学式为NaS 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硫原子的相对原子质量为32.06，不符合题意； C、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，符合题意； D、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故钠元素通常显+1价，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故硫元素通常显-2价，钠元素与硫元素形成的化合物是硫化钠，硫化钠中钠元素显+1价，硫元素显-2价，化学式为：Na2S，不符合题意。 故选C。 6. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、图 1 是电解水实验，管 a 与电源负极相连，产生氢气，管 b 与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为，该选项说法正确； B、图 2 中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气（H2）燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中一定含有氢元素，该选项说法正确； C、微观上，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种类不变，该选项说法不正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，该选项说法正确。 故选C。 7. 实现物质转化是化学应用价值之一。下列有关说法不正确的是 A. 硫在一定条件下能转化成二氧化硫 B. 工业炼铁是把铁的化合物转化为铁单质 C. 植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气 D. 可以通过置换反应获得 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不符合题意； B、工业炼铁的原理是用还原剂将铁的化合物还原为铁单质，说法正确，不符合题意； C、植物光合作用的反应物为二氧化碳和水，生成物为有机物和氧气，可实现二氧化碳到氧气的转化，说法正确，不符合题意； D、铁能与硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，符合题意。 故选D。 8. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用铁粉自制“暖宝宝” 铁生锈过程放热 B 用活性炭自制净水器 活性炭可杀菌消毒 C 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 D 用白醋进行蛋壳雕花 醋酸能与碳酸钙反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、 铁生锈是缓慢氧化过程，会放出热量，可用于制作“暖宝宝”，二者直接关联，对应成立，该选项不符合题意。 B、活性炭用于自制净水器是利用其吸附性，可除去水中色素和异味，但活性炭没有杀菌消毒的性质，二者无直接关联，对应不成立，该选项符合题意。 C、柠檬酸呈酸性，与小苏打（碳酸氢钠）反应能生成二氧化碳气体，可用于制作汽水，二者直接关联，对应成立，该选项不符合题意。 D、蛋壳主要成分为碳酸钙，醋酸能与碳酸钙发生反应，因此可用白醋进行蛋壳雕花，二者直接关联，对应成立，该选项不符合题意。 故选B。 9. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. 在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C. 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D. 分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，在没有指明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，故选项说法错误； B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，故选项说法错误； C、t2℃时甲的溶解度为 50g，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于没有给出甲饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误； D、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度都减小，都有晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； 故选：D。 10. 将甲醇()转化为氢气，通常有两种方案。方案A：；方案B：，根据上述信息判断，下列有关说法中合理的是 A. 甲醇是氧化物 B. 从环保角度分析，方案A优于方案B C. 方案A发生的反应属于置换反应 D. 理论上，消耗相同质量的甲醇，方案B生成的氢气更多 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甲醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物，故A错误； B、方案A产物为CO₂和H₂，方案B产物含有毒的CO，会污染空气，因此从环保角度方案A优于方案B，故B正确； C、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，方案A反应物均为化合物，不属于置换反应，故C错误； D、由化学方程式计量数可知，等质量的甲醇完全反应，方案A生成氢气的量更多（32g甲醇生成6g氢气），而方案B生成氢气的量更少（32g甲醇生成4g氢气），故D错误。 故选B。 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共2.0分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 我国某科研团队用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸()，其微观示意图如下，关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应前后分子总数没有改变 C. 反应前后氧元素的化合价发生改变 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量为 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CH4（甲）、O2（乙）在催化剂条件下反应生成CH2O2（丙）、H2O（丁），化学方程式为2CH4+3O22CH2O2+2H2O。 【详解】A、氧化反应是物质与氧气反应，该反应是甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸，正确； B、根据化学方程式可知，反应前5个分子，反应后4个分子，分子总数没有变，错误； C、由分析可知， O2（单质）为反应物，化合价为零，生成物为HCOOH和H2O，它们中氧元素的化合价为-2，因此，反应前后氧元素的化合价改变，正确； D、根据化学方程式，参加反应的甲（CH4​）和乙（O2​）的质量比为，而不是1∶2，错误。 故选B。 12. 下列鉴别和检验物质的方法中，切实可行的是 A. 用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质 B. 用稀盐酸鉴别氧化铁粉末和铜粉 C. 用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 D. 用灼烧的方法鉴别棉纤维和纯羊毛 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、NaOH变质会生成Na2CO3，NaOH和Na2CO3的水溶液都呈碱性，均能使酚酞试液变红，无法检验NaOH是否变质，故A错误； B、氧化铁与稀盐酸反应，现象为红棕色固体溶解，溶液变为黄色；铜的金属活动性排在氢之后，与稀盐酸不反应，无明显现象，二者现象不同可以鉴别，故B正确； C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过温度变化可以鉴别，故C正确； D、纯羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；棉纤维灼烧时有烧纸的气味，气味不同可以鉴别，故D正确。 故选BCD。 13. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去食盐固体中混有的泥沙 加入足量水溶解，过滤 D 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，且二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度极小，干燥后可得到纯净二氧化碳，故A正确； B、加入过量硝酸钡除去硫酸钠，但过量的硝酸钡会成为新杂质，无法得到纯净的NaNO3溶液，故B错误； C、要得到纯净的食盐固体，需经过溶解、过滤除去泥沙后，再蒸发结晶才能得到NaCl固体，仅溶解过滤只能得到NaCl溶液，达不到获得纯净食盐固体的目的，故C错误； D、Fe能与过量稀硫酸反应生成可溶的硫酸亚铁，Cu不与稀硫酸反应，经过滤、洗涤、干燥可得到纯净Cu粉，故D正确。 故选BC。 14. 向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，无沉淀生成。下列说法不正确的是 A. 滤渣中只含有单质Ag B. 滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出 C. 滤液中一定含有 D. 滤渣的质量一定大于加入Zn粉的质量 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，锌先与AgNO3反应，即，AgNO3完全反应后，锌与Cu(NO3)2反应，即，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，无沉淀生成，说明滤液中不存在AgNO3，否则AgNO3与稀盐酸会反应生成AgCl白色沉淀。根据已有现象不能确定Cu(NO3)2是否参与反应，因此滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu、Zn，说法错误。 B、滤渣中不一定含有Zn，加入稀盐酸不一定有大量气泡冒出，说法错误。 C、一定发生的反应是，因此滤液中一定含有Zn2+，说法正确。 D、根据、可知，每65份质量的Zn参加反应置换出216份质量的Ag，固体质量增大，每65份质量的Zn参加反应置换出64份质量的Cu，固体质量减小，根据已有信息不能确定参与反应的AgNO3、Cu(NO3)2的质量关系，所以滤渣的质量不一定大于加入Zn粉的质量，说法错误。 故选ABD。 15. 取一定质量的碳酸钙固体高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 A. 剩余固体中可能含有CaO B. 生成4.0g 气体 C. 灼烧前后固体中钙元素的质量分数变大 D. 剩余固体中滴加足量盐酸无明显现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则剩余固体中一定含有CaO，说法错误，不符合题意； B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则剩余固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，则反应前碳酸钙的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则灼烧前后钙元素的质量不变，而灼烧前后固体质量减少，则灼烧前后固体中钙元素的质量分数变大，说法正确，符合题意； D、由B选项分析可知，反应前碳酸钙的质量为10.0g，生成二氧化碳的质量为2.0g，设10.0g碳酸钙完全分解产生二氧化碳的质量为x， 说明碳酸钙有剩余，则剩余固体中含有氧化钙、碳酸钙，向剩余固体中滴加足量盐酸，盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气泡产生，说法错误，不符合题意。 故选：C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题。 （1）按要求从氮气、硝酸钾、氧化钠、氢氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种气体单质___________； ②一种金属氧化物___________； ③一种难溶性碱___________； ④一种用作复合肥的盐___________。 （2）2025年是中国航天稳步向前、不断突破的一年。 ①天问二号升空飞向小行星。航天器的太阳能电池板基板材料是玻璃纤维，从材料分类来看，玻璃纤维属于___________(选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。 ②神舟二十号乘组在轨时长创纪录。部分早期空间站利用反应制取氧气，则X的化学式为___________。 ③可重复使用火箭“朱雀三号”首飞。“朱雀三号”利用的是液氧甲烷作推进剂，从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是___________。 ④我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，有效保障了航天员的太空生存。“再生生保系统”主要是以物理、化学方法为基础，通过在空间站中开展空气净化、氧气再生、冷凝水和尿液净化回收等，实现环境控制和生命保障功能。下表为“空间站航天员相关代谢指标” 项目 呼吸耗氧 饮用水 个人卫生用水 呼出二氧化碳 具体指标 0.9kg/(人•天) 2.0kg/(人•天) 0.4kg/(人•天) 1.0kg/(人•天) 我国空间站主要通过电解水来为航天员提供氧气，为保证3名航天员的呼吸耗氧，每天需要电解水的质量为___________g。(计算结果精确到0.1g) （3）氢气是未来理想的能源。2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。该生产过程中的能量转化形式为：风能→电能→___________能，一定程度上降低了制氢成本。 （4）中国正走在实现“碳达峰”“碳中和”战略发展目标的路上。2022年我国首个百万吨级碳捕集、利用与封存项目投产。该项目从排放源中分离并提纯二氧化碳，再把二氧化碳注入地层。为方便运输，加压将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界状态。下列关于超临界二氧化碳的说法正确的是___________(选填字母序号) A. 超临界二氧化碳容易燃烧 B. 超临界二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应 C. 加压将二氧化碳变成超临界状态时二氧化碳分子变小 D. 超临界二氧化碳注入海水中会使海洋酸化 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 无机非金属 ②. ③. 氧分子之间有间隔 ④. 3037.5 （3）化学 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 ①氮气是气体，是由氮元素组成的单质，化学式为N2； ②氧化钠是由钠元素和氧元素组成的，属于金属氧化物，化学式为Na2O； ③氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子构成，属于碱，难溶于水，化学式为Mg(OH)2； ④硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，含有钾、氮元素，属于复合肥，化学式为KNO3； 【小问2详解】 ①玻璃纤维属于无机非金属材料； ②由化学方程式可知，反应前共有4个Na原子、2个C原子和8个O原子，反应后有2个O原子，根据化学反应前后原子的种类、数目不变，可知2X中应含有4个Na原子、2个C和6个O原子，则每个X中含有2个Na原子、1个C原子和3个O原子，即X的化学式为Na2CO3； ③分子间存在间隔，氧气压缩时氧分子间的间隔变小，所以氧气可以压缩成液氧； ④设每天需要电解水的质量为x 已知3名航天员每天呼吸耗氧3×0.9kg=2.7kg=2700g x=3037.5g 故每天需要电解水的质量为3037.5g； 【小问3详解】 利用海上风电电解海水制氢，水通电条件下反应生成氢气和氧气，能量转化形式为风能转化为电能，电能转化为化学能； 【小问4详解】 超临界二氧化碳是二氧化碳在特定条件下的一种物态，其化学性质与普通二氧化碳一致； A、二氧化碳不燃，超临界状态下仍不可燃，故A错误； B、超临界二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙，故B正确； C、加压未改变分子大小，仅减小分子间距，故C错误； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，导致海洋酸化，故D正确。 故选BD。 17. 回答下列问题。 （1）阅读下面科普短文： 含磷酸铁、磷酸亚铁锂的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)做导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。 ①磷酸亚铁锂中磷酸根的化合价为价，则锂元素的化合价为___________。 ②在磷酸亚铁锂中，铁元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ③磷酸铁中铁元素质量分数___________(选填“”“”“”之一)磷酸亚铁锂中铁元素质量分数。 ④图中表示电池性能最佳的点为___________(填“A”“B”“C”之一)。解释BC段曲线变化的原因：___________。 （2）工业上用石英砂(主要成分：，含少量、、其它杂质)为原料制得高纯硅，同时回收金属铝和铁，主要工艺流程如下图所示。 已知：①不溶于水且不与酸反应；②；③其它杂质不溶于水也不参与反应。 回答下列问题： ①将石英砂进行粉碎处理，目的是___________。 ②“操作1”的名称为___________，所得滤液含有的阳离子为___________(写离子符号)。 ③写出焦炭(C)与在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. +1 ②. ③. > ④. B ⑤. 过多石墨烯阻碍锂离子迁移，内阻增加 （2） ①. 增大反应物的接触面积，提高酸浸效率 ②. 过滤 ③. Al3+、Fe3+、H+ ④. 【解析】 【小问1详解】 在LiFePO4中，磷酸根为-3价、Fe为+2价，设Li的化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，有，解得x=+1。 ②LiFePO4中的铁元素与氧元素的质量比为。 ③FePO4中铁元素质量分数为；LiFePO4中铁元素质量分数为，因此磷酸铁中铁元素质量分数>磷酸亚铁锂中铁元素质量分数。 ④电池性能最佳对应粉末电阻最小，图中B点电阻最低； BC段石墨烯含量继续增加，电阻上升，原因是过多石墨烯阻碍锂离子迁移，内阻增加。 【小问2详解】 ①粉碎固体可增大反应物的接触面积，提高酸浸效率。 ②操作1用于分离滤渣和滤液，为过滤操作； 石英砂中Al2O3、Fe2O3与过量稀盐酸反应，生成AlCl3、FeCl3，且盐酸过量，因此滤液中阳离子为Al3+、Fe3+、H+。 ③焦炭与SiO2在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为。 18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制取氧气的化学方程式为___________。 ③若用加热高锰酸钾固体的方法制氧气，应选用的发生装置是___________(填装置序号字母)。 （2）利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内氧气的体积分数，数据如图2所示。 ①木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数甲___________乙(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ②该实验说明不同物质燃烧所需要的最低浓度___________(填“相同”或“不同”)。 ③有人说“可燃物温度达到着火点，接触氧气就能燃烧”，你是否认同这个观点？请提出你的观点并说明理由___________。 （3）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“碱石灰干燥管”的顺序连接，检查装置气密性，然后进行实验。使2.8g该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，测得装置质量增加1.2g，装置质量增加3.6g，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应) ①该装置中，洗气瓶的作用是___________。 ②该塑料试样中含碳、氢两种元素的质量比为___________(填最简整数比)。若装置中没有连接仪器，这样测算出的该塑料试样中碳、氢两种元素的质量比与实际值比较将___________(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。 【答案】（1） ①. BED ②. ③. A （2） ①. 小于 ②. 不同 ③. 不认同，由实验可知当氧气浓度降到一定数值燃烧就停止了，说明燃烧需要充足的氧气（合理即可） （3） ①. 吸收生成的水，用于计算塑料中氢元素的质量 ②. ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢制氧气为固液不加热型，因此选择发生装置B；要收集干燥的氧气，需要用浓硫酸（装置E）进行干燥（洗气装置遵循 “长进短出” 原则），最后用向上排空气法（装置D，氧气密度大于空气）收集，因此连接顺序为BED。 ②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 ③加热高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，因此选择发生装置A。 【小问2详解】 ①比较由图2数据可知：木条熄灭时，集气瓶内氧气体积分数为11.7%；蜡烛熄灭时，集气瓶内氧气体积分数为15.8%，因此甲（木条）瓶内剩余体积分数小于乙（蜡烛）。 ②木条燃烧所需的最低氧浓度（11.7%）低于蜡烛（15.8%），说明不同物质燃烧所需要的最低浓度不同。 ③不认同该观点，由实验可知当氧气浓度降到一定数值燃烧就停止了，说明燃烧需要充足的氧气。 【小问3详解】 ①E2中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作用是吸收生成的水，用于计算塑料中氢元素的质量。 ②装置E2增加的3.6g为塑料燃烧生成水的质量，水（H2O）中氢元素全部来自塑料，因此氢元素质量为；塑料只含C、H两种元素，因此碳元素质量为；碳、氢元素的质量比为； 若没有连接仪器E1，制得的氧气中混有的水蒸气会进入装置E2，使测得的水的质量偏大，计算出的氢元素质量偏大，因此测算出的碳、氢质量比与实际值相比偏小。 19. 碱和盐在生产和科学研究中有着广泛的应用。某化学兴趣小组同学进行了下列探究活动： （1）碱溶液的保存 [猜想]碱溶液易与空气中的反应而变质，故应密闭保存。 [验证]取少量在空气中敞口放置的NaOH溶液，滴入___________(填物质名称)，有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质。 （2）碱溶液中杂质的去除 为除去在空气中敞口放置的NaOH溶液中的杂质，得到较为纯净的NaOH溶液，应向其中滴加___________溶液(填化学式)，至白色沉淀不再产生，过滤。 （3）市售烧碱样品成分分析 [实验目的]烧碱(NaOH)样品中是否含有氯化钠 (已知氢氧化银是一种白色沉淀，常温下迅速分解为褐色氧化银固体和水；硫酸银微溶于水) [实验步骤]取少量烧碱样品，加水充分溶解，滴加过量___________(填物质名称)至溶液的，继续滴加适量___________溶液(填化学式)，有白色沉淀生成。 [实验结论]该样品中含有氯化钠。 （4）某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①在常温下，水溶液pH小于7的气体是___________(选填“B”或“F”)。 ②写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的1个化学方程式___________。 ③沉淀E中含有的物质是___________(填化学式)。 ④根据实验现象，在固体混合物A里，上述四种物质中一定不存在的是___________，请阐述得此结论的理由是___________。 【答案】（1）稀盐酸##稀硫酸 （2）## （3） ①. 稀硝酸 ②. （4） ①. B ②. 或(其它答案合理均可) ③. CuO、 ④. ⑤. 若存在，则在步骤Ⅱ中会与氢氧化钠反应，使溶液D中没有氢氧化钠，无法在步骤Ⅲ中生成气体F，因此固体A中一定没有 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果有碳酸钠说明氢氧化钠溶液已变质，检验碳酸钠加稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳，观察到有气泡产生。 【小问2详解】 氢氧化钠变质和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去碳酸钠加或，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，除去碳酸钠的同时没有引入新的杂质。 【小问3详解】 检验烧碱(NaOH)样品中是否含有氯化钠（NaCl），检验，选择药品硝酸银，硝酸银（）和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，取少量烧碱样品，加水充分溶解，滴加过量稀硝酸至溶液的 pH < 7 ，继续滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 【小问4详解】 ①固体混合物A加入稀盐酸生成气体B，说明固体A中含有，，气体B是二氧化碳，二氧化碳的水溶液是碳酸溶液，显酸性，pH小于7，故选B； 固体混合物A加入氢氧化钠生成溶液D，沉淀E，混合后加入硫酸铵，生成沉淀H和气体F，硫酸铵和溶液C中的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，得到气体F，气体F一定是氨气，D中一定有氢氧化钠，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，pH大于7，若存在，在步骤Ⅱ中会与氢氧化钠反应，使溶液D中没有氢氧化钠，无法在步骤Ⅲ中生成气体F，故固体A中一定没有，由于溶液C是蓝色。说明固体混合物A中含有氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液C中含有氯化钡和氯化铜； ②步骤Ⅲ中生成沉淀H的化学方程式或(合理均可)； ③根据①可知，固体混合物A中含有碳酸钡和氧化铜（CuO、），加入氢氧化钠，碳酸钡和氧化铜与氢氧化钠不反应，故沉淀E含有CuO、； ④在固体混合物A里，上述四种物质中一定不存在的是，若存在，则在步骤Ⅱ中会与氢氧化钠反应，使溶液D中没有氢氧化钠，无法在步骤Ⅲ中生成气体F，因此固体A中一定没有。 20. 我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”于2024年5月1日开展首次航行试验。 （1）航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和___________性。 （2）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的___________性能。 （3）航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。运用金属活动性顺序，预测镍的化学性质并完成以下内容。 预测 验证 现象 结论 镍是氢前金属 ①向试管中加入适量___________(填物质名称)，将用砂纸打磨过的镍片浸入其中 ②___________ 预测正确 ③铁的金属活动性比镍___________(填“强”或“弱”) 向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出 （4）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止舰体在海水中生锈。为探究影响钢铁锈蚀的因素设计如下实验，请结合实验数据从锈蚀条件和锈蚀速率的角度，谈谈你对钢铁锈蚀的一点认识___________。 实验序号 其他试剂 200s时的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% （5）航母建造过程要使用大量合金。某化学兴趣小组为测定某铜锌合金样品中铜的质量分数，取20g该样品于锥形瓶中，逐滴加入足量稀硫酸(如图1)，反应过程中天平示数的变化与反应时间关系如图2所示。(假设生成的气体全部逸散到锥形瓶外) 请分析并计算该样品中铜的质量分数(写出计算过程，结果精确至)。 【答案】（1）导电性 （2）耐腐蚀或抗氧化 （3） ①. 稀盐酸/稀硫酸 ②. 有气泡产生 ③. 强 （4）钢铁生锈需要水参与/食盐能加速钢铁生锈 （5）解：设样品中锌的质量为。 根据图像可知生成氢气的质量为 答：样品中铜的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和导电性； 【小问2详解】 建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的抗腐蚀性能； 【小问3详解】 由于镍是氢前金属，可以向试管中加入适量的稀盐酸或稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入其中，观察到镍片表面有气泡产生； 向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中，铁表面有固体析出，说明铁能把镍置换出来，证明铁的金属活动性比镍强； 【小问4详解】 通过对比三组数据可知，有水的时候氧气的含量降低，有水和食盐时，氧气的含量明显降低，说明钢铁生锈需要水参与，食盐能加速钢铁生锈； 【小问5详解】 详见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年3月九年级质量检测 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Sn119 Ba137 P31 Li7 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是 A. 均衡营养，少吃蔬菜多吃肉 B. 人体所需的微量元素只能用药物补充 C. 人体缺乏铁元素，会引起缺铁性贫血 D. 油脂是供能物质，应大量摄入 3. 实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 4. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”含有铁的氧化物 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C. “铁末浸醋”只发生物理变化 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 5. 下图为钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关说法中，正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 硫原子的相对原子质量为32.06g C. 钠原子在化学反应中易失电子 D. 两者形成化合物的化学式为NaS 6. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 7. 实现物质转化是化学应用价值之一。下列有关说法不正确的是 A. 硫在一定条件下能转化成二氧化硫 B. 工业炼铁是把铁的化合物转化为铁单质 C. 植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气 D. 可以通过置换反应获得 8. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用铁粉自制“暖宝宝” 铁生锈过程放热 B 用活性炭自制净水器 活性炭可杀菌消毒 C 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 D 用白醋进行蛋壳雕花 醋酸能与碳酸钙反应 A. A B. B C. C D. D 9. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. 在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C. 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D. 分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 10. 将甲醇()转化为氢气，通常有两种方案。方案A：；方案B：，根据上述信息判断，下列有关说法中合理的是 A. 甲醇是氧化物 B. 从环保角度分析，方案A优于方案B C. 方案A发生的反应属于置换反应 D. 理论上，消耗相同质量的甲醇，方案B生成的氢气更多 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共2.0分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 我国某科研团队用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸()，其微观示意图如下，关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应前后分子总数没有改变 C. 反应前后氧元素的化合价发生改变 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量为 12. 下列鉴别和检验物质的方法中，切实可行的是 A. 用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质 B. 用稀盐酸鉴别氧化铁粉末和铜粉 C. 用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 D. 用灼烧的方法鉴别棉纤维和纯羊毛 13. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去食盐固体中混有的泥沙 加入足量水溶解，过滤 D 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，无沉淀生成。下列说法不正确的是 A. 滤渣中只含有单质Ag B. 滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出 C. 滤液中一定含有 D. 滤渣的质量一定大于加入Zn粉的质量 15. 取一定质量的碳酸钙固体高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 A. 剩余固体中可能含有CaO B. 生成4.0g 气体 C. 灼烧前后固体中钙元素的质量分数变大 D. 剩余固体中滴加足量盐酸无明显现象 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题。 （1）按要求从氮气、硝酸钾、氧化钠、氢氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种气体单质___________； ②一种金属氧化物___________； ③一种难溶性碱___________； ④一种用作复合肥的盐___________。 （2）2025年是中国航天稳步向前、不断突破的一年。 ①天问二号升空飞向小行星。航天器的太阳能电池板基板材料是玻璃纤维，从材料分类来看，玻璃纤维属于___________(选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。 ②神舟二十号乘组在轨时长创纪录。部分早期空间站利用反应制取氧气，则X的化学式为___________。 ③可重复使用火箭“朱雀三号”首飞。“朱雀三号”利用的是液氧甲烷作推进剂，从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是___________。 ④我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，有效保障了航天员的太空生存。“再生生保系统”主要是以物理、化学方法为基础，通过在空间站中开展空气净化、氧气再生、冷凝水和尿液净化回收等，实现环境控制和生命保障功能。下表为“空间站航天员相关代谢指标” 项目 呼吸耗氧 饮用水 个人卫生用水 呼出二氧化碳 具体指标 0.9kg/(人•天) 2.0kg/(人•天) 0.4kg/(人•天) 1.0kg/(人•天) 我国空间站主要通过电解水来为航天员提供氧气，为保证3名航天员的呼吸耗氧，每天需要电解水的质量为___________g。(计算结果精确到0.1g) （3）氢气是未来理想的能源。2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。该生产过程中的能量转化形式为：风能→电能→___________能，一定程度上降低了制氢成本。 （4）中国正走在实现“碳达峰”“碳中和”战略发展目标的路上。2022年我国首个百万吨级碳捕集、利用与封存项目投产。该项目从排放源中分离并提纯二氧化碳，再把二氧化碳注入地层。为方便运输，加压将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界状态。下列关于超临界二氧化碳的说法正确的是___________(选填字母序号) A. 超临界二氧化碳容易燃烧 B. 超临界二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应 C. 加压将二氧化碳变成超临界状态时二氧化碳分子变小 D. 超临界二氧化碳注入海水中会使海洋酸化 17. 回答下列问题。 （1）阅读下面科普短文： 含磷酸铁、磷酸亚铁锂的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)做导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。 ①磷酸亚铁锂中磷酸根的化合价为价，则锂元素的化合价为___________。 ②在磷酸亚铁锂中，铁元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ③磷酸铁中铁元素质量分数___________(选填“”“”“”之一)磷酸亚铁锂中铁元素质量分数。 ④图中表示电池性能最佳的点为___________(填“A”“B”“C”之一)。解释BC段曲线变化的原因：___________。 （2）工业上用石英砂(主要成分：，含少量、、其它杂质)为原料制得高纯硅，同时回收金属铝和铁，主要工艺流程如下图所示。 已知：①不溶于水且不与酸反应；②；③其它杂质不溶于水也不参与反应。 回答下列问题： ①将石英砂进行粉碎处理，目的是___________。 ②“操作1”的名称为___________，所得滤液含有的阳离子为___________(写离子符号)。 ③写出焦炭(C)与在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式___________。 18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制取氧气的化学方程式为___________。 ③若用加热高锰酸钾固体的方法制氧气，应选用的发生装置是___________(填装置序号字母)。 （2）利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内氧气的体积分数，数据如图2所示。 ①木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数甲___________乙(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ②该实验说明不同物质燃烧所需要的最低浓度___________(填“相同”或“不同”)。 ③有人说“可燃物温度达到着火点，接触氧气就能燃烧”，你是否认同这个观点？请提出你的观点并说明理由___________。 （3）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“碱石灰干燥管”的顺序连接，检查装置气密性，然后进行实验。使2.8g该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，测得装置质量增加1.2g，装置质量增加3.6g，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应) ①该装置中，洗气瓶的作用是___________。 ②该塑料试样中含碳、氢两种元素的质量比为___________(填最简整数比)。若装置中没有连接仪器，这样测算出的该塑料试样中碳、氢两种元素的质量比与实际值比较将___________(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。 19. 碱和盐在生产和科学研究中有着广泛的应用。某化学兴趣小组同学进行了下列探究活动： （1）碱溶液的保存 [猜想]碱溶液易与空气中的反应而变质，故应密闭保存。 [验证]取少量在空气中敞口放置的NaOH溶液，滴入___________(填物质名称)，有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质。 （2）碱溶液中杂质的去除 为除去在空气中敞口放置的NaOH溶液中的杂质，得到较为纯净的NaOH溶液，应向其中滴加___________溶液(填化学式)，至白色沉淀不再产生，过滤。 （3）市售烧碱样品成分分析 [实验目的]烧碱(NaOH)样品中是否含有氯化钠 (已知氢氧化银是一种白色沉淀，常温下迅速分解为褐色氧化银固体和水；硫酸银微溶于水) [实验步骤]取少量烧碱样品，加水充分溶解，滴加过量___________(填物质名称)至溶液的，继续滴加适量___________溶液(填化学式)，有白色沉淀生成。 [实验结论]该样品中含有氯化钠。 （4）某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①在常温下，水溶液pH小于7的气体是___________(选填“B”或“F”)。 ②写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的1个化学方程式___________。 ③沉淀E中含有的物质是___________(填化学式)。 ④根据实验现象，在固体混合物A里，上述四种物质中一定不存在的是___________，请阐述得此结论的理由是___________。 20. 我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”于2024年5月1日开展首次航行试验。 （1）航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和___________性。 （2）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的___________性能。 （3）航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。运用金属活动性顺序，预测镍的化学性质并完成以下内容。 预测 验证 现象 结论 镍是氢前金属 ①向试管中加入适量___________(填物质名称)，将用砂纸打磨过的镍片浸入其中 ②___________ 预测正确 ③铁的金属活动性比镍___________(填“强”或“弱”) 向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出 （4）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止舰体在海水中生锈。为探究影响钢铁锈蚀的因素设计如下实验，请结合实验数据从锈蚀条件和锈蚀速率的角度，谈谈你对钢铁锈蚀的一点认识___________。 实验序号 其他试剂 200s时的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% （5）航母建造过程要使用大量合金。某化学兴趣小组为测定某铜锌合金样品中铜的质量分数，取20g该样品于锥形瓶中，逐滴加入足量稀硫酸(如图1)，反应过程中天平示数的变化与反应时间关系如图2所示。(假设生成的气体全部逸散到锥形瓶外) 请分析并计算该样品中铜的质量分数(写出计算过程，结果精确至)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $